2.1.2 研究物质的实验方法
（物质的检验、物质性质和变化的探究）
课后分层练
1．下列叙述中正确的是( )
A．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有 Na＋，没有 K＋
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需 2 次过滤
3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。
热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放
入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除
加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( )
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液
4．下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
5．下列有关实验的选项，正确的是( )
A．蒸馏时的接收装置 B．除去 CO 中的 CO2
C．苯萃取碘水中的 I2， D．除去粗盐溶液
分出水层后的操作 中的不溶物
6．下列说法不正确的是( )
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )
选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作
饱和 NaHCO3溶液、浓硫
A CO2(HCl) 洗气
酸
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C CuCl2(FeCl3) NaOH 溶液 过滤
D CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是( )
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
9．离子检验的常用方法有如下三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．CO2－3 ——气体法 B．SO2－4 ——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋
11．在未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无
色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子
为( )
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－
12．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为 Ca2＋、Mg2＋、SO2－4 )的试剂加入顺序的方案中不
正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
13．在四支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2 溶液，现需要最少种
类的试剂将它们一一区别开来，则( )
A．不用任何试剂 B．用一种试剂
C．用两种试剂 D．用三种试剂
14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
19.某溶液中可能含有 SO2 4 、CO2 - 2 3 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO4 ,除 BaCl2溶液外,还需
要的溶液是( )。
A.稀硫酸 B.稀盐酸
C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液
20.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )。
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.能确定该物质中是否含钾元素
D.该物质一定是金属钠
21.下列离子检验的方法正确的是( )。
A.某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-
B.某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 SO2 4
C.某溶液 产生蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+
D.某溶液 生成无色无味气体,说明原溶液中有 CO2 3
22.只能用焰色反应鉴别的一组物质是( )。
A.NaCl、CuCl2
B.NaCl、Na2CO3
C.Na2CO3、K2CO3
D.NH4Cl、Ba(NO3)2
23.离子检验的常用方法有 3 种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色的火
含义 反应中有沉淀产生 反应中有气体产生
焰
下列离子检验的方法不合理的是( )。
A.NH+4 —气体法 B.Cl-—沉淀法
C.Na+—显色法 D.Ca2+—气体法
24.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( )。
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加入浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
25.下列有关金属铝的叙述正确的是( )。
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝的熔点高于 Al2O3的熔点
C.铝既能溶于稀盐酸,又能溶于 NaOH 溶液
D.铝是活泼金属,不能与碱反应
26.某溶液中含有 MgSO4 和 Na2SO4 两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或
固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在 SO2 4 、CO2 3 ,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ,发现
有气泡生成,再向其中加入 溶液,出现白色沉淀,则可证明 SO2 、CO2 4 3 均存在。
(2)如何洗涤 MgCO3沉淀
(3)如何检验 MgCO3沉淀是否洗涤干净
27.有一包白色固体,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得到无色溶液;
②在所得溶液中滴入 AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体中一定含有的成分是 ,可能含有的成分是 。
(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式: 。
1.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
选项 实验操作及现象 实验结论
该溶液中一定含有 S
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
O2 4
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热,产生气体使湿润的红该溶液中一定含有 N
B
色石蕊试纸变蓝 H+4
说明该溶液一定没有
C 灼烧某盐溶液,没有看到紫色火焰
K+
D 向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 C
O2 3
2.除去 NaNO3溶液中的少量 NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是( )。
A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3
3.下列说法中正确的是( )。
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na2CO3固体
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 SO2－4
B．向某溶液中加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有 Cl－
