【能力新同步】2024-2025学年华师大版九上科学 1.1化学方程式
文档属性
| 名称 | 【能力新同步】2024-2025学年华师大版九上科学 1.1化学方程式 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 331.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-09 15:09:17 | ||
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文档简介
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九上科学能力新同步 1.1 化学方程式
【思维导图】
【能力提升和素养落实】
一、选择题
1．我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为（ ）
A．Zn2CO3 B．Zn C．ZnO D．ZnCO3
2． 2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船发射任务圆满成功。助力本次任务的长征二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮推进剂，化学方程式：
C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2
3． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x＝3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
4．在反应A+B→C+D中，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：5 C．1：3 D．2：1
5．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 31 21 10
反应后的质量/g m 40 6 16
A．m＝0 B．反应的表达式为：丙→乙+丁
C．反应前后丙物质中元素化合价一定发生改变 D．乙、丁在反应中的质量比为3：2
6．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O
B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
C．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
D．正常雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO
D．过氧化氢制氧气：H2O2＝H2↑+O2↑
8．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．无法确定
9． 下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（ ）
A．1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫
B．在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克
C．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
10．在一定条件下，浓硫酸和铜能反应生成一种有刺激性气味的气体和蓝色溶液。则该刺激性气体和蓝色溶液中的溶质分别是（ ）
A．二氧化硫、氯化铜 B．氨气、硫酸铜 C．二氧化硫、硫酸铜 D．二氧化碳、氢氧化铜
11． 2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质由一种原子构成 B．该反应不属于置换反应
C．生成物的质量比为16：9 D．乙和丁中同种元素的化合价相等
12． “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取。下列物质中，是该反应后生成物之一的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是催化剂 B．丁是反应物 C．甲和乙是反应物 D．乙是生成物
14．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用2Mg+O22MgO来表示，以下信息：①反应条件 ②反应物、生成物各物质间的质量关系 ③反应的的微观过程 ④反应体系中微观粒子的数量关系 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应速率。不能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥
15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2：7
二、填空题
16．若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为 ，CO2中碳元素的化合价为 。
17． 2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)参加反应的和分子个数比为__ __；
(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为__ _克；
(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能__ _(填字母)。
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
18．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
19．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式 ，标出氯气中氯元素的化合价 ___ 。
20．（2019秋 耒阳市期末）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（2） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
三、探究题
21．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有 。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管 中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是 （选填字母）。
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 48.4% 20.9% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182%
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ； 蜡烛燃烧生成的产物是 。
22．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为 。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
23．将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两个集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，先关闭a、b，然后使二者充分燃烧后，冷却至室温，再打开弹簧夹a、b。
（1）写出甲中反应的符号表达式 ___________________；写出乙中反应的符号表达式 _____________ ；
（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 ___ 。
A．甲中进水 B．乙中进水C．甲、乙二者都进水 D．甲、乙二者都不进水
（3）某同学发现此时天平的指针向左偏，原因是 ___________________________________ 。
（4）若撤掉水槽，将甲、乙两瓶直接用一导管连接（其他条件不变），重做该实验，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平将 ___________ 。
A．仍处于平衡状态 B．偏向右 C．偏向左 D．无法确定
九上科学新同步 1.1 化学方程式（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锌、铜、碳、氧原子个数分别为0、2、1、1，反应后的生成物中锌、铜、碳、氧原子个数分别为1、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为ZnCO3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
3． 【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的质量为3.6g；同理可以确定b是反应物，参加反应的质量为14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是生成物，且生成的质量为6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的数值为3.2+3.4＝6.6。
