2.3 人类对原子结构的认识
课后分层练
1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是( )
①道尔顿提出原子学说 ②卢瑟福提出带核的原子结构模型 ③玻尔研究氢原子光谱，提
出电子分层排布模型 ④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
A．①②④③ B．①④②③
C．②①④③ D．①③②④
[答案] B
[解析] 19 世纪初，道尔顿提出原子学说，1897 年汤姆生提出了被称为“葡萄干面包式”的原
子结构模型，1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型，1913 年玻尔提出电子分层排布模
型，B 正确。
2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．D136O＋ B．Li＋
C．16OD－ D．16OH－
[答案] D
[解析] 电子数大于质子数的粒子必为阴离子，排除 A、B 两项。C 项，16OD－中质子数为
9，中子数为 9；D 项，16OH－中质子数为 9，中子数为 8，符合题意。
3．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是
7。下列说法不正确的是( )
A．Ts 原子核内质子数为 117
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 是非金属元素
D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 117176Ts
[答案] D
[解析] 该元素的原子序数为 117，原子核内质子数为 117，A 正确；互为同位素的原子具有
相同的质子数和电子数，B 正确；由该元素的偏旁为“石”知该元素为非金属元素，C 正确；
中子数为 176 的 Ts 的质量数为 117＋176＝293，则核素符号为 211973Ts，D 错误。
4．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于 82039Bi 和 82130Bi 的说法正确的是( )
A．82039Bi 和 28130Bi 都含有 83 个中子
B. 28039Bi 和 82130Bi 互为同位素
C. 82039Bi 和 28130Bi 的核外电子数不同
D. 82039Bi 和 82130Bi 分别含有 126 和 127 个质子
[答案] B
[解析] A 项，根据原子的表示方式可知，左下角为质子数，中子数＝质量数－质子数，两
个原子的中子数分别是 209－83＝126、210－83＝127，故错误；B 项，同位素是质子数相等，
中子数不同的同种元素的不同核素，故正确；C 项，质子数等于核外电子数，质子数相等，
因此核外电子数相等，故错误；D 项，质子数都是 83，故错误。
5．某元素的一种核素原子的质子数为 m，中子数为 n，则以下说法正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．该元素的相对原子质量为 m＋n
C．此原子的质量为(m＋n) g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
[答案] A
[解析]解析：已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量，但
不能确定该元素的相对原子质量，故 A 正确，B 错误；该核素的相对原子质量为 m＋n，该
1
核素的相对原子质量等于该核素的质量与 12C 质量的 所得的比值，所以根据题目已知条件
12
无法计算该核素原子的质量，故 C 错误；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和
中子数的大小未知，导致无法判断，故 D 错误。
6．下列说法正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，例如只有 M 层排满后才排 N 层
C．某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
[答案] D
[解析] 在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，A 项错误；核
外电子通常先排在能量较低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规
律，如钾原子的 N 层上有 1 个电子，若该电子排在 M 层上，则 M 层变为最外层，且有 9 个
电子，不符合最外层电子数不超过 8 个的规律，B 项错误；当 M 层上排有电子时，L 层上一
定排满了8 个电子，而M 层最多只能容纳18 个电子，C 项错误；O2－的结构示意图是 ，
其核电荷数与最外层电子数相等，D 项正确。
7．下列叙述正确的是( )
A．中子数为 10 的氧原子：180O
B．29325U 和 29238U 是中子数不同、质子数相同的同种核素
C．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8305Br
D．氯离子(Cl－)的结构示意图：
[答案] C
[解析] A 项，应为 188O；B 项，29235U 和 29238U 是两种不同的核素；C 项正确；D 项，表示的
是 Cl 原子的结构示意图。
8．对于核电荷数为 1～18 的元素，下列叙述正确的是( )
A．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素
B．原子最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数小于 4 的元素不一定是金属元素
D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有 2 种
[答案] C
[解析] 在核电荷数为 1～18 的元素中，原子最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li、Na，其
中 H 是非金属元素，故 A 项错误；原子最外层只有 2 个电子的元素有 He、Be、Mg，其中
He 是非金属元素，故 B 项错误；H、He、B 原子的最外层电子数小于 4，它们都属于非金属
元素，故 C 项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al，共 3 种，D 项
错误。
9．13C NMR(核磁共振)、15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有
关 13C、15N 的叙述正确的是( )
A．13C、15N 具有相同的中子数
B．13C 与 12C60互为同位素
C．15N 的核外电子数与中子数相同
D．15N 与 14N 的核外电子排布相同
[答案] D
[解析] 13C 与 15N 的中子数分别为 7、8，A 错误；12C60属于单质，不属于同位素的范畴，B
错误；15N 的核外电子数为 7，中子数为 15－7 ＝8，C 错误；15N 与 14N 的核外电子数都是
7，核外电子排布相同，D 正确。
10．有 Xn＋和 Ym－a b 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
( )
A．b－a＝n＋m
B．a－b＝n＋m
C．核电荷数：Y＝X
D．核电荷数：Y>X
[答案] B
[解析] 由 Xn＋a 和 Ym－b 的电子层结构相同可知，这两种离子的核外电子数相等，核外电子数
＝核内质子数－阳离子的电荷数＝核内质子数＋阴离子的电荷数，所以 a－n＝b＋m，即 a－
