3.3.3 盐类的水解
(溶液中离子浓度大小的比较)
基础知识清单
一、电解质溶液中粒子间的三个“守恒”关系
1.电荷守恒
(1)含义:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,溶液总是呈电中性。
(2)应用:如 Na2CO3 溶液中存在的阳离子有 Na+、H+,存在的阴离子有 OH-、CO2-3 、HCO-3 ,电荷守恒
离子浓度关系式为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )。
2.元素质量守恒(物料守恒)
(1)含义:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。但该离子所含
的某种元素原子在变化前后是守恒的,称为物料守恒。
(2)应用:如 Na2S 溶液中 Na+和 S2-的原始浓度之间的关系为 c(Na+)=2c(S2-),由于 S2-发生水解,其在
溶液中的存在形式除了S2-,还有HS-和H2S,根据物料守恒浓度关系式为 c(Na+)=2[c(H S)+c(S2-2 )+c(HS
-)]。
3.质子守恒
(1)含义:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的 H+总数等于粒子接受的 H+总数。
(2)应用:如 Na2S 溶液中的质子转移如下:
可得质子守恒关系为 c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素质量守恒关系推导得到。
二.两个“微弱”
1.弱电解质的电离是微弱的。如 CH3COOH 溶液中,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH COO-3 )>c(OH-)。
2.盐溶液中离子的水解是微弱的。如 CH3COONa 溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H
+)。
三、溶液中粒子浓度比较的思路
1.溶液中粒子浓度比较的一般步骤
解题步骤 注意事项
考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子,一
第一步:判断溶液中有哪些粒子
定要找全
比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒:物料守恒、电荷守恒、
第二步:抓住分析依据
质子守恒;出现不等式,则应考虑电离或水解
对于给出的与守恒关系看似无关的等式,则需要列出物料守恒式、电荷
第三步:正确变形
守恒式,再消去所给等式中没有的微粒即可
2.溶液中粒子浓度比较的规律方法
单一
{酸或碱溶液——考虑电离溶液{ 盐溶液——考虑水解混合解题思路 溶 不反应——同时考虑电离和水解{ 恰好液 { {生成酸或碱——考虑电离反应 反应 生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解
利用 守 元素质量守恒 推断
解题方法→确定溶液中粒子的构成 ――→ {质子守恒 ――→结论恒思 想 电荷守恒 }
电离理论
{不等式关系——{水解理论解题技巧 电荷守恒等式关系{元素质量守恒
四、离子浓度的关系比较
1.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液。
①先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。
+
电离:NH4Cl===NH
- + -
4
+Cl 、H2O H +OH 。
+
水解:NH +H + 2O NH3·H2O+H 。4
+
判断溶液中存在的离子有 NH 、Cl-、H+、OH-。
4
②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl-)>c(NH
+
)>c(H
+)>c(OH-)。
4
(2)碳酸钠溶液。
①先分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程:
2-
电离:Na2CO3===2Na CO
++ 、H2O H
++OH-。
3
2- - -
CO 水解: - - +H2O HCO +OH 、HCO +H2O H2CO3+OH 。3 3 3
2- -
溶液中存在的离子有 Na+、CO 、HCO 、OH
-、H+ 。3 3
2- -
② 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)>c(CO )>c(OH
-)>c(HCO )>c(H
+)。
3 3
(3)碳酸氢钠溶液。
①先分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程:
- - 2-
电离:NaHCO3===Na++HCO
、HCO
H++CO 、H O H++OH- 2 。3 3 3
-
水解:HCO -
3
+H2O H2CO3+OH 。
- 2-
Na HCO 溶液中存在的离子有 +、 、CO 、H
+、OH-。
3 3
- -
② 由于 HCO 的电离程度小于 HCO 的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na
+)>c(HCO
3 3
- 2-
)>c(OH - )>c(H
+)>c(CO )。3 3
(4)亚硫酸氢钠溶液。
①先分析 NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
- - 2-
电离:NaHSO ===Na++HSO 、HSO H++SO 、H O H++OH-3 2 。
3 3 3
-
HSO 水解: +H2O H2SO3+OH
-。
3
- 2-
溶液中存在的离子有:Na+、HSO + 、H 、SO 、OH
-。
3 3
- -
②由于 HSO 的电离程度大于 HSO
的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小顺序为:c(Na3 3
- 2-
+)>c(HSO )>c(H
+)>c(SO )>c(OH
-)。
3 3
2.混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度。
+
在 0.1 mol·L-1NH4Cl 和 0.1 mol·L-1
的氨水混合溶液中:由于 NH3·H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度,
4
+
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(NH )>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+)。
4
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度。
在 0.1 mol·L-1 的 HCN 和 0.1 mol·L-1 的 NaCN 混合溶液中:由于 HCN 的电离程度小于 CN-的水解程度,
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),且 c(HCN)>c(Na+)=
0.1 mol·L-1。
课后分层练
1.室温下,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是
( )
+
A.c(Cl-)>c(NH - )>c(OH )>c(H
+)
4
+
B c(NH . )>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+)
4
+
C.c(Cl-)=c(NH )>c(H+)=c(OH-)
4
+
D.c(NH )>c(Cl
-)>c(H+)>c(OH-)
4
[答案] B
+
[解析] HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O,NH3·H2O 过量,所以 c(NH
)>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+)。
4
2.浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列几种溶液①Na2CO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③NH4Cl 溶液 ④NaNO3 溶液,
pH 的大小顺序为( )
A.②>①>④>③ B.①>②>③>④
C.①>②>④>③ D.②>①>③>④
[答案] A
[解析] 浓度均为 0.1 mol·L-1的下列几种溶液①Na2CO3溶液显碱性,水解过程微弱,②NaOH 溶液显碱
性,完全电离,碱性比碳酸钠碱性强,③NH4Cl 溶液显酸性,④NaNO3 溶液显中性,因此 pH 的大小顺
序为②>①>④>③,故 A 符合题意。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
则 0.1 mol/L 的下列溶液中,pH 值最大的是( )
A.NaCN B.NaF
C.CH3COONa D.NaNO2
[答案] A
[解析] 同一温度下,酸的电离常数越小对应酸的电离程度越小,酸越弱,酸根离子的水解程度越大,表
中 HCN 的电离平衡常数最小,CN-的水解程度最大,浓度相等时,NaCN 溶液的碱性最强,即溶液 pH
最大,故答案为 A。
4.温度相同,浓度均为 0.2 mol·L-1 的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3
溶液,⑤CH3COONa 溶液,它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④②
C.③④①②⑤ D.⑤②④①③
[答案] A
[解析] 首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是
-
⑤ 。在呈酸性的①③④中,NH HSO +4 4中的 HSO 电离出 H ,其溶液的酸性最强,其 pH 最小,(NH4)2SO44
+ +
溶液中的 NH 浓度大于 NH4NO3 溶液中的 NH
+
4 4
浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4 溶液中的 H 浓度
大于 NH4NO3 溶液中的 H+浓度;CH3COONa 溶液呈碱性,pH 最大,综上所述,其 pH 由小到大的排列
顺序是③①④②⑤,A 正确。
5.下列说法正确的是( )
A.常温下,1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液与 1 mol·L-1的 NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na
+)>c(CH -3COO )>c(H+)>c(OH-)
B.在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,溶液颜色变浅
