5.1.2 元素周期律和元素周期表
（元素周期表及其应用）
课后分层练
1.下列说法正确的是( )
A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1
B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36
C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 18
D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
2.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是( )
A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期
B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同
C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同
D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、非金属元素结束
3.下列选项各截取了元素周期表的一部分,图中数字为原子序数,其中 M 为 37 的是( )
4.有 X、Y、Z 三种主族元素,若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结
构,且 Y 元素的阳离子半径大于 Z 元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小顺序是
( )
A.Y＜Z＜X B.X＜Y＜Z
C.Z＜Y＜X D.Y＜X＜Z
5.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设 X 的原子序数为 a,则下列
说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a
B.Y 的原子序数可能为 a-17
C.Z 的原子序数可能为 a＋31
D.X、Y、Z 一定是短周期元素
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B.Y 的单质能将 X 的单质从 NaX 的溶液中置换出来
C.X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强
7.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中的五种元
素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y＞X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:R＞W
C.简单气态氢化物的稳定性:X＞W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z＞Y
8.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A.元素周期表中 0 族元素的单质全都是气体
B.元素周期表共有 7 行和 18 列
C.过渡元素都是金属元素,金属元素都是过渡元素
D.主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
9.国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为 18 列,如碱金
属为第 1 列,稀有气体为第 18 列,按照这个规定,下列说法不正确的是( )
A.原子最外层有 2 个电子的元素不仅有第 2 列
B.第 14 列元素形成化合物的种类最多
C.第 3 列元素种类最多
D.第 16、17 列元素都是非金属元素
10.元素 R 的原子序数是 15,下列关于 R 元素的说法错误的是( )
A.R 的最高正化合价是＋5
B.R 是第二周期第ⅤA 族的元素
C.R 的氢化物分子式是 RH3
D.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
11.联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。
现有短周期元素 X、Y、Z、M,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电
子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
X
Y Z M
A.X 元素位于第二周期ⅤA 族
B.Y 的非金属性比 Z 的强
C.Z 的原子半径比 X 的大
D.M 的氧化物对应的水化物是强酸
12.短周期主族元素 A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C 的原子序数之差为 8,A、B、C
三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一
半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A＜B＜C＜D
B.非金属性:C＞A
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C＜D
D.A 与 C 形成的物质有还原性
13.下列说法正确的是( )
A.原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 列的元素都是金属元素
C.最外层电子数为 1 的主族元素都是金属元素
D.最外层电子数为 2 的原子都位于ⅡA 族
14.科学家曾预测原子序数为 114 的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期ⅣA 族,
称为类铅。下列关于它的性质的叙述中,错误的是( )
A.最外层电子数为 4
B.金属性比铅强
C.有 7 个电子层
D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
15．砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于 As 的描述不正确的是( )
A．位于第四周期第ⅤA 族
B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4
D．稳定性：AsH3
16．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
A．Sn 的最高正化合价为＋4 价
B．Te 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2TeO3
C．酸性：H3AsO4D．原子半径：N17．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
A B C D
18．下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是( )
A．把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B．每一个横行就是一个周期，每一个纵列就是一个族