b＝n＋m；原子序数＝核内质子数＝核电荷数，则 X>Y，所以 B 选项是正确的。
11．下列叙述不正确的是( )
A．在多电子原子中，核外电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M 层电子的能量大于 L 层电子的能量
[答案] C
[解析] 在多电子原子中，核外电子的能量不同，A 正确；原子核外电子的能量不同，按照
能量由低到高的顺序在核外排布，分层运动，B 正确；原子核外电子，离核越近，能量越低，
离核越远，能量越高，C 不正确；电子层由内到外的顺序为 K、L、M、N、O、P、Q……，
在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，则 M
层电子的能量大于 L 层电子的能量，D 正确。
12．已知 K、Ca、Br、I 的核外电子排布如表所示。
下列有关说法正确的是( )
A．钾元素的原子在化学变化中易失去 1 个最外层电子，在化合物中显＋1 价
B．钙元素的原子在化学变化中易得到 6 个电子，使最外层达到 8 电子稳定结构
C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为 7，它们均属于非金属元素，在化学变化中只能得
到电子
D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1 价，也可能有－2 价
[答案] A
[解析] 钾元素原子的最外层有 1 个电子，在化学变化中易失去 1 个最外层电子，所以显＋1
价，A 项正确；钙元素原子的最外层只有 2 个电子，只能通过失去电子达到稳定结构，不可
能通过得到电子达到稳定结构，B 项错误；溴原子和碘原子的最外层电子数均为 7，在化学
变化中易得到电子，但也能失去电子，C 项错误；溴原子和碘原子的最外层电子数均为 7 个，
不可能得到 2 个电子，故其化合价不可能为－2 价，D 项错误。
13．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；
当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多 10 个，则此
电子层是( )
A．K 层 B．L 层
C．M 层 D．N 层
[答案] C
[解析] n 层为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以(n－1)层应最多容纳 8 个电子，为 L
层，则 n 层应为 M 层；若 n 层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为 10＋8
＝18，则进一步证明 n 层为 M 层，C 正确。
14.下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层
C．质子数为 17，中子数为 20 的氯原子：2107Cl
D．硫离子的结构示意图：
[答案] A
[解析] B 错，电子在原子核外排布并不是一定先排满内层再排外层，还应遵循最外层不超
过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)，次外层不超过 18 个等规律。C 错，质子数为 17、中
子数为 20 的氯原子的质量数为 17＋20＝37，该原子表示为 3177Cl。D 错，硫原子核外有 16 个
电子，其原子结构示意图为 ；S 原子获得 2 个电子使最外层达到 8 电子稳定结构形成 S2－，
故 S2－的结构示意图为 。
15．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有
( )
A．1 种 B．2 种
C．3 种 D．4 种
[答案] B
[解析] 若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为 2，最外层电子数为 1，
为锂元素；若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为 10，最外层电子数为 5，
为磷元素。
16．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；
当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多 10 个，则此
电子层是( )
A．K 层 B．L 层
C．M 层 D．N 层
[答案] C
[解析] n 层为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，所以(n－1)层应最多容纳 8 个电子，为 L
层，则 n 层应为 M 层；若 n 层为次外层，则(n＋1)层为最外层，次外层电子数最多为 10＋8
＝18，则进一步证明 n 层为 M 层，C 正确。
17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[答案] D
[解析] 正确理解核外电子排布的一般规律并能综合分析，是解决此类问题的关键。依据核
外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳 2n2个电子，③违反最外层电
子数不能超过 8 个，D 项符合题意。
18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了 118 号元素符号为 Og，至此元素周期表的七
个周期均已填满。下列关于 129178Og 的说法错误的是( )
A．原子序数为 118
B．中子数为 179
C．核外电子数为 118
D．Og 的相对原子质量为 297
[答案] D
[解析] Og 的质量数为 297，质子数为 118，质子数＝核外电子数＝原子序数，中子数＝质
量数－质子数，据此分析 219178Og 的原子序数为 118，故 A 正确；中子数＝297－118＝179，
故 B 正确；核外电子数＝质子数＝118，故 C 正确；Og 的质量数为 297，相对原子质量≈质
子数＋中子数，但不能将此式子作为计算公式，故 D 错误。
19．若元素 X 和 Y 的核电荷数都小于 18，最外层电子数分别为 n 和(m－5)，次外层分别有
(n＋2)个和 m 个电子。
(1)对于元素 X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n
＝________。
(2)对于元素 Y, 0<(m－5)________8；次外层分别有 m 个电子，则 m＝________；m 个电子
所在电子层为____________层。
(3)据此推断元素 X 和 Y，其元素名称为 X________，Y______。
[答案] (1)≤ L 8 6 (2)≤ 8 L (3)硫 铝
[解析] 元素 X 和 Y 的核电荷数都小于 18，元素 X 次外层有(n＋2)个电子，此层为 L 层，n
＋2＝8，n＝6，元素 X 为硫；元素 Y 最外层电子数为(m－5)，m 大于或等于 5，而次外层有
m 个电子，则 m 等于 8，元素 Y 为铝。
20．AZX 用表示原子。请回答下列问题：
(1)一个 AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。
(2)一个 AXn－共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N＝________。
(3)下列分子中，中子总数为 24 的是________(填序号)。
A．18O3 B．2H217O2
C．14N16O2 D．14C16O2
(4)某元素 X 所形成的分子 X2 共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为 158、160、
