2024年新高一化学暑假自学课（人教版2019必修第一册）第21讲化学键（含解析）

第19讲 化学键
模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理(吃透教材) 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练(6大考点) 模块五 小试牛刀过关测 (基础练10题) (提升练6题) 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。
一、离子键
1.从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl-，带相反电荷的Na＋和Cl-通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2.离子键
3.离子化合物
【特别提醒】
(1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl-间的化学键就是离子键。
(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
二、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2.书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子：、硫离子：。
(4)离子化合物的电子式
氧化钙：、硫化钾：。
提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
【归纳总结】书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。
三、共价键和共价化合物
1.从微观角度理解氯气的形成过程
→
→→
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。
2.共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类
3.共价化合物
四、共价分子结构的表示方法
1.常见单质的电子式与结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子 H2 N2 Cl2
电子式
结构式 H—H N≡N Cl—Cl
2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构
分子 H2O CO2 CH4
电子式
结构式 O=C=O
空间结构 V形 直线形 正四面体形
五、构成物质微粒间的相互作用
1.化学键
2.分子间作用力
(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。
4.化学反应的过程
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
教材习题01
1．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
教材习题02
2．下列说法正确的是。
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
教材习题03
3．下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
核心考点一：离子键与离子化合物
【例1】
4．下列说法正确的是
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
核心考点二：电子式
【例2】
5．下列化合物电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
核心考点三：电子式表示物质的形成过程
【例3】
6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是
A．
B．
C．
D．
核心考点四：共价键与共价化合物
【例4】
7．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O
核心考点五：构成物质微粒间的相互作用
【例5】
8．下列关于化学键的说法正确的是
A．两个原子之间的相互作用叫做化学键
B．并不是所有物质中都一定含有化学键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种
核心考点六：化学键与物质类别
【例6】
9．下列有关化学键的说法中正确的是
A．碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
核心考点七：元素推断与化学键的综合考查
【例7】
10．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
【基础练】
11．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
12．下列有关物质的电子式错误的是
A．H∶Cl B． C． D．
13．下列物质中，只有含极性共价键的是
A．单质碘 B．氢氧化钠 C．水 D．氯化铵
14．下列关于化学键的说法正确的是
A．有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．中含有极性键和非极性键
C．受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键
D．共价化合物中不可能含有金属元素
15．下列说法正确的有
A．强酸都是离子化合物
B．共价化合物一定不含离子键
C．离子化合物中一定含有金属元素
D．含有金属元素的一定是离子化合物
16．下列说法正确的有
A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键
B．干冰升华破坏了共价键
C．冰融化破坏了氢键和离子键
D．氯化氢溶于水破坏了离子键
17．下列只含共价键的化合物是
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
18．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是
A．NaClO B．BaCl2 C．CH3COOH D．SiO2
20．下列叙述中正确的是
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能有共价键
【提升练】
21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是
A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X
B．Y与Z形成的化合物为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZD．单质氧化性：Z>X
22．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
23．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Q>Z>Y
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应
24．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．离子半径的大小顺序：dB．d与e组成的化合物一定只含离子键
C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物
D．h、g对应的阴离子还原性：h25．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是
A．中只存在极性共价键
B．B、X两元素至少可以形成两种化合物
C．的离子半径小于
D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B26．回答下列问题：
(1)填表，完成下列表格
微粒名称 微粒结构示意图 电子式
硫离子
氩原子
镁离子
(2)某微粒的结构示意图可表示为。
①当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。
②当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x= ，该微粒的离子符号为 。
③当y=5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；
A.Cl是第ⅥIA族元素，故A不符合题意；
B.钠离子和硫离子核外电子层不相同，故B不符合题意；
C.氧不存在最高正价，不符合元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，故C不符合题意；
D.K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构，故D符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；
B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；
C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；
D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。
3．A
【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、铵盐等，它们含有共价键，但它们是离子化合物，故A错误；
B．共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体的分子是单原子分子，不含有共价键，故C正确；
D．双原子单质分子形成的共价键，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确；
故选A。
【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐等。
4．C
【详解】A．阴、阳离子通过静电作用所形成的强烈相互作用称为离子键，静电作用包括静电吸引和静电排斥两种作用，A错误；
B．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H元素的原子和第ⅦA族元素原子之间通过共价键结合形成共价化合物，如HCl分子中存在共价键；而Na等碱金属与第ⅦA族元素原子之间通过电子得失形成阴、阳离子，离子之间通过离子键结合形成离子化合物，B错误；
C．元素周期表中第一周期元素包括H、He，H原子与He原子之间不能形成离子键，C正确；
D．元素周期表中第ⅠA族元素间可能形成离子键，如NaH为离子化合物，Na+与H-之间通过离子键结合形成离子化合物，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】A．KF是离子化合物，K+和F-形成离子键，其电子式为，A选项正确；
B．Na2S是离子化合物，Na+和S2-形成离子键，其正确的电子式为，B选项错误；
C．MgO是离子化合物，Mg2+和O2-形成离子键，其正确的电子式为，C选项错误；
D．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-形成离子键，其正确的电子式为，D选项错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．氯化氢是共价化合物，没有阴阳离子 ，故A错误；
B．溴化钠是离子化合物，电子式应该有阴阳离子 ，故B错误；
C．离子化合物的电子式相同离子需要合并，故C错误；
D． 符合电子式的书写原则，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；
