3.2.1 溶液的酸碱性
（溶液的酸碱性与 pH）
基础知识清单
一、溶液的酸碱性与 pH
1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。
2．溶液酸碱性与溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且 c(H＋)越大，酸性 ；
c(H＋)
3．溶液酸碱性的表示方法
(1)当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol L－1时，通常用 直接表示。
(2)当 c(H＋)或 c(OH－)小于或等于 1 mol L－1时，通常用 表示。
①c(H＋)、pH 与溶液酸碱性的关系
25 ℃时，溶液中 c(H＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示：
②pH
二、溶液酸碱性测定
1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
2．pH 试纸
3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称 pH 探头，是用来检测被测物中 c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程
测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的 pH 曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液 pH 的计算
(1)计算 c mol·L－1 HnA 强酸溶液的 pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝ 。
(2)计算 c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的 pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
Kw
②c(H＋)＝ ＝ mol·L－1；
c（OH－）
③pH＝－lg c(H＋)＝ 。
2．酸碱溶液混合后 pH 的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c(H＋)混＝ ，然后再求 pH。
(2)强碱与强碱混合
Kw
先计算 c(OH－)混＝ ，再求 c(H＋)混＝ ，最后求 pH。c（OH－）混
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
先求 c(H＋)余＝ ，再求 pH。
③碱过量：
Kw
先求 c(OH－)余＝ ，再求 c(H＋)＝ ，最后求 pH。c（OH－）余
3．酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释 10n倍
无限稀释 pH 趋向于 7
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝ Kw的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw 增大，pH 不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的 c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw 减小
D．向 0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 c(H＋)将减小
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．25 ℃时，pH＝5 的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
3．25 ℃时，关于 pH＝2 的盐酸，下列说法错误的是( )
A．溶液中 c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L
B．加水稀释 100 倍后，溶液的 pH＝4
C．此溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L
D．加入等体积 pH＝12 的氨水，溶液呈中性
4．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是( )
A．将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛 pH 试纸测得该无色溶液的 pH 为 2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上，测定的 pH 结果一定偏小
5．下列说法正确的是( )
A．pH<7 的溶液一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c(OH－)是后者的 100 倍
C．室温下，每 1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
＋
D．在 1 mol·L 1 － 的氨水中，改变外界条件使 c(NH )增大，则溶液的 pH 一定增大4
6．下列说法中正确的是( )
A．在 100 ℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．常温下将 1×10－6 mol/L 盐酸稀释 1 000 倍，所得溶液的 pH 为 9
C．在常温下，当水电离出的 c(H＋)为 1×10－13 mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
D．将 pH＝2 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别稀释 100 倍，所得醋酸的 pH 略大
7．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中 c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中 c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的 c(H＋)＝10－9 mol·L－1
8．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色
卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将 1 L 0.1 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH＝13
D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
10.下列溶液一定呈中性的是( )
A．水电离出的 OH－浓度为 10－7 mol/L 的溶液
B．pH＝7 的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液
D．c(H＋)＝ Kw的溶液
11．室温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是( )
A．pH＝1 和 pH＝12 的两种溶液等体积混合
B．0.05 mol·L－1H2SO4与 0.10 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合
C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍
D．pH＝1 的 H2SO4与 0.10 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合
12．下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是( )
A．溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7 的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的 c(H＋)或 c(OH－)较小时，用 pH 表示其酸碱度更为方便
D．把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH
13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－3 )＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多
B．分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多
C．两种溶液的 pH 相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH －3COO )
14．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝6 的盐酸溶液稀释 100 倍，pH＝8
B．pH＝4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol L－1
C．将 1 L 0.1 mol L－1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH＝13
D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
15．下列有关实验的说法正确的是( )
A．测定 NaClO 溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上