C．向某溶液中加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有 NH＋4
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO2－3
5．用可溶性钡盐检验 SO 2－4 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除 SO 2－4 以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
6．四支有编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要用最少种
类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是( )
A．不用任何试剂 B．一种
C．两种 D．三种
7.有 Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、BaCl2 溶液、HCl 溶液及 NH4NO3 溶液五瓶无标签的溶液,
为鉴别它们取 4 支试管分别装入一种溶液,再向上述 4 支试管中加入少许剩下的一种溶液,下
列说法中错误的是( )。
A.若有 3 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3溶液
B.若全部没有明显现象时,则后加入的是 NH4NO3溶液
C.若有 1 支试管中出现气体,2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 HCl 溶液
D.若有 2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 BaCl2溶液或 Na2CO3溶液
8.下列离子检验的方法正确的是( )
A ＋AgNO3 溶液．某溶液 ― ― → 生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
B ＋BaCl 溶液．某溶液 ― ―2 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－ 4
C ＋NaOH 溶液．某溶液 ― ― → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D ＋稀盐酸．某溶液 ― ― → 生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO2－ 3
9.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧至无色，再蘸被检物质
③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．③不正确 B．④不正确
C．⑤不正确 D．全对
10．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
11．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
12．下列检验 Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
C．在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中
有 Cl－
D．在某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
13．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色
无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO2－ B．Cl－、NO－4 3
C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－
14．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH 和 KNO3五种无色透
明溶液鉴别开来的是( )
A．紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
B．BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液
D．无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
15．进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂
丝
A．④②①②③ B．①②③④
C．④①②③ D．②①③④
16．在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离
子不能进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)( )
选项 甲离子 乙离子 丙试剂
A SO2－ CO2－4 3 稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液
B Cl－ CO2－3 AgNO3溶液、稀硝酸
C H＋ Na＋ 酚酞试液
D Mg2＋ Na＋ NaOH 溶液
17．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－3 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种
无色溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2溶液
19．某同学想用实验证明 CuSO4溶液显蓝色与 SO 2－4 无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察 Na2SO4溶液没有颜色
B．向 CuSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向 CuSO4溶液中滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
20．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是( )
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl
D．观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是( )
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色
②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全部正确
22．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO 42－无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
23．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为
了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )
A．分别观察它们的外观形状
B．分别观察它们的溶解情况
C．分别品尝它们的味道
D．分别用化学方法进行检验
24．下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
B．向某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－4
C．向某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 CO2－3
25．某同学想用实验证明 KMnO4溶液的紫红色是 MnO －4的颜色，而不是 K＋的颜色，他设计
的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将 KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减小
B．观察 KCl 溶液没有颜色，表明溶液中 K＋无色
C．在 KCl 溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，未见明显变化，表明 Zn 与
K＋不反应
D．在 KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，溶液紫红色褪去，表明 MnO －4为紫红色
