2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第03讲离子方程式与离子共存（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第03讲离子方程式与离子共存（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 742.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 18:32:30 | ||
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文档简介
第03讲 离子方程式与离子共存
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.通过实验探究，认识离子反应的本质，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 3.能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 4.能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
一、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
①实验现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
③微观分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=Ba2＋＋2Cl-、Na2SO4=SO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl- Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO
混合后数目不变的离子 Na＋、Cl-
反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
3.离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
二、离子方程式的书写
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
2.离子方程式的书写
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl-。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO＋Ba2＋=BaSO4↓。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)能拆写成离子的物质
拆
(2)不能拆写成离子的物质
不拆
(3)特殊物质的拆与不拆
①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H＋＋OH-=H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH=KCl＋H2O H＋＋OH-=H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O H＋＋OH-=H2O
总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【方法技巧】离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(6)看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。
三、离子共存
1.离子共存的概念
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
2.离子共存的判断
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．常温下，pH<7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．常温下，pH>7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
(3)看是否共存
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH-，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如H＋与OH-；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2-等不能大量共存。
四、离子推断
1.离子推断的解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2.离子推断的“四项原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
【易错警示】
(1)注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
(2)若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
教材习题01
1．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。(________)
2．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。(________)
3．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。(________)
4．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(________)
5．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。(________)
6．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。(________)
教材习题02
7．常温下，下列各组离子可以大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-
B．H+、Na+、CO、NO
C．Na+、K+、SO、Cu2+
D．Ba2+、H+、Fe2+、SO
核心考点一：离子反应及其反应条件
【例1】
8．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
核心考点二：离子方程式的含义
【例2】
9．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
核心考点三：离子方程式正误判断
【例3】
10．下列离子方程式正确的是
A．金属铝与CuSO4溶液反应：
B．金属铁与稀盐酸：
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
核心考点四：离子共存
【例4】
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO
C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO
核心考点五：限定条件下的离子共存
【例5】
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：、K+、、Cl-
B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+
D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
核心考点六：离子推断
【例6】
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH- B．SO C．NO D．Cl-
【基础练】
14．下列各组反应中不属于离子反应的是
A．NaCl与AgNO3反应
B．FeCl3与Cu反应
C．Na2O与H2O反应
D．在氧气中点燃氢气
15．下列反应能用表示的是
A．
B．
C．
D．
16．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片插入稀盐酸中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
17．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是
A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液
18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
19．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO
20．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸
21．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A． B．
C． D．
22．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：
B．氧化铁和稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：
23．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体；②CO2气体；③蔗糖晶体；④铜固体；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸钙；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨小苏打
(2)⑥与⑦反应的离子方程式： 。
(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
【提升练】
24．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．有大量存在的溶液中：、、、
D．在强碱溶液中：、、、
25．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
26．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
27．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
(2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
29．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线 (填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： 。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： 。
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式： 。
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．错误
【解析】【小题1】Cu的金属活泼性在H的后面，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，错误。
2．错误
【详解】稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，错误。
3．错误
【详解】稀硝酸滴在大理石上，生成硝酸钙、CO2和水，离子方程式为：，故上述错误。
4．正确
【详解】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式，正确。
5．错误
【详解】氢氧化铜是固体，不能拆，正确离子方程式为：，错误。
6．错误
【详解】镁和硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银，Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag不符合电荷守恒，正确离子方程式为：Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag，所以上述错误。
7．C
【详解】A．Cu2+、Mg2+与OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、K+、SO、Cu2+在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
8．C
【详解】A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；
B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；
C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；
D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A． 方程式要符合电子得失守恒，金属铝与CuSO4溶液反应：，故A错误；
B． 金属铁与稀盐酸得氯化亚铁和氢气：，故B错误；
C． H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：，故C错误；
D． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水：，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
12．D
【详解】A．在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误；
B．由于BaSO4难溶于水，因此有存在的溶液中Ba2+不能大量共存，选项B错误；
C．使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3+不能大量共存，选项C错误；
D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确；
答案选D。
13．(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+
(3) Ca2+ Ca2++CO＝CaCO3↓
(4)C
【详解】（1）含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓；
（4）A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误；
B.SO与银离子不能大量共存，故B错误；
C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确；
D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】A.NaCl溶液和AgNO3溶液反应，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，与题意不符，故A错误；
B.FeCl3溶液与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，与题意不符，故B错误；
C.Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，与题意不符，故C错误；
