3.2.2 溶液的酸碱性
（酸碱中和滴定）
基础知识清单
一、酸碱中和滴定原理及仪器
1．原理
(1)含义：酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测量未知浓度的碱(酸)的方法。
(2)原理
c(OH－) V 碱
中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物质的量相等，即 c(H＋) V － ＋酸＝c(OH ) V 碱，c(H )＝ V 酸
c(H＋) V 酸
或 c(OH－)＝ 。
V 碱
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
a b
仪器 a 是酸式滴定管，仪器 b 是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 次。
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上 2～3 mL 处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液
面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作
测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已润洗过的碱式滴定管中注入 0.100 0 mol L－1 NaOH 标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，
记录读数 V1。
2．向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 V2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约 25 mL 盐酸于瓶中，记录读数 V3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶
中缓慢滴加 NaOH 溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶
液恰好出现浅红色且 30 s 内红色不褪去，则达到滴定终点，记录滴定管读数 V4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的平均值。若几次测定结果相差较大，应重新进行
测定。
三、常见的酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
甲基红 <4.4 红色 4.4～6.2 橙 >6.2 黄色
酚酞 <8.2 无色 8.2～10.0 粉红色 >10.0 红色
甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH 溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 溶液颜色
恰好褪去时即为滴定终点。
四、酸碱滴定过程中 pH 的突变和滴定曲线
1．pH 的突变
在酸碱反应过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较
大，加入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶
液 pH 突变。
2．滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随
酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
例如：以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。
滴定过程中溶液 pH 的突变
五、滴定误差分析
c 标准 V 标准
依据 c 标准 V 标准＝c 待测 V 待测，得 c 待测＝ ，由于 c 标准已知，V 待测认为固定，只要分析 VV 标准
的变化，
待测
即可分析结果。
(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
步骤 操作 V 标准 c 待测
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低
取液
锥形瓶中指示剂加的过多 变大 偏高
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无
变大 偏高
变化
先俯视后仰视 变小 偏低
用滴定管量取待测液
读数带来的 先仰视后俯视 变大 偏高
误差 先俯视后仰视 变大 偏高
标准液
先仰视后俯视 变小 偏低
(2)来自配制标准液(以配制标准 NaOH 溶液为例)产生的误差：
误差来源 V 标准 c 待测
配制 500 NaOH 已部分潮解或称量时间过长 变大 偏高
mL0．1 mol/L 的 杂质不与盐酸反应 变大 偏高
NaOH 溶液需要 所含杂质消耗 1 mol 盐酸需质量大于 40 g(例如
NaOH 中含 变大 偏高
NaOH 的质量为 Na2CO3、NaHCO3)
有杂质
2．0 g 所含杂质消耗 1 mol盐酸需质量小于 40 g(例如Na2O) 变小 偏低
游码有油污 变小 偏低
(3)仪器的读数误差分析
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对
量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
[答案] B
[解析] 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定
结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，
故 B 项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故 C
项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有
刻度，故 D 项不符合题意。
2．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的
是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
[答案] B
[解析] A 项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B 项，在用 NaOH
溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由小变大，正确；C 项，用酚酞
作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，
滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
3．实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2～3 次
B．选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
[答案] C
[解析] 滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A 项错误；标准 KMnO4 溶液应用酸
式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B 项错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗
的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C 项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且
