2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第08讲氯气的性质和次氯酸（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第08讲氯气的性质和次氯酸（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 773.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 18:35:31 | ||
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文档简介
第08讲 氯气的性质和次氯酸
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测(基础练10题，提升练6题) 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.掌握氯水的成分、次氯酸的性质。 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
一、氯的存在、氯气的物理性质
1.氯的存在
氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大
3. 液氯
氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。
二、氯气与金属、非金属单质的反应
1.原子结构
氯原子结构示意图为，容易得到1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现强氧化性。
2.与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
3.与非金属单质(如H2)的反应
(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。
【特别提醒】因为HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
【归纳总结】
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl22PCl3等。
(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
三、氯气与水的反应
1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
2.漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
3.次氯酸的性质
(1)弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。
(2)不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)强氧化性
次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
【归纳总结】
1.液氯、新制氯水和久置氯水的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
2.新制氯水成分的多重性
四、氯气与碱的反应
1.漂白液
(1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2.漂白粉
(1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。
(4)漂白粉的保存及应用
漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
【易错警示】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
(2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。
(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
教材习题01
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
教材习题02
2．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
核心考点一：氯原子的结构及氯气的物理性质
【例1】
3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯的原子核外有7个电子
核心考点二：氯气与单质的反应
【例2】
4．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是
A．Na B．Cu C．H2 D．Fe
核心考点三：氯水的成分
【例3】
5．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
核心考点四：氯气与碱的反应
【例4】
6．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是
A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉
B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D．氢气不能在氯气中燃烧
核心考点五：次氯酸盐的性质
【例5】
7．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
核心考点六：次氯酸的性质
【例6】
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【基础练】
9．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大
10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3
11．下列有关氯气的叙述中正确的是
A．Cl2是无色无味的气体
B．液氯和氯水是同一物质
C．常温下H2和Cl2能发生化合反应
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
12．漂白粉的主要成分
A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2
13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
14．下列物质的转化不能通过一步反应直接实现的是
A． B．
C． D．
15．下列叙述正确的是
A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．红热的铁丝在中燃烧生成
16．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．向盐酸溶液加入少量碳酸钠：
C．通入溶液中：
D．铁片插入稀硫酸中：
17．下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
D．漂白粉的有效成分是和2
18．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【提升练】
19．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 ④FeCl2溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
21．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是
A．与反应的化学方程式：
B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出
C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：
D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱
22．如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是
A．Z的溶液中通入，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成
23．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
24．某校高一化学研究性学习小组对氯气在日常生活中的用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒作用的 (填名称)，相关反应的离子方程式为 。
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在时，效果最好。如图是该小组测定的某周每天19：00时游泳池水中的含氯量，则哪几天使用游泳池相对不太安全？ 。
(3)根据下图判断，你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？ ，请写出可能的原因： (用化学方程式表示)。
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒，试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由： (写出一个即可)；用化学方程式说明工业上生产漂白液的原理： 。
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。故选C。
2．C
【详解】A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，不能形成烟，烟是固体小颗粒生成的，A错误；
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水得到氯化铁溶液，溶液呈棕黄色，B错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水得到氯化铜溶液，溶液呈蓝绿色，C正确；
D. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体氯化钠，D错误；答案选C。
3．B
【详解】A、氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，故B正确；C、氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，故C错误；D、氯的原子核外有17个电子，最外层有7个电子，故D错误；故选B。
4．C
【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠固体，所以有白烟产生，错误；
B．Cu在氯气中燃烧产生氯化铜固体，形成棕黄色的烟，错误；
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢遇冷凝结为小液滴，形成白雾，正确；
D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕黄色的烟，错误，答案选C。
【点睛】雾与烟的区别。
5．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A、工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，选项A正确；
B、用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分为HClO，选项B正确；
C、Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，选项C正确；
D、H2能在Cl2中燃烧生成HCl，选项D错误。
答案选D。
7．C
【详解】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确；
②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；
③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误；
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO ，故④错误；
错误的为③④，答案选C。
8．B
【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色，即B项符合题意；
