3.2.2 金属钠及钠的化合物
(碳酸钠 碳酸氢钠)
课后分层练
1．下列有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较错误的是( )
A．相同浓度溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡速率：NaHCO3D．热稳定性：NaHCO32．某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成，将该
粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测
定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原
混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有 Na2O、Na2O2、Na2CO3
B．粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl
C．粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl
D．无法确定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaCl
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方
法正确的是( )
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发， 没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．在两只小玻璃杯中分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡慢的是小苏
打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入 CaCl2溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤
5．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产法，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B．该反应原理：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．循环Ⅰ中 X 是 CO2
D．在过滤后的母液中加入 NaCl 粉末，通入 NH3，搅拌，经冷却结晶后得 NH4Cl 晶体
6.下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是( )。
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )。
A.两者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B.两者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成 CO2的量一样多
D.两者在一定的条件下可以相互转化
7.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )。
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
8．有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，产生 CO2的质量：NaHCO3更多
B．NaHCO3和 Na2CO3与等浓度盐酸反应产生 CO2的速率：NaHCO3快
C．将 CaCl2溶液分别加入 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中，均产生白色沉淀
D．除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3，最好的方法是加热
9．向同体积、同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加相同浓度的盐酸至不再有 CO2气
体放出，下列说法正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生 CO2的质量相同
C．Na2CO3产生 CO2的质量更多
D．消耗盐酸的体积相同
10．现将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余
的固体是( )
A．NaOH 和 Na2O2
B．NaOH 和 Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
11．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2与水反应生成氢
B Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
Na2O2，溶液变红 氧化钠
高压钠灯发出透雾性
C 金属钠具有强还原性 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
强的黄光
过氧化钠可作航天员的供氧 Na2O2能和 CO2、H2O
D Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
剂 反应生成 O2
12．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )
A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH 溶液、CO2
C．Na2CO3溶液、盐酸 D．Na2O2、CO2
13．如图模拟“侯氏制碱法”的部分过程。下列说法不正确的是( )
A．a 中通入 NH3，b 中通入 CO2
B．c 中放入蘸有稀硫酸的棉花团用于 NH3的尾气吸收
C．工业上常以海水为原料，经过净化、浓缩得到饱和食盐水
D．先通 CO2，再通 NH3
14．将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 的固体混合物完全溶于水制成溶液，然后向该溶液
中逐滴加入 1 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况下)如图所示。
(1)写出 OA 段发生反应的离子方程式： 。
(2)当加入 35 mL 盐酸时所产生的 CO2的体积在标准状况下为 L。
(3)原混合物中 Na2CO3的质量分数为 。
1.有两份质量相同的 NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分
解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )。
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
2.不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )。
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2溶液
C.分别把等物质的量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
3.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠
完全分解,混合物质量减小了 0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )。
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
4.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g,
则该样品的纯度(质量分数)是( )。
84 -53 84( - )
A. 2 131 B.
1 2
1 31 1
73 2-42 1 115 -84 C. 31 D.
