第 2 讲 离子反应
知识点 1 电解质
知识点 2 电解质的电离
知识点 3 离子反应以及从电离的角度认识酸碱盐
知识点 4 与量有关的离子方程式的书写
知识点 1：电解质
【典例 1】现有以下物质：①NaCl 固体；②液态 CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体 BaSO4；⑥蔗糖；⑦
酒精；⑧熔融的 Na2CO3，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 ；
(2)以上物质属于电解质的是 ；
(3)以上物质属于非电解质的是 ；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ；
【答案】(1)④⑧
(2)①③⑤⑧
(3)②⑥⑦
(4)①②③⑧
【详解】（1）汞是金属单质，含有自由电子，能导电；熔融的 Na2CO3含有自由移动的离子，能导电；能
导电的是④⑧；
（2）NaCl 固体是盐，其水溶液能导电，NaCl 固体是电解质；液态氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢是
电解质；熔融状态的 BaSO4 能导电，固体 BaSO4 是电解质；熔融的 Na2CO3 含有自由移动的离子，能导电，
熔融的 Na2CO3是电解质；属于电解质的是①③⑤⑧；
（3）液态 CO2自身不能电离，CO2属于非电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质；酒精自身不能
电离，酒精属于非电解质；属于非电解质的是②⑥⑦；
（4）NaCl 溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；CO2溶于水，与水反应生成碳酸，能产生自由
移动的离子，水溶液能导电；氯化氢溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；Na2CO3水溶液能电
离产生自由移动的离子，能导电；溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧。
【典例 2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl 溶液 BaSO4 石墨 H2SO4
弱电解质 HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NaCl 为强电解质，NaCl 溶液是混合物，不属于电解质，A 不正确；
B．BaSO4 是盐，属于强电解质，CH3COOH 为弱酸，属于弱电解质，NH3 是非金属氢化物，水溶液能导电，
但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以 NH3仍属于非电解质，B 正确；
C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O 为弱电解质，C 不正确；
D．NH4Cl 属于盐，为强电解质，D 不正确；
故选 B。
【典例 3】下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但 SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D．BaSO4在水中难导电，所以 BaSO4不是电解质
【答案】B
【详解】A．电解质不一定能导电，如 NaCl 固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故 A 错
误；
B．SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故 B 正确；
C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故 C 错误；
D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质，故 D 错误；
故答案选 B。
【变式 1】下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
【答案】C
【详解】A．电解质电离不需电流作用，选项 A 错误；
B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出 H+，选项 B 错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项 C 正确；
D．SO -2溶于水并和水反应生成 H2SO3，H2SO3 H++HSO 3 可导电，但 SO2为非电解质，选项 D 错误；
答案选 C。
【变式 2】下列叙述中正确的是
A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化
合物为非电解质，A 错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的 NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，
所以 NH3·H2O、H2SO4是电解质，而 NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以 NH3、SO3不是电解
质，B 错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D 正确；
故选 D。
【变式 3】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误；
B．NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项 B 错误；
C．CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H3PO4 为弱电解质，酒精为非电解质，选项 C 正确；
D．H2O 是弱电解质，不是非电解质，选项 D 错误；
答案选 C。
【变式 4】下列物质 能导电？ 是电解质？ 是非电解质？
(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态 HCl (6)CH3COOH (7)葡萄糖 (8)固态 NaCl (9)CaCO3
固体 (10)CuSO4·5H2O (11)熔融状态的 KNO3 (12)KOH 水溶液 (13)酒精水溶液 (14)盐酸 (15)CaO
(16)CO2 (17)H2O (18)NH3
【答案】 (1)、(2)、(11)、(12)、(14) (4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17) (7)、
(16)、(18)
【详解】(1)铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
(2)碳棒是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
(3)O2是非金属单质，不能导电，既不是电解质又不是非电解质；
(4)H2SO4不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，H2SO4是电解质；
(5)液态 HCl 不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，HCl 是电解质；
(6)CH3COOH 不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，CH3COOH 是电解质；
(7)葡萄糖不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，葡萄糖是非电解质；
(8)固态 NaCl 不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，固态 NaCl 是电解质；
(9)CaCO3固体不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能导电，CaCO3固体是电解质；
(10)CuSO4·5H2O 不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，CuSO4·5H2O 是电解质；
(11)熔融状态的 KNO3含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
(12)KOH 水溶液含有自由移动的离子，能导电，KOH 水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(13)酒精水溶液不含有自由移动的离子，不能导电，酒精水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(14)盐酸是 HCl 的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(15)CaO 不含自由移动的离子，不导电，熔融状态下能导电，CaO 是电解质；
(16)CO2不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，CO2是非电解质；(17)H2O 中含有少量自由移动的
离子，几乎不导电，H2O 是电解质；
(18)NH3不含自由移动的离子，不导电，自身不能电离，NH3是非电解质。
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)能导电；(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15) 、(17)是电解质；(7)、(16)、
(18)是非电解质。
【变式 5】现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是 。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是 。