C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2-
2- -
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na )
+ =c(CO )+c(HCO
)+c(H2CO3)3 3
[答案] B
[解析] A.二者恰好完全反应生成 CH3COONa,CH -3COONa 为强碱弱酸盐,CH3COO 水解导致溶液呈碱
性,则 c(H+)<c(OH-),但 CH COO-3 水解程度较小且 Na+不水解,溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>
+
c(CH - - +3COO )>c(OH )>c(H ),故 A 错误;B.加入 NH4Cl 晶体导致溶液中 c(NH )增大而抑制 NH3·H2O4
电离,溶液中 c(OH-)减小,溶液颜色变浅,故 B 正确;C.H2S 是二元弱酸,分步且部分电离,其电离方
程式为 H S H++HS-2 、HS- H++S2-,故 C 错误;D.任何溶液中都存在物料守恒,根据物料守
2- -
恒得 n(Na) =n(C),即存在 c(Na+)=2[c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)],故 D 错误。
3 3
6.常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其 pH 测定如表所示,下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较,pH 小的是 HClO
2-
D.Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别加入 NaOH
固体,恢复到原温度,c(CO
3
)均增大
[答案] D
[解析] A.易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则四种溶液中,水
2- - -
的电离程度③ ④ ② ① A > > > ,故 错误;B.碳酸钠溶液中 CO +H2O HCO +OH
-、HCO +H2O
3 3 3
- 2- -
H CO OH H O H OH HCO CO + -、 + -2 3 2 + ,碳酸氢钠溶液中 +H
+、HCO +H2O H2CO33 3 3
+OH-、H2O H++OH-,所以两种溶液中粒子种类相同,故 B 错误;C.对应的盐溶液的 pH 越大,
酸根离子水解程度越大,酸越弱,则将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液,CH3COOH 的酸性强,则 pH
小的是 CH3COOH,故 C 错误;D.加入 NaOH 溶液,会抑制碳酸根离子的水解,NaOH 与 NaHCO3 反应
2-
生成 Na2CO3,所以 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大,故3
D 正确。
7.常温下,H2SeO4 第一步完全电离,第二步电离常数 Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为 0.1 mol/L 的三种溶
液:①NaHSeO4溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
2-
A .c(SeO ):③>②>①4
B.pH:③>①>②
- 2-
C.①中:c(Na+)= c(HSeO )+c(H
2SeO4)+c(SeO )
4 4
- 2-
D .①和③组成的中性溶液中: c(Na+)<c(HSeO )+c(SeO )4 4
[答案] B
-
[解析] A.H2SeO4 第一步完全电离,所以浓度相同的 NaHSeO4 溶液和 H2SeO
4 溶液中 HSeO 的浓度相同,4
- 2-
但 H2SeO4 电离出的氢离子会抑制 HSeO 的电离,所以 c(SeO ):①>③,故 A 错误;B.NaHSeO4 溶液4 4
-
中存在HSeO 的电离,显酸性,H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子,酸性强于同浓度的NaHSeO4,Na2SeO44
为强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以 pH:③>①>②,故 B 正确;C.H2SeO4第一步完全电离,所以溶液中
- 2-
不存在 H2SeO4,故 C 错误;D.溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=c(HSeO
)+2c(SeO
-
)+c(OH ),溶4 4
- 2- - 2-
液呈中性则 c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+)=c(HSeO ) 2c(SeO + ),则 c(Na
+)>c(HSeO ) +c(SeO ),故 D
4 4 4 4
错误。
8.已知:NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5,H2CO3的电离平衡常数,Ka2=4.7×10-11,关于浓度均
为 0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②氯化铵溶液、③Na2CO3,下列说法不正确的是( )
+
A.c(NH
4
):②>①
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的 pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
[答案] C
+
[解析] A. NH 3·H2O 为弱碱,部分电离,NH4Cl 为盐,完全电离,因此相同浓度时,c(NH ):②>①,4
故 A 说法正确;B.NH3·H2O 为弱碱,抑制水的电离程度,NH4Cl 为强酸弱碱盐,促进水的电离,Na2CO3
+ Kw 1 × 10-14 1
为强碱弱酸盐,促进水的电离,NH4Cl 中 NH 水解常数 Kh= = = ×10
-9≈6×10-10,Na2CO3
4 K -b 1.8 × 10 5 1.8
2- -14 2- +
CO
Kw 1 × 10 1
中 水解常数 Kh= = = ×10
-3≈2×10-4,CO 水解程度大于 NH 水解程度,因此 CO3 Kb 4.7 × 10-11 4.7 3 4
2-
对水的电离促进更多,水的电离程度:③>②>①,故 B 说法正确;C. 氯化铵为强酸弱碱盐,溶液呈3
2-
酸性,NH 3·H2O 为弱碱,溶液显碱性,Na2CO3 溶液为强碱弱酸盐,溶液显碱性,因为 CO 水解常数大3
于 NH3·H2O 的电离平衡常数,因此相同浓度时,Na2CO3 溶液的碱性强于 NH3·H2O,即溶液的 pH:
③>①>②,故 C 说法错误;D.NH3·H2O 和 Na2CO3 溶液不发生反应,两种溶液混合后,溶液显碱性,
故 D 说法正确。
9.100 mL 0.1 mol·L -1 甲酸与 50 mL 0.1 mol·L -1 氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性,则溶液中离子
浓度大小排列正确的是( )
A.c(HCOO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- )
B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH- )>c(H+)
C.c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)=c(OH- )
D.c(Na+)>c(OH- )>c(HCOO-)>c(H+)
[答案] A
[解析] 100 mL 0.1 mol·L-1 甲酸与 50 mL 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液混合后,得到等物质的量浓度的
HCOOH 和 HCOONa 混合溶液,甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度。A.甲酸的电离程度大于甲酸钠
的水解程度,溶液呈酸性,所以 c(HCOO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ),故 A 正确;B.甲酸的电离程度
大于甲酸钠的水解程度,溶液呈酸性,所以 c(HCOO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ),故 B 错误;C.电荷
不守恒,故 C 错误;D.根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈酸性,所以 c(H+)>c(OH
-),故 c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 D 错误。
10.对于 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是( )
A.升高温度,溶液 pH 降低(不考虑 SO 2-3 的氧化)
B.c(Na+)=2c(SO2-3 )+c(HSO-3 )+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 )+2c(HSO-3 )+c(OH-)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HSO-3 )+2c(H2SO3)
[答案] D
[解析] 水解吸热,升高温度,促进水解,碱性增强,溶液的 pH 增大,A 错误;根据物料守恒可知,c(Na
+)=2c(SO2-3 )+2c(HSO-3 )+2c(H2SO3),B 错误;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 )+c (HSO-3 )+
c(OH-),C 错误;根据质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HSO-3 )+2c(H2SO3),D 正确。故选 D。
11.下列说法中正确的是( )
A.NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(OH-)>c(HCO- -3 )>c(H+)>c(CO23 )
B.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(CH COO-3 )C.0.2 mol/L的一元酸HX与 0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中,一定有 c(H+)+c(K+)=c(OH
-)+c(X-)
