第 1 讲 物质的分类及转化
目 录
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
知识点 2 常见的分类方法
知识点 3 分散系及其分类
知识点 4 胶体的分类、制备与性质
知识点 5 物质的转化
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
【典例 1】下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．纯碱、烧碱都属于盐
C．胆矾、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
【答案】A
【详解】A．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，白磷是由磷元素组成的单质，
故 A 正确；
B．纯碱是盐，烧碱属于碱，故 B 错误；
C．波尔多液是由不同种物质组成的，是混合物，故 C 错误；
D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，
故 D 错误。
故选：A。
【典例 2】下列物质之间互为同素异形体的是
A．CO 和 CO2 B．O2和 O3 C．H2O 和 H2O2 D．CaO 和 CaCO3
【答案】B
【分析】同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，据此分析。
【详解】A．CO 和 CO2是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，故 A 不选；
B．O2和 O3是相同种元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故 B 选；
C．H2O 和 H2O2 是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，故 C 不选；
D．CaO 和 CaCO3不是单质，不是同素异形体，故 D 不选；
故选 B。
【变式 1】下列各组物质符合按照单质、化合物、混合物顺序分类的是
A．氯气、氧化钠、液氨 B．铝、硫酸钠、氢氧化铁胶体
C．氢气、澄清石灰水、胆矾 D．臭氧、干冰、碳酸钠
【答案】B
【详解】A．液氨为纯净物，故 A 错误；
B．铝为单质、硫酸钠为化合物、氢氧化铁胶体为混合物，故 B 正确；
C．澄清石灰水为混合物，胆矾为化合物，故 C 错误；
D．碳酸钠为纯净物，故 D 错误；
故选 B。
【变式 2】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60
C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨
【答案】B
【详解】A．液氯为单质不是化合物，A 错误；
B．石墨和 C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B 正确；
C．盐酸是混合物，不属于电解质，C 错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D 错误；
故答案选 B。
【变式 3】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、碱石灰、消毒酒精、铁水
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【详解】A．铁水就是铁单质不是混合物，A 错误；
B．氧气是单质不是化合物，B 错误；
C．干冰是二氧化碳不是碳元素构成的单质，C 错误；
D．硫燃烧生成二氧化硫、碳酸钙高温分解生成氧化钙和氧气、氢气与氯气混合气光照下爆炸生成氯化氢均
是化学变化，D 正确；
故选 D。
知识点 2 常见的分类方法
【典例 1】下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NaOH 是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO 不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故 A 错误；
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故 B 正确；
C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故 C 正确；
D．NaOH 是强碱，是可溶性碱，，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。
【典例 2】下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
【答案】C
【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，
②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，
如 CO，NO 等，④正确；解离出的阳离子只有 H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出 H+，
但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个 H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种
元素，其中一种是 O 的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，
但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确；
答案选 C。
【变式 1】下列关于物质分类的叙述，不正确的是
A．SO3属于酸性氧化物 B．H3PO4属于酸
C．Al(OH)3属于两性氢氧化物 D．NH3属于盐
【答案】D
【详解】A．SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 正确；
B．H3PO4属于中强酸，故 B 正确；
C．Al(OH)3能与酸或者碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故 C 正确；
D．NH3是氢化物，不属于盐，故 D 错误；
故选 D。
【变式 2】分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正
确的是
①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
【答案】A
【详解】①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，①正确；
②钠、铝、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气，②正确；
③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，即根据组成元素的种类，将纯净
物分为单质和化合物，③正确；
④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，而不能简单地
根据酸分子中含有几个氢原子，就将酸划分为几元酸，例如CH3COOH是一元酸，④错误；
⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是
金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，
⑤错误；
⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，⑥错误；
④⑤⑥错误，A 符合题意；
选 A。
【变式 3】下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如 Al2O3属于两性氧化物；
非金属氧化物如 CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 A 错误；
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但 Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定
是非金属氧化物，故 B 正确；
C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如 CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，
故 C 错误；
D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如 SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故 D 错误；
正确答案是 B。
【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
【变式 4】分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．氨水属于碱 D．甲图中“……”包含混合物
【答案】A
【详解】A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行分类的分类法，从甲图形看应属于树状分类
