3.3.2 盐类的水解
（影响盐类水解的因素 盐类水解的应用）
基础知识清单
一、影响盐类水解的因素
1．盐类水解的特点
逆盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程吸热弱通常情况下，
盐类的水解程度很小
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐的性质
已知 Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。
0.1 mol L－1盐
水解的离子方程式 pH 解释与结论
溶液
NaClO ClO－＋H2O HClO＋OH－ 10.3 酸越弱，相应酸根离子
CH3COONa CH3COO－＋H2O CH －3COOH＋OH 8.8 水解程度越强，对应盐
NaNO2 NO－2 ＋H2O HNO2＋OH－ 8.3 溶液碱性越强
盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的
程度越大，溶液中 c(H＋)和 c(OH－)差别越大。
(2)外因
①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度增大。
②浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，水解程度减小；加水稀释，水解平衡向正反
应方向移动，水解程度增大。
③外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会促进水解，加入酸则抑制水解；水解呈碱性的盐
溶液，若加入碱，会抑制水解，加入强酸，会促进水解。
④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解
程度都增大，甚至反应完全。反之，则相互抑制。
如：加水解显碱性的盐如 NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO 等会促进(填“促进”或“抑制”，下同)的 FeCl3
水解；加水解显酸性的盐如 NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等会抑制的 FeCl3水解。
二、水解常数及其应用
1．表达式
例如，强碱弱酸盐 MA 的水解过程可理解为
c(HA) c(OH－)
Kh＝ 。c(A－)
弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的关系
用 HA 表示酸，MOH 表示碱，MA 表示由它们生成的盐。
(1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh)
A－水解离子方程式：A－＋H2O HA＋OH－，其水解常数
c(HA) c(OH－) c(HA) c(OH－) c(H＋) Kw
Kh＝ ＝ ＝c(A－) c(A－) c(H＋) Ka
(2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh)
M＋水解离子方程式：M＋＋H2O MOH＋H＋，其水解常数
c(MOH) c(H＋) c(MOH) c(H＋) c(OH－) Kw
Kh＝ ＝ ＝c(M＋) c(M＋) c(OH－) Kb
上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越大，水
解程度越大。
(3)多元弱酸酸式盐(如 NaHCO3)电离常数与水解常数的关系
已知：常温下 H2CO3的电离常数 K －7 －11 － －a1＝4.4×10 ，Ka2＝4.7×10 ，HCO 3 的水解：HCO3 ＋H2O H2CO3
c(H2CO ) c(OH－) c(H CO ) c(OH－) c(H＋) K 10－3 2 3 w 14
＋OH－Kh＝ ＝ ＝ ＝ ≈2.3×10－8＞K ，即 HCO －3 的水解c(HCO\o\al(－,3)) c(HCO\o\al(－,3)) c(H＋) Ka1 4.4 × 10－7
a2
程度大于电离程度，因此 NaHCO3溶液呈碱性。
2．水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
3．外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
三、盐类水解的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进 Na2CO3的水解，溶液中 c(OH－)增大。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的 Al3＋水解，生成的 Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变
澄清。有关的离子方程式是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中分别盛装 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生 CO2
－
气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3
3CO2↑。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
＋ 2－
NH 与 CO
水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。4 3
(5)工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 MgCl2·6H2O 制无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加
△
热，否则：MgCl ·6H O =====2 2 Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
②利用水解反应来制纳米材料，如用 TiCl4 制备 TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 TiO2·xH2O 经焙烧得 TiO2。
2．在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶液时常加入少
量盐酸来抑制 FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的贮存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如 Na2CO3溶液、NaF 溶液等不能贮
存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。
(3)制备 Fe(OH)3胶体
将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。
(4)判断溶液中离子能否大量共存
溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。
2－ － － － 2－ － ＋ － 2－
Al3 CO HCO ＋与 、 、S
2－
、HS
－、AlO ；Fe
3＋与 HCO 、CO
、AlO ；NH 与 AlO
、SiO
因相互促3 3 2 3 3 2 4 2 3
进水解强烈而不能大量共存
(5)物质的提纯
如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO 反应掉部分 H＋3 ，促进铁离子的水
解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
(6)判断盐所对应酸的相对强弱
如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其 pH 前者大于后者，则酸性 HA＜HB。
(7)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量
如用氨水与盐酸反应至 pH＝7 时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如 NaCl 溶液蒸干得 NaCl
固体，CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后一般得到
Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成 Al2O3、Fe2O3。
(3)强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为
Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3。
