1.2 第1课时 电解质的电离 学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 第1课时 电解质的电离 学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 423.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 19:11:44 | ||
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文档简介
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[学习目标] 1.了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
探究一 电解质
1．物质的导电性
已知：蒸馏水的导电能力非常弱。
NaCl固体、KNO3固体都________；
NaCl溶液、KNO3溶液、盐酸、氢氧化钠溶液都________。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融状态下都________。
2．电解质
(1)电解质：在________或________下能够导电的化合物；
(2)非电解质：在水溶液里___熔融状态下都不导电的________。
3．物质导电的原因
(1)物质导电的前提——有能________、________粒子。
(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 ________ ______________________ _________
能否自由移动 ___ ___ ___
能否导电 ___ ___ ___
[问题探究]
1．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？
2．CO2属于化合物，溶于水也能导电。CO2属于电解质吗？
3．从物质分类的角度列举常见的电解质。
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图示电解质、非电解质与化合物的关系
INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" \* MERGEFORMAT
[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”，并说出判断依据。
(1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质。( )
________________________________________________________________________。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
(1)属于电解质的是 __________________ 。
(2)属于非电解质的是 ________________ 。
探究二 电解质的电离
1．电离：电解质______或_________时，形成_______________离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：表示电解质电离的式子。
(2)实例：完成下列电解质在水溶液中的电离方程式。
HCl===___________；
Ba(OH)2===___________________；
KNO3===____________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子_________的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子__________的化合物。
(3)盐：电离时生成____________________和_________的化合物。
4．电解质溶液的导电能力：在其他条件相同的情况下，离子浓度越大，溶液导电能力越强；离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[问题探究]
1．氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？
2．NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。
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各类电解质电离的条件
酸：只能在水溶液中发生电离；
碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；
盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；
活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸( )
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )
2．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气
2．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
3．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
4．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
7．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
8．写出下列物质的电离方程式：
(1)氯化钠(熔融) ______________________ 。
(2)氢氧化钾溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 ______________ (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ______ ，属于酸的是 ______ 。
(3)属于难溶性碱的是 ______ ，属于难溶性盐的是 ______ 。
[能力提升练]
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
13．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，____________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，____________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
【参考答案版】
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[学习目标] 1.了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
探究一 电解质
1．物质的导电性
已知：蒸馏水的导电能力非常弱。
NaCl固体、KNO3固体都 不导电 ；
NaCl溶液、KNO3溶液、盐酸、氢氧化钠溶液都 导电 。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融状态下都 导电 。
2．电解质
(1)电解质：在 水溶液 或 熔融状态 下能够导电的化合物；
(2)非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不导电的 化合物 。
3．物质导电的原因
(1)物质导电的前提——有能 自由移动的 、 带电荷的 粒子。
(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
能否自由移动 否 能 能
能否导电 否 能 能
[问题探究]
1．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？
[提示] 不是电解质，因为NaCl溶液是混合物。
2．CO2属于化合物，溶于水也能导电。CO2属于电解质吗？
[提示] 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。
3．从物质分类的角度列举常见的电解质。
[提示] 常见的电解质有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
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图示电解质、非电解质与化合物的关系
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”，并说出判断依据。
(1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质。( )
________________________________________________________________________。
[答案] (1)× 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物；
(2)× 电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质；
(3)× BaCO3熔融时能导电，BaCO3属于电解质。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
(1)属于电解质的是 __________________ 。
(2)属于非电解质的是 ________________ 。
[答案] (1)①③⑦⑨⑩
(2)⑤⑧
探究二 电解质的电离
1．电离：电解质 溶于水 或 受热熔化 时，形成 自由移动的 离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：表示电解质电离的式子。
(2)实例：完成下列电解质在水溶液中的电离方程式。
HCl=== H＋＋Cl－ ；
Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ；
KNO3=== K＋＋NO__ 。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子 全部是H＋ 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子 全部是OH－ 的化合物。
(3)盐：电离时生成 金属阳离子(或铵根离子) 和 酸根阴离子 的化合物。
4．电解质溶液的导电能力：在其他条件相同的情况下，离子浓度越大，溶液导电能力越强；离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[问题探究]
1．氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？
[提示] 液态氯化氢不导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没有自由移动的离子。
2．NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。
[提示] NaHSO4在水溶液中电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4在熔融状态下电离NaHSO4===Na＋＋HSO。
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各类电解质电离的条件
酸：只能在水溶液中发生电离；
碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；
盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；
