梅州市高中期末考试试卷（2024.7）
高一化学参考答案
说明：
1.化学专用名词出现错别字不给分。
2.书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。未配平、未写反应条件、未
标有“↑”或“↓”，该化学方程式只得 1 分。
3.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D A D A C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（14分）
△
（1）Cu ＋ 2H2SO4（浓） CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O（2分；反应物和生成物齐全且
正确但未写反应条件、气体符号或两者均没写只得 1分）
（2）正确（1 分）；因为酸雨中只有 H2SO4才能与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀（1 分；答
H2SO3不与 BaCl2反应或不可能生成 BaSO3沉淀等类似表述也得分)
（3）
序号 实验方案 实验现象
② Ba(OH)2（2分）
沉淀部分溶解（1分），产生
④
有刺激性气味的气体（1分）
先加入足量稀硝酸（1分），再滴入几滴 AgNO3溶
⑤
液（1分）
（4）②100 mL容量瓶（2分；只写“容量瓶”得 1分）
×10 3× 254×0.1
④ 3 ［2分；或答 ab÷635、ab÷(254×0.1 ×25)等也给满分］25.00×10
1
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18.（14分）
（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（或减小反应容器容积）、使用催化剂等
（2分）
（2）AB（2分；漏写得 1分，多写 1个扣 1分，扣完为止）
（3）① 0.50（2分） 1.00（2分）（计算结果未保留 2位小数的合扣 1分）
0.40 mol·L 1
② υ(CH3CH2OH)＝ ＝ 0.04 mol·L 1·min 1（2分）
10 min
υ(CO) ＝ 2υ(CH3CH2OH) ＝ 0.08 mol·L 1·min 1（2分）
（2.0－1.20 ）mol·L 1
（或答υ(CO)＝ = 0.08 mol·L 1·min 1，其他如列出三段
10 min
式计算过程且答案正确给满分）
（4）H2－2e－ 2OH－＋ 2H2O（2分）
19.（14分）
（1） Ca2+ ＋ CO 2 3 CaCO3↓（2分） Ba2+ ＋ CO
2
3 BaCO3↓（2分）（沉淀
符号未写扣 1分）
（2）NH4Cl（2分）
（3）SO2＞Br－＞Cl－（2分）
（4）过滤（2分） 作氧化剂（或将 I－氧化为 I2）（2分）
IO 3 ＋ 5I
－
＋ 6H+ 3I2↓＋ 3H2O（2分；反应物和生成物齐全且正确但未配平
只得 1分）
20.（14分）
（1）加成反应（1分） CH3CH2CH2OH（2分） （2分）
（2）醛基（1分）
浓硫酸
CH3CH2CH2OH ＋ CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3 ＋ H2O（2分；
△
H2O未写扣 1分，结构简式写成分子式不给分）
（3）7（2分） 4.5（2分）
（4）5（2分）
2
{#{QQABRYYEggigQoBAAQgCUQXqCAKQkBGAAagGxAAMMAAAQQFABAA=}#}梅州市高中期末考试试卷（2024.7）
高一化学
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国客家博物馆陈列的文物展示了客家民系文化渊源与发展，其中主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．清光绪木匾 B．唐代陶瓷壶 C．近代银饰 D．客家传统服饰
2．不同物质有不同的用途。下列物质的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 物质的应用 化学知识
A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与发生加成反应
B 可用作葡萄酒的食品添加剂 具有杀菌和抗氧化性
C 醋酸常用于清洗水垢 醋酸具有酸性
D 液氨可用作制冷剂 氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热
3．在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．的球棍模型：
C．中子数为8的氧原子： D．的电子式：
5．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，互为同分异构体
B．硫酸钡属于重金属盐，可使蛋白质变性，误食会使人中毒
C．聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯分子所有的原子在同一平面且所有的化学键完全相同
6．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。如图所示的电池工作时（ ）
（题6图）
A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极
C．正极反应： D．电池总反应：
7．化学与科学、技术、社会、环境等关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．减少的排放，实现“碳中和”可有效防止酸雨的形成
B．氯化钠是常见的调味品，能用于食品防腐
C．煤的干馏和气化可获得多种化工原料，煤的干馏和气化均属于化学变化
D．碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点的膨松剂
8．金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是（ ）
A．热还原法炼铁：
B．电解法制取金属钠：2NaCl（爆炸）
C．电解法炼铝：
D．热分解法制银：
9．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．能量变化必然伴随发生化学反应
C．右图所示反应为放热反应
（题9图）
D．晶体与晶体的反应为吸热反应
10．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取氨气
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．实验室制取乙酸乙酯
D．除去中的气体
11．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下：
（题11图）
下列叙述不正确的是（ ）
A．石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．、HCl都能在该工业流程中循环利用