26．离子检验的常用方法有 3 种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有颜色变化或灼
含义 反应中有沉淀产生 反应中有气体产生
烧有特殊颜色火焰
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH＋4 ——气体法
B．Cl－——沉淀法
C．Na＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
27．用简便的方法鉴别 CuSO4、Na2CO3、MgO 三种白色粉末，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液
C．水 D．NaOH 溶液
28．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 、SO 2－4 等离子，将该固体溶解所得到
的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl
B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl
29．下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体
生成，再加入 AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )
A．MgCl2和 Na2CO3
B．FeCl3和 NaOH
C．Na2SO4和 Ba(NO3)2
D．Na2CO3和 Ba(OH)2
30．有一固体物质，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，为检验它的
成分做了如下实验：
①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则该固体物质中( )
A．肯定有 Na2SO4，可能有 CuSO4
B．一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4
C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl
D．可能有 CaCl2，一定没有 CuSO4
31．某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g
样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9 g 沉淀，对样品所含杂
质的正确判断是( )
A．肯定有 Ba(NO3)2
B．肯定没有 Ba(NO3)2
C．肯定有 KNO3和 Na2CO3
D．肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2
32．将一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布封住罐
口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是________________________________。
33．现有 A、B、C、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为
紫色，A、B、C 和盐酸反应后，均可得到 D；将固体 C 加热可制得 A；若在 A 的溶液中通
入一种无色无味气体，又可制得 C；B 与 C 的溶液混合可制得 A。
(1) 推断 A 是 ________( 填化学式，下同 ) ， B 是 ________ ， C 是 __________ ， D 是
__________。
(2)写出 B＋C→A 的化学方程式：____________________________________
____________________________________________________________________。
34．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主
要成分是 Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认
为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜
想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，
可 以 观 察 到 的 现 象 是 _________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，
再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_____________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
_____________________________________________________________________
35.某水样中可能存在 H+、SO2 4 、Cl-等离子,为检验水样中存在的离子,三位同学进行了如下
不同的实验。
甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入 BaCl2 溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入
AgNO3溶液。
乙同学:取少量溶液先加入足量 Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入 AgNO3溶液,
再加入少量 NaHCO3粉末。
(1)评价两位同学实验的合理性。甲 (填“合理”或“不合理”,下同);乙 。如不合
理,请说明原因 (如合理,此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊
溶液,再加入 Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入 AgNO3溶液。请说明丙同学如何
控制试剂量: 。2.1.2 研究物质的实验方法
（物质的检验、物质性质和变化的探究）
课后分层练
1．下列叙述中正确的是( )
A．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有 Na＋，没有 K＋
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
[答案] B
[解析] A 项能说明含有 K＋，但不一定是钾盐，比如可能是 KOH 溶液；C 项能肯定有 Na＋，
但不能排除 K＋，因为 K＋的焰色会被 Na＋的焰色(黄色)掩盖；D 项，玻璃中含有 Na＋，其焰
色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需 2 次过滤
[答案] C
[解析] 因为 KNO3在水中的溶解度随温度升高变化明显，NaCl 在水中的溶解度随温度升高
无明显变化，故提纯含少量 NaCl 的 KNO3，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，
得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度随温度变化情况不同使
KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3晶体，操作Ⅰ～Ⅲ总共需要 1 次过滤。C 项正
确。
3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。
热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放
入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除
加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( )
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液
[答案] B
[解析] “烫面”环节类似于固体和液体分离，相当于过滤，B 项正确。
4．下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
[答案] B
[解析] 乙醇与水以任意比混溶，加入乙醇后液体不分层，不能通过分液来分离，A 项错误；
