3.1.1 弱电解质的电离平衡
（弱电解质的电离平衡）
基础知识清单
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。
2．强电解质和弱电解质
(1)二者的比较
强电解质 弱电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完全电 在水溶液里只有部分电离成离子的电
概念
离成离子的电解质 解质
相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
粒子的存 只存在电解质电离产生的阴、阳离 大量存在电解质分子，少量存在弱电解质
不 在形式 子，不存在电解质分子 电离产生的离子
同 不可逆，不存在电离平衡，电离方程 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用
电离过程
点 式中用“===” “ ”
电离程度 完全电离 不完全电离
(2)常见的强、弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或 CH3COOH＋H2O CH3COO
－＋H O＋3 )、NH3 H2O 。
多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H CO － ＋ 2－2 3 ；HCO3 H ＋CO3 。
多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。
2．弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质电离平衡的建立
①开始时，v 电离 ，而 v 结合为 。
②平衡的建立过程中，v 电离 v 结合。
③当 v 电离 v 结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电
离过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡状态的特征
①逆——弱电解质的电离过程是 的。
②等——平衡时， 的速率与 的速率相等。
③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。
④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。
⑤变——外界条件改变时，平衡会 。
（4）外界条件对电离平衡的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
影响因素 电离程度 原因
电解质本身性质决定
本身性质 结构决定性质
电解质的电离程度
温度(升温) 电离过程是 的
反
浓度(减小) 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小
应
外加 同离子效应 离子(产物)浓度 ，平衡
条
电解 消耗弱电解质
件 离子(产物)浓度 ，平衡
质 的离子
课后分层练
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离
子方程式为 Pb2＋＋2CH －3COO ===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等
5．下列说法正确的是( )
A．NH3的水溶液能导电，故 NH3属于电解质
B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 CaCO3是非电解质
C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
6．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡状态的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无 CH3COOH 分子
C．c(H＋)恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH －3COO )
7．下列物质的分类正确的是( )
选项 混合物 电解质 强电解质 弱电解质
A 明矾 H2O H2SO4 CH3COOH
B 碱石灰 烧碱 KOH BaSO4
C 盐酸 液氨 Na2CO3 HClO
D 空气 K2O NH4Cl H2CO3
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol L－1的盐酸和醋酸反应，测得
容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快
C．反应结束时两容器内 n(H2)基本相等
D．反应过程中盐酸 c(H＋)下降更快
9．下列说法正确的是( )
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D．强电解质不一定都是离子化合物
10．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 mol L－1的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol L－1
B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子
C．20 mL c(H＋)＝0.01 mol L－1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 224 mL H2(标准状况)
D．5 mL 0.1 mol L－1的醋酸溶液与 5 mL 0.1 mol L－1的 KOH 溶液恰好完全中和
11．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4) SO ===2NH＋2 4 4 ＋SO2－4
B．H CO 溶于水：H CO H＋＋HCO－，HCO－2 3 2 3 3 3 H＋＋CO2－3
C．HF 溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHCO3溶于水：NaHCO ＋ － － ＋ 2－3 Na ＋HCO3 ，HCO3 H ＋CO3
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．如图表示已电离的分子数等于未电离的分子数
C．室温下，稀释 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
D．CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2，能证明乙酸是弱酸
13．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一
种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是( )
A．H2C2O 在水溶液中存在电离平衡：H C O 2H＋＋C O2－4 2 2 4 2 4
B．H2C2O4溶液中，c(H＋)大于 c(C2O2－4 )的 2 倍
C．向 H2C2O4溶液中加入 NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 增大
D．将 H2C2O4 溶液加水稀释，溶液中的 n(H＋)增大
＋
14 ．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH ＋OH
－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH
4
－)增大，应采取的措施是( )
①加入少量 NH4Cl 固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量 NaOH 固体 ④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入
少量 MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③④⑥ D．③⑤
15．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO－和 H＋即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
B．根据溶液中 CH3COO－和 H＋的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
＋
C．当 NH3·H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3·H
2O、NH 和 OH
－的浓度相等
4
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
