北京市昌平区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市昌平区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-06 20:54:47 | ||
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文档简介
北京市昌平区2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第一部分 选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）
1．中华文化源远流长，下列古文物涉及的主要材料中，属于有机物的是（ ）
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质——合金
B．景德镇青花瓷主要成分——硅酸盐
C．竹简的成分之一——纤维素
D．《千里江山图》颜料之一孔雀石的主要成分——碱式碳酸铜
2．下列装置或过程能将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
氢燃料电池 风力发电 天然气燃烧 太阳能电池板
3．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
4．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．NaOH B． C． D．KOH
5．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NaCl B． C．HCl D．
6．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C．Cl：Cl D．NN
7．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼（）的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为42 B．中子数为54
C．核外电子数为54 D．质量数为96
8．下列分子中，含酯基的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）
A．无色无味，易溶于水 B．分子式为
C．能与乙酸反应 D．能使酸性溶液褪色
10．下列化合物中，与互为同分异构体的是（ ）
A． B．
C． D．
11．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．、、HI的浓度相等
B．、、HI的浓度之比为1：1：2
C．、、HI在密闭容器中共存
D．消耗2molHI的同时消耗1mol
12．下列有关能量变化的说法中，不正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解的反应为吸热反应
B．等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量
C．天然气燃烧放出能量是因为甲烷的能量大于生成物的能量
D．形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时，反应放出能量
13．下列实验现象与发生加成反应有关的是（ ）
A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失
B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡
14．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．位于第三周期 B．最高正化合价为价
C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气
15．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
16．下列说法中，不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
C．油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯
D．饱和溶液使蛋白质变性
17．下图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D．标准状况下，生成22.4L时转移电子数约为
18．密闭容器中，和足量在一定条件下发生反应。、的浓度随时间的变化如图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．
B．2min时，反应达化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/（L·min）
D．若起始充入和足量，化学平衡状态时核素存在于、、中
19．柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．能用于除水垢，因其结构中含有—OH
C．两分子之间可发生酯化反应
D．与碳酸氢钠反应为放热反应
20．以空气和钢铁酸洗废液（主要含有和HCl）为原料合成，，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中NO做还原剂
B．反应Ⅱ后体系pH降低
C．NO为反应的催化剂，可加快反应速率
D．生成的总反应可表示为
21．利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、Al，O ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（），一种流程如下：
已知：既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉
B．固体1中含有，溶液2中的离子为、、
C．从溶液3得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到
第二部分 非选择题（共58分）
22．（13分）化学电池是人类生产生活的重要能量来源之一。
（1）下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是______（选填字母）。
a．铁与稀硫酸反应
b．晶体与晶体反应
c．甲烷与氧气反应
（2）某研究小组利用氢氧燃料电池做动力驱动小车，图1为简易实验装置示意图。从构成原电池的基本要素来看，氢气的作用是（选填字母，下同）______，石墨电极b的作用是______，导线的作用是______，稀硫酸的作用是______。
a．负极反应物 b．正极反应物 c．负极材料
d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体
（3）图2为另一种简易原电池装置。
①证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、______。
②锌片上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
③正极的电极反应式是______。
④下列说法中，不正确的是______。
a．将铜片换为石墨，仍可产生电流
b．将稀硫酸换为硫酸铜溶液，两极电极反应不变
c．将稀硫酸换为稀盐酸，两极电极反应不变
d．电子经导线从锌片流向铜片后，再经溶液从铜片流回锌片
（4）利用反应设计一个简易原电池，请在图3上标明所使用的用品。
23．（14分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。
Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：
（1）甲醇中含有的官能团名称是______。