D.浓度均为 0.1 mol/L 的溶液:①NH4Cl;②NH4Fe(SO4)2;③CH3COONH4;④NH3 H2O,c(NH+4 ):
③<④<①<②
[答案] C
[解析] NaHCO3溶液显碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)>c(HCO-3 )>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-3 ),故 A 错误;混合溶液显酸性,即 c(H+)>c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可得 c(CH3COO-)>c(Na+),故 B 错误;0.2 mol/L 的一元酸 HX
与 0.1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合,其溶液中必定存在电荷守恒 c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-),故 C
正确;NH3 H2O 为弱碱,电离程度微弱,即溶液中 c(NH+4 )最小,CH3COONH4 为弱酸弱碱盐,发生相互
促进的双水解,NH4Fe(SO4)2中铁离子抑制铵根离子的水解,NH4Cl 为强酸弱碱盐,正常水解,溶液中 c(NH
+
4 )大小顺序是④<③<①<②,故 D 错误。故选 C。
12.下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
>pH(Na2CO3)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3 )+c(H+)+c(H2CO3)
C.常温下,pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H
+)>c(OH-)
D. c(NH+4 )相等的 (NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液、 (NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液的浓度关系:
c[(NH4)2SO4][答案] D
[解析] 盐类水解规律:越弱越水解,因为酸性 CH3COOH>H2CO3>HCO-3 ,因此对应的酸根水解程度 CO
2-3 >HCO-3 >CH -3COO ,水解后溶液 pH 关系为 pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A 错误;根据
质子守恒,c(OH-)=c(HCO-3 )+c(H+)+2c(H2CO3),B 错误;混合后所得溶液为 CH3COOH 与 CH3COONa
的混合溶液,溶液为酸性,离子浓度关系为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C 错误;(NH4)2SO4溶
液和 NH4Cl 溶液中,NH +4 的水解不受影响,NH4HSO4溶液中因为有 H+的存在,NH +4 水解受到抑制,
(NH4)2CO3溶液中,NH +4 与 CO 2-3 的水解相互促进,因此等浓度上述溶液中 c(NH+4 ):(NH4)2SO4溶
液>(NH4)2CO3溶液>NH4HSO4溶液>NH +4Cl 溶液,故 c(NH4 )相等,溶液浓度:c[(NH4)2SO4]c(NH4HSO4)13.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A.pH 为 5 的 NaHSO3溶液中:c(HSO-3 )>c(H2SO3)>c(SO2-3 )
B.向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7:c(Cl-)>c(NH+4 )>c(Na+)=c(NH3 H2O)>c(OH-)=c(H+)
C.将等体积、等物质的量浓度的 CH COONH 与 NaCl 溶液混合,pH=7:c(CH COO-3 4 3 )+c(Na+)=c(Cl
-)+c(NH+4 )
D . 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶 液 与 30 mL 0.1 mol/L NaOH 溶 液 混 合 , 测 得 pH>7 :
c(NH+4 )>c(NH3 H2O)>c(OH-)>c(H+)
[答案] A
[解析] pH=5 的 NaHSO3 溶液显酸性,亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,离子浓度大小:
c(HSO-3 )>c(SO2-3 )>c(H2SO3),A 错误;向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7,加入的 NaOH 少于
NH4Cl,由电荷守恒:c(NH+4 )+c(Na+)=c(Cl-),元素质量守恒:c(NH+4 )+c(NH3 H2O)=c(Cl-),则c(NH3 H2O)
=c(Na+),NH3 H +2O 电离大于 NH 4 水解,c(NH+4 )>c(NH3 H2O),所得溶液中:c(Cl-)>c(NH+4 )>c(Na+)=
c(NH3 H2O)>c(OH-)=c(H+),B 正确;CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同,溶液呈中
性,NaCl 也呈中性,c(Na+)=c(Cl-),c(NH+4 )=c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH+4 ),C
正确;滴入 30 mL NaOH 溶液时(pH>7),其中 20 mL 氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应,
剩余的 10 mL 氢氧化钠溶液与铵根离子反应,则反应后的溶液中含有 0.001 mol 一水合氨、0.000 5 mol 硫
酸铵,溶液的 pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则 c(NH+4 )>c(NH3 H2O)、c(OH
-)>c(H+),则溶液中粒子浓度大小顺序为 c(NH+4 )>c(NH3 H2O)>c(OH-)>c(H+),D 正确。
14 .在 NaCN 溶液中存在水解平衡: CN - + H2O HCN + OH - ,水解常数 Kh(NaCN) =
c(HCN)·c(OH-) c2(OH-)
≈ [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在 25 ℃时,向 1 mol·L-1的NaCN
c(CN-) c0(NaCN)
溶液中不断加水稀释,NaCN 溶液浓度的对数值 lg c0 与 2pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如下图所示,下
列说法中错误的是( )
A.在 25 ℃时,Kh(NaCN)的值为 10-4.7
B.升高温度,可使曲线上 a 点变到 b 点
C.在 25 ℃,向 a 点对应的溶液中加入固体 NaCN,CN-的水解程度减小
D.c 点对应溶液中的 c(OH-)大于 a 点
[答案] B
c2(OH-)
[解析] 2pOH=-2lg c(OH-),则 c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)= ,由 a 点坐标可知,c0(NaCN)
c0(NaCN)
=0.1 mol·L-1,c2(OH-)=10-5.7 mol2·L-2,代入表达式可得 Kh(NaCN)=10-4.7,A 项正确;升高温度,促
进 CN-的水解,OH-浓度增大,则 2pOH 的值减小,B 项错误;加入 NaCN 固体,CN-浓度增大,水解
平衡正向移动,但 CN-水解的程度减小,C 项正确;pOH 是 OH-浓度的负对数,因 c 点的 pOH 小于 a 点,
所以 c 点 OH-的浓度大于 a 点,D 项正确。
15.常温下,向 1 L 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液,所得溶液中含 A 元素的微粒的
物质的量分数与溶液 pH 的关系如图,下列说法中正确的是( )
A.Na2A 的水解离子方程式为 A2-+H O HA-2 +OH-、HA-+H2O H -2A+OH
B.室温下,Na2A 水解平衡常数 Kh=10-12
C.0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1
D.常温下,等物质的量浓度 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液的 pH>3
[答案] D
[解析] 由图像可知,0.1 mol·L-1 H2A 溶液全部电离为 HA-,说明第一步电离为完全电离,HA-不水解,
c(OH-)·c(HA-)
A 项错误;pH=3 时 c(A2-)=c(HA-),则 Na2A 水解平衡常数 Kh= =c(OH-)=10-c(A2-)
11,故 B 错误;H2A 溶液全部电离,不存在 H2A 分子,则由物料守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-
c(H+)·c(A2-)
1,故 C 错误;HA- H++A2-,电离常数 K = ,当 c(A2-)=c(HA-a2 ),Ka2=c(H+)=c(HA-)
10-3,Ka2>Kh,等物质的量浓度 NaHA、Na A 等体积混合,HA-的电离程度大于 A2-2 的水解程度,所得
c(HA-)3,D 正确。
16.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol L-1 NaHCO -13溶液与 0.1 mol L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO2-3 )>c(HCO
-
3 )>c(OH-)
B.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4 )+c(OH-)
C.0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+
c(CH3COOH)
D.20 mL 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
[答案] D
[解析] 0.1 mol L-1 NaHCO3 溶液与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合,NaHCO3+NaOH===Na2CO3+
H O,溶质为碳酸钠,碳酸根水解:CO2-2 3 +H2O HCO- -3 +OH-,HCO3 +H2O H2CO3+OH-,故
离子浓度大小为 c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ),A 错误;室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等