30 s 内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D 项错误。
4．以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：①甲基橙 3.1～4.4 ②甲基红 4.4～6.2 ③酚酞 8.2～10.0，
现用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
[答案] B
[解析] 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指
示剂酚酞为宜。
5．准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL 量筒
B．10 mL 量筒
C．50 mL 酸式滴定管
D．50 mL 碱式滴定管
[答案] C
[解析] 准确量取 25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。
6．某同学取 20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下
列说法不正确的是( )
A．该实验需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为 0.25 mol·L－1
D．参加反应的 H＋和 OH－的物质的量相等
[答案]B
[解析] 酸碱中和滴定需要指示剂，A 项正确；量筒的精确度为 0.1 mL，应用滴定管量取 20.00 mL 硫酸，
1 1
B 项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)× ＝n(NaOH)× ＝5×10－3 mol，c(H SO )＝0.25 mol·L－12 4 ，C 项正确；恰好完全2 2
反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D 项正确。
7．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 2～3 次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 0.10 mol L－1的稀盐酸
D．用酸式滴定管量取 20.00 mL 的 KMnO4溶液
[答案] C
[解析] 量筒只能精确到 0.1 mL，故不能量取 8.58 mL 的稀盐酸，C 项错误。
8．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定 NaOH 溶液选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色停止滴定
D．如图 2 所示，记录滴定终点读数为 19.90 mL
[答案] A
[解析] 酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B 错误；用标准盐酸滴
定 NaOH 溶液，滴定终点溶液颜色由红色变无色，C 错误；滴定管 0 刻度在上部，记录滴定终点读数为
18.10 mL，D 错误。
9．下列中和滴定实验操作错误的是( )
①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次
②在一锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦
[答案] D
[解析] ①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；③石蕊试液不能作酸碱中和滴定的指示剂，因颜
色变化不明显；⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液；⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的
变化。
10．已知：CH3COONa 溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4 溶液，选碱式滴定管盛放标准 KMnO4 溶液，并用碘化钾
淀粉溶液作指示剂
B．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
C．向 20.00 mL 0.100 0 mol L－1盐酸中滴加 0.100 0 mol L－1 NaOH 溶液，选择甲基红指示反应终点，误差
比甲基橙的大
D．用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4溶液可选择石蕊作指示剂
[答案] B
[解析] KMnO4溶液可氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，且不需要加指示剂，A 错误；
用甲基橙作指示剂，当红色变为橙色时，pH 在 3.1～4.4，显然消耗的 NaOH 较少，B 正确；甲基橙的变
色范围在 pH 突变范围之外，误差比甲基红更大，C 错误；由于颜色变化不明显，所以不选石蕊作指示剂，
D 错误。
11．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
[答案] C
[解析] 中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 2～3 滴，A 错误；盛待测液的
锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B 错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，
致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D 错误。
12．在 25 ℃时，用 0.125 mol·L－1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所
示。图中 K 点代表的 pH 为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
[答案] A
[解析] 由图示可知，在 V(HCl)＝20.00 mL 时，pH＝7，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，由 c(HCl)·V(HCl)＝
c（HCl）·V（HCl） 0.125 mol·L－1 × 20 mL
c(NaOH)·V(NaOH)知 c(NaOH)＝ ＝ ＝0.1 mol·L－1。由 Kw＝c(H
V（NaOH） 25.00 mL
＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其 pH＝13。
13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 (填字
母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L－1，烧碱样品的纯度是 。
标准盐酸体积
滴定次数 待测溶液体积/mL
滴定前的体积/mL 滴定后的体积/mL
第一次 10.00 0.40 20.42
第二次 10.00 4.10 24.08
[答案] (1)A (2)B
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
(4)0.400 0 97.56%
[解析] (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，
一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易
造成误差。(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸。(4)
(20.42－0.40) mL＋(24.08－4.10) mL
平均标准盐酸体积 V(HCl)＝ ＝20．00 mL，然后根据 c(NaOH)＝
