2.1.2 化学反应速率
（影响化学反应速率的因素）
基础知识清单
一、浓度对化学反应速率的影响
1.内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物自身的性质决定的。
2.浓度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象 均出现浑浊，先后顺序为 A、B、C
实验结论 c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快
规律总结 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小
3.理论解释
(1)碰撞理论——化学反应的微观条件
①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系
有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。
(2)基元反应
①概念
为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过一次碰撞就转化为
产物分子的反应，也称为基元反应。
②基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越
小，化学反应速率越小。
(3)浓度对化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，
反应速率减慢。
二、压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积减小，反应物浓度增大，
化学反应速率增大。
2.微观解释
增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增
加→反应速率增大；反之，反应速率减小。
三、温度对化学反应速率的影响
1.实验探究
实验
操作
实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙
实验结论 其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越快
2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。经验规
律，一般温度每升高 10 K，反应速率可增加 2～4 倍。
3.微观解释
反之，反应速率减小。
四、催化剂对反应速率的影响
1、实验探究。
催化剂
原理 2H2O2 ===== 2H2O＋O 2
↑
实验操作
A B C
实验现象 A 试管中有气泡产生；B 试管中迅速产生大量气泡；C 试管中只观察到有少量气泡产生
MnO2和 FeCl3对 H2O2分解都有催化作用，但 MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加
结论
快化学反应速率
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。FeCl3、MnO2对 H2O2的分解都有
催化作用，都能加快 H2O2的分解速率。
2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)过渡状态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。如图所示：Ea是正反
应的活化能，E′a 是逆反应的活化能。
(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：
使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→反应速率加快。
课后分层练
1.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A.钠与水反应时，增大水的用量
B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C.硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
[答案] B
[解析]钠与水反应时，水是纯液体，增大水的用量，水的浓度不变，反应速率不变，故不选 A；铝在氧气
中燃烧时，将铝条改成铝粉，增大接触面积，反应速率明显加快，故选 B；硫酸钾与氯化钡溶液反应生
成硫酸钡沉淀，反应进行很快，加热混合溶液对增大化学反应速率没有明显效果，故不选 C；常温下铁
与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用 98%的浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选 D。
2.下列有关说法不正确的是( )
A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大
B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率
加快
D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化
学反应速率加快
[答案] C
[解析]增加反应物浓度，单位体积内分子总数增大，活化分子数也增大，但是活化分子百分数不变，故 C
错误。故选 C。
3．下列说法中错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反
应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
[答案] B
[解析]活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞。
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
[答案] C
[解析] 反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故 A 错误；NOBr2 是
反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故 B 错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能
量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1，故 C 正确；增大 Br2(g)浓
度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故 D 错误。
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各
组实验中最先出现浑浊的是( )
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
实验 反应温度/℃ c/(mol·L－ c/(mol·L－
V/mL V/mL V/mL
1) 1)
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
[答案] D
[解析]当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因
素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为 20 mL，根据浓度越大、温度越高，
反应速率越快，可以推知 D 选项正确。
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．C 与 CO2反应生成 CO 时，增加 C 的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率
[答案] D
[解析] C 是固体，增加 C 的量不影响化学反应速率，A 不正确；锌粉的表面积大，反应速率大，B 不正
确；升高温度，吸热反应、放热反应的速率均增大，C 不正确；催化剂可以增大反应速率，D 正确。
7．相同温度条件下，将下列 4 种不同浓度的 NaHCO3 溶液，分别加入到 4 个盛有 20 mL 0.06 mol·L－1 盐
酸的烧杯中，并加水稀释至 50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生 CO2的速率最大的是( )
A．20 mL，0.03 mol·L－1 B．20 mL，0.02 mol·L－1
C．10 mL，0.04 mol·L－1 D．10 mL，0.02 mol·L－1
[答案] A
－ －
[ 解析]混合后氢离子浓度相同，四种溶液中 c(HCO )的大小决定产生 CO2 速率的大小。混合后 HCO3 3 的
浓度分别为①0.012 mol·L－1、②0.008 mol·L－1、③0.008 mol·L－1、④0.004 mol·L－1。
8．在 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③
恒容下通入 CO2④恒容下充入 N2 ⑤恒压下充入 N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
[答案] C
[解析] ①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；②增加固体物质的量不影响化学反
应速率；③恒容下通入 CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入 N2，反应物的浓度不变，
反应速率不变；⑤恒压下充入 N2，反应体系体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。本题选 C。
9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减小