体积混合,混合溶液呈碱性,即 c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+4 )+c(H+),
所以 c(Cl-)+c(H+)体积混合:CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,所得溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+
c(CH3COOH),C 错误;20 mL 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合后:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,溶质成分为 CH3COOH 和 CH3COONa,两者的物质的量浓度相
等,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,故所得溶液中:c(CH -3COO )>c(Cl
-)>c(CH3COOH)>c(H+),D 正确。故选 D。
1.25 ℃时,在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol·L-1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得 c(Na+)>
c(A-),则下列描述不正确的是( )
A.该溶液的 pH<7
B.HA 为弱酸,A-的水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
[答案] A
[解析] 该混合溶液中存在 Na+、A-、OH-与 H+ 4 种离子,根据 c(Na+)>c(A-),再结合电荷守恒知溶
液中 c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明 HA 为弱酸,且 A-的水解程度较大,故 A 项错误,B
项正确;由物料守恒可知,C 项正确;因 n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒可知,D 项正确。]
2.在 25 ℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确
的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH COO-3 )+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH COO-3 )>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH -3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
[答案] D
[解析] pH=11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,而 pH=3 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)
=10-3 mol·L-1,c(CH3COOH)远远大于 10-3 mol·L-1。两者等体积混合后,形成 CH3COOH 与 CH3COONa
的混合液,且 c(CH3COOH)远大于 c(CH3COONa),溶液呈酸性,电荷守恒关系为 c(Na+)+c(H+)=
c(CH -3COO )+c(OH-),离子浓度大小顺序为 c(CH COO-3 )>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
3.在常温下,0.1 mol/L 的下列几种溶液,其 pH 由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤ B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤ D.①>④>②>③>⑤
[答案] D
[解析] NaCl 是强酸强碱盐,溶液呈中性;NH4Cl 是强酸弱碱盐,溶液呈酸性;Na2CO3、CH3COONa 、
- 2- -
NaHCO 3是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO ,水解程度 CO >HCO >CH3COO3 3 3
-,所以 pH 由大到小的顺序排列的是 Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。
4.下列溶液:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl 其物质的量浓度均为 0.1 mol/L,其 pH 由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
[答案] A
[解析] ①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性,醋酸是弱电解质,部分电离,故当物质的量浓度相等时
盐酸酸性大于醋酸,⑥NH4Cl 因水解呈酸性,水解程度微弱,酸性最弱,故当物质的量浓度相等时,这
三者的 pH 由大到小排列顺序为⑥①②,⑤KCl 是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性, ③NaOH
和 ④CH3COONa 溶液呈碱性,NaOH 是强碱,完全电离,④CH3COONa 溶液水解程度微弱,故当物质
的量浓度相等时,这两溶液 pH 由大到小排列顺序为③④,综上所述,pH 由大到小排列顺序为
③④⑤⑥①②。
5.室温下,将两种浓度均为 0.10 mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
- 2-
A.NaHCO3 Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH
-)
3 3
+
B .氨水 NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):c(NH )+c(H
+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
4
C.CH3COOH CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
2-
D.H2C2O4 NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O
)4
[答案] A
2- -
[ ] 解析 浓度均为 0.10 mol·L-1的 NaHCO3 Na2CO3的混合溶液中,CO 的水解程度大于 HCO 的水解程3 3
- - 2-
HCO 度, 的水解程度大于其电离程度,所以溶液中 c(Na
+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH
-),A 项正确;浓度
3 3 3
+
均为 0.10 mol·L-1 的氨水 NH4Cl 混合溶液的 pH=9.25,说明 NH3·H O
2 的电离程度大于 NH 的水解程度,4
+ +
溶液中 c(NH ·H -3 2O)4
)+c(H )=c(Cl )+c(OH ),可知 c(NH )+c(H4
+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),B 项错误;浓度均为 0.10 mol·L-1 的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液的 pH=
4.76,说明 CH - -3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度,则溶液中 c(CH3COO )>c(Na
+)>c(CH3COOH)>c(H+),C 项错误;浓度均为 0.10 mol·L-1的 H2C2O4 NaHC2O4混合溶液的 pH=1.68,根
- 2- 2-
据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O )+2c(C O
) ,根据物料守恒有 2c(Na+2 )=c(C2O4 4 4 )+
- 2-
c(H2C2O4)+c(HC
2O ),联立上述两式得 c(H
+)+c(H + -2C2O4)=c(Na )+c(C2O
4 4
)+c(OH ),D 项错误。
6.常温下,用 0.100 0 mol·L-1 的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L-1 的三种一元弱酸的钠
盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该 NaX 溶液中:c(Na+ )>c(X- )>c(OH- )>c(H+ )
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当 pH=7 时,三种溶液中:c(X- )=c(Y- )=c(Z- )
D.分别滴加 20.00 mL 盐酸后,再将三种溶液混合:c(X- )+c(Y- )+c(Z- )=c(H+ )-c(OH- )
[答案] C
[解析] 在 NaX 溶液中,X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,溶液中存在 c(Na+)>c(X-)>c(OH
-)>c(H+),A 判断正确;等浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种溶液的 pH 大小关系:NaZ>NaY>NaX,根据“越
弱越水解”可知,酸性:HX>HY>HZ,则电离常数关系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B 判断正确;pH=7
时,根据电荷守恒,三种溶液混合后分别存在 c(Cl-)+c(X-)=c(Na+)、c(Cl-)+c(Y-)=c(Na+)、c(Cl-)+
c(Z-)=c(Na+),由于三种一元酸的酸性强弱不同,则向其盐溶液中加入 HCl 的物质的量不同,则 c(X-)、
c(Y-)、c(Z-)三者不等,C 判断错误;分别加入 20.00 mL 盐酸后,均恰好完全反立,三种溶液的溶质分
别为 HX 与 NaCl、HY 与 NaCl、HZ 与 NaCl,三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒:c(X-)+c(Y-)+
c(Z-)=c(H+)-c(OH-),D 判断正确。
7.在 25 ℃时,某混合溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO
-)、lg c(H+)和 lg c(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数,下列说法正确的是( )