故应选B项。
9．A
【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．氯气具有刺激性气味，故B正确；
C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；
答案为A。
10．B
【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；
B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；
C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；
D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；
答案选B。
11．D
【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；
B．液氯是液态的氯气单质，氯水是氯气溶于水形成的混合物，B错误；
C．氢气与氯气光照或点燃发生化合反应，C错误；
D．强氧化剂Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物，D正确；
故选D。
12．D
【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选D。
13．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
14．A
【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，故A选；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，可以一步反应直接实现，故B不选；
C．碳酸钠溶液和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，可以一步反应直接实现，故C不选；
D．次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，故D不选；
故选：A。
15．C
【详解】A．与混合后在光照条件下发生爆炸，A错误；
B．光照下，新制氯水会产生气泡为次氯酸见光分解，该气体是，B错误；
C．由于次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；
D．是强氧化剂，红热的铁丝在中燃烧生成，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．钠与水反应，生成NaOH和H2，配平后的离子方程式为：，A不正确；
B．向盐酸溶液中加入少量碳酸钠，碳酸钠全部转化为二氧化碳等，离子方程式为：，B不正确；
C．通入溶液中，发生歧化反应，生成NaCl、NaClO等：，C正确；
D．稀硫酸具有弱氧化性，铁片插入稀硫酸中：，D不正确；
故选C。
17．C
【详解】A．氯气、液氯是同一种物质即Cl2，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A错误；
B．氯气本身没有漂白性，故不能使干燥的有色布条褪色，B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，C正确；
D．漂白粉的主要成分是和2，有效成分是2，D错误；
故答案为：C。
18．B
【解析】新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。
【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；
答案选B。
19．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
20．D
【分析】干燥的Cl2没有漂白性，潮湿的Cl2(含有HClO)具有漂白性，一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有Cl2进入到装置乙内，则甲装置内的试剂能吸收Cl2或与Cl2发生反应，据此解答。
【详解】①浓硫酸能干燥Cl2，但不能吸收Cl2，Cl2进入到乙装置中，能使装置乙内湿润红色布条褪色，①不符合题意；
②Cl2能被NaOH溶液吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，②符合题意；
③Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，Cl2能通过甲装置进入到乙装置内使湿润红色布条褪色，③不符合题意；
④Cl2与FeCl2溶液发生反应生成FeCl3，氯气被吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，④符合题意；
则甲装置中所盛试剂可能是②④，故选D。
21．B
【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；
B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误；
C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；
D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；
C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；
D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；
B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选B。
24．(1) 次氯酸
(2)星期六、星期日
(3) 星期四、星期六
(4) 漂白液比氯气更便于储存和运输，且更稳定(答案合理即可)
【详解】(1)溶于水生成和，具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知，星期六和星期日时，游泳池的水中含氮量低于，消毒效果不好。(3)由题图可知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致分解生成和。(4)工业上生产漂白液的原理是。
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模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测(基础练10题，提升练6题) 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.掌握氯水的成分、次氯酸的性质。 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
一、氯的存在、氯气的物理性质
1.氯的存在
氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大
3. 液氯
氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。
二、氯气与金属、非金属单质的反应
1.原子结构
氯原子结构示意图为，容易得到1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现强氧化性。
2.与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
3.与非金属单质(如H2)的反应
(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。
【特别提醒】因为HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
【归纳总结】
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。
(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl22PCl3等。
(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。
三、氯气与水的反应
1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
2.漂白原理的探究实验
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用
氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。
3.次氯酸的性质
(1)弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。
(2)不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)强氧化性
次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。
氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。
【归纳总结】
1.液氯、新制氯水和久置氯水的区别
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
2.新制氯水成分的多重性
四、氯气与碱的反应
1.漂白液
(1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2.漂白粉
(1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。
(4)漂白粉的保存及应用
漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
【易错警示】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。
(2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。
(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。
教材习题01
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
教材习题02
2．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
核心考点一：氯原子的结构及氯气的物理性质
【例1】
3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯的原子核外有7个电子
核心考点二：氯气与单质的反应
【例2】
4．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是
A．Na B．Cu C．H2 D．Fe
核心考点三：氯水的成分
【例3】
5．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
核心考点四：氯气与碱的反应
【例4】
6．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是
A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉
B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D．氢气不能在氯气中燃烧
核心考点五：次氯酸盐的性质
【例5】
7．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
核心考点六：次氯酸的性质
【例6】
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【基础练】
9．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．能溶于水 D．常温常压下密度比空气的大
10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3
11．下列有关氯气的叙述中正确的是
A．Cl2是无色无味的气体
B．液氯和氯水是同一物质
C．常温下H2和Cl2能发生化合反应
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
12．漂白粉的主要成分
A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2
