2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第02讲电解质的电离（含解析）
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| 名称 | 2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第02讲电解质的电离（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 18:32:12 | ||
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文档简介
第02讲 电解质的电离
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。 3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。
一、电解质及其导电性1.物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
烧杯中物质 现象 结论
NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电
KNO3固体
蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电
KNO3溶液
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+与Cl-，所以熔融状态的NaCl可以导电。
结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。
(4)电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
2.电解质与非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等
相同点 都是化合物
不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电
本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离
思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
【答案】NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。
3.溶液的导电能力影响因素
溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：
4.化合物的导电情况分析
类别 示例 导电情况
强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电
酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电
部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电
多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电
【归纳提升】
(1)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(2)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质的电离1.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
2.电离方程式及其书写
(1)表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
(2)电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子(离子数目写在离子符号之前)，中间用“=”(弱电解质用“ ”)连接。
实例：HCl=H++Cl-；NaCl=Na++Cl-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
【易错警示】电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒。
②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH-等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
分类 定义 实例
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2
盐 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl
【易错警示】
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na+和H+，但属于盐不属于酸。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
三、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
所含物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等
相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物
不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同
电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO 用“ ”表示，如：CH3COOH CH3COO-+H+
【易错警示】
223232332
2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
教材习题01下列说法中不正确的有几个 ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜的导电性良好，所以铜是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 解题思路①碳酸钡难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，故碳酸钡是电解质，①错误；②氨水是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，故氨水不是电解质，②错误；③铜为单质，即不是电解质也不是非电解质，③错误；④NaHSO4电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子，故NaHSO4不是酸，而是酸式盐，④错误；⑤稀盐酸在水分子的作用下电离出H+和Cl ，⑤错误；故选D.
【答案】B
教材习题02NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A.NaCl属于电解质 B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电 D.固体NaCl中离子可自由移动 解题思路NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确；NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确；NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误。
【答案】D
核心考点一：电解质及其导电性
1．下列叙述中，正确的是
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
核心考点二：电解质和非电解质的判断
2．下列说法中，正确的是
A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
C．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
核心考点三：电解质的电离
3．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质 酸 盐 碱
HCl NaCl NaOH
电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、
A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
核心考点四：强电解质和弱非电解质的判断
4．下列物质属于强电解质的是
A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4
核心考点五：电离方程式的书写
5．下列电离子方程式错误的是
A． B．
C． D．
核心考点六：相关实验综合考查
6．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【基础练】
7．下列说法正确的是
A．电解质通电时才能发生电离 B．胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程
8．下列物质属于电解质的是
A．固态NaCl B．葡萄糖 C．浓盐酸 D．铜丝
9．下列电离方程式正确的是
A．FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B．MgCl2＝Mg2++Cl
C．NaHCO3＝Na++H++CO D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
10．将固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是
A．电离方程式是
B．固体中不存在、，所以固体不导电
C．该过程中，水分子的作用是溶液能够导电的重要原因
D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
11．如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是
选项 X Y Z
A 氧化物 电解质 化合物
B 胶体 分散系 纯净物
C 强碱 碱 化合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
12．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
13．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在通电后，固体发生电离
B．a离子为，b离子为
C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示
14．下列说法正确的是
A．、、均属于电解质
B．属于混合物
C．凡能电离出的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
15．下列物质属于强电解质的是
A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu
16．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾
(1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。
(2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。
(4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。
(5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。
(6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
① 。
② 。
【提升练】
17．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是
A．由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷
B．固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
18．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
20．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电
21．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++
B．HF=H++F－
C．KAl(SO4)2=K++Al3++2
D．NH3 H2O= OH－+
22．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在表中空格处。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
(2)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故A错误；
B．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故B错误；
C．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，A正确；
B．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；
C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；