课后分层练
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－＋H O HCO－3 2 3 ＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大
B．加入 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动
c(HCO\o\al(－,3))
C．升高温度， 增大
c(CO\o\al(2－,3))
D．稀释溶液，促进 Na2CO3水解，Kw 增大
[答案] D
[解析] 加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，故 A 正确；加入 NaOH 固体，氢氧根离
子浓度增大，CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－平衡向逆反应方向移动，故 B 正确；水解吸热，升高温度，
c(HCO\o\al(－,3))
CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－平衡向正反应方向移动，c(HCO－ －3 ) 增大、c(CO23 )减小， 增c(CO\o\al(2－,3))
大，故 C 正确；水的离子积常数只与温度有关，稀释溶液，Kw 不变，故 D 错误。故选 D。
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
[答案] D
[解析] 纯碱溶液是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去
污效果增强，A 正确；石膏的主要成分是 CaSO4 2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强
酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B 正确；硅酸钠溶液显碱性，不可以用带
玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，C 正确；草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3 水解显碱性，铵盐水解显酸性，
二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D 错误。故选 D。
3．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，前者 Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3 溶液在 50 ℃和 20 ℃时发生水解，50 ℃时 Fe3＋的水解程度比 20 ℃
时的小
D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
[答案] C
[解析] 增大 FeCl 的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3＋3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，
Fe3＋水解程度增大，A、B 项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3＋水
解后溶液呈酸性，增大 H＋的浓度可抑制 Fe3＋的水解，D 项正确。
4．已知：磷酸二氢盐易溶于水。某实验小组同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，给定下列化肥：
①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④氨水；⑤(NH4)2SO4。其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
[答案] D
[解析] 所给物质中只有 Ca(H2PO4)2含 P 元素，因此应以它为中心思考。K2CO3水解呈碱性，氨水本身显
碱性，都会与 Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的 CaHPO4或 Ca3(PO4)2，不利于 P 元素被植物吸收。(NH4)2SO4
由于 NH ＋4 水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，K2CO3 和氨水不宜与 Ca(H2PO4)2 和
(NH4)2SO4混合施用。
5．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa 溶液加热
C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体
D．小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体
[答案] B
[解析] 明矾溶液中 Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H＋)增大，溶液仍无色，A 项错
误；CH3COONa 溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B 项正确；氨水中加入少
量 NH4Cl(固体)，抑制 NH3·H2O 的电离，溶液红色变浅，C 项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入 NaCl 对
溶液酸碱性无影响，D 项错误。
6．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去 KNO 溶液中混有的 Fe3＋3
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
[答案] C
[解析] AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液的水解方程式分别为 AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 和 NaAlO2＋
2H2O Al(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为 Al2O3，后者仍
2－
为 NaAlO2，选项 A 错；很显然所配得的 FeCl3溶液中混有杂质 SO
，选项 B 错；由于 Fe
3＋＋3H2O
4
Fe(OH) ＋3＋3H ，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3＋杂质，选项 C 正确；为了加快产生 CO2
气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项 D 错。
2－ －
7 ．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO ＋H2O HCO
－
＋OH 平衡。下列说法不正确的是( )3 3
－
c（HCO ）·c（OH－）
A 3．稀释溶液， 2－ 增大
c（CO ）3
B．通入 CO2，溶液 pH 减小
C．升高温度，平衡常数增大
－
c（HCO ）
D NaOH 3．加入 固体， 2－ 减小
c（CO
3
）
[答案] A
－
c（HCO ）·c（OH－） 2－
[解析] 3 温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝ 2－ 的值不变，故 A 错误；CO
2与 CO
c（CO 3
3
）
－ － 2－
反应生成 HCO ，HCO 比 CO 水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH 减小，故 B 正确；因水解是吸3 3 3
热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故 C 正确；加入 NaOH 固体，OH－抑制 CO
－
2－ － 2－ c（HCO ）
水解，HCO
CO 3的物质的量浓度减小， 的物质的量浓度增大，所以 减小，故 D 正确。
3 3 3 2－c（CO
3
）
8．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列
关于该晶体的实验室制法的说法不正确的是( )
A．用热的 Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的 FeSO4溶液与饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节 pH<1，防止 Fe2＋水解