13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
14．下列物质的转化不能通过一步反应直接实现的是
A． B．
C． D．
15．下列叙述正确的是
A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸
B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．红热的铁丝在中燃烧生成
16．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．向盐酸溶液加入少量碳酸钠：
C．通入溶液中：
D．铁片插入稀硫酸中：
17．下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
D．漂白粉的有效成分是和2
18．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【提升练】
19．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 ④FeCl2溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
21．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是
A．与反应的化学方程式：
B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出
C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：
D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱
22．如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是
A．Z的溶液中通入，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成
23．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
24．某校高一化学研究性学习小组对氯气在日常生活中的用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒作用的 (填名称)，相关反应的离子方程式为 。
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在时，效果最好。如图是该小组测定的某周每天19：00时游泳池水中的含氯量，则哪几天使用游泳池相对不太安全？ 。
(3)根据下图判断，你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？ ，请写出可能的原因： (用化学方程式表示)。
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒，试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由： (写出一个即可)；用化学方程式说明工业上生产漂白液的原理： 。
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参考答案：
1．C
【详解】闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。故选C。
2．C
【详解】A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，不能形成烟，烟是固体小颗粒生成的，A错误；
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水得到氯化铁溶液，溶液呈棕黄色，B错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水得到氯化铜溶液，溶液呈蓝绿色，C正确；
D. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体氯化钠，D错误；答案选C。
3．B
【详解】A、氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，故B正确；C、氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，故C错误；D、氯的原子核外有17个电子，最外层有7个电子，故D错误；故选B。
4．C
【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠固体，所以有白烟产生，错误；
B．Cu在氯气中燃烧产生氯化铜固体，形成棕黄色的烟，错误；
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢遇冷凝结为小液滴，形成白雾，正确；
D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕黄色的烟，错误，答案选C。
【点睛】雾与烟的区别。
5．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A、工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，选项A正确；
B、用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分为HClO，选项B正确；
C、Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，选项C正确；
D、H2能在Cl2中燃烧生成HCl，选项D错误。
答案选D。
7．C
【详解】①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，故①正确；
②加入少量盐酸，次氯酸钙与盐酸反应可生成次氯酸，漂白效果增强，故②正确；
③因漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，不可以敞口存放，故③错误；
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO ，故④错误；
错误的为③④，答案选C。
8．B
【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色，即B项符合题意；
故应选B项。
9．A
【详解】A．氯气为黄绿色气体，故A错误；
B．氯气具有刺激性气味，故B正确；
C．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故D正确；
答案为A。
10．B
【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；
B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；
C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；
D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；
答案选B。
11．D
【详解】A．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；
B．液氯是液态的氯气单质，氯水是氯气溶于水形成的混合物，B错误；
C．氢气与氯气光照或点燃发生化合反应，C错误；
D．强氧化剂Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物，D正确；
故选D。
12．D
【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选D。
13．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
14．A
【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，故A选；
B．CaO和水反应生成氢氧化钙，可以一步反应直接实现，故B不选；
C．碳酸钠溶液和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，可以一步反应直接实现，故C不选；
D．次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，故D不选；
故选：A。
15．C
【详解】A．与混合后在光照条件下发生爆炸，A错误；
B．光照下，新制氯水会产生气泡为次氯酸见光分解，该气体是，B错误；
C．由于次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；
D．是强氧化剂，红热的铁丝在中燃烧生成，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．钠与水反应，生成NaOH和H2，配平后的离子方程式为：，A不正确；
B．向盐酸溶液中加入少量碳酸钠，碳酸钠全部转化为二氧化碳等，离子方程式为：，B不正确；
C．通入溶液中，发生歧化反应，生成NaCl、NaClO等：，C正确；
D．稀硫酸具有弱氧化性，铁片插入稀硫酸中：，D不正确；
故选C。
17．C
【详解】A．氯气、液氯是同一种物质即Cl2，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A错误；
B．氯气本身没有漂白性，故不能使干燥的有色布条褪色，B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，C正确；
D．漂白粉的主要成分是和2，有效成分是2，D错误；
故答案为：C。
18．B
【解析】新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。
【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；
答案选B。
19．D
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
20．D
【分析】干燥的Cl2没有漂白性，潮湿的Cl2(含有HClO)具有漂白性，一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有Cl2进入到装置乙内，则甲装置内的试剂能吸收Cl2或与Cl2发生反应，据此解答。
【详解】①浓硫酸能干燥Cl2，但不能吸收Cl2，Cl2进入到乙装置中，能使装置乙内湿润红色布条褪色，①不符合题意；
②Cl2能被NaOH溶液吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，②符合题意；
③Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，Cl2能通过甲装置进入到乙装置内使湿润红色布条褪色，③不符合题意；
④Cl2与FeCl2溶液发生反应生成FeCl3，氯气被吸收，则装置乙内湿润红色布条不褪色，④符合题意；
则甲装置中所盛试剂可能是②④，故选D。
21．B
【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；
B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误；
C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；
D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确；
故选B。
22．C
【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；
C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；
D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；
B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选B。
24．(1) 次氯酸
(2)星期六、星期日
(3) 星期四、星期六
(4) 漂白液比氯气更便于储存和运输，且更稳定(答案合理即可)
【详解】(1)溶于水生成和，具有漂白、消毒作用。(2)由题图可知，星期六和星期日时，游泳池的水中含氮量低于，消毒效果不好。(3)由题图可知，星期四和星期六时，游泳池的水中含氯量明显降低，可能是天气炎热、阳光强烈导致分解生成和。(4)工业上生产漂白液的原理是。
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