化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共42张ppt）

(共42张PPT)
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
人教版2019必修第一册
第一章 物质及其变化
素养目标
宏观辨识与微观探析：
从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
证据推理与模型认知：
建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
科学探究与创新意识：
通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
教学目标
本节重点
氧化还原反应的特征、本质及判断。
本节难点
用电子转移的观点理解氧化还原反应
能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
新课导入
请你回忆！
欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，
置换反应还属于什么反应？
离子反应
氧化还原反应
课堂思考
你知道吗？
你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？
苹果生“锈”了
金属生锈了
为什么会生锈？
发生了氧化还原反应
多角度认识氧化还原反应
壹
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
贰
叁
知识导航
氧化还原反应中电子转移的表示方法
课堂思考
请你回忆！
初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？
2CO+O2=2CO2
CaCO3=CaO+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化学反应的分类
化合反应
按反应物和生成物的组成和类别
分解反应
置换反应
复分解反应
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于基本反应类型中的哪一种
△
课堂思考
你知道吗？
回顾初中所学，你知道拉瓦锡燃烧氧化学说吗？
1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。
人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。
01
多角度认识氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
课堂探究
复习旧知识
探究学习
2CuO + C Cu + CO2
高温
得氧元素，发生氧化反应
失氧元素，发生还原反应
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
课堂探究
初中学过的氧化还原
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应
还原反应
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高温
C
CO2
CuO
Cu
O2
氧化
还原
还原
氧化
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
课堂探究
初中学过的氧化还原
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
①氧化反应：物质得氧被氧化的反应
②还原反应：物质失氧被还原的反应
课堂思考
请你思考！
标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化
Fe2O 3 +3CO
高温
2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
课堂探究
一、多角度认识氧化还原反应
科学史话
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应
2CuO + C 2Cu + CO2
化合价升高，得氧元素，发生氧化反应
0
+4
+2
0
化合价降低，失氧元素，发生还原反应
高温
课堂探究
一、多角度认识氧化还原反应
判断依据
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
+2 -2
0
+2 -2
0
③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
判断依据
典例精讲
【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应 是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
是
是
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
不存在得失氧，有化合价升降
典例精讲
【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
-1
-2
0
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
不是
是
存在得失氧和化合价升降
不存在得失氧和化合价升降
氧化还原反应
判断
看反应前后是否有元素化合价的变化。
请你思考！
请你判断什么原因导致元素的化合价变化？
课堂思考
请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
化合价降低被还原
化合价升高被氧化
化合价降低被还原
是
0 0 +1 -1
根据氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？
课堂探究
一、多角度认识氧化还原反应
探究学习
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。
还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
０
０
＋１ －１
课堂探究
氧化还原反应的实质
探究学习
一、多角度认识氧化还原反应
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
δ+ δ-
H2 + Cl2 ==== 2HCl
H
Cl
HCl
化合价的升降——共用电子对的偏移
点燃
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应
课堂探究
探究学习
一、多角度认识氧化还原反应
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
化合价升高，失电子，发生氧化反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
H2 + Cl2 ===2HCl
点燃
0
0
+1
-1
化合价升高，电子对偏离，发生氧化反应
化合价降低，电子对偏向，发生还原反应
课堂探究
一、多角度认识氧化还原反应
实质
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应
①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应
③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
化合价升高，失电子，发生氧化反应
化合价降低，得电子，发生还原反应
典例精讲
【例2】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
C
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
课堂思考
请你思考！
将下列各反应进行分类;哪些反应属于氧化还原反应？
③ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
④ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
02
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
课堂探究
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
反应类型 结论
化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应
课堂探究
注意！
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
复分解
化合
分解
氧化还原反应
氧化还
原反应
非氧化还
原反应
置换
分
化合
复
置
典例精讲
【例3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
A
03
氧化还原反应中电子转移的表示方法
课堂思考
请你思考！
如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
0
+1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
0
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Na + Cl2 2NaCl
课堂探究
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
难点！
化合价降低，得3e-×2 被还原
+3
0
0
+3
化合价升高，失3e-×2 被氧化
①“标化合价”标出变化了的元素化合价
②画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素
③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
课堂探究
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
难点！
难点——“得”“失”电子数目判断
单个Fe原子得到3个电子
两个Fe原子
单个Al原子失去3个电子
两个Al原子
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
典例精讲
【例4】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
+4 -1 +2 0
得到1×2 e-，
化合价降低，
被还原
被氧化
化合价升高，
失去2 ×e-，
1
2
0 -1 +1
失去 e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到e-，
歧化反应
典例精讲
3
-2 +4 0
失去 2×2e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到4e-，
归中反应
+6
0
-2
+4
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
失去2e-，被氧化
得到2e-，被还原
4
最低价
最高价
中间价
中间价
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。
课堂探究
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
难点！
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
0 +1
0 -1
2e-
①“标化合价”标出变化了的元素化合价
②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素
③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失
注意：要用箭头标明电子转移的方向
典例精讲
【例5】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
CuO + H2 == Cu + H2O
+4 -1 +2 0
2e-
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
Δ
+2
0
0
+1
课堂小结
氧化还原反应
定 义
特 征
本 质
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
关 系
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
课堂小结
氧化还原反应中电子转移的表示方法
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 0 +3
6e-
“双线桥”法
“单线桥”法
随堂演练
1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应的实质是电子的转移
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
B
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法
正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　
④元素Y发生还原反应．
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
D
随堂演练
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　）
B
随堂演练
4　
4.根据下列两个氧化还原反应回答问题
感谢聆听