D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
[答案] D
[解析] A 项，热的 Na2CO3水解程度高，溶液中存在大量 OH－，能与油脂发生水解反应，以达到去油污
的目的，正确；B 项，Fe2＋易被氧化，制备时加入过量铁屑，能将＋3 价的铁还原，防止 Fe2＋被氧化，正
确；C 项，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，加入硫酸使平衡逆向移动，防止 Fe2＋水解，正确；D 项，制
备硫酸亚铁铵晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却
结晶、过滤，得到晶体，错误。
9．2022 年 3 月，“神舟十三号”航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演
示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A．醋酸钠溶液中 c(Na＋)＝c(CH －3COO )
B．醋酸钠是强电解质
C．升高温度，醋酸钠溶液的 pH 会变大
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
[答案] A
[解析] 醋酸钠溶液中醋酸根离子能发生水解，所以 c(Na＋)>c(CH3COO－)，故 A 错误。
10．25 ℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，
④NH4HSO4，
⑤NH ＋4Cl，c(NH4 )大小比较，正确的顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤
B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤
D．③>②>①>⑤>④
[答案] C
[解析]①(NH ) CO ，②(NH ) SO ，③(NH ) Fe(SO ) 都含有两个 NH＋4 2 3 4 2 4 4 2 4 2 4 ，所以它们 c(NH＋4 )大于另外两种
物质。①碳酸根离子水解促进铵根离子水解；②铵根离子正常水解；③亚铁离子水解抑制铵根离子的水
解；④NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解。所以物质的量浓度相同的这
几种溶液 c(NH＋4 )浓度大小顺序是③>②>①>④>⑤，故 C 正确，故选 C。
11．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H －2O HS ＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
c（HS－）
B．升高温度， 减小
c（S2－）
C．通入 H2S，HS－的浓度增大
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
[答案] C
[解析] 水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A 项错误；水解是吸热反应，升高
温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以 HS－的浓度和 S2－的浓度的比值增大，B 项
错误；通入 H － －2S，H2S 会结合水解出的 OH ，使平衡正向移动，HS 的浓度增大，C 项正确；加入氢氧化
钠固体，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，D 项错误。
12．下列实验操作能达到目的的是( )
①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体
②用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体
③用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体
④加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
[答案] B
[解析] Al3＋和 S2－在水溶液中会彻底水解得不到 Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的
HCl 会挥发，最后得到 Mg(OH)2而不是 MgCl2。
13．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体
B．除去 MgCl 溶液中的 Fe3＋2 ，可以加入 NaOH 固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)
[答案] C
2－
[解析] A 项，加热蒸干 Na2CO3 溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO 水解，但生成的 NaHCO3 又3
与 NaOH 反应生成了 Na CO ；B 项，Mg2＋和 Fe3＋2 3 均可与 OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质 Na＋；D
项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。
14．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3＋2 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。
MgCO3固体能除去 Fe3＋的原因是______________________________________。
[答案] (1)Fe2O3 (2)少量盐酸 (3)MgCO3促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去
[解析] (1)加热蒸干 FeCl3 溶液时，FeCl3 溶液水解生成氢氧化铁和 HCl，加热促进 HCl 挥发，从而促进
FeCl3溶液水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最
终得到 Fe2O3固体。
(2)FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和 HCl，为防止氯化铁溶液水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。
(3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀
而除去。
15．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是______________________________________________。
(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是___________________________，
原因是____________________________________________。
(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是____________________________________________。
＋
[答案] (1)(NH 4)2SO4 溶液中虽然 NH 水解生成 NH3·H2O，但由于生成的 H2SO4 为不挥发性强酸，随4
H2SO4浓度增大，将再与 NH3·H2O 反应生成(NH4)2SO4
(2)BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2分解生成 BaCO3、CO2和 H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，
最后剩余 BaCO3
(3)Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4
1.在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应
采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl
C．加入适量 AlCl3(s)
D．加入 NaCl 溶液
[答案] D
[解析] 加热能使平衡向水解方向移动，但 c(H＋)增大，pH 减小，故 A 不符合题意；通入 HCl 能增大 c(H
＋)，平衡逆向移动，溶液 pH 减小，故 B 不符合题意；加入适量 AlCl3(s)，c(Al3＋)增大，促进水解，但 c(H