[答案] D
[解析] A 项，常温下铁遇浓硫酸钝化，错误；B 项，向盐酸中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐
酸浓度减小，反应速率减小，错误；C 项，升高温度，反应速率增大，与反应是吸热还是放热无关，错
误；D 项，有气体参加的反应，体系压强越小，反应速率越小，正确。
10.如图所示为反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应速率 v(N2)变化的图像，则横轴不可能是( )
A.反应时间
B.温度
C.压强(通过改变容器的容积实现)
D.N2的浓度
[答案] A
[解析] 由题图可知，v(N2)随横轴上物理量值的逐渐增大而增大。对反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)来说，
其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大 N2的浓度都能使 v(N2)增大。在反应过程中，随着时间的增
加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
V2O5
11.放热反应 2SO2(g)＋O2(g)
△ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，生成 SO3(g)的平均反应速率 v＝
|c2－c1|
t2－t1
[答案] D
[解析] V2O5 作为催化剂，能同等程度改变正、逆反应速率，A 错误；压强对化学反应速率的影响是通
过改变浓度来实现的，若在恒容条件下，充入无关气体，反应体系压强增大，但各物质的浓度不变，化
学反应速率不变，B 错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡
所需的时间增加，C 错误。
12.以反应 5H2C －2O4＋2MnO4 ＋6H＋===10CO ↑＋2Mn2＋2 ＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。
实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间
来判断反应的快慢。下列说法错误的是( )
H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液
实验编号 温度/℃
浓度/(mol L－1) 体积/ mL 浓度/(mol L－1) 体积/ mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A.实验①②③所加的 H2C2O4溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内的平均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol L
－1 s－1
[答案] D
[解析]实验①②③均需要通过 KMnO4溶液褪色的时间来判断反应的快慢，则需要保证 KMnO4完全反应，
因此所加的 H2C2O4 溶液均要过量，A 项正确；实验①和②起初反应均很慢，一段时间后，反应速率突
然增大，可能是反应生成的 Mn2＋对反应起催化作用，B 项正确；根据变量控制思想可知，探究反应物浓
度对化学反应速率的影响时，除浓度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验①和②，探究温
度对化学反应速率的影响时，除温度不同外，其他条件应完全相同，符合条件的是实验②和③，C 项正
确；混合后溶液中 KMnO4的浓度 c(KMnO4)＝0.010 mol L－1×0.004 L÷(0.002 L＋0.004 L)≈6.7×10－3 mol L－
1，KMnO4 完全反应，则这段时间内的平均反应速率 v(KMnO4)＝6.7×10－3 mol L－1÷40 s≈1.7×10－4 mol L－
1 s－1，D 项错误。
13.下列说法正确的是( )
A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
[答案] A
[解析] 活化能接近零的反应，分子几乎都是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响
不大，A 正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B 错误；活化能
指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C 错误；活化能的大小对化学反应前后
的能量变化无影响，D 错误。
14.下列说法中不正确的是( )
A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数
B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
C.对反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的速率不变
D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变
[答案] B
[解析] 减小反应物浓度，可减少单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故 B 错误。
15.NO 催化 O3分解的反应机理如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)；
第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O(g)；
第三步：O(g)＋O3(g)―→2O2(g)。
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.稳定性：O3＜O2
B.第一步反应为决速步骤
C.总反应为 2O3(g)―→3O2(g)
D.NO 降低了总反应释放的能量
[答案] D
[解析] 根据能量与反应历程关系图可知，O2 的能量比 O3 的低，能量越低越稳定，所以稳定性：O3＜
O2，A 正确；活化能(能垒)最大的步骤为慢反应，慢反应决定整个过程的速率，由题图可知，第一步反应
为决速步骤，B 正确；总反应为三步反应的总和，结合能量变化图也能得出总反应为 2O3(g)―→3O2(g)，
C 正确；NO 为该反应的催化剂，可以降低反应的活化能，改变反应速率和反应历程，但不能改变总反应
的能量变化，D 错误。故选 D。
16.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。
下列说法错误的是( )
A.从充入反应物到 A 处，表示 N2、H2在催化剂表面吸附放热
B.B→C 过程决定了总反应的速率
C.工业合成氨温度为 700 K 左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.提高催化剂的活性能减小反应热
[答案] D
[解析]催化剂改变反应速率，但是不能改变反应热，D 错误。故选 D。
△
17．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)。
回答下列问题：
(1)增加 Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器容积不变，充入 N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入 N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
[答案] (1)不变 (2)增大 增大
(3)不变 不变 (4)减小 减小
[解析] (1)Fe 为固体，因此增加 Fe 的量，反应速率不变。
(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。
(3)保持容器容积不变，充入 N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均
不变。
(4)保持压强不变，充入 N2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率
均减小。
18．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中 50 mL 稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的
实验数据：
c(HCl)/ mol·L－ 溶液温度/℃
实验序号 碳酸钙状态 碳酸钙消失时间/s
1 反应前 反应后
1 粒状 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒状 0.6 20 41 280
4 粒状 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒状 1.0 20 40 120
7 粒状 1.0 30 50 40
8 粒状 1.2 20 40 90
9 粒状 1.2 25 45 40
分析并回答下列问题：
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________________。
(2)实验 6 和 7 表明，________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还
有________(填实验序号)。
(3)根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是________________。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________________，