162，分子数目之比为 a∶b∶c。
①X 元素有________种核素。
②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。
2a＋b
[答案] (1)x－2n (2)A－x＋n (3)D (4)①2 ② ×100%
2(a＋b＋c)
[解析] (1)一个 AXn＋有(A－x＋n)个中子，则质子数为(x－n)，电子数为(x－2n)。
(2)一个 AXn－有 x 个电子，X 原子的质子数为(x－n)，则中子数 N＝A－x＋n。
(3)18O3分子中的中子数为(18－8)×3＝30；2H217O2分子中的中子数为(2－1)×2＋(17－8)×2＝20；
14N16O2分子中的中子数为(14－7)＋(16－8)×2＝23；14C16O2分子中的中子数为(14－6)＋(16－
8)×2＝24。
(4)2 种核素 X、X′形成 3 种双原子分子 X2、XX′、X2′，所以 X 元素有 2 种核素(若有 3 种核
素，则可形成 6 种双原子分子)。79X 、79X81X、812 X2的分子数目之比为 a∶b∶c，则 79X 与 81X
2a＋b
的原子数目之比为(2a＋b)∶(b＋2c)，79X 的原子个数百分含量为 ×100%。
2(a＋b＋c)
1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是
指受控核聚变。从 1 L 海水中提取出来的氘(12H)发生受控核聚变变成氦(42He)时产生的能量相
当于 300 L 汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是( )
A．氘(21H)变成氦(42He)发生化学变化
B．21H 中的“2”与 24He 中的“2”意义相同
C．21H 和 42He 互为同位素
D．11H 和 21H 在周期表中位于同一位置
[答案] D
[解析] 化学变化过程中原子种类不变，而 12H 变为 42He 时原子种类发生了变化，故不属于
化学变化，A 项错误；21H 中的“2”表示 21H 的质量数为 2，24He 中的“2”表示 He 的质子数为 2，
二者意义不同，B 项错误；同位素是指同种元素的不同核素，21H 与 24He 是两种不同的元素，
故不互为同位素，C 项错误；11H 与 21H 是氢元素的两种不同核素，互为同位素，因此二者位
于元素周期表的同一位置，D 项正确。
2．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于 8399Y 的说法中不正确的是( )
A．质量数是 89
B．中子数与电子数之差为 11
C．核外电子数是 50
D.3899Y 和 9309Y 互为同位素
[答案] C
[解析] 原子符号左上角的数字为质量数，所以 8399Y 的质量数为 89，A 项正确；中子数＝质
量数－质子数＝89－39＝50，电子数与中子数之差为 50－39＝11，B 项正确；原子的核外电
子数＝核内质子数，所以核外有 39 个电子，C 项不正确；3899Y 和 9309Y 质子数相同，中子数不
同，互为同位素，D 项正确。
3．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中 118
号元素为 211984Og，中文名称为“ ”，下列关于 129148Og 的说法不正确的是( )
A．质子数为 118 B．中子数为 176
C．核外电子数为 118 D．质量数为 412
[答案] D
[解析] 原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为 118，A 项正确；中子数为 294－
118＝176，B 项正确；原子核外电子数＝质子数＝118，C 项正确；原子符号左上角的数字
表示质量数，质量数为 294，D 项错误。
4．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种分子
D．一种原子和一种分子
[答案] A
[解析] 根据原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，阳离子中的电子数＝质子数－所
带电荷数，阴离子中的电子数＝质子数＋所带电荷数，原子和分子都呈中性，如果两种微粒
的质子数和电子数均分别相等，则它们的电性必然相同，所以不可能是一种阳离子和一种阴
离子、一种分子和一种离子、一种原子和一种离子，答案选 A。
5．下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子的最外层电子数不超过 8 个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8
D．原子的次外层电子数都是 2
[答案] B
[解析] 原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核中不含中子，只有 1 个质子，A 错误；
原子的最外电子层最多容纳 8 个电子(K 层为最外层时，最多只能容纳 2 个电子)，即原子的
最外层电子数不超过 8 个，B 正确；稀有气体中的 He 只有一个电子层，最外层电子数为 2，
C 错误；原子含有 2 个电子层时，次外层电子数是 2，原子含有 3 个电子层时，次外层电子
数是 8，原子的电子层为 4 或 4 个以上，次外层电子数最多不超过 18 个电子，D 错误。
6．许多核素有着重要的应用，例如 238Pu 可作为热源材料，235U 是核反应堆的重要原料，2H
可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是( )
A．235U 和 238U 是同一种核素
B．238Pu 与 239Pu 的核外电子数不相同
C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同
D．2H＋结合 OH－的能力与 1H＋的相同
[答案] D
[解析] 235U 和 238U 所含质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，A 项错误；238Pu
与 239Pu 是同种元素的不同核素，核内质子数相同，则核外电子数相同，B 项错误；238Pu 与
238U 是质量数相同的不同核素，核内质子数不同，在元素周期表中的位置不同，C 项错误；
2H＋与 1H＋均为氢离子，二者化学性质相同，结合 OH－的能力相同，D 项正确。
7．下列说法不正确的是( )
A．核素的种类比元素的种类多
B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C．通常人们所说的 C 12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D．14C 和 12C 互为同位素，二者的化学性质相似
[答案] B
[解析] 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A 正确；质子数相同
而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，H2、D2、T2均为单质，不互为同位素，B
错误；C－12 原子是指质量数为 12 的碳原子，其质子数和中子数均为 6，C 正确；同位素的
化学性质相似，物理性质有差异，D 正确。
8．氯有 35Cl 和 37Cl 两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为 N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，