KCl 易溶于水而 MnO2 不溶于水，溶解后过滤、干燥，可以回收 MnO2，B 项正确；氨气是
一种碱性气体，不能用酸性干燥剂 P2O5 来干燥，C 项错误；加入无水氯化钙后蒸馏，乙醇
和水仍会以一定的比例蒸出，不能达到除水的目的，应加入生石灰后蒸馏，D 项错误。
5．下列有关实验的选项，正确的是( )
A．蒸馏时的接收装置 B．除去 CO 中的 CO2
C．苯萃取碘水中的 I2， D．除去粗盐溶液
分出水层后的操作 中的不溶物
[答案] B
[解析] A 项，接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大使液体滴不下来而造成安
全事故，错误；B 项，CO2可以与 NaOH 溶液反应，而 CO 与 NaOH 溶液不反应，可以用洗
气的方法除去 CO 中的 CO2，正确；C 项，分液时，I2 的苯溶液密度比水的小，应该从上口
倒出，错误；D 项，过滤时漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，错误。
6．下列说法不正确的是( )
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
[答案] C
[解析] 加水后，苯和四氯化碳仍然互溶，液体分为两层，一层是水，一层是苯和四氯化碳
的混合液体，无法分离，故 C 项错误。
7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )
选项 物质(括号中为杂质) 除杂试剂 操作
饱和 NaHCO3溶液、浓硫
A CO2(HCl) 洗气
酸
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C CuCl2(FeCl3) NaOH 溶液 过滤
D CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
[答案] C
[解析] HCl 与 NaHCO3反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，而 CO2与 NaHCO3不反应，通过饱和
NaHCO3 溶液可以除去 CO2 中混有的 HCl，再通过浓硫酸可以得到纯净的 CO2，A 项合理；
BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3可溶于稀盐酸，通过搅拌、过滤可以除去杂质 BaCO3，B 项合
理；CuCl2 和 FeCl3 都能与 NaOH 反应生成沉淀，C 项不合理；CO2 不与铜反应，O2 与灼热
的铜网反应生成氧化铜，D 项合理。
8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是( )
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
[答案] D
[解析]利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把 NaOH 溶液加到该物质
中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故 D
项正确。
9．离子检验的常用方法有如下三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是( )
A．CO2－3 ——气体法 B．SO2－4 ——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
[答案] D
[解析]Cl－的检验方法是加 AgNO3溶液和稀 HNO3，属于沉淀法而不是气体法。
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋
[答案] C
[解析]A 项有可能是碳酸氢根离子，B 项有可能形成氯化银，D 项有可能形成碳酸钙。
11．在未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无
色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子
为( )
A．Cl－、SO2－4 B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－
[答案] C
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，
故原溶液中除含有 CO 32－外，还有 Cl－。
12．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为 Ca2＋、Mg2＋、SO2－4 )的试剂加入顺序的方案中不
正确的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
[答案] C
[解析]加入过量 BaCl2 溶液能够除去 SO2－4 ，加入过量 NaOH 溶液能够除去 Mg2＋，为了能够
同时除去 Ca2＋和过量的 Ba2＋，Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液的后面加入，为了能够同时除
去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤除去沉淀后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后再加热除去
过量的盐酸，C 项错误。
13．在四支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2 溶液，现需要最少种
类的试剂将它们一一区别开来，则( )
A．不用任何试剂 B．用一种试剂
C．用两种试剂 D．用三种试剂
[答案] B
[解析]先用稀 H2SO4 鉴别出 K2CO3 溶液(有气体生成)和 Ba(NO3)2 溶液(有沉淀生成)，再用已
鉴别出来的 Ba(NO3)2 溶液为试剂鉴别 K2SO4 溶液和 KNO3 溶液(有沉淀生成的是 K2SO4 溶
液)，B 项正确。
14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
[答案] D
[解析]Mg 不与 NaOH 溶液反应，Al 与 NaOH 溶液反应。
19.某溶液中可能含有 SO2 4 、CO2 -3 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO2 4 ,除 BaCl2溶液外,还需
要的溶液是( )。
A.稀硫酸 B.稀盐酸
C.NaOH 溶液 D.NaNO3溶液
[答案] B
[解析]SO2 4 在检验时,要先加稀盐酸,若无明显现象,再加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀产生,则可
以确定含有 SO2 4 。
20.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( )。
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.能确定该物质中是否含钾元素
D.该物质一定是金属钠
[答案] B
[解析]焰色反应是元素的性质,故选择 B。钠的黄色焰色可掩盖钾的焰色,故无法确定是否含有
钾元素,C 项错。
21.下列离子检验的方法正确的是( )。
A.某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-
B.某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 SO2 4
C.某溶液 产生蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+
D.某溶液 生成无色无味气体,说明原溶液中有 CO2 3
[答案] C
[解析]A 项,溶液中可能还存在 CO2 3 、SO2 4 等离子;B 项,溶液中可能还存在 CO2 +3 、Ag 等离
子;D 项,溶液中可能还存在 HCO-3等离子。
22.只能用焰色反应鉴别的一组物质是( )。
A.NaCl、CuCl2
B.NaCl、Na2CO3
C.Na2CO3、K2CO3
D.NH4Cl、Ba(NO3)2
[答案] C
[解析]A 项,可用 NaOH 溶液鉴别;B 项,可用稀盐酸鉴别;D 项,可用稀硫酸或 NaOH 溶液鉴别。
23.离子检验的常用方法有 3 种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色的火
含义 反应中有沉淀产生 反应中有气体产生
焰
下列离子检验的方法不合理的是( )。
A.NH+4 —气体法 B.Cl-—沉淀法
C.Na+—显色法 D.Ca2+—气体法
