4.3 防治二氧化硫对环境的污染
课后分层练
1.二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是( )。
A.无色
B.无味
C.易溶于水
D.密度比空气的大
[答案] B
[解析]二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,密度比空气的大。
2.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其
中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为( )。
A.+2 价 B.-2 价 C.+4 价 D. +6 价
[答案] C
[解析]根据化合物中正、负化合价代数和为 0 可知,亚硫酸中氢和氧的化合价分别是+1 价和-2
价,所以硫的化合价是+4 价。
3.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一
[答案] B
[解析]大气中的硫元素主要以 SO2 的形式存在,所以会以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油中
的硫燃烧生成的是二氧化硫,而不是三氧化硫;化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生
物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。
4.下列说法错误的是( )
A．自然界中硫的循环涉及复杂的物理、化学变化
B．自然界中硫元素只以化合态存在于硫铁矿、煤中
C．硫元素循环时可进入食物链中传递给动物、人
D．大量使用化石燃料，导致 SO2过度排放，造成了酸雨
[答案] B
[解析]在硫循环过程中涉及复杂的物理、化学变化，A 正确；自然界中硫元素以化合态、游
离态存在，B 错误；硫循环时土壤、水中硫元素通过植物进入动物、人体中，C 正确；大量
使用化石燃料，导致 SO2过度排放，形成酸雨，D 正确。
5．生态环境部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将
PM2.5(PM2.5 是指大气中直径接近 2.5×10－6 m 的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关
PM2.5说法不正确的是( )
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5污染
[答案] B
[解析]PM2.5 指微粒直径小于 2.5 μm，胶体中胶粒直径在 1～100 nm，故 PM2.5 在空气中不能
形成气溶胶。
6.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
[答案] A
[解析]硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1—S—R2,含
硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故 A 正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全
是无机物,故 B 错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成 R1-S-R2,硫循
环中硫元素有时被氧化,有时被还原,故 C 错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨排放,但生成二氧
化碳,增加温室气体的排放,故 D 错误。
7.近几年,“PM2.5”一词备受关注。PM2.5是指大气中直径≤2.5 μm 的颗粒物,由于它粒径很小,所
以对人体健康的危害很大。下列与 PM2.5相关的说法错误的是( )。
A.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B.PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C.燃烧树叶、秸秆和燃放烟花、爆竹都会产生 PM2.5
D.PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
[答案] A
[解析]A 项,PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5μm 的颗粒物,而分子直径的数量级为 10-10
m,所以 PM2.5的颗粒大小与分子大小相差很大,错误。
8.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A.PM2.5是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
[答案] C
[解析]PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5μm 的颗粒物,也称为细颗粒物,A 项正确;绿色化学
要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,B 项正确;燃煤中加入 CaO 是为了除去煤燃
烧生成的 SO2,可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放,C 项错误;天然气和液化石油气
完全燃烧的产物是 CO2和 H2O,属于清洁燃料,D 项正确。
9.酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )。
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的 CO2是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
[答案] C
[解析]汽车尾气含有的二氧化硫和氮氧化物,是形成酸雨的主要物质,所以汽车尾气是形成酸
雨的原因之一,A 正确;酸雨具有酸性,能腐蚀建筑物,能破坏农作物的生长环境,B 正确;煅烧石
灰石产生的二氧化碳是形成温室效应的气体,不是形成酸雨的主要物质,C 错误;天然气的主要
成分是甲烷,使用天然气,可以减少二氧化硫的排放,减少酸雨,D 正确。
10．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经
给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是( )
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
[答案] B
11．(1)在下列物质：①二氧化碳，②二氧化硫，③二氧化氮，④氟氯烃，⑤可吸入颗粒物
中，目前未列入我国空气质量报告的是①④(填编号)。
(2)下列气体的排放，对大气无污染或污染较轻的是( )
A．CO B．Cl2
C．NO D．N2
[答案] D
[解析](1)CO2 和氟氯烃未列入空气质量报告，(2)N2 是空气组成成分之一，对大气无污染，
CO、Cl2、NO 都是有毒气体，都能造成严重的大气污染。
12．有人提出利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大
高温
致可分为①富集，将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为 2CuFeS2＋4O2 ===== Cu 2
S
＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，1 200 ℃
1 200℃
发生的主要反应为 2Cu2S＋3O2 ===== 2Cu 2
O＋
2SO2,2Cu O
1 200℃
2 ＋Cu2S ===== 6Cu(粗)＋SO2；④电解精炼铜。下列判断不正确的是( )
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出 6 mol Cu，共消耗 15 mol O2
C．反应③中氧化剂只有 O2
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
[答案] C
[解析]A．炉渣的主要成分为 FeO，利用 FeO 可冶炼 Fe，A 正确；B．据反应过程可知
6CuFeS2～12O2～3Cu2S～3O2～6Cu，故不计损耗时，冶炼出 6 mol Cu，共消耗 O2的物质的
量为(12＋3) mol＝15 mol，B 正确；C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，O2、
Cu2O、Cu2S 均作氧化剂，C 错误；D．SO2可造成酸雨，D 正确。
13．某燃煤发电厂的废气中有 SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理 SO2一般用生石灰或类
似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4仅是氧化产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子 2 mol，会对应生成 1 mol CO2
[答案] B