能表明这一规律的实验序号是 1 和 2 与________。
[答案] (1)放热 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)温度 温度越高 8 和 9 (3)在其他条件相同
时，反应物浓度越大，反应速率越大 (4)固体反应物的接触面积 4 和 5
[解析] (1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2
＋＋CO2↑＋H2O。(2)实验 6 和 7 的差别为反应溶液的温度，据表可知，在其他条件相同时，温度越高，CaCO3
消失时间越短，反应越快，同理实验 8 和 9 也说明这点。(3)实验 1、3、4、6、8 的差别为 c(HCl)不同，
且可以得出其他条件相同时，c(HCl)越大，CaCO3消失得越快，反应越快。(4)实验 1 和 2，4 和 5 两组差
别仅为 CaCO3的状态，从而得出其他条件相同时，反应物的接触面积不同，反应速率不同。
1.下列措施与化学反应速率无关的有( )
①向炉膛内鼓风 ②炉膛内用煤粉代替煤块 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固
体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增加炉高 ⑦在铁制品表面刷油漆 ⑧向门窗合页里注油
⑨纸张在暴晒下变黄
A.1 项 B．2 项
C.3 项 D．4 项
[答案] B
[解析] 向炉膛内鼓风，增大了氧气的浓度，提高化学反应速率，①不符合题意；用煤粉代替煤块，增大
了反应物之间的接触面积，提高了化学反应速率，②不符合题意；食物放在冰箱里，降低了温度，降低
了化学反应速率，③不符合题意；糕点里放除氧剂，降低氧气浓度，降低了化学反应速率，④不符合题
意；将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大了反应物的接触面积，提高了反应速率，⑤不符合题意；
高炉炼铁增加炉高，延长反应时间，与反应速率无关，⑥符合题意；铁制品表面刷油漆，减缓了铁的氧
化速率，与反应速率有关，⑦不符合题意；向门窗合页里注油，起到润滑的作用，与反应速率无关，⑧
符合题意；纸张在暴晒下变黄，是因为阳光的暴晒加速了纸张被氧化的速率，与反应速率有关，⑨不符
合题意。故答案选 B。
2.对于反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：
第一步 N2O5 NO2＋NO3 快速平衡
第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应
第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A.v(第一步的逆反应)B.反应的中间产物只有 NO3
C.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
[答案] C
[解析] 第一步反应快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大
于第二步反应的反应速率，A 项错误；反应的中间产物除 NO3外还有 NO，B 项错误；有效碰撞才能发生
化学反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错
误。
3.平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是( )
A.ΔH<0
B.催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程
催化剂
C.总反应为 O3＋O ――→2O2，Cl 和 ClO 均为催化剂
D.由于 Ea1>Ea2，所以反应①的速率小于反应②的速率
[答案] C
催化剂
[解析] 由图可知，总反应为 O3＋O ――→2O2，Cl 为催化剂，而 ClO 为中间产物，C 错误。
4.影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是( )
A.熔化的 KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢
C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸
[答案] B
[解析] 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体速率有快有慢，是因为锌
片、镁条的金属性不同造成的，属于内因，故 B 符合题意。
5.NO 催化 O3生成 O2的过程由以下三步基元反应构成：
第 1 步：NO(g)＋O3(g)===O2(g)＋NO2(g) ΔH1；
第 2 步：NO2(g)===NO(g)＋O(g) ΔH2；
第 3 步：O(g)＋O3(g)===2O2(g) ΔH3。
下列说法正确的是( )
A.三步基元反应都是放热反应
B.第 1 步是总反应的决速步
C.该过程共有三种中间产物
D.总反应 2O3(g)===3O2(g)的焓变为 ΔH1＋ΔH2－ΔH3
[答案] B
[解析] 由图可知，第 1 步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A 错误；正反应活
化能越大，反应速率越慢，由图可知第 1 步是总反应的决速步，B 正确；由三步基元反应可知，NO 为
O3 生成 O2 反应的催化剂，催化剂不改变总反应的焓变，由三步基元反应可知，反应的中间体只有 NO2
和 O 两种，C 错误；由盖斯定律可知，三步基元反应相加得总反应 2O3(g)===3O2(g)，则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋
ΔH3，D 错误。故选 B。
6.反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 CO 的物质的量
B.加入更多的 C(s)
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
[答案] B
[解析] 增加一氧化碳的物质的量，生成物的浓度增大，速率增大，故 A 不符合题意；碳是浓度为定值的
固体，加入更多的碳，化学反应速率不变，故 B 符合题意；该反应是有气体参加的反应，将容器的体积
缩小一半，气体压强增大，速率增大，故 C 不符合题意；保持压强不变，充入不反应的氮气使容器体积
变大，反应物浓度减小，速率减小，故 D 不符合题意。故选 B。
1
7．已知 Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的速率方程 v＝kc2(Cl2)·c(CO)(k 为速率常数，只受温度影响)，该反
应可认为经过以下反应历程。
第一步：Cl2 2Cl 快速平衡
第二步：Cl＋CO COCl 快速平衡
第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl 慢反应
下列说法正确的是( )
A．第一步和第二步历程的活化能较高
B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C．该总反应的速率主要取决于第三步反应
D．第三步反应的有效碰撞频率较大
[答案] C
[解析] 第一步、第二步快速平衡，说明第一步和第二步历程的活化能较低，A 项错误；c(CO)、c(Cl2)分
1
别增大相同的倍数，根据速率方程 v＝kc2(Cl2)·c(CO)，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，B 项错
误；第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C 项正确；第三步是慢反应，说明
第三步反应的有效碰撞频率较小，D 项错误。
8．研究表明 N O 与 CO 在 Fe＋2 作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应总过程 ΔH<0
B．Fe＋使反应的活化能降低
C．总反应若在 2 L 的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
[答案] C
[解析] 由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，即该反应是放热反应，所以反应的 ΔH<0，A
项正确；Fe＋是催化剂，可降低该反应的活化能，B 项正确；该反应的总反应为 N2O＋CO===N2＋CO2，
反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，因此温度越高，反应速率不一定越快，C 项错误；
由题图可知 Fe＋＋N ＋ ＋ ＋2O―→FeO ＋N2、FeO ＋CO―→Fe ＋CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成
物的总能量，所以这两步反应均为放热反应，D 项正确。
9．用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状
况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是( )
A．OE 段表示的平均反应速率最快
B．EF 段，用 HCl 表示该反应的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7
D．G 点表示收集的 CO2的量最多
[答案] D
[解析]A.题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF 段斜率最大，相同时间内生成 CO2 最多，
