3.3.1 盐类的水解
（盐类水解的原理）
基础知识清单
一、盐溶液的酸碱性
1．通过实验测定室温时下列 0.1 mol L－1 盐溶液的 pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液 pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性
CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
Na2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
AlCl3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
2.盐溶液显现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 NaCl 为例)。
溶液中存在的离子 H O H＋＋OH－2 NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质 否
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H＋)＝c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋)>c(OH－)，呈酸性
＋
NH 和 OH
－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离
理论解释 4
平衡向电离方向移动，使溶液中 c(H＋)>c(OH－)
＋
NH 总反应离子方程式 ＋H2O NH3·H2O＋H
＋
4
(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa 为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质 能
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋)CH COO－3 和 H＋结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的
理论解释
电离平衡向电离方向移动，使溶液中 c(H＋)总反应离子方程式 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.盐类水解
(1)盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建
立起了新的平衡。
二、盐类水解反应特点及方程式书写
1．盐类水解过程是一个可逆过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”表示，CH3COONa 的水
解化学方程式：CH3COONa＋H2O CH －3COOH＋NaOH，离子方程式：CH3COO ＋H2O CH3COOH
＋OH－。
2．多元弱酸根的水解是分步进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行：
第一步离子方程式：CO2－ －3 ＋H O HCO3 ＋OH－2 ，第二步离子方程式：HCO－3 ＋H2O H2CO3＋
OH-。
其中第一步水解程度远大于第二步水解程度。
3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如 AlCl3的水解离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
三．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，
不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度
越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的 CH3COONa 的水解程度小于 NaClO。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，
反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如 HF 的电离常数大于 NH3 H2O 的电离常数，
故 NH4F 溶液呈酸性。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数 Kb与盐中的阴离子
对应的酸的电离常数 Ka相等时，盐溶液呈中性。CH3COONH4溶液呈中性。
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：CO － － －32 、HCO3 、AlO2 、SO2－3 、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如 NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)的显碱性。
课后分层练
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋)>c(OH－)
C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的 H＋(或 OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
[答案] C
[解析] 水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa 溶液显碱性，是由于水电离出的 H＋有一部分
与 CH COO－3 结合成 CH3COOH，从而使 c(H＋)2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的 pH 一定会增大
D．c(H＋)与 c(OH－)的乘积一定会增大
[答案] B
[解析] 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A 项错误；盐类水解促进水的电离，B 项正确；强酸
弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C 错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与 c(OH－)乘积是一个常数，D
错。
3．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
[答案] C
[解析] 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 CH3COONH4溶液呈中性，A 错
误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如 NaHSO3溶液呈酸性，B 错误；强酸强碱盐的水溶液
不一定呈中性，如 NaHSO4溶液呈酸性，D 错误。
4．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3
C．H2SO3 D．KHSO4
[答案] A
2－
[ ] FeCl Fe3 Na CO CO 解析 溶液中 ＋3 水解使溶液呈酸性， 2 3 溶液中 水解使溶液呈碱性，H2SO3 因为电离3
使溶液呈酸性，KHSO4呈酸性，是因电离呈酸性，故选 A。
5．如图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )
2－ －
A ．CO B．HCO3 3
＋
C．Na＋ D．NH
4
[答案] D
＋
[解析] 能水解且使溶液显酸性的只有 NH 。4
6．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H2O HBr＋OH－
＋
B ．NH ＋2H O NH ·H O＋H O＋ 2 3 2 34
2－
C CO ． ＋2H2O H2CO3＋2OH
－
3
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
[答案] B
[解析] 氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项 A 错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结
合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项 B 正确；碳酸根离子分两步水解，第一步