B．等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D．使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有误差
16．同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取
试样进行检测。
(1)该学生的操作是否正确？__________(选填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：
____________________。
(2)若用此法分别测定 c(H ＋ )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ________，原因是
___________________________。
(3)不能用广范 pH 试纸测定新制氯水的 pH，因为新制氯水有________，可以用________测定。
17．常温下，计算下列溶液的 pH：
(1)①1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的 pH 为_________________。
②将 0.4 g NaOH 固体溶于水得到 1 L 溶液，该溶液的 pH 为________。
(2)pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸，若按 1∶10 的体积比混合后，溶液的 c(H＋)为__________，pH 为
________。
(3)将 200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH 溶液与 100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 c(OH－)为
________，c(H＋)为__________，pH 为________。
(4)pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH 为________；若按 9∶11 的体积
比混合后，溶液的 pH 为________；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为________。
1.100 ℃时 K ＝1×10－12w ，下列对纯水的叙述正确的是( )
A．pH＝6，显弱酸性
B．c(H＋)＝10－6 mol L－1，显中性
C．Kw 是常温时的 10－2倍
D．常温下，pH＝6 的溶液为中性
2.已知在 100 ℃时水的离子积 K －12w＝1×10 ，下列溶液的温度均为 100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol L－1的 H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol L－1的 NaOH 溶液，pH＝11
C．0.005 mol L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显
酸性
D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
3．某温度下纯水的 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将 pH＝8 的 Ba(OH)2溶液与 pH＝5 的稀盐酸
混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的 pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
4．常温下，浓度均为 1 mol L－1的 HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的 pH 随浓度的变化
如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX 是强酸，溶液每稀释至原体积的 10 倍，pH 始终增大 1
B．常温下，HY 的电离常数为 1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点
D．消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：a 点大于 b 点
5．将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为
5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
6.pH＝12 的 X、Y 两种碱溶液，分别将它们稀释 100 倍，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说
法正确的是( )
A．若 10B．X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
C．稀释后，Y 溶液的碱性比 X 溶液的碱性弱
D．完全中和 pH 相同且等体积的 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)7．在室温下，下列叙述正确的是( )
A．将 1 mL pH＝3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH＜4，则此酸为弱酸
B．将 1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到 1 000 mL，得到 pH＝8 的盐酸
C．用 pH＝1 的盐酸分别中和 1 mL pH＝13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
2－
D．pH＝2 的盐酸与 pH ＝1 的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO
4
)
8.某温度下，HNO 和 CH COOH 的电离常数分别为 5.0×10－4 和 1.7×10－52 3 。将 pH 和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2溶液
B．取相同体积 b、c 两点的溶液，分别与 NaOH 恰好中和后，b 点对应溶液中 n(Na＋)更大
C．取等体积 a 点的两种溶液，稀释到相同的 pH，CH3COOH 所需水的体积更小
D．相应酸的电离程度：d 点>c 点，溶液导电性：d 点>c 点
9．常温下，①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 H2SO4溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH
溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A．水电离的 c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：②最大
D．向 10 mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞②
10．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl 溶液，b.CH3COOH 溶液，c.H2SO4溶液。下列说法不正确的是
( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其 pH 的顺序为 b＞a＞c
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为 c＞a＞b
C．pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为 b＞a＞c
D．同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间的顺序为 a＝c＞b
11．已知在 100 ℃时水的离子积 Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的 H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的 NaOH 溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显
酸性
D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
12．100 ℃时，纯水中 H＋的物质的量浓度为 1×10－6 mol L－1，若把 0.01 mol NaOH 固体溶解于 100 ℃纯
水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH 为( )
A．4 B．10
C．2 D．12
13．已知 100 ℃时，Kw＝1.0×10－12。100 ℃下将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合(忽略溶液
混合后体积变化)，若所得溶液 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为( )
A．1：9 B．9：1
C．10：1 D．1：10
14．某温度下，由 D2O 组成的水的离子积为 1.6×10－13，已知 pD＝－lg c(D＋)，下列关于该温度下 pD 的
叙述正确的是( )
A．D2O 呈中性，其 pD＝7
B．1 L 含 0.01 mol NaOD 的 D2O 溶液的 pD＝12
