3.1.1 氯气及氯的化合物
（氯气的发现与制备）
课后分层练
1．实验室制备氯气时用如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查装置的气密性
②缓慢加热，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入碱液中
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
2．某化学小组用如图所示的装置制备氯气，下列说法正确的是( )
A．该装置图中只存在两处错误
B．该实验中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 碘化钾试纸，可以验证是否有氯气生成
3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高
4．实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不
考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )
A．方法①比②多 B．方法②比①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
5．下列关于实验室制备氯气的说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉 碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
6．实验室制取氯气的试管壁沾附有 MnO2，除去 MnO2可用的试剂是( )
A．蒸馏水 B．KOH 溶液
C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
7．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠
B．在阳极附近有黄绿色的气体产生
C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
8．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．该装置中的分液漏斗可换成长颈漏斗
9．某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如下图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2
D．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
10．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，
其中错误的是( )
A．① B．② C．③ D．④
11．已知 KMnO4与浓盐酸在常温下能产生 Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥
的氯气，并与金属反应，用每个虚线框来表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①处和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．②③④处
12．除去 Cl2中的水蒸气，可以选择的干燥剂是( )
A．生石灰 B．碱石灰
C．固体烧碱 D．浓硫酸
13．下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B 通电．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为 2KCl＋2H2O ===== 2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C. 氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
14．实验室可以通过几种途径制取 Cl2，用化学方程式表示如下。制取等质量的 Cl2，消耗盐
酸最少的是( )
A．8HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑
B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑
△
C．4HCl(浓)＋MnO2 ===== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
15．如图为实验室制取干燥、纯净的 Cl2的装置，其中合理的是(气体流向从左到右)( )
A．制 Cl2 B．净化 Cl2 C．收集 Cl2 D．尾气处理
△
16．实验室制取 HCl 气体的反应原理：NaCl(固)＋H2SO4(浓) ===== NaHSO 4
＋HCl↑。则实验室
制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是( )
A．H2 B．CO2
C．Cl2 D．O2
17．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
( )
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和 MnO2生成氧气
18．关于氯气制取方法的说法中不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
19．下图为教材中模拟工业制备氯气的装置，据此下列叙述不正确的是( )
A．装置中 a 管能产生氢气
B．b 管中导出的气体是氯气
C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在石墨棒区域有 NaOH 生成
20．实验室制取 Cl2时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的 MnO2 粉末，向分液漏
斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余Cl2用NaOH浓溶液
吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集 Cl2
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
21．用下列两种方法制取 Cl2：①用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87
g MnO2与足量的浓盐酸反应。关于所得 Cl2的量的说法正确的是( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
22．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中
开关 K 闭合片刻后，请回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________。
(2)a 为电源的________极(填“正”或“负”)；D 中收集的气体是__________。
(3)C 试管盛放________溶液。溶液中 A 电极附近的现象为________________________。
23．请用如图所示仪器，设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的 H2的体积和检验 Cl2
的实验装置(提示：Cl2可与 KI 反应生成 I2，淀粉遇 I2变蓝)。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)A 接 、 接 ；B
接 、 接 。
(2)证明产物 Cl2的实验现象是 。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0
mL，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。
△
1．已知：2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3。如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接
顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
2．电解 100 g 溶质质量分数为 26%的饱和食盐水，生成 0.1 mol H2 后，溶液中 NaOH 的质
量分数约是( )
A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%
3．下图是用 KClO3与浓盐酸反应制取 Cl2的简易装置。下列说法不正确的是( )
A．A 中固体也可以用 KMnO4、K2Cr2O7等代替