2 1
1 31 1
5.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后
冷却,残留的固体物质是( )。
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
6.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图
像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系是( )。
7．加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45
g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58%
C．36% D．64%
8．下列各组物质与其用途不对应的是( )
A．Na2O2：供氧剂
B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．纯碱：除去物品上的油污
9．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 ( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中 O2的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
11．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为
w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
84w2－53w1 84（w1－w2）
A． B．
31w1 31w1
73w2－42w1 115w2－84w1
C． D．
31w1 31w1
12．下列测定 Na2CO3中 NaHCO3含量的方法不可行的是( )
A．取 a g 混合物充分加热，减重 b g(已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O、CO2)
B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g
D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体
13．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者
滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1
D．0.24 mol·L－1
14．某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是( )
A．必须在②③间添加吸收 HCl 的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度
15．适量 CO2通入含 0.8 g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到 1.37
g 固体物质，则该固体物质的成分是( )
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．Na2CO3、NaHCO3
D．Na2CO3、NaOH
16．A～H 为中学化学中常用的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单
质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药，G 为淡黄色固体，C 通常状况下为无色液体，E 为
气体单质，请回答下列问题：
(1)G 的化学式为 ，生成 1 mol G 转移电子 mol。
(2)反应①②③④中， (填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D： ；
F＋C： 。
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。
(1)图甲、乙所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。
(2)图丙、丁所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；
与丙相比，丁所示实验的优点是 (填序号)。
A．丁比丙复杂
B．丁比丙安全
C．丁可以做到用一套装置同时进行两个实验对比，而丙不行
(3)若用丁所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是
(填化学式)。
18.某学生拟用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 制备 Na2CO3 溶液。为防止通入的 CO2 过量生成
NaHCO3,他设计了如下实验步骤:①用 25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2,至CO2不再溶解;②
小心煮沸溶液 1~2 min;③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液,使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的 Na2CO3 ;理由是 。
(2)按他的设计,第①步实验装置如下图所示:
装置 A 使用的试剂是石灰石和盐酸。能否使用纯碱代替石灰石 ,原因是 。
装置 B 使用的试剂是 ,作用是 。
(3)有人认为实验步骤②、③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗 ;为
什么 。3.2.2 金属钠及钠的化合物
(碳酸钠 碳酸氢钠)
课后分层练
1．下列有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较错误的是( )
A．相同浓度溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡速率：NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3[答案] C
[解析]相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，Na2CO3 溶液 pH 较大，A 正确；相同温度
下，Na2CO3溶解度大于 NaHCO3，B 正确；Na2CO3与酸反应先转化成 NaHCO3，而 NaHCO3
与酸反应直接放出气体，所以与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡速率：Na2CO3错误；NaHCO3受热易分解而 Na2CO3不易分解，D 正确。
2．某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成，将该
粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温同压下测
定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原
混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有 Na2O、Na2O2、Na2CO3
B．粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl
C．粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl
D．无法确定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaCl
[答案] D
[解析]与盐酸反应生成气体的物质可能为 Na2O2(生成 O2)、Na2CO3 和 NaHCO3(生成 CO2)，
气体 X 通过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明 X 由 O2、CO2 组成，原粉末中
一定含有 Na2O2，且 Na2CO3、NaHCO3至少含有一种；将原混合物粉末在空气中用酒精灯加
热，有气体放出，说明混合物中一定有 NaHCO3，NaHCO3 受热分解生成 CO2 和 H2O，与
