第 11 讲 化学键
知识点 1：离子键与离子化合物
知识点 2：共价键与共价化合物
知识点 3：化学键与分子间作用力—范德华力和氢键
知识点 4：物质变化过程中化学键的变化
知识点 1：离子键与离子化合物
【典例 1】关于化合物和离子键的描述，下列说法正确的是
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．像NaCl这样，通过Na+、Cl 之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间不存在离子键
【答案】D
【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但不是电解质，A 错误；
B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如AlCl3，B 错误；
C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥
力，C 错误；
D．氯化镁电子式为 ，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D 正确；
故答案为：D。
【典例 2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，
Y 原子的最外层有 3 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主
族。下列说法正确的是
A．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
B．X、Y、W 简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
【答案】A
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，
则 X 为 O 元素；Y 原子的最外层有 3 个电子，Y 的原子序数大于 X 的原子序数，则 Y 为 Al 元
素；Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si 元素；W 与 X 位于同一主族，则 W
为 S 元素。
【详解】A．由 X、Y 形成的化合物为 Al2O3，属于金属氧化物，是离子化合物，A 项正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，离子半径越小，离子半
径：r(S2-)>r(O2-)>r(Al3+)，B 项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si价氧化物对应水化物 H2SiO3 的酸性比 W 的 H2SO4 弱，C 项错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>S，故 X 的简单气态氢
化物的热稳定性比 W 的强，D 项错误；
答案选 A。
【典例 3】下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 种短周期主族元素，已知③与氢元
素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为
A．NaO B．NaO2 C．NaO 或 Na2O2 D．Na2O 或 Na2O2
【答案】D
【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为 O 元素，由元素在周期表中
的相对位置可知，①为 C 元素、②为 N 元素、④为 Mg 元素、⑤为 Al 元素、⑥为 Cl 元
素。
【详解】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为 Na2O 或 Na2O2 的氧化钠或过氧
化钠，故选 D。
【典例 4】下列表示物质结构的化学用语不正确的是
· · 2
A．Na O的电子式：Na+2 2 [:O:]··
B．MgCl2的形成过程：
C．MgO的形成过程：
D．NH4Cl的电子式：
【答案】A
【详解】A．Na2O 是离子化合物，由 Na+和 O2-构成，2 个钠离子不能合并，应在 O2-的两侧，
· · 2
其电子式为Na+[:O:] Na+，故 A 错误；
··
B．MgCl2由 Mg 的最外层 2 个电子失去并转移至 Cl 中形成 8 电子稳定结构，形成过程为：
，故 B 正确；
C．MgO由 Mg 失去最外层的 2 个电子转移至 O 中，形成过程：
，故 C 正确；
D．NH4Cl中铵根和氯离子间含有离子键，铵根内 N 和 H 共用 1 对电子对，电子式：
，故 D 正确；
故选：A。
【典例 5】有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A
和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈
现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色
固态化合物，E 的核电荷数为 C、D 两种元素原子序数之和。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A ；B ；C 。
(2)E 元素在周期表中的位置 。
(3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向： 。
(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
【答案】(1) 碳 氧 钠
(2)第四周期第 VIII 族
(3)
(4)
【分析】A、B、C、D 为四种原子序数依次增大的短周期元素，A 的 L 层电子数是 K 层电子
数的两倍，则 A 是 C 元素；C 空气中燃烧时呈现黄色火焰，则 C 是 Na 元素，C 的单质在加
热条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，A 和 B 原
子有相同的电子层数，则 B 是 O 元素，D 是 S 元素，E 的核电荷数为 C、D 两种元素原子序
数之和，即 11+16=27 号元素，E 为 Co；
【详解】（1）通过以上分析知，A 是 C 元素、B 是 O 元素、C 是 Na 元素，故答案为：碳；
氧；钠；
（2）由分析可知 E 为 Co 元素，在周期表中的位置：第四周期第 VIII 族；
（3）AB2 为 CO2，C2B2 为 Na2O2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学反应
方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2 既做氧化剂也做还原剂，用单线桥表示电子转
移的方向： 。