16．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )
2－
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
3
－
B．熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO
4
C．HF 的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
17．在 0.1 mol·L－1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述不正确的是( )
A．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量 0.1 mol·L－1的 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)增大
D．加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动
18．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
19．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO2－4
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质
20．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧
固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是__________________________________。
(3)属于非电解质的是__________________________________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________。
(5)能导电的是__________________________________。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
2.下列叙述中正确的是( )
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者 c(H＋)相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等 c(H＋)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多
3．下列事实能证明 HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在 HNO2分子 ②用 HNO2作导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2
不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 mol·L－1 HNO ＋ －3 －12溶液的 c(H )为 7.1× 10 mol·L ⑥相同条件下，HNO2
溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
4.相同体积、相同 c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于
产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A B C D
5.夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(HCOOH)会让皮肤红肿，能证明 HCOOH 是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH 溶液与 Fe 反应放出 H2
B．0.1 mol/L HCOOH 溶液的 c(H＋)小于 0.1 mol/L
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒
D．0.1 mol/L HCOOH 溶液可使紫色石蕊试液变红
6．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O 的水溶液能导电是因为 Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是
非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
7．下列物质的分类组合全部正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
8．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH 溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
10．在 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
11.在 0.1 mol L－1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量 0.1 mol L－1的 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动
12.稀氨水中存在平衡 NH3 H2O NH＋4 ＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的
物质或采取的措施正确的是( )
A．加入少量的 NH4Cl 固体
B．加入少量 MgSO4固体
C．升温
D．加入 NaOH 固体
13．从鲜花中可提取出一种简写为 HIn 的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn(aq，红色) H＋＋
In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为 0.02 mol L－1)中加入该指示剂，其
中能使指示剂显黄色的有( )
①HCl ②HClO ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3
A．①④⑤ B．②⑥
C．①④ D．⑤⑥
14．0.1 mol L－1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3 H2O)增大
③NH ＋4 数目增多 ④c(OH－)增大
c(NH\o\al(＋,4))
⑤导电性增强 ⑥ 增大
c(NH3 H2O)
A．①③⑥ B．①②④
C．①③⑤ D．②③⑥
15．下列说法正确的是( )
c(CH －3COO )
A．浓度为 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，加冰醋酸，则 增大c(CH3COOH)
B．浓度为 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO 32－浓度也增大
D．浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3溶液，通入少量氯气，氢离子浓度会减小
16．下列措施不能使 0.1 mol·L－1的醋酸导电能力增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加 NaOH 固体 D．通 NH3
17．向某氨水中加入 CH3COOH 溶液，其导电能力(I)与加入 CH3COOH 溶液体积(V)关系正确的是( )
A B C D
18．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 易溶于水，硝酸
铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2＋＋2CH3COO－ (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的
是( )
A．0.1 mol L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)<0.1 mol L－1
B．“铅糖”是弱电解质
C．“铅糖”是离子化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
19．在 0.1 mol L－1的 HA 溶液中存在如下电离平衡：HA H＋＋A－。下列叙述正确的是( )
A．等浓度的 HA 溶液与盐酸分别与质量、大小形状相同的锌片反应，反应的初始速率相同
B．c(H＋)相同、体积相同的 HA 溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液