Na2O2反应会放出 O2，使混合物粉末质量减小，而剩余固体的质量却增大了，原因只能是发
△
生了反应 2Na2O＋O2 ===== 2Na2O2。综上所述，混合物中一定含有 Na2O、Na 2
O2、NaHCO3，
无法确定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl，故选 D。
3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方
法正确的是( )
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发， 没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．在两只小玻璃杯中分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡慢的是小苏
打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入 CaCl2溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
[答案] D
[解析]NaHCO3受热分解生成的 Na2CO3不能再继续分解或挥发，A 错误；纯碱和小苏打都是
钠盐，焰色反应都呈黄色，B 错误；二者分别和等质量的食醋反应时，NaHCO3 产生的气泡
快，C 错误；Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液反应会产生 CaCO3 白色沉淀，而 NaHCO3 溶液不与
CaCl2溶液反应，D 正确。
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤
[答案] D
[解析]Na2CO3和 Na2SO4均能与 Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。
5．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产法，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B．该反应原理：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．循环Ⅰ中 X 是 CO2
D．在过滤后的母液中加入 NaCl 粉末，通入 NH3，搅拌，经冷却结晶后得 NH4Cl 晶体
[答案] B
[解析]氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，可使通入的二氧
化碳更多地转化为 HCO－3，故 A 正确；该反应原理为 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋
△
NH4Cl、2NaHCO3 ===== Na CO ＋CO ↑＋H O，故 B 错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO 2 3 2 2 2
和水，可将 CO2 通入沉淀池循环使用，故 X 为 CO2，故 C 正确；在过滤后的母液中加入氯
化钠粉末，通入氨气，搅拌，增大了铵根离子的浓度，使氯化铵更多地析出，经冷却结晶后
得到 NH4Cl 晶体，故 D 正确。
6.下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是( )。
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
[答案] C
[解析]A 项,向等量的 Na2CO3 和 NaHCO3 中加等体积、等浓度的盐酸,NaHCO3 产生气泡迅
速,Na2CO3 反应较缓慢,正确;B 项,由于溶解度 Na2CO3>NaHCO3,根据固体溶解量的多少可以
鉴别 Na2CO3和 NaHCO3,正确;C 项,两种物质均有白色沉淀产生,错误;D 项,NaHCO3不稳定,受
热可产生 CO2,使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3加热没有此现象,正确。
6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )。
A.两者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B.两者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成 CO2的量一样多
D.两者在一定的条件下可以相互转化
[答案] D
[解析]Na2CO3 在水中的溶解度大于 NaHCO3;两者等质量时与足量盐酸反应,NaHCO3 生成
CO2的量多。
7.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )。
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
[答案] C
[解析]Na2CO3 和 NaHCO3 与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,因此不能鉴别;而滴加
BaCl2溶液,现象不同,有 Na2CO3时产生 BaCO3沉淀。
8．有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )
A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，产生 CO2的质量：NaHCO3更多
B．NaHCO3和 Na2CO3与等浓度盐酸反应产生 CO2的速率：NaHCO3快
C．将 CaCl2溶液分别加入 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中，均产生白色沉淀
D．除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3，最好的方法是加热
[答案] C
[解析]等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，碳元素全都转化为 CO2，所以 NaHCO3
放出 CO2多，A 正确；NaHCO3和 Na2CO3分别与等浓度的盐酸反应产生 CO2的速率，NaHCO3
速率快，B 正确；CaCl2不与 NaHCO3反应，不产生沉淀， CaCl2与 Na2CO3反应生成 CaCO3
△
白色沉淀，C 错误；NaHCO3受热不稳定，易分解，发生反应 2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO 2
↑＋
H2O，而 Na2CO3受热不分解，所以，除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3杂质，最好的
方法是加热，D 正确。
9．向同体积、同浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加相同浓度的盐酸至不再有 CO2气
体放出，下列说法正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生 CO2的质量相同
C．Na2CO3产生 CO2的质量更多
D．消耗盐酸的体积相同
[答案] B
[解析]Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式分别为①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑
＋H2O，②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。Na2CO3 中滴入盐酸，开始无现象，后出
现气泡，NaHCO3 中滴入盐酸立即出现气泡，故 A 项错误；由①②可知，产生 CO2 的质量
相等，Na2CO3消耗盐酸的体积比 NaHCO3多，故 B 项正确，C、D 项错误。
10．现将 Na2O2与过量 NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余
的固体是( )
A．NaOH 和 Na2O2
B．NaOH 和 Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
[答案] C
△
[解析]NaHCO3 受热分解：2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的 CO 2