[解析]A．CaCO3受热分解成 CaO 和 CO2，CaO 和 SO2反应生成 CaSO3，CaSO3和 O2反应生
成 CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应，故 A 正确；B．CaSO3 和 O2 反应生成
CaSO4，CaSO4 既是氧化产物又是还原产物，故 B 错误；C．此过程可以吸收 SO2，减少酸
雨的形成，故 C 正确；D．根据反应得关系式 2CO2～O2，即每转移 2 mol 电子，会对应生
成 1 mol CO2，故 D 正确。
14.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
[答案] C
[解析]①煤燃烧产生的一氧化碳、二氧化硫能引起大气污染，以及排放的粉尘能引起大气污
染，故①符合题意；②工业排放的废气有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮等气体，能引
起大气污染，故②符合题意；③动植物的呼吸主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污
染物，故③不符合题意；④汽车的尾气中含有二氧化氮等，能引起大气污染，故④符合题
意；故选 C。
15．30 ℃时，酸性环境中，含硫天然气在 T．F 菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确
的是( )
A．脱硫过程中需要不断补充 Fe2 (SO4)3
B．过程 i 中反应的离子方程式为 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．过程 ii 中每消耗 1.12 L O2可脱去 3.2 g S
D．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生
[答案] D
[解析]A．从脱硫过程图可知，Fe2(SO4)3先被H2S还原成FeSO4，FeSO4又被O2氧化成Fe2(SO4)3，
所以脱硫过程中不需要补充 Fe2(SO4)3，故 A 错误；B．H2S 是弱电解质，写离子方程式时不
能拆开，故 B 错误；C．本题未标是否在标准状况下，故 C 错误；D．天然气若不脱硫，在
燃烧过程中生成 SO2 引起酸雨，所以天然气脱硫有利于控制酸雨的产生，故 D 正确。故选
D。
16．形成酸雨的原理之一可简示为
O 2 O2 H2O
含硫燃料
反―应―①→A ― ―
②→B ―
反应 反应―③→硫酸
回答下列问题：
(1)A 物质的化学式为 ，B 物质的化学式为 。
(2)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH)2 B．Na2CO3
C．CaCl2 D．NaHSO3
(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由
NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 。
(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含 SO2，先用石灰浆吸收 SO2，然后利用空气中的氧气将
产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式： 。
[答案] (1) SO2 SO3
(2) AB
(3)SO2＋2OH－===SO2－3 ＋H2O
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O
17.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回
答下列问题:
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质 。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ;
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①三氧化硫是电解质还是非电解质 ;
②氧气属于电解质或非电解质吗 。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ;
②硫酸氢钠是酸吗 。
[答案] (1)非电解质
(2)①Na SO 2Na+2 3 +SO2 3
②NaHSO + -3 Na +HSO3
(3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质
(4)①NaHSO4 Na++H++SO2 4 ②不是酸
[解析](1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电
解质;离子不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导电,所以
它是非电解质。
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐,溶于水完全电离产生 Na+、SO2―3 ,所以其电离方程式是 Na2SO3
2Na++SO2―3 。
②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水电离产生 Na+、HSO-3,所以其电离方程式是
NaHSO3 Na++HSO-3。
(3)①三氧化硫是由分子构成的物质,在熔融状态下不能导电,所以三氧化硫是非电解质。
②氧气属于单质,电解质、非电解质都是化合物,所以氧气既不是电解质也不是非电解质。
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与 NaOH 不完全中和的产物,溶于水电离产生 Na+、H+、SO2―4 ,所以
它的电离方程式是 NaHSO Na++H++SO2―4 4 。
②硫酸氢钠是盐,电离产生 H+,但是它不属于酸。
18.向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,
正盐便转化成酸式盐。
(1)写出上述反应的化学方程式:① ;
② 。
(2)标准状况下,向 100 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液中通入 3.36 L 二氧化硫气体,反应后溶液中
溶质的成分为 。
(3)试计算,在标准状况下,100 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液中最多可吸收 L 二氧化硫
气体。
[答案] (1)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
(2)Na2SO3、NaHSO3 (3)4.48
[解析 ](1)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体 ,开始氢氧化钠过量 ,发生反
应 :SO2+2NaOH Na2SO3+H2O, 生成正盐 Na2SO3; 继续通入过量二氧化硫时 , 发生反
应:Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3,生成酸式盐 NaHSO3。
(2)100mL2mol·L-1 的 NaOH 溶液中 n(NaOH)=0.1L×2mol·L-1=0.2mol,标准状况下,3.36LSO2 气
体的物质的量 n(SO )= 3.36L2 22.4L·mol-1=0.15mol,n(NaOH)∶n(SO2)=0.2mol∶0.15mol=1∶0.75,故发生反
应 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,SO2+NaOH NaHSO3,NaOH、SO2 无剩余,溶液中溶质为
Na2SO3、NaHSO3。
(3)100mL2mol·L-1 的 NaOH 溶液中 n(NaOH)=0.2mol,当 NaOH 溶液反应吸收最多体积二氧化
硫气体时,发生的反应为SO2+NaOH NaHSO3,吸收的二氧化硫的物质的量为0.2mol,在标准
状况下 SO -12的体积为 22.4L·mol ×0.2mol=4.48L。
19．下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分 CO、CH4、H2)将 SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4
(1)方法 Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，下列能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施
有 (填字母)。
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触
D．通入空气使 HSO －3转化为 SO2－4
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是 (用离子方
程式表示)。
(2)因 SO2 的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫
酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因