一样多
C．向 HA 溶液中通入少量 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液中 c(H＋)减小
D．向 HA 溶液中加入少量 NaA 固体，c(A－)增大，c(H＋)减小
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法
中正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 c(H＋)：c>a>b
B．a、b、c 三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．取少量 a 点溶液略加水稀释，c(H＋)增大
D．取 a、b、c 三点的溶液各 10 mL，用 1 mol L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：c＜a＜b
21．(1)H2S 溶于水的电离方程式为 。
(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减
小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
(3)向 H2S 溶液中加入 Na2S 固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减
小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
22．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NH4HSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的
是 。
(2)分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式： 。
(4)向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 1 L 后，下列说法中不正确的是 。
A．CH3COOH 的电离程度增大
B．c(CH COO－3 )增大
C．H＋数目增多
c(H＋)
D. 减小
c(CH3COOH)
23．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同
浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁 a、b 的胶头，观察实验现象。
(1)装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因是______________________。
(2)实验开始前两溶液的 H＋浓度的大小：盐酸____醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置 A 中的长玻璃导管液面上升的比装置 B 的要高，则胶头滴管 a 中盛的是
________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置 A 中的长玻璃导管液面比装置 B 中的高，静置一会后两
装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A 中的高”或“B 中的高”)。3.1.1 弱电解质的电离平衡
（弱电解质的电离平衡）
基础知识清单
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。
2．强电解质和弱电解质
(1)二者的比较
强电解质 弱电解质
在水溶液里或熔融状态下能够完全电 在水溶液里只有部分电离成离子的电
概念
离成离子的电解质 解质
相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质
粒子的存 只存在电解质电离产生的阴、阳离 大量存在电解质分子，少量存在弱电解质
不 在形式 子，不存在电解质分子 电离产生的离子
同 不可逆，不存在电离平衡，电离方程 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用
电离过程
点 式中用“===” “ ”
电离程度 完全电离 不完全电离
(2)常见的强、弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
1．电解质电离的表示方法——电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“===”。HCl===H＋＋Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 。
(2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH － ＋3COOH CH3COO ＋H (或 CH3COOH＋H2O CH3COO－＋
H ＋3O )、NH3 H2O NH＋4 ＋OH－。
多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H2CO3 H＋＋HCO－3 ；HCO－3 H＋＋CO －32 。
多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH) 3＋3 Fe ＋3OH－。
2．弱电解质的电离平衡
(1)弱电解质电离平衡的建立
①开始时，v 电离最大，而 v 结合为 0。
②平衡的建立过程中，v 电离>v 结合。
③当 v 电离＝v 结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡状态
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离
过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡状态的特征
①逆——弱电解质的电离过程是可逆的。
②等——平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，是动态平衡。
④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定。
⑤变——外界条件改变时，平衡会发生移动。
（4）外界条件对电离平衡的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
影响因素 电离程度 原因
电解质本身性质决定
本身性质 结构决定性质
电解质的电离程度
温度(升温) 增大 电离过程是吸热的
反
浓度(减小) 增大 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小
应
外加 同离子效应 减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移
条
电解 消耗弱电解质
件 增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移
质 的离子
课后分层练
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
[答案] C
[解析] 在 A 项中 Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B 项中 BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电
离，是强电解质；CaCO3、HNO3 都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3 都是弱电解质，C2H5OH 是
非电解质。
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
[答案] D
[解析] A 项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电
解质的条件；B 项，有许多共价化合物是强电解质，如 HCl、HNO3等；C 项，水溶液的导电性不仅仅与
电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D 项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既
有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离
子方程式为 Pb2＋＋2CH COO－3 ===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
[答案] B
[解析] A 对、B 错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1mol·L－
