【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习七（金属材料）

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新初三科学新课预习七（金属材料）
一、单选题
1．传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（　　）
A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性
2．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
3．记忆合金这种神奇材料的出现，使得金属的应用又向前跨进了一步。下列关于记忆合金的叙述，错误的是（　　）
A．记忆合金恢复形状后再次变形，将失去复原能力 B．记忆合金可用于制造卫星天线
C．记忆合金可用于制作镜架 D．记忆合金可应用于牙齿整形
4．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
5．下列有关合金的叙述中，正确的是（　　）
A．合金不能导电传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
6．下列方程式中错误的是（　　）
A．Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO
7．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
8．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
9．某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　）
A．铁丝不变，导管中水面上升
B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升
D．铁丝生锈，导管中水面不变
10．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）
A．擦拭保洁 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
11．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（　　）
A． B．C．D．
12．如图所示为小联构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀HCl、CuCl2溶液、KOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（　　）
A．乙可能是稀HCl B．丙一定是KOH溶液
C．丁一定是CuCl2溶液 D．丙不可能是稀HCl
13．2023年9月在杭州举行了亚运会，本次亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克的黄金，具有很高的收藏和纪念价值。下列关于该奥运会金牌说法正确的是（　　）
A．该金牌属于新型材料
B．选择铸造金牌的材料时需考虑金属颜色、延展性
C．该金牌放入稀盐酸中会产生气泡
D．该金牌的硬度比纯银要小
14．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（　　）
A．自然界中除少数不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．自然界中的金属资源是取之不尽的
C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
15．铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
16． 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（　　）
A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应
二、填空题
17．现有下列物质：①铜②锌③氧气④硫⑤硫酸铜在生活生产中有广泛应用。
请选择以上物质，完成下列问题（填序号）
（1）常用于制作导线的是　 　
（2）可用于实验室制取氢气的是　 　
（3）可用于配置波尔多液的是　 　。
18．在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属　 　 ；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是　 　 ；温度计中填充的金属是　 　 ；灯泡里作灯丝的金属是　 　 ；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是　 　 。
三、解答题
19．物质性质决定用途，请把相关性质(①硬度很大；②延展性很好；③导电性好；④导热性好)的序号填入下表，使之与用途相对应。
物质 用途 　
金 拉成金丝 　 　
铝 电线 　 　
铁 铁锅 　 　
金刚石 钻头 　 　
石墨 石墨炸弹(造成电线短路) 　 　
20．小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 　 　克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数　 　。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】C
17．【答案】（1）①
（2）②
（3）⑤
18．【答案】铝；银；汞；钨；氧化铝
19．【答案】②；③；④；①；③
20．【答案】（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
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