化学人教版（2019）必修第二册7.3.2乙酸（共42张ppt）

(共42张PPT)
7.3 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
酒
米
醋
无色、有强烈刺激性气味的液体
易溶于乙醇和水
熔点 16.7℃
沸点 118℃
一、乙酸的物理性质
当温度低于 16.7℃时，乙酸会凝结成冰状晶体，故又称冰醋酸
二、乙酸的组成与结构
化学式： C2H4O2
结构式：
结构简式：
CH3COOH
O
H C
H
H
C O H
O
CH3 C OH
羧基：-COOH
二、乙酸的组成与结构
化学式： C2H4O2
结构式：
O
H C
H
H
C O H
球棍模型
空间填充模型
结构简式：
O
CH3 C OH
1、酸性
CH3COOH CH3COO- + H+
三、乙酸的化学性质
④ 与碱反应
⑤ 与某些盐反应
③ 与碱性氧化物反应
① 使酸碱指示剂变色
② 与活泼金属反应
一元弱酸
三、乙酸的化学性质
1、酸性
CH3COOH CH3COO- + H+
三、乙酸的化学性质
④ 与碱反应
⑤ 与某些盐反应
③ 与碱性氧化物反应
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
① 使酸碱指示剂变色
② 与活泼金属反应
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
一元弱酸
如何用实验证明乙酸是弱酸？
1、测定同浓度的盐酸和醋酸的pH值
2、比较同浓度的盐酸和醋酸与相同镁条反应的快慢
3、比较同浓度的盐酸和醋酸的导电性强弱
浓度均为 0.1mol/L
如何用实验证明乙酸是弱酸？
浓度均为 0.1mol/L
如何用实验证明乙酸是弱酸？
1、测定同浓度的盐酸和醋酸的pH值
2、比较同浓度的盐酸和醋酸与相同镁条反应的快慢
3、比较同浓度的盐酸和醋酸的导电性强弱
浓度均为 0.1mol/L
1
3
快
慢
强
弱
为什么可以用食醋去除水壶中的水垢？
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
烧鱼时放些醋再加点料酒，这样做出的鱼就没有腥味，味道更加鲜美，这是为什么呢
生活小窍门：
实验：在试管中加入3mL乙醇，边振荡边加入 2mL浓硫酸，待冷却后再加入 2mL乙酸，酒精灯加热。
乙醇
浓硫酸
乙酸
饱和
Na2CO3溶液
实验：在试管中加入3mL乙醇，边振荡边加入 2mL浓硫酸，待冷却后再加入 2mL乙酸，酒精灯加热。
乙醇
浓硫酸
乙酸
饱和
Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明油状液体产生，并有香味。
2、酯化反应
三、乙酸的化学性质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 水
酸和醇反应生成酯和水的反应
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
酯化反应是可逆反应
某酸某(醇)酯
酯化反应原理：
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
可能1：
可能2：
酯化反应原理：
18
+ H O C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
18
酸脱羟基醇脱氢
同位素示踪法，是一种研究有机反应机理的常用方法
酯化反应原理：
+ H O C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
酸脱羟基醇脱氢
（取代反应）
2、酯化反应
酸和醇反应生成酯和水的反应
+ HO C2H5
O
CH3 C OH
C2H5 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
① 反应原理为：酸脱羟基醇脱氢
② 酯化反应是取代反应
③ 酯化反应是可逆反应
④ 酯基：
R
O
C O
练习：乙酸和甲醇酯化反应方程式：
乙酸甲酯
+ HO CH3
O
CH3 C OH
CH3 + H2O
O
CH3 C O
浓硫酸
△
饱和碳酸钠溶液的作用？
③ 降低乙酸乙酯的溶解度，有利分层
① 吸收乙酸
② 溶解乙醇
物质 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解性
乙酸 117.9 1.05 易溶于水
乙醇 78.5 0.789 易溶于水
乙酸乙酯 77 0.90 微溶，难溶于盐溶液
1、试剂的添加顺序？
2、加碎瓷片的目的 ？
3、加热的目的？
4、浓H2SO4作用？
5、长导管的作用？
导管口为什么要置于 Na2CO3液面上方？
6、如何分离出乙酸乙酯？
乙酸和乙醇的酯化反应：
1. 先加乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸
2. 加碎瓷片，防止暴沸
5. 长导管作用：导气和冷凝
导管口置于 Na2CO3液面上方：防止倒吸
3. 加热的目的：
① 加快反应速率
② 将乙酸乙酯蒸出，有利于平衡正向移动
6. 分离方法：分液
4. 浓H2SO4作用：催化剂和吸水剂
乙酸的化学性质
结构决定性质
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
羧基
生活中无“醋”不在
食醋中一般含有3%~5%的乙酸
四、乙酸的用途
乙酸是重要的化工原料
聚乙酸乙烯酯
醋酸纤维广泛应用于纺织面料、过滤膜、光学胶片等领域
1、乙酸的物理性质
酸性
酯化反应
课堂小结
3、乙酸的化学性质
4、乙酸的用途
2、乙酸的分子结构
一元弱酸，酸性强于碳酸
O
H C
H
H
C O H
羧基：-COOH
酸脱羟基醇脱氢
（取代反应）
O
CH3 C OH
1、下列关于乙醇和醋酸的比较中，错误的是（ ）
A．分子内都含有羟基，都有酸性
B．都属于烃的含氧衍生物
C．都能发生酯化反应
D．都广泛应用于人们的生活中
A
课堂练习
2、酯化反应属于（ ）
A．中和反应　　　　　　B．可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
BD
C
3、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（ ）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量NaOH溶液洗涤后分液
4、下列关于官能团的判断中说法错误的是（ ）
A. 醇的官能团是羟基 -OH
B. 醛的官能团是醛基 -COH
C. 羧酸的官能团是羧基 -COOH
D. 酯的官能团是酯基
B
O
C O R
5、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
，苹果酸可能发生的反应是（ ）
① 与NaOH溶液反应 ② 与石蕊试液作用变红
③ 与金属钠反应放出气体 ④ 一定条件下与乙酸酯化
⑤ 一定条件下与乙醇酯化
A．①②③ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②③④⑤
D
CH2 COOH
HO
HOOC CH
6、巴豆酸的结构简式为 CH3-CH=CH-COOH。现有① 氯化氢、
② 溴水、③ 纯碱溶液、④ 丁醇、⑤ 酸性 KMnO4 溶液，判断
在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④
C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
D
乙酸（CH3COOH）
葡萄糖
（C6H12O6）
酒精（C2H5OH）
乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）
乙醛（CH3CHO）
陈醋酿造
曲酶
淀粉(C6H10O5)n
酵母菌
氧气
氧气