(3)属于电解质的是 。
(4)属于非电解质的是 。
【答案】(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑩
(3)①③⑦⑨⑩
(4)⑤⑧
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为
非电解质，
①氢氧化钠固体，只含一种物质， 是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在
水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质， 是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液
中能导电，是电解质；
④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本
身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水
溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶
液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导
电，是电解质；
⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶
液中或熔融状态下能导电，是电解质。
【详解】（1）由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。
（2）由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。
（3）由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。
（4）由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。
知识点 2：电解质的电离
【典例 1】NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极 a、b、均与电源相
连
下列说法正确的是
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生定向移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
【答案】A
【详解】A．图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，
说明 NaCl 处于水溶液中，故 A 正确；
B．NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，故 B 错误；
C．根据甲得到NaCl在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，故 C 错误；
D．根据“异性相吸”，电极 a、c 连接电源正极，b、d 连接电源负极，则 D 错误。
综上所述，答案为 A。
【典例 2】下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4(
2-
熔融态)=Na++H++SO 4
通电
B．H2SO 2H++SO
2-
4 4
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH +4
D．NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
熔融
【详解】A．在熔融状态下 NaHSO4电离产生 Na+、HSO
- NaHSO Na++ HSO-4 ，电离方程式为： 4 4 ，A 错
误；
B．H2SO4是由分子构成的物质，其在水溶液中能够发生电离，电离不需要通电，电离方程式为：
H2SO4=2H++SO
2-
4 ，B 错误；
C．CH3COONH4 是可溶性强电解质，在水中会发生电离产生自由移动的 CH COO-3 、NH +4 ，电离方程式为：
CH - +3COONH4=CH3COO +NH 4 ，C 正确；
D．NaOH 是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离产生自由移动的 Na+、OH-，故电离方程
式为：NaOH=Na++ OH-，D 错误；
故合理选项是 C。
【典例 3】某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随
时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电
D．a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子
很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB 段溶液的导电能力不断
减弱，是因为生成 BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而 BaSO4是电解质，A 错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B 处的导电能力为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B 正确；
C．BC 段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C
正确；
D．a 时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以 a 时刻 Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰
好完全中和，D 正确；
故选：A。
【典例 4】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少 SO2在大气中的排放。请回答下列问
题：
(1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么 SO2是电解质还是非电解质？ 。
(2)工业尾气中的 SO2常用 NaOH 溶液吸收，生成 Na2SO3或 NaHSO3，写出 Na2SO3和 NaHSO3的电离方程
式。
①Na2SO3： 。
②NaHSO3： 。
(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成 SO3，SO3与水反应生成 H2SO4。
①SO3是电解质还是非电解质？ 。
②O2是电解质还是非电解质？ 。
③SO3与 NaOH
2-
溶液反应可生成 NaHSO4.已知 NaHSO =Na++H+4 +SO4 ，则 NaHSO4是酸类物质吗？ 。
【答案】(1)非电解质
(2) Na2SO3=2Na++SO
2-
3 NaHSO =Na++ HSO
-
3 3
(3) 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 不是酸类物质
【详解】（1）SO2溶于水能导电，是因为生成了电解质 H2SO3能电离，故 SO2是非电解质。
（2）两者均属于强电解质，Na2SO3的电离方程式为 Na +2SO3=2Na +SO
2-
3 ，NaHSO3是弱酸的酸式盐，其电
离方程式为 NaHSO3=Na++ HSO
-
3。
（3）①SO3溶于水能导电，是因为生成了电解质 H2SO4能电离，SO3是非电解质。
②O2是单质不是化合物，所以 O2既不是电解质也不是非电解质。
③NaHSO 2-4 溶于水后全部电离产生 Na+、H+、SO4 ，阳离子除 H+外，还有 Na+，故 NaHSO4 属于盐类物质，
而不属于酸类物质。
【变式 1】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化钠 B．液态氯化氢
C．铝 D．蔗糖
【答案】B
【详解】A．氯化钠属于离子化合物属于电解质，有自由移动的离子，在给定条件下能导电，A 不符合题意；
B．液态氯化氢是共价化合物属于电解质，但没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，B 符合题意；
C．铝是单质不是电解质，有自由移动的电子，在给定条件下能导电，C 不符合题意；
D．蔗糖不是电解质，没有自由移动的离子，在给定条件下不能导电，D 不符合题意；
故选 B。
【变式 2】下列叙述中正确的有
①NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质
④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】A
【详解】①NaCl 在水溶液中自动电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，①错误；
②溶液导电性取决于离子的浓度及所带电荷的浓度，溶液浓度未知，强电解质溶液的导电性不一定比弱电
解质溶液的导电性强，②错误；
③CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是电解质(弱电解质)，CO2本身不能电离，
是非电解质，③错误；
④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质，④正确；
⑤乙醇能溶于水，但是在水溶液中不电离，是非电解质，⑤错误；
正确的只有④，故选 A。
【变式 3】向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间
变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a 处溶液的导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba OH 2 电离出的离子导电
D 2-．该反应发生的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO4 =BaSO4↓+H2O