2－ －
水解的离子方程式为 CO ＋H2O HCO
＋OH
－，选项 C 错误；盐类的水解是微弱的，一般不产生沉
3 3
淀，不用沉淀符号，选项 D 错误。
7．常温下，纯水中存在电离平衡：H O H＋＋OH－2 ，若要使水的电离平衡向右移动，并使 c(OH－)>c(H
＋)，应加入的物质是( )
A．NH3 H2O B．NH4Cl
C．KAl(SO4)2 D．NaHCO3
[答案] D
[解析]c(OH－)>c(H＋)，则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的
物质应该为强碱弱酸盐，故选 D。
8．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X－和 Y－组成的盐溶液。据测定常
温下 AX 和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶液的 pH>7，BX 溶液的 pH<7，由此判断不水解的盐可能是( )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
[答案] B
[解析] AY 溶液的 pH>7，说明 A 相对于 Y 显强碱性，BX 溶液的 pH<7，说明 X 相对于 B 显强酸性。
又因 AX 的 pH＝7，故 AX 可能是不水解的盐，B 正确。
9．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分
别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
[答案] B
10．下列操作会使 H2O 的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的 CH3COONa
B．向水中加入少量的 NaHSO4
C．加热水至 100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
[答案] D
[解析]向水中加入少量的 CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，
溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，A 错误；向水中加入少量的 NaHSO4，相当于加了
氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，B 错误；加热水至 100 ℃，平
衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依然呈中性，C 错误；向水中加少
量的明矾，铝离子会发生水解，结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，水的电离平衡正向移动，
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，促进水的电离，溶液显酸性，D 正确。
11．下列相关方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3水溶液显碱性：SO2－3 ＋2H2O H2SO3＋2OH－
B．NaHSO4熔融状态下可发生电离：NaHSO ===Na＋＋H＋＋SO2－4 4
C．明矾可作为净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．NaAlO 水解：AlO－2 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
[答案] D
[解析]Na2SO3 水溶液显碱性：SO2－3 ＋H2O HSO－3 ＋OH－，故 A 错误；硫酸氢钠熔融状态下可发生电
离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 ，故 B 错误；铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮
的杂质沉降净水，水解方程式为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，故 C 错误；NaAlO2 水解离子方
程式为 AlO－2 ＋2H －2O Al(OH)3＋OH ，故 D 正确。故选 D。
12．有 pH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的
是( )
A．在三种酸 HA、HB、HC 中 HC 酸性相对最弱
B．中和 1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1 mol
C．在 A－、B－、C－中，A－结合 H＋的能力最强
D．HA、HB、HC 均为弱酸
[答案] C
[解析]A 项，相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的
酸性越弱，根据题意知，在三种酸 HA、HB、HC 中 HC 酸性相对最弱，正确；B 项，这三种酸都是一元
酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸、碱的物质的量相等，所以中和 1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1
mol，正确；C 项，HC 酸性相对最弱，则 C－的水解程度最大，其结合 H＋的能力最强，错误；D 项，
NaA、NaB、NaC 水溶液的 pH 都大于 7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，正确。
13．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是( )
A．Na2O B．CH3COONa
C．NH4Cl D．KOH
[答案] B
14．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
[答案] C
[解析]含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，
C 项错误。
15．室温下，0.5 mol L－1 相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离
子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
[答案] D
[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中 Na2CO3 电离的阳离子数必为
最多，HF 为弱电解质，电离出的 H＋必为最少，先排除 B、C 项，再观察 KCl 和 FeCl3，如果只考虑电离，
二者电离的阳离子数应该相等，但 Fe3＋存在水解且一个 Fe3＋可水解生成三个 H＋，导致其溶液中阳离子数
增多，故选 D 项。
16．下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH
④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)在常温下，0.01 mol·L－1HCl 溶液的 pH＝________。
(3)在常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝________。
(4)用离子方程式表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因________________________________。
[答案] (1)②④⑤ (2)2 (3)10－3mol·L－1
(4)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
[解析] (1)②NaOH 属于碱，④NH3·H2O 属于弱碱，⑤CH3COONa 强碱弱酸盐，水解呈碱性。(2)在常温
下，0.01 mol·L－1HCl 溶液的 pH＝2。(3)在常温下，pH＝11 的 CH COONa 溶液中 c(H＋)＝10－113 mol·L－1，
由水电离产生的 c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001 mol·L－1。(4)CH3COONa 溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
[答案] D