A、x的数值为3.2+3.4＝6.6，故选项说法错误。
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、a是生成物，b是反应物，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为b，生成物是a和c，符合“一变多”的形式，属于分解反应，b是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
4． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
【解答】解：20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为25g+5g﹣20g＝10g；则参加反应的A和B的质量比为20g：10g＝2：1。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g﹣31g＝9g，故是生成物，生成的质量为9g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为21g﹣6g＝15g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣10g＝6g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，故m的数值为4。
A、m的数值为4，故选项说法错误。
B、反应的表达式可能为：丙→乙+丁，也可能为丙乙+丁，故选项说法错误。
C、反应前后丙物质中元素化合价不一定发生改变，故选项说法错误。
D、乙、丁在反应中的质量比为9g：6g＝3：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6． 【答案】D
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7． 【答案】C
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：A.铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故A错误；
B.食盐溶于硝酸钾溶液，没有气体或沉淀或水生成，二者不反应，故B错误；
C.木炭在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，化学方程式完全正确，故C正确；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D错误。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
8． 【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。
【解答】解：将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选：B。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据化学反应前后元素种类不变分析即可。
9． 【答案】B
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫，是因为氧气过量，该选项不正确；
B、在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克，是因为氧气参加了反应，该选项正确；
C、煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该选项不正确；
D、10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，反应前含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素，反应后只能含有这些元素进行分析。
【解答】解：反应前的物质为硫酸和铜，其中含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素。根据化学反应前后元素的种类不变，则反应后的生成物中不能含有这四种元素之外的元素，所以生成物中一定不含有氯化铜、氨气、二氧化碳，A、B、D错误，而C选项的二氧化硫和硫酸铜中只含有硫元素、氧元素、铜元素，符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素的种类不变，依此作答。
11．【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，选项说法正确；
D．由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是﹣2价相等，选项说法正确。
故选：A。
12．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取，反应物是氢氧化钠溶液、氯气，生成物之一是NaClO；氢氧化钠中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中应由含氢元素的物质，H2O是该反应后生成物之一；反应物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．【答案】C
【解析】【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由反应前后各物质的质量分数变化分析，密闭容器中反应前后物质质量总和不变，则质量分数变大，物质质量变大，质量分数变小，物质质量变小，反应后物质质量减小的为反应物，质量增加的为生成物。
【解答】A、b＝100%－40%－10%－42%＝8%，即乙反应后质量减小，为反应物，不符合题意；
B、丁反应前后质量未变，则可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，符合题意；
C、甲和乙是反应物反应后质量减少，为反应物 ，不符合题意；
D、 乙是反应物 ，不符合题意；
故选C
14．【答案】B
【解析】【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
【解答】解：由化学方程式的意义可知：①能够体现反应条件；②能够体现反应物、生成物各物质间的质量关系；③不能体现反应的微观过程；④能够反应体系中微观粒子的数量关系；⑤不能体现反应过程中的能量变化；⑥不能体现反应速率。
故选：B。
【点评】本考点考查了化学方程式表示的意义，基础性比较强，要加强记忆，理解应用。
15．【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。
D、由于无法确定反应的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、填空题
16．【答案】CH4O；+4。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．
【分析】根据质量守恒定律、化合物中正负化合价之和为零分析，
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后除X外有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式是CH4O．
二氧化碳中氧元素化合价为﹣2，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则：x+（﹣2）×2═0，x═+4。
故答案为：CH4O；+4。
【点评】本考点是有关质量守恒定律、化合价原则的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．
17．【答案】（1）3:1 （2）1.2g （3）ABC
【解析】[命题考向： 考查微粒模型分析、根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量分数、科学技术与可持续发展。解析：(1)由图可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g。(3)淀粉可通过加工作为食品使用，从而缓解粮食危机、节省耕地资源；合成淀粉过程消耗大气中存在的二氧化碳，有助于缓解温室效应。]
18．【答案】（1）Si。 （2）Na+ （3）+4 （4）H2O2。
【解析】【分析】（1）硅的元素符号是Si。
（2）海水中氯化钠含量最高。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．【答案】NaCl；2。
【解析】【分析】根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，单质化合价为零进行分析。
【解答】解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。
故答案为：NaCl；2。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
