山东省滨州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

试卷类型：A
滨州市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
2024.7
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的元素相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．科技创新是新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．“国产大飞机C919”使用的航空煤油主要由煤的干馏得到
B．新型药物（VV116）所含氕与氘互为同位素，其物理性质不同
C．利用火星陨石制作的OER电催化剂中所含镍元素属于过渡元素
D．福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法保护船体
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式：
B．和的结构示意图：
C．聚丙烯腈的结构简式：
D．四氯乙烯的空间填充模型：
3．利用反应可得到金属表面脱氧剂。下列叙述正确的是（ ）
A．和为共价化合物，均只含极性键
B．NaClO和NaCl为离子化合物，固体可以导电
C．氢原子与氧原子形成的过程可表示为
D．分子空间结构呈三角形
4．M是一种重要的有机合成中间体，结构简式如图。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．可以发生取代、氧化、加聚反应
C．1mol M最多与2mol NaOH反应
D．能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高
D．Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
6．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
B．实验室中通常用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
C．中和反应的反应热测定实验中，分批加入NaOH溶液，测得的反应热误差更小
D．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水仍能溶解
7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．电解精炼铜
B．除去甲烷中混有的少量乙烯
C．通过测定氧气的体积计算的分解速率
D．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
8．科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图（代表葡萄糖）。
下列说法错误的是（ ）
A．血糖正常时，该燃料电池不工作
B．电池工作时，化学能转化为电能
C．外电路中电流的方向：纳米Cu（2）电极→胰岛B细胞→纳米Cu（1）电极
D．放电时纳米Cu（2）电极发生的反应为：
9．用含铬不锈钢废渣（含、、、等）制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是（ ）
A．“碱熔”时，被氧化
B．“水浸”时，所得浸渣的主要成分为
C．“还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．“沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液
10．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a为随t的变化曲线 B．时，反应①和②均达到平衡状态
C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后，
二、选择题：本题共5小题，每小14分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究溴水与苯能否发生反应 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴水与苯发生了加成反应
B 探究钠与乙醇能否发生反应 向盛有医用酒精的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 钠能与乙醇发生反应
C 检验淀粉是否发生了水解 将加入少量唾液的淀粉溶液，水浴加热一段时间后，加入碘水数滴 溶液变蓝 淀粉未发生水解
D 比较镁、铝元素原子失电子能力的相对强弱 将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，同时加入同浓度同体积的稀盐酸中 镁条与盐酸反应产生气泡的速率较快 失电子能力：Mg>Al
12．1，3-丁二烯（）与HBr发生加成反应分两步：
第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子（）
第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成
反应进程中的能量变化如图。
已知：
①
②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。
下列说法正确的是（ ）
A．
B．选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小
C．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大
13．己二酸（）是一种重要的化工原料，合成路线有如下两种：
路线一：
路线二：
下列说法正确的是（ ）
A．的二氯代物有4种（不考虑立体异构）
B．己二酸与乙酸互为同系物
C．中六个碳原子共平面
D．与路线一相比，路线二更符合绿色化学的要求
14．实验室用如下装置（夹持和加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），其反应原理为
。
已知：实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分；体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。
下列说法错误的是（ ）
A．实验时应依次向装置A中加入浓硫酸、乙酸、异戊醇、环己烷
B．装置A中的温度需控制在69℃～81℃
C．乙酸异戊酯在装置B中收集
D．以共沸体系带出水分促使反应正向进行
15．锂被誉为“白色石油”，海水中锂的总含量为陆地总含量的1.6万倍，可利用电解法富集海水中的锂，装置如图。工作时，向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中的嵌入结构中形成；一段时间后，关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通氧气。
下列说法正确的是（ ）
A．启动电源1，腔室1溶液中的阳离子向电极1附近迁移
B．启动电源1，电极1附近溶液的pH增大
C．启动电源2，阳极发生反应
D．启动电源2，电极2上每消耗5. 6L（标准状况），理论上腔室2溶液质量增加15g
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。
回答下列问题：
（1）该离子液体中存在的化学键类型有______。Y在元素周期表中的位置为______，Z的气态氢化物的电子式为______。
（2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。
（3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓（298 K，101 kPa）为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式______。
（4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y______Z（填“>”或“<”），写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式______。
17．（12分）实验室以一种尾矿（含、及铁元素的化合物）为原料提取锂的过程如下：
已知：
①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。
②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。
回答下列问题：
（1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是______。“滤渣1”的主要成分为______（填化学式），“氧化”温度不宜过高的原因是______。
（2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是______（填标号）。
A．使用前有两处需检查是否漏水
B．振荡萃取，操作如图
C．打开活塞分液，操作如图
D．分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出
（3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为______（填名称），为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有______（写一条即可）。
（4）尾矿（含锂的质量分数为w%）的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为______%。（已知：，用含w、m、c、V的代数式表示）。
18．（12分）利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。
（1）已知：
计算： ______。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。
①0～2s内的平均反应速率______。
②下列有关该反应的说法正确的是______（填标号）。
A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态
B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态
C．一定压强下充入惰性气体，、均不变
D．5s时，
（3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T/℃ NO初始浓度 /（） CO初始浓度 /（） 催化剂的比表面积 /（）
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①______。
②探究温度对该反应速率影响规律的实验有______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
19．（12分）肉桂酸异丙酯（G）常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
已知：，R为烃基。
回答下列问题：
（1）工业上，以石油分馏产物为原料获得E的方法叫作______；写出E的化学名称______。
（2）B的结构简式为______；EF的反应类型为______；写出G中含氧官能团名称______。D+F→G化学方程式为______。
（3）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与碳酸氢钠溶液反应生成
③含有苯环
（4）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
合成路线表示方法：
20．（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的重要标志之一。
（1）实验室制备乙烯的原理为，实验过程中会产生少量的。为验证反应所得混合气体中含有和，某同学设计实验装置如下。
①仪器A名称为______。在仪器A中加入乙醇和浓硫酸的混合物，再放入几块碎瓷片的目的是______。
②Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置中盛放的试剂依次是______（填标号，某些试剂可重复使用）。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．酸性溶液
能说明混合气体中含有乙烯的现象是______。
（2）二氧化碳与氢气催化合成乙烯有助于研发“绿色”的塑料生产技术，反应如下：
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为6 mol，此时的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示）。
（3）利用电解法可将转化为同时得到，装置如图。
①电解时，电极Ⅰ与电源的______极相连（填“正”或“负”），在电极Ⅱ上生成的电极反应为______。
②电解一段时间后，测得部分还原产物、的选择性（S）及电解效率（）如下表所示。
2% 8%
15%
选择性（S）和电解效率（）的定义（X代表或）：
计算：______。