B．装置 A 发生反应的化学方程式为 KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C. 待没有气泡产生后，向 A 中加入足量 AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D．装置 B 的作用是收集 Cl2
4．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，
生成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
5．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内。结果很快在某一电极附近
出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
6．下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、b 是可控制的弹簧铁夹。
(1)仪器 A 的名称是 ；水槽中应盛放的试剂是 ；烧杯中盛放的试
剂是 ；烧瓶中反应的化学方程式为 。
(2)在收集氯气时，应打开 ，关闭 。当氯气收集完毕时打开 ，关闭 。
(填“a”或“b”)
(3)若要制得标准状况下的 Cl2 0.672 L，理论上需要 MnO2的物质的量是 _ _mol。
7．(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂为________、
________、________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、
干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
________(填字母)。
(4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的化学方程式：
_____________________________________。
(5)漂白剂(有效成分为次氯酸钠)和洁厕灵不能混合使用，会产生氯气，反应的化学方程式为
___________________________________________。
8．目前我国工业上生产 Cl2大多采用电解饱和食盐水法，原理如图。
(1)若粗盐中仅含有 Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有 A.盐酸
B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液，请你正确排列加入的顺序： 、 、 (或
__ _ )(填编号)。
(2) 通 电 一 段 时 间 ， 连 接 电 源 负 极 的 铁 棒 上 得 到 的 是 ， 如 何 检
验？ ；
连接电源正极的石墨棒附近产生的现象是 。
9．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图
所示的实验装置。(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇 I2变蓝色)
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是 f 接( )，( )接( )，( )接( )(填各接口处的
字母代号)。
(2)E 装置中制取氯气的化学方程式是 。
(3)B 装置的作用是 ；A 装置中试剂 X 是 。
(4)C 装置中可观察到的现象是 ，D 装置中可观察到的现象是 ；有关反
应方程式为 。
10．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装
置进行制备。
已知：①金属锡熔点为 231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114 ℃；③SnCl4
易与水反应。
请根据上图装置回答：
(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填标号)。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法为 。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯
C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯3.1.1 氯气及氯的化合物
（氯气的发现与制备）
课后分层练
1．实验室制备氯气时用如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查装置的气密性
②缓慢加热，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入碱液中
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
[答案] C
[解析] 制备气体时首先应连接好装置，检查装置的气密性，再依次加入药品，反应制备气
体。
2．某化学小组用如图所示的装置制备氯气，下列说法正确的是( )
A．该装置图中只存在两处错误
B．该实验中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，必须用饱和食盐水进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 碘化钾试纸，可以验证是否有氯气生成
[答案] D
[解析] A 项，题给装置有多处错误，加液仪器不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，同时应有
加热仪器，集气瓶中的导管应长进短出，还应有尾气处理装置，错误；B 项，收集氯气时，
导管应长进短出，错误；C 项，Cl2难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收 Cl2，错误。
3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高
[答案] D
[解析] 浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D 错误。
4．实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不
考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )
A．方法①比②多 B．方法②比①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
[答案] B
[解析] 首先，实验室制 Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生 Cl2；其次，根据
反应方程式知，参加反应的 HCl 与 MnO2 的物质的量之比为 4∶1，所以含 4 mol HCl 的浓盐
酸不可能全部反应，所得 Cl2 的物质的量小于 1 mol，而 87 g MnO2 完全反应生成 1 mol Cl2，
所以方法②比①所得的氯气多。
5．下列关于实验室制备氯气的说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉 碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
[答案] D
[解析] 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制浓盐酸的用量，并且浓盐酸易
挥发，生成的 Cl2 也可能会部分逸出，A 项错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易中
毒，应该在通风橱中进行，B 项错误；Cl2 难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收 Cl2，
C 项错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉 碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证明氯气已收集
满，D 项正确。
6．实验室制取氯气的试管壁沾附有 MnO2，除去 MnO2可用的试剂是( )
A．蒸馏水 B．KOH 溶液
C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
[答案] D
[解析] 联想实验室制备氯气的原理，本题实质上是考查该反应的发生条件，即 MnO2 可以
在加热的条件下与浓盐酸反应生成氯气，D 选项正确。
7．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠
B．在阳极附近有黄绿色的气体产生
C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
[答案] B
[解析] A 错，阴极得到 H2和 NaOH，无单质钠产生；C 错，加入酚酞后呈红色；D 错，溶
液中有 NaOH，呈碱性。