1；C 对：醋酸铅是共价化合物；D 对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。
4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等
[答案] C
[解析] A 项，达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等；B 项，达到电离平衡时，
分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，即电离平衡是动态平衡；D 项，达
到电离平衡时，电解质溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等。
5．下列说法正确的是( )
A．NH3的水溶液能导电，故 NH3属于电解质
B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 CaCO3是非电解质
C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
[答案] C
[解析] NH3 的水溶液能导电，是因为生成了一水合氨，NH3 是非电解质，A 错误；CaCO3 在水溶液中
不导电，但熔融状态下导电，B 错误；稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中
是否全部电离，C 正确；溶液导电性强弱与溶液离子浓度及离子的电荷数有关，与电解质强弱无关，D 错
误。故选 C。
6．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡状态的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无 CH3COOH 分子
C．c(H＋)恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
[答案] C
[解析] 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH COO－＋H＋3 ，H2O H＋＋OH－，溶液中阴离子
所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，溶液一直显电中性，与 CH3COOH 是否达到电离平
衡无关，A 项错误；CH3COOH 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所以溶液中一定存在 CH3COOH
分子，B 项错误；c(H＋)恒定不变时，CH3COOH 的电离达到平衡状态，C 项正确；依据电离方程式，溶
液中的 H＋来源于醋酸的电离与水的电离，无论电离是否达到平衡状态，都有 c(H＋)>c(CH3COO－)，D 项
错误。
7．下列物质的分类正确的是( )
选项 混合物 电解质 强电解质 弱电解质
A 明矾 H2O H2SO4 CH3COOH
B 碱石灰 烧碱 KOH BaSO4
C 盐酸 液氨 Na2CO3 HClO
D 空气 K2O NH4Cl H2CO3
[答案] D
[解析] 明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故 A 错误；溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫
酸钡属于强电解质，故 B 错误；液氨中氨分子不能电离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故 C 错
误。故选 D。
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol L－1的盐酸和醋酸反应，测得
容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是( )
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与 Mg 反应的更快
C．反应结束时两容器内 n(H2)基本相等
D．反应过程中盐酸 c(H＋)下降更快
[答案] A
[解析] 曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A 错误；醋酸为弱酸、盐酸为强酸，
等浓度时，盐酸和镁反应速率更快，B 正确；等体积等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相
同，故反应结束时两容器内 n(H2)基本相等，C 正确；醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反
应过程中盐酸 c(H＋)下降更快，D 正确。故选 A。
9．下列说法正确的是( )
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D．强电解质不一定都是离子化合物
[答案] D
[解析] 98.3%浓硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A 错误；电解质溶液的导电能力与离子浓度、
离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，B 错误；磷酸是三元酸，为弱酸，同浓度的磷酸和硝酸溶
液，硝酸溶液的导电性强，C 错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如氯化氢，D 正
确。
10．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )
A．0.1 mol L－1的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol L－1
B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子
C．20 mL c(H＋)＝0.01 mol L－1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 224 mL H2(标准状况)
D．5 mL 0.1 mol L－1的醋酸溶液与 5 mL 0.1 mol L－1的 KOH 溶液恰好完全中和
[答案] D
[解析] A 项，0.1 mol L－1的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol L－1，说明醋酸未完全电离，证明醋酸是
弱酸；B 项，醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子，说明醋酸未完全电离，证明醋酸是弱酸；C 项，20 mL c(H
0.224 L
＋)＝0.01 mol L－1 的醋酸溶液中含有 H＋0.000 2 mol，标准状况下 224 mL H2 的物质的量为 ＝22.4 L mol－1
0.01 mol，可知醋酸未完全电离，证明醋酸是弱酸；D 项，5 mL 0.1 mol L－1的醋酸溶液与 5 mL 0.1 mol L
－1的 KOH 溶液中醋酸和氢氧化钾的物质的量相等，恰好完全中和，与醋酸的电离程度无关，无法判断醋
酸是否为弱酸。
11．下列电离方程式错误的是( )
A．(NH ) SO 溶于水：(NH ) SO ===2NH＋4 2 4 4 2 4 4 ＋SO2－4
B．H CO 溶于水：H CO H＋＋HCO－，HCO－2 3 2 3 3 3 H＋＋CO2－3
C．HF 溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHCO 溶于水：NaHCO Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 H＋＋CO2－3 3 3
[答案] D
[解析] NaHCO3 溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，碳酸氢根离子不
完全电离出氢离子和碳酸根离子 HCO－3 H＋＋CO2－3 ，D 错误。
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．如图表示已电离的分子数等于未电离的分子数
C．室温下，稀释 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
D．CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2，能证明乙酸是弱酸
[答案] A
[解析] 电离平衡时，已电离的分子数与未电离分子数关系未知，B 错误；室温下，稀释 0.1 mol L－1
CH3COOH 溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，C 错误；CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应