则相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2
C．9∶3∶1 D．8∶3∶1
[答案] A
[解析] 相对分子质量为 70、72、74 的分子组成分别是 35Cl2、35Cl37Cl 、37Cl2，因而 35Cl
与 37Cl 的原子个数之比分别为(5×2＋2)∶(2＋1×2)＝3∶1，A 项正确；(5×2＋2)∶(2＋2×2)＝2∶1，
B 项错误；(9×2＋3)∶(3＋1×2)＝21∶5，C 项错误；(8×2＋3)∶(3＋1×2)＝19∶5，D 项错误。
9．有 A、B 两原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 2 个原子，B 原子的 L 层电子数恰
好为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．碳原子和镁原子
D．氮原子和铝原子
[答案] C
10．氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是( )
A．35Cl 原子所含质子数为 18
B．1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 3.01×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积为 2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为 70 g/mol
[答案] D
[解析] 35Cl 原子所含的质子数为 17，A 错误；1/18 mol 1H35Cl 分子所含的中子数为 1 mol，
即 6.02×1023，B 错误；未指明气体状况，不能确定气体体积，C 错误。
11．X、Y、Z 为 1～18 号元素的三种元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，
Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4
倍。则 X、Y、Z 三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
[答案] A
[解析] 短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数是最
外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为 A 项。
12．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子 K 层上只有一个电子
B．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
[答案] B
[解析] K、L、M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、18；K 层上可排 1 个电子，也
可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满了 8 个电子，而
M 层上最多只能排 18 个电子，又 18<8×4，所以 B 项一定是错误的；核外电子排布相同的原
子，其质子数必相等，则一定属于同种元素，C 正确；当 K 层作为最外电子层，原子的核电
荷数与最外层电子数相等，如 H、He，所以 D 项正确。
13．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
[答案] C
[解析] 两种微粒，核外电子排布相同，核电荷数不一定相同，则化学性质不一定相同，如
O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，化学性质不同，A 错误；有些单原子形成的
离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如 H＋，B 错误；核外电子排布相同
的原子，其质子数必定相等，则一定属于同种元素，C 正确；质子数和电子数均分别相同，
则粒子所带的电荷必定相等，不可能一个是阳离子，一个是阴离子，D 错误。
14．根据微粒结构示意图： ，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
[答案] C
[解析] 分析比较三种微粒结构示意图可知， 的核内质子数等于核外电子数，表示
氖原子，A 错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外
电子数也不相同，故 B、D 错误；它们的最外层电子数都是 8 个，所以它们都具有稳定结构，
C 正确。
15．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L
层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是( )
A．硅和钠 B．硼和氮
C．碳和氯 D．碳和铝
[答案] C
[解析] 设 A 原子的 L 层上有 x 个电子，则由原子核外电子的排布规律和下表 A、B 原子的
电子排布关系可得，2x＝8，得 x＝4。则 A 原子序数为 6，B 原子序数为 17，故 A 是碳，B
是氯。
K L M
A 2 x
B 2 2x x＋3
16．13C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸
等生物大分子的空间结构，下列有关 13C、15N 的叙述正确的是( )
A．13C 与 15N 具有相同的中子数
B．13C 与 14C 的核外电子排布不同
C．15N 与 14N 互为同位素
D．15N 的核外电子数与中子数相同
[答案] C
[解析] 13C 有 7 个中子，15N 有 8 个中子，A 错误；13C 与 14C 的核外电子排布相同，B 错误；
15N 与 14N 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 正确；15N 有 7 个质子、7 个电子、8
个中子，D 错误。
17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
[答案] A
[解析] 最外层有 4 个电子，则该原子的结构示意图为 ，故选 A。
18.某金属原子的符号为 61676Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )
A．32 B．67
C．99 D．166
[答案] A
[解析] 由题意知，61676Ho 核外电子数等于核电荷数，为 67，原子核内的中子数为 166－67＝
99，其与核外电子数之差为 99－67＝32。
19.已知 R2－有 b 个中子，核外有 a 个电子。表示 R 的原子符号正确的是( )
A．baR B．a＋a－b－2 2R
C．aa＋ ＋ ＋＋2b 2R D．aa＋b2R
[答案] B
[解析] 模型： R＋2e－―→R2－
电子数 a－2 a
由上述模型可知，R 原子核外有(a－2)个电子，则其核内质子数是(a－2)，又知其核内有 b
个中子，则 R 原子的质量数是(a－2＋b)，所以表示 R 的原子符号为 a＋ －a－b2 2R。
20．已知阳离子 M2＋的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2＋中所含电子
的物质的量是( )
A－n－2
A． mol
Am
m（A－n）
B． mol
n
m（A－n－2）
C． mol
A
m（A－n＋2）
D． mol
A
[答案] C
[解析] M 原子的中子数为 n，质量数为 A，则其质子数为 A－n，M2＋的电子数为 A－n－2，