（4）C2D 为 Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示 Na2S 的形成过程为：
。
【变式 1】下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素
构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】B
【详解】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合
物，①正确；
②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有NH+4 ，②不正确；
③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如 NaCl 中只含离
子键，NaOH 中既含离子键、又含共价键，④正确；
通过以上分析可知，②③不正确，故选 B。
【变式 2】某恒星内部发生核反应：2a+1X+4He→ca 2 bY+
1
1H，且 X、Y 为短周期主族元素，X 的周
期数是主族序数的 3 倍。下列有关说法正确的是
A．a=11，c=24 B．11H
2
2 与1H2 互为同素异形体
C．化合物 XH 与水发生反应时，水为氧化剂 D．X、Y 形成的氧化物中都只含有离子键
【答案】C
【详解】A．由于 X、Y 为短周期主族元素，X 的周期数是主序数的 3 倍，可推知 X 为2311Na，
Y 为2612Mg，A 错误；
B．11H 与
2
2 1H2都为氢气单质，化学性质相同，不互为同素异形体，B 错误；
C．NaH与水反应生成NaOH、H2，NaH为还原剂，水为氧化剂，C 正确；
D．Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，D 错误；
故选 C。
【变式 3】元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观
念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，
揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9 种短周期元素在周期表中
的位置。请回答下列问题：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨
【答案】D
【详解】活泼金属与活泼非金属间易通过得失电子形成离子键，故⑥和⑨形成 Na2S，故选
D。
答案为：D。
【变式 4】下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．硫化铵的电子式为
C．KHCO3在水溶液中发生电离的方程式：KHCO3 = K
+ + HCO 3
D．用电子式表示KC1形成过程：
【答案】C
【详解】A．氯离子的核电荷数为 17，最外层达到 8 电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：
，故 A 错误；
B．硫化铵是离子化合物，电子式为 ，故 B 错误；
C．KHCO3在水溶液中完全电离产生 K+和HCO
，电离的方程式：KHCO = K+ + HCO 3 3 3 ，故 C
正确；
D．KC1是离子化合物，用电子式表示KC1形成过程： ，故 D 错误；
故选 C。
【变式 5】（多选）下列物质中含有离子键的是
A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3
【答案】AC
【详解】A．MgCl 由 Mg2+2 和 Cl-构成，阴、阳离子间形成离子键，A 符合题意；
B．H2O 由水分子构成，H、O 原子间形成共价键，B 不符合题意；
C．KOH 由 K+和 OH-构成，阴、阳离子间形成离子键，C 符合题意；
D．NH3 由氨分子构成，H、N 原子间形成共价键，D 不符合题意；
故选 AC。
【变式 6】下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑥在元素周期表的位置是 。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是 。(填化学式)
(3)这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是 (填电子式)，并
指出其含有的化学键为 ，表中元素⑥与⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最
强的是 (填化学式)。
(4)元素②的简单气态氢化物的结构式为 。其分子间具有分子间作用力外还有
作用使其物理性质有反常现象。
(5)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用对应的离子符号表示)
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反
应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为 。
(7)用电子式表示③与⑦形成的化合物的过程
【答案】(1)第三周期第ⅥA 族
(2)HCl
(3) 离子键与共价键 HClO4
(4) 氢键
(5)Na+ > Mg2+ > Al3+
(6) 2Na +2H +2O=2Na +2OH
+ H2↑ 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
(7)
【分析】由部分元素周期表可知，①～⑦分别为 C、N、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析解
答。
【详解】（1）元素⑥为 S，原子序数为 16，位于元素周期表第三周期第ⅥA 族。
（2）元素非金属越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性 Cl>S，则 HCl 的热稳
定性强于 H2S。
（3）这七种元素中，金属性最强的为 Na，其最高价氧化物对应水化物 NaOH 碱性最强，电
子式为 ；NaOH 由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键与共价键；非金属性最
强的为 Cl，其最高价氧化物对应水化物 HClO4 酸性最强。
（4）②为 N 元素，其简单气态氢化物 NH3 的结构式为 ；氨分子间除范德华力外
还有氢键作用，使其物理性质有反常现象。
（5）③④⑤的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+，离子核外电子层结构相同时，原子序
数越小，离子半径越大，则简单离子半径Na+ > Mg2+ > Al3+。
（6）将 Na 加入水中，反应生成 NaOH 和 H2，离子反应方程式为2Na +2H2O=2Na
+ +2OH
