3.4.1 分子间作用力 分子晶体
（范德华力 氢键）
课后分层练
1．二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项发生变化的是( )
A．金属键 B．极性键
C．分子之间的作用力 D．离子键
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．范德华力
C．极性键 D．非极性键
3．下列物质沸点的比较正确的是( )
A．H2O＞H2S＞H2Se B．F2＞Cl2＞Br2
C．CH4＞SiH4＞GeH4 D．Al＞Mg＞Na
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上
述一种作用力的是( )
A．干冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．KCl C．SiO2 D．Na
6．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B．分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，
称为分子间作用力
7．在 CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到小的顺序正确的是( )
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4
B．CI4、CBr4、CCl4、CF4
C．CI4、CCl4、CBr4、CF4
D．CF4、CBr4、CCl4、CI4
8．下列化合物中，分子间不存在氢键的是( )
A．NH3 B．H2O
C．HNO3 D．HBr
9．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实
空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的
说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
10．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是( )
A．氧化钠熔化
B．KCl 溶于水
C．将液溴加热变为气态
D．NH4Cl 受热分解
11．下列说法正确的是( )
A．H2O 的沸点比 HF 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则 NO2分子间也是因氢键而聚合
形成 N2O4
C．HCl 极易溶于水，原因是 HCl 分子与水分子之间形成了氢键
D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
12．已知 HCl 的沸点为－85 ℃，则 HI 的沸点可能为( )
A．－167 ℃ B．－87 ℃
C．－35 ℃ D．50 ℃
13．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰汽化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
14．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
15．下列事实与分子间作用力有关的是( )
A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
B．甘油的黏度较大
C．SiO2的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2气体，这两
个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．分子间作用力，离子键
B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
17．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到
弱的排列顺序是( )
A．③①④② B．①②③④
C．③②①④ D．①④③②
18．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相
对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
19．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
20．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空
间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键
说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构
21．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
名称 结构简式 溶解度/(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100
间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
22．请回答下列问题：
(1)NH3的沸点(－33.5 ℃)高于 NF3的沸点(－129 ℃)的主要原因是
___________________________________________________________________。
(2)化学式为 N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式
____________________________________。
(3) 常压下，SO3的沸点(44.8 ℃)比 SO2的沸点(－10 ℃)高，其主要原因是
___________________________________________________________________。
1．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
2．已知 HCl 的沸点为－85 ℃，则 HI 的沸点可能为( )
A．－167 ℃ B．－87 ℃
C．－35 ℃ D．50 ℃
3．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
4．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水分子间存在氢键而 HF 分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
5．下列说法不正确的是( )
A．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
C．CCl4、N2和 SiO2晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
6．下列现象与氢键无关的是( )
①NH3 的沸点比 PH3 的高 ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶 ③邻羟基苯甲
酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 ④水分子在高温下也很稳定
A．①②③④ B．④
C．③④ D．①②③
7．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是( )
甲组 乙组
Ⅰ．H—I 的键能大于 H—Cl 的键能 a．HI 比 HCl 稳定
Ⅱ．H—I 的键能小于 H—Cl 的键能 b．HCl 比 HI 稳定
Ⅲ．HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力 c．HI 的沸点比 HCl 的高
Ⅳ．HI 分子间的范德华力小于 HCl 分子间的范德华力 d．HI 的沸点比 HCl 的低
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
8．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水分子间存在氢键而 HF 分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
9．有下列两组命题：
A 组 B 组