和 H2O 分别与
Na2O2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaHCO3 过
量，则会发生反应：CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O，所以残留固体为 Na2CO3，C 正确。
11．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2与水反应生成氢
B Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
Na2O2，溶液变红 氧化钠
高压钠灯发出透雾性
C 金属钠具有强还原性 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
强的黄光
过氧化钠可作航天员的供氧 Na2O2能和 CO2、H2O
D Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
剂 反应生成 O2
[答案] A
[解析]胃酸的主要成分是 HCl，小苏打可与 HCl 发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗
胃病，A 正确；滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH
是碱，可以使酚酞溶液变为红色，但 Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因
此最后的溶液为无色，B 错误；Na 原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核
的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于 Na
元素的焰色试验呈黄色，二者没有关系，C 错误；过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于
Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D 错误。
12．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )
A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH 溶液、CO2
C．Na2CO3溶液、盐酸 D．Na2O2、CO2
[答案] D
[解析]A．NaHCO3 溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成 Na2CO3，如石灰水过量，则
生成 NaOH，故 A 错误；B．NaOH 溶液、CO2反应，如二氧化碳不足，则生成 Na2CO3，如
二氧化碳过量，则生成 NaHCO3，故 B 错误；C．Na2CO3 与盐酸反应，如盐酸不足，生成
NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成 NaCl，故 C 错误；D．Na2O2、CO2 反应只生成一
种含钠化合物为 Na2CO3，故 D 正确。
13．如图模拟“侯氏制碱法”的部分过程。下列说法不正确的是( )
A．a 中通入 NH3，b 中通入 CO2
B．c 中放入蘸有稀硫酸的棉花团用于 NH3的尾气吸收
C．工业上常以海水为原料，经过净化、浓缩得到饱和食盐水
D．先通 CO2，再通 NH3
[答案] D
[解析]氨气极易溶于水，易发生倒吸，则 a 中通入 NH3，b 中通入 CO2，故 A 正确；氨气能
与稀硫酸反应，c 中放入蘸有稀硫酸的棉花团用于 NH3的尾气吸收，故 B 正确；海水中盐类
物质主要为 NaCl，还含钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，经过净化、浓缩得到饱和食
盐水，故 C 正确；先通入 NH3，可增大 CO2的溶解度，后通入 CO2，故 D 错误。
14．将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 的固体混合物完全溶于水制成溶液，然后向该溶液
中逐滴加入 1 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况下)如图所示。
(1)写出 OA 段发生反应的离子方程式： 。
(2)当加入 35 mL 盐酸时所产生的 CO2的体积在标准状况下为 L。
(3)原混合物中 Na2CO3的质量分数为 。
[答案] (1)H＋＋OH－===H O、CO2－2 3 ＋H＋===HCO－3。
(2)0.224 L
(3)42.4%
[解析](1)结合 H＋能力：OH－>CO2－3 >HCO－3，OA 段没有气体产生，因此 OA 段发生反应的离
子方程式为 OH－＋H＋===H2O、CO2－3 ＋H＋===HCO－3。(2)盐酸体积为 35 mL 时，发生的离子
方程式为 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，消耗盐酸的物质的量为 1 mol·L－1×(35－25)×10－3 L＝
0.01 mol，产生 CO2的体积为 0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L。(3)设 NaOH 为 x mol, Na2CO3
为 y mol，NaHCO3为 z mol(假设溶于水时 NaOH 与 NaHCO3不反应)。
{x＋y＝25 × 10
－3 × 1，
根据题意得 y＋z＝20 × 10－3 × 1， 解得 x＝0.015，y＝0.01，z＝0.01，
40x＋106y＋84z＝2.5，
0.01 mol × 106 g·mol－1
因此 Na2CO3的质量分数为 ×100%＝42.4%。
2.5 g
1.有两份质量相同的 NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分
解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( )。
A.2∶1 B.1∶1
C.1∶2 D.4∶1
[答案] B
[解析]本题可从 Na+守恒角度考虑。无论 NaHCO3是直接与盐酸反应,还是先加热分解后再与
盐酸反应,Na+的量不变,生成的 NaCl 的量相等,则消耗盐酸的量相等。
2.不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )。
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2溶液
C.分别把等物质的量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
[答案] D
[解析]A 项,加热时只有 NaHCO3 分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的 CO2 可使澄清
石灰水变浑浊,故可用来鉴别;B 项,NaHCO3溶液与 CaCl2溶液不反应,而 Na2CO3溶液与 CaCl2
溶液反应生成 CaCO3 沉淀,故可用来鉴别;C 项,NaHCO3 与稀盐酸的反应比 Na2CO3 与稀盐酸
的反应快,故可用来鉴别;D 项,Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成 CaCO3沉
淀,故不能用来鉴别。
3.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠
完全分解,混合物质量减小了 0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )。
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
[答案] C
[解析]假设原混合物中 NaHCO3的质量为 x,则:
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
84×2 106 84×2-106=62
x 0.31g
解得 x=0.84g。
原混合物中 Na2CO3的质量为 5.00g-0.84g=4.16g。
4.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g,
则该样品的纯度(质量分数)是( )。
84
A. 2
-53 1 84( - )