m m（A－n－2）
m g M2＋的物质的量为 mol，则 m g M2＋中所含电子的物质的量为 mol，故
A A
选 C。
21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领
域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若
发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( )
A．Cl－ B．Cl－
C．Cl＋ D．Cl＋
[答案] D
[解析] 依据信息可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子
中原子核有 17 个质子，带有 17 个负电荷，核外 18 个电子，带 18 个正电荷。
22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半
B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍
C 元素＋1 价离子 C＋的电子层排布与 Ne 相同
1
D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的
3
[答案] (从左到右，从上到下)硅 硼
[解析] L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅 。当次外层为 K 层时，
B 元素原子最外层电子数则为 3，是硼 ；当次外层为 L 层时，B 元素原子最外层电
子数为 1.5×8＝12，违背了原子核外电子排布规律，故不可能。C 元素原子的质子数为 10＋
1＝11，故为钠 。当次外层为 K 层时，D 为氧 ；当次外层为 L 层时，最
外层则有 24 个电子，故不可能。
23．观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是________。
(2)电子层结构相同的是________(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去
电子的是________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________，可经过得失电子后再相互结合
形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数为 1～10 的元素内，列举两个与 B 的电子层结构相同的离子，写出离子的符
号：________。
[答案] (1)B、E A、C、D (2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－、F－
[解析] (1)A～E 这五种粒子依次是 Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋。Ne 的特殊稳定性决定了它不
能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne
和 Mg2＋的电子层结构相同。稀有气体原子最稳定，Na 原子最容易失去电子，Cl 原子最容易
得到电子。(3)O2－和 Mg2＋可结合成化合物 MgO，Na、Cl 经失去、得到电子形成 NaCl。(4)N3
－、F－与 O2－的电子层结构相同。
24.已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 A层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C
元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：
(1)三种元素的元素符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
[答案] (1)C Si Cl
(2)
[解析] 由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知 A 是碳元素；B 元素的
原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知 B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数
比最外层电子数多 1 个，且质子数 C>B，可知 C 为氯元素。
25．(1)某元素的核素是 AZX，它的氯化物 XCl2，1.11 g 溶于水制成溶液后，需用 20 mL 1 mol·L
－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下来，则 X 的质量数是 。
(2)A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则该元素的原子核内质子数为 。
(3)已知 26Fe的原子核外有 4个电子层 ，最外层上有 2个电子，26Fe的原子结构示意图为 。
(4)B 元素 M 电子层上有 6 个电子，C 元素与 B 元素原子具有相同电子层数，C 元素的原子
最外层上只有 1 个电子。
①C 元素的原子结构示意图为 。
②B、C 两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈
色。
[答案] (1) 40 （2）6 (3)
(4) 硫化钠 黄色。
[解析] (1)由Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02 L×1 mol·L－1＝0.02 mol，n(XCl2)
1 1 m 1.11 g
＝ n(Cl－)＝ ×0.02 mol＝0.01 mol，M(XCl2)＝ ＝ ＝111 g·mol－1，所以 XCl2 的相对
2 2 n 0.01 mol
分子质量为 111，X 的相对原子质量为 111－35.5×2＝40，X 的质量数为 40。(2)最外层电子
数为次外层的 2 倍，说明次外层为 2 个电子，故为 。(4)①B 元素 M 电子层上有 6 个
电子，B 为 ，为 S 元素，C 元素与 B 元素原子具有相同的电子层数，C 元素最外层
只有 1 个电子，C 为 Na 元素，原子结构示意图为 。②B、C 元素形成的化合物为
Na2S，焰色反应为黄色。
26．某金属氧化物的化学式为 M2O3，电子总数为 50，每个 M 离子有 10 个电子。若其中每
个氧原子核内都有 8 个中子，M2O3的相对分子质量为 102，则 M 原子核内的中子数为 ，
若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是 ，反应消耗了 100 mL 3
mol·L－1盐酸，则参加反应的 M2O3的质量是 __g。
[答案] 14 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 5.1
[解析] 相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M 呈＋3 价，所以 M 的质子数是 13，
M 为 Al；Al 的质量数＝[102－3×(8＋8)]÷2＝27，Al 中的中子数＝27－13＝14；n(Al2O3)＝
n(HCl)÷6＝0.1 L×3 mol·L－1÷6＝0.05 mol，m(Al2O3)＝0.05 mol×102 g·mol－1＝5.1 g。
27．有关 X、Y、Z、W 四种元素的信息如下表：
X 其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂
Y 其某种核素不含中子
Z 失去一个电子后，形成 Ne 原子电子层结构
W 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
(1)写出元素的元素符号：X ，Y 。
(2)画出下列微粒的结构示意图：Z＋ ，W 原子 。
(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质 、 。(填化学
式)
[答案] O H NaOH、Na2CO3
[解析](1)X 的单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂，说明 X 为 O；Y 的某种核素不
含中子，说明 Y 为 H；Z 失去一个电子后，形成 Ne 原子电子层结构，说明 Z 为 Na；W 原
子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 W 的第一、二电子层的电子数分别为 2 和
4，即 W 为 C。(2)Z＋的结构示意图为 ，W 原子的结构示意图为 。(3)O、H、Na、
C 四种元素中任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质有 NaOH、Na2CO3。
28.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与 Ne 相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子
(1)元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是________。X
的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的
化学式是________。
(3)元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含 Z 元素的化合物主要是________(填化学式)，电离
方程式为________________________。
(4)画出 T 的原子结构示意图：____________________________。
(5)由 X 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。
[答案] (1)12C 14C (2)O3
(3)NaCl NaCl===Na＋＋Cl－
(4) (5)CO2或 CO
[解析]由题意可知 T 是 Na，X 是 C，Y 是 O，Z 是 Cl。(1)12C 作为相对原子质量的标准，14C
用于测定文物所属年代。(2)O3 主要存在于地球的平流层中。(5)碳在氧气中不完全燃烧生成
一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。2.3 人类对原子结构的认识
课后分层练
1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是( )
①道尔顿提出原子学说 ②卢瑟福提出带核的原子结构模型 ③玻尔研究氢原子光谱，提
出电子分层排布模型 ④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
A．①②④③ B．①④②③
C．②①④③ D．①③②④
2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．D136O＋ B．Li＋
C．16OD－ D．16OH－
3．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是
7。下列说法不正确的是( )
A．Ts 原子核内质子数为 117
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 是非金属元素
D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 117167Ts
4．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于 28039Bi 和 82130Bi 的说法正确的是( )
A．28039Bi 和 28310Bi 都含有 83 个中子
B. 28039Bi 和 82130Bi 互为同位素
C. 28039Bi 和 28310Bi 的核外电子数不同
D. 28309Bi 和 28310Bi 分别含有 126 和 127 个质子
5．某元素的一种核素原子的质子数为 m，中子数为 n，则以下说法正确的是( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．该元素的相对原子质量为 m＋n
C．此原子的质量为(m＋n) g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．下列说法正确的是( )
A．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量较低的电子层上，例如只有 M 层排满后才排 N 层
C．某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7．下列叙述正确的是( )
A．中子数为 10 的氧原子：180O
B．29235U 和 29328U 是中子数不同、质子数相同的同种核素
C．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：3805Br
D．氯离子(Cl－)的结构示意图：
8．对于核电荷数为 1～18 的元素，下列叙述正确的是( )
A．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素
B．原子最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素
C．原子最外层电子数小于 4 的元素不一定是金属元素
D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有 2 种
9．13C NMR(核磁共振)、15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸等大分子的空间结构。下列有
关 13C、15N 的叙述正确的是( )
A．13C、15N 具有相同的中子数
B．13C 与 12C60互为同位素
C．15N 的核外电子数与中子数相同
D．15N 与 14N 的核外电子排布相同
10．有 n＋aX 和 Ym－b 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
( )
A．b－a＝n＋m
B．a－b＝n＋m
C．核电荷数：Y＝X
D．核电荷数：Y>X
11．下列叙述不正确的是( )
A．在多电子原子中，核外电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M 层电子的能量大于 L 层电子的能量
12．已知 K、Ca、Br、I 的核外电子排布如表所示。
下列有关说法正确的是( )
A．钾元素的原子在化学变化中易失去 1 个最外层电子，在化合物中显＋1 价
B．钙元素的原子在化学变化中易得到 6 个电子，使最外层达到 8 电子稳定结构
C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为 7，它们均属于非金属元素，在化学变化中只能得
到电子
D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有－1 价，也可能有－2 价
