3.1.4 氧化还原反应
（氧化剂 还原剂）
课后分层练
高温
1．反应 SiCl4＋2H2 ===== Si＋4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3
C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3
3．下列关于反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O 的说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．KCl 既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl 是还原剂
D．每生成 1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为 2 mol
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
5．工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正
确的是( )
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol 还原剂在反应中失去 1 mol 电子
6．溴化砹(AtBr，At 显＋1 价)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①中 MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中 AtBr 是还原剂
D．Mg 的还原性弱于 MgAt2的还原性
7．吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，科学家试图用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．以上均不是
8．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X
＋H2O，这五种化合物中 Cl 元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．Z、X、Q、Y、G
D．G、Q、Y、X、Z
高温
9．在反应 SiO2＋3C ===== SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
10．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非
还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的
作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
11．现有下列几个反应：
①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
②2FeBr2＋Br2===2FeBr3
③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O2－2 7 >Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr －2O27
C．还原性：SO 2＋2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO ＋2H O===SO2－2 2 4 ＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO2－4 ＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl ===2Fe3＋2 ＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
13．(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2＋，正是这些 Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝
酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结
合能力，反应过程中 Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有____________性；误食亚
硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓解，说明维生素 C 具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比 ClO2不
但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法
制备 ClO2：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
被氧化的物质是__________________，若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在
标准状况下的体积为________ L。
14．实验室制取氯气有下列反应：
(1)该反应中氧化剂是 ；被还原的元素是 ；氧化产物是 。
(2)在上方反应方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(3)该反应有 1 mol KMnO4参加反应，被氧化的 HCl 为 mol，转移电子 mol。
1．氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式：CaH2＋
2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中 H2( )
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2．A2、B2、C2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应：2A－＋C ===2C－＋A 、2C－2 2 ＋B2===2B
－＋C ，若 X－2 能与 C － －2发生反应 2X ＋C2===2C ＋X2，有关说法中不正确的是( )
A．氧化性：B2>C2>A2
B．还原性：X－>C－>B－
C．X －2与 B 能发生反应
D．X2与 B－不能发生反应
3．已知有如下反应：
①2BrO－3＋Cl2===Br ＋2ClO－2 3
②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应①中作还原剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序：ClO－3 >BrO－3 >Cl 3＋2>Fe
D．溶液中可发生反应：ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
4．24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶
液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋
16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多 1.75 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成 40.0 L(标准状况)N2
B．有 0.25 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为 1.5 mol
D．被氧化的 N 的物质的量为 3.75 mol
6．有下列三个化学方程式：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl 2＋ 3＋ －3＋2I2 ②2Fe ＋Br2===2Fe ＋2Br
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中，当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化
7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀
硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消