2
c(HCl) V(HCl) 0.400 0 mol L－1 × 0.5 L × 40 g mol－1
， 解 得 c(NaOH) ＝ 0.400 0 mol L － 1 ， w(NaOH) ＝
V(NaOH) 8.2 g
×100%≈97.56%。
1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
[答案] A
[解析] A 项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B 项，加水不会影响测定结果，错误；C 项，
相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D 项，酸式滴定管注入
酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。
2．用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A．配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
[答案] A
[解析]配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故 A 正
确；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响，故 B 不正确；滴定到终点读
数时，俯视刻度线，导致 V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故 C 不正确；滴定到终点读数时，滴定管尖
嘴处有气泡，导致 V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故 D 不正确。
3.牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞作指示剂，用 0.100 mol/L
NaOH 溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( )
A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶
B．用量筒量取 10.00 mL 牛奶倒入锥形瓶
C．滴定至终点时，溶液变浅红且 pH 大于 7
D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
[答案] C
[解析]锥形瓶装待测液牛奶，不能润洗，A 错误；用酸式滴定管取 10.00 mL 牛奶移入锥形瓶，B 错误；
酚酞的变色范围是 8.2～10.0，滴定至终点时溶液变浅红，此时溶液 pH 大于 7，C 正确；滴定过程中眼睛
应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，D 错误。故选 C。
4.用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的 pH 变化如下图所示。已知 lg
5＝0.7。下列说法错误的是( )
A．b 点时，加入极少量 NaOH 溶液都会引起 pH 的突变
B．滴定过程中，水的电离程度不断减小
C．V(NaOH)＝30 mL 时，pH＝12.3
D．选指示剂时，其变色范围应在 4.30～9.70
[答案] B
[解析]如图所示，b 点为反应终点，溶质为 NaCl，溶液为中性，加入极少量 NaOH 溶液都会引起 pH 的突
变，A 正确；盐酸溶液抑制水的电离，随着 NaOH 的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加
NaOH 溶液，水的电离程度减小， B 错误；当 V(NaOH) ＝ 30 mL 时，溶液中氢氧根浓度为
30 × 0.100 0－20 × 0.100 0 10－14
mol/L＝0.02 mol/L，氢离子浓度为 mol/L＝5×10－13 mol/L，pH＝－lg c(H
30＋20 0.02
＋)＝－lg(5×10－13)＝13－lg 5＝12.3，C 正确；如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂
时，其变色范围应在 4.30～9.70，D 正确。故选 B。
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液；
(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
[答案] D
[解析] 操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色
效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液
颜色的变化。
6.常温下，向 100 mL NaOH 溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的 pH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A．所加稀硫酸的 pH 为 1
B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂
C．起始 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L
D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大
[答案] D
[解析]在开始滴定时，溶液 pH＝13，则 c(OH－)＝c(NaOH)＝0.1 mol/L，当用硫酸滴定达到终点时，所加
H2SO4 体积是 100 mL，此时 n(H＋)＝n(OH－)，100 mL×0.1 mol/L＝100 mL×c(H＋)，c(H＋)＝0.1 mol/L，故
所加 H2SO4的溶液 pH＝1，A、C 正确；NaOH 是一元强碱，H2SO4是二元强酸，用强酸滴定强碱，可以
用酚酞作为判断滴定终点的指示剂，当滴定达到终点时，溶液由浅红色变为无色， 且半分钟内不恢复原
来的颜色，B 正确；NaOH 是一元强碱，其电离产生 OH－，使水中 c(OH－)增大，对水电离平衡起抑制作
用，导致水电离程度减小，向其中滴加硫酸，二者发生中和反应，使水中 c(OH－)减小，对水电离平衡的
抑制作用减弱，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好中和时，水电离程度达到最大值，继续滴加稀硫酸，
水的电离程度减小，D 错误。故选 D。
7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴
定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取
完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦
滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
[答案] D
c(HCl) V(HCl)
[解析]用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，c(NaOH)＝ ，把其他因素的影响都
V(NaOH)
归结到 V(HCl)上讨论 c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即 V(HCl)偏大，
则 c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而 c(NaOH)偏小；③有部分盐
酸补满尖嘴处，即 V(HCl)偏大，则 c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗 V(HCl)偏小，则 c(NaOH)