8．某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．该装置中的分液漏斗可换成长颈漏斗
[答案] D
[解析]分液漏斗换成长颈漏斗，装置漏气。
9．某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如下图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2
D．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
[答案] C
[解析] A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速
率，故 A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故 B
正确；B 中应盛放 NaCl 饱和溶液以除去 Cl2 中的 HCl 杂质，故 C 错误；氯气和氢氧化钠溶
液反应，D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故 D 正确。
10．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，
其中错误的是( )
A．① B．② C．③ D．④
[答案] C
[解析] 装置③的导管应长进短出。
11．已知 KMnO4与浓盐酸在常温下能产生 Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥
的氯气，并与金属反应，用每个虚线框来表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①处和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．②③④处
[答案] D
[解析]KMnO4与浓盐酸常温下反应产生 Cl2，①正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有 HCl
和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl，不能选择氢氧化钠溶液，②错误；用
浓硫酸干燥氯气，导气管应长进短出，③错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容
易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。
12．除去 Cl2中的水蒸气，可以选择的干燥剂是( )
A．生石灰 B．碱石灰
C．固体烧碱 D．浓硫酸
[答案] D
[解析] Cl2能与碱性干燥剂反应，只能用酸性干燥剂干燥，故选 D。
13．下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B 通电．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为 2KCl＋2H2O ===== 2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C. 氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
[答案] D
[解析] 由于海水中含有较多的盐类，因此不能作为生活用水，人类和很多其他生物的生长
都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水还有不少已被污染，因此节约
用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。
14．实验室可以通过几种途径制取 Cl2，用化学方程式表示如下。制取等质量的 Cl2，消耗盐
酸最少的是( )
A．8HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑
B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑
△
C．4HCl(浓)＋MnO2 ===== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
[答案] D
[解析] A 项，8HCl～3Cl2；B 项，16HCl～5Cl2；C 项，4HCl～Cl2；D 项，6HCl～3Cl2。
从比例关系看 D 项需要的 HCl 的量最少。故选 D。
15．如图为实验室制取干燥、纯净的 Cl2的装置，其中合理的是(气体流向从左到右)( )
A．制 Cl2 B．净化 Cl2 C．收集 Cl2 D．尾气处理
[答案] C
[解析] 实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故 A
错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化
氢，再通过浓硫酸得到干燥纯净的氯气，故 B 错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气
法收集，故 C 正确；氯气应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故 D 错误。
△
16．实验室制取 HCl 气体的反应原理：NaCl(固)＋H2SO4(浓) ===== NaHSO4＋HCl↑。则实验室
制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是( )
A．H2 B．CO2
C．Cl2 D．O2
[答案] C
[解析] 制氯气和氯化氢都用固体和液体反应，且都加热，所用气体的发生装置相同。
17．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
( )
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和 MnO2生成氧气
[答案] A
[解析] B、C、D 三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而
且制取 Cl2、O2需要加热。A 制取 H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取
反应，H2密度比空气小，可以用向下排空气法收集。
18．关于氯气制取方法的说法中不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
[答案] D
[解析] 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电
产生氯气，则其上方充满黄绿色气体(相关内容以后学习)，A 正确；工业上电解饱和食盐水
的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此制取氯气的同时得到烧碱，B 正确；实验室利用二
氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气，因此实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化
学方程式是不同的，C 正确；浓盐酸易挥发，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实验室制取
氯气时不能大火加热使温度迅速升高，D 错误。
19．下图为教材中模拟工业制备氯气的装置，据此下列叙述不正确的是( )
A．装置中 a 管能产生氢气
B．b 管中导出的气体是氯气
C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在石墨棒区域有 NaOH 生成
[答案] D
[解析] 由教材中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A
正确；b 管中导出的气体可用 NaOH 溶液吸收，则 b 管中导出的气体为氯气，B 正确；由氯
碱工业的定义可知 C 正确；在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近溶液
不变红色，说明 NaOH 不在石墨棒电极区域生成，D 错误。
20．实验室制取 Cl2时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的 MnO2 粉末，向分液漏
斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余Cl2用NaOH浓溶液
吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集 Cl2
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
[答案] D
[解析] 制取 Cl2 的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，