【答案】A
【详解】A．a 处 Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎
没有自由移动的离子，A 正确；
B．AB 段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B 错误；
C．a 处 Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出
的阴阳离子导电，C 错误；
D．该反应发生的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，D 错误；
故选 A。
【变式 4】下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到Ba OH 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH 溶液滴入Ba HCO3 2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
【答案】B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从 0 逐渐增大到最大值后不变，A 错
误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于 0，随着继续加入硫酸，溶液导
电能力增强，B 正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为 0，C 错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从 0 增加到最大值后不变，D 错误；
故答案为：B。
【变式 5】如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为NaCl = Na+ + Cl-
B．在 NaCl 固体中，Na+ 和Cl-有序排列
C．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离
【答案】D
【详解】A．题述过程为 NaCl 的电离过程，可表示为NaCl=Na+ + Cl- ，A 正确；
B．NaCl 固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+
和Cl-按一定规则紧密地排列着，B 正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+ 和Cl-脱离NaCl
固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子
和水合氯离子中水分子的朝向不同，C 正确；
D．NaCl 在熔融状态下也能发生电离，D 错误；
故选 D。
【变式 6】（多选）下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++3SO
2-
4
B．水溶液中的 Ba(OH) 电离：Ba(OH) =Ba2++OH-2 2
C．水溶液中的 NaHCO3电离：NaHCO3=Na++HCO -3
D．水溶液中的 Al2(SO4)3电离：Al (SO ) =2Al3+2 4 3 +3SO
2-
4
【答案】CD
【详解】A．熔融状态下的 NaHSO -4的电离方程式为 NaHSO4=Na++ HSO4 ，A 错误；
B．水溶液中的 Ba(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2++2 OH-，B 错误；
C -．水溶液中的 NaHCO3电离：NaHCO3=Na++ HCO3 ，C 正确；
D 2-．水溶液中的 Al2(SO4)3的电离方程式为 Al2(SO 3+4)3=2Al +3SO4 ，D 正确；
故选 CD。
【变式 7】回答下列问题
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl： (填“能”或“不能”，下同)， 。
②熔融状态下的NaCl： ， 。
③高温熔化后的单质铁： ， 。
④固体KOH ： ， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al2 SO4 3 ： ；
②Ca(OH)2 ： ；
③MgCl2 ： ；
④NH4NO3 ： 。
【答案】(1) 不能 HCl在液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na+ 和Cl-
不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离
(2) Al2 SO =2Al3+4 +3SO2-3 4 Ca(OH)2 =Ca2+ +2OH- MgCl2 =Mg2+ +2Cl-
NH NO =NH+4 3 4 +NO
-
3
【详解】（1）电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，
①酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子，因此液态氯化氢不能电离。
②碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离，因此熔融状态下的氯化钠能电离出钠离子和氯
离子。
③铁是单质，不是电解质，因此高温熔化后的单质铁不能电离。
④碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离，因此固体氢氧化钾不能电离出钾离子和氢氧根
离子。
（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒，
3+ 2-
①硫酸铝为盐，电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2 SO4 =2Al +3SO3 4 。
2+ -
②氢氧化钙是碱，电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2 =Ca +2OH 。
2+ -
③氯化镁是盐，电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2 =Mg +2Cl 。
+ -
④硝酸铵是盐，电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3 =NH4 +NO3 。
知识点 3：离子反应以及从电离的角度认识酸碱盐
【典例 1】下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
D．NH Cl 的电离方程式是 NH Cl=NH + ＋Cl-4 4 4
【答案】D
【详解】A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故 A 错误；
B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故 B 错误；
C．盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离时，生成阳离子(金属阳离子或铵根
离子)和酸根阴离子的是盐，故 C 错误；
D．NH4Cl 是可溶性盐，在溶液中电离出铵根离子和氯离子，NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH +4 ＋Cl-，故
D 正确；
故选 D。
【典例 2 2-】下列反应能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示的是
A．盐酸与 MgCO3溶液反应 B．醋酸与 Na2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与 NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
【答案】D
【详解】A．MgCO 为微溶物，MgCO 的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用 2H+3 3 + CO
2-
3 =
CO2↑ +H2O 表示，故 A 项不选；
B 2-．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示，故 B 项不选；
C．NaHCO + - - +3在水中电离出 Na 和HCO3 ，HCO3 与 HNO3溶液中 H 能发生复分解反应生成 CO2和 H2O，因
2-
此不能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示，故 C 项不选；
D．(NH + 2- 2-4)2CO3在水中电离出NH4 和CO3 ，CO +3 与稀硫酸中 H 能发生复分解反应生成 CO2和 H2O，反应
2-
离子方程式为 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O，故 D 项选；
综上所述，答案为 D。
【典例 3】下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B 2-．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO 4
C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH) ＋2H＋=Cu2＋2 ＋2H2O
D 2-．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO 3 ＋H2O
【答案】C
【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故 A 错误；
B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故 B 错误；
