【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习六（几种重要的盐）

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新初三科学新课预习六（几种重要的盐）
一、选择题
1．桑树在我们的鱼米之乡的南浔随处可见，桑叶可以制茶、养蚕，桑葚可以入药、酿酒。桑树在生长过程中桑农需要施加化肥（NH4）3PO4。这种化肥属于（　　）
A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
2．蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
3．能一次性区别AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液
4．往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最终得到 BaSO4 和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液质量的关系图像为（　　）
A． B．
C． D．
5．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
6．下列各组物质的名称、俗称、化学式不是表示同一种物质的是（　　）
A．硫酸铜，胆矾，CuSO4·5H2O B．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2
C．氯化钠，食盐，NaCl D．碳酸钠，纯碱，Na2CO3
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
8．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
9．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
10．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（　　）
　 待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关化学知识的描述合理的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应速率，但没有参加化学反应
B．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为2：1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
12．如图所示，X溶液分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　）
A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
13.物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
14.下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
15.我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法"的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、填空题
16.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
试按要求填空。
① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　 　，C　 　。
② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　 　（填化学式）。
③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　 　（填化学式）。
写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　 　。
17.小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的　 　测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　来降低土壤的酸性。
18.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
19.按要求完成下列填空．
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到　 　的现象，这是因为浓盐酸具有　 　性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会　 　（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有　 　（填序号）．
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是　 　（填溶质的化学式）．
20.“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质_____________。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是　 　。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是　 　。
21.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）如图中操作A的名称是　 　。
（2）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂的添加的合理顺序为　 　（填编号）。
（3）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是　 　。
三、实验探究题
22．我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有　 　，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
X固体为　 　
（3）B溶液中的溶质一定有（　　）。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式　 　。
23．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：
I.小吕方案： 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2，通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)
（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 　 　。（填装置的字母编号，装置不重复使用）
（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 　 　。
（3）II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知： NaHCO3+ NaOH ==Na2CO3+H2O）
为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：　 　。
24．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
[查阅资料]
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
[实验流程]
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是　 　 。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为　 　。
（4）[实验结论]菠菜里含有　 　。
四、解答题
25．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 　 　；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
26．小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。
（1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与　 　反应。
（2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。　 　
（3）图中n=　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl或Na2SO4；CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
17．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
18．【答案】（1）过滤
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
19．【答案】（1）产生白雾；挥发；不变
（2）③④
（3）Ba(OH)2
20．【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
（3）分解反应
21．【答案】（1）溶解
（2）③①②或①③②
（3）除去过多的 和
22．【答案】（1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B；D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
23．【答案】（1）ADBEC或ADBCE
（2）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收
（3）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量
24．【答案】（1）过滤
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀
（3）CaCO3+2HAc =Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
（4）可溶性草酸盐和碳酸盐
25．【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
26．【答案】（1）氯化钙
（2）5.55克
（3）212
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