[解析] A 项，NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B 项，NaHSO4 中的 H＋抑制水的电离，且溶
液呈酸性；C 项，Na2CO3 水解促进水的电离，溶液呈碱性；D 项，NH4Cl 水解促进水的电离，溶液呈酸
性。
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是( )
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
[答案] C
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ↓＋3H＋3
B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
2－
C．Na2CO
3溶液：CO ＋2H2O H2CO3＋2OH
－
3
＋
D．NH4Cl 溶液：NH
＋H2O===NH3·H2O＋H
＋
4
[答案] B
2－
[解析] A 项 Fe(OH)3不应标“↓”；C CO
项 应分步水解；D 项应用“ ”。3
4．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化
合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A．BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2
B．BrCl 水解的产物是 HClO 和 HBr
C．Mg2C3水解的产物是 Mg(OH)2和 C3H4
D．Al2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S
[答案] B
[解析] 从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合 OH－，显
负价的结合 H＋。BrCl 中由于 Cl 的非金属性强显负价，所以 BrCl 水解产物为 HBrO 和 HCl。
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋
－
B．NaHCO 3溶液：HCO ＋H2O H2CO ＋OH
－
3
3
2－
C ．Na －2SO3溶液：SO ＋2H2O H2SO3＋2OH3
D．KCN 溶液：CN－＋H2O HCN＋OH－
[答案] C
2－
[解析]C 项，SO 应分步水解。3
6.已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：
H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH
K 5.9×10－2 4.3×10－7a1
3×10－8 1.8×10－5
Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11
常温下，0.1 mol L－1的下列溶液，pH 最大的是( )
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
[答案] C
[解析] 根据表格数据可知酸性：HC2O－4 >CH3COOH>H2CO3>HClO，所以水解程度：C O2－2 4 －
3 7.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是( )
A．HS－＋H2O H O＋＋S2－3
B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ＋3↓＋3H
C．SO －32 ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[答案] D
[解析] 硫氢根离子水解会生成硫化氢和氢氧根离子，选项属于硫氢根离子的电离方程式，A 错误；盐类
水解非常微弱，所以铁离子水解生成氢氧化铁弱电解质，不是沉淀，B 错误；亚硫酸根离子水解分步进
行，其水解的方程式为 SO － －32 ＋H2O HSO3 ＋OH－，C 错误；铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解生
成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D 正确。故选 D。
8．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10
－4。物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
[答案] C
[解析] 由 K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：
－
CN－>CH COO－>NO －3 >F ，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大。2
9.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2O H O＋3 ＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3 ＋H 2－ ＋2O CO3 ＋H3O
⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋4 ＋D2O NH3 D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
[答案] D
[解析]氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；CO 2－3 应分步
水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为 HCO－3 ＋H －2O H2CO3＋OH ，④错误；NH4Cl 溶于 D2O
中的离子方程式为 NH＋4 ＋D2O NH3 DHO＋D＋，⑤错误。
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
[答案] C
[解析] 水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出 H＋或 OH－的物质加入水中，则水的
电离程度减小；若将能结合水中 H＋或 OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4 抑制水的电
离，Na2CO3、NaHCO3 均能促进水的电离且 Na2CO3 比 NaHCO3 的促进程度更大，Na2SO4 不影响水的电
离。本题选 C。
11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列
分析不正确的是( )
A．b 点溶液中 OH－浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的 pH 产生影响
C．a→b 段水解平衡向右移动
2－ －
D．a 点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为 c(Na＋)>c(CO )>c(OH
－)＞c(HCO
3 3
)
[答案] A
2－ －
[解析] A. 溶液中碳酸根的水解平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH
－、水的电离平衡：H ＋2O H ＋OH
3 3
－，水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，pH 下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑
制了碳酸根的水解，c 点溶液中 OH－浓度在整个过程中最大，故 A 错误；B.随温度升高，此时促进盐类
水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子抑制水解平衡，导致溶液 pH 减小，因此水的
电离平衡也对 pH 产生影响，故 B 正确；C.a→b 段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，
溶液 pH 增大，图像符合，故 C 正确；D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性，且第一步水解程
2－ －
度大于第二步水解程度，离子浓度大小关系是 c(Na＋)＞c(CO )＞c(OH
－)＞c(HCO )＞c(H＋ )，故 D 正确。3 3