失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( )
A．氧化性：ClO－>I >SO2－2 4
B．蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有氧化性
C．淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I－被 ClO－氧化为 I2，I2使淀粉变蓝
D．若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
8．把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应，
下列说法不正确的是( )
Mn2＋……→ H＋……
图 1
＋MnO－4 ＋IO－4 ＋IO－3 ＋H2O
图 2
A．IO －4作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO－4＞IO－4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2
D．若有 2 mol Mn2＋参加反应，则转移 10 mol 电子
9．已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂
B．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应
C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D．还原性：CoCl2>HCl>I2
10．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生 H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列
判断正确的是( )
①H2 只是氧化产物 ②H2 只是还原产物 ③H2O 是氧化剂 ④CaH2 中的 H 元素被还原
⑤氧化产物与还原产物之比为 1∶1
A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤
11．G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2O―→X＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A．GC．G12．已知①N2＋3H2 2NH3；②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原
性从强到弱的顺序是( )
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
＋2－2
13．单质 X 和 Y 相互反应生成X Y ，现有下列叙述：
①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；
⑥X2＋具有氧化性；⑦Y 的氧化性比 X2＋的氧化性强。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
14．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发
生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
△
15．实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2＋NH4Cl ===== NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应
的说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成 1 mol N2时转移的电子数为 6 mol
C．NH4Cl 中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
16．Ⅰ.在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D. 2H 电解2O ===== 2H2↑＋O 2
↑
(1)水只作氧化剂的是 (填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是 。
(3)水既作氧化剂又作还原剂的是 。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
Ⅱ.实验室制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是 __mol，
产生的氯气在标准状况下的体积为 __L，电子转移数目为 。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有 。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
17．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
18．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，
与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为 。
(2)反应①中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移数目为 。
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说
明判断依据： 。
(4)反应③中得电子的元素是 (填元素符号)，从反应看三种酸中氧化性最强的
是 。
19．(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中 Cl－与 I－共存，为了氧化 I－而 Cl－不被氧化，除 Cl2 单质外，还可应用上述物质中
的________作氧化剂。3.1.4 氧化还原反应
（氧化剂 还原剂）
课后分层练
高温
1．反应 SiCl4＋2H2 === ==
Si＋4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
[答案] C
[解析]H2是还原剂、被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3
C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3
[答案] C
[解析]加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反
－1 0
应。H2O 2―→O 2，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加 MnO2催化分解来实现；
＋5 ＋3
A sO3
－―→AsO3－4 3 ，砷元素被还原，应加入还原剂；H2S―→SO2，硫元素被氧化，需加入氧
化剂(如 O2)；Cl2―→ClO－3，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓 NaOH 溶
液、加热来实现，反应中 NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂。
3．下列关于反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O 的说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．KCl 既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl 是还原剂
D．每生成 1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为 2 mol
[答案] D
[解析]反应前后 KClO3 中 Cl 的化合价由＋5 价降低为 0 价，则 KClO3 是氧化剂，A 项正确；
KCl 既不是氧化产物也不是还原产物，B 项正确；HCl 中氯元素的化合价由－1 价升高为 0
5
价，这部分 HCl 作还原剂，C 项正确；参与反应的 HCl 中只有 的 HCl 中 Cl 的化合价升高，
6
作还原剂，即化学计量关系为：3Cl2～5HCl，所以每生成 1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为