活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸( )
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )
[答案] (1)× (2)× (3)√
2．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[答案] (1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO
(2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO
(4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
[课堂小结]
课时作业(四)
[基础巩固练]
1．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气
B [A.二氧化碳属于非电解质，故A不选；B.水属于电解质，故B选；C.甲烷属于非电解质，故C不选；D.氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。]
2．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
[答案] A
3．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
[答案] C
4．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
B [Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。]
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
B [氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。]
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
D [氯酸钾的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。]
7．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
B [依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。]
8．写出下列物质的电离方程式：
(1)氯化钠(熔融) ______________________ 。
(2)氢氧化钾溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
[答案] (1)NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(2)KOH===K＋＋OH－
(3)HNO3===H＋＋NO
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 ______________ (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ______ ，属于酸的是 ______ 。
(3)属于难溶性碱的是 ______ ，属于难溶性盐的是 ______ 。
[答案] (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨ ⑦⑧
[能力提升练]
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
C [硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。]
11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属离子，D错误。]
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
C [电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流表指针会发生变化，B错误；向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，电荷浓度基本不变，导电性不变，电流表指针不会发生变化，C正确；选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流表的示数不相同，D错误。]
13．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，____________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，____________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
(2)H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
第1课时 电解质的电离
[学习目标] 1.了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
探究一 电解质
1．物质的导电性
已知：蒸馏水的导电能力非常弱。
NaCl固体、KNO3固体都________；
NaCl溶液、KNO3溶液、盐酸、氢氧化钠溶液都________。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融状态下都________。
2．电解质
(1)电解质：在________或________下能够导电的化合物；
(2)非电解质：在水溶液里___熔融状态下都不导电的________。
3．物质导电的原因
(1)物质导电的前提——有能________、________粒子。
(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 ________ ______________________ _________
能否自由移动 ___ ___ ___
能否导电 ___ ___ ___
[问题探究]
1．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？
2．CO2属于化合物，溶于水也能导电。CO2属于电解质吗？
3．从物质分类的角度列举常见的电解质。
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图示电解质、非电解质与化合物的关系
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”，并说出判断依据。
(1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质。( )
________________________________________________________________________。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
(1)属于电解质的是 __________________ 。
(2)属于非电解质的是 ________________ 。
探究二 电解质的电离
1．电离：电解质______或_________时，形成_______________离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：表示电解质电离的式子。
(2)实例：完成下列电解质在水溶液中的电离方程式。
HCl===___________；
Ba(OH)2===___________________；
KNO3===____________________。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子_________的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子__________的化合物。
(3)盐：电离时生成____________________和_________的化合物。
4．电解质溶液的导电能力：在其他条件相同的情况下，离子浓度越大，溶液导电能力越强；离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[问题探究]
1．氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？
2．NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。
INCLUDEPICTURE "反思归纳.TIF" INCLUDEPICTURE "反思归纳.TIF" \* MERGEFORMAT
各类电解质电离的条件
酸：只能在水溶液中发生电离；
碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；
盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；
活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸( )
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )
2．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[课堂小结]
课时作业
[基础巩固练]
1．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气
2．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
3．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
4．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
7．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
8．写出下列物质的电离方程式：
(1)氯化钠(熔融) ______________________ 。
(2)氢氧化钾溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 ______________ (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ______ ，属于酸的是 ______ 。
(3)属于难溶性碱的是 ______ ，属于难溶性盐的是 ______ 。
[能力提升练]
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
13．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，____________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，____________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
【参考答案版】
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[学习目标] 1.了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
探究一 电解质
1．物质的导电性
已知：蒸馏水的导电能力非常弱。
NaCl固体、KNO3固体都 不导电 ；
NaCl溶液、KNO3溶液、盐酸、氢氧化钠溶液都 导电 。
NaCl、KNO3、NaOH在熔融状态下都 导电 。
2．电解质
(1)电解质：在 水溶液 或 熔融状态 下能够导电的化合物；