12．25 ℃时，有关浓度均为 0.2 mol L－1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2－3 )均增大
[答案] C
[解析]Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3，产生的 c(OH－)大。
13．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液
C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaClO4溶液
[答案] D
[解析]NaClO4是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，D 符合题意。
14．常温下，在 pH 均为 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，假设由水电离产生的 OH－浓度分别为
A mol L－1与 B mol L－1，则 A 和 B 的关系为( )
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
[答案] B
[解析]酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，pH＝9 的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液中，醋
酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－9 mol L－1，醋酸
Kw 10－14
钠溶液中水电离出的 c(OH－)＝ ＝ mol L－1＝10－5 mol L－1，所以 A＝10－4B，故选 B。
c(H＋) 10－9
15．已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L－1的 6 种溶液的 pH 如表所示。下列反应不能成立的是( )
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
[答案] A
[解析]根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H OH>HCO－5 3 ；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。CO2与 NaClO
溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A 错误。
16．下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH＋4 ＋H O NH H O＋H＋2 3 2
[答案] D
[解析]A 项，Fe3＋水解程度很小，不会生成沉淀，错误；B 项，Br－属于强酸阴离子，不水解，错误；C 项，
CO 2－3 为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主，错误；D 项，NH ＋4 水解生成 NH3 H2O 和 H＋，
正确。
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S 的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
C．NH4Cl 的水解：NH＋4 ＋H2O NH3 H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[答案] D
[解析]Na2S 的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为 S2－＋H2O HS－＋OH－，故 A
错误；NaHCO3 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为 NaHCO －3===HCO3 ＋Na
＋，故 B 错误；NH4Cl 水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为 NH＋4 ＋H2O NH3 H2O＋H＋，
故 C 错误；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀
和二氧化碳气体，正确的离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故 D 正确。
18．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC 各 1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，
第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
[答案] A
[解析] 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
{AD，pH＞7 电离程度：AOH＞HDAC，pH＝7 电离程度：AOH＝HC
{BC，pH＜7 电离程度：BOH＜HCBD，pH＝7 电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A 项正确。
19．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC 和 BD 溶液的 pH＝7，BC 溶液
的 pH>7，则下列说法错误的是( )
A．AD 盐溶液的 pH<7
B．AOH 与 HC 的电离常数相等
C．碱的电离程度：AOH>BOH
D．酸的电离程度：HD>HC
[答案] C
[解析]盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律。AC、BD 溶液的 pH＝
7，说明 AOH 与 HC、BOH 与 HD 的电离程度相当，故电离常数相等，而 BC 溶液的 pH>7，说明 BOH
比 HC 的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C 项错误，B、D 项正确；
由上述分析可知，电离程度：HD>AOH，即 AD 盐溶液显酸性，A 项正确。
20．(2022 广东广州高二期中)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol L－1 CuCl2溶液中含有的 Cu2＋数目为 0.1NA
B．1 L 0.1 mol L－1 H2C2O4溶液中含有的 H＋离子数为 0.2NA
C．1 L 0.1 mol L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0.1NA
D．1 L 0.1 mol L－1 NaF 溶液中，F－和 HF 数之和为 0.1NA
[答案] D
[解析]CuCl 在水溶液中存在水解平衡：Cu2＋2 ＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，所以 1 L 0.1 mol L－1 CuCl2 溶
液中含有的 Cu2＋数目小于 0.1NA，A 错误；H2C2O4为二元弱酸，所以 1 L 0.1 mol L－1 H2C2O4溶液中含有
的 H＋离子数小于 0.2N ，B 错误；1 L 0.1 mol L－1 Na CO 溶液中存在 CO2－A 2 3 3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－，所
以阴离子总数大于 0.1N ，C 错误；1 L 0.1 mol L－1 NaF 溶液中，存在物料守恒，即 N(Na＋A )＝N(F－)＋
N(HF)，所以 F－和 HF 数之和为钠离子的数目，即为 0.1NA，D 正确。故选 D。
21．现有 0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
A.溶液中 c(Na＋)与反应 B.CH －3COO 的水解速率 C.溶液的 pH 与反应时间 D.Kw 与反应时间 t 的关
时间 t 的关系 与反应时间 t 的关系 t 的关系 系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制 0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。
方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的