D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．CO2属于非电解质，A错误；
B．盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质，为混合物，B错误；
C．冰醋酸属于弱电解质，C错误；
D．BaSO4属于盐，高中范围内大部分盐均属于强电解质，D正确。
故选D。
5．D
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，，A正确；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，，B正确；
C．硫酸是二元强酸，，C正确；
D．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；
B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确；
C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误；
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．电解质电离的条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；
C．某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，C错误；
D．电解质的电离是指电解质在溶于水或者熔融状态下能理解出自由移动的离子的过程，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．固态NaCl溶于水能导电，固态NaCl属于电解质，故选A；
B．葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，故不选B；
C．浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．铜丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选A。
9．D
【详解】A．硫酸亚铁溶于水电离出亚铁离子和硫酸根离子：FeSO4＝Fe2++SO，A错误；
B．氯化镁溶于水电离出镁离子和氯离子：MgCl2＝Mg2++2Cl－，B错误；
C．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，C错误；
D．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式是，故A正确；
B．固体中存在、，由于固体中离子不能自由移动，所以固体不导电，故B错误；
C．该过程中，在水分子的作用下电离为自由移动的、，所以水分子的作用是溶液能够导电的重要原因，故C正确；
D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，故D正确；
选B。
11．C
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；
B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；
C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；
D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；
B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl 带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl ，所以b离子为Na+，a离子为Cl ，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确；
D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确；
B．CuSO4 5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误；
B．溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确；
C．醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
16．(1) ①②③⑥ ⑧
(2) ②④⑤⑦ ②⑥ ①③
(3)②
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应；
（2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质；
（3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠；
（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：；
（5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：；
（6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。
17．B
【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；
D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡是强电解质，B错误；
C．全部正确，C正确；
D．水是弱电解质，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
20．B
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【详解】A．XY段二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A错误；
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子，其溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，B正确；
C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，故电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．HF是弱酸，只能部分电离，故电离方程式为，故B错误；
C．KAl(SO4)2为盐，完全电离，电离方程式正确，故C正确；
D．NH3 H2O为弱碱，故电离方程式为，故D错误；
故选C。
22．(1) 亮 由亮变暗 熄灭 又变亮
(2)D
【详解】(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH-，故灯泡亮；
通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；
继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体为水，导电性非常弱，灯泡熄灭；
继续通入CO2发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
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模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。 3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。
一、电解质及其导电性1.物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
烧杯中物质 现象 结论
NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电
KNO3固体
蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电
KNO3溶液
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+与Cl-，所以熔融状态的NaCl可以导电。
结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。
(4)电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
2.电解质与非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等
相同点 都是化合物
不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电
本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离
思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？
【答案】NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。
3.溶液的导电能力影响因素
溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：
4.化合物的导电情况分析
类别 示例 导电情况
强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电
酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电
部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电
多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电
【归纳提升】
(1)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(2)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质的电离1.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
2.电离方程式及其书写
(1)表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
(2)电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子(离子数目写在离子符号之前)，中间用“=”(弱电解质用“ ”)连接。
实例：HCl=H++Cl-；NaCl=Na++Cl-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
【易错警示】电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒。
②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH-等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
分类 定义 实例
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH
碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2
盐 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl
【易错警示】
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na+和H+，但属于盐不属于酸。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
三、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
所含物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等
相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物
不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同
电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO 用“ ”表示，如：CH3COOH CH3COO-+H+
【易错警示】
223232332
2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
教材习题01下列说法中不正确的有几个 ①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜的导电性良好，所以铜是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 解题思路①碳酸钡难溶于水，但是其溶解的部分完全电离，故碳酸钡是电解质，①错误；②氨水是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，故氨水不是电解质，②错误；③铜为单质，即不是电解质也不是非电解质，③错误；④NaHSO4电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子，故NaHSO4不是酸，而是酸式盐，④错误；⑤稀盐酸在水分子的作用下电离出H+和Cl ，⑤错误；故选D.