C．把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列
D．短周期元素中非金属元素共有 13 种
19．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有 Ar 原
子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第 3 周期ⅠA 族 B．第 3 周期ⅡA 族
C．第 4 周期ⅠA 族 D．第 4 周期ⅡA 族
20．某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在元素周期表中的位置为( )
A．第 2 周期ⅠA 族
B．第 2 周期ⅤA 族
C．第 3 周期ⅣA 族
D．第 3 周期ⅤA 族
21．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为
a。下列说法正确的( )
A. B、D 的原子序数之差可能为 2
B．E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32
C．A、E 的原子序数之差可能是 7
D．5 种元素的核电荷数之和为 5a＋10
22．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是( )
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8
④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高
⑥主族元素的正化合价数等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①⑤⑥⑦ B．①③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧
23．同周期三种元素 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，
下列判断正确的是( )
A．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按 X、Y、Z 顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱
D．原子半径按 X、Y、Z 顺序减小
24．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )
A．某元素原子核外的电子数为 51，则它是第五周期ⅤA 族元素
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表ⅡA 族
D．除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素
25．下列说法正确的是( )
A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2
B．At 位于第七周期第ⅦA 族，其气态氢化物的稳定性比 HCl 强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
26．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤>④
B．气态氢化物的热稳定性：④>②
C．元素①位于第二周期ⅣA 族
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
27.A、B、C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示:
已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍,则 A、B、C 的元素符号分别
为 A 、B 、C 。A 的原子结构示意图为 ,B 在周期表中
的位置是 ,C 的简单离子的结构示意图为 ,A 的最简单氢化物的分子式
为 。B、C 的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为 、 ,
它们的酸性 比 强。
28.短周期主族元素 A、B、C、D、E,A 元素的原子半径在短周期主族元素中最大,B 元素的
原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,C 元素原子的 L 层电子数为 m＋n,M 层电子数为
m-n,D 元素与 C 元素同主族,E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。
(1)写出元素符号:A ,B ,C 。
(2)在周期表中D位于第 周期 族,E的原子结构示意图为 。
1．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于推断 Y、Z、M 的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强腐蚀性和难挥发性
D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
2.元素 R、X、T、Z、Q 在周期表中的相对位置如图所示,其中 R 在周期表中非金属性最强。
则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z＜T＜X
B.R 与 Q 的电子数相差 26
C.简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜Q
3．四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d 的简单离子
具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外
层电子数之和为 15，下列叙述错误的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：bB．d 的最高价氧化物的水化物能与碱反应
C．原子半径：d>c>b>a
D．c 为第二周期第ⅥA 族元素
4．2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学
性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部
分原始记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族
B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4
C．原子半径：甲<乙D．乙可以用作半导体材料
5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 元素性质或原子结构
T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7 价
(1)元素X位于元素周期表的第 周期 族,它的一种核素可测定文物年代,这种
核素的符号是 。
(2) ＋元素 Y 的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出检验某溶液中含
有该微粒的方法 。
(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述能证明这一
事实的是 (填字母)。
a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同
b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定
c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化
物 对 应 的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是 , 理
由 。
6.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 (填字母,下同),属于主族元素的有 ;g
元素位于第 周期 族;i 元素位于第 周期 族。
(3)元素 f 是第 周期 族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的
原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
7.有 A、B 两种元素,A 的原子序数为 x,A 和 B 所在周期所含的元素种类分别是 m 和 n。
(1)如果 A 和 B 同在ⅠA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 ;当 B 在 A 的下一
周期时,B 的原子序数为 。
(2)如果 A 和 B 同在ⅦA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 ;当 B 在 A
的下一周期时,B 的原子序数为 。
8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨9 种元素,填写下列空白:
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨
(1)写出元素符号和名称:
① ,② ,⑧ ,⑨ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应: ;
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应: 。5.1.2 元素周期律和元素周期表
（元素周期表及其应用）
课后分层练
1.下列说法正确的是( )
A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1
B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36
C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 18
D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
[答案] C
[解析]同周期的ⅡA 族元素与ⅢA 族元素的原子序数之差,短周期的差 1,四、五周期的差 11,六、
七周期的差 25,选项 A 错误;如ⅢA 族~ⅦA 族第三周期与第五周期元素原子序数相差 36,选
项 B 错误;对于处于同一主族相邻周期的元素,原子序数相差可能为 2、8、18、32,选项 C 正
确,选项 D 错误。
2.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是( )
A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期
B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同
C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同
D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、非金属元素结束
[答案] D
[解析]元素周期表中每个周期均从金属元素开始、非金属元素结束(第一周期从 H 开始,第一
周期除外),D 错误。
3.下列选项各截取了元素周期表的一部分,图中数字为原子序数,其中 M 为 37 的是( )
[答案] C
[解析]37 号元素在第五周期ⅠA 族,故 C 正确。
4.有 X、Y、Z 三种主族元素,若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结
构,且 Y 元素的阳离子半径大于 Z 元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小顺序是
( )
A.Y＜Z＜X B.X＜Y＜Z
C.Z＜Y＜X D.Y＜X＜Z
[答案] B
[解析]核外电子排布相同的离子,阳离子和阴离子分别处于两个周期,阳离子在阴离子的下一
周期,这些离子半径与核电荷数相关,核电荷数越大,离子半径越小,故原子序数:Z＞Y＞X。
5.已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设 X 的原子序数为 a,则下列
说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a
B.Y 的原子序数可能为 a-17
C.Z 的原子序数可能为 a＋31
D.X、Y、Z 一定是短周期元素
[答案] D
[解析]Y、X、Z 处于过渡元素右侧,所在周期可分别为二、三、四周期,若 X 原子序数为 a,则
Y 原子序数为 a-7,Z 为 a＋17;所在周期可能为三、四、五周期,则 Y 的原子序数为 a-17,Z 的
原子序数为 a＋17;所在周期可能为四、五、六周期,Z 的原子序数为 a＋31,故 D 错误。
6.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B.Y 的单质能将 X 的单质从 NaX 的溶液中置换出来
C.X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强
[答案] C
[解析]A 错,因 X、Y 是元素周期表中第ⅦA 族的元素,若 X 的电子层数多,则说明 X 比 Y 的
非金属性弱。B 错,事实说明 Y 比 X 的非金属性更强。C 对,根据单质与 H2 化合的难易判断,
因 X 的单质与 H2化合更容易,说明非金属性:X＞Y。D 错,判断依据错误,应依据最高价氧化物
对应的水化物的酸性强弱判断。
7.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中的五种元
素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y＞X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:R＞W
C.简单气态氢化物的稳定性:X＞W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z＞Y
[答案] D
[解析]在短周期,根据原子序数及化合价可判断 X、Y、Z、W、R 分别为 O、Na、Al、S、Cl
元素。A.原子半径:Na＞O,正确;B.非金属性:Cl＞S,故最高价氧化物对应的水化物酸性:R＞W,
正确;C.X、W 同主族,非金属性:O＞S,形成的气态氢化物的稳定性:O＞S,正确;D.Na 与水反应
更剧烈,错误。
8.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A.元素周期表中 0 族元素的单质全都是气体