生成 CO2，说明乙酸的酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D 错误。
13．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一
种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是( )
A．H2C2O4在水溶液中存在电离平衡：H2C2O4 2H＋＋C O2－2 4
B．H2C2O4溶液中，c(H＋)大于 c(C2O2－4 )的 2 倍
C．向 H2C2O4溶液中加入 NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 增大
D．将 H2C2O4 溶液加水稀释，溶液中的 n(H＋)增大
[答案] A
[解析] 草酸是一种二元弱酸，H2C2O4 在水溶液中的电离是分两步进行的，A 错误；在溶液中，H2C2O4
的电离以第一步电离为主，故 c(H＋)大于 c(C O2－2 4 )的 2 倍，B 正确；向 H2C2O4溶液中加入 NaOH 固体，H
＋被消耗，电离平衡正向移动，C 正确；将 H2C2O4 溶液加水稀释，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，D 正
确。
＋
14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH
－
＋OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH4
－)增大，应采取的措施是( )
①加入少量 NH4Cl 固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量 NaOH 固体 ④加入少量水 ⑤加热 ⑥加入
少量 MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③
C．③④⑥ D．③⑤
[答案] B
＋
[解析] ①若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH
)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH
－)减小，错误；②
4
硫酸中的 H＋与 OH－反应，使 c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入 NaOH 固
体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡
向正反应方向移动，且 c(OH－)减小，错误；⑤电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增
大，错误；⑥加入少量 MgSO4 固体，发生反应 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使平衡向正反应方向移动，
且溶液中 c(OH－)减小，错误。
15．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有 CH3COOH、CH － ＋3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
B．根据溶液中 CH3COO－和 H＋的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
＋
C ．当 NH3·H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3·H2O、NH 和 OH
－的浓度相等
4
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
[答案] D
[解析] 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能
证明该电解质是弱电解质，但不能说明电离达到平衡状态，A 错误；根据 CH3COOH CH3COO－＋H＋
知即使 CH3COOH 未达电离平衡状态，CH COO－3 和 H＋的浓度也相等，B 错误；NH3·H2O 达到电离平衡
时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O 的电离程度是很小的，绝大多数以 NH3·H2O 的形
式存在，C 错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D 正确。
16．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )
2－
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
3
－
B．熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO
4
C．HF 的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
[答案] B
－ －
[解析] HCO 是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是 NaHCO3===Na
＋＋HCO ，故 A 项错误；熔融状态下3 3
－
HSO 不能电离，故 B 项正确；HF 属于弱酸，应是部分电离，发生反应：HF H
＋＋F－，故 C 项错误；
4
H2S 属于二元弱酸，应分步电离，发生反应：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－，故 D 项错误。
17．在 0.1 mol·L－1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述不正确的是( )
A．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量 0.1 mol·L－1的 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)增大
D．加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动
[答案] D
[解析] 加入少量 NaOH 固体，OH－与 HCN 电离产生的 H＋反应，平衡正向移动，A 项正确；加水，平衡
正向移动，B 项正确；滴加少量 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，c(H＋)增大，C 项正确；加入少量 NaCN 固体，
c(CN－)增大，平衡逆向移动，D 项错误。
18．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
[答案] D
[解析] A 项，若醋酸完全电离，则 c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，不符合题意；C 项，与
强碱反应不能说明其电离程度的大小，不符合题意；D 项，在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸
溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的 HCl 是完全电离的，故
说明醋酸是部分电离，为弱电解质，符合题意。
19．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、SO2－4
D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质
[答案] B
[解析] SO3 的水溶液能导电，是由于 SO3 溶于水时发生反应生成电解质 H2SO4，而不是 SO3 电离产生的
自由移动的离子，所以 SO3是非电解质，A 错误；NaHSO4在水溶液中电离出 Na＋、H＋、SO2－4 ，在熔融状态
下可电离出 Na＋、HSO－4 ，C 错误；稀硫酸是溶液，属于混合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解
质，D 错误。
20．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧
固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是__________________________________。
(3)属于非电解质的是__________________________________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________________。
