2.2.1 溶液组成的定量研究
（物质的量浓度）
课后分层练
1．在 2 L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是( )
A．Cl－物质的量为 0.1 mol
B．Cl－物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
C．Ba2＋物质的量为 0.1 mol
D．Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
[答案] B
2．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 2～3 次
B．用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸
C．用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
[答案] A
[解析] 量取 5.5 mL 溶液应使用 10 mL 量筒，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C 错误；
在容量瓶中不能溶解固体，D 错误。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol·L－1的是( )
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
C.将 1 L 10 mol·L－1的盐酸与 9 L 水混合
D．1 mol NaOH 加入适量水中，配成 1 L 溶液
[答案]D
4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表
示葡萄糖的( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
[答案] D
[解析] 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
5．下列对 1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是( )
A．1 L 水中含有 1 mol 硫酸
B．1 L 溶液中含有 1 mol H＋
C．将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液
D．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L－1
[答案] D
[解析] 根据物质的量浓度的定义可知，1 mol·L－1 硫酸溶液表示 1 L 溶液中含有 1 mol 硫酸，
而不是 1 L 溶剂(水)，A 项错误；1 L 该溶液中含有 2 mol H＋，B 项错误；98 g H2SO4的物质
的量为 1 mol，溶于 1 L 水时，所得溶液的体积不为 1 L，故溶液的物质的量浓度不为 1 mol·L
－1，C 项错误。
6．下列溶液中的 c(Cl－)与 150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的 c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液
B．25 mL 3 mol·L－1 NH4Cl 溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D．75 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
[答案] B
[解析] 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl－)＝3 mol·L－1。1 mol·L－1 NaCl 溶液中的 c(Cl－)＝1
mol·L－1；3 mol·L－1 NH4Cl 溶液中的 c(Cl－)＝3 mol·L－1；2 mol·L－1 MgCl2 溶液中的 c(Cl－)＝
4 mol·L－1；2 mol·L－1 FeCl3溶液中的 c(Cl－)＝6 mol·L－1。故选 B。
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是( )
A．将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中
B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与 9 L 水混合
D．将 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
[答案] D
[解析] 将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水后，液体体积大于 1 L，故所得溶液的物质的量浓度
小于 1 mol·L－1，故 A 错误；没有明确是否为标准状况，无法计算 22.4 L HCl 气体的物质的
量，则无法计算该溶液的浓度，故 B 错误；将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入 9 L 水中，溶液
的体积不等于 10 L，物质的量浓度不等于 1 mol·L－1，故 C 错误；10 g NaOH 的物质的量为
0.25 mol，则将 10 g NaOH 溶解于水中配成 250 mL 溶液，NaOH 的物质的量浓度等于 1 mol·L
－1，故 D 正确。
8．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液体积比为 3∶2∶1 时，三种溶
液中 Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶4∶3 D．3∶2∶1
[答案] C
[解析] 设 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为 c mol·L－1，则三种溶液中 Cl－的
物质的量浓度分别为 c mol ·L－1、2c mol·L－1、3c mol·L－1，溶液的体积之比为 3∶2∶1，三种溶
液中 Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，故选 C。
9．精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
[答案] D
[解析] 配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液需选择 250 mL 容量瓶，A 错误；将称
量好的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接
溶解，故 B、C 错误；所用容量瓶无须干燥，但必须洁净，D 正确。
10.下列说法中正确的是( )
A．1 L 水中溶解 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L
C．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾
D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g
[答案] C
[解析]A 项中，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，但溶液的体积并不是 1 L 水的体积，所以物
质的量浓度无法计算。B 项中，取出 0.5 L 的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为
2 mol/L，0.5 L 溶液中所含的溶质是 1 L 溶液中的一半。C 项中，因为 500 mL 0.5 mol/L 的
CuSO4 溶液中，CuSO4 的物质的量为 0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应
为 0.25 mol，即质量为 0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D 项中，因为 H2SO4的物质的量为 0.1 L×1
mol/L＝0.1 mol，中和 0.1 mol H2SO4需 NaOH 应为 0.2 mol，即 0.2 mol×40 g/mol＝8 g。
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
[答案] A
[解析] 容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A 正确；容量瓶用蒸馏水洗净
n
后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据 c＝ 可知，配制的溶液浓度会偏
V
高，B 错误；容量瓶不能用来溶解固体，C 错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，
n
导致溶液体积偏大，依据 c＝ 可知，配制的溶液浓度会偏低，D 错误。
V
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
[答案] A
[解析] 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故 A 正确；量筒可精
确到 0.1 mL，可量取 9.8 mL 浓盐酸，故 B 错误；托盘天平可精确到 0.1 g，可称量 5.8 g 固
体，故 C 错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故 D 错误。
13．用 36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配 1 mol·L－1 的稀盐酸 100 mL，配制过程需要用到哪
些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶
头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