+ H2↑；将铝加到 NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为2Al +2NaOH +2
H2O=2NaAlO2 +3H2↑。
（7）③与⑦形成的化合物为 NaCl，用电子式表示其形成过程为
。
知识点 2：共价键与共价化合物
【典例 1】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属原子之间易形成
共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的
化合物为共价化合物，据此分析解题。
【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，
A 错误；
B．二氧化碳分子中 C、O 原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B 正确；
C．H2O2 分子中 H、O 原子之间和 O、O 原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C 错
误；
D．NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H 原子之间存在共价键，属于离子化
合物，D 错误；
故答案为：B。
【典例 2】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素；
Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子
的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中不正确的是
A．X、Y 形成的化合物只含有极性键 B．X 单质和 Z 单质在暗处就能剧烈反应
C．含 W 元素的盐溶液一定显酸性 D．Z 离子半径小于 W 离子半径
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大．X 是原子半径最小的元素，则 X
为 H 元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子只能有 2 个电子层，最外
层电子数为 4，则 Y 为 C 元素；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子的核外电子排布
均与氖原子相同，则 Z 为 F、W 为 Al,据此解答；
【详解】由分析可知，X、Y、Z、W 分别为 H、C、F、Al；
A．H 与 C 元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故 A 错误；
B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故 B 正确；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故 C 错误；
D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 F-＞Al3+，故 D 错误，
故选：B。
【典例 3】BCl3 水解反应方程式为BCl3 +3H2O=B OH +3HCl3 。下列说法错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．H2O 的空间填充模型：
C．BCl3 的电子式：
D．HCl 的形成过程：
【答案】D
【详解】A．Cl-是 Cl 的最外层得到 1 个电子，最外层达到 8 电子，因此氯离子的结构示意图
为 ，故 A 说法正确；
B．H2O 的空间构型为 V 形，空间填充模型为 ，故 B 说法正确；
C．B 的最外层有 3 个电子，与 3 个 Cl 原子形成共价键，其电子式为 ，故 C
说法正确；
D．HCl 为共价化合物，不是离子化合物，HCl 形成过程： ，故 D 说
法错误；
答案为 D。
【典例 4】白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正
确的是
A．白磷与红磷互为同位素 B．P4 分子中只含有非极性共价键
C．1 mol P4 分子含 4 mol 共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
【答案】B
【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A 错误；
B．P4 分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B 正确；
C．根据图示结构可知看出，1 mol P4 分子含 6mol 共价键，C 错误；
D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D 错误；
故选 B。
【典例 5】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)元素③、⑨与 H 原子以原子个数比为 1∶1∶1 形成的化合物的电子式为 。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，
最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式
为 。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
【答案】(1)还原性
(2)非极性
× × × ×
(3) H:O:Cl:
× × × ×
(4) NaOH Al OH 3 Al OH +OH
- =AlO-2 +2H2O3
(5) Cl- > O2- > Na+
【分析】根据周期表种的位置关系，可得①为 C、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥
为 Mg、⑦为 Al、⑧为 S、⑨为 Cl、⑩为 Ar，据此分析解题。
【详解】（1）Na 原子结构中最外层只有 1 个电子，易失去电子，故具有还原性。
（2）氮气中形成了氮氮之间的非极性共价键。
× × × ×
（3）O、Cl 与 H 形成的原子个数比为 1：1：1 的化合物为 HClO，其电子式为H:O:Cl:。
× × × ×
（4）同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故
碱性最强的是 NaOH，具有两性的为Al OH 3，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水
- -
的离子方程式为Al OH +OH =AlO +2H O3 2 2 。
（5）一般电子层数越多半径越大，故 Cl-最大；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，
故大小关系为Cl- > O2- > Na+ 。