偏小；⑤待测液实际量增多，滴定时用去的标准 HCl 溶液体积增大，则 c(NaOH)偏大；⑥待测液实际量
减少，滴定时用去的标准 HCl 溶液体积减小，则 c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则 c(NaOH)偏大；⑧读
取标准 HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准 HCl 溶液体积偏小，则 c(NaOH)偏
小。故选 D。
8.用酚酞作指示剂，以 0.100 mol L－1 NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操
作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
[答案] C
c(NaOH) V(NaOH)
[解析]由 c(HCl)＝ 可知，标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定，导致 NaOH 溶液
V(HCl)
读数偏小，测定值偏低，A 错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏
低，B 错误；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，
C 正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能 HCl 并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值
偏低，D 错误。
9.如图是用 0.100 0 mol L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作为指示剂)的滴定曲线。下列说
法不正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＜b
B．盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 mol L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应
D．当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的 pH＝1＋lg 3
[答案] C
[解析]由题图可知，a 点的 pH 小于 b 点的 pH，所以 a 点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度：a＜
b，A 项正确；恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，由此推知，盐酸的物质的量浓度为 0.100 0
mol L－1，B 项正确；酚酞变色的 pH 范围为 8.2～10.0，指示剂变色时，溶液的 pH 大于 8，NaOH 溶液稍
过量，C 项错误；当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液中剩余 n(HCl)＝1×10－3 mol，所以混合液中
1 × 10－3
的 c(H＋)＝ mol L－1，则 pH＝1＋lg 3，D 项正确。
0.03
10．25 ℃时，取浓度均为 0.100 0 mol L－1的醋酸溶液和氨水各 20.00 mL，分别用 0.100 0 mol L－1 NaOH
溶液、0.100 0 mol L－1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。已知：
CH3COONa 溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸性，则下列说法错误的是( )
A．根据滴定曲线可得，25 ℃时
K －5a(CH3COOH)≈Kb(NH3 H2O)≈10
B．当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00 mL 时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00 mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小
[答案] B
[解析]曲线Ⅰ的起点溶液为碱性，表示用盐酸滴定氨水，开始时氨水的 pH 约为 11，即溶液中 c(OH－)≈10－
c(NH\o\al(＋,4)) c(OH－) (1 × 10－3)2
3 mol L－1，则 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb＝ ≈ ＝1×10－5；曲线Ⅱ的起点溶c(NH3 H2O) 0.100 0
液为酸性，表示用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，开始时醋酸溶液的 pH 约为 3，同理得到
Ka(CH3COOH)≈1×10－5，A 正确。当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00 mL 时，氢氧化钠与醋酸反应生成
CH3COONa，溶液显碱性，溶液的 pH>7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的 pH<7，此
时曲线Ⅰ和Ⅱ不相交，B 错误。根据选项 B 的分析，曲线Ⅰ到达滴定终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙
为指示剂，C 正确。酸和碱对水的电离起抑制作用，在逐滴加入 NaOH 溶液(或盐酸)过程中，溶液的酸性
(或碱性)逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入
NaOH 溶液(或盐酸)，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，D 正确。
11．25 ℃时，以 0.10 mol L－1盐酸滴定 0.10 mol 簚 L－1一元碱 YOH 的滴定曲线如图所示，下列表述错误
的是( )
A．YOH 的电离方程式为 YOH===Y＋＋OH－
B．该实验滴定终点时，若溶液显酸性，则可选用甲基橙作指示剂
C．YOH 的电离平衡常数 Kb≈1×10－5
D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
[答案] A
[解析]由图可看出 YOH 的 pH 介于 10～12，c(OH－)介于 1×10－4 mol L－1～1×10－2 mol L－1，而 YOH 的浓
度为 0.10 mol L－1，所以 YOH 为弱碱，电离方程式为 YOH Y＋＋OH－，故 A 错误；酚酞的变色范围
是 8.2～10.0，甲基橙的变色范围是 3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，故可
选甲基橙作指示剂，故 B 正确；由图像分析可知，c(OH－)≈1×10－3 mol L－1，YOH 的起始浓度为 0.10 mol L
1 × 10－3 × 1 × 10－3
－1，电离平衡常数 Kb≈ ＝10－5，故 C 正确；带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在0.10
酸式滴定管中，故 D 正确。
12．用 0.100 mol L－1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00 mL、浓度均为 0.100 mol L－1 的 HCl 和
CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所
示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表向 HCl 中滴加 NaOH
B．A 点溶液的离子总浓度等于 C 点溶液的离子总浓度
C．A、B 两点水的电离程度：A>B