[答案] B
[解析] 设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，
解得 V≈8.3 mL，所以量取时用 10 mL 量筒，配制顺序：计算→量取→稀释、冷却→移液→
洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到 100 mL 容
量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2～3 次，并将洗涤
液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头
滴管滴加，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需
要的仪器先后为 10 mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，故选 B。
14．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
A．所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1
B．操作 2 是将溶解并放置至室温的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作 4 如果仰视，会使配得的溶液的浓度偏低
D．操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
[答案] D
10.6 g
[解析] 10.6 g Na2CO3 物质的量＝ ＝0.1 mol，溶液体积为 100 mL，因此所配制
106 g·mol－1
的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1，A 正确；操作 2 是将溶解并放置至室温的
Na2CO3 溶液转移到容量瓶中，B 正确；操作 4 如果仰视，溶液的体积偏大，则所配溶液的
浓度偏低，C 正确；操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线
相切，溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，D 错误。
15．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液
B．在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子，则该
硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 mol·L－1
C．实验中需用 2.0 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 g
D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－ 1 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称 15.2 g 绿矾
(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
[答案] B
[解析] 量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，同时两溶液密度未知，无法计算其质量，
故 A 错误；1.5NA 个硫酸根离子的物质的量为 1.5 mol，NA 个金属阳离子的物质的量为 1
mol，令金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3 价，
所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为 0.5 mol，
所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol÷0.2 L＝2.5 mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L
－1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 1 000 mL，称取 Na2CO3的质量
m ＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g，故 C 错误；应称取绿矾的质量为 0.5 L×0.2
mol·
L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，故 D 错误。
16．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是( )
A．某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状
态如图，则烧杯的实际质量为 27.4 g
B．要完成本实验该同学应称取 10.0 g NaOH
C．NaOH 固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
[答案] D
[解析] 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后，游码为 2.6 g，应该左盘放烧杯，
右盘放砝码，故烧杯的实际质量＝30 g－2.6 g＝27.4 g，A 正确；由于实验室没有 240 mL 的
容量瓶，实际应配制 250 mL 的 NaOH 溶液，故 n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，
m(NaOH)＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10.0 g，B 正确；NaOH 固体溶解后必须恢复至室温再进行
转移，避免引起误差，C 正确；容量瓶使用前需洗涤，不需要干燥，故容量瓶是否干燥对结
果没有影响，D 错误。
17．某同学用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中 c(OH
－)偏高的是________(填字母)。
A．所用的 NaOH 已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的 NaOH 溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量 KOH
[答案] D
[解析] NaOH 已部分潮解、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中、NaOH 中混有少量 KOH，均
使容量瓶中 n(OH－)偏小，则 c(OH－)偏低。
定容时有水流到容量瓶外，对 c(OH－)无影响。
砝码已生锈则使称取的 NaOH 偏多，使 c(OH－)偏高。
18．下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
[答案] D
[解析] A 项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项，
定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏小；C 项，未洗涤烧杯、玻璃棒，
导致溶质减少，溶液浓度偏小；D 项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减
小，溶液浓度偏大。
19．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了
D．定容时俯视观察液面
[答案] A
[解析] 溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；砝码生锈，导致结果偏大；定容时俯视液
面会使溶液体积偏小，导致结果偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现
怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了________。
(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤________。
(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水________。
(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线________。
(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线________。
[答案] (1)偏小 (2)偏小 (3)无影响 (4)偏小 (5)偏小
[解析] 用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质
量－游码的质量，质量偏小，浓度偏小；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏
小；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏小。
21．将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。
(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为__ mol/L，溶液中 Cl－的物质的量浓度为__mol/L。
(2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL，10 mL 溶液中物质的量浓度为__mol/L，溶质的物质的量为
_mol。
[答案] 2 4 2 0.02_
[解析]根据表达式可以求出。从溶液中取出部分液体，但其物质的量浓度不变。