[答案] D
[解析]NH+4 的检验可用 NaOH 与其反应产生 NH ;Cl-3 的检验可用硝酸酸化的硝酸银溶液,反应
产生白色沉淀 AgCl;Na+灼烧产生黄色火焰;Ca2+不能反应生成气体,故 D 项不合理。
24.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后( )。
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加入浓 NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
[答案] D
[解析]铵盐受热分解生成氨气的同时,往往也会生成酸性气体,如 NH4Cl、NH4HCO3等,挥发性
酸、不稳定酸的铵盐易分解;铵盐遇酸无明显变化;铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性,滴入酚酞
溶液变红证明溶液中有 OH-,不能证明生成了氨分子;若加热,生成的氨气逸出,使湿润的红色
石蕊试纸变蓝,则可说明有氨分子生成。
25.下列有关金属铝的叙述正确的是( )。
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝的熔点高于 Al2O3的熔点
C.铝既能溶于稀盐酸,又能溶于 NaOH 溶液
D.铝是活泼金属,不能与碱反应
[答案] C
26.某溶液中含有 MgSO4 和 Na2SO4 两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或
固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在 SO2 4 、CO2 3 ,选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ,发现
有气泡生成,再向其中加入 溶液,出现白色沉淀,则可证明 SO2 2 4 、CO3 均存在。
(2)如何洗涤 MgCO3沉淀
(3)如何检验 MgCO3沉淀是否洗涤干净
[答案] (1)稀盐酸 BaCl2(其他答案合理也可)
(2)向漏斗中加蒸馏水直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出;重复操作 2~3 次
(3)取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和 BaCl2 溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净;反之,已
洗涤干净(答案合理即可)
[解析](1)熟悉 CO2 2 3 、SO4 检验所用的试剂和先后顺序。常用含有 H+的酸来检验 CO2 3 ,常用
含有 Ba2+的可溶性钡盐检验 SO2 。因 CO2 4 3 可与 Ba2+反应生成 BaCO3 沉淀,干扰 SO2 4 的检
验,故在检验 SO2 4 之前应先检验 CO2 3 ,并将其除去。(2)过滤完毕,固体表面总是残留部分母液
中的溶质离子,用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时,实际上是检验最后
一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子,此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO2 4 达
到目的。
27.有一包白色固体,它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得到无色溶液;
②在所得溶液中滴入 AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)白色固体中一定含有的成分是 ,可能含有的成分是 。
(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式: 。
[答案] (1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3,K2CO3+2AgNO3
Ag2CO3↓+2KNO3,Ag2CO3+2HNO3 2AgNO3+H2O+CO2↑
[解析]三种物质溶于水均得到无色溶液,且相互之间不反应;加入AgNO3溶液生成白色沉淀,说
明固体中可能含 KCl、K2CO3,或两者中的一种;滴加稀硝酸,沉淀量减少说明固体中含有
K2CO3,沉淀不完全消失说明固体中含有 KCl。
1.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )。
选项 实验操作及现象 实验结论
该溶液中一定含有 S
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
O2 4
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热,产生气体使湿润的红该溶液中一定含有 N
B
色石蕊试纸变蓝 H+4
说明该溶液一定没有
C 灼烧某盐溶液,没有看到紫色火焰
K+
该溶液中一定含 C
D 向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
O2 3
[答案] B
[解析]A 项错,因为不能排除 Ag+等离子的干扰。C 项错,操作中没有透过蓝色钴玻璃来观察,实
验结论不可靠。D 项错,有可能含有 HCO-3等离子。
2.除去 NaNO3溶液中的少量 NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是( )。
A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3
[答案] C
[解析]除杂质时,为了保证杂质被完全除去,所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量 Na2CO3
溶液,再加入 AgNO3 溶液时会生成 Ag2CO3 沉淀,过量的 AgNO3 无法除去,从而引入新的杂质。
所以要先加入 AgNO3溶液除去 NaCl,再加入 Na2CO3溶液除去 Ca(NO3)2,最后加入 HNO3除去
过量 Na2CO3溶液。
3.下列说法中正确的是( )。
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分 NaCl 与 Na2CO3固体
[答案] B
[解析]焰色反应是物理变化,不是化学变化,A 项错误;盐酸可以除去其他元素杂质,且易挥发,
不会残留痕迹,B 项正确;K 的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察,避免钠的焰色对钾的焰色的
干扰,钠元素的焰色就不需要透过蓝色钴玻璃观察,C 项错误;焰色反应是元素的性质,NaCl 与
Na2CO3固体的焰色反应都为黄色,无法利用焰色反应来区分,D 项错误。
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 SO2－4
B．向某溶液中加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有 Cl－
C．向某溶液中加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有 NH＋4
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO2－3
[答案] A
[解析]先加过量的稀盐酸，无明显现象，排除了 CO2－3 、SO2－3 、Ag＋等干扰，并提供了一个强
酸性环境，再加入 BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有
SO2－4 ，A 项正确；能与 Ag＋反应生成白色沉淀的不仅有 Cl－，还有 SO2－4 、CO2－3 、SO 2－3 等，
所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原
溶液中有 Cl－，B 项错误；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 项错误；向
某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是 CO2，也可能是 SO2 或
SO2 和 CO2 的混合气体等，则原溶液中可能含有 CO2－ － － －3 、HCO3、SO 23 或 HSO 3等，D 项错
误。
5．用可溶性钡盐检验 SO 2－4 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除 SO 2－4 以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