C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋
2H2O，故 C 正确；
D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故 D
错误；
答案选 C。
【典例 4】下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的
A．Ba2+ 、K+、Cl-、NO- B．Mg2+ -3 、Na+ 、NO -3 、Cl
C + 2- 2-．H+、NH 、MnO- 、CO D．Na+ 、Ba2+4 4 3 、Cl-、SO4
【答案】A
【详解】A．各离子为无色离子，且在加入氢氧化钠后不发生反应，可以共存，故 A 正确；
B．Mg2+ 与加入的氢氧根离子发生反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存，故 B 错误；
C H+ CO2- +． 会与 3 反应生成二氧化碳和水， NH4 会与加入的氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，
故 C 错误；
D．Ba2+ 和SO2-4 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
答案选 A。
【典例 5】重金属离子 Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱
性，主要有毒离子为 Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的
离子是
A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO 2- C Na+ SO 2-4 ． 、 4 D．Ag+、NO
-
3
【答案】B
【分析】甲废液经化验呈碱性，说明甲废液呈碱性，说明含有 OH-，主要有毒离子是 Ba2+，甲、乙两溶液
Ba2+ SO 2-按一定比例混合，毒性明显降低， 应转化成沉淀，即乙废液中可能含有 4 ，还含有能与 OH-反应生
成沉淀离子，据此分析；
【详解】A．Cl-不与 Ba2+反应，因此两溶液混合后，甲溶液毒性不能除去，故 A 不符合题意；
B．Ba2+ 2-与 SO 4 反应生成硫酸钡沉淀，Cu2+与 OH-反应生成氢氧化铜沉淀，两溶液毒性明显降低，故 B 符
合题意；
C．硫酸钠无毒，故 C 不符合题意；
D．Ba2+与 NO -3 不反应，两种溶液混合，不能除去 Ba2+，故 D 不符合题意；
答案为 B。
【变式 1】下列叙述正确的是
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C + -．酸碱中和反应的实质是H+与O H - 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H + OH = H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【详解】A．只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式， 故 A 错误；
B．电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在
溶液中的反应实质上是离子之间的反应，故 B 正确；
C．H+ + OH- = H2O表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成，如稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为
2H+ + SO2-4 + 2OH
- + Ba2+ = BaSO4 +2H2O，故 B 错误；
D．复分解反应只要具备①有弱电解质生成；②有气体生成；③有难溶盐生成；三个条件中的任何一个就可
以发生，故 D 错误；
故选 B。
【变式 2】下列反应的离子方程式可用 H++OH-=H2O 表示的是
A．NaOH 溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH 溶液和 NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【答案】C
【详解】A．CH3COOH 是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，A 不符合题意；
B．二者反应除产生 H2O，还产生 BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO
2-
4
=BaSO4↓+2H2O，B 不符合题意；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 符合题意；
D．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D 不符合题意；
故合理选项是 C。
【变式 3】下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、SO2-4 Ba(OH)2溶液 2Na++SO
2-
4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+ HCO-、 3 NaHSO4溶液 CO
2-
3 +2H+=H2O+CO2↑
D Ag+、NO -3 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．应该是 Ba2++SO2-4 =BaSO4↓，A 错误；
B．石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B 错误；
C．HCO-3 不能拆写为CO
2-
3 ，C 错误；
D．Ag++Cl-=AgCl↓，D 正确；
故选 D。
【变式 4】碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中，
不属于碱的共性的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D．能与 CO2反应生成水
【答案】C
【详解】A．碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，A 不符合题意；
B．碱均可以与盐酸反应生成盐和水，B 不符合题意；
C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的碱只能是氢氧化钡，其他的碱均不可以，C 符合题意；
D．碱均可以与酸性氧化物 CO2反应生成盐和水，D 不符合题意；
故选 C。
【变式 5】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B 2-．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： SO +Ba2+4 =BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为 Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项 A 错误；
B 2-．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为 2H++SO4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
选项 B 错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为 Cu(OH) + 2+2+2H =Cu +2H2O，选项 C 错误；
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体 CO2，方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，选
项 D 正确；
答案选 D。
【变式 6】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A + -．无色透明的溶液：Na+、K+、NH 4 、MnO 4
B +．常温下 pH 小于 7 的溶液：NH 4 、Fe2+、Br-、CO
2-
3
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO -3 、Cl-
D -．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO 、OH-3
【答案】C
-
【详解】A．无色溶液中不能大量存在 MnO 4 ，故 A 不选；
B．pH 2-小于 7 的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在 CO 3 ，故 B 不选；
C -．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO 、Cl-3 离子间不反应，能大量共存，
故 C 选；
D．含氯化铁的溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 不选；
故选 C。
2+ 2+ 2-
【变式 7】为除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO4 等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进行如下操作。加
入试剂顺序正确的是
a.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液； b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；
c.向粗盐水中滴加过量的NaOH 溶液； d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a
【答案】C