22. 实验室需要 480 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃
仪器有_________________________________________________________。
(2)如图所示是某同学在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是
________(填序号)。
(3)称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为________(填标号)。
A．19.2 g B．20 g
C．19.2～20 g D．大于 20 g
(4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是________(填
序号)。
①称量 ②溶解
③转移 ④洗涤
⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填标号)。
A．NaOH 固体长期暴露在空气中
B．用蒸馏水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中
C.称量 NaOH 固体时，将药品和砝码放反
D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E．定容时俯视刻度线
[答案] (1)500 mL 容量瓶、胶头滴管
(2) ①③⑤ (3)D (4)②⑤ (5)BE
[解析] (1)除提供的仪器外，还需要的玻璃仪器有 500 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)①NaOH
应放在烧杯内称量，错误；②用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解，正确；③用玻璃棒引流
时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，错误；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和
玻璃棒 2～3 次后的洗涤液都要注入容量瓶内，正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，使溶
液凹液面与刻度线相切，错误；⑥反复上下颠倒，使溶液混合均匀，正确。(3)由于无 480 mL
的容量瓶，故选用 500 mL 的容量瓶，配制 500 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液所需 NaOH 固体的
质量为 1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20 g，而 NaOH 固体需要放在小烧杯里称量，故所需砝
码的质量大于 20 g。(4)①用托盘天平称量时应先称空烧杯的质量，再称烧杯和 NaOH 固体
的总质量；②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到 500 mL 容量瓶中，只进行一次；③转移时，
除需要将溶液转移到容量瓶中还需要将洗涤液转移到容量瓶中；④烧杯及玻璃棒需要洗涤
2～3 次；⑤定容时，当加蒸馏水至液面距离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶
液的凹液面与刻度线相切，只进行一次；⑥移液后要摇匀一次，定容后再摇匀一次。(5)A
项，NaOH 固体长期暴露在空气中，导致部分 NaOH 变质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度
偏低；B 项，用蒸馏水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后
体积变小，所配溶液体积偏小，浓度偏高；C 项，称量 NaOH 固体时，若将药品和砝码放反，
所称 NaOH 固体的质量偏小或无影响，所配溶液浓度偏低或无影响；D 项，定容后发现溶液
的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出，则溶质的物质的量偏小，所配
溶液浓度偏低；E 项，定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，
浓度偏高。
23．某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL 容量瓶。
(2)该同学应称取 NaOH 固体________g；将质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需
NaOH 固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)：下图中能正确表
示游码位置的是______。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
a d c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下
同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，
溶液浓度会________。
[答案] (1)500 (2)10.0 cd c (3)①偏小 ②无影响 ③偏大
[解析] (1)实验室没有 480 mL容量瓶，该同学应选择 500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH
固体的质量为 0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g，将质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称
取所需 NaOH 固体时，应选取 20 g 和 10 g 砝码，游码在 3.1 g 处。(3)①转移溶液后未洗涤
玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，
无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓
度偏大。
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是( )
A B C D
[答案] C
[解析]为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、
定容等，称量时用到天平、药匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容
量瓶、胶头滴管。故上述仪器中一定要用到的是容量瓶，选 C。
2．用溶质质量分数为 98%的 H2SO4 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、
转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
A.量取 14.2
B.稀释 C.转移溶液 D.定容
mL 硫酸
[答案] D
[解析]量筒读取体积时视线应平视，A 错误；稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫
酸，并不断搅拌，B 错误；转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，C 错误；定容时用胶头滴管
慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，D 正确。
3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是( )
A．将 9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成 100 mL 溶液
B．将 4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水
C．将 50 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液与 50 mL 蒸馏水混合
D．将 3.36 L 氯化氢气体溶于水，配成 150 mL 溶液
[答案] A
[解析]9.5 g MgCl2的物质的量为 0.1 mol，配成 100 mL 溶液，浓度等于 1 mol/L，A 正确；4 g
NaOH 的物质的量为 0.1 mol，溶于 100 mL 蒸馏水，溶液的体积不再是 100 mL，故浓度不是
1 mol/L，B 错误；50 mL 溶液与 50 mL 水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，C 错误；
状况未标明，故气体的物质的量不一定是 0.15 mol，D 错误。
4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
[答案] C
[解析]A、D 项对所配溶液浓度没有影响，B 项使所配溶液浓度偏低，C 项，胆矾(CuSO4·5H2O)
中 CuSO4 是有效溶质，失去结晶水后，CuSO4 质量分数变大，故实际称取的 CuSO4 质量变
大，所配溶液浓度偏高。
5．从 2 L 1 mol·L－1的 NaOH 溶液中取出 100 mL，下列有关这 100 mL 溶液的说法错误的是
( )
A．浓度为 0.1 mol·L－1 B．浓度为 1 mol·L－1
C．含 4 g NaOH D．含 0.1 mol NaOH
[答案] A
[解析] 取出的溶液与原溶液浓度相同。
6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
[答案] D
[解析] A 项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项，
定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C 项，由于所称 NaOH