12．某有机物X的结构简式为，下列有关说法正确的是（ ）
A．X能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
B．1 mol X与足量Na反应最多能生成0.5 mol
C．在一定条件下，X能发生水解反应
D．在一定条件下，X能与羧酸或醇发生酯化反应
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28g乙烯含共用电子对数目为
B．1 mol与足量反应，转移电子的数目为
C．17 g 通入足量水中，溶液中分子数为
D．1 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为
14．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小
B．晶体、固体碘受热都会汽化
C．氯水和活性炭都能使红墨水褪色
D．铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化
15．下列有关实验与相应现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验 现象及结论
A 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 产生气泡的速率水大于乙醇，证明水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼
B 取少量某无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红，证明溶液中含有
C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，继续水浴加热 没有产生银镜，证明蔗糖未水解
D 在放电条件下，与发生反应 产生红棕色气体，证明和反应直接生成
16．某温度下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
（题16图）
A．第2 min时该反应达到了平衡状态
B．第3 min时mol L
C．0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol L min
D．提高反应时的温度，可以实现的完全转化
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）酸雨对环境危害巨大，、的排放都会形成酸雨。某地的酸雨中溶质只含有、、HCl，为检验这三种成分，甲、乙两个兴趣小组分别设计了实验进行探究。
（1）实验室常用浓硫酸与铜反应制备，该反应的化学方程式为____________。
（2）甲组同学取少量该酸雨于试管中，滴加少量的溶液，产生白色沉淀，据此认为酸雨中一定含有。该结论是否正确？并说明理由____________。
（3）为检验酸雨中的成分，乙组同学设计了如下实验方案。可选用试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、紫色石蕊溶液、品红溶液、淀粉溶液。请将下表中的内容补充完整。
步骤 实验方案 实验现象 结论
① 往A、B两支试管中分别加入2~3mL酸雨。
② 往A试管中加入过量的______溶液，反应后过滤。 产生白色沉淀。 酸雨中含有或或两者均有。
③ 往B试管中加入少量品红溶液。 品红溶液褪色。 酸雨中含有。
④ 取少量步骤②得到的沉淀加入过量稀盐酸。 ______。 酸雨中含有。
⑤ 取少量步骤②得到的滤液，______。 产生白色沉淀。 酸雨中含有HCl。
（4）酸雨中含量的测定。
①反应原理：
②配制100 mL一定浓度的碘水溶液：称取a g碘单质，加入适量的水溶解后，转移至______，用蒸馏水定容。
③滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将配制好的碘水装入50 mL的酸式滴定管中，滴定。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水的体积为b mL。
④计算：酸雨中的物质的量浓度为______mol L（列式表示）。
18．（14分）在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。
（1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是______（写两条）。
（2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是______。
A．不再变化 B．容器内压强不再变化
C．气体密度不再变化 D．
（3）在1 L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示：
时间/min 10 30 50 60
/mol·L 1.20 0.20 0.20
/mol·L 2.40 0.40 0.40
/mol·L 0.40 0.75 0.90 0.90
①根据表中数据填写：______mol L；______mol L。
②计算反应进行到10 min时，CO的平均反应速率为______（写出计算过程）。
（4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为____________。
19．（14分）海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、、等多种物质。
（1）海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的、、等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的溶液时发生反应的离子方程式____________。
（2）在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是______。
（3）海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入置换出，将生成的吹出后用吸收并转化为，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序是______。
（4）海带中提取的主要工业生产流程如下图所示：
操作①的名称为______；过程②中双氧水的作用是______；过程③中发生反应的离子方程式为____________。
20．（14分）丙烯（）是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。
（1）反应①的反应类型为______；物质A的结构简式为______；聚合物D的结构简式为______。
（2）物质B中含有的官能团名称为______；反应②的化学方程式为______。
（3）丙烯分子中最多有______个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为______mol。
（4）物质E（分子式为）是丙烯的同系物，则E的可能结构有______种。