20．【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
【解析】【考点】化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．
故答案为：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
三、探究题
21．【答案】（1）CO（其他合理答案亦可） （2）B
（3）氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变，进行猜想假设；
实验一：澄清石灰水未变浑浊，可以从二氧化碳或氢氧化钙的用量分析回答；
实验二：根据实验数据判断生成物，同时结合实验现象推出所以产物。
【解答】解：蜡烛含有C、H、O三种元素，氧气只含有O元素，所以产物只能是由这三种元素组成，所以除了二氧化碳和水的猜测后，还可以有一氧化碳；
故答案为：CO（其他合理答案亦可）。
实验一：由于通入澄清石灰水未变浑浊，有可能时反应物的量不足，因此为了避免此种误差导致实验现象不明显，需要加大反应物的量，所以多抽取一些气体再通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；
故答案为：B。
实验二：根据反应前后，可以看出氧气含量还有15.6%，但是蜡烛熄灭了，所以是氧气浓度降低，不在支持燃烧；在反应后铝板有黑色固体颗粒，根据质量守恒定律可知，此黑色固体颗粒为碳，相对湿度增大，说明有水，二氧化碳、一氧化碳浓度升高，所以生成物还有二氧化碳、一氧化碳；
故答案为：氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
22．【答案】（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）依据质量守恒定律的定义进行解释。
（2）依据质量守恒定律分析解答。
（3）用质量守恒定律的微观实质进行解释。
（4）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏。可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
【解答】解：（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。
（2）依据质量守恒定律可知实验II中发生反应共产生气体的质量为112.6g﹣112.4g＝0.2g。
（3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
故答案为：（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【点评】该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义。
23．【答案】（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【解析】【考点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据白磷燃烧能生成五氧化二磷固体，木炭燃烧能生成二氧化碳气体结合压强有关知识进行分析。
【解答】解：（1）磷和氧气反应的符号表达式为：P+O2P2O5，碳和氧气反应的符号表达式为：C+O2 CO2；
（2）白磷燃烧时，消耗甲中的氧气，导致压强减小，水进入甲中；木炭燃烧时，消耗乙中的氧气，但是生成二氧化碳气体，压强几乎不变，水不能进入乙中。
故选：A。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，则水进入甲装置，质量增加，则指针向左偏。
（4）由于甲瓶中白磷燃烧消耗氧气，从而使甲瓶内部压强趋向减小；而乙瓶中木炭燃烧生成二氧化碳气体，乙瓶内气压维持正常，所以导致乙瓶中的气体会进入甲瓶，使得甲瓶的总质量大于乙瓶的总质量，所以天平指针偏向左。
故选C。
答案：（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【点评】本题主要考查了白磷、木炭燃烧的性质和气体压强的知识，属于理化综合题，解题的关键是分清瓶内压强的变化。
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九上科学能力新同步 1.1 化学方程式
【思维导图】
【能力提升和素养落实】
一、选择题
1．我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为（ ）
A．Zn2CO3 B．Zn C．ZnO D．ZnCO3
2． 2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船发射任务圆满成功。助力本次任务的长征二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮推进剂，化学方程式：
C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是（ ）
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2
3． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
A．x＝3.2 B．d一定是催化剂
C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物
4．在反应A+B→C+D中，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：5 C．1：3 D．2：1
5．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 31 21 10
反应后的质量/g m 40 6 16
A．m＝0 B．反应的表达式为：丙→乙+丁
C．反应前后丙物质中元素化合价一定发生改变 D．乙、丁在反应中的质量比为3：2
6．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O
B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3
C．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
D．正常雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl
C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O2 2CO
D．过氧化氢制氧气：H2O2＝H2↑+O2↑
8．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．无法确定
9． 下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（ ）
A．1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫
B．在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克
C．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律
10．在一定条件下，浓硫酸和铜能反应生成一种有刺激性气味的气体和蓝色溶液。则该刺激性气体和蓝色溶液中的溶质分别是（ ）
A．二氧化硫、氯化铜 B．氨气、硫酸铜 C．二氧化硫、硫酸铜 D．二氧化碳、氢氧化铜
11． 2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质由一种原子构成 B．该反应不属于置换反应
C．生成物的质量比为16：9 D．乙和丁中同种元素的化合价相等
12． “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取。下列物质中，是该反应后生成物之一的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（ ）
A．乙可能是催化剂 B．丁是反应物 C．甲和乙是反应物 D．乙是生成物
14．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用2Mg+O22MgO来表示，以下信息：①反应条件 ②反应物、生成物各物质间的质量关系 ③反应的的微观过程 ④反应体系中微观粒子的数量关系 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应速率。不能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥
15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2：7
二、填空题
16．若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为 ，CO2中碳元素的化合价为 。
17． 2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)参加反应的和分子个数比为__ __；
(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为__ _克；