所以 EF 段表示的反应速率最大，A 错误；B.由图可知 EF 段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为 672 mL
0.448 L
－224 mL＝448 mL，所以二氧化碳的物质的量 n(CO2)＝ ＝0.02 mol，根据 CaCO ＋22.4 L·mol－1 3
2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为 0.04 mol，所以盐酸的浓度变化量 Δc＝
Δn 0.04 mol 0.4 mol·L－1
＝ ＝0.4 mol·L－1，则 EF 段用 HCl 表示该反应的平均反应速率 v(HCl)＝ ＝0.4 mol·L－
V 0.1 L 1 min
1·min－1，故 B 错误；C.OE、EF、FG 三段生成的二氧化碳体积分别为 224 mL、448 mL、112 mL，OE、
EF、FG 三段时间相同，该反应用 CO2 表示的平均反应速率之比为 224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C 错
误；D.G 点对应的为从开始到 G 点生成的二氧化碳的总量，共 784 mL，收集的量最多，D 正确。
10．2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。若 2 s 时，
A 的转化率为 50%，在 2 s 内的化学反应速率 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．在 2 s 内，化学反应速率 v(C)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B 的转化率为 25%
D．反应开始时与 2 s 时容器的压强比为 4∶3
[答案] A
1 mol
[解析] A.在 0～2 s v(C) v(A) 2 L内， ＝ ＝ ＝0.25 mol·L－1·s－1，A 项正确；B.v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，则
2 s
0.5z mol
2 L 1.5 mol
＝0.25 mol·L－1·s－1，解得 z＝2，B 项错误；C.据以上分析可知，B 的转化率为 ×100%＝
2 s 2 mol
75%，C 项错误；D.反应开始时与 2 s 时容器的压强比等于气体的物质的量之比，即 4 mol∶(1＋0.5＋1＋
0.5×2)mol＝4∶3.5＝8∶7，D 项错误。
11．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为
标准状况)如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%
[答案] C
[解析] A.0～6 min 产生的氧气的物质的量 n(O2)＝0.001 mol，n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)＝
0.002 mol
0.01 L 22.4 29.9－22.4≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故 A 正确；B. ≈3.73， ≈1.88，3.73＞1.88，故单位时间内
6 min 6 10－6
产生的氧气，0～6 min 大于 6～10 min，故 6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，
0.002 mol·L－1
故 B 正确；C.6 min 时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－ ＝0.20 mol·L－1，故 C 错误；D.6 min 时，0.01 mol·L－1
0.2 mol·L－1
H2O2分解的分解率为 ×100%＝50%，故 D 正确，故选 C。0.4 mol·L－1
12．科学家提出如下光分解法制备氢气：
1
①2Ce4＋(aq)＋H 3＋2O(l)===2Ce (aq)＋ O2(g)＋2H＋(aq) ΔH12
1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋ H2(g)＋OH－(aq) ΔH22
③H ＋ －2O(l)===H (aq)＋OH (aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法不正确的是( )
A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成 H2、O2的速率之比为 2∶1
[答案] B
[解析] A.催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。根据①②可知：Ce4＋是 H2O 分解变为 H2 和 O2
的催化剂，则 Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，A 正确；B.由盖斯定律可知，(①＋
②×2－③×2)×2 得到④2H2O(l)===2H 4＋2(g)＋O2(g)，则 Ce 是反应④的催化剂，Ce3＋是反应②的反应物，
B 错误；C.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，(①＋②×2－③×2)×2 得到④，
则 ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，C 正确；D.对于同一反应，在相同时间段内用不同物质表示的反应速率
比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则反应④中生成 H2、O2的速率之比为 2∶1，D 正确。
13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离
时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A．②中包含 C—H 键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3OH*―→CH O*＋H*3
D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
[答案] D
[解析] ②中由 CH *3O ―→CH2O*，则包含 C—H 键的断裂过程，故 A 正确；活化能为反应物的总能量与
过渡态能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，B 项正确；活化能越大，反应速率越慢，
反应速率慢的反应制约反应速率，由图示可知①的活化能最大，发生的反应为 CH3OH*―→CH *3O ＋H*，
C 项正确；图中还没有生成 H2，并未发生反应 CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，故该反应的 ΔH 未知，D
项错误。
14．95 ℃时，将 Ni 片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A．w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大
B．95 ℃时，Ni 片在 63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大
C．w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢
D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像
[答案] C
[解析] A.w(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活
化分子数增大，腐蚀速率增大，故 A 不选；B. 由图可知，95 ℃ 时，Ni 片在 63%硫酸溶液中的腐蚀速率
最大，故 B 不选；C.w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而
腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故 C 选；D. 如果将镍
片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在 w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率
加快，w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧
化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故 D 不选。
15．下列说法正确的是( )
A．Fe 和 Mg 与 0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变
[答案] C
[解析] A.金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，Mg 的金属性比 Fe 强，Mg 与 0.1 mol·L－1
的盐酸反应速率快，故 A 错误；B.硫酸钙微溶于水，CaCO3 与 H2SO4 反应生成 CaSO4，附着在碳酸钙的
表面阻碍反应的进行，盐酸与 CaCO3 反应速率快，故 B 错误；C.催化剂可降低分子活化能，活化分子百
分数增大，反应速率加快，故 C 正确；D.NaCl 不与 Zn 反应，加入氯化钠溶液，相当于加水稀释，c(H＋)
降低，反应速率减小，故 D 错误。
16．已知反应 2NO＋2H2===I2＋2H2O 的速率方程为 v＝kc2(NO)c(H2)(k 为反应速率常数)，其反应历程如
下：
①2NO＋H2→N2＋H2O2 慢
②H2O2＋H2→2H2O 快
