3.1.2 氯气及氯的化合物
（氯气的性质及应用）
课后分层练
1．下列关于 Cl2的说法，正确的是( )
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe 在少量 Cl2中燃烧，产物为 FeCl2和 FeCl3
D．实验室用加热分解 KClO3的方法制取 Cl2
[答案] B
[解析] Cl2具有刺激性气味，颜色为黄绿色 A 项错误；Fe 与 Cl2反应只能生成 FeCl3，C 项
错误；KClO3分解生成 KCl 和 O2，D 项错误。
2．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
[答案] B
[解析] 液氯是液态的 Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，B 项错误。
3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置 C 中发生的反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置 B 中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色
[答案] D
[解析] 用浓硫酸除去 Cl2 中的水蒸气，A 项正确；Cl2 有毒，该实验必须在通风橱中进行，
B 项正确；多余的 Cl2可以用 NaOH 溶液吸收，发生的反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO
＋H2O，C 项正确；干燥有色布条遇到干燥的 Cl2不褪色，湿润有色布条遇到 Cl2褪色，D 项
错误。
4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
[答案] B
[解析] 新制氯水中有 Cl 、HClO、H O 等分子，H＋、Cl－、ClO－2 2 等离子，A 项错误；新制
氯水中含有 H＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂 HClO 氧化而
光照
褪色，B 项正确；光照氯水发生反应 2HClO ===== 2HCl＋O2↑，逸出的气体是 O2，而不是
Cl2，C 项错误；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。
5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成 HCl 和次氯酸，次氯酸见光易分解
[答案] C
[解析] 红热的铜丝在 Cl2中剧烈燃烧，生成 CuCl2，现象为生成棕黄色的烟，A 项正确；钠
在 Cl2中燃烧，生成 NaCl，现象为生成白色的烟，B 项正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃
烧，生成 HCl，HCl 与空气中的水蒸气接触形成白雾，C 项错误；氯气能与水反应生成 HCl
和 HClO，HClO 见光易分解，生成 HCl 和 O2，D 项正确。
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将 NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
[答案] D
[解析] A 项，由于氯水中存在 HCl，则发生反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表
现出酸性，即 H＋的性质；B 项，氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C
项，能发生反应 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出 Cl－的性质；D 项，新制氯水使红
色布条褪色是次氯酸的漂白作用，错误。
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀
[答案] C
[解析] 新制氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、
OH－，光照时发生反应 2HClO 光===== 2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故
A、B、D 正确，C 错误。
8．下列关于 Cl2的叙述正确的是( )
A．Cl 是黄绿色的，Cl－2 是无色的
B．H2在 Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．燃烧时一定要有 O2参加
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
[答案] A
[解析] H2在 Cl2中燃烧只能看到白雾，B 错误；该反应说明燃烧不一定要有 O2参加，C 错
误；Cl2、液氯属于纯净物，氯水属于混合物，D 错误。
9．下列各步反应 A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实
现的是( )
A．A―→B B．B―→C
C．C―→D D．D―→E
[答案] D
△
[解析] 4HCl(浓)＋MnO2 ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A 不符合题意；Cl2＋2NaOH===NaCl＋
NaClO＋H2O，B 不符合题意；NaClO＋HCl(稀)===NaCl＋HClO，C 不符合题意；HClO 酸
性弱于碳酸，不可能一步制得 CO2，D 符合题意。
10．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法可能错误的是( )
A．加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在
C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在
[答案] A
[解析] Cl2能溶于水，且部分与水发生反应，氯水的成分呈现多样性。酚酞遇碱显红色，加
入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，氯水中的 H＋与碱反应使红色褪去，但 HClO 具有漂
白性，也能使红色褪去，A 错误；HClO 具有强氧化性，可使有色布条褪色，B 正确；氯水
中因含有 Cl2分子而呈浅黄绿色，C 正确；氯水中含有的 Cl－与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应
产生 AgCl 白色沉淀，D 正确。
11．下列说法中不正确的是( )
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．Cl2与 H2O 反应的化学方程式为 Cl2＋H2O HClO＋HCl
D．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2
[答案] B
[解析] Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A 项正确；自然界中氯
元素以化合态存在，B 项错误；Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 与 HClO，反应只能进行到一定的
限度，化学方程式为 Cl2＋H2O HClO＋HCl，C 项正确；漂白粉的主要成分为 CaCl2 和
Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，D 项正确。
12．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
[答案] B
[解析] 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，
光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、
2HClO 光照,2HCl＋O2↑，选项 B 符合题意。
13．氯水中因含有次氯酸等成分，所以可以用于自来水或者泳池的消毒，其实氯水中还含有
其他多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与
氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)反应 c 的现象是____________________________________，
反应 e 的现象是_______________________________________，
反应 e 的化学方程式为_______________________________，
反应 b 的化学方程式为__________________________________________。
(3)久置的氯水最终会变成________，用化学反应方程式表示为
________________________________。
(4)实验室保存氯水的方法是_______________________________________。
[答案] (1)d
(2)有白色沉淀生成 氯水的黄绿色消失
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
光照
(3)盐酸 2HClO === ==
2HCl＋O2↑
(4)密封保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处
[解析] 氯水中含有 H＋、Cl－、Cl2、H2O、HClO 等粒子，可以与 NaOH、AgNO3、Na2CO3
发生反应。HClO 具有漂白性，故氯水可使石蕊试液先变红后褪色，但 HClO 不稳定，见光
易分解。
14．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备其反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为
________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为________；将 Cl2制成漂白粉的主要目的是
___________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的 CO2 作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学
方程式为_________________________。