法，故 A 正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7为酸性氧化物，故 B 错误；
C．氨水为混合物，故 C 错误；
D．甲图中“……”是化合物的分类，不包含混合物，故 D 错误；
故答案为 A。
【变式 5】航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关 C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和 CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和 CO 的完全燃烧产物都是 CO2
C．C2O3和 CO 都是碱性氧化物
D．C2O3和 CO 是碳的氧化物
【答案】C
【详解】A．C2O3和 CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故 A 正确；
B．C2O3和 CO 在氧气中完全燃烧，生成的产物都是 CO2，故 B 正确；
C．CO 是不成盐氧化物，故 C 错误；
D．C2O3和 CO 是碳和氧形成的化合物，属于碳的氧化物，故 D 正确。
综上所述，答案为 C。
【变式 6】下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．盐电离出的离子不一定有金属离子
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
【答案】B
【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，A 不正确；
B．盐电离出的离子不一定有金属离子，如铵盐，能够电离出铵根离子，不属于金属离子，B 正确；
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO 2 ，C 不正确；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 为中性氧化物，D 不正确；
故选 B。
知识点 3 分散系及其分类
【典例 1】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
B．溶液和胶体是不同的分散系，所以淀粉溶液不是胶体
C．一束光线通过胶体时会出现光亮的“通路”，说明胶体粒子本身会发光
D．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，最终可得到硫酸铁溶液
【答案】D
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射造成的，不是胶体粒子本身发光，也没有生成其他物质，
属于物理方法，故 A 错误；
B．淀粉分子的直径介于 1~100 nm 之间，所以淀粉溶液属于胶体，故 B 错误；
C．丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射造成的，不是胶体粒子本身发光，故 C 错误；
D．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，因为胶体的聚沉，先形成氢氧化铁沉淀，最终可得到硫酸铁溶液，
故 D 正确；
答案选 D。
【典例 2】有下列分散系：①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水
⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆浆 牛奶。请思考回答下列问题：
(1)上述分散系中属于溶液的有 (填序号，下同)，属于浊液的有 ，属于胶体的有 。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有 。
(3)上述分散系是气溶胶的有 ，固溶胶的有 。
(4)证明淀粉溶液是胶体的方法叫做 。
【答案】(1)①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨
(2)②⑤⑥
(3)③④ ⑧⑨
(4)丁达尔效应
【分析】①饱和食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；②食醋是醋酸的水溶液，属于溶液；③雾是气溶胶；
④云是气溶胶；⑤淀粉是大分子化合物，淀粉溶液是胶体；⑥血液属于胶体；⑦泥水是浊液；⑧烟水晶
固溶胶；⑨有色玻璃是固溶胶；⑩石灰乳属于悬浊液； 豆浆属于胶体； 牛奶属于胶体；
【详解】（1）根据以上分析，上述分散系中属于溶液的有①饱和食盐水、②食醋，属于浊液的有⑦泥水、
⑩石灰乳，属于胶体的有③雾、④云、⑤淀粉溶液、⑥血液、⑧烟水晶、⑨有色玻璃、 豆浆、 牛奶。
（2）胶体、溶液都能通过滤纸，浊液不能通过滤纸，分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有②食
醋 、⑤淀粉溶液、⑥血液；
（3）上述分散系是气溶胶的有③雾、④云，固溶胶的有⑧烟水晶、⑨有色玻璃；
（4）胶体能产生丁达尔效应，证明淀粉溶液是胶体的方法叫做丁达尔效应。
【变式 1】诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A．分散质粒子的直径在 100 nm 以上 B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应 D．属于混合物
【答案】A
【详解】雾属于胶体，分散质粒子的直径在 1~100nm 之间，能发生丁达尔效应，属于混合物；
答案选 A。
【变式 2】下列分散系中，分散质粒子的直径和超细粉末粒子(直径为 1～100nm)的直径具有相同数量级的
是
A．泥浆 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．CuSO4溶液
【答案】B
【详解】A．泥浆属于悬浊液，分散质微粒直径大于 100nm，A 错误；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质微粒直径介于 1～100nm 之间，B 正确；
C．盐酸属于溶液，分散质微粒直径小于 1nm，C 错误；
D．CuSO4溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于 1nm，D 错误；
故答案为：B。
【变式 3】（多选）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的纯净物
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【答案】BC
【详解】A．溶液是混合物，而不是纯净物，A 错误；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，变化的是溶液的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数，B 正确；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如蒸发浓缩、降温或者升温等，C 正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，如固体溶质的溶解度一般随温度的升高而增大，NaCl 易
溶于水而难溶于 CCl4等有机溶剂，D 错误；
故答案为：BC。
【变式 4】将下列物质与所属类别连线 。
①云、烟、雾、豆浆、牛奶 Ⅰ.溶液
②生理盐水、葡萄糖注射液 Ⅱ.悬浊液
③石灰乳、水泥砂浆 Ⅲ.乳浊液
④油水混合溶液 Ⅳ.胶体
【答案】①-Ⅳ；②-Ⅰ；③-Ⅱ；④-Ⅲ
【分析】一种物质或者几种物质分散到另一种物质(分散介质)中所形成的体系叫做分散系。分散系的本质区
别是分散质粒子直径的大小，溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小，小于 1nm 的为溶液，
1nm~100nm 的属于胶体，大于 100nm 的属于浊液。乳浊液是由两种不相溶的液体组成的分散系，而悬浊液
是大于 100 纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
【详解】①云、烟、雾、豆浆、牛奶是气溶胶和液溶胶，属于胶体，故①-Ⅳ；
②生理盐水和葡萄糖注射液都是溶液，故②-Ⅰ；；
③石灰乳和水泥砂浆是悬浊液，故③-Ⅱ；
④油水混合溶液属于乳浊液，故④-Ⅲ。
知识点 4 胶体的分类、制备与性质
【典例 1】下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
【答案】B
【详解】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，
与胶体有关，A 项错误；
B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，B 项正确；
C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，与胶体有关，C 项错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，
与胶体有关，D 项错误；
答案选 B。
【典例 2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向 1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向 25mL 沸水中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这
