4.2 硫及其化合物之间的相互转化
课后分层练
1．已知 aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数 c 的值为( )
A.1 B．2
C．3 D．4
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
3.有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△
②S＋2H2SO4(浓) ===== 3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH △===== 2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明 S 具有两性元素的性质
D．反应③说明 S 既具有氧化性又具有还原性
4．3 个 SO 2－3 恰好将 2 个 XO －4还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
5．用水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2＋＋2S －2O23 ＋O2＋aOH－===Y＋S －4O26
＋2H2O，下列有关说法不正确的是( )
A．a＝4
B．Y 的化学式为 Fe2O3
C．S O 2－2 3 是还原剂
D．每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol
6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸
(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为 MnO－4＋H2C2O4＋H
＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ (未配平)，下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的氧化剂为 KMnO4
B．发生还原反应的是 H2C2O4
C．该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O
D．6 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol
7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸
钠反应的离子方程式为 MnO－ －4＋NO2＋H＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)，下列叙述错误的
是( )
A．生成 1 mol Mn2＋，转移 5NA 个电子
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为 3
D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为 2∶5
8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )
A．MnO －4是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋
C．取反应后的溶液加 NaOH 溶液，可观察到有白色沉淀生成
D．生成 4 个水分子时，转移 10 个电子
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
B．过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
△
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2－4 ＋4H＋ ===== 2＋ Cu ＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4 ＋2Br－＋4H＋
10．由硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．过程 1，废气中含 SO2
B．过程 2，试剂 a 为稀硫酸
C．过程 3，离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋
D.过程 4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
11．一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SOx(x≤4)与 H2S 可发生反应：H2S＋H2SOx―→S↓＋(x－
3)SO2＋H2O(未配平)。下列推断中合理的是( )
A．该反应中，一定有 SO2生成
B．该反应中，H2S 作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若 x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1
D．若 x＝4，每生成 1 mol S，转移的电子为 6 mol
12．有一未完成的离子方程式为 ＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，元素 X 在缺项物
质中的化合价为( )
A．＋7 B．＋5
C．＋4 D．＋1
13．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，
则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．6∶1 B．5∶1
C．3∶1 D．2∶1
14．某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2 除去 H3AsO3 并回收 As。反应
方程式为 3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正
确的是( )
A．还原剂是 H3AsO3
B．还原性：As>SnCl2
C．M 为 H2O，是氧化产物
D．每生成 2 mol As，还原剂失去 6 mol 电子
15.写出以下化学方程式并配平。
(1)NH3在加热条件下与 CuO 反应生成 Cu 和 N2。
(2)向碘盐(KIO3)和稀硫酸的混合溶液中加入 KI 固体后可生成 I2。
(3)Na2S 放置在空气中被氧化变质。
(4)在 NaOH 环境下,Cl2与 NaI 反应时,1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子。
1.硫在空气中燃烧生成气体 A,把 A 溶于水得到溶液 B,向 B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成 C,
在 C 里加 Na2S 产生气体 D,把 D 通入 B 溶液得到浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一
种元素。下列选项中按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( )。
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2RO - -4 +3Cl +5H2O。则 RO -4 中 R 的化合价是( )。
A.+3 价 B.+4 价
C.+5 价 D.+6 价
3.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象,拟通过实验探
究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想,其中不成立的是( )。
A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
4.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应
的物质或有关叙述正确的是( )。
Au2O3+ + + +