＋)增大，pH 减小，故 C 不符合题意；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但 c(H＋)变小，
故 pH 增大，故 D 符合题意。
2.室温下，对于 1.0 L 0.1 mol L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是( )
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的 pH 降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH －3COO )与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol
[答案] D
[解析] 加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的 pH 增大，
A 不正确；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水解
平衡常数不变，B 不正确；升高温度，水解平衡正向移动，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO－)减小，
c(CH3COOH) n(CH3COOH)
＝ ，则比值增大，C 不正确；依据物料守恒，1.0 L 0.1 mol L－1 醋酸钠溶液，
c(CH3COO－) n(CH3COO－)
n(CH COO－3 )＋n(CH3COOH)＝1.0 L×0.1 mol L－1＝0.1 mol，滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COOH)减小
的数值与 n(CH3COO－)增大的数值相等，所以 n(CH3COO－)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol，D 正确。
故选 D。
3.下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸
干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
[答案] D
[解析] ①中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用 HCO －3 与 Al3＋两种离
子相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵
态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱
反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶颈黏合在一起，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶
液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，盐酸挥发使平衡不断右移，最终得到
Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到 Al2O3固体)。
c(Na＋)
4．为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是( )c(S2－)
①盐酸 ②适量的 NaOH 固体 ③适量的 KOH 固体 ④适量的 KHS 固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[答案] C
[解析] 在 Na S 溶液中存在 S2－2 ＋H －2O HS ＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和 OH－，水解平衡右移，
c(Na＋)
c(S2－)减小， 的值增大；②中加入适量的 NaOH 固体，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但 c(Na
c(S2－)
c(Na＋)
＋)增大的更多，故 的值增大；③中加入适量的 KOH 固体，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而
c(S2－)
c(Na＋)
n(Na＋)不变，故 的值减小；④中加入适量的 KHS 固体，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而 n(Na
c(S2－)
c(Na＋)
＋)不变，故 的值减小。
c(S2－)
5．Sb2O3 可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3，其反应可表示为
2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl。某同学为了得到较多的 Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要
的是( )
A．将 SbCl3缓慢加入大量水中
B．反应后期加入少量氨水
C．反应过程中适当加热
D．将 SbCl3固体研磨为粉末
[答案] D
[解析] 将 SbCl3固体研磨为粉末，能加快反应速率，不能使平衡移动，D 符合题意。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．将 FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制 FeCl3溶液
B．NH4F 溶液要保存在塑料瓶中
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂
[答案] D
7．根据下列反应原理设计的应用，正确的是( )
①CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污
②Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾杀菌消毒
③TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2 xH2O↓＋4HCl，制备 TiO2纳米粉
④SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
[答案] C
[解析] 加热促进盐类水解，所以加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故①正确；明矾可以净水但
不能消毒，故②错误；制备 TiO2 纳米粉，利用水解进行沉淀制备，故③正确；SnCl2 水解显酸性，所以
在配制氯化亚锡溶液时要加入 HCl 抑制其水解，故④错误。
8．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸
度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合使用；⑤用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹；⑥ 要除
去 FeCl3溶液中混有的 Fe2＋，可通 Cl2。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
[答案] A
9．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NH＋4 、SO2－4 、OH－
B．H＋、Na＋、NO－3 、I－
C．Al3＋、K＋、HCO－ －3 、NO3
D．H＋、Ca2＋、CO2－3 、Cl－
[答案] C
[解析] C 项，Al3＋和 HCO －3 发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝而不能大量共存，符合题
意。
10．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
( )
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．②③ B．①④
C．③ D．①
[答案] C
[解析] ①胆矾(CuSO4 5H2O)溶于水得到 CuSO4 溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾组成
不同；②FeCl3溶液中存在水解平衡 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热、蒸发时 HCl 不断挥发，水
解平衡不断右移，蒸干后得到的是 Fe(OH)3，再灼烧得 Fe2O3，与原固体组成不同；③Al2(SO4)3 溶于水，
