广西桂林市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西桂林市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-08 18:05:12 | ||
图片预览
文档简介
桂林市2023-2024学年高一下学期期末质量检测
化学
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共18小题．请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 17 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．化学与生产、生活息息相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
物质 75%乙醇 光导纤维 维生素C 味精
用途 A．杀菌消毒 B．导电 C．抗氧化剂 D．增味剂
2．下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是（ ）
A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆
C．用冰箱冷藏食物 D．向门窗合页里注油
3．下列气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间充填模型：
D．中子数为10的氧原子：
5．科学、安全、有效和合理的使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是（ ）
A．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用
B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C．高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用
D．合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染
6．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为
B．1.7g羟基中含有的电子总数为
C．4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数为
D．5.6g Fe与足量的S充分反应，转移的电子数为
7．某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示：
实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃
① 20 20 0 30
② 20 10 a 30
③ 20 20 0 50
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应理论上不能设计成原电池
B．
C．实验③反应速率最快
D．实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响
8．柠檬果中富含柠檬酸（一种弱酸）．现将锌片和石墨片按如图插入柠檬中，观察到电流计指针偏转．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨片上有气泡产生
B．锌片为负极，发生了氧化反应
C．电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D．当负极质量减少6.5g时，理论上有0.2mol电子通过外电路
9．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．灼烧干海带 D．熔化固体
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式与所给的实验事实相符的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
C．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
D．室温下用浓硝酸溶解铜：
11．阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示．下列有关阿司匹林的说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．能使紫色石蕊试液变红
C．分子中含有两种官能团
D．一定条件下能发生酯化反应和水解反应
12．实验室利用如图装置进行实验，仪器c中物质无明显现象的是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质
A 稀硫酸 澄清石灰水 NaOH溶液
B 浓硫酸 Cu 品红溶液 NaOH溶液
C 浓盐酸 溶液 NaOH溶液
D 浓氨水 NaOH 溶液
13．1mol（g）和1molCO（g）反应生成（g）和NO（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应反应物的总能量为134kJ
B．该反应吸收的热量为234kJ
C．通过如图可推断出比CO稳定
D．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
14．一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度
B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率
C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3:1
D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（14分）化学能与其他形式的能量可以相互转化，请回答以下问题．
（1）用催化加氢可制取乙烯：．该反应体系的能量变化关系如图所示：
几种化学键的键能如下：
化学键
键能/（） 803 436 x 414 464
①该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．
②实验测得上述反应生成0.5mol时能量变化为152kJ，则表中的______．
（2）用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如右图所示．
①该燃料电池中电极2作______极（填“正”或“负”）．
②放电时，电极1的电极反应方程式为______，电解质溶液中往______（填“电极1”或“电极2”）方向移动．
（3）在一体积为2L的恒温密闭容器中，加入2mol和一定量的水，发生反应，经过20min达到平衡，此过程有4.8mol电子转移，则用浓度变化表示的平均反应速率为______，平衡时的浓度为______；下列选项不能说明该反应达到平衡状态的是______．
A．容器内压强不再变化
B．的浓度不再变化
C．和的物质的量之比为4:3
D．消耗物质的量和生成物质的量之比为2:3
16．（15分）二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途．
（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为______．
（2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质．已知相关物质的熔沸点如下表．
物质
熔点/℃ 16.8
沸点/℃ 45
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的______性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）．
（3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀．
盛装浓硫酸的仪器名称是______．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是______．若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是______．实验室检验的方法是______．
（4）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案中若通过空气的体积为22.4L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是______%．
17．（14分）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）溴元素在元素周期表中的位置是______．
（2）请写出一种海水淡化的方法______．
（3）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为______，分离得到沉淀的方法是______．
（4）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______．
（5）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是______．
（6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是______．
（7）根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
18．（15分）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是______．
（2）B和D中官能团的名称分别是______，D→E的反应类型是______．
（3）写出B→C反应的化学方程式______．
（4）实验室制取E的装置如右图所示．
①长导管口保持在液面之上的目的是______．
②下列有关该实验说法正确的是______．
A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂
B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸
（5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是______%．（）．
（6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是______．
桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A D B A C A C A B D D
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）①放热（1分） ②764
（2）①正（1分） ② 电极1
（3） 0.6 C D
16．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）
（2）使凝结成固体与分离 还原
（3）分液漏斗（1分） 赶走装置中的空气 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在
（4）0.1
17．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）第四周期ⅦA族
（2）蒸馏法（反渗透法或电渗析法等）（1分）
（3） 过滤（1分）
（4）
（5）抑制、与水反应，提高的利用率
（6）富集溴
（7）
18．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）
（2）羟基、羧基（每个1分） 酯化反应（取代反应）（1分）