(5)能导电的是__________________________________。
[答案] (1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤
(4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
[解析] (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质。
(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。
(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。
(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的
电子或离子，所以不导电。
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
[答案] D
[解析] 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否能够完全电离，与其溶解度、浓度大小
及水溶液导电能力的强弱无关。极性强的共价化合物，如 HCl 也是强电解质，A 错误；强、弱电解质与
溶解性无关，B 错误；有些强电解质熔融时不能电离，如 H2SO4 等，C 错误；电解质导电是有条件的，
溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷有关，D 正确。
2.下列叙述中正确的是( )
A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者 c(H＋)相同
B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多
C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
D．足量锌分别和等体积、等 c(H＋)的盐酸、醋酸反应，醋酸产生氢气体积多
[答案]D
[解析] 盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则浓度相同的盐酸溶液中氢
离子浓度大于醋酸溶液，故 A 错误；相同物质的量的盐酸和醋酸的中和能力相同，则中和相同物质的量
的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠与醋酸相等，故 B 错误；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸
是弱酸，在溶液中部分电离，则浓度相同的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，导电能力大于醋酸溶
液，故 C 错误。故选 D。
3．下列事实能证明 HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在 HNO2分子 ②用 HNO2作导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2
不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 c(H＋)为 7.1× 10－3mol·L－1 ⑥相同条件下，HNO2
溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
[答案] C
[解析] 非电解质的溶液中也存在分子，①不能证明；很稀的强电解质溶液由于离子浓度较小，导电能力
也很弱，②不能证明；具有强极性键的共价化合物(如 HCl)属于强电解质，③不能证明；如果 HNO2 是
强酸，HNO2 也不与氯化钠反应，④不能证明；0.1 mol·L－1 HNO2 溶液的 c(H＋)为 7.1× 10－3 mol·L－1 ，说
明 HNO2 没有完全电离，属于弱电解质，⑤能证明；相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解
质溶液的导电能力，⑥能证明。综上所述，C 项正确。
4.相同体积、相同 c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于
产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A B C D
[答案] C
[解析] 相同体积、相同 c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进
行，弱酸能继续电离出 H＋，故其反应速率比强酸的大，排除 B、D 项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，
所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除 A 项。
5.夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(HCOOH)会让皮肤红肿，能证明 HCOOH 是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH 溶液与 Fe 反应放出 H2
B．0.1 mol/L HCOOH 溶液的 c(H＋)小于 0.1 mol/L
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒
D．0.1 mol/L HCOOH 溶液可使紫色石蕊试液变红
[答案] B
[解析] HCOOH 溶液与 Fe 反应放出 H2，体现 HCOOH 的酸性，但不能证明是弱酸，A 错误；0.1 mol/L
HCOOH 溶液的 c(H＋)小于 0.1 mol/L，说明 HCOOH 不完全电离，是弱酸，B 正确；用碱性肥皂水可以缓
解痛痒，说明可以和碱性物质中和，但不能证明是弱酸，C 错误；0.1 mol/L HCOOH 溶液可使紫色石蕊
试液变红，体现 HCOOH 的酸性，但不能证明是弱酸，D 错误。故选 B。
6．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O 的水溶液能导电是因为 Na2O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是
非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
[答案] D
[解析] 由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A 项错；Na2O 在熔
融状态可以导电，是电解质，B 项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，
导电能力并不强，C 项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D 项
正确。
7．下列物质的分类组合全部正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
[答案] B
[解析] A 项，HCl 为强电解质；C 项，BaCO3 为强电解质，Cu 既不是电解质也不是非电解质；D 项，
NaOH 为强电解质。
8．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH 溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液
[答案] C
[解析] 首先考虑物质间的反应，只有 CH3COOH 是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入 NaOH 后，反
应生成了强电解质，导电能力变化较大。
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
[答案] C
[解析] 本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A 项中发生的反应为 Na2SO3＋
Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发生的反
应为 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C 项中发生的反应为 4HI＋
O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D 项中发生的反应为 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO
＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。