31 B.
1 2
1 31 1
73 2-42 1 115 2-84 C. 131 D.1 31 1
[答案] A
[解析]
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O m(减少)
2×84 106 62
x (w1-w2)
x=84( 1- 2)
- 84 -53
解得 31 ,将其代入下式可得:w(Na2CO3)=
1 = 2 1 1 31 ,A 项正确。1
5.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后
冷却,残留的固体物质是( )。
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
[答案] A
[解析]由题意可知,首先发生反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,生成 H2O 和 CO2 各 1mol。
然后 H2O 和 CO2与 Na2O2反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,
1molNa2O2先与 1molCO2反应,H2O 未参加反应,最后残留的固体全部是 Na2CO3。
6.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图
像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系是( )。
[答案] C
[解析]向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加盐酸时,盐酸首先与 NaOH 反应生成水和氯化钠,当
滴入 0.1L 时 ,两者恰好反应完全 ;继续滴加时 ,盐酸与 Na2CO3 开始反应 ,首先发生反
应:HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入 0.1L 时,此步反应进行完全;继续滴
加时,发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,分析图像,可知 C 项正
确。
7．加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45
g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58%
C．36% D．64%
[答案] B
[解析]
△
2NaHCO3 ===== Na 2
CO3＋CO2↑＋H2O Δm(固)
168 62
m(NaHCO3) (10.0－8.45)g
168 m（NaHCO3）
则 ＝ ， 解 得 m(NaHCO3) ＝ 4.2 g ， 故 Na2CO3 的 质 量 分 数 ＝
62 （10.0－8.45）g
（10.0－4.2）g
×100%＝58%。
10.0 g
8．下列各组物质与其用途不对应的是( )
A．Na2O2：供氧剂
B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．纯碱：除去物品上的油污
[答案] B
[解析]烧碱(NaOH)为强碱，具有强腐蚀性，不能作为治疗胃酸过多的药剂，B 错误。
9．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 ( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氯化钠 D．硫酸铜
[答案] B
[解析]碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化
碳和水。
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A. 反应③表明 CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明 NaHCO3的热稳定性强于 Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中 O2的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
[答案] B
[解析]反应③为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH 为碱，Na2CO3为盐，酸性氧化物可
△
以与碱反应生成盐和水，因此 CO2具有酸性氧化物的性质，A 正确；反应④为 2NaHCO3 =====
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明 Na2CO3 比 NaHCO3 稳定，B 错误；反应⑤⑥分别是 2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中 O2
的供给，C 正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D 正确。
11．为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为
w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
84w2－53w1 84（w1－w2）
A． B．
31w1 31w1
73w2－42w1 115w2－84w1
C． D．
31w1 31w1
[答案] A
△
[解析]由 2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 106 62
m(NaHCO3) w1－w2
（w1－w2） × 84 84w2－53w1
m(NaHCO3)＝ ，则 m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝ ，Na2CO3 的
31 31
m（Na2CO3） 84w2－53w1
纯度为 ×100%＝ 。
w1 31w1
12．下列测定 Na2CO3中 NaHCO3含量的方法不可行的是( )
A．取 a g 混合物充分加热，减重 b g(已知 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O、CO2)
B．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体
C．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g
D．取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体
[答案] C
[解析 NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，所以通过加热分解利用差量法即可计
算出 Na2CO3的质量分数，A 正确；Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和
氯化钠，所以 b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3 的质量分数，B 正确；混合
物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是 CO2，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全
是 CO2 的质量，不能测定 Na2CO3 的质量分数，C 错误；Na2CO3、NaHCO3 都与 Ba(OH)2 反
应，Ba(OH)2 足量时，C 原子全部转化为固体 BaCO3，利用碳元素守恒列式求解，可计算出
Na2CO3的质量分数，D 正确。