将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是 Al2(SO4)3；④CuCl2 溶液中存在水解平衡 CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl，加热、蒸发时 HCl 不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是 Cu(OH)2，再灼烧得
CuO，与原固体组成不同。符合题意的是③，故选 C。
11．如图为某实验测得 0.1 mol L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 pH 变化曲线。下列说法
正确的是( )
A．a 点溶液的 c(OH－)比 c 点溶液的小
B．a 点时，KwC．b 点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了 HCO －3 的水解
[答案] A
[解析] Kw＝c(H＋) c(OH－)，随着温度的升高，Kw 增大，a 点、c 点的 pH 相同，即 c(H＋)相同，但是 c(OH
－)不同，c 点的 Kw 大，a 点溶液的 c(OH－)比 c 点溶液的小，A 正确；NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解
Kw
平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程， Kh ＝ >Ka2 ，则Ka1
Kw>Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)，B 错误；b 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋
2c(CO2－3 )＋c(OH－)，由于 c(H＋)c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )，C 错误；NaHCO3 溶液中存
在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，D 错误。
12．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列
分析正确的是( )
A．b 点水解程度最大
B．水的电离平衡不会对溶液的 pH 产生影响
C．a→b 段水解平衡向右移动
D．水解是放热过程
[答案] C
[解析] 解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡 CO2－＋H O HCO－3 3 ＋OH－2 和水的电离平衡 H2O
H＋＋OH－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 pH 会降低，题图中显示温度升高溶液的 pH 先
增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液的 pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水
解程度增大。
OH－
13．人体血液中存在的平衡：H2CO
－
3 H＋ HCO3 ，使血液 pH 保持在 7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱
c(HCO\o\al(－,3))
中毒。已知常温下 pH 随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( )
c(H2CO3)
c(HCO\o\al(－,3)) 1.0 17.8 20.0 22.4
c(H2CO3)
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH＝7 的血液中，c(HCO－3 )>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋) c(OH－)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 NaHCO3溶液解毒
c(HCO\o\al(－,3))
D． ＝20.0 时，HCO －3 的水解对血液的 pH 起主要作用
c(H2CO3)
[答案] B
[解析 ] A 项，根据表中数据判断，当 pH ＝ 6.10 时， c(HCO－3 )＝ c(H2CO3)，当 pH>6.10 时，
c(HCO－3 )>c(H2CO3)，所以 pH＝7 的血液中，c(HCO－3 )>c(H2CO3)，正确；B 项，温度不变，水的离子积常
数不变，所以正常体温下 c(H＋) c(OH－)不变，错误；C 项，人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质
解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 NaHCO3 溶液解毒，正
c(HCO\o\al(－,3))
确；D 项，由表中数据可知， ＝20.0 时，溶液呈碱性，说明 HCO －3 的水解决定了血液的酸
c(H2CO3)
碱性，正确。
14.下列说法正确的是( )
A．明矾和 ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B．用加热的方法就可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋
C．除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 CuO 固体
D．将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3和 Na2SO3
[答案] C
[解析] 明矾在水溶液中电离的铝离子水解得到具有吸附性的氢氧化铝胶体可达到净水作用，ClO2具有强
氧化性，可杀菌消毒，从而也有净水作用，两者净水原理不相同，A 错误；铁离子存在水解平衡，加热
可以促进水解，但不能完全除去，应先加过量 KOH 除去铁离子，再加适量盐酸，B 错误；CuO 固体可消
耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子生成氢氧化铁沉淀便于从体系中分离出来，而且氯化铜溶液中
不会引入新的杂质，能达到除杂目的，故 C 正确；Na2SO3溶液蒸发时易被氧化，则蒸干、灼烧得到硫酸
钠，而 AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到 Al2O3，D 错误。 故选 C。
15．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量 Cl－、Fe3＋)。某化学兴
趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO3)2 6H2O 的过程如图：
已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(2) 在操作①中保持 pH＝8 的目的是 。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(4) 操作③中加热煮沸的目的是 。
(5) 操作④保持 pH＝2 的目的是 。
[答案] (1) Zn(NO3)2
(2) 防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解
(3) Zn(OH)2和 Fe(OH)3
(4) 促使 Fe3＋完全水解
(5) 抑制 Zn2＋水解
[解析] 废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的 Zn2＋、NO －3 和少量的 Cl－、Fe3＋，即
“烂板液”中溶质的主要成分为 Zn(NO3)2；加入 NaOH 调节溶液的 pH＝8 使 Fe3＋、Zn2＋完全转化为 Zn(OH)2
和 Fe(OH)3 沉淀(即沉淀Ⅰ)；然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量 Zn2＋、H＋、NO －3 和少量的 Fe3
＋，调节溶液的 pH 使 Fe3＋完全沉淀，则溶液Ⅲ是 Zn(NO3)2溶液，在酸性条件下加热浓缩、蒸发结晶，得
到 Zn(NO3)2 6H2O。
(2) 氢氧化锌为两性物质，pH 过大或过小都会使氢氧化锌溶解，保持 pH＝8 可以防止生成的 Zn(OH)2 沉
淀被溶解。
(4) 水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，煮沸可促使 Fe3＋完全水解。(5) Zn(NO3)2 6H2O 是一种
无色晶体，其水溶液呈酸性，说明溶液中 Zn2＋会水解，保持 pH＝2 可抑制 Zn2＋水解。