A.O 点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B.N 点时,pH=-lg Ka
c(H+)
C.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1Ka+c(H+)
D.pH 由 7 到 14 的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
[答案] B
[解析] 结合题图可知当 pH 最小时,溶液呈酸性,溶液中 c(CH3COOH)最大,对应 lg c(H+)最大,随着
pH 逐渐增大,当溶液中 c(CH3COO-)最大时,对应 lg c(OH-)最大。则 4 条曲线分别对应的 lg c(X)如下:
经上述分析可知 N 点时,c(CH3COOH)=c(CH - +3COO ),Ka=c(H ),即 pH=-lg Ka,A 项错误,B 项正
c(CH3COO-)
确;该体系中,0.1c(H+)=[c(CH COOH)+c(CH COO-3 3 )]×c(H+)=c(CH3COOH)×c(H+)[ +1c(CH3COOH) ]
=c(CH3COOH)×[Ka+c(H+)],C 项错误;pH 由 7 到 14 的过程中先促进 CH -3COO 的水解,后抑制其水解,
D 项错误。
8.以酚酞为指示剂,用 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液
中,pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。
c(A2-)
[比如 A2-的分布系数:δ(A2-)= ]
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表 δ(H2A),曲线②代表 δ(HA-)
B.H2A 溶液的浓度为 0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数 K =1.0×10-2a
D.滴定终点时,溶液中 c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
[答案] C
[解析] 由题图可知加入 40 mL NaOH 溶液时达到滴定终点,又 H2A 为二元酸,则 H2A 溶液的浓度为 0.100
0 mol·L-1,由题图可知,没有加入 NaOH 溶液时,H2A 溶液的 pH 约为 1.0,分析可知 H2A 第一步完全电
离,曲线①代表 δ(HA-),曲线②代表 δ(A2-),A 项错误,B 项错误;由题图可知 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液
c(H+)·c(A2-)
pH=2.0,即 c(HA-)=c(A2-)时溶液 pH=2.0,则 Ka(HA-)= =1.0×10-2,C 项正确;滴c(HA-)
定终点时溶液中存在的离子有 Na+、H+、A2-、HA-、OH-,根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+
c(HA-)+c(OH-),此时 c(H+)9. 常温下,取 20 mL 0.1 mol/L 某二元酸 H2A,滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。已知:H A===H++HA-2 ,
HA- H++A2-。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol/L H2A 溶液中有 c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol/L
B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL
C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pH<7,此时溶液中有 c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
D.当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时,此时溶液中有 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
[答案] B
[解析] 由于该二元酸 H2A 第一步完全电离,第二步部分电离,可以把 20 mL 0.1 mol/L 二元酸 H2A 看作
20 mL 0.1 mol/L HA-一元弱酸和 0.1 mol/L H+溶液,注意该溶液中不存在 H2A 微粒。0.1 mol/L H2A 溶液
存在电荷守恒,其关系为 c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而 c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA
-)=0.1 mol/L,A 正确;若用去 NaOH 溶液 10 mL,反应得到 NaHA 溶液,由于 HA- H++A2-,溶
液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过 10 mL 的 NaOH 溶液,B 错误;当用去 NaOH 溶液体积 10
mL 时,得到 NaHA 溶液,溶液的 pH<7,存在质子守恒,其关系为 c(A2-)=c(H+)-c(OH-),C 正确;当
用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时,得到 Na2A 溶液,根据元素质量守恒有 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),D 正
确。
10.室温下,下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是( )
+
A.物质的量浓度相等的①NH4Cl;②(NH4)2SO4;③NH4Al(SO4)2 三种溶液中,c(NH
)由大到小的顺序4
为:③>②>①
-
B.0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H ) c(HCO
+ + )+c(H2CO3)3
C.0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 与 0.05 mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>
c(CH3COOH)>c(H+)
2- -
D.0.1 mol·L-1的 Na2CO3与 0.05 mol·L-1的 NaHCO
3溶液等体积混合:5c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO )+3 3
3c(H2CO3)
[答案] C
+ +
[解析] A.化学式中铵根离子个数越多,溶液中 c(NH )越大,则 c(NH )②最大;化学式中铵根离子个数
4 4
+ +
c(NH 相同时,铵根离子水解程度越大,溶液中 )越小,铝离子抑制铵根离子水解,则 c(NH4 4 ):③>①,
+
所以 c(NH ):②>③>①,故 A 错误;B.任何溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得:c(OH
-)=c(H
4
-
+)+c(HCO )+2c(H2CO3),故 B 错误;C.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COONa,3
混合溶液 pH<7,溶液呈酸性,说明 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程度,钠离子不水解,且
醋酸电离程度较小,则 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+),故 C 正确;D.溶液中存在物料守恒
2- -
3n(Na)=5n(C),则 3c(Na+)=5c(CO ) 5c(HCO
+ )+5c(H2CO3),故 D 错误。3 3
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO +3溶液:c(Na )>c(OH-)>c(HCO-3 )>c(H+)
B.室温下,向 0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-4 )>c(NH+4 )>c(H+)=c(OH
-)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3 )+2c(H2CO3)
D.25 ℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COOH)+
c(CH -3COO )=0.2 mol/L
[答案] B
[解析] 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中,HCO -3 既存在电离平衡又存在水解平衡,且水解程度大于电离程度,
溶液呈碱性,所以 c(Na+)>c(HCO-3 )>c(OH-)>c(H+),A 错误;室温下,向 0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴
加 NaOH 溶液至中性,有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH+ -4 )=2c(SO24 )+c(OH-),因为溶液显中性,所
以 c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,得到 c(Na+)+c(NH+4 )=2c(SO2-4 ),记为等式①,无论加入多少氢氧化
钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒,即 c(NH3 H2O)+c(NH+4 )=c(SO2-4 ),则 c(NH+4 )①中,得到 c(Na+)>c(SO2-4 ),所以有 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH+4 )>c(H+)=c(OH-),B 正确;Na2CO3溶液中的
电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )+c(OH-),C 错误;浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH
溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合,元素质量守恒为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,D 错误。