C．1 L 含 0.1 mol DCl 的 D2O 溶液的 pD＝2
D．100 mL 0.25 mol L－1 DCl 的 D2O 溶液和 50 mL 0.2 mol L－1的 NaOD 的 D2O 溶液混合后，所得溶液的
pD＝1
15．下列说法正确的是( )
A．将 NaCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH<7，所以呈酸性
B．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的 H＋浓度相等
C．常温下，pH＝3 的 H2SO4与 pH＝11 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．相同温度下，中和等体积等 pH 的氨水和 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量后者更多
16．25 ℃时的三种溶液：
①pH＝2 的醋酸；②pH＝2 的硫酸；③pH＝12 的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大 100 倍，所得溶液 pH 变为 4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1 L②溶液和 V2 L③溶液混合，若混合后溶液 pH＝3，则 V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液 pH＝7
17．常温下，将 pH＝8 和 pH＝10 的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 约为( )
A．8.3 B．9
C．9.7 D．无法确定
18．现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )
A．加入 10 mL 0.08 mol L－1的 NaOH 溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B．加入 100 mL 水进行稀释
C．加水稀释成 1 L
D．加入 10 mL 0.01 mol L－1的盐酸
c(OH－)
19．常温下，0.1 mol L－1的某一元酸(HA)溶液中 ＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
c(H＋)
A．该一元酸溶液的 pH＝1
B．该溶液中水电离出的 c(H＋)＝1×10－11 mol L－1
C．该溶液中水的离子积常数为 1×10－22
D．用 V1 L pH＝11 的 NaOH 溶液与 V2 L 0.1 mol L－1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH＝7，则
V120．25 ℃时的三种溶液：①pH＝2 的醋酸溶液；②pH＝2 的硫酸溶液；③pH＝12 的氢氧化钠溶液。下
列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的 100 倍，所得溶液的 pH 变为 4
B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C．V1 L ②溶液和 V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若混合后溶液 pH＝3，则 V1：V2＝
11：9
D．①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合液的 pH＝7
21 ． (1) 某温度 (T ℃) 时，测得 0.01 mol·L － 1 KOH 溶液的 pH ＝ 11 ，则该温度下水的 Kw ＝
_____________________________。
(2)在此温度下，将 pH＝a 的 Ba(OH)2溶液 Va L 与 pH＝b 的 HNO3溶液 Vb L 混合。
①若所得混合液为中性，且 a＝11，b＝3，则 Va∶Vb＝________________。
②若所得混合液为中性，且 Va∶Vb＝10∶1，则 a＋b＝__________________。
③若所得混合液的 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________________。3.2.1 溶液的酸碱性
（溶液的酸碱性与 pH）
基础知识清单
一、溶液的酸碱性与 pH
1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且 c(H＋)越大，酸性越强；
c(H＋)3．溶液酸碱性的表示方法
(1)当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol L－1时，通常用 c(H＋)或 c(OH－)直接表示。
(2)当 c(H＋)或 c(OH－)小于或等于 1 mol L－1时，通常用 pH 表示。
①c(H＋)、pH 与溶液酸碱性的关系
25 ℃时，溶液中 c(H＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示：
②pH
二、溶液酸碱性测定
1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等)
2．pH 试纸
3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称 pH 探头，是用来检测被测物中 c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程
测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的 pH 曲线。
三、相关计算
1．强酸、强碱单一溶液 pH 的计算
(1)计算 c mol·L－1 HnA 强酸溶液的 pH (25 ℃)。
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。
(2)计算 c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的 pH (25 ℃)。
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
K 10－w 14
②c(H＋)＝ ＝ mol·L－1；
c（OH－） nc
③pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．酸碱溶液混合后 pH 的计算
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c1（H＋）·V ＋c （H＋1 2 ）·V2
c(H＋)混＝ ，然后再求 pH。V1＋V2
(2)强碱与强碱混合
c1（OH－）·V1＋c （OH－2 ）·V2 Kw
先计算 c(OH－)混＝ ，再求 c(H＋) ＝ ，最后求 pH。V 混 －1＋V2 c（OH ）混
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)；
②酸过量：
c（H＋）·V（酸）－c（OH－）·V（碱）
先求 c(H＋)余＝ ，再求 pH。V（酸）＋V（碱）
③碱过量：
c（OH－）·V（碱）－c（H＋）·V（酸） Kw
先求 c(OH－) ＋余＝ ，再求 c(H )＝ ，最后求 pH。V（酸）＋V（碱） c（OH－）余
3．酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释 10n倍 pHb－n pH＝b－n
无限稀释 pH 趋向于 7
课后分层练
1．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝ Kw的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw 增大，pH 不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的 c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw 减小
D．向 0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 c(H＋)将减小
[答案] A
[解析] A 项，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)时为中性，c(H＋)＝ Kw，说明 c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，正
确；B 项，加热促进水的电离，Kw 增大，氢离子浓度增大，则 pH 减小，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，仍呈
中性，错误；C 项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的 c(OH－)增大，Kw 只与温度有关，温度不变，
则 Kw 不变，错误；D 项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向 0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的
氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的 c(H＋)增大，错误。
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．25 ℃时，pH＝5 的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