下列说法不正确的是( )
A．增大 c(NO)，可提高总反应的反应速率
B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．减小 c(H2)，可降低总反应的反应速率
[答案] B
[解析] A.根据速率方程为 v＝kc2(NO)·c(H2)知，增大 c(NO)，可提高总反应的反应速率，A 正确；B.根据
速率方程为 v＝kc2(NO)·c(H2)知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，
如 c(NO)为原来的 2 倍，v 为原来的 4 倍，c(H2)为原来的 2 倍，v 为原来的 2 倍，B 错误；C.反应速率由
最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，C 正确；D.根据速率方程为 v＝kc2(NO)·c(H2)知，减
小 c(H2)，可降低总反应的反应速率，D 正确。
17.含铂、铑等活性成分的催化剂能促使 NO、CO 发生如下反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2，将汽车尾
气中的 NO、CO 转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的 CO2 浓度如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
c(CO2)/(mol L
0 3.50×10－3 6.50×10－3 7.20×10－3 8.10×10－3 8.10×10－3
－1)
前 2 min 内的平均反应速率 v(NO)＝ 。0～30 s 和 30 s～60 s 时间段内反应速率变化
的主要原因是 。
(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面
实验设计表格中。
实验编号 T/℃ c(NO)/(mol L－1) c(CO)/(mol L－1) 催化剂类型
Ⅰ 320 1.50×10－3 4.60×10－3 铂铑
Ⅱ T1 c1 4.60×10－3 稀土
Ⅲ 260 1.50×10－3 c2 铂铑
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 c2＝ 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 T1＝ ，c1＝ 。
[答案] (1)4.05×10－3 mol L－1 min－1 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小
(2)①探究温度对反应速率的影响 4.60×10－3 mol L－1
②催化剂类型 260 ℃ 1.50×10－3 mol L－1
Δc(CO － －2) 8.10 × 10 3 mol L 1
[解析] (1)v(NO)＝v(CO2)＝ ＝ ＝4.05×10－3 molΔt 2 min
L－1 min－1。由表中数据可知，0～30 s 和 30～60 s 时间段内 Δc(CO2)分别为 3.50×10－3 mol L－1、3.00×10－
3 mol L－1，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小。
18.影响化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液
反应速率的因素。
实验报告如下表：
实验
数据 1 2 3 4
试剂
1.0 mol/L H2SO4/mL 2 2 2 2
0.1 mol/L KMnO4/mL 4 4 4 z
0.2 mol/L H2C2O4/mL 8 8 y 6
H2O/mL x 6 8 10
温度/℃ 25 80 25 25
酸性 KMnO4溶液褪色所需时间/min 12.5 a 15.2 10.8
(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
(2)实验 1 和实验 2 研究温度对化学反应速率的影响，则 x＝ ；a (填>”“<”或“＝”)12.5。
(3)实验 1、实验 3 和实验 4 研究浓度对化学反应速率的影响，则 y＝ ，z＝ 。
(4)实验 1 的化学反应速率：v(MnO－4 )＝ mol L－1 min－1；化学反应速率：实验 3 (填“大
于”“小于”或“等于”)实验 4。
[答案] (1)2MnO－4 ＋5H ＋ 2＋2C2O4＋6H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O
(2)6 <
(3) 6 2
(4)1.6×10－3 大于
[解析](2)由于实验 1 和实验 2 研究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法可知，草酸溶液和酸性高锰
酸钾溶液的体积均相等，故 x＝6；温度升高，化学反应速率加快，a<12.5。(3)由于实验 1、实验 3 和实
验 4 研究浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积均为 20 mL，则 y＝6，z＝2。(4)实验 1 的化学反应
0.1 × 4 ÷ 20
速率：v(MnO－4 )＝ mol L－1 min－1＝1.6×10－3 mol L－1 min－1；实验 3中酸性KMnO
12.5 4
溶液的浓度大于实验 4，故实验 3 的化学反应速率大于实验 4。
2－ － 2－ －
19．“碘钟” 实验中，3I－＋S2O ===I
＋2SO 的反应速率可以用 I 遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来
8 3 4 3
度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
2－
c(S2O
－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
8
)/(mol·L )
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是__________________________________。
(2)显色时间 t1 为________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 ℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色
时间 t2 的范围为__________(填字母)。
A．＜22.0 B．22.0～44.0
C．＞44.0 D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是_______________________。
2－ 88.0
[答案] (1) 研究反应物 I－与 S2O 的浓度对反应速率的影响 (2) (或 29.3) (3)A (4)化学反应速率与8 3
反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
[解析] 分析数据容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们
2－
的 2 倍。进一步分析：②④两组中 c(I－)与 c(S2O )的乘积相等，③组中乘积为②④组的 2 倍，①组乘8
积为其一半。
2－
因此可得结论：当 c(I－)·c(S O 2 )相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，8
2－
即 t 与 c(I －)·c(S2O )成反比。8
t1 0.160 × 0.020 88.0
＝ ，得 t1＝ ≈29.3。
44.0 0.120 × 0.040 3
20．某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定 1 mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图 1 装置：
图 1 图 2
(1)装置图 1 中放有硫酸的仪器名称是_____________________________。
(2) 按照图 1 装置实验时，限定了两次实验时间均为 10 min ，还需要测定的另一个数据是
__________________________________。
(3)若将图 1 装置中的气体收集装置改为图 2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的
刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是
________________________________________________________________。
实验二：利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下：
0.02 mol· 0.1 mol· 溶液颜色褪至无色时所需
序 H O
温度/K L－1
2
KMnO －14 L H2C2O4 时间/s
号
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 5 3 t1
B 293 2 3 5 8
C 313 2 3 5 t2
(1)写出相应反应的离子方程式_________________________。
(2)通过实验 A、B 可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验________可探究温度
变化对化学反应速率的影响。
(3) 利 用 实 验 B 中 数 据 计 算 ， 用 KMnO4 的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 v(KMnO4) ＝