[答案] (1)NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 使其转化为较稳定物质，便于贮存和运输 (3)Ca(ClO)2＋CO2
＋H2O===CaCO3＋2HClO
[解析] (1)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，制取 NaClO 的反应的化学方程式为 2NaOH＋
Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙发生反应的
化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；氯气是气体且有毒，不易贮存、
运输，制成漂白粉的主要目的是将其转化为较稳定的物质，便于贮存和运输。(3)漂白粉中的
次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。
1．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开 B，从 A 通入干燥氯气，C
中干燥红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 中干燥红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的
溶液是( )
A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液
C．浓 NaOH 溶液 D．浓 NaBr 溶液
[答案] B
[解析] 当打开 B 时，干燥的氯气直接进入试管 C，干燥的 Cl2 无漂白作用，C 中红色布条
不褪色；当关闭 B 时，Cl2先进入 D 瓶，C 中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质。通过
浓 H2SO4，C 中布条不褪色，通过 NaOH 溶液和 NaBr 溶液，Cl2 均被吸收，故 A、C、D 三
项均不符合题意。若通过 B 选项的饱和 NaCl 溶液，进入试管 C 的是潮湿的 Cl2，其中混有
HClO，故能使有色布条褪色。
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是( )
A B C D
[答案] B
[解析] 将氯水滴在黄色的 pH 试纸上，液滴会向外扩散变大，试纸先变红而后褪色，因此
会出现外圈还是浅红色而内圈已褪色变白(内圈 HClO 浓度大，先变白)的现象。
3．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
C．“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似
D．工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2]中制得
[答案] B
[解析] 氯气不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质，便于保存和运输，所以
工业上将氯气制成漂白粉，A 正确；漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2，其中有效成分
是 Ca(ClO)2，其具有漂白性，而 CaCl2 不具有漂白性，B 错误；“84”消毒液的有效成分是
NaClO，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，二者与空气中的 CO2、水蒸气反应生成 HClO，HClO
具有强氧化性，可杀菌消毒，原理相同，C 正确；工业上将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，
化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D 正确。
4．标准状况下的 a L H2和 Cl2的混合气体，经光照充分反应，所得气体恰好使 b mol NaOH
溶液完全转变为盐，则 a、b 的关系不可能是( )
a a
A．b＝ B．022.4 22.4
a a
C．b> D．b≥
22.4 11.2
[答案] D
[解析] 光 照 此题目中涉及三个化学反应：H2＋Cl2 ===== 2HCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H 2
O、Cl2
＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，故解此题首先应考虑原混合气体中 H2 和 Cl2 的量的问题，
a L
当 a L 气体全部为 Cl2时，可知充分反应时消耗 NaOH 的最大量为 n(NaOH)＝ ×2
22.4 L·mol－1
a a
＝ mol，因气体为 H2 和 Cl2 的混合气体，故消耗 NaOH 的量应介于 0～ mol 之间，
11.2 11.2
故选 D。
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
[答案] C
[解析] 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是
否有较多的 H＋，漂白性要看是否产生了如 HClO 等具有漂白性的物质。①和②中只有 Cl2
分子，④中 Cl2分子与 CCl 之间不反应，不能产生 H＋4 和 HClO，⑤中 HCl 只有酸性而无漂
白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故①②④⑤不符合题意；③中 Cl2与水反应生成
HCl 和 HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过
量，即有较多 H＋，故③和⑥符合题意。
6．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色浓烟，产物溶于水，溶液呈绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出绿色的火焰，生成白色固体
[答案] B
[解析] 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，A 错误；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，
产物溶于水，溶液呈黄色，C 错误；钠在氯气中燃烧，火焰为黄色，D 错误。
7．漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋
4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有
的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
[答案] A
[解析] 贮存很久的漂白粉中混有 CaCO3[Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO]，与浓
盐酸反应时会有 CO2气体产生，而反应过程中带出的水及浓盐酸中挥发出的氯化氢，也是不
可避免的。所以氯气中会混有 CO2、HCl、H2O。
8．用下列装置制备或检验 Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ图：若 MnO2过量，浓盐酸可全部反应
B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为 10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性
[答案] B
[解析] A 项，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与 MnO2反应生成 Cl2，错误；C
项，Cu 在 Cl2 中燃烧生成棕黄色的烟，加少量水生成蓝绿色溶液，错误；D 项，Cl2 没有漂
白性，Cl2与水反应生成的 HClO 具有漂白性，错误。
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代
相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花
球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．浸有 NaOH 溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
[答案] C
点燃
[解析] 根据题给信息，Na 在 Cl2中燃烧的化学方程式为 2Na＋Cl2 === 2NaCl，NaCl 为固 ==
态，故产生大量白烟，A 正确；Cl2 可与 NaOH 反应，故用浸有 NaOH 溶液的棉球可吸收剩
余 Cl2，防止污染空气，B 正确；Na 着火燃烧时火焰颜色为黄色，C 错误；Cl2＋2NaOH===NaCl
＋NaClO＋H2O 为氧化还原反应，D 正确。
10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉 KI 试
纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。向 KMnO4 晶体上滴加适量浓盐酸后，立即用另一培养皿扣
在上面。已知：液溴为深红棕色；含 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a 处变蓝，b 处变为红棕色 两处的反应类型相同，都为置换反应
B c 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d 处立即褪色 此处褪色原因有不同的解释
D e 处变红 此处反应方程式为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
[答案] B
[解析] a 处变蓝，b 处变为红棕色，说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2，此处还有
NaCl，证明两处反应均为置换反应，A 项正确；c 处先变红，证明氯气与水反应生成了酸性
物质，后褪色则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误；d 处立即褪色，可