Ⅰ.H—I 键的键能大于 H—Cl 键的键能 a.HI 比 HCl 稳定
Ⅱ.H—I 键的键能小于 H—Cl 键的键能 b.HCl 比 HI 稳定
Ⅲ.HI 分子间范德华力大于 HCl 分子间范德华力 c.HI 沸点比 HCl 高
Ⅳ.HI 分子间范德华力小于 HCl 分子间范德华力 d.HI 沸点比 HCl 低
B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
10. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无
关的变化规律是( )
A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨常用作制冷剂
D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
11．科学家制造出一种“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出。已知 NA 是
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．“超离子冰”可以导电
B．1 mol“普通冰”中氢键数目为 2NA
C．“超离子冰”的存在证实：化学键(H—O)强度弱于氢键(H…O—H)
D．7 g“普通冰”和 11 g“超离子冰”的“混合物”中所含电子数目为 10NA
12．维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如
图所示，维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
13．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为 ，熔
点为 35 ℃。下列有关说法错误的是( )
A．一个分子中有 10 个 σ 键
B．EC 分子间能形成氢键
C．分子中至少有 4 个原子共平面
D．EC 由固态变成液态破坏了分子间的作用力
14．(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点 －85.5 115.2 ＞600 －75.5 16.8 10.3
/℃ (分解)
沸点
－60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0
/℃
如图为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
___________________________________________________________________。
(2)关于化合物 ，下列叙述正确的是________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有 7 个 σ 键和 1 个 π 键
D．该分子在水中的溶解度大于 2 丁烯
(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka＝1.1× 10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2( 水杨
酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________________________。
(4)H2O 分子内的 O—H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________。
的沸点比 高，原因是
__________________________________________________________。3.4.1 分子间作用力 分子晶体
（范德华力 氢键）
课后分层练
1．二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项发生变化的是( )
A．金属键 B．极性键
C．分子之间的作用力 D．离子键
[答案] C
[解析]二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，分子间距离变大，分子之间的作用力破坏，分子
内极性键不变，二氧化碳分子内不含金属键和离子键。
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．范德华力
C．极性键 D．非极性键
[答案] A
[解析]固体乙醇晶体属于共价化合物，不含离子键。
3．下列物质沸点的比较正确的是( )
A．H2O＞H2S＞H2Se B．F2＞Cl2＞Br2
C．CH4＞SiH4＞GeH4 D．Al＞Mg＞Na
[答案] D
[解析]一般来说，组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2Se＞
H2S，A 错误；沸点 Br2＞Cl2＞F2，B 错误；沸点 GeH4＞SiH4＞CH4，C 错误； 自由电子越
多，半径越小，金属键越强，沸点越高，沸点 Al＞Mg＞Na，D 正确。
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上
述一种作用力的是( )
A．干冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
[答案] B
[解析]干冰中含有共价键和范德华力，A 不选；氯化钠中只含离子键，B 选；氢氧化钠中含
共价键、离子键，C 不选；单质碘中含有共价键和范德华力，D 不选。
5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是( )
A．Ne B．KCl C．SiO2 D．Na
[答案] A
[解析]KCl 只含离子键，SiO2 只含共价键，Na 只含金属键，故选 A。
6．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当
B．分子间作用力的作用能远大于化学键的键能，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，
称为分子间作用力
[答案] D
[解析]化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分
子间普遍存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故 A、B 错误，
D 正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点和溶解性，故 C 错误。
7．在 CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到小的顺序正确的是( )
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4
B．CI4、CBr4、CCl4、CF4
C．CI4、CCl4、CBr4、CF4
D．CF4、CBr4、CCl4、CI4
[答案] B
[解析]组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，相对分子质量
CF48．下列化合物中，分子间不存在氢键的是( )
A．NH3 B．H2O
C．HNO3 D．HBr
[答案] D
[解析]NH3 分子中 N 元素的电负性较强，一个分子中的 N 与另一分子中的与 N 相连的 H 可
形成氢键，A 不选；H2O 分子中 O 元素的电负性较强，一个分子中的 O 与另一分子中的与 O
相连的 H 可形成氢键，B 不选；HNO3分子中—OH 中 O 元素的电负性较强，一个分子中的
羟基 O 与另一分子中的与羟基 O 相连的 H 可形成氢键，C 不选；HBr 分子中 Br 的电负性较
弱，对应的氢化物不能形成氢键，D 选。
9．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实
空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的
说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
[答案] C
[解析]冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水
面上，A 正确；乙醇与水分子间存在氢键，增大乙醇在水中的溶解度，所以乙醇比二甲醚更
易溶于水，B 正确；卤素的氢化物中只有 HF 分子中含有氢键，卤素的氢化物的沸点：