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当 1 mol Au2O3完全反应时,转移电子 8 mol
5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,反应的化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法不正确的是( )。
A.MnO- 2+4是氧化剂,Fe 是还原剂
B.Fe2+的还原性强于 Mn2+
C.KMnO4的氧化性强于 Fe3+
D.生成 1 mol 水时,转移 2.5 mol 电子
6.钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的反应物与生成物有 CO、
Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )。
A.未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物
B.每转移 1 mol e-时,生成 2 mol X
C.反应中 PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
7.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )。
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO- 、Cl-4 Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2
B.第②组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1∶2
C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO-4>Cl 3+2>Fe >Br2
8.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列
说法正确的是( )。
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 mol
C.NH4Cl 被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
9.把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是( )。
A.IO-4作氧化剂
B.若 1 mol Mn2+参加反应,则转移 5 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2
D.配平后 Mn2+、H+的化学计量数分别为 2、3
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化:H2O2 H2O,IO-3
I2,MnO-4 Mn2+,HNO2 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2最
多的是( )。
A.H2O B.IO-2 3
C.MnO-4 D.HNO2
11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为 3Fe2++2S O2 2 3 +O2+aOH- Y+S O2 4 6 +2H2O,下列
有关说法不正确的是( )。
A.a=4
B.Y 的化学式为 Fe2O3
C.S2O2 3 是还原剂
D.每 32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为 4 mol
12.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 ,实验室中可通过以下反应制
得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
据此,下列说法不正确的是( )。
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性
D.若生成 1 mol ClO2,该反应转移的电子数约为 6.02×1023
13.某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在的条件下,该氧化物与氨气
(NH3)反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为 5∶6,该氧化物的化学式为
( )。
A.NO B.N2O3
C.NO2 D.N2O5
14.某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定 ClO-
与 ClO-3的物质的量浓度之比为 11∶1,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的氯气和被氧化的氯气的
物质的量之比为( )。
A.1∶3 B.4∶3
C.2∶1 D.3∶1
15.下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、
F 为白色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:
A ,B ,C ,
D ,E ,F 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B A: 。
B C: 。
(3)写出 C F 的离子方程式: 。
(4)在 A~F 六种物质中,既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
16.含硫化合物的种类很多,现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这
7 种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1) 写出 H2SO3 在空气中转化为硫酸的化学方程式 , 并标明电子转移的方向和数
目: 。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反
应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于
CuSO4 溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化;若铁棒表面 ,则
未发生反应。
(3) 用 Na2SO3 吸收 SO2 是治理 SO2 污染的一种方法 , 其原理为 ( 用化学方程式表
示): 。
(4) 一 定 条 件 下 用 CO 还 原 SO2 得 到 单 质 硫 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程
式: 。
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性
环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是亚硫酸钠(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 ClO2(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用 NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl
＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应 NaClO2＋4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开
始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大。请推测其原因是 。4.2 硫及其化合物之间的相互转化
课后分层练
1．已知 aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数 c 的值为( )
A.1 B．2
C．3 D．4