能是氯气与水反应生成的酸性物质中和了 NaOH，也可能是 Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂
白作用，C项正确；e处变红，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
D 项正确。
11．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错
误的是( )
选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式
2NaBr＋Cl2===
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被 Cl2氧化为 Br2
2NaCl ＋Br2
溶液先变红后 有酸性及漂白性物 H2O＋Cl2===
B 石蕊溶液
褪色 质生成 HCl＋HClO
Ag＋与 Cl－反应生成 AgNO3＋HCl===
C AgNO3 有白色沉淀生成
沉淀 AgCl↓＋HNO3
NaHCO3＋HClO===
HCO－3与 HClO 反应
D NaHCO3 有气体产生 NaClO＋CO2↑＋
产生气体
H2O
[答案] D
[解析] 溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A 正确；石蕊溶液
遇到氯气先变红后褪色，化学方程式正确，B 正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与
硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C 正确；次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气
体的是盐酸，D 错误。
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 Cl2
B. 向氯水中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－
C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 Cl2
[答案] A
[解析]氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 HClO，故选 A；向氯水中加入 AgNO3 溶液产
生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有 Cl－，故不选 B；向氯水中加入 NaHCO3
粉末，有气泡产生，气体是 CO2，这说明氯水中含有 H＋，故不选 C；向氢氧化钠溶液中滴
加氯水，溶液黄绿色消失，Cl2为黄绿色气体，说明氯水中含有 Cl2，故不选 D。
13．为探究新制氯水的成分及其中某些微粒的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的微粒是________(填化学式，下
同)。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的微粒是________。
(3)在盛有氯水的试管中加入有色布条，布条褪色，说明氯水中含有的微粒是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶
液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的微粒是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增
强”“不变”或“减弱”)。
(7)将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
[答案] (1)Cl2 (2)H＋ (3)HClO (4)H＋ HClO (5)Cl－ (6)O2 增强 (7)Cl 、ClO－2 、HClO
[解析] 氯水中含有的微粒有 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和 OH－。
(1)含有 Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入 Na2CO3 溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含 H
＋。(3)氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有 HClO。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，
溶液呈红色，说明有 H＋存在，很快褪色，则是因为 HClO 起漂白作用。(5)向氯水中滴加 AgNO3
溶液有白色沉淀生成，氯水中有 Cl－。(6)HClO 不稳定，见光易分解放出 O2，并生成 HCl，
由于 HClO 为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的 Cl2、ClO－、HClO 具有
氧化性。
14．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装
置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体
单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下 KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
图甲 图乙
(1)新制氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(填化学式)；需临时配制的原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体为________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞 2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞 1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞 1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动锥形瓶 A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，
另一个重要原因是________________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是
____________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从锥形瓶 A 中取用少量氯水，方法是
____________________________________________________________________。
光照
[答案] (1)Cl2、H2O、HClO 2HClO ===== 2HCl＋O2↑ (2)NaOH 溶液 Cl ＋2OH－2 ===ClO
－＋Cl－＋H2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，
瓶内压强过大会使锥形瓶 A 的橡胶塞弹开 (4)打开活塞 2，关闭活塞 1，用鼓气球向锥形瓶
A 中鼓入空气
[解析] (1)在新制氯水中的分子有 Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸见光易分解生成氧气和盐
光照
酸，所以需要临时配制，化学方程式为 2HClO ===== 2HCl＋O2↑。
(2)烧杯中的液体用来吸收多余的氯气，所以使用 NaOH 溶液；氯气和氢氧化钠溶液反应的
离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。3.1.2 氯气及氯的化合物
（氯气的性质及应用）
课后分层练
1．下列关于 Cl2的说法，正确的是( )
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2能使湿润的红色布条褪色
C．Fe 在少量 Cl2中燃烧，产物为 FeCl2和 FeCl3
D．实验室用加热分解 KClO3的方法制取 Cl2
2．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置 C 中发生的反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置 B 中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色
4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．氯水放置数天后，酸性减弱
5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成 HCl 和次氯酸，次氯酸见光易分解
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将 NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8．下列关于 Cl2的叙述正确的是( )
A．Cl2是黄绿色的，Cl－是无色的
B．H2在 Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．燃烧时一定要有 O2参加
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
9．下列各步反应 A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实
现的是( )
A．A―→B B．B―→C
C．C―→D D．D―→E
10．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法可能错误的是( )
A．加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在
C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在
11．下列说法中不正确的是( )
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．Cl2与 H2O 反应的化学方程式为 Cl2＋H2O HClO＋HCl