（3）
（4）①防止倒吸 ②BC
（5）60
（6）没有将水解后的溶液调至碱性
化学
（考试用时75分钟，满分100分）
说明：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共18小题．请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 17 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．化学与生产、生活息息相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
物质 75%乙醇 光导纤维 维生素C 味精
用途 A．杀菌消毒 B．导电 C．抗氧化剂 D．增味剂
2．下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是（ ）
A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆
C．用冰箱冷藏食物 D．向门窗合页里注油
3．下列气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间充填模型：
D．中子数为10的氧原子：
5．科学、安全、有效和合理的使用化学品是每位生产者和消费者的要求与责任，下列说法不正确的是（ ）
A．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用
B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
C．高效氮肥硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理后才能施用
D．合成纤维已部分取代了棉、麻等天然纤维，其作为废弃物不易产生环境污染
6．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为
B．1.7g羟基中含有的电子总数为
C．4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数为
D．5.6g Fe与足量的S充分反应，转移的电子数为
7．某化学兴趣小组依据反应设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，实验情况如下表所示：
实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度/℃
① 20 20 0 30
② 20 10 a 30
③ 20 20 0 50
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应理论上不能设计成原电池
B．
C．实验③反应速率最快
D．实验①和实验③可以探究温度对反应速率的影响
8．柠檬果中富含柠檬酸（一种弱酸）．现将锌片和石墨片按如图插入柠檬中，观察到电流计指针偏转．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨片上有气泡产生
B．锌片为负极，发生了氧化反应
C．电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D．当负极质量减少6.5g时，理论上有0.2mol电子通过外电路
9．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．灼烧干海带 D．熔化固体
A．A B．B C．C D．D
10．下列离子方程式与所给的实验事实相符的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
C．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
D．室温下用浓硝酸溶解铜：
11．阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示．下列有关阿司匹林的说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．能使紫色石蕊试液变红
C．分子中含有两种官能团
D．一定条件下能发生酯化反应和水解反应
12．实验室利用如图装置进行实验，仪器c中物质无明显现象的是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质
A 稀硫酸 澄清石灰水 NaOH溶液
B 浓硫酸 Cu 品红溶液 NaOH溶液
C 浓盐酸 溶液 NaOH溶液
D 浓氨水 NaOH 溶液
13．1mol（g）和1molCO（g）反应生成（g）和NO（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应反应物的总能量为134kJ
B．该反应吸收的热量为234kJ
C．通过如图可推断出比CO稳定
D．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量
14．一定条件下，往固定容积为2L的密闭容器中充入3mol A气体和1mol B气体发生反应：，产物D的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．容器内气体质量不再改变时，该反应不一定达到限度
B．该反应1min时的正反应速率小于3min时的逆反应速率
C．当反应达到平衡时A和C的物质的量之比为3:1
D．从开始到平衡状态，用A表示的平均反应速率为
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上
15．（14分）化学能与其他形式的能量可以相互转化，请回答以下问题．
（1）用催化加氢可制取乙烯：．该反应体系的能量变化关系如图所示：
几种化学键的键能如下：
化学键
键能/（） 803 436 x 414 464
①该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．
②实验测得上述反应生成0.5mol时能量变化为152kJ，则表中的______．
（2）用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如右图所示．
①该燃料电池中电极2作______极（填“正”或“负”）．
②放电时，电极1的电极反应方程式为______，电解质溶液中往______（填“电极1”或“电极2”）方向移动．
（3）在一体积为2L的恒温密闭容器中，加入2mol和一定量的水，发生反应，经过20min达到平衡，此过程有4.8mol电子转移，则用浓度变化表示的平均反应速率为______，平衡时的浓度为______；下列选项不能说明该反应达到平衡状态的是______．
A．容器内压强不再变化
B．的浓度不再变化
C．和的物质的量之比为4:3
D．消耗物质的量和生成物质的量之比为2:3
16．（15分）二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途．
（1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为______．
（2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质．已知相关物质的熔沸点如下表．
物质
熔点/℃ 16.8
沸点/℃ 45
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是______；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的______性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）．
（3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀．
盛装浓硫酸的仪器名称是______．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是______．若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是______．实验室检验的方法是______．
（4）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案中若通过空气的体积为22.4L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是______%．
17．（14分）海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）溴元素在元素周期表中的位置是______．
（2）请写出一种海水淡化的方法______．
（3）工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为______，分离得到沉淀的方法是______．
（4）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______．
（5）在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是______．
（6）从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是______．
（7）根据上述流程判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
18．（15分）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是______．
（2）B和D中官能团的名称分别是______，D→E的反应类型是______．
（3）写出B→C反应的化学方程式______．
（4）实验室制取E的装置如右图所示．
①长导管口保持在液面之上的目的是______．
②下列有关该实验说法正确的是______．
A．制取E时，浓硫酸用作催化剂和脱水剂
B．饱和碳酸钠溶液用来中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．实验时，先往试管甲内加入乙醇和乙酸，混合均匀后再加入浓硫酸
（5）若46.0g乙醇和68.0g乙酸反应制得乙酸乙酯52.8g，则乙酸乙酯的产率是______%．（）．
（6）为检验淀粉水解产物，某同学取水解后的溶液于试管中，直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色物质出现，你认为实验失败的主要原因是______．
桂林市2023～2024学年度下学期期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A D B A C A C A B D D
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）①放热（1分） ②764
（2）①正（1分） ② 电极1
（3） 0.6 C D
16．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）
（2）使凝结成固体与分离 还原
（3）分液漏斗（1分） 赶走装置中的空气 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在
（4）0.1
17．（14分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）第四周期ⅦA族
（2）蒸馏法（反渗透法或电渗析法等）（1分）
（3） 过滤（1分）
（4）
（5）抑制、与水反应，提高的利用率
（6）富集溴
（7）
18．（15分，除特殊说明外，其余每空2分）
（1）
（2）羟基、羧基（每个1分） 酯化反应（取代反应）（1分）
（3）
（4）①防止倒吸 ②BC
（5）60
（6）没有将水解后的溶液调至碱性
同课章节目录