表明 Fe(OH)3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③向所得 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀
最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；该操作名称是 。
【答案】(1) 丙 FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
(3) 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O 半
透膜 渗析
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为
红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是
丙；
（2）胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体
属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成；
（3）①Fe(OH)3 胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；
②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和 Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的
氢离子使 Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的
NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。
【变式 1】下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将 FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3胶体
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1nm~100nm 之间
D．云、雾、有色玻璃都属于胶体
【答案】A
【详解】A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成
氢氧化铁沉淀，A 错误；
B．淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B 正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为 1nm-100nm 之间，
C 正确；
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体，D 正确；
故答案选 A。
【变式 2】《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀
就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A．豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是1nm 100nm
B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【答案】C
【详解】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是 1nm 100nm，A 正确；
B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B 正确；
C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C 错误；
D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D 正确；
故答案为：C。
【变式 3】磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
过量的NaOH溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在 5.5~36nm 之间的黑色磁流体。下列说
法正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应
D．所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即Fe(OH)3的直径
【答案】C
【详解】A．分散质粒子大小在 5.5~36nm 之间的黑色磁流体，属于胶体，A 项错误；
B．分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色，故所得的分散系中分散质不是Fe2O3，B 项错误；
C．该分散系属于胶体，用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应，C 项正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶体粒子是很多粒子的集合体，不是单个粒子，
D 项错误；
答案选 C。
【变式 4】请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，
制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和 Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和 H2SiO3胶体混合的现象是 。
②已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
(4)是否能用渗析的方法除尽 Fe(OH)3胶体中的 Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。 。
【答案】(1)FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含 Cl-的 Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作 2~3 次，
便可除尽 Fe(OH)3胶体中的 Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成 Fe(OH)3胶体
和盐酸，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶
体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3 胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和 H2SiO3胶体混合时，将发生电性的
中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而 Fe(OH)3
胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而
制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从
而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较
高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而 Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以 Fe(OH)3胶粒不能透过半透
膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含 Cl-的 Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯
中，一段时间后取出，重复操作 2~3 次，可除尽 Fe(OH)3胶体中的 Cl-。答案为：将盛有含 Cl-的 Fe(OH)3胶
体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作 2~3 次，便可除尽 Fe(OH)3胶体中的
Cl-。
【点睛】胶体是电中性的，通常胶粒带正电荷或负电荷，但淀粉胶粒不带电。
【变式 5】通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为 。
(2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(3)步骤②中能观察到的现象为 ，胶体产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。
(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)胶头滴管
Δ
(2) 能 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
_
(3)当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象
丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Δ
【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和
