【考试时间：7月5日16：30~18：00】
玉溪市2023~2024学年春季学期期末高一年级教学质量检测
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Cu一64
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场
号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求)
1,化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是
A.古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁
B.明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂
C.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
D.中核集团从6Yb中制备出理想的放射性医疗同位素”Lu,16Yb与”Lu是不同种核素
2.用98%的浓硫酸配制100mL2mo/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是
100ml
20℃
B
D
3.下列物质中属于电解质的是
A.冰水混合物
B.石墨
C.氨水
D.乙醇
高一化学·第1页（共8贞）
4.下列过程属于物理变化的是
A.根瘤菌固氮
B.石油分馏
C.煤的气化
D.海水提碘
5.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然
科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的
转化不能一步实现的是
A.Fe→FeS
B.NH3→NO
C.Si02→H2Si0,
D.Al→NaA1(OH)4]
6.下列过程中离子键被破坏的是
A.氯气溶于水
B.Na2S0,固体加热熔融
C.干冰升华制冷
D.乙烯和H2加成
7.正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列有关化学用语的说法正确的是
A.S2的离子结构示意图：
288
B.甲烷的球棍模型：
C.HCl的电子式：H[::]
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
8.室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A.Mg+、NH、OH、Cl
B.Fe2+、H、S0、NO
C.H、Ba2+、S0、HC03
D.Na、K+、SiO3、NO
9.糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A.糖类均能发生水解反应
B.利用植物油的加成反应可以制得人造奶油
C.纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D.豆浆中的蛋白质可在CuSO4的作用下聚沉而形成美味的豆腐
10.某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置（如图1
LED灯
所示)。下列关于该装置的说法错误的是
公
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
石墨
B.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡
C.负极的电极反应式为：Fe-3e=Fe3
稀硫酸
D.外电路中电子由铁经导线流向石墨
11.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变
能
化如图2所示，则下列说法正确的是
2mol H(g)+2mol Cl(g)
A.过程1释放能量
过程1
过程2
B.过程2吸收能量
1mol H,(g)+Imol Cl(g)
2mol HCI(g)
C.2 mol HC1(g)的总能量低于1molH2(g)和
反应过程
1 mol Cl2.(g)的总能量
图2
D.该反应是吸热反应
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化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
题号
10
11
答案
D
B
B
B
C
C
题号
12
13
14
15
17
18
19
20
21
答案
D
B
D
A
D
B
D
【解析】
1.A.铁红的主要成分是氧化铁。B.明矾只能作净水剂，不能杀菌消毒。C.胶体是分散系，
而纳米SiO2是分散质粒子，不是胶体。
3.石墨是单质、氨水是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。乙醇是非电解
质。
4.A.根瘤菌固氮是把单质氮气转化为氨，属于化学变化。B,石油分馏是依据石油中各组分
沸点不同而实现分离的方法，属于物理变化。C.煤的气化是通过化学反应将煤转化为可
燃性气体的过程，属于化学变化。D.海水提碘需要用氧化剂把「氧化为2，属于化学变
化。
5.A.FC和S加热可生成FS。B.NH和O2发生催化氧化反应可以生成NO。C.SiO2不与
水反应。D.Al和NaOH溶液可以生成Na[AI(OH)4]。
6.A.C2溶于水，发生反应：Cl2+HO三HC+HCIO,有极性键和非极性键被破坏。C.干
冰升华制冷破坏的是分子间的作用力，化学键没有被破坏。D.乙烯和H2加成，破坏的是
碳碳之间的部分共价键。
8.A.OH和Mg、NH均会发生反应不共存。B.NO,在酸性条件下有强氧化性，和Fe
发生氧化还原反应不共存。C.Ba2+和SO 生成沉淀BaSO4不共存，H和HCO,发生反应
不共存。
高一化学参考答案·第1页（共5页）
9.A.糖类中的葡萄糖属于单糖，不能发生水解。B.植物油为含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，
一定条件下可以和H2发生加成反应生成固态油脂。C.油脂不是高分子化合物。D,虽然
Cu+可以使蛋白质变性凝固，但CuSO4是重金属盐，不能用来制豆腐。
10.C.负极的电极反应式为Fc-2e一Fe2+。
11.过程1反应物中化学键发生断裂，是吸热过程，过程2形成H一C1键，释放能量。总
反应是放热反应，生成物2 mol HCI(g)的总能量低于反应物1molH2(g)和1molC12(g)的
总能量。
l2.据图示信息可知：a,b,c,d,e分别为C、O、Mg、S、K元素。D.结合元素周期律，
同周期从左往右原子半径依次减小，所以原子半径(a)>r(b)
13.A.不符合质量守恒，应改为：2Na+2H20一2Na+2OH+H2↑。C.足量SO2和NaCIo
溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+C1O+HO一C1+SO+2H。D.醋
酸是弱酸，不能拆。
14.A.甲烷在光照条件下发生取代反应，产物为CHC1、CH2C2、CHCl3、CCL4,根据碳原
子守恒，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，不可能生成1 mol CCl4。B.苯的结构中不含
碳碳双键.C.lmol乙酸与足量Na反应生成0.5molH2,与足量NaHCO3反应生成1 mol CO2:
产生的气体的物质的量并不相同。D.分子式为CH2的有机物有正戊烷、异戊烷、新戊
烷三种同分异构体。
15.B.烧杯不能用于固体的加热，NH4C1固体受热易分解，无法进行分离。C.研究催化剂
对H2O2分解的催化作用时应该控制变量，保证H2O2的浓度、反应的温度相同。D.N2CO
固体酒精灯加热下不会发生分解，不能用来制备CO2
16.A.该有机物的组成中除含C、H外还含有O元素，不属于烯烃。B.该有机物含有官能
团碳碳双键，可以和H2、B2、HO等发生加成反应，也含有官能团羟基，可以和乙酸发
生酯化反应，酯化反应也是取代反应。C.该有机物一OH相连碳上有2个H原子，可以
在Ag催化作用下，被O2催化氧化成醛。D.碳碳双键和一CH2OH均可以使酸性KMO4
溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键。
17.Z原子在短周期中原子半径最大，可推断其为N元素。Y原子最外层电子数是其内层电
子数的3倍，可推断其为O元素。再结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且X、W
均与Y相邻，可推断X为N元素，W为S元素。A.元素W的含氧酸HSO4为强酸，
HSO3为弱酸。B.简单离子的半径为：r(S2>r(O)>rNa。C.简单气态氢化物的稳定性：
NH3高一化学参考答案·第2页（共5页）