[答案] B
[解析] pH＝7，说明 c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的 c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH＜
7，则 pH＝7 的溶液显碱性，故 A 项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含 H＋和 OH－的物质的
量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故 C 项错误。非电解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、
碱性、中性，如 SO2 溶于水生成 H2SO3，溶液显酸性，NH3 溶于水生成 NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、
蔗糖等溶于水，溶液显中性，故 D 项错误。
3．25 ℃时，关于 pH＝2 的盐酸，下列说法错误的是( )
A．溶液中 c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L
B．加水稀释 100 倍后，溶液的 pH＝4
C．此溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L
D．加入等体积 pH＝12 的氨水，溶液呈中性
[答案] D
[解析] pH＝－lg c(H＋)＝2，则溶液中 c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L，与题意不符；加水稀释 100 倍后，溶液中
的溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的 c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L，pH＝4，与题意不符；Kw＝c(H＋)×c(OH
－)，酸电离的 c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L，则水电离的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol/L，水电离的 c(H＋)＝c(OH－)，
则此溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L，与题意不符；加入等体积 pH＝12 的氨水，一水合氨
为弱碱，则碱过量，溶液呈碱性，符合题意。
4．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH，正确的是( )
A．将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛 pH 试纸测得该无色溶液的 pH 为 2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上，测定的 pH 结果一定偏小
[答案] C
[解析] 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸放入溶液中或将溶液倒在 pH 试纸上。正确的操作
方法是将 pH 试纸置于干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸
上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C 正确，A 错误；广泛 pH 试纸的读数只能读到整数，B 错误；
将溶液点到湿润的 pH 试纸上，可能会给测定结果带来误差，酸溶液稀释后测得的 pH 偏大，碱溶液稀释
后测得的 pH 偏小，D 错误。
5．下列说法正确的是( )
A．pH<7 的溶液一定是酸溶液
B．常温下，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c(OH－)是后者的 100 倍
C．室温下，每 1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
＋
D．在 1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使 c(NH )增大，则溶液的 pH 一定增大4
[答案] B
[解析] A.溶液显酸碱性的本质为 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小，当 c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性，故 A
错误；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者 c(OH－)是后者的 100
1 000 g
倍，故 B 正确；C.室温时，每升水有 1×10－7 mol 水分子发生电离，即 ＝55.6 mol 水分子中只有
18 g·mol－1
1
1×10－7 mol 水分子电离，1×107个水分子中只有 个水分子电离，故 C 错误；D.氨水中存在 NH3·H O55.6 2
＋ ＋
NH OH NH Cl c(NH － ＋ 平衡，当加 4 晶体时， )增大，平衡向左移动，c(OH
－)减小，pH 减小，故 D 错误。
4 4
6．下列说法中正确的是( )
A．在 100 ℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．常温下将 1×10－6 mol/L 盐酸稀释 1 000 倍，所得溶液的 pH 为 9
C．在常温下，当水电离出的 c(H＋)为 1×10－13 mol/L 时，此溶液的 pH 可能为 1 或 13
D．将 pH＝2 的盐酸和醋酸各 1 mL 分别稀释 100 倍，所得醋酸的 pH 略大
[答案] C
[解析] A.100 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)≈10－6 mol/L，呈中性，故 A 错误；B.将 1×10－6mol/L 盐酸稀
释 1 000 倍，盐酸电离出的 c(H＋)＝10－9 mol/L，此时水电离出的 c(H＋)≈10－7mol/L，则溶液中的 c(H＋)略
大于 10－7mol/L，pH 略小于 7，故 B 错误；C.常温下，某溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－13mol/L，说明
水的电离受到了抑制作用，可能是加入了酸或碱；若加入了酸，则溶液中的氢离子主要是酸电离产生的，
c(H＋)＝0.1 mol/L，pH＝1；若加入了碱，则溶液中的氢离子是水电离产生的，c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝
13，故 C 正确；D.盐酸为强酸，pH＝2 的盐酸稀释 100 倍后，溶液的 pH＝4；醋酸是弱酸，稀释过程促
进了醋酸的电离，则 pH＝2 的醋酸稀释 100 倍后，溶液的 pH＜4，所以所得醋酸的 pH 略小，故 D 错误。
7．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中 c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中 c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的 c(H＋)＝10－9 mol·L－1
[答案] B
[解析] 判断溶液酸碱性的关键是看 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小，若 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而 pH<7
或 c(H＋)>10－7 mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B
项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D 项中水电离的 c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入
了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
8．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色
卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
[答案] A
[解析] pH 试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的
中部，随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的 pH。pH 试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶
液变稀，使测定结果可能产生误差。
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将 1 L 0.1 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH＝13
D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
[答案] C
[解析] A 项，pH＝3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，31 × 10－14