_
FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。
【详解】（1）盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；
Δ
（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式为 FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
_
（3）步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫
酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是
分散质粒子的直径不同；
（4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化
学方程式为 FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。
【变式 6】某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，
置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入 U 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段
时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ，说明 Fe(OH)3胶体粒子带 电(填“正”或
“负”)。
(4)若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
【答案】(1) 红褐 FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无
(3) 电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）制备 Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几
滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为
FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体
能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强
光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入 U 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一
段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电
泳；正；
（4）若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为 Fe(OH)3
红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故
答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
知识点 5 物质的转化
【典例 1】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生
成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
【答案】B
【详解】A．硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故 A 正确；
B．④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故 B 错误；
C．碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故 C 正确；
D．金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可
以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 D 正确。
答案为：B。
【典例 2】现有下列八种物质：
①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。
按照要求书写下列反应的化学方程式。
(1)无氧酸与钠盐： 。
(2)碱与无氧酸： 。
(3)两种盐溶液： 。
(4)酸性氧化物与可溶性碱： 。
(5)含氧酸与不溶性碱： 。
【答案】(1)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 或 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
(3)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
(4)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合理即可)
【分析】①纯碱是 Na2CO3，属于钠盐；②盐酸是无氧酸；③硫酸是含氧酸；④氯化钙属于盐；⑤烧碱是
NaOH，属于碱；⑥二氧化硫是酸性氧化物；⑦氧化铁是 Fe2O3，属于碱性氧化物；⑧氢氧化铁属于不溶性
碱。
【详解】（1）盐酸是无氧酸，纯碱 Na2CO3是钠盐，则无氧酸与钠盐：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋
H2O。
（2）烧碱 NaOH、氢氧化铁，属于碱，盐酸是无氧酸，则碱与无氧酸：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 或 Fe(OH)3
＋3HCl=FeCl3＋3H2O。
（3）氯化钙属于盐，纯碱 Na2CO3属于盐，则两种盐溶液：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，烧碱 NaOH 属于可溶性碱，则酸性氧化物与可溶性碱：SO2＋2NaOH=Na2SO3
＋H2O。
（5）硫酸是含氧酸，氢氧化铁属于不溶性碱，则含氧酸与不溶性碱：3H2SO4＋2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3＋6H2O(合
理即可)。
【变式 1】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧
化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法不正确的是
A．单质①为铁
B．氧化物③为 CaO
C．①与②反应为置换反应
D．②与④反应为复分解反应
【答案】B
【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有 H2SO4，
则氧化物④应为金属氧化物 CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即 CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又
能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3，以此解答该题。
【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有 H2SO4，A
正确；
B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为 Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为 CaO，氧化物③能与氧化物④
反应，则③为 CO2，B 错误；
C．①和②反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C 正确；
D．②和④反应的化学方程式为 H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D 正确；
故答案为：B。
【变式 2】如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．甲为 CuO、乙为 CO2、丙为 H2O
B．甲为 C、乙为 CO、丙为 CO2
C．甲为 H2SO4、乙为 H2O、丙为 H2
D．甲为 CaCO3、乙为 CaO、丙为 Ca(OH)2
【答案】D
【详解】A．CuO 与 CO 反应生成 CO2，CO2与 NaOH 反应生成 H2O，CuO 也可与 H2反应生成 H2O，以上
转化均可通过一步反应实现，A 正确；
B．C 与 O2反应生成 CO，CO 与 O2反应生成 CO2，C 也可与 O2反应生成 CO2，以上转化均可通过一步反
应实现，B 正确；
C．H2SO4与 NaOH 反应生成 H2O，H2O 电解生成 H2，H2SO4也可与 Zn 反应生成氢气，以上转化可通过一
步反应实现，C 正确；
D．CaCO3受热分解生成 CaO，CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成 Ca(OH)2，D 错
误；
故答案选 D。
【变式 3】图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面