固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到所
配制溶液的浓度；D 项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致
所配溶液浓度偏高。
7．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
[答案] D
[解析] CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
56 g 2 mol
则： ＝ ，
0.56 g c HCl × 20 × 10－3 L
解得 c(HCl)＝1.00 mol·L－1。
8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量 50 g NaOH 配制 1.25 mol·L－1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
[答案] D
[解析]A 中俯视刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏小，导致所配制的溶液浓度偏低；B 中定
容时仰视容量瓶刻度线，会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C 中由于所称 NaOH 固体的
质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不影响所配制溶液的浓度；
D 中因热胀冷缩，容量瓶中的溶液冷却后液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高。
9.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( )
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
[答案] D
[解析]使用容量瓶配制溶液，转移溶液时有少量溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏低；
溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容
时，俯视容量瓶的刻度线，使实际液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高；定容后摇匀，发现
液面降低，此时会有少量液体挂在容量瓶壁或塞子表面，又补加少量水，重新达到刻度线，
所配溶液浓度偏低，选 D。
10．某同学用碳酸钠固体配制 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的
错误共有( )
A．5 处 B．4 处
C．3 处 D．2 处
[答案] C
[解析]第①步称量时应该是“左物右码”；在第⑤步和第⑥步之间还需要振荡摇匀；第⑥步
定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共 3 处错误，C 正确。
11．为了配制 100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，进行了以下操作：
①NaOH 用纸盛放进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；
③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2～3 次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
[答案] D
[解析]一定浓度溶液配制的步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移；(5)
洗涤；(6)定容(摇匀)。①中，氢氧化钠易潮解，用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或
表面皿盛放 NaOH；③中，应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；⑤中，定容时，
先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面距离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水，
直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故①③⑤错误，选 D。
12．下列有关说法正确的是( )
A．1 L 水中溶解了 40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质 的量浓度为 1 mol/L
B．120 mL 2 mol/L KCl 溶液与 60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中 c(Cl－)相等
C．从 1 L 2 mol/L 的盐酸中取出 0.5 L，取出的盐酸的浓度为 1 mol/L
D．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需要 60 g 胆矾
[答案] B
[解析] 1 L 水中溶解 40.0 g NaOH 后所得溶液的体积不是 1 L，故浓度不是 1 mol/L，A 项错
误；120 mL 2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)为2 mol/L,60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)为2 mol/L，
二者相等，B 项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从 1 L 2 mol/L 的盐酸中取出 0.5 L，取
出的盐酸的浓度仍为 2 mol/L，C 项错误；需要胆矾的物质的量为 0.5 mol/L×0.5 L＝0.25
mol，质量为 0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g，D 项错误。
13．实验室中需要配制 2 mol·L－1的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
取的 NaOH 的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g D．1 000 mL 76.0 g
[答案] C
[解析] 配制 950 mL 溶液需选用 1 000 mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量为 1 L×2
mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
14．某盐的混合物中含有 Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 2－4 离子，测得 Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量
浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则 SO 2－4 的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
[答案] C
[解析] 先列出电荷守恒式：
c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4 )，
再代入数据计算：
0.2＋2 × 0.4－0.4
c(SO2－4 )＝ mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
2
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO2－4 ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液
中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
a 125a
A． mol·L－1 B． mol·L－1
576V 36V
250a 125a
C． mol·L－1 D． mol·L－1
36V 48V
[答案] A
a g a
[解析] a g SO －42 的物质的量 n(SO42－)＝ ＝ mol，则 V L 该硫酸铁溶液中含有的 Fe3
96 g·mol－1 96
2 2 a a
＋的物质的量 n(Fe3＋)＝ n(SO42－)＝ × mol＝ mol,0.5V L 该溶液中含有铁离子的物质的
3 3 96 144
1 a a
量 n(Fe3＋)＝ × mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶
2 144 288
a
n 288 mol a
液中铁离子的浓度 c(Fe3＋)＝ ＝ ＝ mol·L－1，A 正确。
V 2V L 576V
16．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿
司匹林不含 K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/
342 174 180 158
(g·mol－1)
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中 K＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，
不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填
字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。
a b c d e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl 和 K2SO4，其中 K＋的浓度为