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中没有离子参加，不是离子反应，与题意相符，故D正确。
故选D。
15．B
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确；
C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确；
C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误；
故选B。
17．D
【详解】A. 加入HCl，和盐酸反应生成二氧化碳和水，和数目都减少，故A项不符合题意；
B. 加入Ba(OH)2溶液，碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，则、数目都减小，故B项不符合题意；
C. 加入Na2SO4溶液，与碳酸氢钠溶液不反应，、的数目几乎不变，故C项不符合题意；
D. 加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，的数目减少，数目增加，故D项符合题意；
故本题选D。
18．D
【详解】A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；
D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
19．B
【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。
20．D
【详解】A．HCl为强电解质，拆成离子，碳酸是弱酸，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸钠可溶，拆成离子，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．石灰石与硝酸以及石灰石与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．有颜色，不能在无色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不选；
C．无色透明的酸性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故D不选；
正确答案是C。
22．D
【详解】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、H2O，其中生成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+，反应的离子方程式应该为：，B错误；
C．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为，C错误；
D．Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为，D正确；
故合理选项是D。
23．(1) ④⑤⑦⑧ ①⑥⑨ ②③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【分析】①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
②CO2气体属于非电解质；
③蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；
④铜固体导电，但是为单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑥碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融态导电，是电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑨小苏打本身不导电，溶于水导电，为电解质；
【详解】（1）①由分析可知，可以导电的是④⑤⑦⑧，故答案为：④⑤⑦⑧；
②由分析可知，是电解质的有①⑥⑨，故答案为：①⑥⑨；
③由分析可知，是非电解质的为②③，故答案为：②③；
（2）碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钡中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为，故答案为：。
24．D
【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；
B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
25．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误；
故选C。
26．D
【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；
答案选D。
27．A
【详解】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。
28．(1)Cu2＋
(2) 含有 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓
(3) Cl－ Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【详解】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
（2）①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
（3）取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
（4）若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。
29．(1) 灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(2)c
(3) OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓ 2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓
(4)PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋
【详解】（1）溶液的离子浓度变化，导电性就变化，灯泡的亮度就发生改变。
（2）根据现象可知，随着的滴入，导电能力先降低后增加，故曲线c正确。
（3）①恰好完全沉淀，即与按分子数之比1:1反应，反应的离子方程式为：OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓。
②溶液显中性，即与按分子数之比2:1反应，反应的离子方程式为：2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓。
（4）根据化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，可知其离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋。
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模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.通过实验探究，认识离子反应的本质，认识复分解反应离子反应发生的条件。 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 3.能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 4.能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
一、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
①实验现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；
③微观分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=Ba2＋＋2Cl-、Na2SO4=SO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl- Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO
混合后数目不变的离子 Na＋、Cl-
反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
3.离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
二、离子方程式的书写
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO=BaSO4↓。
2.离子方程式的书写
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl-。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO＋Ba2＋=BaSO4↓。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)能拆写成离子的物质
拆
(2)不能拆写成离子的物质
不拆
(3)特殊物质的拆与不拆
①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
3.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H＋＋OH-=H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH=KCl＋H2O H＋＋OH-=H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O H＋＋OH-=H2O
总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【方法技巧】离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH-＋SO＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
(6)看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。
三、离子共存
1.离子共存的概念
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
2.离子共存的判断
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．常温下，pH<7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．常温下，pH>7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
(3)看是否共存
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH-，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如H＋与OH-；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2-等不能大量共存。
四、离子推断
1.离子推断的解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2.离子推断的“四项原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
【易错警示】
(1)注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
(2)若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
教材习题01
1．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。(________)
2．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。(________)
3．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。(________)
4．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。(________)
5．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。(________)
6．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。(________)
教材习题02
7．常温下，下列各组离子可以大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-
B．H+、Na+、CO、NO
C．Na+、K+、SO、Cu2+
D．Ba2+、H+、Fe2+、SO
核心考点一：离子反应及其反应条件
【例1】
8．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
核心考点二：离子方程式的含义
【例2】
9．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
核心考点三：离子方程式正误判断
【例3】
10．下列离子方程式正确的是
A．金属铝与CuSO4溶液反应：
B．金属铁与稀盐酸：
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
核心考点四：离子共存
【例4】
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO
C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO
核心考点五：限定条件下的离子共存
【例5】
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：、K+、、Cl-
B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+
D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
核心考点六：离子推断
【例6】
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH- B．SO C．NO D．Cl-
【基础练】
14．下列各组反应中不属于离子反应的是
A．NaCl与AgNO3反应
B．FeCl3与Cu反应
C．Na2O与H2O反应
D．在氧气中点燃氢气
15．下列反应能用表示的是
A．
B．
C．
D．
16．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片插入稀盐酸中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
17．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是
A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液
18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