【答案】B
教材习题02NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A.NaCl属于电解质 B.NaCl在水溶液中发生了电离 C.熔融NaCl能导电 D.固体NaCl中离子可自由移动 解题思路NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确；NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确；NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误。
【答案】D
核心考点一：电解质及其导电性
1．下列叙述中，正确的是
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
核心考点二：电解质和非电解质的判断
2．下列说法中，正确的是
A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
C．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
核心考点三：电解质的电离
3．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质 酸 盐 碱
HCl NaCl NaOH
电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、
A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
核心考点四：强电解质和弱非电解质的判断
4．下列物质属于强电解质的是
A．CO2 B．盐酸 C．冰醋酸 D．BaSO4
核心考点五：电离方程式的书写
5．下列电离子方程式错误的是
A． B．
C． D．
核心考点六：相关实验综合考查
6．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【基础练】
7．下列说法正确的是
A．电解质通电时才能发生电离 B．胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程
8．下列物质属于电解质的是
A．固态NaCl B．葡萄糖 C．浓盐酸 D．铜丝
9．下列电离方程式正确的是
A．FeSO4＝Fe2++S6++4O2- B．MgCl2＝Mg2++Cl
C．NaHCO3＝Na++H++CO D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-
10．将固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是
A．电离方程式是
B．固体中不存在、，所以固体不导电
C．该过程中，水分子的作用是溶液能够导电的重要原因
D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
11．如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是
选项 X Y Z
A 氧化物 电解质 化合物
B 胶体 分散系 纯净物
C 强碱 碱 化合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
12．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
13．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在通电后，固体发生电离
B．a离子为，b离子为
C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示
14．下列说法正确的是
A．、、均属于电解质
B．属于混合物
C．凡能电离出的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
15．下列物质属于强电解质的是
A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu
16．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾
(1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。
(2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。
(4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。
(5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。
(6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
① 。
② 。
【提升练】
17．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是
A．由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷
B．固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
18．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
20．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电
21．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++
B．HF=H++F－
C．KAl(SO4)2=K++Al3++2
D．NH3 H2O= OH－+
22．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图：
(1)将实验现象填在表中空格处。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2时
恰好完全沉淀
沉淀完全后，继续通入过量的CO2
(2)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故A错误；
B．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故B错误；
C．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，A正确；
B．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；
C．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，C错误；
D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．CO2属于非电解质，A错误；
B．盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质，为混合物，B错误；
C．冰醋酸属于弱电解质，C错误；
D．BaSO4属于盐，高中范围内大部分盐均属于强电解质，D正确。
故选D。
5．D
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，，A正确；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，，B正确；
C．硫酸是二元强酸，，C正确；
D．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；
B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确；
C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误；
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．电解质电离的条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，A错误；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；
C．某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，C错误；
D．电解质的电离是指电解质在溶于水或者熔融状态下能理解出自由移动的离子的过程，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．固态NaCl溶于水能导电，固态NaCl属于电解质，故选A；
B．葡萄糖自身不能电离，属于非电解质，故不选B；
C．浓盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．铜丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选A。
9．D
【详解】A．硫酸亚铁溶于水电离出亚铁离子和硫酸根离子：FeSO4＝Fe2++SO，A错误；
B．氯化镁溶于水电离出镁离子和氯离子：MgCl2＝Mg2++2Cl－，B错误；
C．碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO，C错误；
D．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式是，故A正确；
B．固体中存在、，由于固体中离子不能自由移动，所以固体不导电，故B错误；
C．该过程中，在水分子的作用下电离为自由移动的、，所以水分子的作用是溶液能够导电的重要原因，故C正确；
D．溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，故D正确；
选B。
11．C
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误；
B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确；
C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误；
D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；
B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl 带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl ，所以b离子为Na+，a离子为Cl ，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确；
D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确；
答案选A。
14．A
【详解】A．HCl和BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A正确；
B．CuSO4 5H2O只含有一种物质，属于纯净物，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中电离为Na+、H+和，但其属于盐，C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误；
B．溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确；
C．醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选B。
16．(1) ①②③⑥ ⑧
(2) ②④⑤⑦ ②⑥ ①③
(3)②
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应；
（2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质；
（3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠；
（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：；
（5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：；
（6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。
17．B
【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；
D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡是强电解质，B错误；
C．全部正确，C正确；
D．水是弱电解质，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
20．B
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【详解】A．XY段二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A错误；
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子，其溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，B正确；
C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，故电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．HF是弱酸，只能部分电离，故电离方程式为，故B错误；
C．KAl(SO4)2为盐，完全电离，电离方程式正确，故C正确；
D．NH3 H2O为弱碱，故电离方程式为，故D错误；
故选C。
22．(1) 亮 由亮变暗 熄灭 又变亮
(2)D
【详解】(1)通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH-，故灯泡亮；
通入CO2时，由于发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗；
继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体为水，导电性非常弱，灯泡熄灭；
继续通入CO2发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和HCO，离子浓度增大，故灯泡又变亮。
(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。
答案第1页，共2页
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