5
mol，D 项错误。
3
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
[答案] D
[解析]失去电子的反应是氧化反应，A 错误；作氧化剂的物质也可以作还原剂，B 错误；发
生氧化反应的物质是还原剂，C 错误。
5．工业上制取 ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正
确的是( )
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol 还原剂在反应中失去 1 mol 电子
[答案] A
[解析]在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，得到电子，被还原，NaClO3作氧化剂；SO2
中硫元素化合价升高，失去电子，被氧化，SO2 作还原剂；反应 1 mol SO2 转移 2 mol 电子，
综上所述，正确的是 A。
6．溴化砹(AtBr，At 显＋1 价)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①中 MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中 AtBr 是还原剂
D．Mg 的还原性弱于 MgAt2的还原性
[答案] B
[解析]AtBr 中砹元素的化合价为＋1 价，溴元素的化合价为－1 价。反应①是氧化还原反应，
镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，
故 A 错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的 MgAt2是氧化产物，AtBr 中砹元素的化
合价由＋1 价降低到 MgAt2中的－1 价，MgAt2又是还原产物，故 B 正确；反应②不是氧化
还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故 C 错误；在反应①中，Mg 作还原剂，MgAt2是还原
产物，所以 Mg 的还原性强于 MgAt2的还原性，故 D 错误。
7．吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，科学家试图用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．以上均不是
[答案] B
[解析]由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用 Na2SeO3 消除“活性氧”，则 Na2SeO3 被
氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂，B 正确。
8．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X
＋H2O，这五种化合物中 Cl 元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．Z、X、Q、Y、G
D．G、Q、Y、X、Z
[答案] A
[解析]G、Q、X、Y、Z 均含氯元素，在①G→Q＋NaCl 中，NaCl 中的 Cl 元素化合价为－
1，所以 G→Q 的化合价升高，所以 G 中 Cl 元素的化合价比 Q 中的低；在②Q＋H2O→X＋
H2中，氢元素的化合价从＋1 降到 0，所以 Cl 元素的化合价升高，所以 Q 中 Cl 元素的化合
价低于 X 中 Cl 元素的化合价；在③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 中，Y 中 Cl 元素的化合价应既
升高又降低，Y 中 Cl 元素的化合价介于 G 和 Q 之间，所以 Y、G、Q 中 Cl 元素的化合价由
低到高的顺序是 G、Y、Q；在④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 中，Z 中 Cl 元素的化合价既升高
又降低，介于 Q 与 X 之间，所以 Z、Q、X 中 Cl 元素的化合价由低到高的顺序是 Q、Z、
X，故选 A。
高温
9．在反应 SiO2＋3C === ==
SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
[答案] C
高温
[解析]反应 SiO2＋3C ===== SiC＋2CO↑中，碳元素的化合价一部分由 0 价降低为－4 价，另
一部分由 0 价升高为＋2 价，由得失电子守恒可知，若 36 g C 参加反应，只有 12 gC 作氧化
剂，另外 24 g C 作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是 1∶2，故选 C。
10．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非
还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的
作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
[答案] D
[解析]反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 项反应不是
氧化还原反应，水是反应物；B 项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；C 项反
应是氧化还原反应，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；D 项反应是氧
化还原反应，且水作氧化剂。故选 D。
11．现有下列几个反应：
①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
②2FeBr2＋Br2===2FeBr3
③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O2－2 7 >Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl －2>Br2>Cr2O27
C．还原性：SO 2＋2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
[答案] A
[解析]一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂
的还原性强于还原产物的还原性。由①可知氧化性：Cr2O2－7 >Cl － 3＋2，还原性：Cl >Cr ；由②
可知氧化性：Br 3＋2>Fe ，还原性：Fe2＋>Br－；由③可知氧化性：Cl >Br ，还原性：Br－2 2 >Cl－；
由④可知氧化性：Fe3＋>SO2－4 ，还原性：SO2>Fe2＋。因此氧化性：Cr －2O27 >Cl2>Br2>Fe3
＋>SO2－4 ，还原性：SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋，A 正确。
12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4 ＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO2－4 ＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br －2＋4Cl
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[答案] B
[解析]A 项中 SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性 SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够
发生。B 项中 Br－是还原剂，SO2 是还原产物，故还原性 Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不
能发生。C 项中 Br－和 Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性 Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与
已知一致，反应能够发生。D 项中 I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性 I－>Fe2＋，与已
知一致，反应能够发生。