四组选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
② KCl K2CO3 KOH HCl
③ O2 CO CuO C
④ Fe CuCl2 Zn HCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
【答案】D
【详解】①中硫酸与硫酸钠不反应，硫酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和氯化钠不反应，故①错误；②
中氯化钾与碳酸钾不反应、碳酸钾与氢氧化钾不反应，盐酸和氯化钾不反应，故②错误；③中 2CO＋O2点燃
2CO2，CO＋CuO高温Cu＋CO2，C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑，C＋O2点燃CO2，2C＋O2(少量)不完全燃烧
2CO，故③正确；④中 Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Fe＋
2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正确，因此③④正确。
答案为：D。
【变式 4】X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】C
【详解】A．CaHPO4和Ca5(OH)(PO4)3反应会生成Ca3(PO4)2和水， A 错误；
B．酸与碱反应产生盐和水， B 错误；
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C 正确；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D 错误；
故选 C。
【变式 5】（多选）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的
是
物质
甲 乙 丙
选项
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【答案】D
【详解】A．CuO 与 CO 反应生成 Cu 和 CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示
为 ，A 正确；
B．碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为
，B 正确；
C．CaCO3受热分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C 正确；
D．CuO 不能一步转化为 Cu(OH)2，则不能实现图中甲→乙的转化，D 错误。
答案为：D。
【变式 6】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔
雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜
→铜绿→……→铜”的转化。
① ② ③ ④ ⑤
铜→铜绿→A→Cu(OH)2→B→Cu
H2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的
是 。
【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O + CO2↑
(3) Cu(OH)2ΔCuO+H2O CuO+H2ΔCu+H2O
(4) ① ②③ ④
【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化
钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以 A 是氯化铜、
B 是氧化铜。
【详解】（1）“铜绿”是Cu2(OH)2CO3，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属
于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。
（2）“铜绿”Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 +4HCl=
2CuCl2 +3H2O + CO2↑。
（3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为Cu(OH)2ΔCuO+H2O；
反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2ΔCu+H2O；
（4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，多种物质生成 1 种物质，属于化合反应；
Cu2(OH)2CO3跟盐酸反应生成氯化铜、CO2和H2O，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复
分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是
②③，属于分解反应的是④。第 1 讲 物质的分类及转化
目 录
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
知识点 2 常见的分类方法
知识点 3 分散系及其分类
知识点 4 胶体的分类、制备与性质
知识点 5 物质的转化
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
【典例 1】下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．纯碱、烧碱都属于盐
C．胆矾、波尔多液都属于纯净物 D．生石灰、熟石灰属于氧化物
【典例 2】下列物质之间互为同素异形体的是
A．CO 和 CO2 B．O2和 O3 C．H2O 和 H2O2 D．CaO 和 CaCO3
【变式 1】下列各组物质符合按照单质、化合物、混合物顺序分类的是
A．氯气、氧化钠、液氨 B．铝、硫酸钠、氢氧化铁胶体
C．氢气、澄清石灰水、胆矾 D．臭氧、干冰、碳酸钠
【变式 2】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60
C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨
【变式 3】下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、碱石灰、消毒酒精、铁水
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
知识点 2 常见的分类方法
【典例 1】下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸
D．NaOH 是可溶性碱，也是强碱
【典例 2】下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H+的化合物一定是酸 ⑥CH3COOH属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
【变式 1】下列关于物质分类的叙述，不正确的是
A．SO3属于酸性氧化物 B．H3PO4属于酸
C．Al(OH)3属于两性氢氧化物 D．NH3属于盐
【变式 2】分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正
确的是
①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
【变式 3】下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【变式 4】分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A．图甲所示的分类方法属于树状分类法
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．氨水属于碱
D．甲图中“……”包含混合物
【变式 5】航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关 C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和 CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和 CO 的完全燃烧产物都是 CO2
C．C2O3和 CO 都是碱性氧化物
D．C2O3和 CO 是碳的氧化物
【变式 6】下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．盐电离出的离子不一定有金属离子
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
知识点 3 分散系及其分类
【典例 1】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
B．溶液和胶体是不同的分散系，所以淀粉溶液不是胶体
C．一束光线通过胶体时会出现光亮的“通路”，说明胶体粒子本身会发光
D．向氢氧化铁胶体中滴加足量稀硫酸，最终可得到硫酸铁溶液
【典例 2】有下列分散系：①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水
⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆浆 牛奶。请思考回答下列问题：
(1)上述分散系中属于溶液的有 (填序号，下同)，属于浊液的有 ，属于胶体的有 。