Ca2+、Mg2+、SO2-【详解】为除去粗盐中的 4 等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，加入氢氧化钠除去
镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化
钡试剂之后；生成沉淀之后过滤，分离出滤液，滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故加
入试剂顺序正确的是 a、c、b、d；
故选 C。
【变式 8】现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的
保障。
-
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 3 六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由
是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，
可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。
【答案】(1) Fe3＋ Ag＋ -、NO3 甲厂的废水含有Fe3＋。Fe3＋与OH-会产生沉淀，则OH-在乙厂，
-
又因为Ag＋和OH-反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl- 在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NO3，
-
所以甲厂还含有的离子为Ag＋、NO3
(2) K＋、OH-、Cl-
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3
可作为复合肥灌溉农田
【详解】（1）甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3＋。根据离子共存的判断依据，则OH-在乙厂，因为Ag＋
和OH-反应，则Ag＋ -只能在甲厂，则Cl- 在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NO3，所以
甲厂含有的离子为Fe3＋、Ag＋、NO-3，答案为：Fe3＋，Ag＋、NO
-
，甲厂的废水含有Fe3＋。Fe3＋与OH-3 会产
生沉淀，则OH-在乙厂，又因为Ag＋和OH-反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl- 在乙厂，根据溶液电中性的原则，
则甲厂一定有阴离子NO-3，所以甲厂还含有的离子为Ag＋ NO
-
、 3；
（2）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与 OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液电中
性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有 Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl- 、OH-不能共存，所以根
-
据溶液电中性可知乙厂还有NO ，由此可知：甲厂含有K＋、Cl- 、OH-，乙厂含有Ag＋、Fe3＋3 、NO
-
3，答
案为：K＋、OH-、Cl- ；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成 AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、
Fe3＋、Cl- 、OH-，经过滤后的废水中溶质主要为 KNO3，答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，
可生成 AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为 KNO3可作为复合肥灌溉农田。
【变式 9】某固体混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯 KCl，将该混合物进行
如下实验，回答相关问题：
(1)试剂 I 的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
(3)试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
(4)某同字根据最终所得 KCl 晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说
明理由(不考虑实验误差) 。
【答案】(1) BaCl2 SO
2-
3 +Ba2+=BaSO ↓ SO
2-
、 +Ba2+3 4 =BaSO4↓
(2) K2CO3 除去 A 中的 Ba2+离子
(3) 盐酸 CO2-3 +2H+=H2O+CO2↑
(4)不可靠，因为所得的 KCl 晶体并非完全来自原样品
【分析】固体混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，溶于水，过滤，除去不溶物杂质，滤
液中含有 KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入试剂 1 为过量 BaCl2溶液，发生反应CO
2- +Ba2+3 =BaCO3↓、
SO2-4 +Ba2+=BaSO4↓，得到固体 B 为 BaCO3、BaSO4，滤液 A 中含有 KCl、BaCl2.向滤液 A 中加入试剂Ⅱ为过
量 K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体 C 为 BaCO3，D 中溶质为 K2CO3和 KCl，向溶液 D 中加入试剂Ⅲ
2-
为过量 HCl，发生反应CO3 +2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中 HCl 挥发，所以最终得到 KCl 晶体。
2-
【详解】（1）根据上面的分析可知，试剂 I 的化字式为 BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO3
+Ba2+=BaCO ↓ SO2-3 、 4 +Ba2+=BaSO4↓；
（2）试剂Ⅱ的化字式为 K2CO3，②中加入 K2CO 的目的是除去 A 中的 Ba2+3 离子；
2-
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO3 +2H+=H2O+CO2↑；
（4）根据上面流程分析可知，最后所得的氯化钾不完全是来自样品，在除杂的过程中加入了 K2CO3和盐酸，
会产生氯化钾，所以某同学根据最终所得 KCl 晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，其结果是不
可靠的。
知识点 4：与量有关的离子方程式的书写
1 Ca2++2 HCO- +2OH =CaCO ↓+ CO2-【典例 】下列能用离子方程式： 3 － 3 3 +2H2O 表示的反应是
A．Ca(OH)2与少量的 NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的 NaHCO3
C．Ca(HCO3)2与少量的 KOH D．Ca(HCO3)2与足量的 Ca(OH)2
【答案】B
-
【详解】A．Ca(OH) 2+2与少量的 NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为 1mol，则 Ca + HCO3 +2OH
－+ NH+4 =CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故 A 不符合题意；
B．Ca(OH)2与足量的 NaHCO3，按照“少定多变”思想即 Ca(OH)2定为 1mol，则 Ca2++2 HCO
-
3 +2OH－=CaCO3↓+
CO2-3 +2H2O，故 B 符合题意；
C．Ca(HCO3)2与少量的 KOH，按照“少定多变”思想即 KOH 定为 1mol，则 Ca2++ HCO
-
3 +OH－
=CaCO3↓+H2O，故 C 不符合题意；
D．Ca(HCO3) 与足量的 Ca(OH) ，按照“少定多变”思想即 Ca(OH) 定为 1mol，则 Ca2+2 2 2 + HCO
-
3 +OH－
=CaCO3↓+H2O，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 B。
【典例 2】写出下列离子方程式。
(1) CO2通入NaOH 溶液中
NaOH 过量： ；
NaOH 不足： 。
(2) NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
NaOH 不足： ；
NaOH 过量： 。
(3) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足： ；
NaHCO3过量： 。
【答案】(1) CO2 + 2OH
- = CO2- + H O CO - -3 2 2 + OH = HCO3
(2) H+ + OH- = H2O NH
+ + H+4 + 2OH
- = NH3 × H2O + H2O
(3) HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO +H O Ca2+ -3 2 + 2OH + 2HCO
-
3 = CaCO3 +CO
2-
3 + 2H2O
1 NaOH CO + 2OH- = CO2-【详解】（ ） 过量生成碳酸钠和水， 2 3 + H2O；
- -
氢氧化钠不足生成碳酸氢钠和水，CO2 + OH = HCO3 ；
+ -
（2）氢氧化钠不足，只有氢离子和氢氧根离子生成水，H + OH = H2O；
+ + -
氢氧化钠过量，氢离子、铵根离子和氢氧根离子生成水、一水合氨，NH4 + H + 2OH = NH3 × H2O + H2O ；