12.25 ℃时,向 10.00 mL 0.100 0 mol L-1 NaHCO3 溶液中滴加 0.100 0 mol L-1 盐酸,溶液的 pH 随加入
的盐酸的体积 V 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a 点,溶液 pH>7 是由于 HCO -3 水解程度大于电离程度
B.b 点,c(Na+)=c(HCO- -3 )+c(CO23 )+c(Cl-)
C.c 点,溶液中的 H+主要来自 HCO -3 的电离
D.d 点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol L-1
[答案] A
[解析] HCO -3 存在水解平衡和电离平衡,a 点溶液 pH>7 是由于 HCO -3 水解程度大于电离程度,A 正确;
根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-3 3 )+c(Cl-)+c(OH-),b 点 pH=7,即 c(H+)=c(OH-),
所以 c(Na+)=c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )+c(Cl-),B 错误;c 点,溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸,溶液中的 H
+主要来自 H2CO3的电离,C 错误;d 点,碳酸氢钠和盐酸恰好反应,c(Na+)=c(Cl-)=0.050 0 mol L-1,D
错误。故选 A。
13.在常温下,向一定浓度的某二元中强酸 H2A 溶液中逐滴加入 KOH 溶液,其溶液 pC 与 pH 的变化关
系如图所示(pC=-lg X,X 表示溶液中 H2A、HA-或 A2-的物质的量浓度),下列说法错误的是( )
A.曲线 N 代表的是 pC(A2-)与 pH 的变化关系
B.pH=3 时,溶液中有 c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3 mol/L
C.pH=4 时,溶液中有 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.常温下 KHA 的水解平衡常数 K =10-13.4h
[答案] A
[解析] 由 pC=-lg X 可知,X 越大,pC 越小。由曲线可知,M 曲线的 pC 随 pH 的增大而减小,M 为
pC(A2-)与 pH 的变化关系,L 曲线的 pC 随 pH 的增大先减小后增大,L 为 pC(HA-)与 pH 的变化关系,N
曲线的 pC 随 pH 的增大而增大,N 为 pC(H2A)与 pH 的变化关系,A 错误;pH=3 时,c(H+)=10-3
mol/L,由电荷守恒可知,c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),即 c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na
+)+10-3 mol/L,故 c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3 mol/L,所以 c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10
-3 mol/L,B 正确;X 越大,pC 越小,pH=4 时,由图像可知,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C 正确;a 点
c(H+) c(HA-) K -w 10 14
时 c(HA-)=c(H + -2A),根据 H2A H + HA 可知,K = = c(H+)=10-0.6a1 ,K = =c(H2A)
h Ka1 10-0.6
=10-13.4,D 正确。故选 A。
14.(1)纯碱去油污原理(用离子方程式表示)________________________。
+
(2)pH 相同的下列溶液中,①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,三份溶液中 c(NH )大小关系:由大到4
小的顺序是:______________(填序号)。
(3)室温时,向 100 mL 0.1 mol·L-1HCl 溶液中滴加 0.1 mol·L-1氨水,得到溶液 pH 与氨水体积的关系曲线
如图所示。
+
①写出 a 点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Cl-)-c(NH )=______________。4
②c(H+)-c(NH3·H2O)=______________。
2- -
[答案] (1)CO +H - 2O HCO +OH3 3
(2)①=②>③
(3)①(10-6-10-8)mol/L ②10-8mol/L。
[解析] (1)纯碱溶液去油污的原理,碳酸根离子的水解显碱性,以第一步水解为主,则水解反应的离子方
2- -
程式为:CO H O HCO + 2 +OH
-,油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油
3 3
容易洗去。
(2)pH 相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液,铵根离子水解溶液呈酸性,
pH 相同,水解的铵根离子程度相同,所以两者的铵根离子浓度相等,③NH4HSO4 为强酸的酸式弱碱盐,
电离出的氢离子,要使其 pH 与:①NH4Cl ②(NH4)2SO4相同,因本身电离出氢离子溶液呈酸性,抑制
铵根离子水解,其铵根离子浓度相对于①②小,所以 pH 相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4
+
③NH4HSO
4,c(NH )相对大小为:①=②>③。4
(3)①室温时,向 100 mL 0.1 mol·L-1HCl 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 氨水,a 点时氨水的体积为 100 mL,二
者恰好反应,则溶质为 NH4Cl,a 点溶液的 pH=6,c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L,溶液中存在
+ +
电荷守恒 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH ),则 c(Cl
-)-c(NH )=c(H
+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L;
4 4
+
②a 点混合溶液中存在电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH ),物料守恒为 c(Cl
-)=c(NH3·H2O)+
4
+
c(NH ),则质子守恒为 c(H
+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),所以 c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L。
43.3.3 盐类的水解
(溶液中离子浓度大小的比较)
基础知识清单
一、电解质溶液中粒子间的三个“守恒”关系
1.电荷守恒
(1)含义:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数,溶液总是呈电中性。
(2)应用:如 Na2CO3溶液中存在的阳离子有 ,存在的阴离子有 ,电荷守恒离子浓度关
系式为 。
2.元素质量守恒(物料守恒)
(1)含义:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。但该离子所含
的某种元素原子在变化前后是 的,称为物料守恒。
(2)应用:如 Na2S 溶液中 Na+和 S2-的原始浓度之间的关系为 c(Na+)=2c(S2-),由于 S2-发生水解,其在
溶液中的存在形式除了 S2-,还有 HS-和 H2S,根据物料守恒浓度关系式为 。
3.质子守恒
(1)含义:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的 H+总数 粒子接受的 H+总数。
(2)应用:如 Na2S 溶液中的质子转移如下:
可得质子守恒关系为 。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素质量守恒关系推导得到。
二.两个“微弱”
1.弱电解质的电离是微弱的。如 CH3COOH 溶液中, 。
2.盐溶液中离子的水解是微弱的。如 CH3COONa 溶液中, 。
三、溶液中粒子浓度比较的思路
1.溶液中粒子浓度比较的一般步骤
解题步骤 注意事项
考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子,一
第一步:判断溶液中有哪些粒子
定要找全
比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒:物料守恒、电荷守恒、
第二步:抓住分析依据
质子守恒;出现不等式,则应考虑电离或水解
对于给出的与守恒关系看似无关的等式,则需要列出物料守恒式、电荷
第三步:正确变形
守恒式,再消去所给等式中没有的微粒即可
2.溶液中粒子浓度比较的规律方法
单一
{酸或碱溶液——考虑电离溶液{ 盐溶液——考虑水解混合解题思路 溶 不反应——同时考虑电离和水解{ 恰好液 { {生成酸或碱——考虑电离反应 反应 生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解
利用 守 {元素质量守恒 推断解题方法→确定溶液中粒子的构成 ――→ 质子守恒 ――→结论恒思 想 电荷守恒 }
电离理论
{不等式关系——{水解理论解题技巧 {电荷守恒等式关系 元素质量守恒
四、离子浓度的关系比较
1.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液。
①先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。
电离: 。
水解: 。
判断溶液中存在的离子 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。
(2)碳酸钠溶液。
①先分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程:
电离: 。
水解: 。
溶液中存在的离子 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)碳酸氢钠溶液。
①先分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程:
电离: 。
水解: 。
溶液中存在的离子有 。
- -
② 由于 HCO 的电离程度小于 HCO 的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 3 3