____________________________________。
(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对
KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是________________。
[答案] 实验一(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积 (3)待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两
侧液面相平
－
实验二(1)5H2C ＋ 2＋2O4＋2MnO ＋6H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O (2)浓度 B、C4
(3)5×10－4 mol/(L·s) (4)催化作用
[解析] 实验一：
(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为 10 min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生 H2
气体的体积。
(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻
度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定
管的高度使得两侧液面相平。
实验二：
(1)H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相
－
5H C O 2MnO 应反应的离子方程式为 2 2 4＋ ＋6H
＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
4
(2)通过观察实验 A、B 会发现：二者只有草酸的浓度不同，其它外界条件相同，则通过实验 A、B 可探
究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改
变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验 B、C 只有温度不同，故可通过实验 B、C 探究温度变化
对化学反应速率的影响。
0.02 mol/L × 2 mL
(3) 10 mL利用实验 B 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)＝ ＝5×108 s
－4 mol/(L·s)。
(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对
KMnO 2＋4 与 H2C2O4 之间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是 Mn ，即
反应产生的 Mn2＋起催化作用。2.1.2 化学反应速率
（影响化学反应速率的因素）
基础知识清单
一、浓度对化学反应速率的影响
1.内因
在相同条件下，反应速率首先是由反应物 决定的。
2.浓度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象 均出现浑浊，先后顺序为 A、B、C
实验结论 c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 ；减小反应物的浓度，反应
规律总结
速率
3.理论解释
(1)碰撞理论——化学反应的微观条件
①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系
有效碰撞的频率越高，则反应速率 。
(2)基元反应
①概念
为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转
化为 分子的反应，也称为基元反应。
②基元反应的活化能与反应速率的关系
每个基元反应都有对应的 ，反应的活化能越大，活化分子所占比例 ，有效碰撞的
比例也就 ，化学反应速率 。
(3)浓度对化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；
反之，反应速率减慢。
二、压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，
化学反应速率 。
2.微观解释
增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞
几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。
三、温度对化学反应速率的影响
1.实验探究
实验
操作
实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：
实验结论 其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越
2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。
经验规律，一般温度每升高 10 K，反应速率可增加 2～4 倍。
3.微观解释
反之，反应速率 。
四、催化剂对反应速率的影响
1、实验探究。
催化剂
原理 2H2O2 ===== 2H2O＋O 2
↑
实验操作
A B C
实验现象 A 试管中有气泡产生；B 试管中迅速产生大量气泡；C 试管中只观察到有少量气泡产生
MnO2和 FeCl3对 H2O2分解都有催化作用，但 MnO2催化作用较强，加入合适的催化剂能加
结论
快化学反应速率
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。FeCl3、MnO2 对 H2O2 的分
解都有催化作用，都能加快 H2O2的分解速率。
2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)过渡状态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。如图所示：Ea 是正
反应的 ，E′a 是逆反应的活化能。
(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：
使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能 →活化分子的百分数 →反应速
率 。
课后分层练
1.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A.钠与水反应时，增大水的用量
B.铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C.硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D.常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
2.下列有关说法不正确的是( )
A.加入适宜的催化剂，则活化分子百分数增大
B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率
加快
D.对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化
学反应速率加快
3．下列说法中错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反
应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·mol－1
D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各
组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
c/(mol·L－ c/(mol·L－
V/mL V/mL V/mL
1) 1)
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．C 与 CO2反应生成 CO 时，增加 C 的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率
7．相同温度条件下，将下列 4 种不同浓度的 NaHCO3 溶液，分别加入到 4 个盛有 20 mL 0.06 mol·L－1 盐
酸的烧杯中，并加水稀释至 50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生 CO2的速率最大的是( )
A．20 mL，0.03 mol·L－1 B．20 mL，0.02 mol·L－1
C．10 mL，0.04 mol·L－1 D．10 mL，0.02 mol·L－1
8．在 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③
恒容下通入 CO2④恒容下充入 N2 ⑤恒压下充入 N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
9.下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减小
10.如图所示为反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应速率 v(N2)变化的图像，则横轴不可能是( )
A.反应时间
B.温度
C.压强(通过改变容器的容积实现)
D.N2的浓度
V2 O511.放热反应 2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1～t2 内，生成 SO3(g)的平均反应速率 v＝
|c2－c1|
t2－t1
