【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习八（金属化学性质）

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新初三科学新课预习八（金属化学性质）
一、单选题
1．某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
2．将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
3．锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表：
加金属锰 加金属铁 加金属镍
硝酸锰溶液 ▲ 有金属析出 无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni
4．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
5．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
7．为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
①向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象；③在①所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
8．为比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱，某同学在实验室分别准备用如下几组物质进行实验，你认为不可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
10．在一定量AgNO3和Cu(NO3)3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列各图描述相关变化的曲线中，一定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
11．2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
12．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数　 　(填“增大”“减小"”或“相等")。
13．将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；(填“A”或“B”)
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；(填“A”或“B”)
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　(填序号)。
14．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是　 　；
（2）溶液中肯定不含有的离子是　 　；
15．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克。
（1）请写出其中一个化学反应方程式 　 　。
（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是 　 　。
（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 　 　。
16．从C、H、O、Fe中任意选取若干元素，组成下列物质(各写出一种物质的化学式)。
金属单质：　 　；非金属单质　 　；金属氧化物：　 　；
非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；酸：　 　；碱：　 　。
三、实验探究题
17．为探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，小科设计了如图所示的实验。
（1）运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是　 　。
（2）你认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的组合是　 　。
18．图一、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1） 甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的
是____。（多选）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则该白色沉淀
是　 　（写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是　 　
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
　
四、解答题
19．现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁、铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
20．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出　 　中铜的质量分数。（填“Cu-Zn合金”、“Cu-Ag合金”或“两种合金”）
（2）为了测定该合金的组成，小华称取15克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据。（列式计算，结果精确到0.1%）
①求出加入稀盐酸的质量分数；②求出该合金中铜的质量分数。
　 第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的质量（g） 40 40 40
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
12．【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）增大
13．【答案】（1）A
（2）A
（3）②
14．【答案】（1）Mg2+、Al3+、SO42﹣
（2）Fe3+、Cu2+、H+、CO32﹣
15．【答案】（1）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（2）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁
（3）铜
16．【答案】Fe；C；FeO；CO；CH4；H2CO3；Fe(OH)3
17．【答案】（1）稀硫酸的浓度
（2）ABCE 或 ABDE
18．【答案】（1）A；C；D
（2）BaCO3
（3）Na2CO3、NaOH、NaCl
19．【答案】（1）5.6
（2）19.6%
（3）设第3次反应中消耗的Mg的质量为x，消耗的Fe的质量为（4-x），
与Mg反应的硫酸溶质的质量为y1，与Fe反应的硫酸溶质的质量为y2。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
24 98 56 98
x y1 (4-x) y2
y1=98x/24 y2=[98(4-x)]/56
98x/24+[98(4-x)]/56=9.8g
得x＝1.2g
Mg的质量＝2.4g+2.4g+1.2g＝6g
Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g
20．【答案】（1）Cu-Zn合金
（2）①解：设40g稀盐酸中HCl溶质质量为x.
Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.08g
x=2.92g
②解：设合金中锌的质量为y，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2 mCu=15g-6.5g-8.5g
Y 0.2g
y=6.5g
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