向圆底烧瓶中加入固体药品 MnO2粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀
放出时收集气体，由于 Cl2 有毒，故最后需将多余的 Cl2 用 NaOH 浓溶液吸收，防止污染空
气，正确的操作顺序为①③④②⑥⑤。故选 D。
21．用下列两种方法制取 Cl2：①用含氯化氢 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87
g MnO2与足量的浓盐酸反应。关于所得 Cl2的量的说法正确的是( )
A．②比①多 B．①比②多
C．一样多 D．无法比较
[答案] A
[解析] ①中由于稀盐酸与 MnO2 不发生反应，所以 146 g HCl 不可能反应完全，则实际反
应的 MnO2就没有 87 g，所以①产生的 Cl2比②少，故选 A。
22．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中
开关 K 闭合片刻后，请回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________。
(2)a 为电源的________极(填“正”或“负”)；D 中收集的气体是__________。
(3)C 试管盛放________溶液。溶液中 A 电极附近的现象为________________________。
通电
[答案] (1)2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl 2
↑
(2)负 氢气(或 H2)
(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可) 有气泡产生 溶液由无色变为红色
[解析] 电解饱和食盐水产生 NaOH、H2 和 Cl2，H2 的密度比空气小，只能用向下排空气法
收集，所以 D 中收集的气体是 H2，而 H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以 a 为
电源的负极，A 极上除了有氢气产生外，溶液中还产生 NaOH，所以遇酚酞溶液变红。b 为
电源的正极，B 极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。
23．请用如图所示仪器，设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的 H2的体积和检验 Cl2
的实验装置(提示：Cl2可与 KI 反应生成 I2，淀粉遇 I2变蓝)。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)A 接 、 接 ；B
接 、 接 。
(2)证明产物 Cl2的实验现象是 。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0
mL，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。
[答案] (1) G、F H D、E C
(2) 淀粉 KI 溶液变蓝
(3) 0.01__mol·L－1
[解析] 用排水法测量产生 H2的体积，A 接储气瓶的 G，F 接 H，把水排入量筒内，用量筒
测量出排出的水量，以测定产生 H2的体积。B 接洗气瓶的 D，E 接 C，生成的 Cl2与洗气瓶
中的 KI 反应生成 I2，淀粉遇 I2变蓝，多余的 Cl2用 NaOH 溶液吸收。已知电解产生 H2的物
5.60 × 10－3L 通电
质的量 n(H2)＝ ＝2.5×10－4 mol，由 2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑知，
22.4 L·mol－1
5.0 × 10－4mol
n(NaOH)＝2n(H )＝5.0×10－42 mol，则 c(NaOH)＝ ＝0.01 mol·L－1。
0.05 L
△
1．已知：2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3。如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接
顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
[答案] B
[解析] 按制气→除 HCl→除 H2O→制备 FeCl3→吸收 Cl2顺序连接。
2．电解 100 g 溶质质量分数为 26%的饱和食盐水，生成 0.1 mol H2 后，溶液中 NaOH 的质
量分数约是( )
A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%
[答案] C
通电
[解析]根据方程式 2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得：
m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，
m(H2)＝0.1 mol×2 g·mol－1＝0.2 g，
m(Cl2)＝0.1 mol×71 g·mol－1＝7.1 g。
8 g
w(NaOH)＝ ×100%≈8.63%。
100 g－0.2 g－7.1 g
3．下图是用 KClO3与浓盐酸反应制取 Cl2的简易装置。下列说法不正确的是( )
A．A 中固体也可以用 KMnO4、K2Cr2O7等代替
B．装置 A 发生反应的化学方程式为 KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C. 待没有气泡产生后，向 A 中加入足量 AgNO3溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D．装置 B 的作用是收集 Cl2
[答案] C
[解析] 浓盐酸和 KMnO4、K2Cr2O7均能发生反应制取 Cl2，A 正确；KClO3与浓盐酸反应生
成 KCl、Cl2 和 H2O，反应的化学方程式为 KClO3＋6HCl (浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B 正确；
产物 KCl、剩余的盐酸均与 AgNO3 反应生成沉淀，因此不能根据沉淀质量求出剩余盐酸的
量，C 错误；C 装置是短管进气，长管出气，故不能用于收集 Cl2，只能做防倒吸装置，因
此只能用 B 装置收集 Cl2，D 正确。
4．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，
生成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
[答案] C
[解析] 电解食盐水生成 NaOH，而未精制的食盐水中含有 Mg2＋，所以沉淀为 Mg(OH)2。
5．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内。结果很快在某一电极附近
出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
[答案] C
[解析] 粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋等，Mg2＋与电解质在阴极产生的 OH－作用产生 Mg(OH)2。
6．下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、b 是可控制的弹簧铁夹。
(1)仪器 A 的名称是 ；水槽中应盛放的试剂是 ；烧杯中盛放的试
剂是 ；烧瓶中反应的化学方程式为 。
(2)在收集氯气时，应打开 ，关闭 。当氯气收集完毕时打开 ，关闭 。
(填“a”或“b”)
(3)若要制得标准状况下的 Cl2 0.672 L，理论上需要 MnO2的物质的量是 _ _mol。
△
[答案](1)分液漏斗 饱和食盐水； NaOH 溶液； MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl 2
＋Cl2↑
＋2H2O。
(2) A b b a
(3)0.03__
[解析] (1)A 为分液漏斗；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐
水法收集氯气；氯气有毒，需要尾气吸收装置，常用氢氧化钠溶液吸收；实验室常用二氧化
锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；
(2)收集氯气时，应关闭 b，打开 a，用排饱和食盐水法收集；收集完毕，关闭 a，打开 b，用
氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
(3)根据氯气的体积求出氯气的物质的量，根据化学方程式从而求出反应的二氧化锰的物质的
量。
7．(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂为________、