16．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
⑥NH4Cl ⑦NH3 H2O
(1)Na2CO3 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表
示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填序号)。
(3)写出⑤与足量 NaOH 溶液混合加热的离子方程式： 。
(4)常温下，物质的量浓度均为 0.1 mol L－1 的④⑥⑦三种溶液，溶液中 c(NH＋4 )由大到小的顺序为
(填序号)。
(5)已知：Ka(CH －53COOH)＝1.75×10 ，Kb(NH3 H2O)＝1.75×10－5。常温下，CH3COONH4 溶液中的 pH
7(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
(6)已知 H2S 能定量完成反应：R－(足量)＋H2S===HR＋HS－，2Z－＋H 2－2S(少量)===2HZ＋S 。相同温度下，
相同物质的量浓度的①NaR、②Na2S、③NaHS、④NaZ 四种溶液的 pH 由大到小的顺序
为 (填序号)。
[答案] (1) 碱性 CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－
(2)②④⑤
△
(3) NH＋ －4 ＋HCO3 ＋2OH－ ===== NH3↑＋CO2－3 ＋2H2O
(4) ⑥>④>⑦
(5) ＝ CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，CH3COO－和 NH ＋4 的水解常数(或水解程度)相
同，故 CH3COONH4溶液的 pH＝7
(6)④>②>①>③
[解析](6)由 R－(足量)＋H2S===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－可得酸性：H2S>HR>HS－>HZ，弱
酸的酸性越弱，其组成盐发生水解的程度越大，溶液碱性越强，pH 越大，则 pH：④>②>①>③。3.3.2 盐类的水解
（影响盐类水解的因素 盐类水解的应用）
基础知识清单
一、影响盐类水解的因素
1．盐类水解的特点
逆盐类水解是 反应，是 反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程 弱
通常情况下，盐类的水解程度 。
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐的性质
已知 Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。
0.1 mol L－1盐
水解的离子方程式 pH 解释与结论
溶液
NaClO 10.3 酸越弱，相应酸根离子
CH3COONa 8.8 水解程度 ，对应
NaNO2 8.3 盐溶液 越强
盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越 ，盐
水解的程度越 ，溶液中 c(H＋)和 c(OH－)差别越大。
(2)外因
①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度 。
②浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向 方向移动，水解程度 ；加水稀释，水解
平衡向 方向移动，水解程度 。
③外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会 水解，加入酸则 水解；水解呈碱性
的盐溶液，若加入碱，会 水解，加入强酸，会 水解。
④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解
程度都增大，甚至反应完全。反之，则相互抑制。
如：加水解显碱性的盐如 NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO 等会 (填“促进”或“抑制”，下同)
的 FeCl3水解；加水解显酸性的盐如 NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等会 的 FeCl3水解。
二、水解常数及其应用
1．表达式
例如，强碱弱酸盐 MA 的水解过程可理解为
Kh＝ 。
弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的关系
用 HA 表示酸，MOH 表示碱，MA 表示由它们生成的盐。
(1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh)
A－水解离子方程式：A－＋H2O HA＋OH－，其水解常数
c(HA) c(OH－)
Kh＝ ＝ ＝ c(A－)
(2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh)
M＋水解离子方程式：M＋＋H2O MOH＋H＋，其水解常数
c(MOH) c(H＋)
Kh＝ ＝ ＝ c(M＋)
上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越 (即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数
越 ，水解程度越 。
(3)多元弱酸酸式盐(如 NaHCO3)电离常数与水解常数的关系
已知：常温下 H2CO3的电离常数 Ka1＝4.4×10－7，K －11 －a2＝4.7×10 ，HCO 3 的水解：HCO－3 ＋H2O H2CO3
c(H CO ) c(OH－) c(H CO ) c(OH－) c(H＋) K 10－2 3 2 3 w 14
＋OH－Kh＝ ＝ ＝ ＝ ≈2.3×10－8＞K ，即 HCO －3 的水解c(HCO\o\al(－, － ＋3)) c(HCO\o\al( ,3)) c(H ) Ka1 4.4 × 10－7
a2
程度 电离程度，因此 NaHCO3溶液呈 。
2．水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势 。
3．外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与 有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh 。
三、盐类水解的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能 Na －2CO3的水解，溶液中 c(OH ) 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的 Al3＋水解，生成的 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
有关的离子方程式是 。
(3)泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中分别盛装 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生 CO2
气体和 Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
＋ 2－
NH 与 CO
水解相互促进放出 而降低铵态氮肥的肥效。4 3
(5)工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 MgCl2·6H2O 制无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加
热，否则： 。
②利用水解反应来制纳米材料，如用 TiCl4制备 TiO2： 。制备时加入大
量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 TiO2·xH2O 经焙烧得 TiO2。
2．在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶液时常加入少
量 来抑制 FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的贮存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如 Na2CO3溶液、NaF 溶液等不能贮
存于 中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。
(3)制备 Fe(OH)3胶体
将饱和 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。