(2)非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不导电的 化合物 。
3．物质导电的原因
(1)物质导电的前提——有能 自由移动的 、 带电荷的 粒子。
(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－
能否自由移动 否 能 能
能否导电 否 能 能
[问题探究]
1．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？
[提示] 不是电解质，因为NaCl溶液是混合物。
2．CO2属于化合物，溶于水也能导电。CO2属于电解质吗？
[提示] 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。
3．从物质分类的角度列举常见的电解质。
[提示] 常见的电解质有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
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图示电解质、非电解质与化合物的关系
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”，并说出判断依据。
(1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( )
________________________________________________________________________；
(3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质。( )
________________________________________________________________________。
[答案] (1)× 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物；
(2)× 电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质；
(3)× BaCO3熔融时能导电，BaCO3属于电解质。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空：
(1)属于电解质的是 __________________ 。
(2)属于非电解质的是 ________________ 。
[答案] (1)①③⑦⑨⑩
(2)⑤⑧
探究二 电解质的电离
1．电离：电解质 溶于水 或 受热熔化 时，形成 自由移动的 离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：表示电解质电离的式子。
(2)实例：完成下列电解质在水溶液中的电离方程式。
HCl=== H＋＋Cl－ ；
Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ ；
KNO3=== K＋＋NO__ 。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子 全部是H＋ 的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子 全部是OH－ 的化合物。
(3)盐：电离时生成 金属阳离子(或铵根离子) 和 酸根阴离子 的化合物。
4．电解质溶液的导电能力：在其他条件相同的情况下，离子浓度越大，溶液导电能力越强；离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
[问题探究]
1．氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？
[提示] 液态氯化氢不导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没有自由移动的离子。
2．NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。
[提示] NaHSO4在水溶液中电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHSO4在熔融状态下电离NaHSO4===Na＋＋HSO。
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各类电解质电离的条件
酸：只能在水溶液中发生电离；
碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；
盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；
活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。
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[迁移应用]
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( )
(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸( )
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )
[答案] (1)× (2)× (3)√
2．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO ____________________________ 。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 __________________________ 。
(3)Na2SO4===Na＋SO ______________________ 。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________ 。
[答案] (1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO
(2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO
(4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
[课堂小结]
课时作业(四)
[基础巩固练]
1．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是( )
A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气
B [A.二氧化碳属于非电解质，故A不选；B.水属于电解质，故B选；C.甲烷属于非电解质，故C不选；D.氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。]
2．下列物质属于非电解质的是( )
A．CO2 B．NaCl C．Al D．H2S
[答案] A
3．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
[答案] C
4．下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu B．熔融MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
B [Cu能导电，但Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；熔融MgCl2中含有能自由移动的Mg2＋和Cl－，能导电，所以熔融MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故C、D错误。]
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
B [氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。]
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
D [氯酸钾的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。]
7．下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
B [依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。]
8．写出下列物质的电离方程式：
(1)氯化钠(熔融) ______________________ 。
(2)氢氧化钾溶于水 ____________________ 。
(3)硝酸溶于水 ____________________ 。
[答案] (1)NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－
(2)KOH===K＋＋OH－
(3)HNO3===H＋＋NO
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 ______________ (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ______ ，属于酸的是 ______ 。
(3)属于难溶性碱的是 ______ ，属于难溶性盐的是 ______ 。
[答案] (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨ ⑦⑧
[能力提升练]
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
C [硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。]
11．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
B [NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属离子，D错误。]
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入少量CaCO3固体，电流表示数基本不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
C [电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流表指针会发生变化，B错误；向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，电荷浓度基本不变，导电性不变，电流表指针不会发生变化，C正确；选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流表的示数不相同，D错误。]
13．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，____________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，____________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4: __________________________________。
Ca(OH)2: ______________________________。
KAl(SO4)2: ________________________。
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
(2)H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO