3.1.3 弱电解质的电离平衡
（水的电离平衡）
基础知识清单
一、水的电离平衡及影响因素
1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。
(1)电离方程式：2H O H O＋2 3 OH－，通常简写为H O H＋ OH－2 。
(2)室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol L－1。
2．影响水的电离平衡的因素
(1)升高温度可促进水的电离。
(2)酸、碱均可抑制水的电离。
(3)活泼金属(如 Na)可促进水的电离。
3．水的离子积常数
(1)符号：Kw。
(2)表达式：K ＋ － －14w＝c(H ) c(OH )，25 ℃时，Kw＝1.0×10 。
(3)影响因素：只与温度有关，升高温度 Kw 增大，降低温度 Kw 减小。
(4)适用范围：Kw 不仅适用于纯水也适用于稀的电解质水溶液。
4.影响水电离平衡的因素(25 ℃)
c(H＋)/(mol L－1) c(OH－)/(mol L－1) 水的电离程度 平衡移动 Kw
纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 — — 1.0×10－14
升温 ＞1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 增大
加酸 ＞1.0×10－7 ＜1.0×10－7 减小 向左 不变
加碱 ＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 减小 向左 不变
加活泼
＜1.0×10－7 ＞1.0×10－7 增大 向右 不变
金属
二、水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)的计算
(1)等量关系
无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的 c (H＋)＝c (OH－水 水 )。
(2)定量关系
任何电解质稀溶液中都存在 K ＋w＝c(H ) c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH
－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 c(H＋)、c(OH－)。
Kw
①稀酸溶液—OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c ＋ －水(H )＝c 水(OH )＝ 。c(H＋)
Kw
②稀碱溶液—H＋全部来自水的电离，水电离产生的 c (H＋)＝c (OH－水 水 )＝ 。c(OH－)
课后分层练
1．在常温下，在 0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
[答案] A
[解析] 题给条件下 H2SO4电离出的 c(H＋)＝0.02 mol·L－1，常温下，由 Kw＝1.0×10－14可知 c(OH－)＝5×10
－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，在 25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．在 25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw 值随温度升高而增大
[答案] A
[解析] Kw 只与温度有关，升高温度，Kw 增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中 Kw＝c(H＋)·c(OH
－)＝1×10－14。
＋ － ＋
3．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3 NH
＋NH ，NH
的平衡浓度为 1×10
－15 mol·L－
4 2 4
1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为 1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2
[答案] D
[解析] 本题考查对水的离子积的理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水
－ ＋
反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H
2↑ K＝c(NH )·c(NH
)＝1×10－30 。本题是一道信息题，关键是2 4
看懂信息。
4．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液
③硝酸钠溶液 ④氨水
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
[答案] A
[解析] 由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可
能呈碱性。
5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H2SO4溶液，其中水的电
离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③>②>① B．②>③>①
C．①>②>③ D．③>①>②
[答案] C
[解析] NaOH、H2SO4 抑制水的电离，NaCl 不影响水的电离平衡，H2SO4 为二元强酸，电离产生的 c(H
＋)大于 NaOH 电离产生的 c(OH－)，对水的抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为①>②>③，
故选 C。
6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变
化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是同一物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量
[答案] C
[解析] 水的离子积常数 Kw＝K·c(H2O)，一定温度下 K 和 c(H2O)都是不变的常数，所以 Kw 仅仅是温度
的函数，水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw 就是不变的常数。
7．水的电离过程为 H2O H＋＋OH－，在 25 ℃时，水的离子积 Kw＝1.0×10－14；在 35 ℃时，水的离子
积 Kw＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而增大
B．在 35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度大
D．水的电离是吸热过程
[答案] B
[解析] 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw 增大。在 25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；
在 35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋)和 c(OH－)都增大，且始终相等，水的
电离程度也增大，因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离为吸热过程。
8．某温度时测得纯水中的 c(H＋)＝2.4×10－7 mol L－1，则 c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol L－1
B．1×10－14 mol L－1
C．4.2×10－8 mol L－1
D．无法确定
[答案] A
[解析] 根据 H O H＋＋OH－2 ，纯水中电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。一定温度时测得
纯水中的 c(H＋)＝2.4×10－7 mol L－1，则 c(OH－)为 2.4×10－7 mol L－1，故选 A。
9．25 ℃时，若溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－12 mol L－1，则下列说法正确的是( )
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液中 c(H＋)一定为 10－12mol L－1
C．该溶液一定是 NaOH 溶液
D．该溶液中 K＋、Na＋、Cl－、NO －3 可以大量共存
[答案] D
[解析] 水电离产生的 c(H＋)＝1×10－12 mol L－1 的溶液中，水的电离受到抑制，A 错误；该溶液可能是酸
溶液也可能是碱溶液，B、C 错误；在酸性或碱性条件下，K＋、Na＋、Cl－、NO －3 都能大量共存，D 正确。
10．室温下，在由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )
A．Br－、Cl－、Na＋、NH＋4
B．NO－、SO2－3 4 、Fe2＋、Mg2＋
C．S2－、SO2－3 、Cl－、Na＋
D．CO2－3 、SO2－3 、Na＋、K＋
[答案] B
[解析] 碱性条件下，NH ＋4 不能大量存在，酸性条件下各离子之间相互不反应，能大量共存，选项 A 不
符题意；酸性条件下，NO－3 、Fe2＋发生氧化还原反应，NO－3 、Fe2＋不能共存，碱性条件下，Fe2＋、Mg2＋生
成氢氧化物沉淀，不能大量共存，选项 B 符合题意；酸性条件下 S2－、SO 2－3 反应生成硫单质而不能大量
共存，碱性条件下各离子之间相互不反应能大量共存，选项 C 不符合题意；酸性条件下，碳酸根离子、
亚硫酸根离子不能大量存在，碱性条件下，CO2－3 、SO2－3 、Na＋、K＋相互之间不反应，能大量共存，选项 D
不符题意。故选 B。
11．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＞c(OH－)的是( )
A．向纯水中投入少量 Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入 CO2
D．向水中加入 NaCl
[答案] C
[解析] A 项，生成 NaOH，使 c(OH－)＞c(H＋)；B 项，可促进水的电离，但 c(H＋)＝c(OH－)；D 项，对水
的电离无影响；C 项，CO2可与水反应生成 H2CO3，抑制水的电离，同时使 c(H＋)＞c(OH－)。
12．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关系的物理量
[答案] C
[解析] 水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是 Kw 是温度的函数，不随溶液中 c(H＋)和 c(OH
－)的变化而变化，A 错误，C 正确；水的离子积常数 Kw＝K 电离·c(H2O)，B、D 错误。
13．常温下，某溶液中 c(H＋)＝2.4×10－7 mol L－1。下列说法不正确的是( )
A．该溶液显酸性
B．该溶液中 c(OH－)＝4.17×10－8 mol L－1
C．该溶液的溶质一定是一种弱酸
D．升高温度，溶液中水的离子积增大
[答案] C
14．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法
中正确的是( )
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要通电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的 c(H＋)＝10－7 mol L－1的溶液一定呈中性
D．水的离子积不只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
[答案] D
[解析] A 项，加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入 NaCl，错误；B 项，水的电离不需要通
电，常温下是自发过程，水的电解需要通电，常温下是非自发过程，错误；C 项，未说明温度，故不能
确定溶液是否呈中性，错误；D 项，水的离子积不只适用于纯水，还适用于其他电解质溶液，升高温度
促进水的电离，一定使水的离子积增大，正确。
15．常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中 c(H＋)＞1×10－7 mol L－1的操作是( )
①加入 NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通 CO2 ④通 NH3 ⑤加热煮沸
A．②⑤ B．①③
C．⑤ D．①③⑤
[答案] C
[解析] 硫酸氢钠溶于水电离产生氢离子，氢离子抑制水的电离，①错误；钠与水反应生成强碱氢氧化钠，
氢氧根抑制水的电离，②错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的电离，③错误；氨气溶于水生成弱
碱一水合氨，抑制水的电离，④错误；常温下，水电离的氢离子浓度为 10－7 mol L－1，水的电离是吸热
过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中 c(H＋)＞10－7 mol L－1，⑤正确。故选 C。
16．常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝10－10 mol L－1，该溶液的溶质不可能是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．HCl D．Ba(OH)2
[答案] B
[解析] 常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝10－10 mol L－1<10－7 mol L－1，说明水的电离受到了
抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
17．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是( )
A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小
B．将水加热，Kw 增大，c(H＋)增大，溶液变为酸性
C．温度不变，向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．温度不变，向水中通入 HCl，水电离出的氢离子 c 水(H＋)＝1.0×10－7 mol L－1，Kw 不变
[答案] C
[解析] 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水电离，平衡逆向移动，Kw 只与温度有关，应保持不
变，故 A 错误；将水加热，K ＋ － ＋w 增大，c(H )增大，但溶液中 c(OH )＝c(H )，仍呈中性，故 B 错误；温度
不变，向水中加入少量固体 NaOH，c(OH－)增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故 C 正确；温度不变，
向水中通入 HCl，c(H＋)增大，抑制水电离，水电离出的氢离子减小，c 水(H＋)<1.0×10－7 mol L－1，Kw 不变，
故 D 错误。故选 C。
18．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3 NH＋4 ＋NH－2 。据此判断，以下叙述错误的是
( )
A．液氨中含有 NH 、NH＋、NH －3 4 2 等粒子
B．一定温度下，液氨中 c(NH＋4 )·c(NH－2 )是定值
C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋4 )＝c(NH－2 )
D．只要不加入其他物质，液氨中 c(NH＋4 )＝c(NH－2 )
[答案] C
[解析] 液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH＋ －4 、NH 2 等粒子，A 项正确；液氨中 c(NH＋4 )与
c(NH－2 )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c(NH＋4 )与 c(NH－2 )的乘积为
定值，B 项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，c(NH＋)＝c(NH－4 2 )误；只要不加入其他物质，液氨电离出的 NH ＋和 NH －4 2 的物质的量浓度就相等，D 项正确。
19．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为 a>b
B．温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点
C．水的电离常数 Kw 数值大小关系为 b>d
D．纯水仅降低温度可由 b 点到 d 点
[答案] C
[解析] 根据图像，可计算 a 点对应的 Kw＝10－7×10－7＝10－14，b 点对应的 Kw＝10－6×10－6＝10－12，则 b
点对应的温度更高，A 错误；温度不变，加入少量 NaOH，会使溶液中 OH－浓度增大，H＋浓度减小，不
会使溶液从 c 点变到 a 点，B 错误；b 点对应的 Kw＝10－12，d 点对应的 Kw 与 a 点相同，为 10－14，C 正确；
纯水仅降低温度，仍然满足 c(H＋)＝c(OH－)，不会由 b 点到 d 点，D 错误。故选 C。
4．某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此温度下水的离子积为________。若温度不变，滴入稀
盐酸使 c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时 c(OH－)＝__________，由水电离产生的 c(H＋)为________，此时温
度________25 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
[答案] 4×10－14 8×10－11mol·L－1
8×10－11mol·L－1 高于
[解析] 水的离子积为 c(H＋)·c(OH－)＝4×10－14。c(OH－)＝K /c(H＋)＝8×10－11w mol·L－1，水电离的氢离子和
氢氧根离子的浓度任何时候都相等。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述不正确的是( C )
A．将水加热，Kw 增大，c(H＋)和 c(OH－)均增大
B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
[答案] C
[解析] 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw 增大，c(H＋)和 c(OH－)均增大，A 正
确；向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw 不变，B 正确；向
水中加入少量 NaOH 固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，C 错误；向水中加入少量 Na，Na
与 H2O 电离出的 H＋反应，使 H2O 的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，D 正确。
2.下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式为 H ＋2O===H ＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．NaOH 溶液中不存在 H＋
D．HCl 溶液中不存在 OH－
[答案] B
[解析] 水是弱电解质，部分电离，电离方程式为 H2O H＋＋OH－，故 A 错误；水的电离属于吸热过
程，升高温度，平衡向吸热方向移动，水的电离程度变大，故 B 正确；任何水溶液中均存在水的电离，
因此 NaOH 溶液中也存在 H＋，HCl 溶液中也存在 OH－，故 C、D 错误。故选 B。
3．在 25 ℃时，水的电离达到平衡：H ＋ －2O H ＋OH ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw 增大，c(H＋)不变
[答案] B
[解析] A 项，向水中加入稀氨水，c(OH－)增大；B 项，向水中加入固体 NaHSO4，c(H＋)增大，由于温度
不变，Kw 不变；C 项，c(H＋)应增大；D 项，将水加热，Kw 增大，c(H＋)增大。
4．常温下，0.005 mol L－1的 H2SO4溶液中由水电离出的 OH－的物质的量浓度为( )
A．0.01 mol L－1
B．1.0×10－12 mol L－1
C．2.0×10－12 mol L－1
D．无法确定
[答案] B
[解析] 常温下，0.005 mol L－1的 H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.01 mol L－1，则由水电离出的 OH－的物质的量
1.0 × 10－14
浓度为 mol L－1＝1.0×10－12 mol L－1，故选 B。
0.01
5．下列四种溶液：①1 mol L－1的盐酸 ②0.1 mol L－1的盐酸 ③0.01 mol L－1的 NaOH 溶液 ④0.001
mol L－1的 NaOH 溶液，则常温下由水电离出的 H＋的浓度之比(①：②：③：④)为( )
A．1：10：100：1 000
B．0：1：12：11
C．14：13：12：11
D．14：13：2：3
[答案] A
[解析] 确定溶液中 H＋、OH－的来源，计算由水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)，再求比。①中 c(H＋)＝1 mol L
－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中 c(OH－)相等，为 1.0×10－14 mol L－1；②中 c(H＋)＝0.1 mol L－1，同理，
由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol L－1；③中 c(OH－)＝0.01 mol L－1，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12
mol L－1；④中 c(OH－)＝0.001 mol L－1，由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－11 mol L－1，即(1.0×10－14)：(1.0×10
－13)：(1.0×10－12)：(1.0×10－11)＝1：10：100：1 000。
6．在 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol/L H2SO4 溶液 ②0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液 ③1 mol/L NaCl 溶液
④纯水中发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2
[答案] A
[解析] 在 25 ℃时，0.5 mol/L H2SO4溶液中 c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的 c(H＋)水＝1×10－14 mol/L；0.05
mol/L Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol/L，由水电离出的 c(H＋) ＝1×10－13水 mol/L；NaCl 和纯水中由水电
离出的 c(H＋)水均为 1×10－7 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的 n(H＋)(即发生电离的水的物
质的量)之比为(1×10－14)∶(1×10－13)∶(1×10－7)∶(1×10－7)＝1∶10∶107∶107。
7.下列说法正确的是( )
A．1 mol L－1的稀硫酸中存在 OH－
B．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
C．K 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－w )的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
[答案] A
[解析] 1 mol L－1 的稀硫酸中有水存在，所以存在 H O H＋＋OH－2 ，从而存在 OH－，A 正确；25 ℃
时，水的离子积常数 Kw＝10－14，Kw 只受温度变化的影响，改变温度，Kw 会发生改变，B、C 错误；水的
电离平衡可表示为 H ＋ －2O H ＋OH ，当改变溶液的酸碱性时，平衡会发生移动，D 错误。故选 A。
8.定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．该温度下，通入 HCl 可能引起由 b 向 a 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
[答案] A
[解析] 该温度下，通入 HCl，溶液中 H＋浓度增大，会引起由 b 向 a 的变化，A 正确；b 点时，c(H＋)＝
c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L，水的离子积常数为 1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B 错误；向平衡体系中加水，
温度不变，纯水中 c(OH－)不变，C 错误；升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，D 错误。
9.25 ℃时，0.005 mol/L H2SO4溶液中由水电离出的 H＋的浓度是( )
A．1×10－14 mol/L B．1×10－2 mol/L
C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L
[答案] D
[解析] 0.005 mol/L H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，由水电离出的 c ＋水(H )＝c 水(OH－)＝
K －w 10 14
＝ mol/L＝10－12 mol/L。
c(H＋) 10－2
10．某温度下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H
＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于 25 ℃
B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－11 mol·L－1
C．加入 NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)增大
[答案] B
[解析] 在 25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1说明水的电离得到促进，故
T＞25 ℃，A 项正确；c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为 1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当 c(H
＋)＝1×10－3 mol·L－1 时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的 c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B 项错误；
NaHSO4 电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C 项正确；温度不变时，Kw 不
变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 c(OH－)增大，D 项正确。
11．下图表示溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－)
C．图中 T1>T2
D．XZ 线上任意点均有 c(H＋)＝c(OH－)
[答案] C
[解析] 水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的乘积是一个常数，A 项正确；XZ 连线的斜率是 1，存在 c(H＋)＝c(OH
－)，在 X、Z 连线的上方，c(H＋)＜c(OH－)，在 X、Z 连线的下方，c(H＋)＞c(OH－)，B 项正确；水的电离
是吸热反应，升温促进水电离，c(H＋)、c(OH－)及 Kw 都增大，所以 T1＜T2，C 项错误；XZ 线上任意点都
有 c(H＋)＝c(OH－)，D 项正确。
12．已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol L－1的 CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
c(NH\o\al(＋,4))
B． 一直增大
c(NH3 H2O)
C．c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为 10 mL 时，二者恰好完全反应
[答案] D
[解析] 醋酸溶液显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加 NH3 H2O 的过程中，酸性减弱，水的电离程
度受到抑制的程度减小，水的电离程度增大，当 CH3COOH 反应完后，加入的 NH3 H2O 会抑制水的电离，
水的电离程度减小，A 错误；在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强，c(OH－)增大。由 NH3 H2O
c(NH\o\al(＋,4))c(OH－) c(NH\o\al(＋,4)) Kb Kb
NH＋4 ＋OH－可知，Kb＝ ，则 ＝ ，而 K 是常数，故 一直减c(NH3 H2O) c(NH －
b －
3 H2O) c(OH ) c(OH )
小，B 错误；n(CH3COOH)和 n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故 c(CH3COOH)与
c(CH －3COO )之和逐渐减小，C 错误；当加入氨水 10 mL 时，二者恰好完全反应生成 CH3COONH4，D 正
确。
13．水的电离平衡图像如图所示。已知 pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是( )
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)＝Kw(d)
B．T1>T2
C．向 b 点溶液中加入少量 NaOH，其组成由 b 点向 d 点移动
D．在 T2温度下，c(OH－)＝10－4 mol L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H＋) c(OH－)＝1×10－20
[答案] D
[解析] b 和 d 的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的离子积：Kw(f)A 错误；分析可知，温度：T1由 b 点移动到 a 点，C 错误；在 T2温度下，水的离子积 K ＝(10－7)2w ＝10－14，c(OH－)＝10－4 mol L－1的 NaOH
溶液中由水电离出的 c(H＋) c(OH－)＝1×10－20，D 正确。故选 D。
14．运用相关概念和原理，回答下列问题：
(1)在 25 ℃时，水的离子积 Kw 值为________。
(2)在 T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x mol/L，c(OH－)＝1×10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：
①在 T ℃下，水的离子积为________。
②在 T ℃下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为________mol/L。
(3)在 25 ℃时，有如下两个反应：
①CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
②HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH
该 温 度 下 CH3COOH 、 HCN 和 HNO2 三 种 弱 酸 的 电 离 常 数 由 大 到 小 的 顺 序 是
___________________________________。
(4)在 25 ℃时，0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是
________(填字母)。
a．c(H＋) b．c(H＋)·c(OH－)
c（H＋） c（CH －3COOH）·c（OH ）
c． d．
c（CH3COOH） c（CH3COO－）
[答案] (1)1×10－14
(2)①1×10－15 ②1×10－13
(3)HNO2＞CH3COOH＞HCN (4)bd
[解析] (1)在 25 ℃时，水电离产生的 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，所以水的离子积 Kw 值为 1×10－14。
(2)①在 T ℃下，水的离子积为 1×10－10×1×10－5＝1×10－15。
1 × 10－15
②在 T ℃下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为 mol/L＝1×10－13mol/L。
0.01
(3)由反应 CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 知，酸性 CH3COOH＞HCN ，由反应 HNO2＋
CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH 知，酸性 HNO2＞CH3COOH，所以该温度下 CH3COOH、HCN 和 HNO2
三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 HNO2＞CH3COOH＞HCN。
(4)a.随着水的不断加入，CH3COOH 溶液的浓度不断减小，c(H＋)不断减小，a 不合题意；b.因为温度不变，
所以溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝Kw 不变，b 符合题意；c.随着水的不断加入，n(H＋)不断增大，n(CH3COOH)
c（H＋） n（H＋） c（CH3COOH）·c（OH－）
不断减小，所以 ＝ 不断增大，c 不合题意；d. ＝
c（CH3COOH） n（CH3COOH） c（CH3COO－）
Kw c（CH3COOH）·c（OH－）
，温度不变时，Kw、Ka 不变，所以 不变，d 符合题意；故选 bd。
Ka c（CH3COO－）
15．电离平衡常数(用 Ka或 Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极微弱的电解质，Kw 可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度降低，Kw 的值 (填“变
大”“变小”或“不变”)。
(2)Kb通常表示弱碱的电离平衡常数，Kb值越大表示该弱碱的碱性 ，当用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 氨
水时，氨水的 Kb (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1 mol/L HNO3 中由水电离出的 H＋浓度为 mol/L，0.1 mol/L KOH 溶液中由水电离
出的 OH－浓度为 mol/L。
(4)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：
HClO Ka＝3.0×10－8 HCN Ka＝4.9×10－10 CH3COOH Ka＝1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝
5.6×10－11
①浓度均为 0.1 mol/L HClO、HCN、CH3COOH、H2CO3中，c(H＋)最大的是 (填化学式)。
②ClO－、CN－、CH3COO－、HCO－3 、CO 2－3 结合 H＋能力最大的是 (填离子符号)。
③写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式： 。
[答案] (1) Kw＝c(H＋) (OH－) 变小
(2) 越强 不变
(3) 10－13 10－13
CH3COOH CO2－3 CO －2＋ClO ＋H2O===HClO＋HCO－3
[解析] (1)水是极弱的电解质，水的离子积 Kw 的表达式为 Kw＝c(H＋) c(OH－)；温度降低，水的电离平衡
逆向移动，水的电离程度减小，c(H＋ )和 c(OH－)均减小，Kw 变小。
(2)Kb通常表示弱碱的电离平衡常数，Kb值越大表示该弱碱的碱性越强，温度不变，Kb不变。
(3)酸和碱抑制水的电离，常温下，0.1 mol/L HNO3中由水电离出的 H＋浓度为 10－13 mol/L，0.1 mol/L KOH
溶液中由水电离出的 OH－浓度为 10－13 mol/L。(4)①根据 Ka 可知，酸性越强越容易电离出 H＋，c(H＋)越
大，故浓度均为 0.1 mol/L HClO、HCN、CH3COOH、H2CO3中，c(H＋)最大的是 CH3COOH；②酸性越弱，
对应酸根离子结合氢离子能力越大，则 ClO－、CN－、CH COO－、HCO－3 、CO 2－3 3 中结合 H＋能力最大的是
CO2－3 ；向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，为强酸制取弱酸的反应，反应离子方程式为 CO －2＋ClO ＋
H2O===HClO＋HCO－3 。
16．酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问
题。
(1)某温度 T 下，0.1 mol L－1 的 NaOH 溶液中，c(H＋)＝1.0×10－11 mol L－1，此时水的离子积常数 Kw
＝ 。 温 度 T ( 填 “ 大 于 ”“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”)25 ℃ ， 原 因
是 。由水电离的 c(OH－)＝ mol L－1。
(2)已知水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：
①图中 A、B、C、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是 (填序号，下同)；从 A 点到 C 点，可采用的措施是 ；促
进水的电离平衡的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸
c．加入少量的 NaOH
(3)常温下 0.1 mol L－1的 HA 溶液中，c(H＋)＝0.001 mol L－1，写出 HA 的电离方程式： ，水
电离的 c(H＋)＝ mol L－1。为使 HA 溶液中 HA 和 H2O 的电离平衡正向移动，而水的 Kw 保持不
变可以采取的措施是 。
[答案] (1)1.0×10－12 大于 25 ℃时，水的离子积常数是 1.0×10－14，水的电离是吸热的，升
高温度平衡正向移动，水的离子积增大 1.0×10－11
(2)B>C>A＝D c a a
(3) HA H＋＋A－ 1.0×10－11 加少量碱(或加入适量活泼金属或加入少量能与 HA 反应的盐
等，合理即可)。
[解析](1)0.1 mol L－1的 NaOH 溶液中，c(OH－)＝10－1 mol L－1，c(H＋)＝1.0×10－11 mol L－1，此时水的离子
积常数 Kw＝c(H＋) c(OH－)＝1.0×10－11×10－1＝1.0×10－12；水的电离为吸热反应，所以温度升高，水的离子
积常数增大，因此时的 K ＞1.0×10－14w ，所以温度 T 大于 25 ℃；由水电离的 c(OH－)等于溶液中的氢离子
浓度，为 1.0×10－11 mol L－1。
(2)①图像中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中 A、B、C、D 四
点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 B>C>A＝D；②若 A 点到 E 点，可使溶液中氢离子浓度减少，
氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故 c 符合题意；从 A 点到 C 点，水的离
子积常数增大，则可升温，故 a 符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，
故 a 符合题意。
(3)常温下 0.1 mol L－1的 HA 溶液中，c(H＋)＝0.001 mol L－1，则说明 HA 为弱酸，其电离方程式为 HA
H＋＋A－；溶液中水的离子积常数为 1.0×10－14，则由水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，
1.0 × 10－14
即 c ＋水(H )＝c(OH－)＝ ＝1.0×10－11。为使 HA 溶液中 HA 和 H2O 的电离平衡正向移动，而水的1.0 × 10－3
Kw 保持不变不能采用升温，但可以采取的措施是加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与 HA 反应
的盐等。3.1.3 弱电解质的电离平衡
（水的电离平衡）
基础知识清单
一、水的电离平衡及影响因素
1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。
(1)电离方程式： ，通常简写为 。
(2)室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 。
2．影响水的电离平衡的因素
(1)升高温度可促进水的电离。
(2)酸、碱均可 水的电离。
(3)活泼金属(如 Na)可 水的电离。
3．水的离子积常数
(1)符号：Kw。
(2)表达式：Kw＝ ，25 ℃时，Kw＝ 。
(3)影响因素：只与温度有关，升高温度 Kw ，降低温度 Kw 。
(4)适用范围：Kw 不仅适用于纯水也适用于稀的 。
4.影响水电离平衡的因素(25 ℃)
c(H＋)/(mol L－1) c(OH－)/(mol L－1) 水的电离程度 平衡移动 Kw
纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 — — 1.0×10－14
升温
加酸
加碱
加活泼
金属
二、水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)的计算
(1)等量关系
无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的 。
(2)定量关系
任何电解质稀溶液中都存在 Kw＝c(H＋) c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH
－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 c(H＋)、c(OH－)。
①稀酸溶液—OH－全部来自水的电离，水电离产生的 c 水(H＋)＝ 。
②稀碱溶液—H＋全部来自水的电离，水电离产生的 c 水(H＋)＝ 。
课后分层练
1．在常温下，在 0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，在 25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．在 25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw 值随温度升高而增大
＋ － ＋
3 ．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3 NH ＋NH ，NH 的平衡浓度为 1×10
－15 mol·L－
4 2 4
1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为 1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2
4．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液
③硝酸钠溶液 ④氨水
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③H2SO4溶液，其中水的电
离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．③>②>① B．②>③>①
C．①>②>③ D．③>①>②
6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变
化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是同一物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量
7．水的电离过程为 H O H＋2 ＋OH－，在 25 ℃时，水的离子积 Kw＝1.0×10－14；在 35 ℃时，水的离子
积 Kw＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而增大
B．在 35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时的水比 25 ℃时的水电离程度大
D．水的电离是吸热过程
8．某温度时测得纯水中的 c(H＋)＝2.4×10－7 mol L－1，则 c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol L－1
B．1×10－14 mol L－1
C．4.2×10－8 mol L－1
D．无法确定
9．25 ℃时，若溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－12 mol L－1，则下列说法正确的是( )
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液中 c(H＋)一定为 10－12mol L－1
C．该溶液一定是 NaOH 溶液
D．该溶液中 K＋、Na＋、Cl－、NO －3 可以大量共存
10．室温下，在由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )
A．Br－、Cl－、Na＋、NH＋4
B．NO－、SO2－3 4 、Fe2＋、Mg2＋
C．S2－、SO2－3 、Cl－、Na＋
D．CO2－、SO2－3 3 、Na＋、K＋
11．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＞c(OH－)的是( )
A．向纯水中投入少量 Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入 CO2
D．向水中加入 NaCl
12．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关系的物理量
13．常温下，某溶液中 c(H＋)＝2.4×10－7 mol L－1。下列说法不正确的是( )
A．该溶液显酸性
B．该溶液中 c(OH－)＝4.17×10－8 mol L－1
C．该溶液的溶质一定是一种弱酸
D．升高温度，溶液中水的离子积增大
14．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法
中正确的是( )
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要通电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的 c(H＋)＝10－7 mol L－1的溶液一定呈中性
D．水的离子积不只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
15．常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中 c(H＋)＞1×10－7 mol L－1的操作是( )
①加入 NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通 CO2 ④通 NH3 ⑤加热煮沸
A．②⑤ B．①③
C．⑤ D．①③⑤
16．常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝10－10 mol L－1，该溶液的溶质不可能是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．HCl D．Ba(OH)2
17．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是( )
A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小
B．将水加热，Kw 增大，c(H＋)增大，溶液变为酸性
C．温度不变，向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．温度不变，向水中通入 HCl，水电离出的氢离子 c (H＋水 )＝1.0×10－7 mol L－1，Kw 不变
18．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3 NH＋4 ＋NH－2 。据此判断，以下叙述错误的是
( )
A．液氨中含有 NH3、NH＋、NH －4 2 等粒子
B．一定温度下，液氨中 c(NH＋4 )·c(NH－2 )是定值
C．液氨中电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH＋ －4 )＝c(NH2 )
D．只要不加入其他物质，液氨中 c(NH＋4 )＝c(NH－2 )
19．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为 a>b
B．温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点
C．水的电离常数 Kw 数值大小关系为 b>d
D．纯水仅降低温度可由 b 点到 d 点
4．某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此温度下水的离子积为________。若温度不变，滴入稀
盐酸使 c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时 c(OH－)＝__________，由水电离产生的 c(H＋)为________，此时温
度________25 ℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述不正确的是( C )
A．将水加热，K ＋ －w 增大，c(H )和 c(OH )均增大
B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
2.下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式为 H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．NaOH 溶液中不存在 H＋
D．HCl 溶液中不存在 OH－
3．在 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw 增大，c(H＋)不变
4．常温下，0.005 mol L－1的 H2SO4溶液中由水电离出的 OH－的物质的量浓度为( )
A．0.01 mol L－1
B．1.0×10－12 mol L－1
C．2.0×10－12 mol L－1
D．无法确定
5．下列四种溶液：①1 mol L－1的盐酸 ②0.1 mol L－1的盐酸 ③0.01 mol L－1的 NaOH 溶液 ④0.001
mol L－1的 NaOH 溶液，则常温下由水电离出的 H＋的浓度之比(①：②：③：④)为( )
A．1：10：100：1 000
B．0：1：12：11
C．14：13：12：11
D．14：13：2：3
6．在 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol/L H2SO4 溶液 ②0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液 ③1 mol/L NaCl 溶液
④纯水中发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2
7.下列说法正确的是( )
A．1 mol L－1的稀硫酸中存在 OH－
B．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
C．Kw 随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而改变
D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
8.定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．该温度下，通入 HCl 可能引起由 b 向 a 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
9.25 ℃时，0.005 mol/L H2SO4溶液中由水电离出的 H＋的浓度是( )
A．1×10－14 mol/L B．1×10－2 mol/L
C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L
10．某温度下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H
＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于 25 ℃
B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－11 mol·L－1
C．加入 NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)增大
11．下图表示溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－)
C．图中 T1>T2
D．XZ 线上任意点均有 c(H＋)＝c(OH－)
12．已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol L－1的 CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
c(NH\o\al(＋,4))
B． 一直增大
c(NH3 H2O)
C．c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为 10 mL 时，二者恰好完全反应
13．水的电离平衡图像如图所示。已知 pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是( )
A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)＝Kw(d)
B．T1>T2
C．向 b 点溶液中加入少量 NaOH，其组成由 b 点向 d 点移动
D．在 T 温度下，c(OH－)＝10－4 mol L－12 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H＋) c(OH－)＝1×10－20
14．运用相关概念和原理，回答下列问题：
(1)在 25 ℃时，水的离子积 Kw 值为________。
(2)在 T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x mol/L，c(OH－)＝1×10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：
①在 T ℃下，水的离子积为________。
②在 T ℃下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为________mol/L。
(3)在 25 ℃时，有如下两个反应：
①CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
②HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH
该 温 度 下 CH3COOH 、 HCN 和 HNO2 三 种 弱 酸 的 电 离 常 数 由 大 到 小 的 顺 序 是
___________________________________。
(4)在 25 ℃时，0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是
________(填字母)。
a．c(H＋) b．c(H＋)·c(OH－)
c（H＋） c（CH3COOH）·c（OH－）
c． d．
c（CH3COOH） c（CH3COO－）
15．电离平衡常数(用 Ka或 Kb表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极微弱的电解质，Kw 可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度降低，Kw 的值 (填“变
大”“变小”或“不变”)。
(2)Kb通常表示弱碱的电离平衡常数，Kb值越大表示该弱碱的碱性 ，当用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 氨
水时，氨水的 Kb (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，0.1 mol/L HNO 中由水电离出的 H＋3 浓度为 mol/L，0.1 mol/L KOH 溶液中由水电离
出的 OH－浓度为 mol/L。
(4)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：
HClO Ka＝3.0×10－8 HCN Ka＝4.9×10－10 CH3COOH Ka＝1.8×10－5 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝
5.6×10－11
①浓度均为 0.1 mol/L HClO、HCN、CH3COOH、H2CO3中，c(H＋)最大的是 (填化学式)。
②ClO－、CN－、CH3COO－、HCO－3 、CO 2－3 结合 H＋能力最大的是 (填离子符号)。
③写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式： 。
16．酸、碱、盐的水溶液在生产、生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问
题。
(1)某温度 T 下，0.1 mol L－1 的 NaOH 溶液中，c(H＋)＝1.0×10－11 mol L－1，此时水的离子积常数 Kw
＝ 。 温 度 T ( 填 “ 大 于 ”“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”)25 ℃ ， 原 因
是 。由水电离的 c(OH－)＝ mol L－1。
(2)已知水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：
①图中 A、B、C、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是 (填序号，下同)；从 A 点到 C 点，可采用的措施是 ；促
进水的电离平衡的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸
c．加入少量的 NaOH
(3)常温下 0.1 mol L－1的 HA 溶液中，c(H＋)＝0.001 mol L－1，写出 HA 的电离方程式： ，水
电离的 c(H＋)＝ mol L－1。为使 HA 溶液中 HA 和 H2O 的电离平衡正向移动，而水的 Kw 保持不
变可以采取的措施是 。