D．C→D 发生了反应：H＋＋OH－===H2O
[答案] C
[解析]HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，浓度相同时，HCl 溶液的导电能力更强，所以曲线②代
表向 HCl 中滴加 NaOH，曲线①代表向 CH3COOH 中滴加 NaOH，A 错误；曲线①为向 CH3COOH 中滴
加 NaOH，当滴加的 NaOH 为 10.00 mL 时，恰好与醋酸中和，所以 A 点溶质为 CH3COONa，同理 C 点
溶质为 NaCl，从图像看出 C 点溶液的电导率高，则 C 点离子总浓度略大，B 错误；A 点溶质为
CH3COONa，B 点溶质为等物质的量的 CH3COONa 和 NaOH，NaOH 的电离会抑制水的电离，所以 A 点
水的电离程度更大，C 正确；C 点溶质为 NaCl，继续滴加 NaOH 溶液时不发生化学反应，D 错误。故选
C。
13．下列有关滴定的说法不正确的是( )
A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，
会导致测定结果偏低
B．用 c1 mol L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定 V2 mL 未知浓度的 H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂
C．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质，则结果偏
低
D．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.70 mL
[答案] A
[解析]解析：用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点
后俯视，则消耗未知浓度的盐酸的体积偏小，导致测定结果偏高，A 错误。
14.用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是( )
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
[答案] C
[解析]锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对盐酸的物质的量不产生影响，从而不影响滴加 NaOH 溶液的体积，
对测定结果不产生影响，A 不符合题意；滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则所读取的 NaOH
溶液体积偏大，测定结果偏高，B 不符合题意；滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，则可能
是局部完全中和，还有未被中和的盐酸存在，从而使测定结果偏低，C 符合题意；标准液读数时，滴定
前俯视，滴定后仰视，则所读取的 NaOH 溶液体积偏大，测定结果偏高，D 不符合题意。
15．25 ℃时，用浓度为 0.100 0 mol L－1 的 NaOH 溶液滴定体积均是 20 mL、浓度均为 0.100 0 mol L－1 的
两种酸 HA、HB，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．根据曲线计算可知 Ka(HB)约为 10－5
B．V(NaOH)从 0→40 mL 过程中，两溶液中水的电离程度均先增大后减小
C．加入 5 mL NaOH 溶液时，HA 溶液的 pH 为 2－lg 6
D．同体积 HA、HB 溶液中和碱的能力：HB[答案] D
c(H＋) c(B－) 10－3 × 10－3
[解析]由 HB 曲线图可知，0.100 0 mol L－1 的 HB 溶液的 pH＝3，则 Ka(HB)＝ ＝c(HB) 0.1 000－10－3
≈10－5，故 A 正确；两溶液为酸溶液，抑制水的电离，V(NaOH)从 0→40 mL 过程中，溶液中氢离子浓度
减小，水的电离程度增大，NaOH 过量时，氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度减小，故 B 正
确；0.100 0 mol L－1的 HA 溶液 pH＝1，HA 为强酸，加入 5 mL 0.100 0 mol L－1 NaOH 后，HA 溶液的 c(H
3
＋)＝ mol L－1，则 pH 为 2－lg 6，C 正确；HA、HB 浓度均为 0.100 0 mol L－1，等体积的两种酸物质的
50
量相等，则中和碱的能力：HA＝HB，故 D 错误。故选 D。
16．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分别用 0.10 mol L－1的 NaOH 溶液或 0.10 mol L－1的稀
氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是( )
A．由图可知滴定前醋酸电离度约为 1.67%
B．由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸
C．曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
[答案] A
[解析]由图像可知，a 的 pH 在开始阶段变化较大，是碱滴定弱酸的变化曲线。滴定终点时显碱性则应是
NaOH 溶液滴定 CH COOH。c(CH COOH)×25×10－3 L＝0.10 mol L－1×15×10－33 3 L，可得 c(CH3COOH)＝0.06
1 × 10－3
mol L－1，则滴定前 CH3COOH 的电离度为 ×100%≈1.67%，故 A 正确；由图像可知，c 曲线滴定终0.06
点时呈酸性，可知是用 NH3 H2O 滴定强酸盐酸或硫酸，B 不正确；因 c 曲线滴定终点时呈酸性，所以应
用甲基橙作指示剂，C 不正确；硫酸、盐酸都是强酸，题中纵坐标是 pH，不能确定其浓度大小，D 不正
确。故选 A。
17．如图曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
[答案] B
[解析]由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 mol·L－1，A 错误；P 点时盐酸与氢氧化钠溶
液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a 对应的溶液起点的 pH 等于 1，故曲线
a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指
示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。
18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请
你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通
－
过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO ＋5H2C2O4
4
＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值：
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③用浓度为 0.100 0 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液 10.00 mL。
请回答下列问题：
甲 乙
(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在图中的________________(选填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________。