13．(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2＋，正是这些 Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝
酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结
合能力，反应过程中 Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有____________性；误食亚
硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓解，说明维生素 C 具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比 ClO2不
但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法
制备 ClO2：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
被氧化的物质是__________________，若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在
标准状况下的体积为________ L。
[答案] (1)氧化 氧化 还原 (2)H2O2 2.24
[解析] (1)NaNO 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋2 发生氧化反应，说明 NaNO2 具有氧化性。(2)反
－1 0 ＋5 ＋4
应中：H2O 2→O 2，氧元素价态升高，则 H2O2 被氧化，NaC lO3→C lO2，氯元素化合价降低，
故若反应中有 0.1 mol 电子转移，则产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 22.4 L·mol－1×0.1
mol＝2.24 L。
14．实验室制取氯气有下列反应：
(1)该反应中氧化剂是 ；被还原的元素是 ；氧化产物是 。
(2)在上方反应方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(3)该反应有 1 mol KMnO4参加反应，被氧化的 HCl 为 mol，转移电子 mol。
[答案] (1)KMnO4 Mn Cl2
(2)
（3）5 5
[解析]题给反应用双线桥法表示如下：
当 1 mol KMnO4参加反应，5 mol HCl 被氧化，转移电子为 5 mol。
1．氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式：CaH2＋
2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中 H2( )
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
[答案] A
[解析]CaH2 中氢元素由－1 价升高至 0 价，H2O 中氢元素由＋1 价降低至 0 价，氢气既是氧
化产物又是还原产物。
2．A2、B2、C2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应：2A－＋C2===2C－＋A2、2C－＋B2===2B
－＋C －2，若 X 能与 C2发生反应 2X－＋C2===2C－＋X2，有关说法中不正确的是( )
A．氧化性：B2>C2>A2
B．还原性：X－>C－>B－
C．X2与 B－能发生反应
D．X2与 B－不能发生反应
[答案] C
[解析]根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性
大于还原产物的还原性，则氧化性：B2>C2>A2，还原性：X－>C－>
B－，故 A、B 正确；根据 B 项的分析，还原性：X－>B－，因此 X2与 B－不能发生反应，故 C
错误，D 正确。
3．已知有如下反应：
①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3
②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应①中作还原剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序：ClO－3 >BrO－3 >Cl2>Fe3＋
D．溶液中可发生反应：ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
[答案] C
[解析]氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，
所含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物，同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物。①中 BrO －3是氧化剂，ClO －3是氧化产物，所以氧化性：BrO－3 >ClO
－
3；②中 ClO －3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO－3 >Cl 32；③中 Cl2是氧化剂，Fe
＋是氧化产物，所以氧化性：Cl >Fe3＋2 。Cl2中 Cl 元素在反应①中化合价升高，所以 Cl2作还
原剂，故 A 正确；Cl2 在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以 Cl2 既
是氧化产物又是还原产物，故 B 正确；根据分析可得氧化性强弱的顺序：BrO－3 >ClO－3 >Cl2>Fe3
＋，故 C 错误；由于氧化性：ClO－3 >Fe3＋，所以该反应 ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
可发生，故 D 正确。
4．24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶
液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
[答案] B
[ 失 2e
－
解析]设产物 Cr 的化合价为 x，Na2SO3 ― ― →Na2SO4，失去电子的物质的量为 0.024 L×0.05
mol/L×2 K Cr O 得 2 × (6－x)e
－
； 2 2 7 ― ― ― ― ― ― →2Crx＋，得到电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol/L×(6－
x)×2。所以有 0.02 L×0.02 mol/L×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 mol/L×2，解得 x＝3。
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋
16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多 1.75 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成 40.0 L(标准状况)N2
B．有 0.25 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为 1.5 mol
D．被氧化的 N 的物质的量为 3.75 mol
[答案] D
[解析]由汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑
可知，在产生的 16 mol N2 中有 1 mol 还原产物，15 mol 氧化产物，转移 10 mol 电子，即氧
化产物比还原产物的物质的量多 14 mol 时，反应产生 16 mol N2，若氧化产物比还原产物的
16
物质的量多 1.75 mol，则产生的 N2在标准状况下的体积 V(N2)＝ ×1.75 mol×22.4 L·mol－1＝
14
44.8 L，A 错误；由化学方程式可知，KNO3 得到电子被还原，B 错误；根据选项 A 分析可
1.75 × 10
知，转移电子的物质的量为 mol＝1.25 mol，C 错误；氧化产物比还原产物的物质
14
的量多 14 mol 时，被氧化的 N 原子的物质的量为 30 mol ，则氧化产物比还原产物的物质的
1.75 × 30
量多 1.75 mol 时，被氧化的 N 的物质的量为 mol＝3.75 mol，D 正确。
14