(4)判断溶液中离子能否大量共存
溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。
2－ － － － 2－ － ＋ － 2－
与 CO HCO 、 、S2－、HS－ 、AlO ； HCO
CO AlO NH 与 、 、 ； 与 AlO
SiO 、 因
3 3 2 3 3 2 4 2 3
相互促进水解强烈而不能大量共存
(5)物质的提纯
如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入 MgO 或 Mg(OH)2或 MgCO3反应掉部分 H＋，促进铁离子的水
解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
(6)判断盐所对应酸的相对强弱
如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其 pH 前者大于后者，则酸性 HA＜HB。
(7)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量
如用氨水与盐酸反应至 pH＝7 时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，
如 NaCl 溶液蒸干得 ，CuSO4溶液蒸干得 。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后一般得
到 ，若灼烧则会生成 。
(3)强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别
为 。
(5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 ；FeSO4溶液蒸干得到 。
课后分层练
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－ －3 ＋H2O HCO3 ＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大
B．加入 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动
c(HCO\o\al(－,3))
C．升高温度， 增大
c(CO\o\al(2－,3))
D．稀释溶液，促进 Na2CO3水解，Kw 增大
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
3．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，前者 Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3 溶液在 50 ℃和 20 ℃时发生水解，50 ℃时 Fe3＋的水解程度比 20 ℃
时的小
D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
4．已知：磷酸二氢盐易溶于水。某实验小组同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，给定下列化肥：
①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④氨水；⑤(NH4)2SO4。其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
5．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa 溶液加热
C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体
D．小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体
6．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
2－ －
7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO
＋H2O HCO
＋OH－ 平衡。下列说法不正确的是( )3 3
－
c（HCO ）·c（OH－）
A 3．稀释溶液， 2－ 增大
c（CO ）3
B．通入 CO2，溶液 pH 减小
C．升高温度，平衡常数增大
－
c（HCO ）
D 3．加入 NaOH 固体， 2－ 减小
c（CO
3
）
8．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列
关于该晶体的实验室制法的说法不正确的是( )
A．用热的 Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的 FeSO4溶液与饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节 pH<1，防止 Fe2＋水解
D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
9．2022 年 3 月，“神舟十三号”航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演
示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A．醋酸钠溶液中 c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．醋酸钠是强电解质
C．升高温度，醋酸钠溶液的 pH 会变大
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
10．25 ℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，
④NH4HSO4，
⑤NH ＋4Cl，c(NH4 )大小比较，正确的顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤
B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤
D．③>②>①>⑤>④
11．在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H O HS－2 ＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
c（HS－）
B．升高温度， 减小
c（S2－）
C．通入 H2S，HS－的浓度增大
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
12．下列实验操作能达到目的的是( )
①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体
②用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体
③用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体
④加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
13．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体
B．除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋，可以加入 NaOH 固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)
14．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去 MgCl 酸性溶液中的 Fe3＋2 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。
MgCO3固体能除去 Fe3＋的原因是______________________________________。
15．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是______________________________________________。
(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是___________________________，
原因是____________________________________________。
(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是____________________________________________。