12.以反应 5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。
实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间
来判断反应的快慢。下列说法错误的是( )
H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液
实验编号 温度/℃
浓度/(mol L－1) 体积/ mL 浓度/(mol L－1) 体积/ mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A.实验①②③所加的 H2C2O4溶液均要过量
B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用
C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内的平均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol L
－1 s－1
13.下列说法正确的是( )
A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
14.下列说法中不正确的是( )
A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数
B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
C.对反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑来说，若增大压强，产生气泡的速率不变
D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变
15.NO 催化 O3分解的反应机理如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)―→O2(g)＋NO2(g)；
第二步：NO2(g)―→NO(g)＋O(g)；
第三步：O(g)＋O3(g)―→2O2(g)。
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.稳定性：O3＜O2
B.第一步反应为决速步骤
C.总反应为 2O3(g)―→3O2(g)
D.NO 降低了总反应释放的能量
16.工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。
下列说法错误的是( )
A.从充入反应物到 A 处，表示 N2、H2在催化剂表面吸附放热
B.B→C 过程决定了总反应的速率
C.工业合成氨温度为 700 K 左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.提高催化剂的活性能减小反应热
△
17．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)。
回答下列问题：
(1)增加 Fe 的量，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
(3)保持容器容积不变，充入 N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入 N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
18．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中 50 mL 稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的
实验数据：
c(HCl)/ mol·L－ 溶液温度/℃
实验序号 碳酸钙状态 碳酸钙消失时间/s
1 反应前 反应后
1 粒状 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒状 0.6 20 41 280
4 粒状 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒状 1.0 20 40 120
7 粒状 1.0 30 50 40
8 粒状 1.2 20 40 90
9 粒状 1.2 25 45 40
分析并回答下列问题：
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为____________________________。
(2)实验 6 和 7 表明，________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还
有________(填实验序号)。
(3)根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是________________。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有__________________，
能表明这一规律的实验序号是 1 和 2 与________。
1.下列措施与化学反应速率无关的有( )
①向炉膛内鼓风 ②炉膛内用煤粉代替煤块 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固
体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增加炉高 ⑦在铁制品表面刷油漆 ⑧向门窗合页里注油
⑨纸张在暴晒下变黄
A.1 项 B．2 项
C.3 项 D．4 项
2.对于反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，科学家提出如下反应历程：
第一步 N2O5 NO2＋NO3 快速平衡
第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2 慢反应
第三步 NO＋NO3―→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是( )
A.v(第一步的逆反应)B.反应的中间产物只有 NO3
C.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
3.平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是( )
A.ΔH<0
B.催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程
催化剂
C.总反应为 O3＋O ――→2O2，Cl 和 ClO 均为催化剂
D.由于 Ea1>Ea2，所以反应①的速率小于反应②的速率
4.影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是( )
A.熔化的 KClO3放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
B.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢
C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D.氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸
5.NO 催化 O3生成 O2的过程由以下三步基元反应构成：
第 1 步：NO(g)＋O3(g)===O2(g)＋NO2(g) ΔH1；
第 2 步：NO2(g)===NO(g)＋O(g) ΔH2；
第 3 步：O(g)＋O3(g)===2O2(g) ΔH3。
下列说法正确的是( )
A.三步基元反应都是放热反应
B.第 1 步是总反应的决速步
C.该过程共有三种中间产物
D.总反应 2O3(g)===3O2(g)的焓变为 ΔH1＋ΔH2－ΔH3
6.反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加 CO 的物质的量
B.加入更多的 C(s)
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
1
7．已知 Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的速率方程 v＝kc2(Cl2)·c(CO)(k 为速率常数，只受温度影响)，该反
应可认为经过以下反应历程。
第一步：Cl2 2Cl 快速平衡
第二步：Cl＋CO COCl 快速平衡
第三步：COCl＋Cl2―→COCl2＋Cl 慢反应
下列说法正确的是( )
A．第一步和第二步历程的活化能较高
B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C．该总反应的速率主要取决于第三步反应
D．第三步反应的有效碰撞频率较大
8．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应总过程 ΔH<0
B．Fe＋使反应的活化能降低
C．总反应若在 2 L 的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
9．用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状
况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是( )
A．OE 段表示的平均反应速率最快
B．EF 段，用 HCl 表示该反应的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7
D．G 点表示收集的 CO2的量最多
10．2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。若 2 s 时，