HF>HI>HBr>HCl，C 错误；氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分
子独特的结构，D 正确。
10．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是( )
A．氧化钠熔化
B．KCl 溶于水
C．将液溴加热变为气态
D．NH4Cl 受热分解
[答案] C
[解析]Na2O 熔化破坏的是离子键，A 不符合题意；KCl 溶于水，破坏的是离子键，B 不符合
题意；溴单质由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，C 符合题意；NH4Cl 受热分解，破
坏的是化学键，D 不符合题意。
11．下列说法正确的是( )
A．H2O 的沸点比 HF 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则 NO2分子间也是因氢键而聚合
形成 N2O4
C．HCl 极易溶于水，原因是 HCl 分子与水分子之间形成了氢键
D．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
[答案] A
[解析]1 个水分子能形成 4 个氢键，1 个 HF 分子能形成 2 个氢键，则每摩尔分子中水分子形
成的氢键数目多，A 正确；NO2 分子间不存在氢键，NO2 分子间因形成化学键而聚合成
N2O4，B 错误；只有非金属性很强的元素(如 N、O、F)原子才能与氢原子形成极性较强的共
价键，分子间才能形成氢键，C 错误；甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，D 错误。
12．已知 HCl 的沸点为－85 ℃，则 HI 的沸点可能为( )
A．－167 ℃ B．－87 ℃
C．－35 ℃ D．50 ℃
[答案] C
[解析]HI 的相对分子质量较大，因此沸点比 HCl 高，又因为 HI 常温下为气态，因此 C 选项
正确。
13．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰汽化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
[答案] B
[解析]A 选项，HCl 溶于水，HCl 发生电离：HCl===H＋＋Cl－，要破坏共价键；B 选项，干
冰汽化，只需要克服分子间作用力；C 选项，氯化钠是离子晶体，溶于水要破坏离子键；D
选项，氢气和氯气发生化学变化，一定有化学键断裂。故选 B。
14．下列说法中正确的是( )
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
[答案] B
[解析]分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作
用力越大，物质的熔、沸点越高，B 正确，A 不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子
质量越大，其分子间作用力越大，C 不正确；分子间不只有范德华力，D 不正确。
15．下列事实与分子间作用力有关的是( )
A．热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
B．甘油的黏度较大
C．SiO2的熔点很高
D．金刚石的硬度很大
[答案] B
[解析]非金属氢化物的稳定性与非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：C>Si>Ge，
因此热稳定性：CH4>SiH4>GeH4，A 不符合题意；SiO2 的熔点很高是因为 SiO2 为共价晶体，
熔点与共价键强弱有关，与分子间作用力无关，C 不符合题意；金刚石为共价晶体，硬度与
分子间作用力无关，D 不符合题意。
16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2气体，这两
个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．分子间作用力，离子键
B．化学键，分子间作用力
C．化学键，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
[答案] B
[解析]CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应生成氧化镁和碳，属于化学变化，克服的作用
力是化学键；干冰在一定条件下也可以形成 CO2气体，属于状态的变化，需要克服的作用力
是分子间作用力。
17．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到
弱的排列顺序是( )
A．③①④② B．①②③④
C．③②①④ D．①④③②
[答案] A
[解析]电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的
强度：③F—H…F＞①O—H…O＞④O—H…N＞②N—H…N，故选 A。
18．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相
对分子质量大
C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高
D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
[答案] B
[解析]A 项，由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离，所以其密度小于液态
水，错误；B 项，由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所
以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，
正确；C 项，分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D 项，
水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的 H—O 共价键强的缘故，与分子间的氢
键无关，错误。
19．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
[答案] C
[解析]固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有 C—C 之间的非
极性键，C—H、C—O、O—H 之间的极性键，在分子之间还有 O 和 H 原子产生的氢键，没
有离子键。
20．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空
间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键
说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D．由于氢键的存在，使蛋白质分子具有独特的结构
[答案] C
[解析]冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水
面上，是分子间存在氢键所致，A 正确；乙醇与水分子间存在氢键，增大了乙醇在水中的溶
解度，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B 正确；卤素的氢化物中只有 HF 含有氢键，卤素的氢
化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，C 错误；氢键具有方向性和饱和性，所以由于氢键的存在，
使蛋白质分子具有独特的结构，D 正确。
21．已知各种硝基苯酚的性质如表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
名称 结构简式 溶解度/(g/100 g 水，25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃
邻硝基苯酚 0.2 45 100
间硝基苯酚 1.4 96 194
对硝基苯酚 1.7 114 295
A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚
B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小
[答案] D
[解析]分子内形成氢键使物质熔、沸点降低，邻硝基苯酚熔、沸点低于另外两种硝基苯酚，