是 (用化学方程式表示)。
(3)为减少 SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化
合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的 SO2的是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．NaHSO3 D．NH3·H2O
[答案]（1）AC HCO－3＋SO ===CO ＋HSO－2 2 3
（2）2H2SO3＋O2===2H2SO4
（3）CaSO4 AD
[解析](1)增大氨水的浓度、与氨水充分接触，均有利于反应发生，可提高 SO2的去除率，而
升高温度，不利于气体溶解反应。因为 HCO－3＋SO2===CO －2＋HSO3，即 CO2 的存在不影响
SO2的去除，故不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2。(2)硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应
生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸雨的酸性增强，反应的化学方程式为
2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化
成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧
气氧化为硫酸钙，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，最高价态的化合物为 CaSO4；②二氧化硫
是酸性氧化物，可以用 Na2CO3溶液和 NH3·H2O 吸收。
20．某工业烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，用 Na2SO3溶液吸收并回收 SO2的过程
如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 SO 2－4 产生。
①证明产物中含 SO 2－4 的实验方法是取少量解吸后的溶液，
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________(填操作和现象)。
②产生 SO 42－的原因是__________________________________________________。
[答案] (1)< (2)Na2SO3 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)①先加入过量盐酸，再
加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②加热过程中，SO2－3 (或 HSO－3 )被空气中的氧气氧化成
SO2－4
[解析] (1)烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当
于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此 SO2的浓度：Ⅰ<Ⅱ。(2)亚硫
酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是 Na2SO3。(3)亚硫酸
钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。(4)① 取少量解吸后的
溶液， 先加入过量盐酸，再加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明产物中含 SO2－2 4 。②SO
2－3 或 HSO －3中 S 为＋4 价，易被空气中的氧气氧化为＋6 价的硫，得到 SO2－4 。
1．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是( )
A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应
C．总反应可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有 SO2
[答案] D
[解析]二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能减少 SO2的排放，故 A 项正确；
碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成 CaSO3
是化合反应，故 B 项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧
化碳，化学方程式可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2，故 C 项正确；能使澄清
石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，故 D 项错误。
2．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是( )
A．室内吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B．向煤中加入适量石灰石可减少 SO2的排放
C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D．催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NOx等的排放
[答案] C
[解析]香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故 A 正确；向煤
中加入适量石灰石可发生反应：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CO2＋2CaSO4，可减少二氧化硫的
排放，故 B 正确；含放射性元素的天然建材也会造成室内空气污染，故 C 错误；催化转化
器可加快汽车尾气中 CO、NOx 等转化为 CO2 和 N2，可有效降低汽车尾气中 CO、NOx 等的
排放，故 D 正确。
3．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该工艺流程是用来制备硫酸的
B．气体 M 是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶2
[答案] A
[解析]由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体 M 和 SO2
为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用
生成硫酸和硫酸亚铁。气体 M 和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知，该工
艺流程是用来制备硫酸的，A 项正确；根据反应关系知气体 M、H2SO4 和 FeSO4 作用生成
Fe2(SO4)3，所以 M 是具有氧化性的气体，如 O2 等，B 项错误；气体 M、FeSO4 溶液和硫酸
溶液作用生成 Fe2(SO4)3，反应方程式为 4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应
不是化合反应，C 项错误；SO2参加反应时的化学方程式为 SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4
＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1，D 项错误。
4．煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净
煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。
关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是( )
A．该技术脱硫效率达到 100%
B．该技术可以减小 pH 和酸雨危害
C．该技术使煤炭资源得到了循环利用
D．该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
[答案] D
[解析]洁净煤技术脱硫效率没达到 100%，A 错误；洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性
气体减少，酸雨危害减小，pH 增大，B 错误；该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提
高了煤炭资源利用的经济价值，C 错误，D 正确。
5.某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．X 可能含有 2 种盐
B．a 是 SO3
C．Y 中可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中 S 的化合价不可能为＋7
[答案] B
[解析]X 中含有亚硫酸铵与亚硫酸氢铵中的一种或两种，故 A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B