(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能__ _(填字母)。
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应 C．节省耕地资源
18．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 （填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
19．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式 ，标出氯气中氯元素的化合价 ___ 。
20．（2019秋 耒阳市期末）配平下列化学方程式：
（1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（2） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
三、探究题
21．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO2。
②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有 。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管 中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是 （选填字母）。
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 48.4% 20.9% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182%
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ； 蜡烛燃烧生成的产物是 。
22．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：
编号 实验I 实验II 实验III
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为 。
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
23．将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两个集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，先关闭a、b，然后使二者充分燃烧后，冷却至室温，再打开弹簧夹a、b。
（1）写出甲中反应的符号表达式 ___________________；写出乙中反应的符号表达式 _____________ ；
（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 ___ 。
A．甲中进水 B．乙中进水C．甲、乙二者都进水 D．甲、乙二者都不进水
（3）某同学发现此时天平的指针向左偏，原因是 ___________________________________ 。
（4）若撤掉水槽，将甲、乙两瓶直接用一导管连接（其他条件不变），重做该实验，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平将 ___________ 。
A．仍处于平衡状态 B．偏向右 C．偏向左 D．无法确定
九上科学新同步 1.1 化学方程式（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锌、铜、碳、氧原子个数分别为0、2、1、1，反应后的生成物中锌、铜、碳、氧原子个数分别为1、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为ZnCO3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
3． 【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的质量为3.6g；同理可以确定b是反应物，参加反应的质量为14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是生成物，且生成的质量为6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的数值为3.2+3.4＝6.6。
A、x的数值为3.2+3.4＝6.6，故选项说法错误。
B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、a是生成物，b是反应物，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为b，生成物是a和c，符合“一变多”的形式，属于分解反应，b是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
4． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
【解答】解：20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为25g+5g﹣20g＝10g；则参加反应的A和B的质量比为20g：10g＝2：1。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5． 【答案】D
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g﹣31g＝9g，故是生成物，生成的质量为9g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为21g﹣6g＝15g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣10g＝6g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，故m的数值为4。
A、m的数值为4，故选项说法错误。
B、反应的表达式可能为：丙→乙+丁，也可能为丙乙+丁，故选项说法错误。
C、反应前后丙物质中元素化合价不一定发生改变，故选项说法错误。
D、乙、丁在反应中的质量比为9g：6g＝3：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6． 【答案】D
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7． 【答案】C
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：A.铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故A错误；
B.食盐溶于硝酸钾溶液，没有气体或沉淀或水生成，二者不反应，故B错误；
C.木炭在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，化学方程式完全正确，故C正确；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D错误。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
8． 【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。
【解答】解：将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选：B。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据化学反应前后元素种类不变分析即可。
9． 【答案】B
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫，是因为氧气过量，该选项不正确；
B、在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克，是因为氧气参加了反应，该选项正确；
C、煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该选项不正确；
D、10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，反应前含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素，反应后只能含有这些元素进行分析。
【解答】解：反应前的物质为硫酸和铜，其中含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素。根据化学反应前后元素的种类不变，则反应后的生成物中不能含有这四种元素之外的元素，所以生成物中一定不含有氯化铜、氨气、二氧化碳，A、B、D错误，而C选项的二氧化硫和硫酸铜中只含有硫元素、氧元素、铜元素，符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素的种类不变，依此作答。
11．【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，选项说法正确；