B.元素周期表共有 7 行和 18 列
C.过渡元素都是金属元素,金属元素都是过渡元素
D.主族元素原子的最外层电子数与族序数相同
[答案] C
[解析]过渡元素都是金属元素,第ⅠA 族除 H 以外、第ⅡA 族也都是金属元素,但它们不属于过
渡元素,C 错误。
9.国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为 18 列,如碱金
属为第 1 列,稀有气体为第 18 列,按照这个规定,下列说法不正确的是( )
A.原子最外层有 2 个电子的元素不仅有第 2 列
B.第 14 列元素形成化合物的种类最多
C.第 3 列元素种类最多
D.第 16、17 列元素都是非金属元素
[答案] D
[解析 ]根据元素周期表的结构可知 ,元素周期表中各族元素的排列顺序为 ⅠA、ⅡA、
ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0 族,18 列元素应分别与以上各族对应,其中第 2 列
最外层有 2 个电子,但元素 He 及多种过渡元素的最外层也是 2 个电子,A 正确;第 14 列为碳族
元素,形成化合物的种类最多,第 3 列为ⅢB 族元素,有镧系和锕系元素,元素种类最多,B、C 正
确;第 16、17 列分别为ⅥA 族和ⅦA 族元素,并非全部为非金属元素,D 错误。
10.元素 R 的原子序数是 15,下列关于 R 元素的说法错误的是( )
A.R 的最高正化合价是＋5
B.R 是第二周期第ⅤA 族的元素
C.R 的氢化物分子式是 RH3
D.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
[答案] B
[解析]原子序数为 15 的元素是 P,磷是位于第三周期第ⅤA 族的元素,B 错误。
11.联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。
现有短周期元素 X、Y、Z、M,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电
子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
X
Y Z M
A.X 元素位于第二周期ⅤA 族
B.Y 的非金属性比 Z 的强
C.Z 的原子半径比 X 的大
D.M 的氧化物对应的水化物是强酸
[答案] C
[解析]由题意推出 Y 为 Si 元素,进而推出 Z 为 P 元素,X 为 O 元素,M 为 Cl 元素。O 元素位于
第二周期ⅥA 族,A 选项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,Z 的非金属性比 Y
强,B 选项错误。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则 r(Z)＞r(空);同主族元素从上到下,
原子半径逐渐增大,则 r(空)＞r(X),即 r(Z)＞r(X),C 选项正确。M 的最高价氧化物对应的水化
物是强酸,而次氯酸是弱酸,D 选项错误。
12.短周期主族元素 A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C 的原子序数之差为 8,A、B、C
三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一
半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A＜B＜C＜D
B.非金属性:C＞A
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C＜D
D.A 与 C 形成的物质有还原性
[答案] C
[解析]A、C 的原子序数之差为 8,说明 A、C 同主族,最外层电子数相同。设 B 原子最外层电
子数为 x,依据题意有 x＋2x＋2x＝15,解得 x＝3,所以 A 为 O 元素,C 为 S 元素,B 为 Al 元素,D
为 Cl 元素。原子半径:O＜Cl＜S＜Al,A 选项错误。同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,
故非金属性:S＜O,B 选项错误。非金属性:S＜Cl,酸性:H2SO4＜HClO4,C 选项正确。O 和 S 形
成的 SO2有还原性,SO3只有氧化性,D 选项错误。
13.下列说法正确的是( )
A.原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 列的元素都是金属元素
C.最外层电子数为 1 的主族元素都是金属元素
D.最外层电子数为 2 的原子都位于ⅡA 族
[答案] B
[解析]A 选项,主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少 1 个,如 Na＋的电子层数为
2,错误;C 选项,H 元素的原子最外层电子数为 1,为非金属元素,错误;D 选项,He 元素的原子最
外层电子数为 2,不属于ⅡA 族,错误。
14.科学家曾预测原子序数为 114 的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期ⅣA 族,
称为类铅。下列关于它的性质的叙述中,错误的是( )
A.最外层电子数为 4
B.金属性比铅强
C.有 7 个电子层
D.最高价氧化物对应的水化物是强酸
[答案] D
[解析]根据同主族元素性质的相似性和递变性,类铅是金属性较强的金属元素,其最高价氧化
物对应的水化物是碱。
15．砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于 As 的描述不正确的是( )
A．位于第四周期第ⅤA 族
B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4>H3PO4
D．稳定性：AsH3[答案] C
[解析]周期数等于电子层数，As 的原子序数比同周期的稀有气体 Kr(36)小 3，所以 As 位于
第四周期第ⅤA 族，故 A 正确；砷是非金属元素，故 B 正确；元素的非金属性越强，最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P>As，酸性：H3AsO4的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：P>As，稳定性：AsH3正确。
16．如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )
A．Sn 的最高正化合价为＋4 价
B．Te 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2TeO3
C．酸性：H3AsO4D．原子半径：N[答案] B
[解析]Sn 原子最外层有 4 个电子，因此 Sn 的最高正化合价为＋4 价，A 正确；Te 原子最外
层有 6 个电子，所以 Te 的最高正价为＋6 价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为
H2TeO4，B 错误；As、Se 是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，
因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，同主族元素，原子序数越大，原子半径越