13．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者
滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1
D．0.24 mol·L－1
[答案] B
[解析]当碳酸钠溶液滴入盐酸中，立即生成二氧化碳，反应的离子方程式为 CO2－3 ＋2H＋
0.20 mol × 2
===H2O＋CO2↑，碳酸钠完全反应，需要的盐酸的物质的量浓度为 ＝2 mol·L－1。
0.2 L
当盐酸滴入碳酸钠溶液中，反应先生成碳酸氢钠，无气体放出，需要的盐酸的物质的量浓度
0.20 mol
为 ＝1 mol·L－1，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加顺序不同时均有气
0.2 L
体产生且产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该大于 1 mol·L－1，小于 2 mol·L－1，B 正确。
14．某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是( )
A．必须在②③间添加吸收 HCl 的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度
[答案] A
[解析]Ba(OH)2足量，挥发出的 HCl 被吸收，不会影响 BaCO3沉淀的生成和测定，无须单独
添加吸收 HCl 的装置，A 项错误；碱石灰可吸收 H2O、CO2，防止空气中的气体影响实验的
精确度，B 项正确；该实验需根据③中沉淀的质量计算 Na2CO3 的纯度，故需要通入空气，
保证②中产生的 CO2 完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，C 项正确；③中产生的
沉淀为 BaCO3，根据 BaCO3 的质量可计算生成 CO2 的质量，根据生成 CO2 的质量计算样品
中的 Na2CO3质量，再根据样品的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度，D 项正确。
15．适量 CO2通入含 0.8 g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到 1.37
g 固体物质，则该固体物质的成分是( )
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．Na2CO3、NaHCO3
D．Na2CO3、NaOH
[答案] C
[解析]n(NaOH)＝0.8 g/40 g·mol－1＝0.02 mol。若 CO2 与 NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3，
1
则 m(Na2CO3)＝ ×0.02 mol×106 g·mol－1＝1.06 g；若 CO2 与 NaOH 恰好完全反应生成
2
NaHCO3，则 m(NaHCO3)＝0.02 mol×84 g·mol－1＝1.68 g，因 1.06<1.37<1.68，故固体物质
是 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。
16．A～H 为中学化学中常用的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单
质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药，G 为淡黄色固体，C 通常状况下为无色液体，E 为
气体单质，请回答下列问题：
(1)G 的化学式为 ，生成 1 mol G 转移电子 mol。
(2)反应①②③④中， (填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D： ；
F＋C： 。
[答案] (1)Na2O2，2 mol。
(2)②③
△
(3)2NaHCO3 ===== Na 2
CO3＋CO2↑＋H2O；
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。
(1)图甲、乙所示实验，能够达到实验目的的是 (填序号)。
(2)图丙、丁所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；
与丙相比，丁所示实验的优点是 (填序号)。
A．丁比丙复杂
B．丁比丙安全
C．丁可以做到用一套装置同时进行两个实验对比，而丙不行
(3)若用丁所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是
(填化学式)。
[答案] (1)乙
△
(2)2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O；C
(3)NaHCO3
[解析](1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体，但等质量
的 Na2CO3 与 NaHCO3 跟过量盐酸反应时，NaHCO3 与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，
故图甲所示实验通过观察澄清石灰水变化不能鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3，而图乙所示实验可
△
以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 ===== Na2CO3＋CO 2
↑＋H2O，Na2CO3受热不易分解，可
用加热方法鉴别。与图丙所示实验相比，丁可以同时进行两个实验对比，现象明显。(3)将
NaHCO3置于小试管 B 中，Na2CO3置于大试管 A 中，加热时 D 中澄清石灰水不变浑浊，而
C 中澄清石灰水变浑浊，说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。
18.某学生拟用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 制备 Na2CO3 溶液。为防止通入的 CO2 过量生成
NaHCO3,他设计了如下实验步骤:①用 25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2,至CO2不再溶解;②
小心煮沸溶液 1~2 min;③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液,使溶液充分混合。
(1)他能否制得较纯净的 Na2CO3 ;理由是 。
(2)按他的设计,第①步实验装置如下图所示:
装置 A 使用的试剂是石灰石和盐酸。能否使用纯碱代替石灰石 ,原因是 。
装置 B 使用的试剂是 ,作用是 。
(3)有人认为实验步骤②、③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为对吗 ;为
什么 。
[答案] (1)能 实验①生成 NaHCO3,其中过量溶解的 CO2 气体煮沸时已除去,在实验③中
NaHCO3恰好与 NaOH 完全反应,转化为 Na2CO3
(2)不能 纯碱与盐酸反应太快,不利于 CO2的吸收
饱和 NaHCO3溶液 除去 HCl
(3)不对 若不先除去溶液中溶解的 CO2气体,实验③加入的 NaOH 溶液将有一部分消耗于与
CO2的反应,使 NaHCO3不能完全转化为 Na2CO3
[解析]反应原理是:一部分 NaOH 与过量 CO2 反应生成 NaHCO3,使生成的 NaHCO3 恰好与另
一部分 NaOH 反应生成 Na2CO3:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。