(3)通过上述数据，求得 x＝________________。讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会________________(选填“偏大”“偏小”或“不变”，
下同)。
② 若 滴 定 时 所 用 的 酸 性 KMnO4 溶 液 因 久 置 而 导 致 浓 度 变 小 ， 则 由 此 测 得 的 x 值 会
______________________________________。
[答案] (1)甲 (2)当滴入最后半滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(3)2 ①偏大 ②偏小
[解析] 解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。
－
(1)因为酸性 KMnO 4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应选用酸式滴定管盛装。(2)可利用 MnO ～4
Mn2＋的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给离子方程式及
5
数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中所含 H2C O 的物质的量为 0.100 0 mol·L－12 4 ×10.00 mL×10－3 L·mL－1× ×2
100.00 mL
＝ 0.010 0 mol ， 则 1.260 g H
25.00 mL 2
C2O4·xH2O 中 所 含 H2O 的 物 质 的 量 为
1.260 g－0.0100 mol × 90 g·mol－1
＝0.020 0 mol，则 x＝2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的
18 g·mol－1
消耗的酸性 KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 值偏大。②若酸性
KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得 x 值偏小。3.2.2 溶液的酸碱性
（酸碱中和滴定）
基础知识清单
一、酸碱中和滴定原理及仪器
1．原理
(1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测量 的方法。
(2)原理
c(OH－) V 碱
中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物质的量相等，即 c(H＋) V 酸＝c(OH－) V 碱，c(H＋)＝ V 酸
c(H＋) V 酸
或 c(OH－)＝ 。
V 碱
2．主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
a b
仪器 a 是 ，仪器 b 是 。
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先检查滴定管活塞 。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。
③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 mL 处。
④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定
管液面 ，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定操作
测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。
1．向已 过的碱式滴定管中注入 0.100 0 mol L－1 NaOH 标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以
下，记录读数 V1。
2．向已润洗过的 滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
V2。
3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约 25 mL 盐酸于瓶中，记录读数 V3。
4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加 2 滴 试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向
锥形瓶中缓慢滴加 NaOH 溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半
滴后溶液恰好出现 且 30 s 内 ，则达到滴定终点，记录滴定管读数 V4。
5．重复上述操作，并记录数据。
6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的 。若几次测定结果相差较大，应重新
进行测定。
三、常见的酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂 变色范围(颜色与 pH 的关系)
甲基红 <4.4 色 4.4～6.2 橙 >6.2 色
酚酞 <8.2 色 8.2～10.0 粉红色 >10.0 色
甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4 橙色 >4.4 色
指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时，用 作指示剂，如用 NaOH 溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时，用 作指示剂，如用盐酸滴定氨水。
(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 溶液颜色
恰好褪去时即为滴定终点。
四、酸碱滴定过程中 pH 的突变和滴定曲线
1．pH 的突变
在酸碱反应过程中，溶液的 pH 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较
大，加入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。当反应 (pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起
溶液 突变。
2．滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随
酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
例如：以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。
滴定过程中溶液 pH 的突变
五、滴定误差分析
c 标准 V 标准
依据 c 标准 V 标准＝c 待测 V 待测，得 c 待测＝ ，由于 cV 标准
已知，V 待测认为固定，只要分析 V 标准的变化，
待测
即可分析结果。
(1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
步骤 操作 V 标准 c 待测
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
取液
锥形瓶中指示剂加的过多
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无
变化
先俯视后仰视
用滴定管量取待测液
读数带来的 先仰视后俯视
误差 先俯视后仰视
标准液
先仰视后俯视
(2)来自配制标准液(以配制标准 NaOH 溶液为例)产生的误差：
误差来源 V 标准 c 待测
配制 500 NaOH 已部分潮解或称量时间过长
mL0．1 mol/L 的 杂质不与盐酸反应
NaOH 溶液需要 所含杂质消耗 1 mol 盐酸需质量大于 40 g(例如