10．在 0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使 H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
[答案] A
[解析] 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且 H＋浓度增大，故 A 正确；加水促进醋
酸的电离，但 c(H＋)减小，故 B 错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和 H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，
但 H＋浓度减小，故 C 错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故 D 错误。
11.在 0.1 mol L－1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量 0.1 mol L－1的 HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动
[答案] B
[解析] 加入 NaOH 固体，OH－与 HCN 电离产生的 H＋反应，平衡正向移动，A 项错误；加水，平衡正向
移动，B 项正确；滴加少量 0.1 mol L－1的 HCl 溶液，c(H＋)增大，C 项错误；加入少量 NaCN 固体，c(CN
－)增大，平衡逆向移动，D 项错误。
12.稀氨水中存在平衡 NH3 H2O NH＋4 ＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的
物质或采取的措施正确的是( )
A．加入少量的 NH4Cl 固体
B．加入少量 MgSO4固体
C．升温
D．加入 NaOH 固体
[答案] D
[解析] 加入少量的 NH4Cl 固体， c(NH＋4 )增大，平衡逆移，c(OH－)减小，A 错误；加入少量 MgSO4 固
体，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁，c(OH－)减小，平衡正移，B 错误；氨水电离吸热，升温，平
衡正移，c(OH－)增大，C 错误；加入 NaOH 固体，c(OH－)增大，平衡逆移，D 正确。故选 D。
13．从鲜花中可提取出一种简写为 HIn 的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn(aq，红色) H＋＋
In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为 0.02 mol L－1)中加入该指示剂，其
中能使指示剂显黄色的有( )
①HCl ②HClO ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3
A．①④⑤ B．②⑥
C．①④ D．⑤⑥
[答案] D
[解析] HIn 的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加入与 H＋反应的物质，HClO 具有强氧化性，
能使有机色素褪色，故能使指示剂显黄色的是⑤⑥。
14．0.1 mol L－1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3 H2O)增大
③NH ＋4 数目增多 ④c(OH－)增大
c(NH\o\al(＋,4))
⑤导电性增强 ⑥ 增大
c(NH3 H2O)
A．①③⑥ B．①②④
C．①③⑤ D．②③⑥
[答案] A
[解析] ①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；②加水促进电离，溶液的体积增大，
所以 c(NH3 H2O)减小，故错误；③加水促进电离，NH ＋4 数目增多，故正确；④碱性变弱，c(OH－)减小，
故错误；⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；⑥加水促进电离，n(NH3 H2O)
c(NH\o\al(＋,4)) n(NH\o\al(＋,4))
减小，n(NH＋4 )增大， ＝ 增大，故正确。①③⑥正确，故选 A。
c(NH3 H2O) n(NH3 H2O)
15．下列说法正确的是( )
c(CH3COO－)
A．浓度为 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，加冰醋酸，则 增大c(CH3COOH)
B．浓度为 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C．浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO 2－3 浓度也增大
D．浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3溶液，通入少量氯气，氢离子浓度会减小
[答案] B
[解析] 浓度为 0.1 mol L－1 CH3COOH 溶液，加冰醋酸，电离平衡正向移动，由勒夏特列原理可知，
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)增大程度大于 c(CH3COO－)，故 减小，A 错误；CH3COOH 在溶液中的电离过程c(CH3COOH)
需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B 正确；浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3 溶
液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，SO 2－3 的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以
SO 2－3 浓度减小，C 错误；浓度为 0.1 mol L－1 H2SO3 溶液，通入少量氯气，发生反应 H2SO3＋Cl2＋
H2O===2HCl＋H2SO4，溶液由弱酸生成强酸，氢离子浓度增大，D 错误。
16．下列措施不能使 0.1 mol·L－1的醋酸导电能力增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加 NaOH 固体 D．通 NH3
[答案]A
[解析] 加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，
溶液的导电能力减弱，故 A 符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以
溶液导电能力增强，故 B 不符合题意；加入 NaOH 固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶
液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故 C 不符合题意；通入氨气，和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵
是强电解质，在水溶液中完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故 D 不符合题意。
17．向某氨水中加入 CH3COOH 溶液，其导电能力(I)与加入 CH3COOH 溶液体积(V)关系正确的是( )
A B C D
[答案] C
[解析] 一水合氨是弱电解质，其水溶液导电能力较弱，随着 CH3COOH 的加入，发生反应：NH3 H2O＋
CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4 是强电解质，溶液导电能力增强，恰好完全反应时，导
电能力最强，之后再加入 CH3COOH，离子浓度减小，导电能力减弱，整个过程中，溶液中均有离子存在，
导电能力不会为 0，故选 C。
18．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb 易溶于水，硝酸
铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2＋＋2CH3COO－ (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的
是( )
A．0.1 mol L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)<0.1 mol L－1
B．“铅糖”是弱电解质
C．“铅糖”是离子化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
[答案] C
[解析] (CH COO) Pb 属于弱电解质，部分电离，故 0.1 mol L－1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1 mol L－13 2 ，