D．由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是﹣2价相等，选项说法正确。
故选：A。
12．【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取，反应物是氢氧化钠溶液、氯气，生成物之一是NaClO；氢氧化钠中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中应由含氢元素的物质，H2O是该反应后生成物之一；反应物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．【答案】C
【解析】【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由反应前后各物质的质量分数变化分析，密闭容器中反应前后物质质量总和不变，则质量分数变大，物质质量变大，质量分数变小，物质质量变小，反应后物质质量减小的为反应物，质量增加的为生成物。
【解答】A、b＝100%－40%－10%－42%＝8%，即乙反应后质量减小，为反应物，不符合题意；
B、丁反应前后质量未变，则可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，符合题意；
C、甲和乙是反应物反应后质量减少，为反应物 ，不符合题意；
D、 乙是反应物 ，不符合题意；
故选C
14．【答案】B
【解析】【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
【解答】解：由化学方程式的意义可知：①能够体现反应条件；②能够体现反应物、生成物各物质间的质量关系；③不能体现反应的微观过程；④能够反应体系中微观粒子的数量关系；⑤不能体现反应过程中的能量变化；⑥不能体现反应速率。
故选：B。
【点评】本考点考查了化学方程式表示的意义，基础性比较强，要加强记忆，理解应用。
15．【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。
D、由于无法确定反应的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、填空题
16．【答案】CH4O；+4。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．
【分析】根据质量守恒定律、化合物中正负化合价之和为零分析，
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后除X外有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式是CH4O．
二氧化碳中氧元素化合价为﹣2，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则：x+（﹣2）×2═0，x═+4。
故答案为：CH4O；+4。
【点评】本考点是有关质量守恒定律、化合价原则的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．
17．【答案】（1）3:1 （2）1.2g （3）ABC
【解析】[命题考向： 考查微粒模型分析、根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量分数、科学技术与可持续发展。解析：(1)由图可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g。(3)淀粉可通过加工作为食品使用，从而缓解粮食危机、节省耕地资源；合成淀粉过程消耗大气中存在的二氧化碳，有助于缓解温室效应。]
18．【答案】（1）Si。 （2）Na+ （3）+4 （4）H2O2。
【解析】【分析】（1）硅的元素符号是Si。
（2）海水中氯化钠含量最高。
（3）化合物中元素化合价代数和为零。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．【答案】NaCl；2。
【解析】【分析】根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，单质化合价为零进行分析。
【解答】解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。
故答案为：NaCl；2。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
20．【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
【解析】【考点】化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．
故答案为：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
三、探究题
21．【答案】（1）CO（其他合理答案亦可） （2）B
（3）氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变，进行猜想假设；
实验一：澄清石灰水未变浑浊，可以从二氧化碳或氢氧化钙的用量分析回答；
实验二：根据实验数据判断生成物，同时结合实验现象推出所以产物。
【解答】解：蜡烛含有C、H、O三种元素，氧气只含有O元素，所以产物只能是由这三种元素组成，所以除了二氧化碳和水的猜测后，还可以有一氧化碳；
故答案为：CO（其他合理答案亦可）。
实验一：由于通入澄清石灰水未变浑浊，有可能时反应物的量不足，因此为了避免此种误差导致实验现象不明显，需要加大反应物的量，所以多抽取一些气体再通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；
故答案为：B。
实验二：根据反应前后，可以看出氧气含量还有15.6%，但是蜡烛熄灭了，所以是氧气浓度降低，不在支持燃烧；在反应后铝板有黑色固体颗粒，根据质量守恒定律可知，此黑色固体颗粒为碳，相对湿度增大，说明有水，二氧化碳、一氧化碳浓度升高，所以生成物还有二氧化碳、一氧化碳；
故答案为：氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
22．【答案】（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）依据质量守恒定律的定义进行解释。
（2）依据质量守恒定律分析解答。
（3）用质量守恒定律的微观实质进行解释。
（4）改进思路：称量时保证所有反应物和生成物都称量在内，没有遗漏。可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
【解答】解：（1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了。
（2）依据质量守恒定律可知实验II中发生反应共产生气体的质量为112.6g﹣112.4g＝0.2g。
（3）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分；因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等。
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。
故答案为：（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生 成物MgO的质量比Mg的质量大；
（2）0.2g；
（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；
（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。
【点评】该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义。
23．【答案】（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【解析】【考点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据白磷燃烧能生成五氧化二磷固体，木炭燃烧能生成二氧化碳气体结合压强有关知识进行分析。
【解答】解：（1）磷和氧气反应的符号表达式为：P+O2P2O5，碳和氧气反应的符号表达式为：C+O2 CO2；
（2）白磷燃烧时，消耗甲中的氧气，导致压强减小，水进入甲中；木炭燃烧时，消耗乙中的氧气，但是生成二氧化碳气体，压强几乎不变，水不能进入乙中。
故选：A。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，则水进入甲装置，质量增加，则指针向左偏。
（4）由于甲瓶中白磷燃烧消耗氧气，从而使甲瓶内部压强趋向减小；而乙瓶中木炭燃烧生成二氧化碳气体，乙瓶内气压维持正常，所以导致乙瓶中的气体会进入甲瓶，使得甲瓶的总质量大于乙瓶的总质量，所以天平指针偏向左。
故选C。
答案：（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【点评】本题主要考查了白磷、木炭燃烧的性质和气体压强的知识，属于理化综合题，解题的关键是分清瓶内压强的变化。
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