是因为分子内形成氢键，故 A 正确；间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形
成氢键，故 B 正确，D 错误；形成分子间氢键能增大其熔、沸点，对硝基苯酚熔点 114 ℃、
沸点 295 ℃都很高，是因为对硝基苯酚分子间能形成氢键，故 C 正确。
22．请回答下列问题：
(1)NH3的沸点(－33.5 ℃)高于 NF3的沸点(－129 ℃)的主要原因是
___________________________________________________________________。
(2)化学式为 N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式
____________________________________。
(3) 常压下，SO3的沸点(44.8 ℃)比 SO2的沸点(－10 ℃)高，其主要原因是
___________________________________________________________________。
[答案] (1)NH3分子间存在氢键
(2)
(3)SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故 SO3的沸点高
[解析] (1)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间有氢键，NF3 分子间没有氢
键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高。
(2)化学式为 N H C，属离子化合物，则所含的离子为 NH ＋与 CN－2 4 4 ，所以 NH4CN 的电子式
是 。
(3)SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故 SO3的沸点比 SO2的沸点高。
1．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
[答案] D
[解析]气体物质加压或降温时能凝结或凝固，干冰易升华，氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依
次升高均是分子间作用力发生改变；氯化钠的熔点较高和离子键有关。
2．已知 HCl 的沸点为－85 ℃，则 HI 的沸点可能为( )
A．－167 ℃ B．－87 ℃
C．－35 ℃ D．50 ℃
[答案] C
[解析]相对分子质量：HCl点为－85 ℃，可知 HI 的沸点高于－85 ℃，结合常温下 HI 为气态，推测 HI 的沸点可能为－
35 ℃。
3．下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
[答案] B
[解析]氯化氢气体溶于水断裂共价键，A 不选；干冰气化破坏分子间作用力，B 选；氯化钠
固体溶于水断裂离子键，C 不选；氢气在氯气中燃烧断裂共价键，D 不选。
4．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水分子间存在氢键而 HF 分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
[答案] C
[解析]HF 分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A 项正确；能形成分子间氢键的物质沸
点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛
的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 与周围两个 H2O 分子中的 H
原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以
H2O 沸点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，是氨气极易溶于水的原因之一，D
项正确。
5．下列说法不正确的是( )
A．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
C．CCl4、N2和 SiO2晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
[答案] B
[解析]将 Na 投入 H2O 中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水电离产生的 H＋得到
电子变为 H2，使其中 c(H＋)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度
增大，A 正确；HF 比 HCl 稳定性更强，是由于元素的非金属性：F＞Cl，化学键的键能：
H—F＞H—Cl，断裂化学键消耗的能量 HF 比 HCl 大，与分子之间是否存在氢键无关，B 错
误；在 CCl4中 C 原子与 4 个 Cl 原子形成 4 个共用电子对，使分子中各个原子都达到 8 个电
子的稳定结构；在 N2分子中，2 个 N 原子形成 3 个共用电子对，使分子中各个原子都达到 8
个电子的稳定结构；在 SiO2晶体中，Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个 Si—O 键，每个 O 原子
与 2 个 Si 原子形成 2 个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构，C 正
确；NaHSO4 是离子化合物，当晶体熔融时，Na＋与 HSO －4之间的离子键被破坏，变为自由
移动的 Na＋、HSO—4 ，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D 正确。
6．下列现象与氢键无关的是( )
①NH3 的沸点比 PH3 的高 ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶 ③邻羟基苯甲
酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 ④水分子在高温下也很稳定
A．①②③④ B．④
C．③④ D．①②③
[答案] B
[解析]①氨分子之间能形成氢键，故 NH3 的沸点比 PH3 的高；②小分子的醇、羧酸与水分
子之间能形成氢键，可以与水以任意比例互溶；③邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟
基苯甲酸主要存在分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低；
④水分子中 O—H 键的键能很大，故水分子在高温下也很稳定，与氢键无关。
7．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是( )
甲组 乙组
Ⅰ．H—I 的键能大于 H—Cl 的键能 a．HI 比 HCl 稳定
Ⅱ．H—I 的键能小于 H—Cl 的键能 b．HCl 比 HI 稳定
Ⅲ．HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力 c．HI 的沸点比 HCl 的高
Ⅳ．HI 分子间的范德华力小于 HCl 分子间的范德华力 d．HI 的沸点比 HCl 的低
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
[答案] B
[解析]键能的大小影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。H—Cl 的键能大于 H—I 的键
能，所以 HCl 比 HI 稳定。范德华力影响物质熔、沸点的高低，范德华力越大，物质熔、沸
点越高。由于 HI 分子间的范德华力大于 HCl 分子间的范德华力，所以 HI 的沸点比 HCl 的
高，故选 B。
8．下列说法中，错误的是( )
A．卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低
C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水分子间存在氢键而 HF 分子间不存在氢键
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
[答案] C
[解析]HF 分子之间存在氢键，故熔、沸点相对较高，A 正确；能形成分子间氢键的物质沸点