大，所以原子半径：Si>P>N，D 正确。
17．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
A B C D
[答案] D
[解析]本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表中的具体位置。解题时可根
据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、
C 三项。
18．下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是( )
A．把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B．每一个横行就是一个周期，每一个纵列就是一个族
C．把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列
D．短周期元素中非金属元素共有 13 种
[答案] B
[解析] 元素周期表编排的原则是把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排成横行，故 A 正确；元素周期表中Ⅷ族为 8、9、10 三个纵列，故 B 错误；元素周期
表编排的原则是把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排
成纵列，故 C 正确；短周期共有 18 种元素，其中非金属元素共有 13 种，金属元素有 5 种，
故 D 正确。
19．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有 Ar 原
子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第 3 周期ⅠA 族 B．第 3 周期ⅡA 族
C．第 4 周期ⅠA 族 D．第 4 周期ⅡA 族
[答案] D
1.12
[解析]设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x，则 0.05x＝ ×2，x＝2。根据题意，
22.4
该金属单质为 Ca，位于第 4 周期ⅡA 族。
20．某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在元素周期表中的位置为( )
A．第 2 周期ⅠA 族
B．第 2 周期ⅤA 族
C．第 3 周期ⅣA 族
D．第 3 周期ⅤA 族
[答案] D
[解析]周期数等于电子层数，主族数等于最外层电子数，由此判断 D 正确。
21．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为
a。下列说法正确的( )
A. B、D 的原子序数之差可能为 2
B．E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32
C．A、E 的原子序数之差可能是 7
D．5 种元素的核电荷数之和为 5a＋10
[答案] D
[解析]由 5 种元素在元素周期表中的位置可知， D、B、E 分别在周期表的第二、三、四周
期，若 B 的核电荷数为 a，则 A 的原子序数为 a－1，C 的原子序数为 a＋1，D 的原子序数
为 a－8，E 的原子序数为 a＋18，则 5 种元素的核电荷总数之和为 a＋a－1＋a＋1＋a－8＋a
＋18＝5a＋10，据此对各选项进行判断。根据分析可知，B、D 的原子序数之差为 8，不可
能为 2，A 项错误；B、E 的原子序数之差为 18，B 项错误；A、E 的原子序数之差为 a＋18
－(a－1)＝19，C 项错误；5 种元素的核电荷数之和为 5a＋10，D 项正确。
22．下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是( )
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8
④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高
⑥主族元素的正化合价数等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①⑤⑥⑦ B．①③⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧
[答案] A
[解析]原子及其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但简单阳离子的核外
电子层数小于该元素所在的周期数，①错误；元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元
素称为过渡元素，由于都是金属元素，所以也称为过渡金属元素，②正确；氦的最外层电子
数是 2，其他稀有气体原子的最外层电子数都是 8，③正确；第一周期有氢和氦两种非金属
元素，稀有气体元素都是非金属元素，④正确；同主族非金属元素从上到下，非金属性减弱，
单质的熔点增高；同主族金属元素从上到下，单质的熔点降低，⑤错误；主族元素的最高正
化合价数等于它的族序数(O、F 除外)，⑥错误；元素的非金属性越强，它的气态氢化物的
稳定性越强，和其水溶液的酸性无关，⑦错误；非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性和
非金属性变化相同，非金属性 Cl>S>P>Si，所以酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，⑧正确。
故选 A。
23．同周期三种元素 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4，
下列判断正确的是( )
A．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
B．阴离子还原性按 X、Y、Z 顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱
D．原子半径按 X、Y、Z 顺序减小
[答案] C
[解析]由题意可知 X、Y、Z 的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以 X、Y、Z 的原子序数
依次减小，酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A 不正确；阴离子的还原性：X－＜Y2－＜Z3－，B
不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3＜H2Y＜HX，C 正确；原子半径：X＜Y＜Z，D 不正确。
24．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )
A．某元素原子核外的电子数为 51，则它是第五周期ⅤA 族元素
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于元素周期表ⅡA 族
D．除短周期外，其他周期均为 18 种元素，副族元素没有非金属元素
[答案] A
[解析]某元素原子核外的电子数为 51，为锑元素，为第五周期ⅤA 族元素，故 A 正确；在元
素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料，在过渡元素中寻找制造催化剂元