19．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO
20．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸
21．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A． B．
C． D．
22．下列离子方程式中，正确的是
A．石灰石与盐酸反应：
B．氧化铁和稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：
23．回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的有 。
①干燥的氯化钠晶体；②CO2气体；③蔗糖晶体；④铜固体；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸钙；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨小苏打
(2)⑥与⑦反应的离子方程式： 。
(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。
【提升练】
24．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．有大量存在的溶液中：、、、
D．在强碱溶液中：、、、
25．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸镁和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
26．甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
27．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
28．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
(2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
29．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线 (填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： 。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： 。
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式： 。
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．错误
【解析】【小题1】Cu的金属活泼性在H的后面，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，错误。
2．错误
【详解】稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，错误。
3．错误
【详解】稀硝酸滴在大理石上，生成硝酸钙、CO2和水，离子方程式为：，故上述错误。
4．正确
【详解】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式，正确。
5．错误
【详解】氢氧化铜是固体，不能拆，正确离子方程式为：，错误。
6．错误
【详解】镁和硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银，Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag不符合电荷守恒，正确离子方程式为：Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag，所以上述错误。
7．C
【详解】A．Cu2+、Mg2+与OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、K+、SO、Cu2+在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
8．C
【详解】A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；
B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；
C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；
D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A． 方程式要符合电子得失守恒，金属铝与CuSO4溶液反应：，故A错误；
B． 金属铁与稀盐酸得氯化亚铁和氢气：，故B错误；
C． H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水：，故C错误；
D． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水：，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；
B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选：D。
12．D
【详解】A．在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误；
B．由于BaSO4难溶于水，因此有存在的溶液中Ba2+不能大量共存，选项B错误；
C．使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3+不能大量共存，选项C错误；
D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确；
答案选D。
13．(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+
(3) Ca2+ Ca2++CO＝CaCO3↓
(4)C
【详解】（1）含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓；
（4）A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误；
B.SO与银离子不能大量共存，故B错误；
C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确；
D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】A.NaCl溶液和AgNO3溶液反应，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，与题意不符，故A错误；
B.FeCl3溶液与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，与题意不符，故B错误；
C.Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，与题意不符，故C错误；
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中没有离子参加，不是离子反应，与题意相符，故D正确。
故选D。
15．B
【详解】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，的离子方程式为，A错误；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用，B正确；
C．强碱和盐发生复分解反应，的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，的离子方程式为，D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确；
C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误；
故选B。
17．D
【详解】A. 加入HCl，和盐酸反应生成二氧化碳和水，和数目都减少，故A项不符合题意；
B. 加入Ba(OH)2溶液，碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，则、数目都减小，故B项不符合题意；
C. 加入Na2SO4溶液，与碳酸氢钠溶液不反应，、的数目几乎不变，故C项不符合题意；
D. 加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，的数目减少，数目增加，故D项符合题意；
故本题选D。
18．D
【详解】A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；
D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
19．B
【详解】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，Na＋、Al3＋、CO均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则该溶液一定含有Cl-，故选B。
20．D
【详解】A．HCl为强电解质，拆成离子，碳酸是弱酸，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B．Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸钠可溶，拆成离子，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．石灰石与硝酸以及石灰石与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．有颜色，不能在无色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不选；
C．无色透明的酸性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故D不选；
正确答案是C。
22．D
【详解】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、H2O，其中生成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+，反应的离子方程式应该为：，B错误；
C．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为，C错误；
D．Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为，D正确；
故合理选项是D。
23．(1) ④⑤⑦⑧ ①⑥⑨ ②③
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【分析】①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
②CO2气体属于非电解质；
③蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；
④铜固体导电，但是为单质，不是电解质也不是非电解质；
⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑥碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融态导电，是电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑧Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子，能导电，Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；
⑨小苏打本身不导电，溶于水导电，为电解质；
【详解】（1）①由分析可知，可以导电的是④⑤⑦⑧，故答案为：④⑤⑦⑧；
②由分析可知，是电解质的有①⑥⑨，故答案为：①⑥⑨；
③由分析可知，是非电解质的为②③，故答案为：②③；
（2）碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钡中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为，故答案为：。
24．D
【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；
B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，D符合题意；
故选D。
25．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误；
B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误；
故选C。
26．D
【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；
答案选D。
27．A
【详解】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。
28．(1)Cu2＋
(2) 含有 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓
(3) Cl－ Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【详解】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
（2）①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
（3）取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
（4）若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。
29．(1) 灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(2)c
(3) OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓ 2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓
(4)PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋
【详解】（1）溶液的离子浓度变化，导电性就变化，灯泡的亮度就发生改变。
（2）根据现象可知，随着的滴入，导电能力先降低后增加，故曲线c正确。
（3）①恰好完全沉淀，即与按分子数之比1:1反应，反应的离子方程式为：OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓。
②溶液显中性，即与按分子数之比2:1反应，反应的离子方程式为：2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓。
（4）根据化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，可知其离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋。
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