。
(4)亚硫酸氢钠溶液。
①先分析 NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离: 。
水解: 。
溶液中存在的离子有: 。
- -
② 由于 HSO 的电离程度大于 HSO 的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小顺序为: 3 3
。
2.混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度。
+
在 0.1 mol·L-1NH4Cl 和 0.1 mol·L-1 的氨水混合溶液中:由于 NH3·H2O
的电离程度大于 NH 的水解程度,
4
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度。
在 0.1 mol·L-1 的 HCN 和 0.1 mol·L-1 的 NaCN 混合溶液中:由于 HCN 的电离程度小于 CN-的水解程度,
导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ,
且 。
课后分层练
1.室温下,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是
( )
+
A.c(Cl-)>c(NH )>c(OH
-)>c(H+)
4
+
B.c(NH )>c(Cl
-)>c(OH-)>c(H+)
4
+
C.c(Cl -)=c(NH )>c(H
+)=c(OH-)
4
+
D c(NH . )>c(Cl
-)>c(H+)>c(OH-)
4
2.浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列几种溶液①Na2CO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③NH4Cl 溶液 ④NaNO3 溶液,
pH 的大小顺序为( )
A.②>①>④>③ B.①>②>③>④
C.①>②>④>③ D.②>①>③>④
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
则 0.1 mol/L 的下列溶液中,pH 值最大的是( )
A.NaCN B.NaF
C.CH3COONa D.NaNO2
4.温度相同,浓度均为 0.2 mol·L-1 的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3
溶液,⑤CH3COONa 溶液,它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④②
C.③④①②⑤ D.⑤②④①③
5.下列说法正确的是( )
A.常温下,1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液与 1 mol·L-1的 NaOH 溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na
+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,溶液颜色变浅
C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2-
2- -
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)3 3
6.常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其 pH 测定如表所示,下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较,pH 小的是 HClO
2-
D.Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO
)均增大3
7.常温下,H2SeO4 第一步完全电离,第二步电离常数 Ka2=1.2×10-2。现有浓度都为 0.1 mol/L 的三种溶
液:①NaHSeO4溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
2-
A .c(SeO ):③>②>①4
B.pH:③>①>②
- 2-
C.①中:c(Na+)= c(HSeO )+c(H2SeO4)+c(SeO
)
4 4
- 2-
D.①和③组成的中性溶液中: c(Na+)<c(HSeO )+c(SeO
)
4 4
8.已知:NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5,H2CO3的电离平衡常数,K -11a2=4.7×10 ,关于浓度均
为 0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②氯化铵溶液、③Na2CO3,下列说法不正确的是( )
+
A.c(NH ):②>①4
B.水的电离程度:③>②>①
C.溶液的 pH:①>②>③
D.将①与③等体积混合,所得溶液呈碱性
9.100 mL 0.1 mol·L -1 甲酸与 50 mL 0.1 mol·L -1 氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性,则溶液中离子
浓度大小排列正确的是( )
A.c(HCOO- )>c(Na+)>c(H+)>c(OH- )
B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH- )>c(H+)
C.c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)=c(OH- )
D.c(Na+)>c(OH- )>c(HCOO-)>c(H+)
10.对于 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是( )
A.升高温度,溶液 pH 降低(不考虑 SO 2-3 的氧化)
B.c(Na+)=2c(SO2-3 )+c(HSO-3 )+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 )+2c(HSO-3 )+c(OH-)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HSO-3 )+2c(H2SO3)
11.下列说法中正确的是( )
A.NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-3 )>c(H+)>c(CO2-3 )
B.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(CH COO-3 )C.0.2 mol/L的一元酸HX与 0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中,一定有 c(H+)+c(K+)=c(OH
-)+c(X-)
D.浓度均为 0.1 mol/L 的溶液:①NH4Cl;②NH4Fe(SO4)2;③CH3COONH4;④NH3 H2O,c(NH+4 ):
③<④<①<②
12.下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
>pH(Na2CO3)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3 )+c(H+)+c(H2CO3)
C.常温下,pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H
+)>c(OH-)
D. c(NH+4 )相等的 (NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液、 (NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液的浓度关系:
c[(NH4)2SO4]13.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A.pH 为 5 的 NaHSO3溶液中:c(HSO-3 )>c(H SO )>c(SO2-2 3 3 )
B.向 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 固体至 pH=7:c(Cl-)>c(NH+4 )>c(Na+)=c(NH3 H2O)>c(OH-)=c(H+)
C.将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4 与 NaCl 溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl
-)+c(NH+4 )
D . 20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶 液 与 30 mL 0.1 mol/L NaOH 溶 液 混 合 , 测 得 pH>7 :
c(NH+4 )>c(NH3 H2O)>c(OH-)>c(H+)
14 .在 NaCN 溶液中存在水解平衡: CN - + H2O HCN + OH - ,水解常数 Kh(NaCN) =
c(HCN)·c(OH-) c2(OH-)
≈ [c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在 25 ℃时,向 1 mol·L-1的NaCN
c(CN-) c0(NaCN)
溶液中不断加水稀释,NaCN 溶液浓度的对数值 lg c0 与 2pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如下图所示,下
列说法中错误的是( )
A.在 25 ℃时,Kh(NaCN)的值为 10-4.7
B.升高温度,可使曲线上 a 点变到 b 点
C.在 25 ℃,向 a 点对应的溶液中加入固体 NaCN,CN-的水解程度减小
D.c 点对应溶液中的 c(OH-)大于 a 点
15.常温下,向 1 L 0.1 mol·L-1 H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液,所得溶液中含 A 元素的微粒的
物质的量分数与溶液 pH 的关系如图,下列说法中正确的是( )
A.Na 2-2A 的水解离子方程式为 A +H2O HA-+OH-、HA-+H2O H2A+OH-
B.室温下,Na2A 水解平衡常数 Kh=10-12
C.0.1 mol·L-1 NaHA 溶液中存在 c(A2-)+c(HA-)<0.1 mol·L-1
D.常温下,等物质的量浓度 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液的 pH>3
16.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol L-1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO
-
3 )>c(OH-)
B.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH+4 )+c(OH-)
C.0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+
c(CH3COOH)
D.20 mL 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L-1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH COO-3 )>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
1.25 ℃时,在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol·L-1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得 c(Na+)>
c(A-),则下列描述不正确的是( )
A.该溶液的 pH<7
B.HA 为弱酸,A-的水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)
2.在 25 ℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确
的是( )
A.c(Na+)=c(CH -3COO )+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH COO-)>c(Na+)>c(H+3 )>c(OH-)
3.在常温下,0.1 mol/L 的下列几种溶液,其 pH 由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤ B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤ D.①>④>②>③>⑤
4.下列溶液:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl 其物质的量浓度均为 0.1 mol/L,其 pH 由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
5.室温下,将两种浓度均为 0.10 mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
- 2-
A.NaHCO3 Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO
)>c(CO )>c(OH
-)
3 3
+
B.氨水 NH4Cl 混合溶液(pH=9.25):c(NH
)+c(H
+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
4
C.CH3COOH CH3COONa 混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
2-
D.H2C2O4 NaHC
+ +
2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H )+c(H2C2O4)=c(Na )+c(C2O
4
)
6.常温下,用 0.100 0 mol·L-1 的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol·L-1 的三种一元弱酸的钠
盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该 NaX 溶液中:c(Na+ )>c(X- )>c(OH- )>c(H+ )
B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当 pH=7 时,三种溶液中:c(X- )=c(Y- )=c(Z- )
D.分别滴加 20.00 mL 盐酸后,再将三种溶液混合:c(X- )+c(Y- )+c(Z- )=c(H+ )-c(OH- )
7.在 25 ℃时,某混合溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO
-)、lg c(H+)和 lg c(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数,下列说法正确的是( )
A.O 点时,c(CH3COOH)=c(CH -3COO )
B.N 点时,pH=-lg Ka
c(H+)
C.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1Ka+c(H+)
D.pH 由 7 到 14 的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
8.以酚酞为指示剂,用 0.100 0 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液
中,pH、分布系数 δ 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。
c(A2-)
[比如 A2-的分布系数:δ(A2-)= ]
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表 δ(H2A),曲线②代表 δ(HA-)
B.H2A 溶液的浓度为 0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数 K =1.0×10-2a
D.滴定终点时,溶液中 c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
9. 常温下,取 20 mL 0.1 mol/L 某二元酸 H2A,滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。已知:H + -2A===H +HA ,
HA- H++A2-。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol/L H2A 溶液中有 c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 mol/L
B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL
C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pH<7,此时溶液中有 c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
D.当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时,此时溶液中有 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
10.室温下,下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是( )
+
A.物质的量浓度相等的①NH4Cl;②(NH4)2SO4;③NH4Al(SO4)
2 三种溶液中,c(NH
4
)由大到小的顺序
为:③>②>①
-
B.0.1 mol·L-1的 Na2CO 溶液:c(OH-3 )=c(H+) c(HCO
+ )+c(H2CO3)3
C.0.1 mol·L-1 的 CH COOH 与 0.05 mol·L-13 的 NaOH 溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>
c(CH COOH)>c(H+3 )
2- -
D.0.1 mol·L-1的 Na2CO3与 0.05 mol·L
-1的 NaHCO 溶液等体积混合:5c(Na+3 )=3c(CO )+3c(HCO )+3 3
3c(H2CO3)
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-3 )>c(H+)
B.室温下,向 0.01 mol/L NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+4 4 4 4 )>c(H+)=c(OH
-)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3 )+2c(H2CO3)
D.25 ℃时,浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COOH)+
c(CH3COO-)=0.2 mol/L
12.25 ℃时,向 10.00 mL 0.100 0 mol L-1 NaHCO3 溶液中滴加 0.100 0 mol L-1 盐酸,溶液的 pH 随加入
的盐酸的体积 V 变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a 点,溶液 pH>7 是由于 HCO -3 水解程度大于电离程度
B.b 点,c(Na+)=c(HCO-3 )+c(CO2-3 )+c(Cl-)
C.c 点,溶液中的 H+主要来自 HCO -3 的电离
D.d 点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol L-1
13.在常温下,向一定浓度的某二元中强酸 H2A 溶液中逐滴加入 KOH 溶液,其溶液 pC 与 pH 的变化关
系如图所示(pC=-lg X,X 表示溶液中 H2A、HA-或 A2-的物质的量浓度),下列说法错误的是( )
A.曲线 N 代表的是 pC(A2-)与 pH 的变化关系
B.pH=3 时,溶液中有 c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3 mol/L
C.pH=4 时,溶液中有 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.常温下 KHA 的水解平衡常数 K =10-13.4h
14.(1)纯碱去油污原理(用离子方程式表示)________________________。
+
(2)pH 相同的下列溶液中,①NH4Cl、②(NH
4)2SO4、③NH4HSO4,三份溶液中 c(NH )大小关系:由大到4
小的顺序是:______________(填序号)。
(3)室温时,向 100 mL 0.1 mol·L-1HCl 溶液中滴加 0.1 mol·L-1氨水,得到溶液 pH 与氨水体积的关系曲线
如图所示。
+
① 写出 a 点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算):c(Cl-)-c(NH )=______________。4
②c(H+)-c(NH3·H2O)=______________。