0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为 0.1 mol·L－1，则 100 mL 该营养液中 n(SO2－4 )＝________ mol。
1 1
[答案] (1)蔗糖 (2) ＋ (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02
174 316
[解析] (1)c(蔗糖)＝25/171 mol·L－1，c(硫酸钾)＝1/348 mol·L－1，c(阿司匹林)＝7/360 mol·L－
1，c(高锰酸钾)＝1/316 mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝(1/174＋1/316) mol·L－1 。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平，量筒、烧杯、玻璃棒、容量
瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒 c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4 )，c(SO2－4 )＝0.2 mol·L－1，n(SO2－4 )＝0.2 mol·L－1×0.1
L＝0.02 mol。
17．实验室需要 450 mL 0.4 mol·L－1的 NaOH 溶液，有如下操作步骤：
①用小烧杯在托盘天平上称量一定量 NaOH 固体，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液
体凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应称取 NaOH 的质量为 g。
(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时仰视观察液面
[答案] (1) ①②④③⑤ (2)8.0 g (3)500__mL 容量瓶、药匙 (4)A。
[解析](1)配制 450 mL 0.4 mol·L－1 的 NaOH 溶液需选用 500 mL 容量瓶，操作顺序为称量→
溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→静置→装瓶贴标签，所以操作步骤的正确顺序为
①②④③⑤。(2)实验室没有 450 mL 容量瓶，配制 450 mL 0.4 mol·L－1 的 NaOH 溶液需选
用 500 mL 容量瓶，所以应该按照 500 mL 计算，则 m(NaOH)＝0.4 mol·L－1
×0.5 L×40 g·mol－1＝8.0 g。(3)配制一定物质的量浓度的固体物质的溶液需要的仪器有托盘天
平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、500 mL 容量瓶、药匙。(4)A.溶解氢氧化钠固体时，
未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后溶液体积缩小，配制的溶液浓度偏高。B.定容
摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积增大，配制的溶液物质
的量浓度偏小。C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制无影响。D.定容时仰视观察液面，
会导致加入的蒸馏水偏多，溶质的物质的量浓度偏小。
18．现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸来配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的稀
H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量
瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需使用的有________(填代号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填代号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
[答案] (1)②⑦⑧ (2)①②③④⑥⑦ ①②⑦
n m
[解析] (2)误差分析时依据 c＝ ＝ ，分析错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进
V MV
行判断。①“洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”的操作错误，量筒中残留
的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，结果偏高。②“稀释后的 H2SO4溶液未等冷却
至室温就转移到容量瓶中”的操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积偏小，结果偏高。
③“将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸”的操作错误。④“定容时，
加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出”的操作错误，吸出的溶液中含有部分溶质，导致
结果偏低。⑤“转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水”，对结果无影响。⑥“定容摇匀后，发现
液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线”的操作错误，导致溶液体积变大，结果
偏低。⑦“定容时，俯视刻度线”的操作错误，导致溶液体积偏小，结果偏高。
19．某次实验预计需要使用 480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶
液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择 V＝______ mL 的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、
____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
[答案] (1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a (4)药品与砝码放反了 定容
时仰视 (5)①偏小 ②偏小 ③无影响
[解析] (1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。
(3)根据“大而近”原则，应该选择 500 mL 的容量瓶。所需的 m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×
a mol·L－1×106 g·mol－1＝53a g。(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容
n
时仰视。(5)根据公式 c＝ 进行误差分析：①没有洗涤时，n 偏小，c 偏小；②定容时仰视，
V
V 偏大，c 偏小；③容量瓶未干燥，n、V 均不受影响，对 c 无影响。
20．用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为 18.4 mol·L－1 的浓 H2SO4 配制 1 000 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 的稀硫
酸为例。
(1)用__________的量筒量取浓硫酸________mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL)
(2)将浓硫酸沿着________缓缓注入________中，并用________不断搅拌。
(3)待溶液________后，把所得溶液沿____________注入________，并用适量的蒸馏水洗涤烧
杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。
(4)再缓缓地加水到离刻度线以下________处，冷却并改用__________加水，使溶液的
________与________相切，然后摇匀。
(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。
③定容时俯视容量瓶刻度线：________。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。
[答案] (1)10 mL 5.4 (2)烧杯内壁 盛有水的烧杯 玻璃棒 (3)冷却到室温 玻璃
棒 1 000 mL 容量瓶中 2～3 容量瓶 (4)1～2 cm 胶头滴管 凹液面 刻度线 (5)①
偏小 ②偏大 ③偏大 ④无影响2.2.1 溶液组成的定量研究
（物质的量浓度）
课后分层练
1．在 2 L 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是( )
A．Cl－物质的量为 0.1 mol
B．Cl－物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
C．Ba2＋物质的量为 0.1 mol
D．Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol·L－1
2．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 2～3 次
B．用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸
C．用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol·L－1的是( )