13．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；
当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多 10 个，则此
电子层是( )
A．K 层 B．L 层
C．M 层 D．N 层
14.下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层
C．质子数为 17，中子数为 20 的氯原子：2107Cl
D．硫离子的结构示意图：
15．核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素有
( )
A．1 种 B．2 种
C．3 种 D．4 种
16．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；
当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳的电子数多 10 个，则此
电子层是( )
A．K 层 B．L 层
C．M 层 D．N 层
17．下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
18．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了 118 号元素符号为 Og，至此元素周期表的七
个周期均已填满。下列关于 129187Og 的说法错误的是( )
A．原子序数为 118
B．中子数为 179
C．核外电子数为 118
D．Og 的相对原子质量为 297
19．若元素 X 和 Y 的核电荷数都小于 18，最外层电子数分别为 n 和(m－5)，次外层分别有
(n＋2)个和 m 个电子。
(1)对于元素 X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n
＝________。
(2)对于元素 Y, 0<(m－5)________8；次外层分别有 m 个电子，则 m＝________；m 个电子
所在电子层为____________层。
(3)据此推断元素 X 和 Y，其元素名称为 X________，Y______。
20．ZAX 用表示原子。请回答下列问题：
(1)一个 AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。
(2)一个 AXn－共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N＝________。
(3)下列分子中，中子总数为 24 的是________(填序号)。
A．18O B．23 H217O2
C．14N16O2 D．14C16O2
(4)某元素 X 所形成的分子 X2 共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为 158、160、
162，分子数目之比为 a∶b∶c。
①X 元素有________种核素。
②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。
1．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是
指受控核聚变。从 1 L 海水中提取出来的氘(21H)发生受控核聚变变成氦(42He)时产生的能量相
当于 300 L 汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是( )
A．氘(21H)变成氦(42He)发生化学变化
B．12H 中的“2”与 42He 中的“2”意义相同
C．12H 和 42He 互为同位素
D．11H 和 12H 在周期表中位于同一位置
2．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于 8399Y 的说法中不正确的是( )
A．质量数是 89
B．中子数与电子数之差为 11
C．核外电子数是 50
D.8399Y 和 3909Y 互为同位素
3．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中 118
号元素为 211984Og，中文名称为“ ”，下列关于 219148Og 的说法不正确的是( )
A．质子数为 118 B．中子数为 176
C．核外电子数为 118 D．质量数为 412
4．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种分子
D．一种原子和一种分子
5．下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子的最外层电子数不超过 8 个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8
D．原子的次外层电子数都是 2
6．许多核素有着重要的应用，例如 238Pu 可作为热源材料，235U 是核反应堆的重要原料，2H
可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是( )
A．235U 和 238U 是同一种核素
B．238Pu 与 239Pu 的核外电子数不相同
C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同
D．2H＋结合 OH－的能力与 1H＋的相同
7．下列说法不正确的是( )
A．核素的种类比元素的种类多
B．H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C．通常人们所说的 C 12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D．14C 和 12C 互为同位素，二者的化学性质相似
8．氯有 35Cl 和 37Cl 两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比为 N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，
则相对分子质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是( )
A．5∶2∶1 B．5∶2∶2
C．9∶3∶1 D．8∶3∶1
9．有 A、B 两原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 2 个原子，B 原子的 L 层电子数恰
好为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．碳原子和镁原子
D．氮原子和铝原子
10．氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是( )
A．35Cl 原子所含质子数为 18
B．1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 3.01×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积为 2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为 70 g/mol
11．X、Y、Z 为 1～18 号元素的三种元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，
Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4
倍。则 X、Y、Z 三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