6．有下列三个化学方程式：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I 2＋2 ②2Fe ＋Br ===2Fe3＋2 ＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl 3＋2>Fe >Co2O3
C．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中，当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化
[答案] D
[解析]反应①②③中，氧化产物分别为 I2和 FeCl3、Fe3＋、Cl2，A 错误；根据氧化还原反应
的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B 错误；由于还原
性：Fe2＋>Br－，通入 Cl2后，Cl2首先与 Fe2＋反应，再与 Br－反应，C 错误。
7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀
硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消
失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4
B．蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有氧化性
C．淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I－被 ClO－氧化为 I2，I2使淀粉变蓝
D．若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
[答案] B
[解析]向淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，ClO－将 I－氧化成 I2，本身被
还原为Cl－；向蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，
本身被还原成 I－。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是 ClO－>I2>SO2－4 ，
故 A 说法正确；蓝色消失的原因是 I2 将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4，I2 本身被还原成 I－，体现
Na2SO3的还原性，故 B 说法错误；淀粉遇碘单质变蓝，加入 NaClO 溶液，NaClO 将 I－氧化
成 I2，I2 使淀粉变蓝，故 C 说法正确；氯水具有氧化性，能将 Na2SO3 氧化，Cl2 被还原成
Cl－，氯水褪色，故 D 说法正确。
8．把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应，
下列说法不正确的是( )
Mn2＋……→ H＋……
图 1
＋MnO－4 ＋IO－ －4 ＋IO3 ＋H2O
图 2
A．IO －4作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO－4＞IO－4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2
D．若有 2 mol Mn2＋参加反应，则转移 10 mol 电子
[答案] B
[解析]Mn2＋是反应物，反应后生成 MnO－4，则 Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在
反应中作氧化剂，得电子，元素化合价降低，所以 IO －4是反应物，IO －3是生成物。IO －4中的
碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故 A 正确；该反应的氧化
剂是 IO－ －4，氧化产物是 MnO4，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序
为 IO－ －4＞MnO4，故 B 错误；1 个 IO －4得 2e－，1 个 Mn2＋失 5e－，由电子守恒知，氧化剂 IO －4
和还原剂 Mn2＋的物质的量之比为 5∶2，故 C 正确；有 2 mol Mn2＋参加反应时，转移电子的
物质的量为 2 mol×(7－2)＝10 mol，故 D 正确。
9．已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂
B．反应Ⅱ中 Cl2发生氧化反应
C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D．还原性：CoCl2>HCl>I2
[答案] C
[解析]反应Ⅰ中部分 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，A 错误；反应Ⅱ中 Cl 元素的化
合价降低，则 Cl2 发生还原反应，B 错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，
反应Ⅰ中，氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中，氧化性：Cl2>HIO3，故氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，
C 正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中，还原性：HCl>CoCl2，反
应Ⅱ中，还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D 错误。
10．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生 H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列
判断正确的是( )
①H2 只是氧化产物 ②H2 只是还原产物 ③H2O 是氧化剂 ④CaH2 中的 H 元素被还原
⑤氧化产物与还原产物之比为 1∶1
A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤
[答案] D
[解析]由归中规律可知元素的化合价变化为 (而不是 )，整个反应中电子转移的
方向和数目表示为 ，由此可判断③⑤正确。
11．G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2O―→X＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A．GC．G[答案] B
－1
[解析]①G―→NaC l，氯元素化合价肯定降低，则 G―→Q，氯元素化合价升高，可知氯元素
的化合价关系：Q>G>－1；②中 H 元素化合价降低，则 Cl 元素化合价升高，X>Q；③Y 中
氯元素化合价介于 G、Q 之间，结合①可知 G结合②可知 QZ>Q>Y>G。
12．已知①N2＋3H2 2NH3；②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原
性从强到弱的顺序是( )
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
[答案] B
[解析]反应①中还原性 H2>NH3，反应②中还原性 NH3>NH4Cl。
＋2－2
13．单质 X 和 Y 相互反应生成X Y ，现有下列叙述：
①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；
⑥X2＋具有氧化性；⑦Y 的氧化性比 X2＋的氧化性强。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
[答案] B
＋2－2
[解析]X 和 Y 相互反应生成X Y ，X 的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y 的
化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2－是还原产物，具有还原性，X2＋是氧化产
物，具有氧化性，Y 的氧化性比 X2＋的氧化性强。
14．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发
生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
[答案] D
[解析]氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大