4 的 H2SO4溶液稀释 100 倍时，溶液中的 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，溶液中的 c(OH－) ＝ mol·L－1水 1 × 10－6
＝1×10－8 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－8 mol·L－1；C 项，1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到 2 L 时，
0.2
c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；D 项，NaOH 是强碱溶液，无论
2
怎么稀释，在常温下，pH 不可能成为 6，只能无限接近于 7。
10.下列溶液一定呈中性的是( )
A．水电离出的 OH－浓度为 10－7 mol/L 的溶液
B．pH＝7 的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液
D．c(H＋)＝ Kw的溶液
[答案] D
[解析] 溶液温度未知，水电离出的 OH－浓度为 10－7 mol/L 的溶液不一定是中性溶液，如 100 ℃时，水
电离出的 OH－浓度为 10－7mol/L 的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故 A 错误；溶液
温度未知，pH＝7 的溶液不一定呈中性，如 100 ℃时，pH＝7 的溶液呈碱性，故 B 错误；常温能使石蕊
试液呈紫色的溶液 pH 为 5～8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故 C 错误；c(H＋)＝ Kw的溶液中氢离子
和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故 D 正确。故选 D。
11．室温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是( )
A．pH＝1 和 pH＝12 的两种溶液等体积混合
B．0.05 mol·L－1H2SO4与 0.10 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合
C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍
D．pH＝1 的 H2SO4与 0.10 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合
[答案] B
[解析] A 项中，酸、碱强弱未知，pH 不一定等于 7。B 项中，强酸、强碱如果各为 V L，则 n(H＋)＝n(OH
－)＝0.1V mol，反应后溶液呈中性。C 项中，pH＝5 的弱酸稀释 100 倍后，pH 应小于 7。D 项中，酸、碱
反应后碱过量，溶液应呈碱性。
12．下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是( )
A．溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH＜7 的溶液可能呈酸性
C．当溶液中的 c(H＋)或 c(OH－)较小时，用 pH 表示其酸碱度更为方便
D．把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH
[答案] D
[解析] A 项，因 pH＝－lg c(H＋)，所以 pH 越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH 越大，c(H＋)越小，则 c(OH
－)越大，碱性越强，正确；B 项，在常温下，pH＜7 的溶液呈酸性，正确；C 项，当 c(H＋)或 c(OH－)小于
1 mol·L－1 时，使用 pH 表示其酸碱度更为方便，正确；D 项，用 pH 试纸测溶液 pH 时，不能把 pH 试纸
直接插入溶液中，正确的做法为取一片 pH 试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点
于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D 项错误。
13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH COO－3 )＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多
B．分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多
C．两种溶液的 pH 相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH COO－3 )
[答案] B
[解析] 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，
二者电离出的 c(H＋)相同，故 pH 相等，C 项正确；由于 CH3COOH 不能完全电离，因此 n(CH3COOH)＞
n(HCl)，故二者分别与 NaOH 完全中和时，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3 反应时，醋酸参与
的反应放出的 CO2多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO
－)增大，而 n(Cl－)不变，D 项正确。
14．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )
A．pH＝6 的盐酸溶液稀释 100 倍，pH＝8
B．pH＝4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol L－1
C．将 1 L 0.1 mol L－1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH＝13
D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
[答案] C
[解析] pH＝6 的盐酸溶液稀释后，溶液不可能呈碱性，故 A 错误；pH＝4 的 H2SO4 溶液稀释 100 倍时，
10－14
溶液中的 c(H＋)＝10－6 mol L－1，溶液中的 c(OH－)＝ mol L－1＝10－8 mol L－1，水电离的 c(OH－)＝10－
10－6
8 mol L－1，而水电离的 c(H＋)＝水电离的 c(OH－)＝10－8 mol L－1，故 B 错误；将 1 L 0.1 mol L－1的 Ba(OH)2
0.2
溶液稀释到 2 L 时，c(OH－)＝ mol L－1＝0.1 mol L－1，c(H＋)＝10－13 mol L－1，pH＝13，故 C 正确；NaOH
2
是碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下都不可能为 6，只能无限接近于 7，故 D 错误。故选 C。
15．下列有关实验的说法正确的是( )
A．测定 NaClO 溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上
B．等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多
C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D．使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有误差
[答案] B
[解析] NaClO 溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，A 错误；因醋酸是弱酸，在水
溶液中不完全电离，故等 pH 的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积、等 pH 的盐酸和
醋酸溶液分别与足量锌反应时，醋酸产生的氢气多，B 正确；向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下
端应靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，C 错误；若测定中性溶液的 pH，则将 pH 试纸润湿后再测定没有误差，
D 错误。
16．同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取
试样进行检测。
(1)该学生的操作是否正确？__________(选填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：
____________________。
(2)若用此法分别测定 c(H ＋ )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ________，原因是
___________________________。
(3)不能用广范 pH 试纸测定新制氯水的 pH，因为新制氯水有________，可以用________测定。
[答案] (1)不正确 不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
(2)盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H＋，使醋酸溶液中 c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，
故误差较小
(3)漂白性 pH 计
[解析] 用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。