（2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是（填序号）______，原因是（从原子结构角度予以说明）______。
（3）写出DHA的结构简式______。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是______。
Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：
（4）C的结构简式是______
（5）反应ii的化学方程式是______，反应类型是______。
（6）反应v的化学方程式是______，反应类型是______。
（7）下列说法中，不正确的是（选填字母）______。
a．A~F均属于烃的衍生物
b．反应iii体现了A的氧化性
c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应
24．（13分）碘元素是人体必需的微量元素之一，以下是一种从海带中提取碘单质的流程示意图：
已知：的沸点为76.8℃；碘单质的沸点为184.4℃，50℃时开始升华。
（1）操作i的名称为______，该过程中的提取方法利用的是在和中的______（物理性质）不同。
（2）过程①中的作用是______。
（3）某同学认为过程①中加入的试剂可替换为，发生反应的离子方程式是______，该反应证实了氧化性：______（填“>”“<”或“=”），从原子结构角度解释原因：______。
（4）除上述试剂外，过程①中加入的试剂还可是______。
a．溴水 b．酸性溶液 C．KBr溶液
（5）补全过程②中发生反应的离子方程式：
□□______□______+□□______。
（6）下列说法中正确的是______。
a．可用蒸馏的方法分离和
b．过程②③选用的NaOH和溶液的浓度较大，目的是富集碘元素
c．理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的的物质的量相等
d．在水中的溶解度相对较低，操作iii为分液
e．和NaOH溶液可循环利用
25．（9分）元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +2 +4 +6 +7
最低负化合价 -4 -2 -4 -2 -1
（1）元素①与②形成的物质之一是天然气的主要成分，其空间结构为______形。
（2）元素⑥在周期表中的位置是______。
（3）仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为______。
（4）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：______。
（5）下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是______（填字母）。
a．最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥
b．最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥
c．单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥
（6）上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。
i．元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成A和水，该反应的化学方程式为______。
ii．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如下图。i中反应生成的A能否替代图中的实现亚氯酸钠的制备并说明理由：______。
26．（9分）某小组同学探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响。
查阅资料：i．乙酸乙酯与水在一定条件下反应可生成乙酸和乙醇。
ii．乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度。
（1）该小组同学利用如图装置设计实验Ⅰ~Ⅳ进行探究，判定反应速率快慢的指标定为一定时间内酯层体积的减少量，具体方案如下表所示：
序号 实验目的 乙酸乙酯/mL 水层 温度/℃ 实验现象
水/mL /mL NaOH/mL
Ⅰ 4 4 0 0 25 酯层始终没有明显减少
Ⅱ 探究稀对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响 4 0 4 0 25 8min后酯层减少1mL，11min后酯层减少2.2mL，之后不再变化
Ⅲ a 4 0 4 0 65 6min后酯层减少1mL，10min后酯层完全消失
Ⅳ 探究NaOH对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响 b 0 0 4 65 2.5min后酯层减少1mL，12min后酯层完全消失
①补全表格a．______。b．______。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：______。
③实验Ⅱ进行1天后，发现乙酸乙酯仍有剩余，经测定乙醇含量未增加，原因可能是______。
④甲同学认为基于实验Ⅰ、Ⅱ的结论，上述实验证实了“NaOH可加快乙酸乙酯与水反应的化学反应速率”，证据是______。
（2）乙同学查阅资料，推测实验Ⅳ中酯层消失的原因之一可能是，乙酸乙酯与水反应的产物之一可与NaOH发生反应，对应反应的化学方程式为______，使总反应变为乙酸乙酯与NaOH反应，乙酸乙酯反应完全，酯层消失。
（3）综上，分析实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验Ⅳ中酯层消失时间的可能原因是______。
（4）反思：上述实验中判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，若改进实验，可将指标替换为______。
北京市昌平区2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题（共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C A D D A B C D A B D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C C D B D D B C B B
第二部分，非选择题（共58分）
22．（13分）
（1）ac
（2）a d（f） f e
（3）①铜电极上产生气泡 ②氧化 ③ ④bd
（4）
23．（14分）
（1）羟基
（2）①，碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确。
（3），DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应。
（4）
（5）加成反应
（6）取代反应（酯化反应）
（7）ab
24．（13分）
（1）萃取分液 溶解度
（2）做氧化剂，将氧化为
（3） >
Cl、I在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（4）ab
（5）
（6）b
25．（9分）
（1）正四面体
（2）第三周期第IVA族
（3）
（4）
（5）ac
（6）i：
ii：不能，图中反应中生成，Cl元素化合价降低，做还原剂，而中Cl化合价为+7，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂，因此不能替换
26．（9分）
（1）①探究温度对化学反应速率的影响；4
②其他条件相同时，加入稀硫酸，化学反应速率增大
③该反应为可道反应，存在反应限度
④实验Ⅲ6min后酯层减少1mL，实验Ⅳ2.5min后酯层减少1mL
（2）