（3）碳酸氢钠不足，碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，
HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O；
碳酸氢钠过量，钙离子、碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，
Ca2+ + 2OH- + 2HCO- = CaCO +CO2-3 3 3 + 2H2O 。
【变式 1】下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量 SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO -3 +NH
+
4
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO -3 =Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO -2溶于水制硝酸：2NO2+2H +2O=H +NO 3 +NO
D．等体积、等浓度的 NH4HSO4溶液与 NaOH +溶液混合：NH 4 +OH-=NH3 H2O
【答案】A
【详解】A．过量 SO + - +2通入冷氨水，生成HSO-3 和NH4 ，离子方程式为 NH3 H2O+SO2=HSO 3 +NH 4 ，A 正确；
B．稀硝酸与铜反应生成 NO -而不是 NO2，离子方程式为 3Cu+8H++2 NO =3Cu2+3 +2NO↑+4H2O，B 错误；
C．NO -2溶于水生成 HNO3和 NO，离子方程式为 3NO2+H2O=2H++2 NO3 +NO，C 错误；
D．等体积、等浓度的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，离子方程式为 H++OH-=H2O，D 错误；
故答案选 A。
【变式 2】下列描述中所对应的离子方程式正确的是
A CaCl CO Ca2+． 2溶液中通 2： + CO2 + H2O = CaCO3 +2H
+
B．Cl +2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H + Cl
- + ClO-
C．NH4HCO3溶液与过量 NaOH
+
溶液：NH4 + OH
- = NH3 × H2O
D 2+ -．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca + 2OH + 2HCO
- = CaCO +2H O + CO2-3 3 2 3
【答案】D
【详解】A．氯化钙与 CO2不发生反应，题中所给离子方程式不符合客观事实，故 A 错误；
B．次氯酸属于弱酸，不能拆写成离子形式，题中所给离子方程式不符合“拆写原则”，正确的是
Cl2+H + -2O=H +Cl +HClO，故 B 错误；
C HCO - OH- NH + + HCO -．题中缺少 3 与 反应，正确的是 +2OH-4 3 =NH3·H2O+CO
2-
3 +H2O，故 C 错误；
D．澄清石灰水是少量，系数为 1，因此澄清石灰水与足量碳酸氢钠反应的离子方程式为 Ca2++2OH-+2HCO
-
3 =CaCO3↓+2H2O+CO
2-
3 ，故 D 正确；
答案为 D。
【变式 3】回答下列问题：
(1)向Ba(OH) 2-2溶液中逐滴滴加NaHSO4 溶液至SO4 恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；继续
滴加NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式： ；继续滴加Ba(OH)2溶
液，写出此步反应的离子方程式： 。
(1) Ba2+ + OH- + H+ + SO2- = BaSO +H O OH- + H+【答案】 4 4 2 = H2O
(2) Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO +2H O Ba
2+ + SO2-4 2 4 = BaSO4
2- 2-
【详解】（1）反应至SO4 恰好沉淀完全，即Ba2+ 与SO4 的个数比是 1∶1，则O H - 剩余，硫酸根离子完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO2-反应生成硫酸钡沉淀，反应为 4 = BaSO4 +H2O；继续滴加 NaHSO4 溶液，过量的O H -
与H+反应生成H2O ，OH- + H+ =H2O；
（2）反应至中性，即H+与O H - 的个数比是 1∶1，钡离子完全反应硫酸根离子过量，反应的离子方程式为
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 =BaSO4 +2H2O ；继续滴加Ba OH 2 溶液，Ba2+ SO2-与 4 反应生成BaSO4，则反
应的离子方程式为Ba2+ + SO2-4 =BaSO4 。
【变式 4】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸
式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量
有关。
(1) Ca HCO3 2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足： ；
②NaOH 过量： 。
(2) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3过量： 。
(3) Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液反应：
① n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1 ，此时溶液呈 性；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应
为 。
(4) NH4Al SO4 与Ba(OH)2 2溶液反应：
① n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1:12 ；
② n éNH4Al SO4 ù : n2 Ba(OH)2 = 1: 2 。
(1) Ca2+【答案】 + HCO-3 + OH
- = CaCO3 +H2O Ca
2+ + 2HCO-3 + 2OH
- = CaCO 2-3 +2H2O + CO3
(2) HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O Ca
2+ + 2OH- + 2HCO-3 = CaCO
2-
3 +CO3 + 2H2O
(3) Ba2+ + OH- + H+ + SO2-4 = BaSO4 +H2O 碱 Ba
2+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = BaSO4 +2H2O
中 SO2-4 +Ba
2+ =BaSO4
(4) 3Ba2+ + 3SO2-4 + 2Al
3+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3
NH+4 + Al
3+ + 2SO2-4 + 2Ba
2+ + 4OH- = NH3 × H2O + Al(OH)3 +2BaSO4
【详解】（1）①Ca HCO3 2溶液与NaOH 溶液反应，NaOH 不足时碳酸氢根离子会有剩余，所以离子方程
2+
式为：Ca + HCO- + OH-3 = CaCO3 +H2O；
②Ca HCO3 2溶液与NaOH 溶液反应，NaOH 过量时碳酸氢根离子全部转化为碳酸根离子，部分碳酸根离
子转化成沉淀，碳酸氢根离子和钙离子系数比值是 2，所以离子方程式为：
Ca2+ + 2HCO-3 + 2OH
- = CaCO3 +2H O + CO
2-
2 3 ；
（2）①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，NaHCO3不足时碳酸根离子全部转化成碳酸根离子与钙离子结
合生成沉淀，反应时钠离子与碳酸氢根离子系数比值是 1，所以离子方程式为：
HCO-3 + OH
- + Ca2+ = CaCO3 +H2O；
②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，NaHCO3过量时碳酸根离子部分转化成碳酸根离子，部分碳酸根离子
与钙离子结合生成沉淀，反应时氢氧根离子与钙离子系数比值是 2，所以离子方程式为：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO-3 = CaCO3 +CO
2-
3 + 2H2O ；
（3）①Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液反应 n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1时，钡离子和硫酸根离子完全反应
2+ - + 2-
生成沉淀，溶液显碱性，答案为：Ba + OH + H + SO4 = BaSO4 +H2O，碱；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 时氢离子和氢氧根离子完全反应生成水，硫酸根离子过量部分生成沉淀，
最终溶液是硫酸钠溶液显中性，再加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀，答案为：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO2- 2- 2+4 = BaSO4 +2H2O，中，SO4 +Ba =BaSO4 ；
（4）①NH4Al SO4 与Ba(OH)2溶液反应时当 n éNH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 2 2 = 1:1时，部分硫酸根离子和
钡离子反应生成沉淀，氢氧根离子首先与铝离子反应，将部分铝离子转化成沉淀，氢氧根离子与钡离子系