[答案] C
[解析]检验 SO 2－4 时需加入 Ba2＋，其现象是产生白色沉淀；所以在检验 SO 2－4 时要加入盐酸以
排除 Ag＋及其他阴离子的干扰。
6．四支有编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要用最少种
类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是( )
A．不用任何试剂 B．一种
C．两种 D．三种
[答案] B
[解析]通过互滴的方法可以鉴别出硝酸钡和硝酸钾，再用一种试剂，如盐酸或稀硫酸鉴别剩
下的两种溶液，选 B。
7.有 Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、BaCl2 溶液、HCl 溶液及 NH4NO3 溶液五瓶无标签的溶液,
为鉴别它们取 4 支试管分别装入一种溶液,再向上述 4 支试管中加入少许剩下的一种溶液,下
列说法中错误的是( )。
A.若有 3 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3溶液
B.若全部没有明显现象时,则后加入的是 NH4NO3溶液
C.若有 1 支试管中出现气体,2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 HCl 溶液
D.若有 2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 BaCl2溶液或 Na2CO3溶液
[答案] C
8.下列离子检验的方法正确的是( )
A ＋AgNO3 溶液．某溶液 ― ― → 生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
B ＋BaCl― ―2
溶液
．某溶液 → 生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－ 4
C ＋NaOH 溶液．某溶液 ― ― → 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D ＋稀盐酸．某溶液 ― ― → 生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO2－ 3
[答案] C
[解析]A 项，原溶液中可能有 SO2－4 、CO 2－3 等，故错误；B 项，原溶液中可能有 CO2－3 、Ag＋
等，故错误；D 项，原溶液中还可能有 HCO－3，故错误。
9.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧至无色，再蘸被检物质
③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．③不正确 B．④不正确
C．⑤不正确 D．全对
[答案] D
10．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是( )
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
[答案] C
[解析]铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在
空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。
11．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
[答案] B
[解析]本题只需按照检验 NH ＋4的常用方法即可顺利作答。检验铵盐的正确方法是在铵盐中加
入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有 NH ＋4
存在。
12．下列检验 Cl－的方法正确的是( )
A．在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
C．在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中
有 Cl－
D．在某溶液中滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－
[答案] D
[解析]A 项，可能有 CO2－ －3 、PO 34 等离子的干扰；B、C 项，加入盐酸，引入了 Cl－；D 项，
用 HNO3酸化可排除干扰离子，加 AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl，由
此说明原溶液中有 Cl－。
13．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色
无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
[答案] C
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，又因为加入稀 HNO3 后沉淀部分溶
解，故原溶液中除含有 CO 2－3 外，还有 Cl－。
14．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH 和 KNO3五种无色透
明溶液鉴别开来的是( )
A．紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
B．BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液
C．紫色石蕊溶液、BaCl2溶液
D．无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
[答案] C
[解析]使紫色石蕊溶液变蓝的为 NaOH 溶液，变红的为盐酸、硫酸，加 BaCl2 溶液有沉淀生
成的为硫酸，余下的两种溶液，再用 BaCl2溶液可区分。
15．进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂
丝
A．④②①②③ B．①②③④
C．④①②③ D．②①③④
[答案] A
[解析]进行焰色反应检验钾离子时，首先用稀盐酸洗净铂丝，然后置于酒精灯火焰上灼烧，
再蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明
含有钾离子，正确的操作顺序为④②①②③，故 A 正确。
16．在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离
子不能进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)( )
选项 甲离子 乙离子 丙试剂
A SO42－ CO2－3 稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液
B Cl－ CO2－3 AgNO3溶液、稀硝酸
C H＋ Na＋ 酚酞试液
D Mg2＋ Na＋ NaOH 溶液
[答案] C
[解析]加入盐酸酸化的硝酸钡，若存在硫酸根则有白色硫酸钡沉淀生成，碳酸根不影响沉淀
的生成，故 A 不符合题意；加入稀硝酸酸化的硝酸银，若存在氯离子则有白色氯化银沉淀
生成，碳酸银溶于硝酸，对检验结果无影响，故 B 不符合题意；酚酞遇碱变红，无法检验氢
离子，故 C 符合；若存在镁离子，加入氢氧化钠溶液后会生成氢氧化镁沉淀，钠离子对实验
结果无影响，故 D 不符合题意。
17．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－3 、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加 Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
[答案] B
[解析]首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO32－，同时除去了 CO2－3 ；
过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO －3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH ，同时除去了
OH－；过滤后，滴加 AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有 Cl－。
18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种