D．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2
12．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
13．氯水中因含有次氯酸等成分，所以可以用于自来水或者泳池的消毒，其实氯水中还含有
其他多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与
氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)反应 c 的现象是____________________________________，
反应 e 的现象是_______________________________________，
反应 e 的化学方程式为_______________________________，
反应 b 的化学方程式为__________________________________________。
(3)久置的氯水最终会变成________，用化学反应方程式表示为
________________________________。
(4)实验室保存氯水的方法是_______________________________________。
14．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备其反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为
________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为________；将 Cl2制成漂白粉的主要目的是
___________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的 CO2 作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学
方程式为_________________________。
1．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开 B，从 A 通入干燥氯气，C
中干燥红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 中干燥红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的
溶液是( )
A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液
C．浓 NaOH 溶液 D．浓 NaBr 溶液
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是( )
A B C D
3．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
C．“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似
D．工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2]中制得
4．标准状况下的 a L H2和 Cl2的混合气体，经光照充分反应，所得气体恰好使 b mol NaOH
溶液完全转变为盐，则 a、b 的关系不可能是( )
a a
A．b＝ B．022.4 22.4
a a
C．b> D．b≥
22.4 11.2
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
6．下列实验现象的描述正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色浓烟，产物溶于水，溶液呈绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出绿色的火焰，生成白色固体
7．漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋
4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有
的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
8．用下列装置制备或检验 Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ图：若 MnO2过量，浓盐酸可全部反应
B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为 10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代
相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花
球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．浸有 NaOH 溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
10．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉 KI 试
纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。向 KMnO4 晶体上滴加适量浓盐酸后，立即用另一培养皿扣
在上面。已知：液溴为深红棕色；含 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a 处变蓝，b 处变为红棕色 两处的反应类型相同，都为置换反应
B c 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d 处立即褪色 此处褪色原因有不同的解释
D e 处变红 此处反应方程式为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
11．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错
误的是( )
选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式
2NaBr＋Cl2===
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被 Cl2氧化为 Br2
2NaCl ＋Br2
溶液先变红后 有酸性及漂白性物 H2O＋Cl2===
B 石蕊溶液
褪色 质生成 HCl＋HClO
Ag＋与 Cl－反应生成 AgNO3＋HCl===
C AgNO3 有白色沉淀生成
沉淀 AgCl↓＋HNO3
NaHCO3＋HClO===
HCO－3与 HClO 反应
D NaHCO3 有气体产生 NaClO＋CO2↑＋
产生气体
H2O
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 Cl2
B. 向氯水中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－
C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 Cl2
13．为探究新制氯水的成分及其中某些微粒的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的微粒是________(填化学式，下
同)。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的微粒是________。
(3)在盛有氯水的试管中加入有色布条，布条褪色，说明氯水中含有的微粒是________。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶
液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
(5)向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的微粒是________。
(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增
强”“不变”或“减弱”)。
(7)将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
14．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装
置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体
单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下 KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
图甲 图乙
(1)新制氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(填化学式)；需临时配制的原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体为________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞 2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞 1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞 1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动锥形瓶 A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，
另一个重要原因是________________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是
____________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从锥形瓶 A 中取用少量氯水，方法是
____________________________________________________________________。