数比值是 2，答案为：3Ba2+ + 3SO2-4 + 2Al
3+ + 6OH- = 3BaSO4 +2Al(OH)3 ；
② n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH) = 1: 22 2 时，硫酸根离子和钡离子完全反应生成沉淀，氢氧根离子与铝离子、
铵根离子反应，将铝离子转化成沉淀，铵根离子转化成一水合氨，答案为：
NH+ + Al3+ + 2SO2- 2+4 4 + 2Ba + 4OH
- = NH3 × H2O + Al(OH)3 +2BaSO4 。第 2 讲 离子反应
知识点 1 电解质
知识点 2 电解质的电离
知识点 3 离子反应以及从电离的角度认识酸碱盐
知识点 4 与量有关的离子方程式的书写
知识点 1：电解质
【典例 1】现有以下物质：①NaCl 固体；②液态 CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体 BaSO4；⑥蔗糖；⑦
酒精；⑧熔融的 Na2CO3，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 ；
(2)以上物质属于电解质的是 ；
(3)以上物质属于非电解质的是 ；
(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ；
【典例 2】下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl 溶液 BaSO4 石墨 H2SO4
弱电解质 HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
A．A B．B C．C D．D
【典例 3】下列关于电解质与非电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但 SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D．BaSO4在水中难导电，所以 BaSO4不是电解质
【变式 1】下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
【变式 2】下列叙述中正确的是
A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【变式 3】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
【变式 4】下列物质 能导电？ 是电解质？ 是非电解质？
(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态 HCl (6)CH3COOH (7)葡萄糖 (8)固态 NaCl (9)CaCO3
固体 (10)CuSO4·5H2O (11)熔融状态的 KNO3 (12)KOH 水溶液 (13)酒精水溶液 (14)盐酸 (15)CaO
(16)CO2 (17)H2O (18)NH3
【变式 5】现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是 。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是 。
(3)属于电解质的是 。
(4)属于非电解质的是 。
知识点 2：电解质的电离
【典例 1】NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极 a、b、均与电源相
连
下列说法正确的是
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生定向移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．电极 a、c 连接电源负极，b、d 连接电源正极
【典例 2】下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO + + 2-4(熔融态)=Na +H +SO 4
通电
B．H2SO4 2H++SO
2-
4
C．CH COONH =CH COO-3 4 3 +NH +4
D．NaOH=Na++O2-+H+
【典例 3】某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随
时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电
D．a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【典例 4】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少 SO2在大气中的排放。请回答下列问
题：
(1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么 SO2是电解质还是非电解质？ 。
(2)工业尾气中的 SO2常用 NaOH 溶液吸收，生成 Na2SO3或 NaHSO3，写出 Na2SO3和 NaHSO3的电离方程
式。
①Na2SO3： 。
②NaHSO3： 。
(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成 SO3，SO3与水反应生成 H2SO4。
①SO3是电解质还是非电解质？ 。
②O2是电解质还是非电解质？ 。
2-
③SO + +3与 NaOH 溶液反应可生成 NaHSO4.已知 NaHSO4=Na +H +SO4 ，则 NaHSO4是酸类物质吗？ 。
【变式 1】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化钠 B．液态氯化氢
C．铝 D．蔗糖
【变式 2】下列叙述中正确的有
①NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质
④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【变式 3】向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间
变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a 处溶液的导电能力几乎为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba OH 2 电离出的离子导电
D 2-．该反应发生的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO4 =BaSO4↓+H2O
【变式 4】下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到Ba OH 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH 溶液滴入Ba HCO3 2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
【变式 5】如图为 NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是
A．上述过程可表示为NaCl = Na+ + Cl-
B．在 NaCl 固体中，Na+ 和Cl-有序排列
C．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离
【变式 6】（多选）下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的 NaHSO 电离：NaHSO =Na++H+4 4 +3SO
2-
4
B．水溶液中的 Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．水溶液中的 NaHCO3电离：NaHCO3=Na++HCO -3
D．水溶液中的 Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
2-
4
【变式 7】回答下列问题
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl： (填“能”或“不能”，下同)， 。
②熔融状态下的NaCl： ， 。
③高温熔化后的单质铁： ， 。
④固体KOH ： ， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al2 SO4 3 ： ；
②Ca(OH)2 ： ；
③MgCl2 ： ；
④NH4NO3 ： 。
知识点 3：离子反应以及从电离的角度认识酸碱盐
【典例 1】下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐
D．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH +4 ＋Cl-
【典例 2 2-】下列反应能用 2H+ + CO 3 = CO2↑ +H2O 表示的是
A．盐酸与 MgCO3溶液反应 B．醋酸与 Na2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与 NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
【典例 3】下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B 2-．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO 4
C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH) ＋2H＋=Cu2＋2 ＋2H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO
2-
3 ＋H2O
【典例 4】下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的