1.在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应
采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl
C．加入适量 AlCl3(s)
D．加入 NaCl 溶液
2.室温下，对于 1.0 L 0.1 mol L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是( )
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的 pH 降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol
3.下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸
干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
c(Na＋)
4．为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是( )c(S2－)
①盐酸 ②适量的 NaOH 固体 ③适量的 KOH 固体 ④适量的 KHS 固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
5．Sb2O3 可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3，其反应可表示为
2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl。某同学为了得到较多的 Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要
的是( )
A．将 SbCl3缓慢加入大量水中
B．反应后期加入少量氨水
C．反应过程中适当加热
D．将 SbCl3固体研磨为粉末
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．将 FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制 FeCl3溶液
B．NH4F 溶液要保存在塑料瓶中
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂
7．根据下列反应原理设计的应用，正确的是( )
①CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污
②Al3＋＋3H O Al(OH) (胶体)＋3H＋2 3 ，明矾杀菌消毒
③TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2 xH2O↓＋4HCl，制备 TiO2纳米粉
④SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
8．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸
度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合使用；⑤用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹；⑥ 要除
去 FeCl3溶液中混有的 Fe2＋，可通 Cl2。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
9．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NH＋4 、SO2－4 、OH－
B．H＋、Na＋、NO－3 、I－
C．Al3＋、K＋、HCO－3 、NO－3
D．H＋、Ca2＋、CO2－3 、Cl－
10．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
( )
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．②③ B．①④
C．③ D．①
11．如图为某实验测得 0.1 mol L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 pH 变化曲线。下列说法
正确的是( )
A．a 点溶液的 c(OH－)比 c 点溶液的小
B．a 点时，KwC．b 点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了 HCO －3 的水解
12．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列
分析正确的是( )
A．b 点水解程度最大
B．水的电离平衡不会对溶液的 pH 产生影响
C．a→b 段水解平衡向右移动
D．水解是放热过程
OH－
13 ．人体血液中存在的平衡：H －2CO3 H＋ HCO3 ，使血液 pH 保持在 7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱
c(HCO\o\al(－,3))
中毒。已知常温下 pH 随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( )
c(H2CO3)
c(HCO\o\al(－,3)) 1.0 17.8 20.0 22.4
c(H2CO3)
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A．pH＝7 的血液中，c(HCO－3 )>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋) c(OH－)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的 NaHCO3溶液解毒
c(HCO\o\al(－,3))
D． ＝20.0 时，HCO －3 的水解对血液的 pH 起主要作用
c(H2CO3)
14.下列说法正确的是( )
A．明矾和 ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B．用加热的方法就可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋
C．除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3，可选用 CuO 固体
D．将 AlCl3溶液和 Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3和 Na2SO3
15．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量 Cl－、Fe3＋)。某化学兴
趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO3)2 6H2O 的过程如图：
已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(2) 在操作①中保持 pH＝8 的目的是 。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(4) 操作③中加热煮沸的目的是 。
(5) 操作④保持 pH＝2 的目的是 。
16．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
⑥NH4Cl ⑦NH3 H2O
(1)Na2CO3 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表
示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填序号)。
(3)写出⑤与足量 NaOH 溶液混合加热的离子方程式： 。
(4)常温下，物质的量浓度均为 0.1 mol L－1 的④⑥⑦三种溶液，溶液中 c(NH＋4 )由大到小的顺序为
(填序号)。
(5)已知：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3 H2O)＝1.75×10－5。常温下，CH3COONH4 溶液中的 pH
7(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
(6)已知 H2S 能定量完成反应：R－(足量)＋H2S===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－。相同温度下，
相同物质的量浓度的①NaR、②Na2S、③NaHS、④NaZ 四种溶液的 pH 由大到小的顺序
为 (填序号)。