17．常温下，计算下列溶液的 pH：
(1)①1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的 pH 为_________________。
②将 0.4 g NaOH 固体溶于水得到 1 L 溶液，该溶液的 pH 为________。
(2)pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸，若按 1∶10 的体积比混合后，溶液的 c(H＋)为__________，pH 为
________。
(3)将 200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH 溶液与 100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 c(OH－)为
________，c(H＋)为__________，pH 为________。
(4)pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH 为________；若按 9∶11 的体积
比混合后，溶液的 pH 为________；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为________。
[答案] (1)①4 ②12 (2)1.0×10－3 mol·L－1 3 (3)1.0×10－2 mol·L－1 1.0×10－12 mol·L－1 12 (4)7 3
11
1.100 ℃时 K ＝1×10－12w ，下列对纯水的叙述正确的是( )
A．pH＝6，显弱酸性
B．c(H＋)＝10－6 mol L－1，显中性
C．Kw 是常温时的 10－2倍
D．常温下，pH＝6 的溶液为中性
[答案] B
[解析] 100 ℃时 Kw＝1×10－12，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以
有 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol L－1，pH＝6，此时溶液显中性，A 错误，B 正确；常温时 Kw＝1×10－14，
所以 100 ℃时的 K 2 －14w 是常温时的 10 倍，C 错误；常温时 Kw＝1×10 ，此时中性溶液的 pH＝7，D 错误。
2.已知在 100 ℃时水的离子积 Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol L－1的 H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol L－1的 NaOH 溶液，pH＝11
C．0.005 mol L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显
酸性
D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
[答案] A
[解析] 0.005 mol L－1 的 H2SO4 溶液中，c(H＋)＝0.005 mol L－1×2＝0.01 mol L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg
Kw 1 × 10－12
0.01＝2 ，A 正确；0.001 mol L－1 的 NaOH 溶液中，c(OH－)＝0.001 mol L－1，c(H＋)＝ ＝
c(OH－) 1 × 10－3
mol/L＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B 错误；0.005 mol L－1的 H2SO4溶液与 0.01 mol L－1的 NaOH 溶液等体积
混合，溶液呈中性，pH＝6 ，C 错误；pH＝3 的 H SO 溶液 c(H＋2 4 )＝10－3 mol L－1，pH＝9 的 NaOH 溶液，
c(OH－)＝10－3 mol L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D 错误。 故选 A。
3．某温度下纯水的 c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将 pH＝8 的 Ba(OH)2溶液与 pH＝5 的稀盐酸
混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的 pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
[答案] D
[解析] 依题意该温度下的 Kw＝1.0×10－12，则 pH＝8 的 Ba(OH) －2溶液的 c(OH )＝1×10－4 mol·L－1，pH＝
5 的盐酸的 c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1。设 Ba(OH)2 溶液的体积为 V1，盐酸的体积为 V2，混合溶液的 pH＝
1.0 × 10－12
7，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，该溶液显碱性，Ba(OH)2 过量，依题意得 c(OH－)＝10－7
1 × 10－4 mol·L－1·V1－1 × 10－5 mol·L－1·V2 V1 2
＝1×10－5 mol·L－1，解得 ＝ 。
V1＋V2 V2 9
4．常温下，浓度均为 1 mol L－1的 HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的 pH 随浓度的变化
如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX 是强酸，溶液每稀释至原体积的 10 倍，pH 始终增大 1
B．常温下，HY 的电离常数为 1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点
D．消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：a 点大于 b 点
[答案] B
[解析] 题图中 1 mol L－1的 HX 溶液 pH＝0 说明为强酸，加水稀释溶液，溶液 pH 最终无限接近于 7，溶
液每稀释至原体积的 10 倍，pH 增大不一定是 1，A 错误；1 mol L－1 HY 溶液的 pH＝2，c(H＋)＝10－2 mol L
c(H＋) c(Y－) 10－2 × 10－2
－1，Ka＝ ＝ ≈1×10－4，B 正确；HX 为强酸，HY 为弱酸，加水稀释相同倍数，a 点c(HY) 1－0.01
HX 溶液中氢离子浓度大于 b 点 HY 溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a 点小于 b 点，C 错误；
由于两种酸溶液的体积关系未知，故 a 点和 b 点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D 错误。
5．将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为
5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
[答案] C
[解析] 若 a＝b＝1 000，稀释后的 CH3COOH 溶液 pH<5，若使 CH3COOH 溶液 pH＝5，就必须继续加水
稀释，即 a＜b。
6.pH＝12 的 X、Y 两种碱溶液，分别将它们稀释 100 倍，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说
法正确的是( )
A．若 10B．X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
C．稀释后，Y 溶液的碱性比 X 溶液的碱性弱
D．完全中和 pH 相同且等体积的 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)[答案] D
[解析] pH＝12 的 X、Y 两种碱，分别稀释 100 倍，若 10X、Y 都是弱碱，A 错误；由图可知，开始的 pH 相同，两种碱溶液稀释后 pH 不同，则碱性强弱不同，
所以物质的量浓度一定不相等，B 错误；从图中可知，稀释后 Y 的 pH 较大，因此 Y 溶液的碱性比 X 溶
液的碱性强，C 错误；将 X、Y 稀释相同倍数后，Y 的 pH 变化比 X 小，说明相同 pH 情况下 Y 的浓度更
大，则中和 pH 相同且等体积的 X、Y 两溶液，消耗同浓度盐酸的体积为 V(X)7．在室温下，下列叙述正确的是( )
A．将 1 mL pH＝3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH＜4，则此酸为弱酸
B．将 1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到 1 000 mL，得到 pH＝8 的盐酸
C．用 pH＝1 的盐酸分别中和 1 mL pH＝13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
2－
D pH 2 ． ＝ 的盐酸与 pH＝1 的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO )4
[答案] A
[解析] A 项，假设该酸是强酸，稀释 10 倍后，溶液的 pH 为 4，实际上溶液的 pH 小于 4，说明溶液中
存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸；C 项，pH 相同的 NaOH 溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢
氧化钠溶液，所以用 pH＝1 的盐酸分别中和 1 mL pH＝13 的 NaOH 溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。
8.某温度下，HNO 和 CH －4 －52 3COOH 的电离常数分别为 5.0×10 和 1.7×10 。将 pH 和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2溶液
B．取相同体积 b、c 两点的溶液，分别与 NaOH 恰好中和后，b 点对应溶液中 n(Na＋)更大
C．取等体积 a 点的两种溶液，稀释到相同的 pH，CH3COOH 所需水的体积更小
D．相应酸的电离程度：d 点>c 点，溶液导电性：d 点>c 点
[答案] B
[解析] 曲线Ⅰ代表 CH3COOH 溶液，曲线Ⅱ代表 HNO2 溶液，A 项错误；酸性：HNO2＞CH3COOH，pH
和体积均相同的两种溶液中溶质物质的量：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，b、c 两点加水体积相同，溶液的体
积仍相等，b、c 两点溶液中溶质物质的量：c 点＜b 点，取相同体积 b、c 两点的溶液，与 NaOH 恰好中
和，消耗 NaOH 的物质的量：c 点＜b 点，b 点对应溶液中 n(Na＋)更大，B 项正确；酸性：HNO2＞
CH3COOH，取等体积 a 点的两种溶液，稀释到相同的 pH，CH3COOH 所需水的体积更多，C 项错误；加
水稀释促进 HNO2 的电离，酸的电离程度：d 点＞c 点，但溶液中 c(H＋)、c(NO－2 )减小，溶液的导电能力
减弱，溶液的导电性：c 点＞d 点，D 项错误。故选 B。
9．常温下，①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 H2SO4溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH
溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A．水电离的 c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：②最大
D．向 10 mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞②
[答案] A
10．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl 溶液，b.CH3COOH 溶液，c.H2SO4溶液。下列说法不正确的是
( )
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其 pH 的顺序为 b＞a＞c
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的顺序为 c＞a＞b
C．pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为 b＞a＞c
D．同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间的顺序为 a＝c＞b
[答案] B
[解析] HCl 为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH 为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH 的顺
序为 b＞a＞c，故 A 项正确；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢
氧化钠的物质的量的顺序为 c＞a＝b，故 B 项错误；pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的顺序为 b
＞a＞c，故 C 项正确；同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间顺
序为 a＝c＞b，故 D 项正确。
11．已知在 100 ℃时水的离子积 Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为 100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的 H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的 NaOH 溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为 6，溶液显
酸性
D．完全中和 pH＝3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH＝9 的 NaOH 溶液 100 mL
[答案] A
[解析] A 项，0.005 mol·L－1的 H2SO ＋4溶液中，c(H )＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－
Kw
lg 0.01＝2；B 项，0.001 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液中，c(OH－ )＝0.001 mol·L－ 1，c(H＋ )＝ ＝
c（OH－）
1 × 10－12
mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C 项，0.005 mol·L－1的 H2SO4溶液与 0.01 mol·L1 × 10－3
－1的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D 项，pH＝3 的 H2SO 溶液 c(H＋)＝10－3mol·L－14 ，pH
＝9 的 NaOH 溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。
12．100 ℃时，纯水中 H＋的物质的量浓度为 1×10－6 mol L－1，若把 0.01 mol NaOH 固体溶解于 100 ℃纯
水中配成 1 L 溶液，则溶液的 pH 为( )
A．4 B．10
C．2 D．12
[答案] B
13．已知 100 ℃时，K ＝1.0×10－12w 。100 ℃下将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合(忽略溶液
混合后体积变化)，若所得溶液 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为( )
A．1：9 B．9：1
C．10：1 D．1：10
[答案] A
[解析] 100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，pH＝9 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－3 mol L－1，pH＝4 的硫酸溶液中
c(H＋)＝10－4 mol L－1，二者混合后所得溶液 pH＝7，显碱性，c(OH－)＝10－5 mol L－1，设加入 NaOH 溶液
10－3V1－10－4V2
的体积为 V1 L，加入硫酸溶液的体积为 V2 L，则 mol L－1＝10－5 mol L－1，解得氢氧化钠V1＋V2
溶液和硫酸溶液的体积之比 V1：V2＝1：9，故 A 正确。
14．某温度下，由 D2O 组成的水的离子积为 1.6×10－13，已知 pD＝－lg c(D＋)，下列关于该温度下 pD 的
叙述正确的是( )
A．D2O 呈中性，其 pD＝7
B．1 L 含 0.01 mol NaOD 的 D2O 溶液的 pD＝12
C．1 L 含 0.1 mol DCl 的 D2O 溶液的 pD＝2
D．100 mL 0.25 mol L－1 DCl 的 D2O 溶液和 50 mL 0.2 mol L－1的 NaOD 的 D2O 溶液混合后，所得溶液的
pD＝1
[答案] D
[解析] D2O 呈中性，利用水的离子积可知 c(D＋)＝ Kw＝ 1.6 × 10－13 mol L－1＝4×10－7 mol L－1，根据已
0.01 mol
知公式可知中性时 pD＝7－lg 4，故 A 项错误；c(OD－)＝ ＝0.01 mol L－1，根据水的离子积可知
1 L
c(D＋)＝1.6×10－11 mol L－1，pD＝11－lg 1.6，故 B 项错误；溶液中 c(D＋)＝0.1 mol L－1，pD＝1，故 C 项
错误；两溶液混合后发生反应 D＋＋OD－===D2O，因 D＋过量，故混合溶液中 c(D＋)＝
100 × 10－3 L × 0.25 mol L－1－50 × 10－3 L × 0.2 mol L－1
＝0.1 mol L－1，pD＝1，故 D 项正确。
150 × 10－3 L
15．下列说法正确的是( )
A．将 NaCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH<7，所以呈酸性
B．相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO ＋4溶液中，水电离的 H 浓度相等
C．常温下，pH＝3 的 H2SO4与 pH＝11 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．相同温度下，中和等体积等 pH 的氨水和 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量后者更多
[答案] B
[解析] 将 NaCl 溶液从常温加热至 80 ℃，水的电离程度增大，故 pH 减小，但溶液仍呈中性，A 错误；
相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中氢离子浓度相等，在这两种溶液中的氢氧根离子都是水