A．Ba2+ 、K+、Cl- -、NO3 B．Mg2+ 、Na+ 、NO
-
3 、Cl-
C．H+ + 2- 2-、NH4 、MnO-4 、CO3 D．Na+ 、Ba2+ 、Cl-、SO4
【典例 5】重金属离子 Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱
性，主要有毒离子为 Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的
离子是
A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO 2-4 C．Na+、SO
2-
4 D
-
．Ag+、NO 3
【变式 1】下列叙述正确的是
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C + -．酸碱中和反应的实质是H+与O H - 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H + OH = H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【变式 2】下列反应的离子方程式可用 H++OH-=H2O 表示的是
A．NaOH 溶液和稀醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH 溶液和 NaHSO4溶液的反应 D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应
【变式 3】下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、SO2-4 Ba(OH)2溶液 2Na++SO
2-
4 +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+ -、HCO3 NaHSO
2-
4溶液 CO3 +2H+=H2O+CO2↑
D Ag+、NO -3 少量盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓
A．A B．B C．C D．D
【变式 4】碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中，
不属于碱的共性的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D．能与 CO2反应生成水
【变式 5】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B 2-．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： SO4 +Ba2+=BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH) +2+2H =Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO ↓+2H+=Ba2+3 +CO2↑+H2O
【变式 6】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH +4 、MnO
-
4
B．常温下 pH 小于 7 的溶液：NH + 、Fe2+4 、Br-
2-
、CO 3
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO - 、Cl-3
D -．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO 、OH-3
2+
【变式 7】为除去粗盐中的Ca 、Mg2+、SO2-4 等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进行如下操作。加
入试剂顺序正确的是
a.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液； b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na2CO3溶液；
c.向粗盐水中滴加过量的NaOH 溶液； d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。
A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a、c、b、d D．b、c、d、a
【变式 8】现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的
保障。
-
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 3 六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由
是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，
可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。
【变式 9】某固体混合物由 KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成。为了提纯 KCl，将该混合物进行
如下实验，回答相关问题：
(1)试剂 I 的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
(2)试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 。
(3)试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 。
(4)某同字根据最终所得 KCl 晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说
明理由(不考虑实验误差) 。
知识点 4：与量有关的离子方程式的书写
- 2-
【典例 1】下列能用离子方程式：Ca2++2 HCO3 +2OH－=CaCO3↓+ CO3 +2H2O 表示的反应是
A．Ca(OH)2与少量的 NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的 NaHCO3
C．Ca(HCO3)2与少量的 KOH D．Ca(HCO3)2与足量的 Ca(OH)2
【典例 2】写出下列离子方程式。
(1) CO2通入NaOH 溶液中
NaOH 过量： ；
NaOH 不足： 。
(2) NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应
NaOH 不足： ；
NaOH 过量： 。
(3) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足： ；
NaHCO3过量： 。
【变式 1】下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量 SO2通入冷氨水中：NH3 H2O+SO2=HSO -3 +NH
+
4
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO - 2+3 =Cu +2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO -3 +NO
D．等体积、等浓度的 NH4HSO4溶液与 NaOH +溶液混合：NH 4 +OH-=NH3 H2O
【变式 2】下列描述中所对应的离子方程式正确的是
A．CaCl 2+2溶液中通CO2：Ca + CO2 + H2O = CaCO3 +2H
+
B．Cl + - -2 溶于水：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
C．NH4HCO
+ -
3溶液与过量 NaOH 溶液：NH4 + OH = NH3 × H2O
D NaHCO Ca2+ -．向澄清石灰水中加入过量 3溶液： + 2OH + 2HCO
-
3 = CaCO
2-
3 +2H2O + CO3
【变式 3】回答下列问题：
(1)向Ba(OH) 2-2溶液中逐滴滴加NaHSO4 溶液至SO4 恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；继续
滴加NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子方程式： 。
(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式： ；继续滴加Ba(OH)2溶
液，写出此步反应的离子方程式： 。
【变式 4】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸
式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量
有关。
(1) Ca HCO3 2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足： ；
②NaOH 过量： 。
(2) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3过量： 。
(3) Ba(OH)2溶液与NaHSO4 溶液反应：
① n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1:1 ，此时溶液呈 性；
② n Ba(OH)2 : n NaHSO4 = 1: 2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应
为 。
(4) NH4Al SO4 与Ba(OH)2 2溶液反应：
① n é NH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1:12 ；
② n éNH4Al SO4 ù : n Ba(OH)2 = 1: 22 。