[答案] D
[解析]根据质量守恒可得 a＝c；根据电荷守恒可得 2a＋4＝3c，解得 c＝4。
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
[答案] B
[解析]
3.有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△
②S＋2H2SO4(浓) ===== 3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH △===== 2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明 S 具有两性元素的性质
D．反应③说明 S 既具有氧化性又具有还原性
[答案] D
[解析]反应①SO2 作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性还
是碱性氧化物；反应②说明 S 具有还原性，若改用稀硫酸不会放出 H2；反应③硫的化合价
既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。
4．3 个 SO 2－3 恰好将 2 个 XO －4还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
[答案] D
[解析]SO 2－具有还原性，其氧化产物是 SO2－，因此 3 个 SO 2－3 4 3 失去 6 个电子，根据得失电子
守恒可知，2 个 XO － －4也应该得到 6 个电子，即 1 个 XO 4得到 3 个电子，在 XO －4中 X 的化
合价是＋7，得到 3 个电子后降低到＋4。
5．用水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2＋＋2S O2－3 ＋O ＋aOH－2 2 ===Y＋S O2－4 6
＋2H2O，下列有关说法不正确的是( )
A．a＝4
B．Y 的化学式为 Fe2O3
C．S －2O 23 是还原剂
D．每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol
[答案] B
[解析]Y 为化合物，根据电荷守恒可知，6－4－a＝－2，故 a＝4，A 项正确；Y 为化合物，
根据质量守恒可知，Y 为 Fe3O4，B 项错误；S2O 2－3 中 S 元素的化合价升高，故 S O 2－2 3 是还
原剂，C 项正确；32 g O2的物质的量为 1 mol，每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为
1 mol×2×[0－(－2)]＝4 mol，D 项正确。
6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸
(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为 MnO－4＋H2C2O4＋
H＋―→CO ↑＋Mn2＋2 ＋ (未配平)，下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的氧化剂为 KMnO4
B．发生还原反应的是 H2C2O4
C．该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O
D．6 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol
[答案] B
[解析]锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则 KMnO4 为氧化剂，H2C2O4 发生氧化
反应，A 正确，B 错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为 2MnO－4＋5H2C2O4＋
6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C 正确；6 mol H＋参加反应时，2 mol MnO －4得电子，则电
子转移 10 mol，D 正确。
7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸
钠反应的离子方程式为 MnO－4＋NO－2＋H＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)，下列叙述错误的
是( )
A．生成 1 mol Mn2＋，转移 5NA 个电子
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为 3
D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为 2∶5
[答案] D
[解析]反应中锰元素的化合价由＋7 降至＋2，生成 1 个 Mn2＋转移 5 个电子，A 项正确；反
应中氮元素的化合价由＋3 升至＋5，氮元素被氧化，B 项正确；配平后的离子方程式为 2MnO
－
4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，水的化学计量数为 3，C 项正确；根据上述分析，
Mn2＋为还原产物，NO －3为氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数之比为 5∶2，D 项错误。
8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是( )
A．MnO －4是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋
C．取反应后的溶液加 NaOH 溶液，可观察到有白色沉淀生成
D．生成 4 个水分子时，转移 10 个电子
[答案] B
[解析]Fe2＋被氧化生成 Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，A 项错误；Fe2＋在该反应中是还原剂，Mn2＋
为还原产物，B 项正确；Fe3＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀，C 项错误；配平该反应
的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生
成 4 个水分子时，转移 5 个电子，D 项错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸和 Ba(OH) 2＋ －2溶液反应：Ba ＋OH ＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
B．过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3 ＋H2O
△
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO －42 ＋4H＋ ===== Cu2＋ ＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br －2＋2H2O===SO24 ＋2Br－＋4H＋
[答案] D
[解析]A 中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O 的系数都应为 2；B 中过量的 SO2 与 NaOH 反
应，产物应为 NaHSO3；C 中浓硫酸应写化学式。
10．由硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．过程 1，废气中含 SO2
B．过程 2，试剂 a 为稀硫酸
C．过程 3，离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋
D.过程 4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
[答案] D
[解析]由制备绿矾的流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：