体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH 约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh＝
Kw
]。
Ka（CH3COOH）
[答案] (1)CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
[解析] (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减
小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D
项，Kw 是温度常数，温度不变，Kw 不变，错误。
2－
(3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO
3
的水解
会产生 OH－，抑制 CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度
增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，
使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)由 m＝nM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢
氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为 0.35 mol·L－
1。
Kw c（CH3COOH）·c（OH－） c2（OH－）
(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ ＝ ＝ ，Ka（CH3COOH） c（CH COO－） c（CH －3 3COO ）
1 × 10－14 c2（OH－）
则 ＝ ，得 c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。
1.75 × 10－5 0.175
22 ．现有浓度均为 0.01 mol L － 1 的五种电解质的溶液： ①HNO3 ； ②Na2CO3 ； ③NH4Cl ；
④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时，①的 pH＝ 。
(2)能够促进水电离的有 (填序号)。
(3)所含离子种类最多的是 (填序号)。
(4)这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 (用序号表述)。
[答案] (1)2 (2)②③④
(3)② (4)①③④②⑤
[解析](1)25 ℃时，0.01 mol L－1 HNO3溶液中 c(H＋) ＝0.01 mol L－1，因此 pH＝2。
(2) 酸、碱都抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水电离的有②③④。
(3) (3)①HNO3 溶液中含有三种离子；②Na2CO3 溶液中含有五种离子；③NH4Cl 溶液中含有四种离子；
④CH3COONH4溶液中含有四种离子；⑤NaOH 溶液中含有三种离子；所含离子种类最多的是②。
(4)HNO3、NH4Cl 溶液都显酸性，但酸电离出的 H＋浓度大，酸性强，pH 小；Na2CO3溶液、NaOH 溶液都
显碱性，但强碱电离出的 OH－浓度大，碱性强，pH 大；CH3COONH4溶液显中性，因此这五种溶液的 pH
由小到大的顺序是①③④②⑤。
23.有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴
离子且互不重复)。
阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4
已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，等浓度的 A、B 溶液中水的电离程度相同，D
物质的焰色反应呈黄色；②C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时可生成有刺
激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
(1)A 的名称是 。
(2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式： 。
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 pH＝9 的 C 溶液中水的电离程度小的是 (填 A 或 C 的化学
式)。
[答案] (1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(3)Ba(OH)2
[解析]这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH－或 CH3COO－，而酸性物质只可能含有 NH＋4 ，即为水解
显酸性的盐，又因等浓度的 A、B 溶液中水的电离程度相同，则 A 应为水解显碱性的物质，则一定为
CH COO－3 形成的盐，C 中含有 OH－，D 中除含 Na＋外，另一离子与 C 中的阳离子可形成白色沉淀，因此
D 为 Na2SO4，而 C 为 Ba(OH)2，B 一定为 NH4Cl，剩余的离子形成 CH3COOK(A)，显碱性。3.3.1 盐类的水解
（盐类水解的原理）
基础知识清单
一、盐溶液的酸碱性
1．通过实验测定室温时下列 0.1 mol L－1 盐溶液的 pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液 pH 酸碱性
NaCl pH＝7
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
Na2CO3 pH>7
AlCl3 pH<7
2.盐溶液显现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 NaCl 为例)。
溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成
理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H＋) c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性
＋
NH 和 OH
－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离
理论解释 4
平衡向电离方向移动，使溶液中 c(H＋) c(OH－)
总反应离子方程式
(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa 为例)。
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性
CH3COO－和 H＋结合生成弱电解质 ，
理论解释 使水的电离平衡向 方向移动，使溶液中
c(H＋) c(OH－)
总反应离子方程式
3.盐类水解
(1)盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐
类的水解。
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成 ，使 被破坏而建立起
了新的平衡。
二、盐类水解反应特点及方程式书写
1．盐类水解过程是一个 过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”表示，CH3COONa
的水解化学方程式： ，离子方程式： 。
2．多元弱酸根的水解是 进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行：
第一步离子方程式： ，第二步离子方程式： 。
其中第一步水解程度远 第二步水解程度。
3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如 AlCl3的水解离子方程式： 。
三．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有 才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水
解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度