12．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子 K 层上只有一个电子
B．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
13．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
14．根据微粒结构示意图： ，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
15．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L
层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是( )
A．硅和钠 B．硼和氮
C．碳和氯 D．碳和铝
16．13C NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N NMR 可用于测定蛋白质、核酸
等生物大分子的空间结构，下列有关 13C、15N 的叙述正确的是( )
A．13C 与 15N 具有相同的中子数
B．13C 与 14C 的核外电子排布不同
C．15N 与 14N 互为同位素
D．15N 的核外电子数与中子数相同
17．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
18.某金属原子的符号为 16676Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )
A．32 B．67
C．99 D．166
19.已知 R2－有 b 个中子，核外有 a 个电子。表示 R 的原子符号正确的是( )
A．baR B．a＋ －a－b2 2R
C．a＋b＋a＋2 2R D．a＋a＋b2R
20．已知阳离子 M2＋的原子核内有 n 个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2＋中所含电子
的物质的量是( )
A－n－2
A． mol
Am
m（A－n）
B． mol
n
m（A－n－2）
C． mol
A
m（A－n＋2）
D． mol
A
21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领
域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，假若
发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为( )
A．Cl－ B．Cl－
C．Cl＋ D．Cl＋
22．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素名称 原子结构示意图
A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半
B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍
C 元素＋1 价离子 C＋的电子层排布与 Ne 相同
1
D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的
3
23．观察下列 A、B、C、D、E 五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)表示离子的是________(填写序号，下同)，表示原子的是________。
(2)电子层结构相同的是________(填写序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去
电子的是________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________，可经过得失电子后再相互结合
形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数为 1～10 的元素内，列举两个与 B 的电子层结构相同的离子，写出离子的符
号：________。
24.已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 A层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C
元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：
(1)三种元素的元素符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
25．(1)某元素的核素是 AZX，它的氯化物 XCl2，1.11 g 溶于水制成溶液后，需用 20 mL 1 mol·L
－1的硝酸银才能把氯离子完全沉淀下来，则 X 的质量数是 。
(2)A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则该元素的原子核内质子数为 。
(3)已知 26Fe的原子核外有 4个电子层 ，最外层上有 2个电子，26Fe的原子结构示意图为 。
(4)B 元素 M 电子层上有 6 个电子，C 元素与 B 元素原子具有相同电子层数，C 元素的原子
最外层上只有 1 个电子。
①C 元素的原子结构示意图为 。
②B、C 两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈
色。
26．某金属氧化物的化学式为 M2O3，电子总数为 50，每个 M 离子有 10 个电子。若其中每
个氧原子核内都有 8 个中子，M2O3的相对分子质量为 102，则 M 原子核内的中子数为 ，
若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是 ，反应消耗了 100 mL 3
mol·L－1盐酸，则参加反应的 M2O3的质量是 __g。
27．有关 X、Y、Z、W 四种元素的信息如下表：
X 其单质之一是空气的主要成分，最常见的助燃剂
Y 其某种核素不含中子
Z 失去一个电子后，形成 Ne 原子电子层结构
W 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
(1)写出元素的元素符号：X ，Y 。
(2)画出下列微粒的结构示意图：Z＋ ，W 原子 。
(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质 、 。(填化学
式)
28.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与 Ne 相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子
(1)元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准， 这种同位素的原子符号是________。X
的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的
化学式是________。
(3)元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含 Z 元素的化合物主要是________(填化学式)，电离
方程式为________________________。
(4)画出 T 的原子结构示意图：____________________________。
(5)由 X 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。