________、________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、
干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
________(填字母)。
(4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的化学方程式：
_____________________________________。
(5)漂白剂(有效成分为次氯酸钠)和洁厕灵不能混合使用，会产生氯气，反应的化学方程式为
___________________________________________。
[ 答案 ] (1)ABCD (2) 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 (3)BD (4)Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (5)2HCl＋NaClO===Cl2↑＋NaCl＋H2O
[解析] (1)实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ中的盐酸是稀盐酸，不能
用于制取少量氯气，A 错误；氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少
量氯化氢，且 Cl2 应该是长口进短口出，B 错误；实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制
备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制备氯气，C 错误；用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口
进短口出，D 错误。
(2)由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒，尾气需用碱液吸收，则除了二氧化
锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的
氢氧化钠溶液。
(3)KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生 Cl2，A 装置正确；浓盐酸易挥发，发生装置生成的氯
气中含有挥发的 HCl 和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl，不能用氢氧化钠
溶液，B 装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导气管长进短出，C 装置正确；氯气与金属在试管
中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，D 装置错误。
(4)氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，实验室一般用 NaOH 溶液吸收 Cl2。(5)NaClO 与盐
酸反应的化学方程式为 NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。
8．目前我国工业上生产 Cl2大多采用电解饱和食盐水法，原理如图。
(1)若粗盐中仅含有 Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有 A.盐酸
B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液，请你正确排列加入的顺序： 、 、 (或
__ _ )(填编号)。
(2) 通 电 一 段 时 间 ， 连 接 电 源 负 极 的 铁 棒 上 得 到 的 是 ， 如 何 检
验？ ；
连接电源正极的石墨棒附近产生的现象是 。
[答案](1)C、B、A(或 B__C__A)
(2)H2 用向下排气法收集一试管该处气体，待集满后提起试管，并迅速用拇指堵住试管口，
移近点燃的酒精灯，松开拇指，若听到爆鸣声，则证明是 H2；
产生黄绿色气体。
[解析] 解析：此为电解饱和食盐水与粗盐提纯相结合的试题。除杂的原则是除杂试剂需过
量，过量试剂需除尽。除去 Ca2＋需用碳酸钠，除去 Mg2＋需用 NaOH，而过量的碳酸钠和氢
氧化钠均可用盐酸除去，所以试剂加入顺序是 C→B→A 或 B→C→A。与电源负极相连的一
极得到的是氢气，检验氢气用点燃法。
9．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图
所示的实验装置。(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇 I2变蓝色)
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是 f 接( )，( )接( )，( )接( )(填各接口处的
字母代号)。
(2)E 装置中制取氯气的化学方程式是 。
(3)B 装置的作用是 ；A 装置中试剂 X 是 。
(4)C 装置中可观察到的现象是 ，D 装置中可观察到的现象是 ；有关反
应方程式为 。
△
[答案] (1)a，b，e，d，c (2)MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)干燥 Cl2 饱
和食盐水 (4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
[解析] (1)制得的 Cl2 中含有 HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再
利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为
fabedc。
△
(2)E 为 MnO2氧化浓盐酸制取 Cl2的装置，化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O。
(3)B 装置中盛装浓硫酸，作用是吸收 H2O(g)，干燥 Cl2；A 装置中试剂 X 是饱和食盐水，作
用是除去 HCl。
(4)C 装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。
10．纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装
置进行制备。
已知：①金属锡熔点为 231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114 ℃；③SnCl4
易与水反应。
请根据上图装置回答：
(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填标号)。
(4)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法为 。
(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。
A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯
B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯
C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯
△
[答案](1) Sn＋2Cl2 ===== SnCl 4
(2) 饱和食盐水 冷却和收集 SnCl4
(3) C
(4) 过滤
(5) A
[解析]装置Ⅰ制备氯气，制备的氯气中含有 HCl、水蒸气，装置Ⅱ吸收 HCl，装置Ⅲ干燥氯气，
装置Ⅳ中氯气与 Sn 反应生成 SnCl4，装置Ⅴ冷却和收集 SnCl4，SnCl4易与水反应，装置Ⅵ防
止水蒸气进入Ⅴ中，且氯气有毒，直接排放会污染空气，装置Ⅵ还吸收氯气。
△
(1)装置Ⅳ中氯气与 Sn 在加热条件下生成 SnCl4，反应的化学方程式为 Sn＋2Cl2 ===== SnCl ； 4
(2)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸
干燥氯气，即试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为 114 ℃，因此装置Ⅴ的作用是冷
凝(收集)SnCl4；
(3)氯气有毒，需要尾气处理，另外 SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以
装置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰；
(4)二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要过滤；
(5)根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中
的氧气反应，再加热制备 SnCl4，故先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯。