越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的 CH3COONa 的水解程度 NaClO。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生 ，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，
反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显 ，强碱弱酸盐显 。如 HF 的电离常数大于 NH3 H2O 的电
离常数，故 NH4F 溶液呈 。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显 ；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数 Kb与盐中的阴
离子对应的酸的电离常数 Ka相等时，盐溶液呈 。CH3COONH4溶液呈 。
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子： 等。
(2)弱酸根离子： 等。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如 NaHSO4)的显 性。
(2)电离大于水解(如 NaHSO3、NaH2PO4)的显 性。
(3)水解大于电离(如 NaHCO3、NaHS)的显 性。
课后分层练
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋)>c(OH－)
C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的 H＋(或 OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的 pH 一定会增大
D．c(H＋)与 c(OH－)的乘积一定会增大
3．下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
4．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3
C．H2SO3 D．KHSO4
5．如图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )
2－ －
A．CO B．HCO3 3
＋
C ．Na＋ D．NH
4
6．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．Br－＋H2O HBr＋OH－
＋
B．NH ＋2H2O NH ·H O＋H O
＋
3 2 3
4
2－
C．CO ＋2H2O H2CO3＋2OH
－
3
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
7．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向右移动，并使 c(OH－)>c(H
＋)，应加入的物质是( )
A．NH3 H2O B．NH4Cl
C．KAl(SO4)2 D．NaHCO3
8．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X－和 Y－组成的盐溶液。据测定常
温下 AX 和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶液的 pH>7，BX 溶液的 pH<7，由此判断不水解的盐可能是( )
A．BX B．AX
C．AY D．BY
9．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分
别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
10．下列操作会使 H2O 的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的 CH3COONa
B．向水中加入少量的 NaHSO4
C．加热水至 100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
11．下列相关方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3水溶液显碱性：SO2－3 ＋2H2O H2SO3＋2OH－
B．NaHSO4熔融状态下可发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．明矾可作为净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．NaAlO2水解：AlO－2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
12．有 pH 分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的
是( )
A．在三种酸 HA、HB、HC 中 HC 酸性相对最弱
B．中和 1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1 mol
C．在 A－、B－、C－中，A－结合 H＋的能力最强
D．HA、HB、HC 均为弱酸
13．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是( )
A．Na2O B．CH3COONa
C．NH4Cl D．KOH
14．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
15．室温下，0.5 mol L－1 相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离
子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
16．下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH
④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)在常温下，0.01 mol·L－1HCl 溶液的 pH＝________。
(3)在常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝________。
(4)用离子方程式表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因________________________________。
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是( )
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl 溶液：Fe3＋3 ＋3H2O Fe(OH) ＋3↓＋3H
B．NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
2－
C．Na2CO3溶液：CO
＋2H2O H2CO ＋2OH
－
3
3
＋
D．NH4Cl 溶液：NH
＋H
＋
2O===NH3·H2O＋H
4
4．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化
合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A．BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2
B．BrCl 水解的产物是 HClO 和 HBr
C．Mg2C3水解的产物是 Mg(OH)2和 C3H4
D．Al2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H ＋2O Mg(OH)2＋2H
－
B．NaHCO 3溶液：HCO ＋H －2O H2CO3＋OH
3
2－
C．Na2SO
3溶液：SO ＋2H2O H2SO3＋2OH
－
3
D．KCN 溶液：CN－＋H2O HCN＋OH－
6.已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：
H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH
Ka1 5.9×10－2 4.3×10－7
3×10－8 1.8×10－5
K －5 －11a2 6.4×10 5.6×10
常温下，0.1 mol L－1的下列溶液，pH 最大的是( )