错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；(NH4)2S2O8中 S 的最高化合价是
＋6，不可能是＋7，O 的化合价有－1、－2 价，故 D 正确。
6.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制 CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
B．制 CuSO4：2Cu＋O2===2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制 Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制 Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
[答案] B
[解析]A 项产生污染的 SO2，C、D 项产生污染的 NO2、NO。
7.下列对酸雨的叙述不正确的是( )。
A.酸雨是指 pH<5.6 的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
[答案] C
[解析]酸雨是指 pH<5.6的雨水,A正确;化石燃料燃烧会产生大量的二氧化硫,因此过度使用是
酸雨形成的主要原因,B正确;飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用,C错误;开发新能源
可以减少污染性气体的排放,是控制酸雨的重要措施之一,D 正确。
8.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨
的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )。
A.光照是酸雨形成的必要条件之一
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染指数越高,形成酸雨的速率越快
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
[答案] B
[解析]由图示可知,酸雨形成的两个途径中都需要光照的条件,A 正确;三氧化硫与水反应生成
硫酸,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,B 错误;污染指数越高则二氧化硫含量越高,所以
形成酸雨的速率越快,C 正确;优化能源结构能减少化石燃料的使用,所以排放的二氧化硫含量
少,能有效遏制酸雨污染,D 正确。
9.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量 H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气
的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.过程甲中发生反应的离子方程式为 2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+
B.脱硫过程 O2间接氧化 H2S
C.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
[答案] C
[解析]根据原理图,过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫,则反应的离子方程式
为2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+,A正确;过程乙是氧气氧化亚铁离子为铁离子,过程甲是铁离子
氧化硫化氢,则脱硫过程 O 间接氧化 H S,B 正确;该脱硫过程,Fe3+2 2 、Fe2+相互转化,不需要添加
Fe2(SO4)3 溶液 ,C 错误;过程乙是氧气氧化亚铁离子为铁离子 ,发生反应的离子方程式为
4Fe2++O + 3+2+4H 4Fe +2H2O,D 正确。
10.对某次酸雨成分的分析数据如表,此次酸雨中 c(H+)约为( )。
离子 NH+ Na+ Cl- NO- SO2―4 3 4
2.0× 1.9× 6.0× 2.3× 2.8×
浓度/(mol·L-1)
10-5 10-5 10-5 10-5 10-5
A.1×10-3 mol·L-1
B.1×10-4 mol·L-1
C.1×10-5 mol·L-1
D.1×10-6 mol·L-1
[答案] B
[ 解 析 ] 溶 液 中 阴 、 阳 离 子 所 带 电 荷 总 数 相 等 , 则
c(NH+4 )+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO-3)+2×c(SO2―4 ), 即
2.0×10-5mol·L-1+1.9×10-5mol·L-1+c(H+)=6.0×10-5mol·L-1+2.3×10-5mol·L-1+2×2.8×10-5mol·L-1, 解
得 c(H+)=10-4mol·L-1,则酸雨的 pH=4。
11．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施
与目的不对应的是( )
A．降低 CO2排放，以减少酸雨形成
B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染
C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染
D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
[答案] A
[解析]A．酸雨是由二氧化硫和二氧化氮造成的，降低 CO2排放，不能减少酸雨的形成，故
A 错误；B．铅属于重金属，故不使用含铅的汽油，可以减少重金属污染，故 B 正确；C．化
石燃料的废气中均含有 CO2、SO2、NOx 等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以
降低大气中的 CO2、SO2、NOx 浓度，故 C 正确；D．有机物易挥发，加装尾气处理，可减
少污染。
12.2020 年 9 月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060 年实现碳中和。碳中
和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形
式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是( )
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存
[答案] D
[解析]A．二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，不是二氧化碳，故 A 错误； B．推广使用
煤液化和气化洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故 B 错误； C．CO2 催化
加氢属于加成反应，不是化合反应，故 C 错误； D．任何分子间都有间隔，CO2 分子间也
有间隔，将其压缩液化后封存具有可行性，故 D 正确。
13．有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士
配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分
最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道
传染的细菌病毒，比我们现在使用的 84 消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下
列说法正确的是________。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的 SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，
加入盐酸酸化无明显现象，再加入________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明
该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤
燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2===2________＋2CO2。
[答案] (1)C (2)BaCl2 (3)CaSO4
[解析] (1)A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，故 A 错误；B．稀硫
酸具有弱氧化性，不能用于杀菌消毒，故 B 错误；C．烟花爆竹燃烧产生的 SO2和可吸入颗
粒物均属于大气污染物，故 C 正确。(2)检验酸雨中硫酸根离子检验操作：取少量雨水于试
管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。
证明该地区雨水中含有硫酸根。(3)工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解