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
C.将 1 L 10 mol·L－1的盐酸与 9 L 水混合
D．1 mol NaOH 加入适量水中，配成 1 L 溶液
4．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表
示葡萄糖的( )
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
5．下列对 1 mol·L－1硫酸溶液的表述正确的是( )
A．1 L 水中含有 1 mol 硫酸
B．1 L 溶液中含有 1 mol H＋
C．将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液
D．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L－1
6．下列溶液中的 c(Cl－)与 150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的 c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液
B．25 mL 3 mol·L－1 NH4Cl 溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
D．75 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是( )
A．将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中
B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与 9 L 水混合
D．将 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
8．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液体积比为 3∶2∶1 时，三种溶
液中 Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶4∶3 D．3∶2∶1
9．精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
10.下列说法中正确的是( )
A．1 L 水中溶解 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
B．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L
C．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾
D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13．用 36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配 1 mol·L－1 的稀盐酸 100 mL，配制过程需要用到哪
些仪器，且先后顺序正确的是( )
①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶
头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
14．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
A．所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0 mol·L－1
B．操作 2 是将溶解并放置至室温的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作 4 如果仰视，会使配得的溶液的浓度偏低
D．操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
15．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量分数为 75%酒精溶液
B．在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子，同时含有 NA 个金属离子，则该
硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 mol·L－1
C．实验中需用 2.0 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
Na2CO3的质量分别为 950 mL、201.4 g
D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－ 1 的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称 15.2 g 绿矾
(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
16．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是( )
A．某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状
态如图，则烧杯的实际质量为 27.4 g
B．要完成本实验该同学应称取 10.0 g NaOH
C．NaOH 固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
17．某同学用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中 c(OH
－)偏高的是________(填字母)。
A．所用的 NaOH 已经潮解
B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外
C．有少量的 NaOH 溶液残留在烧杯里
D．称量所用的砝码已生锈
E．所称取的固体中混有少量 KOH
18．下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线
19．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了
D．定容时俯视观察液面
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现
怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了________。
(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤________。
(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水________。
(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线________。
(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线________。
21．将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。
(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为__ mol/L，溶液中 Cl－的物质的量浓度为__mol/L。
(2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL，10 mL 溶液中物质的量浓度为__mol/L，溶质的物质的量为
_mol。
22. 实验室需要 480 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃
仪器有_________________________________________________________。
(2)如图所示是某同学在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是
________(填序号)。
(3)称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为________(填标号)。
A．19.2 g B．20 g
C．19.2～20 g D．大于 20 g
(4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是________(填
序号)。
①称量 ②溶解
③转移 ④洗涤
⑤定容 ⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填标号)。
A．NaOH 固体长期暴露在空气中
B．用蒸馏水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中
C.称量 NaOH 固体时，将药品和砝码放反
D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
E．定容时俯视刻度线
23．某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL 容量瓶。
(2)该同学应称取 NaOH 固体________g；将质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需
NaOH 固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)：下图中能正确表
示游码位置的是______。
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
a d c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下