素及制造耐高温、耐腐蚀合金材料，故 B 错误；原子最外层电子数为 2 的元素有 He，ⅡA 族
元素、ⅡB 族元素等，不一定处于ⅡA 族，故 C 错误；除短周期外，第四、五周期均为 18 种
元素，第六、七周期均最多有 32 种元素，故 D 错误。
25．下列说法正确的是( )
A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2
B．At 位于第七周期第ⅦA 族，其气态氢化物的稳定性比 HCl 强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
[答案] C
[解析]锂在氧气中燃烧生成的产物是 Li2O，A 错误；At 位于第六周期第ⅦA 族，非金属性
比 Cl 弱，其气态氢化物的稳定性比 HCl 弱，B 错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数
的增大而升高，C 正确；N 的气态氢化物 NH3 溶于水后所得溶液显碱性，O 的气态氢化物
H2O 显中性，D 错误。
26．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤>④
B．气态氢化物的热稳定性：④>②
C．元素①位于第二周期ⅣA 族
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
[答案] A
[解析]由元素在元素周期表中的位置可知，元素①为 N 元素、元素②为 O 元素、元素③为
F 元素、元素④为 S 元素、元素⑤为 Cl 元素。元素④⑤位于同周期，同周期元素从左至右
非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属
性⑤>④，则最高价氧化物对应的水化物的酸性⑤>④，A 正确；元素②④位于同主族，
同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越
强，非金属性④<②，则气态氢化物的热稳定性④<②，B 错误；元素①为 N 元素，则元
素①位于第二周期ⅤA 族，C 错误；元素③为 F 元素，元素⑤为 Cl 元素，Cl 元素的最高正
化合价为＋7，F 元素无正价，D 错误。
27.A、B、C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示:
已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍,则 A、B、C 的元素符号分别
为 A 、B 、C 。A 的原子结构示意图为 ,B 在周期表中
的位置是 ,C 的简单离子的结构示意图为 ,A 的最简单氢化物的分子式
为 。B、C 的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为 、 ,
它们的酸性 比 强。
[答案] O P Cl 第三周期第ⅤA 族 H2O H3PO4 HClO4 HClO4
H3PO4
[解析]三种元素处于短周期,根据相对位置关系,A 在第二周期,B、C 在第三周期,设 A 下方相
邻同主族元素原子序数为 x,则 A、B、C 的原子序数分别为 x-8、x-1、x＋1,根据三种元素原
子序数关系,则(x-1)＋(x＋1)＝4(x-8),求得 x＝16,则 A、B、C 原子序数分别为 8、15、17,分别
对应的元素为 O、P、Cl。
28.短周期主族元素 A、B、C、D、E,A 元素的原子半径在短周期主族元素中最大,B 元素的
原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,C 元素原子的 L 层电子数为 m＋n,M 层电子数为
m-n,D 元素与 C 元素同主族,E 元素原子与 B 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。
(1)写出元素符号:A ,B ,C 。
(2)在周期表中D位于第 周期 族,E的原子结构示意图为 。
[答案] (1)Na O Si (2)二 ⅣA
[解析]由于 C 元素原子的 M 层排有电子,故 C 元素原子的 L 层已排满,又已知 L 层最多容纳 8
个电子,所以 m＋n＝8,则 n＜8,由于 B 元素原子的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n＜8,则
次外层为 K 层,n＝2,m＝6,所以 B 为氧;C 元素原子 M 层电子数为 4,则 C 为硅;E 元素原子核
外电子数为氧的两倍,则 E 为硫;A 元素的原子半径在短周期主族元素中最大,则 A 为钠;D 元
素与 C 元素同主族,则 D 为碳。
1．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于推断 Y、Z、M 的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强腐蚀性和难挥发性
D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
[答案] C
[解析]根据元素在元素周期表中的相对位置可知，X 为 He 元素、Y 为 F 元素、M 为 Cl 元素、
Z 为 S 元素。Y、M 同主族，原子序数 YM，Z、M 同周期，原子序数
ZM>Z，A 错误；Z、M 位于第三周期，其阴离子比 Y
多 1 个电子层，且原子序数 ZM－>Y－，B 错误；Z 为 S 元素，
则 Z 元素最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，浓硫酸具有强腐蚀性和难挥发性，C 正确；
Y 为 F 元素，F 元素没有正化合价，D 错误。
2.元素 R、X、T、Z、Q 在周期表中的相对位置如图所示,其中 R 在周期表中非金属性最强。
则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z＜T＜X
B.R 与 Q 的电子数相差 26
C.简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜Q
[答案] B
[解析]R 在周期表中非金属性最强,则 R 为 F 元素,由元素在周期表中的相对位置可知,T 为 Cl
元素,Q 为 Br 元素,X 为 S 元素,Z 为 Ar 元素。Z 为 Ar 元素,原子为稳定结构,金属性与非金属
性在同周期中最弱,同周期元素自左而右,非金属性增强,则非金属性:Z＜X＜T,A 选项错误。R
为 F 元素,Q 为 Br 元素,原子序数相差 26,B 选项正确。同主族元素自上而下,非金属性逐渐减
弱,则非金属性:F＞Cl＞Br,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则热稳定性:HF＞HCl＞
HBr,C 选项错误。非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4＞
HBrO4,D 选项错误。
3．四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d 的简单离子
具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外
层电子数之和为 15，下列叙述错误的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：bB．d 的最高价氧化物的水化物能与碱反应