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
7.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是( )
A．HS－＋H2O H ＋3O ＋S2－
B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ＋3↓＋3H
C．SO2－3 ＋2H2O H2SO ＋2OH－3
D．Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
8．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10
－4。物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是( )
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
9.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3 ＋H 2－2O CO3 ＋H ＋3O
⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋4 ＋D ＋2O NH3 D2O＋H
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列
分析不正确的是( )
A．b 点溶液中 OH－浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的 pH 产生影响
C．a→b 段水解平衡向右移动
2－ －
D．a 点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为 c(Na＋)>c(CO )>c(OH
－)＞c(HCO
3 3
)
12．25 ℃时，有关浓度均为 0.2 mol L－1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2－3 )均增大
13．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液
C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaClO4溶液
14．常温下，在 pH 均为 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，假设由水电离产生的 OH－浓度分别为
A mol L－1与 B mol L－1，则 A 和 B 的关系为( )
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
15．已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L－1的 6 种溶液的 pH 如表所示。下列反应不能成立的是( )
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
16．下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH＋4 ＋H2O NH3 H2O＋H＋
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S 的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－
C．NH4Cl 的水解：NH＋4 ＋H2O NH3 H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
18．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC 各 1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，
第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列说法正确的是( )
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
19．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC 和 BD 溶液的 pH＝7，BC 溶液
的 pH>7，则下列说法错误的是( )
A．AD 盐溶液的 pH<7
B．AOH 与 HC 的电离常数相等
C．碱的电离程度：AOH>BOH
D．酸的电离程度：HD>HC
20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol L－1 CuCl2溶液中含有的 Cu2＋数目为 0.1NA
B．1 L 0.1 mol L－1 H ＋2C2O4溶液中含有的 H 离子数为 0.2NA
C．1 L 0.1 mol L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0.1NA
D．1 L 0.1 mol L－1 NaF 溶液中，F－和 HF 数之和为 0.1NA
21．现有 0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数 Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
A.溶液中 c(Na＋)与反应 B.CH3COO－的水解速率 C.溶液的 pH 与反应时间 D.Kw 与反应时间 t 的关
时间 t 的关系 与反应时间 t 的关系 t 的关系 系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制 0.175 mol·L－1醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。
方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的
体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1 醋酸钠溶液的 pH 约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh＝
Kw
]。
Ka（CH3COOH）
Kw c（CH3COOH）·c（OH－） c2（OH－）
(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ ＝ ＝ ，Ka（CH3COOH） c（CH3COO－） c（CH －3COO ）
1 × 10－14 c2（OH－）
则 ＝ ，得 c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。
1.75 × 10－5 0.175
22 ．现有浓度均为 0.01 mol L － 1 的五种电解质的溶液： ①HNO3 ； ②Na2CO3 ； ③NH4Cl ；
④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时，①的 pH＝ 。
(2)能够促进水电离的有 (填序号)。
(3)所含离子种类最多的是 (填序号)。
(4)这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 (用序号表述)。
23.有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴
离子且互不重复)。
阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子 CH COO－、Cl－3 、OH－、SO2－4
已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，等浓度的 A、B 溶液中水的电离程度相同，D
物质的焰色反应呈黄色；②C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时可生成有刺
激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
(1)A 的名称是 。
(2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式： 。
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 pH＝9 的 C 溶液中水的电离程度小的是 (填 A 或 C 的化学
式)。