Fe2O3 和 SiO2)溶于硫酸，溶液中含 Fe3＋，过程 2 过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，
将铁离子还原生成亚铁离子，过程 4 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。根据上述分析，过程
1，废气中含 SO2，A 正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程 2 用硫酸来溶解烧渣，
B 正确；过程 3 中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋
2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋，C 正确；FeSO4易被氧化，加热过程中生成 Fe2(SO4)3，混入杂
质，D 错误。
11．一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SOx(x≤4)与 H2S 可发生反应：H2S＋H2SOx―→S↓＋(x－
3)SO2＋H2O(未配平)。下列推断中合理的是( )
A．该反应中，一定有 SO2生成
B．该反应中，H2S 作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若 x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1
D．若 x＝4，每生成 1 mol S，转移的电子为 6 mol
[答案] B
[解析]若 x＝3，反应为 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O；若 x＝4，反应为 H2S＋H2SO4===S↓＋
SO2＋2H2O。当 x＝3 时，不会生成 SO2，A 项错误；无论 x＝3 还是 x＝4，在反应中 H2S 中－
2 价的硫元素都被氧化成 0 价的 S，H2S 作还原剂，x＝3 时 H2SOx作氧化剂被还原成 S，x＝
4 时 H2SOx作氧化剂被还原成 SO2，B 项正确；若 x＝3，还原剂 H2S 与氧化剂 H2SO3的物质
的量之比为 2∶1，C 项错误；若 x＝4，每生成 1 mol S，转移 2 mol 电子，D 项错误。
12．有一未完成的离子方程式为 ＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，元素 X 在缺项物
质中的化合价为( )
A．＋7 B．＋5
C．＋4 D．＋1
[答案] B
[解析]由原子守恒可知，缺项物质含有 1 个 X 原子，设缺项物质中 X 的化合价为 a，由电子
守恒知，1×(a－0)＝5×[0－(－1)]，则 a＝＋5。
13．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，
则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．6∶1 B．5∶1
C．3∶1 D．2∶1
[答案] B
[解析]NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氯酸钠中 Cl 元素的化合价由＋5 降低为 0，
盐酸中 Cl 元素的化合价由－1 升高为 0，所以氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，HCl 被氧化，
根据电子得失守恒可知，氧化产物和还原产物的质量比为 5∶1。
14．某工厂的酸性废水中含有剧毒的 H3AsO3，可加入 SnCl2 除去 H3AsO3 并回收 As。反应
方程式为 3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正
确的是( )
A．还原剂是 H3AsO3
B．还原性：As>SnCl2
C．M 为 H2O，是氧化产物
D．每生成 2 mol As，还原剂失去 6 mol 电子
[答案] D
[解析]根据方程式可知，Sn 元素化合价从＋2 升高到＋4，As 元素化合价从＋3 降低到 0，所
以还原剂是 SnCl2，氧化剂是 H3AsO3，A 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则
还原性：As化产物，C 错误；每生成 2 mol As，还原剂失去 6 mol 电子，D 正确。
15.写出以下化学方程式并配平。
(1)NH3在加热条件下与 CuO 反应生成 Cu 和 N2。
(2)向碘盐(KIO3)和稀硫酸的混合溶液中加入 KI 固体后可生成 I2。
(3)Na2S 放置在空气中被氧化变质。
(4)在 NaOH 环境下,Cl2与 NaI 反应时,1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子。
[答案] (1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
(2)KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O
(3)2Na2S+O2+2H2O 2S+4NaOH
(4)3Cl2+NaI+6NaOH NaIO3+6NaCl+3H2O
1.硫在空气中燃烧生成气体 A,把 A 溶于水得到溶液 B,向 B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成 C,
在 C 里加 Na2S 产生气体 D,把 D 通入 B 溶液得到浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含同一
种元素。下列选项中按 A、B、C、D、E 顺序排序的是( )。
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
[答案] B
[解析]硫在空气中燃烧生成 SO2,SO2 溶于水得 H2SO3,向 H2SO3 中滴加溴水生成 H2SO4 和
HBr,在 H2SO4溶液中加 Na2S 产生气体 H2S,H2S 与 H2SO3反应产生浅黄色沉淀 S,故 B 项正确。
2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH- 2RO - -4 +3Cl +5H2O。则 RO -4 中 R 的化合价是( )。
A.+3 价 B.+4 价
C.+5 价 D.+6 价
[答案] D
[解析]根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得 3+4=2n+3,解得 n=2。所以 RO2―4 中 R 元素的
化合价为+6 价。
3.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象,拟通过实验探
究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想,其中不成立的是( )。
A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
[答案] B
[解析]A、B、C 三项中均有化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;由于产物中化合价
只有降低情况,没有升高的情况,不满足氧化还原反应的特征,故 D 项不成立。
4.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应
的物质或有关叙述正确的是( )。
Au2O3+ + + +
A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D.当 1 mol Au2O3完全反应时,转移电子 8 mol
[答案] C
[解析]Au2O3 是反应物,则 Au2O 一定是生成物,其中 Au 元素的化合价由+3 价变成+1 价,化合
价降低,则必然有化合价升高的元素,即 Na2S2O3(硫元素为+2 价)是反应物,Na2S4O6(硫元素平
均为+2.5 价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒可得如下关系:2Na2S2O3 Na2S4O6,根据钠