同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，
溶液浓度会________。
1.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是( )
A B C D
2．用溶质质量分数为 98%的 H2SO4 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、
转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
A.量取 14.2
B.稀释 C.转移溶液 D.定容
mL 硫酸
3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是( )
A．将 9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成 100 mL 溶液
B．将 4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水
C．将 50 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液与 50 mL 蒸馏水混合
D．将 3.36 L 氯化氢气体溶于水，配成 150 mL 溶液
4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
5．从 2 L 1 mol·L－1的 NaOH 溶液中取出 100 mL，下列有关这 100 mL 溶液的说法错误的是
( )
A．浓度为 0.1 mol·L－1 B．浓度为 1 mol·L－1
C．含 4 g NaOH D．含 0.1 mol NaOH
6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
7．0.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
8．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量 50 g NaOH 配制 1.25 mol·L－1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
9.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( )
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
10．某同学用碳酸钠固体配制 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的
错误共有( )
A．5 处 B．4 处
C．3 处 D．2 处
11．为了配制 100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，进行了以下操作：
①NaOH 用纸盛放进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；
③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2～3 次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
12．下列有关说法正确的是( )
A．1 L 水中溶解了 40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质 的量浓度为 1 mol/L
B．120 mL 2 mol/L KCl 溶液与 60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中 c(Cl－)相等
C．从 1 L 2 mol/L 的盐酸中取出 0.5 L，取出的盐酸的浓度为 1 mol/L
D．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需要 60 g 胆矾
13．实验室中需要配制 2 mol·L－1的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称
取的 NaOH 的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g D．1 000 mL 76.0 g
14．某盐的混合物中含有 Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 2－4 离子，测得 Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量
浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则 SO 2－4 的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO2－4 ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液
中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
a 125a
A． mol·L－1 B． mol·L－1
576V 36V
250a 125a
C． mol·L－1 D． mol·L－1
36V 48V
16．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿
司匹林不含 K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/
342 174 180 158
(g·mol－1)
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中 K＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，
不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填
字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。
a b c d e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl 和 K2SO4，其中 K＋的浓度为
0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为 0.1 mol·L－1，则 100 mL 该营养液中 n(SO2－4 )＝________ mol。
17．实验室需要 450 mL 0.4 mol·L－1的 NaOH 溶液，有如下操作步骤：
①用小烧杯在托盘天平上称量一定量 NaOH 固体，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液
体凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应称取 NaOH 的质量为 g。
(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时仰视观察液面
18．现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸来配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的稀
H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量
瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需使用的有________(填代号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填代号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的 H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
19．某次实验预计需要使用 480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶
液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择 V＝______ mL 的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、
____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
20．用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为 18.4 mol·L－1 的浓 H2SO4 配制 1 000 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 的稀硫
酸为例。
(1)用__________的量筒量取浓硫酸________mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL)
(2)将浓硫酸沿着________缓缓注入________中，并用________不断搅拌。
(3)待溶液________后，把所得溶液沿____________注入________，并用适量的蒸馏水洗涤烧
杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。
(4)再缓缓地加水到离刻度线以下________处，冷却并改用__________加水，使溶液的
________与________相切，然后摇匀。
(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。
③定容时俯视容量瓶刻度线：________。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。