决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2。4.3 防治二氧化硫对环境的污染
课后分层练
1.二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是( )。
A.无色
B.无味
C.易溶于水
D.密度比空气的大
2.二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一,二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3),其
中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为( )。
A.+2 价 B.-2 价 C.+4 价 D. +6 价
3.如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是( )。
A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一
4.下列说法错误的是( )
A．自然界中硫的循环涉及复杂的物理、化学变化
B．自然界中硫元素只以化合态存在于硫铁矿、煤中
C．硫元素循环时可进入食物链中传递给动物、人
D．大量使用化石燃料，导致 SO2过度排放，造成了酸雨
5．生态环境部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将
PM －62.5(PM2.5 是指大气中直径接近 2.5×10 m 的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关
PM2.5说法不正确的是( )
A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成了气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5污染
6.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
7.近几年,“PM2.5”一词备受关注。PM2.5是指大气中直径≤2.5 μm 的颗粒物,由于它粒径很小,所
以对人体健康的危害很大。下列与 PM2.5相关的说法错误的是( )。
A.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B.PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C.燃烧树叶、秸秆和燃放烟花、爆竹都会产生 PM2.5
D.PM2.5专用口罩使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
8.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A.PM2.5是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
9.酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )。
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的 CO2是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
10．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经
给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是( )
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
11．(1)在下列物质：①二氧化碳，②二氧化硫，③二氧化氮，④氟氯烃，⑤可吸入颗粒物
中，目前未列入我国空气质量报告的是①④(填编号)。
(2)下列气体的排放，对大气无污染或污染较轻的是( )
A．CO B．Cl2
C．NO D．N2
12．有人提出利用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大
高温
致可分为①富集，将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为 2CuFeS2＋4O2 ===== Cu2S
＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，1 200 ℃
1 200℃
发生的主要反应为 2Cu2S＋3O2 === ==
2Cu2O＋
2SO2,2Cu2O Cu S
1 200℃
＋ 2 === ==
6Cu(粗)＋SO2；④电解精炼铜。下列判断不正确的是( )
A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁
B．不计损耗时，冶炼出 6 mol Cu，共消耗 15 mol O2
C．反应③中氧化剂只有 O2
D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨
13．某燃煤发电厂的废气中有 SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理 SO2一般用生石灰或类
似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4仅是氧化产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子 2 mol，会对应生成 1 mol CO2
14.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
15．30 ℃时，酸性环境中，含硫天然气在 T．F 菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确
的是( )
A．脱硫过程中需要不断补充 Fe2 (SO4)3
B．过程 i 中反应的离子方程式为 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．过程 ii 中每消耗 1.12 L O2可脱去 3.2 g S
D．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生
16．形成酸雨的原理之一可简示为
O 2 O 2 H2 O
含硫燃料
反―应―①→A反― B 硫酸 应
―②→ 反―应―③→
回答下列问题：
(1)A 物质的化学式为 ，B 物质的化学式为 。
(2)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH)2 B．Na2CO3
C．CaCl2 D．NaHSO3
(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由
NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 。
(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含 SO2，先用石灰浆吸收 SO2，然后利用空气中的氧气将
产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式： 。
17.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回
答下列问题:
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质 。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ;
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①三氧化硫是电解质还是非电解质 ;
②氧气属于电解质或非电解质吗 。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ;
②硫酸氢钠是酸吗 。
18.向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,
正盐便转化成酸式盐。
(1)写出上述反应的化学方程式:① ;
② 。
(2)标准状况下,向 100 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液中通入 3.36 L 二氧化硫气体,反应后溶液中
溶质的成分为 。
(3)试计算,在标准状况下,100 mL 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液中最多可吸收 L 二氧化硫
气体。
19．下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分 CO、CH4、H2)将 SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4
(1)方法 Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，下列能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施
有 (填字母)。
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触
D．通入空气使 HSO －3转化为 SO2－4
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是 (用离子方
程式表示)。
(2)因 SO2 的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫
酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因
是 (用化学方程式表示)。
(3)为减少 SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化
合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的 SO2的是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．NaHSO3 D．NH3·H2O
20．某工业烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，用 Na2SO3溶液吸收并回收 SO2的过程
如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 SO 2－4 产生。
①证明产物中含 SO 2－4 的实验方法是取少量解吸后的溶液，
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________(填操作和现象)。
②产生 SO 2－4 的原因是__________________________________________________。
1．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是( )
A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应
C．总反应可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有 SO2
2．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是( )
A．室内吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B．向煤中加入适量石灰石可减少 SO2的排放
C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D．催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NOx等的排放
3．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该工艺流程是用来制备硫酸的
B．气体 M 是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶2
4．煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净
煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。
关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是( )
A．该技术脱硫效率达到 100%
B．该技术可以减小 pH 和酸雨危害
C．该技术使煤炭资源得到了循环利用
D．该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
5.某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．X 可能含有 2 种盐
B．a 是 SO3
C．Y 中可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中 S 的化合价不可能为＋7
6.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制 CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
B．制 CuSO4：2Cu＋O2===2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制 Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制 Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
7.下列对酸雨的叙述不正确的是( )。
A.酸雨是指 pH<5.6 的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
8.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨
的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )。
A.光照是酸雨形成的必要条件之一
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染指数越高,形成酸雨的速率越快
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
9.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量 H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气
的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.过程甲中发生反应的离子方程式为 2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+
B.脱硫过程 O2间接氧化 H2S
C.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为 4Fe2++O +4H+ 4Fe3+2 +2H2O
10.对某次酸雨成分的分析数据如表,此次酸雨中 c(H+)约为( )。
离子 NH+ +4 Na Cl- NO- 2 3 SO4
2.0× 1.9× 6.0× 2.3× 2.8×
浓度/(mol·L-1)
10-5 10-5 10-5 10-5 10-5
A.1×10-3 mol·L-1
B.1×10-4 mol·L-1
C.1×10-5 mol·L-1
D.1×10-6 mol·L-1
11．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施
与目的不对应的是( )
A．降低 CO2排放，以减少酸雨形成
B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染
C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染
D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
12.2020 年 9 月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060 年实现碳中和。碳中
和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形
式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是( )
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放
C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存
13．有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士
配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分
最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道
传染的细菌病毒，比我们现在使用的 84 消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下
列说法正确的是________。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的 SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，
加入盐酸酸化无明显现象，再加入________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明
该地区雨水中含有硫酸根。
(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤
燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2===2________＋2CO2。