无色溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2溶液
[答案] D
[解析]用 OH－检验 NH＋4，用 Ba2＋检验 SO2－4 ，可知试剂应为 Ba(OH)2 溶液，有气体和沉淀生
成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化
钾。
19．某同学想用实验证明 CuSO4溶液显蓝色与 SO 2－4 无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察 Na2SO4溶液没有颜色
B．向 CuSO4溶液中滴加适量的 BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向 CuSO4溶液中滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
[答案] D
[解析]观察 Na2SO4溶液没有颜色，该实验为对照实验，有意义，A 不符合题意；CuSO4溶液
和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀和 CuCl2 溶液，溶液中仍存在 Cu2＋，说明 CuSO4 溶液显
蓝色与 SO 2－4 无关，有意义，B 不符合题意；CuSO4 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2 沉
淀和 Na2SO4 溶液，振荡后溶液蓝色消失，说明 Na2SO4 溶液中的离子都不显蓝色，Na2SO4
溶液中含有 SO 42－和 Na＋，故能证明 CuSO4 溶液显蓝色与 SO 2－4 无关，有意义，C 不符合题
意；加水稀释 CuSO4溶液蓝色变浅，说明 Cu2＋、SO 2－4 的浓度减小，不能证明 CuSO4溶液显
蓝色与 SO 42－无关，无意义，D 符合题意。
20．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是( )
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl
D．观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
[答案] A
[解析]焰色反应是物理变化，故 A 错误；Na 与 NaCl 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈
黄色，故 B 正确；Na、K 的焰色不同，可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl，故 C 正确；
透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故 D
正确。
21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是( )
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色
②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全部正确
[答案] D
[解析]实验前必须洗净铂丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色时必须使用
蓝色的钴玻璃滤去黄光。
22．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO 2－4 无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
[答案] D
[解析]A 做对比实验，B 生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C 形成氢氧化铜沉淀可以
说明。D 不可以说明。
23．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为
了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )
A．分别观察它们的外观形状
B．分别观察它们的溶解情况
C．分别品尝它们的味道
D．分别用化学方法进行检验
[答案] C
[解析]可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验
的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其
味道。
24．下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
B．向某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－4
C．向某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 CO2－3
[答案] C
[解析]与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl－、CO2－、SO 2－3 4 等，A 错误；与 BaCl2溶
液反应生成白色沉淀的离子有 SO2－、Ag＋、CO 2－4 3 等，B 错误；与 NaOH 溶液反应生成蓝色
沉淀的离子为 Cu2＋，C 正确；溶液中若有 CO2－3 ，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生
成白色沉淀，D 错误。
25．某同学想用实验证明 KMnO4溶液的紫红色是 MnO －4的颜色，而不是 K＋的颜色，他设计
的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将 KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减小
B．观察 KCl 溶液没有颜色，表明溶液中 K＋无色
C．在 KCl 溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，未见明显变化，表明 Zn 与
K＋不反应
D．在 KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后，溶液紫红色褪去，表明 MnO －4为紫红色
[答案] A
[解析]KMnO4溶液中主要存在两种离子：K＋和 MnO－4，选项 B、C 表明 K＋无色且不与 Zn 反
应，再由选项 D 进一步说明 MnO －4能与 Zn 反应，静置后，溶液紫红色褪去，表明紫红色为
MnO －4的颜色，故 B、C、D 对应的实验步骤均有意义，A 对应的实验步骤没有意义。故选
A。
26．离子检验的常用方法有 3 种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有颜色变化或灼
含义 反应中有沉淀产生 反应中有气体产生
烧有特殊颜色火焰
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NH＋4 ——气体法
B．Cl－——沉淀法
C．Na＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
[答案] D
[解析]本题看似是一道信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识，NH ＋4的检验可用
NaOH 与其反应产生 NH ，Cl－3 的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生白色沉淀 AgCl，Na
＋灼烧产生黄色火焰，只有 Ca2＋不能反应生成气体，故 D 项不合理。
27．用简便的方法鉴别 CuSO4、Na2CO3、MgO 三种白色粉末，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液
C．水 D．NaOH 溶液
[答案] C
[解析]CuSO4水溶液是蓝色的，Na2CO3溶于水无现象，MgO 不溶于水，故选
28．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 、SO 2－4 等离子，将该固体溶解所得到
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的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl
B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl
[答案] B