原子守恒,可知生成物中缺少钠原子,所以 NaOH 是生成物,再根据氢原子守恒,可知水是反应
物。由关系式:Au -2O3~Au2O~4e ,所以当 1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为 4mol。
5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,反应的化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法不正确的是( )。
A.MnO- 2+4是氧化剂,Fe 是还原剂
B.Fe2+的还原性强于 Mn2+
C.KMnO4的氧化性强于 Fe3+
D.生成 1 mol 水时,转移 2.5 mol 电子
[答案] D
[解析]根据原子守恒和转移电子个数守恒配平方程式:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,生成 8mol 水时,转移 10mol 电子,故生成 1mol 水时,转移
1.25mol 电子,D 项错。
6.钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的反应物与生成物有 CO、
Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是( )。
A.未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物
B.每转移 1 mol e-时,生成 2 mol X
C.反应中 PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
[答案] B
[解析]由反应物有 PdCl2 和 CO,结合题给信息可知,X 为 CO2,属于氧化产物,A 正确;X 物质为
CO 12,反应中转移的电子为 1mol 时,生成2molX,B 错误;反应中 PdCl2 作氧化剂,得电子而被还
原,C 正确;CO 作还原剂,Pd 为还原产物,则还原性为 CO>Pd,D 正确。
7.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )。
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO- 、Cl- Cl 、Mn2+4 2
A.第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2
B.第②组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1∶2
C.第③组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为 MnO-4>Cl2>Fe3+>Br2
[答案] D
[解析]反应①中由 KMnO4 MnSO4,Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,根据化合价升降总
数相等可知,H2O2中氧元素的化合价升高,生成氧气,根据 H 原子守恒可知还生成水,A 正确;由
元素的化合价变化可知 ,反应中只有亚铁离子被氧化 ,根据得失电子数相等可知
2n(Cl2)=n(FeBr2),即 n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶2,B正确;由信息可知,MnO-4将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合
价由-1 价升高为 0 价,生成 1molCl2,转移电子为 2mol,C 正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的
氧化性,由反应③中反应物和生成物可知,氧化性 MnO-4>Cl2,由反应②中反应物和生成物可知
氧化性 Cl >Fe3+,由反应②中反应物和生成物可知 Fe3+2 不能氧化 Br-,氧化性 Br2>Fe3+,D 错误。
8.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列
说法正确的是( )。
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 mol
C.NH4Cl 被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
[答案] A
[解析]该反应中,NaNO2 中 N 元素由+3 价降低为 0 价,NaNO2 为氧化剂;NH4Cl 中 N 元素由-3
价升高为 0 价,NH4Cl 为还原剂;N2 既是氧化产物又是还原产物;每生成 1molN2 转移电子的物
质的量为 3mol。
9.把图 2 中的物质补充到图 1 中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原型离子方程式的说法不正确的是( )。
A.IO-4作氧化剂
B.若 1 mol Mn2+参加反应,则转移 5 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2
D.配平后 Mn2+、H+的化学计量数分别为 2、3
[答案] D
[解析]分析图 1、图 2 可知,Mn2+作还原剂,那么 IO-4作氧化剂,配平后的氧化还原反应的离子方
程式为 2Mn2++5IO- +4+3H2O 6H +2MnO-4+5IO-3;若有 1molMn2+参加反应,则转移 5mol 电子;
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2;配平后 Mn2+、H+的化学计量数分别为 2、6,故 A、B、
C 项正确,D 项错误。
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化:H2O2 H2O,IO-3
I2,MnO-4 Mn2+,HNO2 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2最
多的是( )。
A.H2O2 B.IO-3
C.MnO-4 D.HNO2
[答案] B
[解析]KI 被氧化得到 I2,1molKI 在反应中失去 1mol 电子,再据题中所给信息:由 H2O2
H2O,1molH2O 得 2mole-; 由 IO- I ,1molIO- 得 5mole-2 3 2 3 ; 由 MnO- Mn2+4 ,1molMnO-4可得
5mole-;由 HNO2 NO,1molHNO2得 1mole-。虽然 B、C 项中的 1molIO-3、MnO-4完全反应均
可得 5mole-,但 B 中生成物 I2可来自 IO-3和 I-,故得 I2最多者应是 IO-3与 I-的反应。
11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为 3Fe2++2S O2―2 3 +O2+aOH- Y+S O2―4 6 +2H2O,下列
有关说法不正确的是( )。
A.a=4
B.Y 的化学式为 Fe2O3
C.S O2―2 3 是还原剂
D.每 32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为 4 mol
[答案] B
[解析]Y 为化合物,由电荷守恒知,a=4,A 项正确。由 2S O2― S O2―,2molS O2―2 3 4 6 2 3 参与反应,失
去 2mol 电子,由 O 2O2-2 ,1molO2 参与反应,得到 4mol 电子,根据得失电子数相等,则说明有
2molFe2+失去 2mol 电子转化为三价铁,再由原子守恒知,Y 为四氧化三铁,B 项错误;在反应中
S O2―2 3 中硫元素的化合价升高,S2O2―3 为还原剂,C 项正确;1mol 氧气参加反应,转移 4mol 电
子,D 项正确。
12.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂 ,实验室中可通过以下反应制
得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