A、B 项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D 项正确。
19．在 0.1 mol L－1的 HA 溶液中存在如下电离平衡：HA H＋＋A－。下列叙述正确的是( )
A．等浓度的 HA 溶液与盐酸分别与质量、大小形状相同的锌片反应，反应的初始速率相同
B．c(H＋)相同、体积相同的 HA 溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液
一样多
C．向 HA 溶液中通入少量 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液中 c(H＋)减小
D．向 HA 溶液中加入少量 NaA 固体，c(A－)增大，c(H＋)减小
[答案] D
[解析] HA 为弱酸，等浓度的 HA 溶液与盐酸，盐酸中 c(H＋)更大，与 Zn 反应的初始速率快，A 错误；
HA 为弱酸，在水溶液中不能完全电离，同时存在 H＋与 HA，c(H＋)相同、体积相同的 HA 和盐酸溶液，
HA 消耗氢氧化钠更多，B 错误；HA H＋＋A－，向 HA 溶液中通入少量 HCl 气体，HCl 溶于水完全
电离，c(H＋)增加，平衡逆向移动，但是溶液中 c(H＋)增加，C 错误；向 HA 溶液中加入少量 NaA 固体，
c(A－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，D 正确。故选 D。
20．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法
中正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 c(H＋)：c>a>b
B．a、b、c 三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．取少量 a 点溶液略加水稀释，c(H＋)增大
D．取 a、b、c 三点的溶液各 10 mL，用 1 mol L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：c＜a＜b
[答案] C
[解析] 溶液的导电能力越强，c(H＋)越大，则 a、b、c 三点溶液的 c(H＋)：b>a>c，A 错误；a、b、c 三点，
醋酸的浓度不断减小，则醋酸的电离程度不断增大，即 c＞b＞a，B 错误；将 a 点醋酸溶液稍加水稀释，
导电能力增强，c(H＋)增大，C 正确；取 a、b、c 三点的溶液各 10 mL，n(CH3COOH)是 a＞b＞c，用 1 mol L
－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积为 a＞b＞c，D 错误。故选 C。
21．(1)H2S 溶于水的电离方程式为 。
(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减
小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
(3)向 H2S 溶液中加入 Na2S 固体时，电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，c(H＋) (填“增大”“减
小”或“不变”，下同)，c(S2－) 。
[答案] (1)H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－。
(2) 右 减小 增大
(3) 左 减小 增大
[解析] (1)氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分两步电离，电离方程式为 H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋
S2－。(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡向右移动，溶液中
c(H＋)减小，c(S2－)增大。(3)硫化钠为强电解质，向 H2S 溶液中加入硫化钠固体时，溶液中硫离子浓度增
大，电离平衡向左移动，新平衡时溶液中 c(H＋)减小，c(S2－)增大。
22．下列是中学常见的物质：
①铜 ②亚硫酸 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤NH4HSO4 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氨水⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填写序号，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的
是 。
(2)分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式： 。
(4)向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 1 L 后，下列说法中不正确的是 。
A．CH3COOH 的电离程度增大
B．c(CH COO－3 )增大
C．H＋数目增多
c(H＋)
D. 减小
c(CH3COOH)
[答案] (1)①③⑧⑨ ④⑤ ②⑦
(2)H SO HSO－＋H＋、HSO－2 3 3 3 H＋＋SO2－ ＋ －3 ，NH4HSO ＋ 24===NH4 ＋H ＋SO4
(3)CH3COOH＋NH3 H2O===CH3COO－＋NH＋4 ＋H2O
(4)BD
[解析] (1)金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，则上述物质中，①
铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱、绝大部分盐属于强电解质，④氯化银、
⑤NH4HSO4 是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，则②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。(2)②
亚硫酸为二元弱酸，发生分步电离，⑤NH4HSO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式：
H SO HSO－＋H＋、HSO－2 3 3 3 H＋＋SO2－3 ，NH HSO ===NH＋4 ＋H＋＋SO2－4 4 4 。(3)⑦冰醋酸、⑧氨水在
水溶液中混合时，发生中和反应，生成强电解质 CH3COONH4 等，离子反应方程式：CH3COOH＋
NH H O===CH COO－3 2 3 ＋NH＋4 ＋H2O。(4)向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 1 L 后，
醋酸浓度减小，CH － ＋3COOH 的电离程度增大，A 正确；c(CH3COO )减小，B 错误；H 数目增多，C 正确；
c(H＋) n(H＋) c(H＋)
加水稀释，n(CH3COOH)减小，而 ＝ ，故 增大，D 错误。c(CH3COOH) n(CH3COOH) c(CH3COOH)
23．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同
浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁 a、b 的胶头，观察实验现象。
(1)装置 A、B 中用红墨水而不用水的原因是______________________。
(2)实验开始前两溶液的 H＋浓度的大小：盐酸____醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置 A 中的长玻璃导管液面上升的比装置 B 的要高，则胶头滴管 a 中盛的是
________。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置 A 中的长玻璃导管液面比装置 B 中的高，静置一会后两
装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”“A 中的高”或“B 中的高”)。
[答案] (1)便于观察长玻璃导管中液面高度的变化 (2)> 醋酸 (3)盐酸 (4)相同
[解析] 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐
酸溶液中 c(H＋)大，与等量的锌粒反应时单位时间内放出热量多，产生的 H2 多，所以装置中气体压强大，
长玻璃导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的 H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中
为便于观察导管中液面高度的变化，使现象明显，装置 A、B 中用红墨水而不用水。