较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的
沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B 正确；H2O 分子中的 O 与周围两个 H2O 分子中的 H 原子
形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，以 H2O 沸
点高，C 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，是氨气极易溶于水的原因之一，D 正确。
9．有下列两组命题：
A 组 B 组
Ⅰ.H—I 键的键能大于 H—Cl 键的键能 a.HI 比 HCl 稳定
Ⅱ.H—I 键的键能小于 H—Cl 键的键能 b.HCl 比 HI 稳定
Ⅲ.HI 分子间范德华力大于 HCl 分子间范德华力 c.HI 沸点比 HCl 高
Ⅳ.HI 分子间范德华力小于 HCl 分子间范德华力 d.HI 沸点比 HCl 低
B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
[答案] B
[解析]键能的大小决定着物质的稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl 键比 H—I 键的键能
大，HCl 比 HI 稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI 分
子间范德华力大于 HCl 分子间范德华力，HI 沸点比 HCl 高。
10. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无
关的变化规律是( )
A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨常用作制冷剂
D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
[答案] D
[解析]CF4、CCl4、CBr4、CI4 属于分子晶体，影响熔、沸点高低的因素是范德华力的大小，
与氢键或化学键的强弱无关，故 D 正确。
11．科学家制造出一种“超离子冰”，冰中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出。已知 NA 是
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．“超离子冰”可以导电
B．1 mol“普通冰”中氢键数目为 2NA
C．“超离子冰”的存在证实：化学键(H—O)强度弱于氢键(H…O—H)
D．7 g“普通冰”和 11 g“超离子冰”的“混合物”中所含电子数目为 10NA
[答案] C
[解析]“超离子冰”中的氢离子可在氧离子晶格中自由溢出，说明存在氢离子和氧离子，“超离
子冰”可以导电，故 A 正确；水分子的一个氧原子和另外两个水分子中的氢原子形成两个氢
键，另外两个氢原子分别和水形成两个氢键，总计形成 4 个氢键，每个氢键是两个水分子间
形成，属于一个水分子的氢键只占氢键的一半，分摊法得到 1 mol“普通冰”中氢键数目为
2NA，故 B 正确；共价键强于氢键，故 C 错误；7 g“普通冰”和 11 g“超离子冰”的“混合物”为
18 g
18 g 水分子，物质的量＝ ＝1 mol，所含电子数目为 10NA，故 D 正确。
18 g·mol－1
12．维生素 B1 可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如
图所示，维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
[答案] D
[解析]该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，A、B 错误；该化
合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，C 错误；维生素 B1 分子中含有氨基和
羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D 正确。
13．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为 ，熔
点为 35 ℃。下列有关说法错误的是( )
A．一个分子中有 10 个 σ 键
B．EC 分子间能形成氢键
C．分子中至少有 4 个原子共平面
D．EC 由固态变成液态破坏了分子间的作用力
[答案] B
[解析]该物质分子式是 C3H4O3，分子中含有的 C—H 键、C—C 键、C—O 都是 σ 键，而 C===O
中一个是 σ 键，一个是 π 键，则在一个 C3H4O3 分子中含有 10 个 σ 键和 1 个 π 键，A 正确；
在碳酸乙烯酯的分子中，在 O 原子上无 H 原子，C—H 键极性较弱，因此不能形成分子间的
氢键，B 错误；分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构，所以与 C 原子相连的 3 个 O 原子
与这个 C 原子在同一个平面上，因此分子中至少有 4 个原子共平面，C 正确；碳酸乙烯酯为
分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D 正确。
14．(1)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：
H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点
－85.5 115.2 －75.5 16.8 10.3
/℃ ＞600
沸点 (分解)
－60.3 444.6 －10.0 45.0 337.0
/℃
如图为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
___________________________________________________________________。
(2)关于化合物 ，下列叙述正确的是________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有 7 个 σ 键和 1 个 π 键
D．该分子在水中的溶解度大于 2 丁烯
(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka＝1.1× 10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2( 水杨
酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________________________。
(4)H2O 分子内的 O—H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________。
的沸点比 高，原因是
__________________________________________________________。
[答案] (1)S8和 SO2均为分子晶体，S8相对分子质量大，分子间范德华力强
(2)BD
(3)< 能形成分子内氢键，使其更难电离出 H＋
(4)O—H 键>氢键>范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子间氢
键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高
[解析] (1)S8和 SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量
大，分子间范德华力强， 故熔点和沸点高。
(2)题给化合物不能形成分子间氢键， A 错误； 是非极性键， C—H、C===O 是极
性键， B 正确；该有机物的结构式为 ，σ 键数目为 9，π 键数目为 3, C 错
误；该有机物与 H2O 能形成分子间氢键， D 正确。
(3)氧的电负性较大， 则 能形成分子内氢键， 即 O—H… O(或— COO－中双键氧
与羟基氢之间形成氢键), 其强弱介于化学键和范德华力之间， 使其更难电离出 H＋， 则水
杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。
(4)氢键弱于共价键而强于范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分
子 内 氢 键 ， 分 子 间 氢 键 使 分 子 间 作 用 力 增 大 ， 沸 点 升 高 。