【变式 1】氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还
原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，
2NH3 ×H2O aq + NaClO aq = NaCl aq + N2H4 aq + 3H2O l ，可用于生产 N2H4。NO2 有较
强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3 是工业制备硝酸的重要原料。下
列说法正确的是
A．NaClO 既含离子键又含共价键 B．NH3 的电子式为
C．N + -2H4 的结构式为： D．Na 与 Cl 具有相同的电子层结构
【答案】A
【详解】A．NaClO 为离子化合物，既含离子键又含共价键，A 正确；
B．NH3 是共价化合物，其电子式为 ，B 错误；
C．根据 N 原子的成键特点，N2H4 的结构式为： ，C 错误；
D．Na+是 Na 原子失去最外层 1 个电子形成的，Na+核外电子排布为 2、8；Cl-是 Cl 原子获得
1 个电子形成的，Cl-核外电子排布为 2、8、8，所以 Na+和 Cl-具有不同的电子层结构，D 错
误；
故答案为：A。
【变式 2】下列物质中含有非极性键的单质是
A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2
【答案】B
【分析】只含有一种元素的纯净物为单质；同种元素的原子直接形成的共价键为非极性共价
键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。
【详解】A．CO2 为化合物，不属于单质，A 不符合题意；
B．H2 为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B 符合题意；
C．NaCl 中不含有共价键，含有离子键，C 不符合题意；
D．H2O2 为化合物，结构中含有非极性共价键，D 不符合题意；
故答案选 B。
【变式 3】某科研人员提出 HCHO 与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的
历程，图为该历程示意图(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是
A．CO2的结构式为 O=C=O
B．H2O分子的结构是 V 形
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子完全来自 HCHO
D．反应过程中，有 C-H 键的断裂和 C=O 键形成
【答案】C
【详解】A．二氧化碳是直线形结构，氧与碳形成碳氧双键，则CO2的结构式为 O=C=O，故
A 正确；
B．水分子的结构不是直线形结构，而是 V 形，故 B 正确；
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一各来自 HCHO，另一个来自氧气中氧原子，故 C
错误；
D．反应过程中，甲醛中两个 C H 键都断裂，二氧化碳中形成了 C=O 键，故 D 正确。
综上所述，答案为 C。
【变式 4】S2Cl2 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2 各原子最外层
均达到 8 电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2 + H2O S +SO2 + HCl (未配平)，下列说法
不正确的是
A．S2Cl2 中硫元素化合价：+1
B．S2Cl2 中存在极性共价键和非极性共价键数目比为 2 :1
C．S2Cl2 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 3
D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2 ，若有白色沉淀产生，则S2Cl2 中含有Cl-
【答案】D
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故
S2Cl2 中硫元素化合价：+1，A 正确；
B．S2Cl2 的结构式为 Cl-S-S-Cl，存在 S-Cl 极性共价键和 S-S 非极性共价键，则两者数目比为
2:1，B 正确；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，C 正确；
D．S2Cl2 溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但 S2Cl2 为共价化合物，
自身不含氯离子，D 错误；
故选 D。
【变式 5】已知 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．生成 2.24 L O2 (标准状况)时转移的电子数目为0.2NA
B．10.6 g Na2CO3晶体中所含分子数目为0.1NA
C．含有 2 mol Na+ 的Na2O2中阴离子数目是 2NA
D．1.7 g NH3分子中成键电子数目为0.3NA
【答案】A
【详解】A． 由 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO + O
-
3 2 得关系式O2 : 2e ，生成 1mol O2时转移的
电子数目为 2NA ，则生成 2.24 L O2 (标准状况)即 0.1molO2 时，转移的电子数目为0.2NA ，A
正确；
B．Na2CO3晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B 错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2 含 2mol Na+ 、1mol 过氧根，则含有 2 mol
Na+ 的Na2O2中阴离子数目是 NA ，C 错误；
D． 1 个NH3分子中含 6 个成键电子，1.7 g NH3分子中成键电子数目为0.6NA ，D 错误；
答案选 A。
【变式 6】下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是
A．
B．CCl4 的电子式：
C．
D．KBr 的电子式：
【答案】A
【详解】A．反应物为原子的电子式，生成物为该化合物的电子式，满足 8 电子稳定结构，
A 项正确；
B．Cl 应该满足 8 电子稳定结构，B 错误；
C．活泼金属 Mg 失电子，F 原子得电子，两个阴离子不能直接相邻，应分开写，C 错误；
D．KBr 为离子化合物，组成的粒子应该为阴阳离子，需要标电荷，阴离子要加[ ]，电子式
书写错误，D 错误；
故答案选 A。
【变式 7】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．7.6gCS2 中含有的共用电子对数为0.4NA