据此,下列说法不正确的是( )。
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性
D.若生成 1 mol ClO2,该反应转移的电子数约为 6.02×1023
[答案] C
[解析]A 项,KClO3 中 Cl 元素的化合价降低,KClO3 发生还原反应,A 正确;B 项,H2C2O4 中 C 元
素化合价升高,所以 H2C2O4 在反应中被氧化,B 正确;C 项,H2C2O4 为还原剂,ClO2 为还原产物,
根据还原剂的还原性大于还原产物,可知 H2C2O4 的还原性强于 ClO2 的还原性,C 错误;KClO3
中 Cl 元素化合价为+5 价,生成的 ClO2中 Cl 元素化合价为+4 价,Cl 元素化合价降低 1 价,若生
成 1molClO2,该反应转移的电子是 1mol,数目约为 6.02×1023,D 正确。
13.某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在的条件下,该氧化物与氨气
(NH3)反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为 5∶6,该氧化物的化学式为
( )。
A.NO B.N2O3
C.NO2 D.N2O5
[答案] A
[解析]由题意知:NH3+ N2+H2O, 内表示氮的氧化物,配平后应为4NH3+ 5N2+6H2O,
中为 6 个 N 原子和 6 个 O 原子,即 6NO,该氮的氧化物的化学式为 NO。
14.某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里,反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定 ClO-
与 ClO-3的物质的量浓度之比为 11∶1,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的氯气和被氧化的氯气的
物质的量之比为( )。
A.1∶3 B.4∶3
C.2∶1 D.3∶1
[答案] B
[解析]本题考查氧化还原反应的简单计算,可根据化合价升降总数相等进行计算:
Cl2→xKCl 降低 x·1 价
Cl2→11KClO 升高 11×1 价
Cl2→1KClO3 升高 1×5 价
可列关系式 :x·1=11×1+1×5, 得 x=16, 则被还原和被氧化的氯气的物质的量之比是
16∶(1+11)=4∶3。
15.下图表示物质A~F之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,B、C为无色溶液,D为气体,E、
F 为白色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:
A ,B ,C ,
D ,E ,F 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B A: 。
B C: 。
(3)写出 C F 的离子方程式: 。
(4)在 A~F 六种物质中,既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
[答案] (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2)H2SO3+2H2S 3S↓+3H2O
H2SO3+Cl2+H2O H2SO4+2HCl
(3)SO2 4 +Ba2+ BaSO4↓ (4)ABDE
[解析]常见淡黄色固体物质能够与氧气反应的是 S,则 D 为 SO2,B 为 H2SO3,E 为 BaSO3,C 为
H2SO4,F 为 BaSO4。硫元素的最高价为+6 价,最低价为-2 价;含处于中间价态 0 价、+4 价硫元
素的物质,如 S、SO2、H2SO3、BaSO3 既有氧化性又有还原性。
16.含硫化合物的种类很多,现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这
7 种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1) 写出 H2SO3 在空气中转化为硫酸的化学方程式 , 并标明电子转移的方向和数
目: 。
(2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反
应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于
CuSO4 溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化;若铁棒表面 ,则
未发生反应。
(3) 用 Na2SO3 吸收 SO2 是治理 SO2 污染的一种方法 , 其原理为 ( 用化学方程式表
示): 。
(4) 一 定 条 件 下 用 CO 还 原 SO2 得 到 单 质 硫 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程
式: 。
[答案] (1) 2H2SO4(或 )
(2)无明显现象 有紫红色物质析出
(3)Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
(4)SO2+2CO S+2CO2
[解析](1)H2SO3与空气中的 O2发生反应生成 H2SO4。
(2)若铁棒与浓硫酸发生钝化,则生成铁的氧化物,铁的氧化物不与 CuSO4 溶液反应;若没有发
生钝化,则铁棒与 CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。
(3)Na2SO3溶液与 SO2气体反应生成 NaHSO3。
(4)CO 和 SO2发生氧化还原反应:
SO2+2CO S+2CO2。
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性
环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是亚硫酸钠(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是 ClO2(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用 NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl
＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应 NaClO2＋4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开
始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大。请推测其原因是 。
[答案] (1) 亚硫酸钠 ClO2
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2O
（3）① 1∶4
② Cl－的还原性随溶液酸性的增大而增强
[解析](1)由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂：
(2)Ⅱ中 ClO2被还原，则 H2O2被氧化，故气体 a 应为 O2，反应的离子方程式是 2ClO2＋H2O2
＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2O。
(3)①
NaClO2既作氧化剂又作还原剂，其中 1 个 NaClO2作氧化剂，转化为 1 个 NaCl，4 个 NaClO2
作还原剂，转化为 4 个 ClO2，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为 1∶4。②反应 NaClO2＋
4HCl===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O 中，NaClO2作氧化剂，HCl 部分作还原剂，反应开始时，盐酸
浓度越大，气体产物中 Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，Cl－的还原性增强。