（3）实验Ⅲ随反应的进行乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解度增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯与水反应的量和乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验Ⅳ中单位时间内乙酸乙酯反应的量
（4）测定一定时间内乙醇的含量的变化量（其他答案合理即可）
化学试卷
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第一部分 选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）
1．中华文化源远流长，下列古文物涉及的主要材料中，属于有机物的是（ ）
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质——合金
B．景德镇青花瓷主要成分——硅酸盐
C．竹简的成分之一——纤维素
D．《千里江山图》颜料之一孔雀石的主要成分——碱式碳酸铜
2．下列装置或过程能将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
氢燃料电池 风力发电 天然气燃烧 太阳能电池板
3．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
4．下列物质中，碱性最强的是（ ）
A．NaOH B． C． D．KOH
5．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．NaCl B． C．HCl D．
6．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C．Cl：Cl D．NN
7．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼（）的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为42 B．中子数为54
C．核外电子数为54 D．质量数为96
8．下列分子中，含酯基的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）
A．无色无味，易溶于水 B．分子式为
C．能与乙酸反应 D．能使酸性溶液褪色
10．下列化合物中，与互为同分异构体的是（ ）
A． B．
C． D．
11．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．、、HI的浓度相等
B．、、HI的浓度之比为1：1：2
C．、、HI在密闭容器中共存
D．消耗2molHI的同时消耗1mol
12．下列有关能量变化的说法中，不正确的是（ ）
A．碳酸钙受热分解的反应为吸热反应
B．等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量
C．天然气燃烧放出能量是因为甲烷的能量大于生成物的能量
D．形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时，反应放出能量
13．下列实验现象与发生加成反应有关的是（ ）
A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失
B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡
14．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．位于第三周期 B．最高正化合价为价
C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气
15．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
16．下列说法中，不正确的是（ ）
A．淀粉属于多糖
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
C．油脂可看作高级脂肪酸与甘油生成的酯
D．饱和溶液使蛋白质变性
17．下图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D．标准状况下，生成22.4L时转移电子数约为
18．密闭容器中，和足量在一定条件下发生反应。、的浓度随时间的变化如图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．
B．2min时，反应达化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/（L·min）
D．若起始充入和足量，化学平衡状态时核素存在于、、中
19．柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是（ ）
A．分子中有3种官能团
B．能用于除水垢，因其结构中含有—OH
C．两分子之间可发生酯化反应
D．与碳酸氢钠反应为放热反应
20．以空气和钢铁酸洗废液（主要含有和HCl）为原料合成，，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中NO做还原剂
B．反应Ⅱ后体系pH降低
C．NO为反应的催化剂，可加快反应速率
D．生成的总反应可表示为
21．利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、Al，O ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（），一种流程如下：
已知：既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉
B．固体1中含有，溶液2中的离子为、、
C．从溶液3得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到
第二部分 非选择题（共58分）
22．（13分）化学电池是人类生产生活的重要能量来源之一。
（1）下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是______（选填字母）。
a．铁与稀硫酸反应
b．晶体与晶体反应
c．甲烷与氧气反应
（2）某研究小组利用氢氧燃料电池做动力驱动小车，图1为简易实验装置示意图。从构成原电池的基本要素来看，氢气的作用是（选填字母，下同）______，石墨电极b的作用是______，导线的作用是______，稀硫酸的作用是______。
a．负极反应物 b．正极反应物 c．负极材料
d．正极材料 e．离子导体 f．电子导体
（3）图2为另一种简易原电池装置。
①证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、______。
②锌片上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
③正极的电极反应式是______。
④下列说法中，不正确的是______。
a．将铜片换为石墨，仍可产生电流
b．将稀硫酸换为硫酸铜溶液，两极电极反应不变
c．将稀硫酸换为稀盐酸，两极电极反应不变
d．电子经导线从锌片流向铜片后，再经溶液从铜片流回锌片
（4）利用反应设计一个简易原电池，请在图3上标明所使用的用品。
23．（14分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。
Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图：
（1）甲醇中含有的官能团名称是______。
（2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是（填序号）______，原因是（从原子结构角度予以说明）______。
（3）写出DHA的结构简式______。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是______。
Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示：
（4）C的结构简式是______
（5）反应ii的化学方程式是______，反应类型是______。
（6）反应v的化学方程式是______，反应类型是______。
（7）下列说法中，不正确的是（选填字母）______。
a．A~F均属于烃的衍生物
b．反应iii体现了A的氧化性
c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应
24．（13分）碘元素是人体必需的微量元素之一，以下是一种从海带中提取碘单质的流程示意图：
已知：的沸点为76.8℃；碘单质的沸点为184.4℃，50℃时开始升华。
（1）操作i的名称为______，该过程中的提取方法利用的是在和中的______（物理性质）不同。
（2）过程①中的作用是______。
（3）某同学认为过程①中加入的试剂可替换为，发生反应的离子方程式是______，该反应证实了氧化性：______（填“>”“<”或“=”），从原子结构角度解释原因：______。
（4）除上述试剂外，过程①中加入的试剂还可是______。
a．溴水 b．酸性溶液 C．KBr溶液
（5）补全过程②中发生反应的离子方程式：
□□______□______+□□______。
（6）下列说法中正确的是______。
a．可用蒸馏的方法分离和
b．过程②③选用的NaOH和溶液的浓度较大，目的是富集碘元素
c．理论上过程②消耗的NaOH和过程③消耗的的物质的量相等
d．在水中的溶解度相对较低，操作iii为分液
e．和NaOH溶液可循环利用
25．（9分）元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099
最高正化合价 +1 +4 +1 +2 +4 +6 +7
最低负化合价 -4 -2 -4 -2 -1
（1）元素①与②形成的物质之一是天然气的主要成分，其空间结构为______形。
（2）元素⑥在周期表中的位置是______。
（3）仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为______。
（4）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：______。
（5）下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是______（填字母）。
a．最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥
b．最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥
c．单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥
（6）上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。
i．元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成A和水，该反应的化学方程式为______。
ii．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如下图。i中反应生成的A能否替代图中的实现亚氯酸钠的制备并说明理由：______。
26．（9分）某小组同学探究不同条件对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响。
查阅资料：i．乙酸乙酯与水在一定条件下反应可生成乙酸和乙醇。
ii．乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度。
（1）该小组同学利用如图装置设计实验Ⅰ~Ⅳ进行探究，判定反应速率快慢的指标定为一定时间内酯层体积的减少量，具体方案如下表所示：
序号 实验目的 乙酸乙酯/mL 水层 温度/℃ 实验现象
水/mL /mL NaOH/mL
Ⅰ 4 4 0 0 25 酯层始终没有明显减少
Ⅱ 探究稀对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响 4 0 4 0 25 8min后酯层减少1mL，11min后酯层减少2.2mL，之后不再变化
Ⅲ a 4 0 4 0 65 6min后酯层减少1mL，10min后酯层完全消失
Ⅳ 探究NaOH对乙酸乙酯与水反应的化学反应速率的影响 b 0 0 4 65 2.5min后酯层减少1mL，12min后酯层完全消失
①补全表格a．______。b．______。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：______。
③实验Ⅱ进行1天后，发现乙酸乙酯仍有剩余，经测定乙醇含量未增加，原因可能是______。
④甲同学认为基于实验Ⅰ、Ⅱ的结论，上述实验证实了“NaOH可加快乙酸乙酯与水反应的化学反应速率”，证据是______。
（2）乙同学查阅资料，推测实验Ⅳ中酯层消失的原因之一可能是，乙酸乙酯与水反应的产物之一可与NaOH发生反应，对应反应的化学方程式为______，使总反应变为乙酸乙酯与NaOH反应，乙酸乙酯反应完全，酯层消失。
（3）综上，分析实验Ⅲ中酯层消失时间小于实验Ⅳ中酯层消失时间的可能原因是______。
（4）反思：上述实验中判定反应速率快慢的指标受多种因素的影响，若改进实验，可将指标替换为______。
北京市昌平区2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题（共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C A D D A B C D A B D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C C D B D D B C B B
第二部分，非选择题（共58分）
22．（13分）
（1）ac
（2）a d（f） f e
（3）①铜电极上产生气泡 ②氧化 ③ ④bd
（4）
23．（14分）
（1）羟基
（2）①，碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确。
（3），DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应。
（4）
（5）加成反应
（6）取代反应（酯化反应）
（7）ab
24．（13分）
（1）萃取分液 溶解度
（2）做氧化剂，将氧化为
（3） >
Cl、I在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
（4）ab
（5）
（6）b
25．（9分）
（1）正四面体
（2）第三周期第IVA族
（3）
（4）
（5）ac
（6）i：
ii：不能，图中反应中生成，Cl元素化合价降低，做还原剂，而中Cl化合价为+7，处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性，只能做氧化剂，因此不能替换
26．（9分）
（1）①探究温度对化学反应速率的影响；4
②其他条件相同时，加入稀硫酸，化学反应速率增大
③该反应为可道反应，存在反应限度
④实验Ⅲ6min后酯层减少1mL，实验Ⅳ2.5min后酯层减少1mL
（2）
（3）实验Ⅲ随反应的进行乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解度增大，实验Ⅲ中单位时间内乙酸乙酯与水反应的量和乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于实验Ⅳ中单位时间内乙酸乙酯反应的量
（4）测定一定时间内乙醇的含量的变化量（其他答案合理即可）
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