A 的转化率为 50%，在 2 s 内的化学反应速率 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．在 2 s 内，化学反应速率 v(C)＝v(A)＝0.25 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B 的转化率为 25%
D．反应开始时与 2 s 时容器的压强比为 4∶3
11．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为
标准状况)如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1
B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%
12．科学家提出如下光分解法制备氢气：
1
①2Ce4＋(aq)＋H O(l)===2Ce3＋2 (aq)＋ O2(g)＋2H＋(aq) ΔH12
1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋ H2(g)＋OH－(aq) ΔH22
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法不正确的是( )
A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成 H2、O2的速率之比为 2∶1
13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离
时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A．②中包含 C—H 键的断裂过程
B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为 CH3OH*―→CH *3O ＋H*
D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
14．95 ℃时，将 Ni 片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A．w(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大
B．95 ℃时，Ni 片在 63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大
C．w(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢
D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像
15．下列说法正确的是( )
A．Fe 和 Mg 与 0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变
16．已知反应 2NO＋2H2===I2＋2H2O 的速率方程为 v＝kc2(NO)c(H2)(k 为反应速率常数)，其反应历程如
下：
①2NO＋H2→N2＋H2O2 慢
②H2O2＋H2→2H2O 快
下列说法不正确的是( )
A．增大 c(NO)，可提高总反应的反应速率
B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．减小 c(H2)，可降低总反应的反应速率
17.含铂、铑等活性成分的催化剂能促使 NO、CO 发生如下反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2，将汽车尾
气中的 NO、CO 转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的 CO2 浓度如表：
时间/s 0 30 60 90 120 150
c(CO2)/(mol L
0 3.50×10－3 6.50×10－3 7.20×10－3 8.10×10－3 8.10×10－3
－1)
前 2 min 内的平均反应速率 v(NO)＝ 。0～30 s 和 30 s～60 s 时间段内反应速率变化
的主要原因是 。
(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面
实验设计表格中。
实验编号 T/℃ c(NO)/(mol L－1) c(CO)/(mol L－1) 催化剂类型
Ⅰ 320 1.50×10－3 4.60×10－3 铂铑
Ⅱ T1 c1 4.60×10－3 稀土
Ⅲ 260 1.50×10－3 c2 铂铑
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 c2＝ 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 T1＝ ，c1＝ 。
18.影响化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液
反应速率的因素。
实验报告如下表：
实验
数据 1 2 3 4
试剂
1.0 mol/L H2SO4/mL 2 2 2 2
0.1 mol/L KMnO4/mL 4 4 4 z
0.2 mol/L H2C2O4/mL 8 8 y 6
H2O/mL x 6 8 10
温度/℃ 25 80 25 25
酸性 KMnO4溶液褪色所需时间/min 12.5 a 15.2 10.8
(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
(2)实验 1 和实验 2 研究温度对化学反应速率的影响，则 x＝ ；a (填>”“<”或“＝”)12.5。
(3)实验 1、实验 3 和实验 4 研究浓度对化学反应速率的影响，则 y＝ ，z＝ 。
(4)实验 1 的化学反应速率：v(MnO－4 )＝ mol L－1 min－1；化学反应速率：实验 3 (填“大
于”“小于”或“等于”)实验 4。
2－ － 2－ －
19 “ ． 碘钟”实验中，3I－＋S2O ===I ＋2SO 的反应速率可以用 I 遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来8 3 4 3
度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
2－
c(S O 2 )/(mol·L
－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
8
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是__________________________________。
(2)显色时间 t1 为________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 ℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色
时间 t2 的范围为__________(填字母)。
A．＜22.0 B．22.0～44.0
C．＞44.0 D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是_______________________。
20．某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定 1 mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图 1 装置：
图 1 图 2
(1)装置图 1 中放有硫酸的仪器名称是_____________________________。
(2) 按照图 1 装置实验时，限定了两次实验时间均为 10 min ，还需要测定的另一个数据是
__________________________________。
(3)若将图 1 装置中的气体收集装置改为图 2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的
刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是
________________________________________________________________。
实验二：利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下：
0.02 mol· 0.1 mol· 溶液颜色褪至无色时所需
序 H O
温度/K L－1
2
KMnO －14 L H2C2O4 时间/s
号
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 5 3 t1
B 293 2 3 5 8
C 313 2 3 5 t2
(1)写出相应反应的离子方程式_________________________。
(2)通过实验 A、B 可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验________可探究温度
变化对化学反应速率的影响。
(3) 利 用 实 验 B 中 数 据 计 算 ， 用 KMnO4 的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 v(KMnO4) ＝
____________________________________。
(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对
KMnO4与 H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是________________。