于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中，氧化性 Fe3＋>Cu2＋，
与条件相符；B 项中，氧化性 MnO－4 >Cl2，与条件相符；C 项中，氧化性 Cl 3＋2>Fe ，与条件
相符；D 项中，氧化性 MnO－4 >PbO2，与条件不相符，所以 D 项反应不可能发生。
△
15．实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2＋NH4Cl ===== NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应
的说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成 1 mol N2时转移的电子数为 6 mol
C．NH4Cl 中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
[答案] D
[解析]在反应 ＋2H2O 中，NaNO2发生还原反应，生成 1 mol N2，转
移 3 mol e－，NH4Cl 中 N 被氧化，被氧化和被还原的元素均为 N。
16．Ⅰ.在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D. 2H 电解2O ===== 2H2↑＋O 2
↑
(1)水只作氧化剂的是 (填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是 。
(3)水既作氧化剂又作还原剂的是 。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
Ⅱ.实验室制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是 __mol，
产生的氯气在标准状况下的体积为 __L，电子转移数目为 。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有 。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
[答案] Ⅰ.(1)B (2)A (3)D (4)C
Ⅱ.(1)KMnO4 HCl
(2)5__ 56_ 5NA
(3)AB
[解析]Ⅰ.化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，
反应 2F2＋2H2O===4HF＋O2 中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应 2Na＋
2H2O===2NaOH＋H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2
中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应 2H2O
电 解
===== 2H2↑＋O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又
作还原剂。
Ⅱ. 由元素化合价变化可知，
KMnO4作氧化剂，HCl 作还原剂，而且 n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当 n(KMnO4)＝1 mol
时，生成 n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积 V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。转移的电子
数为 5NA。由方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有 10 mol 作还原剂，所以 HCl 在反应
中既表现还原性，又表现酸性。
17．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[答案] ② KMnO4
[解析](1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别
为＋2、＋5，生成 N2O3(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应
可能实现；②中，NH3、NO 中氮元素的化合价分别为－3、＋2，生成 HNO2(氮元素的化合
价为＋3)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合
价为＋4)生成 HNO3(氮元素的化合价为＋5)、HNO2(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素
的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；
由反应②知氧化性：Cl >Fe3＋，还原性：Fe2＋2 >Cl－；由反应③知氧化性：MnO－4 > Cl2，还原
性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为 MnO－>Cl >Fe3＋4 2 > I2，还原性强弱顺序为 Mn2＋
18．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，
与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O 中 Cu 的化合价为 。
(2)反应①中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移数目为 。
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说
明判断依据： 。
(4)反应③中得电子的元素是 (填元素符号)，从反应看三种酸中氧化性最强的
是 。
[答案] (1)＋1
(2)Cu2O Cu2O 1
(3) 不是 反应前后元素化合价没有发生改变。
(4) N 硝酸(或 HNO3)
[解析](1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O 中 Cu 元素的化合价为
＋1。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1 价的 Cu 变为＋2 价和 0 价，化合价
既有升高又有降低，故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中元素的化合价没有发生改
变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中得电子的是 HNO3 中 N 元素，而反应①②中
H2SO4、HCl 均未得电子，所以 HNO3氧化性最强。
19．(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中 Cl－与 I－共存，为了氧化 I－而 Cl－不被氧化，除 Cl2 单质外，还可应用上述物质中
的________作氧化剂。
[答案] (1)② (2)KMnO4 FeCl3
[解析] (1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分
别为＋2 价、＋5 价，生成 N2O3(氮元素的化合价为＋3 价)的过程中氮元素的化合价有升有
降，此反应可能实现；②中，NH3、NO 中氮元素的化合价分别为－3 价、＋2 价，生成 HNO2(氮
元素的化合价为＋3 价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，
N2O4(氮元素的化合价为＋4 价)生成 HNO3(氮元素的化合价为＋5 价)、HNO2(氮元素的化合
价为＋3 价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。
(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl >Fe3＋2 ，还原性：
Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性：MnO－4 >Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知：氧化性由强到
弱的顺序为 MnO－4 >Cl2>Fe3＋>I2，还原性由弱到强的顺序为 Mn2＋可氧化 Cl－、Fe2＋和 I－，Cl 2＋ －2 可氧化 Fe 和 I ，FeCl 能氧化 I－3 ，而不能氧化 Cl－。只能选
FeCl3。