[解析]焰色反应显黄色，说明有 Na＋；向溶液中加入过量 Ba(NO3)2产生白色沉淀，白色沉淀
在过量盐酸中完全溶解，说明有 CO2－ －3 ，无 SO24 ；在加入 Ba(NO3)2 后的溶液中加入 AgNO3
溶液和 HNO3，有白色沉淀产生，说明有 Cl－；K＋是否存在无法确定，故 B 项正确。
29．下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体
生成，再加入 AgNO3溶液时又生成白色沉淀的是( )
A．MgCl2和 Na2CO3
B．FeCl3和 NaOH
C．Na2SO4和 Ba(NO3)2
D．Na2CO3和 Ba(OH)2
[答案] A
[解析]相互混合时有白色沉淀，排除 B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除 C，
再加 AgNO3 溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有 Cl－。
30．有一固体物质，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，为检验它的
成分做了如下实验：
①将固体物质溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则该固体物质中( )
A．肯定有 Na2SO4，可能有 CuSO4
B．一定有 NaCl，肯定没有 Na2SO4
C．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl
D．可能有 CaCl2，一定没有 CuSO4
[答案] C
[解析]根据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据②③可知生成的白色沉淀全为碳酸
钡，故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，可能含有氯化钠，故 C 项正确。
31．某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g
样品加入足量水，样品全部溶解；再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9 g 沉淀，对样品所含杂
质的正确判断是( )
A．肯定有 Ba(NO3)2
B．肯定没有 Ba(NO3)2
C．肯定有 KNO3和 Na2CO3
D．肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2
[答案] B
[解析]本题的综合程度较强，它集实验、计算、推断于一体。第一步样品全部溶解于水，即
可证明杂质中一定不含 Ba(NO3)2，因 Ba(NO3)2与 K2CO3作用生成难溶的 BaCO3，与题设全
部溶解不符。第二步若 13.8 g 全为 K2CO3，则恰为 0.1 mol，与过量的 CaCl2溶液反应，可生
成 10 g CaCO3沉淀，题设只得到沉淀 9 g(小于 10 g)，则证明样品中 K2CO3的含量一定小于
13.8 g，杂质中必含 KNO3(不与 CaCl2反应)，如果 KNO3的含量稍多，则还可能混有少量的
Na2CO3。
32．将一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布封住罐
口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是___________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是________________________________。
[答案 ] (1)NaOH 溶液吸收 CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪 CO2＋
2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)铝表面氧化膜溶解后，Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2
[解析] 先变瘪，是因为 CO2被 NaOH 溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与 NaOH 溶液
反应产生了 H2。
33．现有 A、B、C、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为
紫色，A、B、C 和盐酸反应后，均可得到 D；将固体 C 加热可制得 A；若在 A 的溶液中通
入一种无色无味气体，又可制得 C；B 与 C 的溶液混合可制得 A。
(1) 推断 A 是 ________( 填化学式，下同 ) ， B 是 ________ ， C 是 __________ ， D 是
__________。
(2)写出 B＋C→A 的化学方程式：____________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl
(2)KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
[解析] 根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C 都和盐酸反应并生成
D，推知它们可能是 KOH、K2O、K2CO3、KHCO3 等，D 为 KCl。由 A、B、C 之间的转化
关系可推知，A 为 K2CO3，B 为 KOH，C 为 KHCO3。
34．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主
要成分是 Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认
为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜
想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，
可 以 观 察 到 的 现 象 是 _________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，
再向滤液中滴加____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_____________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
_____________________________________________________________________
[答案] (1)有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否
含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠
[解析] 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对
两种物质均要作出验证。
35.某水样中可能存在 H+、SO2 4 、Cl-等离子,为检验水样中存在的离子,三位同学进行了如下
不同的实验。
甲同学:取少量溶液先滴加石蕊溶液,再加入 BaCl2 溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入
AgNO3溶液。
乙同学:取少量溶液先加入足量 Ba(NO3)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入 AgNO3溶液,
再加入少量 NaHCO3粉末。
(1)评价两位同学实验的合理性。甲 (填“合理”或“不合理”,下同);乙 。如不合
理,请说明原因 (如合理,此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的,但要控制试剂的用量:取少量溶液先滴加紫色石蕊
溶液,再加入 Ba(OH)2溶液,充分振荡后静置,取上层清液加入 AgNO3溶液。请说明丙同学如何
控制试剂量: 。
[答案] (1)不合理 合理 甲同学加入 BaCl2溶液后引入 Cl-,干扰 Cl-的检验
(2)加入 Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生,且溶液红色不褪去
[解析](1)甲同学设计的方案不合理,加入 BaCl2溶液时已引入了 Cl-,此后再检验 Cl-已无意义。
(2)加 Ba(OH)2不要过量,保证溶液仍呈酸性为好。否则在碱性条件下后加入的 Ag+与 OH-反应
最终生成灰黑色的 Ag2O 沉淀,对实验造成干扰。