电离的，则两种溶液中氢氧根离子浓度相等，而水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，故也相等，B
正确；常温下 pH＝3 的硫酸溶液与 pH＝11 的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶
液，溶液变为红色，C 错误；等 pH 的氨水、NaOH 溶液相比，氨水的浓度比 NaOH 浓度大，在体积相等
时前者的物质的量大，则消耗的盐酸多，D 错误。故选 B。
16．25 ℃时的三种溶液：
①pH＝2 的醋酸；②pH＝2 的硫酸；③pH＝12 的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大 100 倍，所得溶液 pH 变为 4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1 L②溶液和 V2 L③溶液混合，若混合后溶液 pH＝3，则 V1∶V2＝11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液 pH＝7
[答案] C
[解析] A.①CH3COOH 是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后，pH
变化小于 2 个单位，即所得溶液 pH＜4，故 A 错误；B.pH＝2 的醋酸的浓度 c 远大于 0.01 mol/L，pH＝2
的硫酸的浓度为 0.005 mol/L，所以①与②两溶液的物质的量浓度不相等，故 B 错误；C.pH＝2 的硫酸中
c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝12 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝0.01 mol/L，混合后溶液中 c(H＋)＝0.001 mol/L，
则 0.01V1－0.01V2＝0.001(V1＋V2)，V1∶V2＝11∶9，故 C 正确；D.CH3COOH 是弱酸，①与③两溶液等体积
混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故 D 错误。
17．常温下，将 pH＝8 和 pH＝10 的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 约为( )
A．8.3 B．9
C．9.7 D．无法确定
[答案] C
[解析] 由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。设混合前两种强碱
10－6V＋10－4V 10－14
溶液的体积均为V L，c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，故 c(H＋)＝ mol·L－1＝2×10
2V 5 × 10－5
－10 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－10)≈9.7。
18．现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )
A．加入 10 mL 0.08 mol L－1的 NaOH 溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B．加入 100 mL 水进行稀释
C．加水稀释成 1 L
D．加入 10 mL 0.01 mol L－1的盐酸
[答案] A
0.01 L × (0.1－0.08)mol L－1
[解析] A 项，c(H＋)＝ ＝0．01 mol L－1，则溶液的 pH＝2，正确；B 项，溶液
0.02 L
体积大于 100 mL，溶液中 c(H＋)＜0.01 mol L－1，则溶液的 pH＞2，错误；C 项，加水稀释成 1 L，溶液中
0.01 L × 0.1 mol L－1
c(H ＋ ) ＝ ＝ 0.001 mol L － 1 ，溶液的 pH ＝ 3 ，错误； D 项，溶液中 c(H ＋ ) ＝
1 L
0.01 L × (0.1＋0.01)mol L－1
＝0．055 mol L－1，溶液的 pH＜2，错误。
0.02 L
c(OH－)
19．常温下，0.1 mol L－1的某一元酸(HA)溶液中 ＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
c(H＋)
A．该一元酸溶液的 pH＝1
B．该溶液中水电离出的 c(H＋)＝1×10－11 mol L－1
C．该溶液中水的离子积常数为 1×10－22
D．用 V1 L pH＝11 的 NaOH 溶液与 V2 L 0.1 mol L－1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH＝7，则
V1[答案] B
c(OH－)
[解析] 常温下，c(H＋) c(OH－)＝10－14，由题意知 ＝10－8，则 c(H＋)＝0.001 mol L－1，溶液的 pH＝
c(H＋)
3，A 错误；酸溶液中 c (H＋)＝c(OH－)，所以该溶液中由水电离出的 c(H＋水 )＝1×10－11 mol L－1，B 正确；
温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数 Kw＝1×10－14，C 错误；0.1 mol L－1 HA
溶液的 pH＝3，HA 为弱酸，与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，若 V1＝V2，则 HA 过量，溶液显酸性，若要
使混合后溶液呈中性，则 V1>V2，D 错误。
20．25 ℃时的三种溶液：①pH＝2 的醋酸溶液；②pH＝2 的硫酸溶液；③pH＝12 的氢氧化钠溶液。下
列有关说法正确的是( )
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积变为原来的 100 倍，所得溶液的 pH 变为 4
B．①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C．V1 L ②溶液和 V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若混合后溶液 pH＝3，则 V1：V2＝
11：9
D．①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，混合液的 pH＝7
[答案] C
[解析] ①CH3COOH 是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以 CH3COOH 溶液稀释至原体积的 100
倍后，pH 变化小于 2 个单位，即所得溶液 pH<4，A 错误；pH＝2 的醋酸溶液的浓度远大于 0.01 mol L－
1，pH＝2 的硫酸溶液的浓度为 0.005 mol L－1，所以①与②两溶液溶质的物质的量浓度不相等，B 错误；
pH＝2 的硫酸溶液中 c(H＋)＝0.01 mol L－1，pH＝12 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝0.01 mol L－1，混合后溶
液中 c(H＋)＝0.001 mol L－1，则 0.01V1－0.01V2＝0.001×(V1＋V2)，则 V1：V2＝11：9，C 正确；CH3COOH
是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D 错误。
21 ． (1) 某温度 (T ℃) 时，测得 0.01 mol·L － 1 KOH 溶液的 pH ＝ 11 ，则该温度下水的 Kw ＝
_____________________________。
(2)在此温度下，将 pH＝a 的 Ba(OH)2溶液 Va L 与 pH＝b 的 HNO3溶液 Vb L 混合。
①若所得混合液为中性，且 a＝11，b＝3，则 Va∶Vb＝________________。
②若所得混合液为中性，且 Va∶Vb＝10∶1，则 a＋b＝__________________。
③若所得混合液的 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________________。
[答案] (1)10－13 (2)①1∶10 ②12 ③1∶9
[解析] (1)在 T ℃时，0.01 mol·L－1 的 KOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1，其 pH＝11，即 c(H＋)＝10－11
mol·L－1，则水的离子积为 10－13。
(2)①pH＝11 的 Ba(OH) 溶液中 c(OH－)＝10－22 mol·L－1，pH＝3 的 HNO3溶液中 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，酸
中 n(H＋)＝Vb L×10－3 mol·L－1，碱中 n(OH－)＝Va L×10－2 mol·L－1，若混合后呈中性，则 Va×10－2＝Vb×10－
3，即 Va∶Vb＝1∶10。
10－13
②酸中 n(H＋)＝Vb L×10－b mol·L－1，碱中 c(OH－)＝ mol·L－1＝10－13＋a mol·L－1，若混合后呈中性，
10－a
Va
则 Vb×10－b＝Va×10－13＋a，即 ＝1013－a－b＝10，即 a＋b＝12。
Vb
10－13 0.1Va－0.01Vb
③若混合后 pH＝10，即 c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，故 ＝10－3，即 Va∶Vb＝1∶9。
10－10 Va＋Vb