(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有 。
(3)上述分散系是气溶胶的有 ，固溶胶的有 。
(4)证明淀粉溶液是胶体的方法叫做 。
【变式 1】诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A．分散质粒子的直径在 100 nm 以上 B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应 D．属于混合物
【变式 2】下列分散系中，分散质粒子的直径和超细粉末粒子(直径为 1～100nm)的直径具有相同数量级的
是
A．泥浆 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．CuSO4溶液
【变式 3】（多选）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的纯净物
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【变式 4】将下列物质与所属类别连线 。
①云、烟、雾、豆浆、牛奶 Ⅰ.溶液
②生理盐水、葡萄糖注射液 Ⅱ.悬浊液
③石灰乳、水泥砂浆 Ⅲ.乳浊液
④油水混合溶液 Ⅳ.胶体
知识点 4 胶体的分类、制备与性质
【典例 1】下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
【典例 2】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向 1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向 25mL 沸水中逐滴加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式： 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这
表明 Fe(OH)3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③向所得 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀
最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式： 。
④欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl，所用主要物品是 ；该操作名称是 。
【变式 1】下列关于胶体的叙述不正确的是
A．将 FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3胶体
B．用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1nm~100nm 之间
D．云、雾、有色玻璃都属于胶体
【变式 2】《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀
就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是
A．豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是1nm 100nm
B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C．采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【变式 3】磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
过量的NaOH溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在 5.5~36nm 之间的黑色磁流体。下列说
法正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应
D．所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即Fe(OH)3的直径
【变式 4】请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，
制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和 Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和 H2SiO3胶体混合的现象是 。
②已知 Al(OH)3 胶体能够净水，则 Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 (填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。
(4)是否能用渗析的方法除尽 Fe(OH)3胶体中的 Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。 。
【变式 5】通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为 。
(2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(3)步骤②中能观察到的现象为 ，胶体产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。
(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
【变式 6】某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，
置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入 U 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段
时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ，说明 Fe(OH)3胶体粒子带 电(填“正”或
“负”)。
(4)若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
知识点 5 物质的转化
【典例 1】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生
成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
【典例 2】现有下列八种物质：
①纯碱溶液，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱溶液，⑥二氧化硫，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。
按照要求书写下列反应的化学方程式。
(1)无氧酸与钠盐： 。
(2)碱与无氧酸： 。
(3)两种盐溶液： 。
(4)酸性氧化物与可溶性碱： 。
(5)含氧酸与不溶性碱： 。
【变式 1】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧
化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
下列说法不正确的是
A．单质①为铁
B．氧化物③为 CaO
C．①与②反应为置换反应
D．②与④反应为复分解反应
【变式 2】如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．甲为 CuO、乙为 CO2、丙为 H2O
B．甲为 C、乙为 CO、丙为 CO2
C．甲为 H2SO4、乙为 H2O、丙为 H2
D．甲为 CaCO3、乙为 CaO、丙为 Ca(OH)2
【变式 3】图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面
四组选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
② KCl K2CO3 KOH HCl
③ O2 CO CuO C
④ Fe CuCl2 Zn HCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
【变式 4】X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【变式 5】（多选）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的
是
物质
甲 乙 丙
选项
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D CuO Cu(OH)2 CuCl2
【变式 6】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔
雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜
→铜绿→……→铜”的转化。
① ② ③ ④ ⑤
铜→铜绿→A→Cu(OH)2→B→Cu
H2
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④ ；
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的
是 。