NaOH 中含
NaOH 的质量为 Na2CO3、NaHCO3)
有杂质
2．0 g 所含杂质消耗 1 mol盐酸需质量小于 40 g(例如Na2O)
游码有油污
(3)仪器的读数误差分析
在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对
量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
2．准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的
是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
3．实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2～3 次
B．选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
4．以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：①甲基橙 3.1～4.4 ②甲基红 4.4～6.2 ③酚酞 8.2～10.0，
现用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5．准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．500 mL 量筒
B．10 mL 量筒
C．50 mL 酸式滴定管
D．50 mL 碱式滴定管
6．某同学取 20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的 H2SO4溶液 20.00 mL 滴定至终点，下
列说法不正确的是( )
A．该实验需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为 0.25 mol·L－1
D．参加反应的 H＋和 OH－的物质的量相等
7．下列说法不正确的是( )
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 2～3 次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 0.10 mol L－1的稀盐酸
D．用酸式滴定管量取 20.00 mL 的 KMnO4溶液
8．下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．图 1 操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定 NaOH 溶液选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色停止滴定
D．如图 2 所示，记录滴定终点读数为 19.90 mL
9．下列中和滴定实验操作错误的是( )
①取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次
②在一锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．②⑤⑥ D．①③⑤⑦
10．已知：CH3COONa 溶液呈碱性。下列说法正确的是( )
A．用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4 溶液，选碱式滴定管盛放标准 KMnO4 溶液，并用碘化钾
淀粉溶液作指示剂
B．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
C．向 20.00 mL 0.100 0 mol L－1盐酸中滴加 0.100 0 mol L－1 NaOH 溶液，选择甲基红指示反应终点，误差
比甲基橙的大
D．用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4溶液可选择石蕊作指示剂
11．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 2～3 mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D．用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
12．在 25 ℃时，用 0.125 mol·L－1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所
示。图中 K 点代表的 pH 为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
13.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 (填字
母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用 0.200 0 mol L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L－1，烧碱样品的纯度是 。
标准盐酸体积
滴定次数 待测溶液体积/mL
滴定前的体积/mL 滴定后的体积/mL
第一次 10.00 0.40 20.42
第二次 10.00 4.10 24.08
1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
2．用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A．配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3杂质
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线
D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
3.牛奶酸度(以乳酸计，乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞作指示剂，用 0.100 mol/L
NaOH 溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( )
A．洗涤仪器，用待测牛奶润洗锥形瓶
B．用量筒量取 10.00 mL 牛奶倒入锥形瓶
C．滴定至终点时，溶液变浅红且 pH 大于 7
D．滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化
4.用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl 溶液过程中的 pH 变化如下图所示。已知 lg
5＝0.7。下列说法错误的是( )
A．b 点时，加入极少量 NaOH 溶液都会引起 pH 的突变
B．滴定过程中，水的电离程度不断减小
C．V(NaOH)＝30 mL 时，pH＝12.3
D．选指示剂时，其变色范围应在 4.30～9.70
5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液；
(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7) D．(1)(3)(5)(7)
6.常温下，向 100 mL NaOH 溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的 pH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是( )
A．所加稀硫酸的 pH 为 1
B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂
C．起始 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L