C．原子半径：d>c>b>a
D．c 为第二周期第ⅥA 族元素
[答案] C
[解析]四种主族元素 a、b、c、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，a 为第一周期
的氢元素，b、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最
小的，故 d 应该是第三周期且是失电子减少一个电子层的，为铝元素，四种元素原子的最外
层电子数之和为 15，故 b、c 最外层电子数之和为 11，且 b、d 的简单离子具有相同电子层
结构，b、c 分别为 N 元素和 O 元素。气态氢化物的热稳定性：NH3能与 NaOH 反应，选项 B 正确；原子半径：Al>N>O>H，即 d>b>c>a，选项 C 错误；c 为 O
元素，为第二周期第ⅥA 族元素，选项 D 正确。
4．2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学
性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部
分原始记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族
B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4
C．原子半径：甲<乙D．乙可以用作半导体材料
[答案] C
[解析]B、Al 分别位于现行元素周期表第二、三周期的第ⅢA 族，则元素甲位于第四周期第
ⅢA 族，A 正确；元素乙为 Ge，其对应简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，B 正确；同周期
主族元素，原子序数越大半径越小，同主族元素，原子序数越大半径越大，则原子半径：甲>
乙>Si，C 错误；乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙可以用作半导体材料，D 正确。
5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 元素性质或原子结构
T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7 价
(1)元素X位于元素周期表的第 周期 族,它的一种核素可测定文物年代,这种
核素的符号是 。
(2)元素 Y ＋的原子结构示意图为 ,与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出检验某溶液中含
有该微粒的方法 。
(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述能证明这一
事实的是 (填字母)。
a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同
b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定
c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化
物 对 应 的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 的 是 , 理
由 。
[答案] (1)二 ⅣA 14C
(2) 取溶液少许于试管中,加入浓 NaOH 溶液,加热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,
＋
试纸变蓝,则说明溶液中含有 NH4
(3)Cl b
[解析]由题意分析知,T 为硫元素,X 为碳元素,Y 为氮元素,Z 为氯元素。文物年代测定利用的
是 14C 在文物中的含量;比较非金属性强弱与非金属单质的状态以及与碱的反应无关;T、X、
Y、Z 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3和 HClO4,其中只有
H2CO3是弱酸。
答案:
(4)H2CO3 其他均为强酸,而 H2CO3是弱酸
6.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 (填字母,下同),属于主族元素的有 ;g
元素位于第 周期 族;i 元素位于第 周期 族。
(3)元素 f 是第 周期 族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的
原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
[答案] (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
[解析](1)根据元素周期表的结构知:第一周期有 2 种元素,第二、三周期各有 8 种元素,分别位
于第 1、2、13~18 列,第四、五、六、七周期为长周期,包含 1~18 列,由此可找出各元素在元
素周期表中的位置。(3)硫(S)是第三周期ⅥA 族元素,其原子序数为 16,相对原子质量为 32。
7.有 A、B 两种元素,A 的原子序数为 x,A 和 B 所在周期所含的元素种类分别是 m 和 n。
(1)如果 A 和 B 同在ⅠA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 ;当 B 在 A 的下一
周期时,B 的原子序数为 。
(2)如果 A 和 B 同在ⅦA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为 ;当 B 在 A
的下一周期时,B 的原子序数为 。
[答案] (1)x-n x＋m (2)x-m x＋n
[解析](1)ⅠA、ⅡA 族,下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数加上上一
周期的元素种类数。(2)ⅢA 族到 0 族,下一周期元素的原子序数等于上一周期元素的原子序
数加上下一周期的元素种类数。
8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨9 种元素,填写下列空白:
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨
(1)写出元素符号和名称:
① ,② ,⑧ ,⑨ 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应: ;
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应: 。
[答案] (1)①C 碳 ②N 氮 ⑧Ar 氩
⑨K 钾
(2)Cl 2NaOH 2＋ NaCl＋NaClO＋H2O
Al O 2NaOH 2 3＋ 2NaAlO2＋H2O
[解析](1)由元素在周期表中的位置可知,①为碳元素(C),②为氮元素(N),⑧为氩元素(Ar),⑨
为钾元素(K)。
(2)⑦为氯元素(Cl),④为钠元素(Na),Cl 2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O;⑤为铝元素(Al),Al2O3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Al2O3＋
2NaOH 2NaAlO2＋H2O。