B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；
C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；
D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；
答案选B。
8．B
【详解】A．化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，故A错误；
B．惰性气体中不存在化学键，故B正确；
C．过氧化氢等物质中也存在非极性共价键，故C错误；
D．极性键和非极性键均属于共价键，故D错误；
选B。
9．B
【详解】A．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，所以A错误；
B．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B选项是正确的；
C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C选项错误；
D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误；
【点睛】A． 碘晶体、冰为分子晶体；B． 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含共价键； D．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化。
10．B
【详解】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。
A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；
B.H2O2，结构式为H-O-O-H，H和O之间存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；
C.Na2O2，由钠离子和过氧根组成，离子键存在离子键，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；
D.NaOH，由钠离子和氢氧根构成，离子键存在离子键，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误；
答案是B。
11．D
【详解】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；
B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；
C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；
D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】
A．HCl属于共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子，氯原子最外层符合8电子稳定结构，电子式是，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H原子共用1对电子对，电子式为，故B正确；
C．Na2S是离子化合物，钠离子和硫离子存在离子键，电子式为，故C正确；
D．Na2O2中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在共价键，电子式为，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．单质碘是含有非极性共价键的非金属单质，故A不符合题意；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C．水是只含有极性共价键的共价化合物，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键、极性共价键和配位键的离子化合物，故D不符合题意；
故选C。
14．C
【详解】A．既有旧化学键的断裂，又有新化学键的生成属于化学变化；例氯化钠晶体的熔化只有旧化学键的断裂不属于化学变化，A错误；
B．的结构类似，只含极性键，B错误；
C．中既含离子键，又含极性共价键，且受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；
D．共价化合物中可能含有金属元素，如，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确；
C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误；
D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误；
故答案为：B。
16．A
【详解】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确；
B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误；
C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误；
D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误；
故选A。
17．A
【分析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。
【详解】A．HClO4分子中只存在共价键，A选；
B．NaCl中只存在离子键，B不选；
C．KOH中存在离子键和共价键，C不选；
D．MgCl2中只存在离子键，D不选；
答案选A。
18．D
【详解】
A．次氯酸的电子式为，A错误；
B．Na+的结构示意图为，B错误；
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为，C错误；
D．M2+核外有a个电子，质子数是a+2，b个中子，质量数为a+b+2，则M的原子符号为：，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】A．NaClO由Na+、ClO-构成，既有离子键又有共价键，故选A；
B．BaCl2由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选B；
C．CH3COOH是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．SiO2是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选A。
20．A
【详解】A．含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确；
B．含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故B错误；
C．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故C错误；
D．在离子化合物中也可能含有共价键和离子键，不可能含有金属键，故D错误；
答案：A。
21．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为元素。的M层有8个电子，Z为元素。
【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误；
B．是离子化合物，B错误；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；
D．氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确；
故选D。
22．C
【详解】①用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；
②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，②正确；
③在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确；
④离子化合物Na2O2中含有氧氧非极性键，④不正确；
⑤过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；
⑥次氯酸的电子式为，⑥不正确；
⑦离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑦正确；
综合以上分析，只有②③⑦正确，故选C。
23．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；由图示化合物的结构图可知，X为第ⅣA族元素，Y为VA族元素，Q为第IA族元素，Z为ⅥA族元素，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na。则
A．Y为N，Z为O，Q为Na，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞N＞O，故A错误；
B．该化合物中Y原子形成3对共用电子对，Y上有1对孤电子对，Y满足8电子稳定结构，故B错误；
C．该化合物中含有离子键，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；
故选D。
24．D
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，结合对应元素化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A．d为O、e为Na，f为Al，三种离子具有相同电子层排布，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：d＞e＞f，故A错误；
B．d为O、e为Na，组成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．x(H)、z(N)和d(O)可形成离子化合物，如硝酸铵，故C错误；
D．g是S元素，h是Cl元素，非金属性S故选D。
25．B
【分析】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物, 所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。
【详解】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误；
B．C、O 两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确；
C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误；
D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S 的，但题中没有交代价态，故D错误；
故答案为：B。
26．(1) Mg2+
(2) 原子 负离子 17 Cl- 48
【详解】（1）
①②硫离子的结构示意图为，电子式为；
③④氩原子的结构示意图，电子式为；
⑤⑥镁离子的结构示意图为，电子式为Mg2+；
（2）根据结构示意图可知，该微粒可以是原子或者离子，据此回答：
①当x=10+y时，该粒子原子；
②当x<10+y时，该粒子为负离子；
③当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，为氯离子，则x=17；④离子符号为Cl-；
⑤当y=5时，若该微粒为中性原子P，其质量数为31，中子数为16，则微粒的中子数,48.
答案第1页，共2页
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