D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大
7.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴
定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取
完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦
滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
8.用酚酞作指示剂，以 0.100 mol L－1 NaOH 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操
作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度以上，未调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
9.如图是用 0.100 0 mol L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作为指示剂)的滴定曲线。下列说
法不正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a＜b
B．盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 mol L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与 NaOH 恰好完全反应
D．当滴加 NaOH 溶液 10.00 mL 时，该混合液的 pH＝1＋lg 3
10．25 ℃时，取浓度均为 0.100 0 mol L－1的醋酸溶液和氨水各 20.00 mL，分别用 0.100 0 mol L－1 NaOH
溶液、0.100 0 mol L－1 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。已知：
CH3COONa 溶液呈碱性，NH4Cl 溶液呈酸性，则下列说法错误的是( )
A．根据滴定曲线可得，25 ℃时
Ka(CH3COOH)≈Kb(NH H O)≈10－53 2
B．当 NaOH 溶液和盐酸滴加至 20.00 mL 时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂
D．在逐滴加入 NaOH 溶液或盐酸至 40.00 mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小
11．25 ℃时，以 0.10 mol L－1盐酸滴定 0.10 mol 簚 L－1一元碱 YOH 的滴定曲线如图所示，下列表述错误
的是( )
A．YOH 的电离方程式为 YOH===Y＋＋OH－
B．该实验滴定终点时，若溶液显酸性，则可选用甲基橙作指示剂
C．YOH 的电离平衡常数 K ≈1×10－5b
D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
12．用 0.100 mol L－1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00 mL、浓度均为 0.100 mol L－1 的 HCl 和
CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所
示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表向 HCl 中滴加 NaOH
B．A 点溶液的离子总浓度等于 C 点溶液的离子总浓度
C．A、B 两点水的电离程度：A>B
D．C→D 发生了反应：H＋＋OH－===H2O
13．下列有关滴定的说法不正确的是( )
A．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，
会导致测定结果偏低
B．用 c1 mol L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定 V2 mL 未知浓度的 H2C2O4溶液，可以不必使用指示剂
C．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质，则结果偏
低
D．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.70 mL
14.用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是( )
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
15．25 ℃时，用浓度为 0.100 0 mol L－1 的 NaOH 溶液滴定体积均是 20 mL、浓度均为 0.100 0 mol L－1 的
两种酸 HA、HB，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．根据曲线计算可知 Ka(HB)约为 10－5
B．V(NaOH)从 0→40 mL 过程中，两溶液中水的电离程度均先增大后减小
C．加入 5 mL NaOH 溶液时，HA 溶液的 pH 为 2－lg 6
D．同体积 HA、HB 溶液中和碱的能力：HB16．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分别用 0.10 mol L－1的 NaOH 溶液或 0.10 mol L－1的稀
氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是( )
A．由图可知滴定前醋酸电离度约为 1.67%
B．由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸
C．曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
17．如图曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1
B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程，请
你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通
－
过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO ＋5H2C2O44
＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值：
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③用浓度为 0.100 0 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液 10.00 mL。
请回答下列问题：
甲 乙
(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在图中的________________(选填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是______________________________。
(3)通过上述数据，求得 x＝________________。讨论：
①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会________________(选填“偏大”“偏小”或“不变”，
下同)。
② 若 滴 定 时 所 用 的 酸 性 KMnO4 溶 液 因 久 置 而 导 致 浓 度 变 小 ， 则 由 此 测 得 的 x 值 会
______________________________________。