B．0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L 由H2 和 He 组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA
D．5.35gNH4Cl中含有的阴阳离子数之和为0.2NA
【答案】B
【详解】A．CS2 的结构式为 S=C=S，7.6gCS2 中含有的共用电子对数为
7.6g
4 N -1Amol =0.4NAmol76g/mol ，故 A 正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 数目，故 B 错误；
C．标准状况下，2.24L 由H2 和 He 组成的混合气体中含有的分子数为
2.24L
N -1Amol =0.1NA ，故 C 正确； 22.4L/mol
D．NH4Cl
+ -
由NH4、Cl 构成，5.35gNH4Cl中含有的阴阳离子数之和
5.35g
2 NAmol
-1=0.2N
53.5g/mol A，故 D 正确；
选 B。
【变式 8】有下列物质：① H2O2 ② NaOH ③ I2 ④ K2S ⑤ Na2O2 ⑥氩气，回答下列问题(填
序号)：
(1)不存在化学键的是
(2)只存在非极性键的是
(3)只存在离子键的是
(4)既存在离子键又存在极性键的是
(5)既存在离子键又存在非极性键的是
【答案】(1)⑥
(2)③
(3)④
(4)②
(5)⑤
【分析】① H2O2 是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；
② NaOH 是离子化合物，含有离子键和极性共价键；
③ I2 非金属单质，只存在非极性键；
④ K2S是离子化合物，只含有离子共价键；
⑤ Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑥氩气是稀有气体，不存在化学键。
【详解】（1）由分析可知，不存在化学键的是⑥。
（2）由分析可知，只存在非极性键的是③。
（3）由分析可知，只存在离子键的是④。
（4）由分析可知，既存在离子键又存在极性键的是②。
（5）由分析可知，既存在离子键又存在非极性键的是⑤。
【变式 9】填空。
(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是 ；
②只含离子键的是 ；
③既含有共价键又含有离子键的是 ；
④属于共价化合物的是 ；
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。
A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化 D．氯化钠溶于水
【答案】(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、
Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
【详解】（1）N2 是双原子分子，H2SO4 是多原子分子，分子中只含共价键；CaO、Na2S 是简
单的离子化合物，其中只含离子键；KOH、NaHCO3 是复杂的离子化合物，其中既含有离子
键又含有共价键，He 是单原子分子，分子中不含化学键。
故①其中只含共价键的物质是 N2、H2SO4；
②只含离子键的物质是 CaO、Na2S；
③既含有共价键又含有离子键的物质是 KOH、NaHCO3；
④属于共价化合物的物质是 H2SO4；
⑤属于离子化合物的物质是 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；
（2）A．硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，反应中有化学键的断裂和
形成，化学键被破坏，A 不符合题意；
B．KClO3 受热分解反应 KCl、O2，反应过程中有化学键的断裂与形成，B 不符合题意；
C．冰是水分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体。在冰融化后变为液态水时，断裂的
是分子间作用力，而 H2O 分子中的共价键未被破坏，C 符合题意；
D．NaCl 溶于水，在水分子作用下断裂离子键，变为 Na+、Cl-，有离子键被破坏，D 不符合
题意；
故合理选项是是 C。
【变式 10】U、V、W、X、Y、Z 是六种常见的前 18 号元素，且原子序数依次增大。已知 U
+
的一种核素的质量数为 14，中子数为 7；V 的单核离子与 NH4 具有相同的质子、电子数目；
W 的电子层数与最外层电子数相等；X 的最高正化合价和负化合价代数和为 0；Y 的最外层
电子数是电子层数的 2 倍；Z 的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回
答下列问题：
(1)W 的正离子结构示意图： ；X、Y、Z 的原子半径由大到小依次为 ；X、Y
的氧化物中共同存在的化学键类型是 。
(2)化合物V3U中正离子的电子式： （填离子电子式）； 0.1 m ol L 的V2Y 的电离方程
式 。
【答案】(1) Si＞S＞Cl (极性)共价键
(2) Na+ Na2S=2Na++S2-
【分析】U、V、W、X、Y、Z 是六种常见的前 18 号元素，且原子序数依次增大。已知 U 的
一种核素的质量数为 14，中子数为 7，则 U +的质子数为 7，U 为 N 元素；V 的单核离子与NH4
具有相同的质子、电子数目，则 V 为 Na 元素；W 的电子层数与最外层电子数相等均为 3，
则 W 为 Al 元素；X 的最高正化合价和负化合价代数和为 0，则 X 为 Si 元素；Y 的最外层电
子数是电子层数的 2 倍即最外层 6 个电子，Y 为 S 元素；Z 的氢化物溶于水后形成的溶液是
一种常见的强酸，Z 为 Cl 元素。
【详解】（1）W 为 Al 元素，W 的正离子结构示意图： ；同周期主族元素原子半
径递减，则 X、Y、Z 的原子半径由大到小依次为 Si＞S＞Cl；X、Y 的氧化物均为非金属氧化
物，则共同存在的化学键类型是(极性)共价键。
（2）化合物V3U为 Na3N，其中正离子的电子式：Na+（填离子电子式）； 0.1 m ol L 的V2Y
完全电离得到 Na+与 S2-，电离方程式 Na + 2-2S=2Na +S 。
知识点 3：化学键与分子间作用力—范德华力和氢键
【典例 1】下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T 互为同位素，H2 、D2 、T2 互为同素异形体
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
【答案】B
【详解】①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，①错误；
②共价化合物在熔融态以分子存在，离子化合物在熔融态以离子存在，所以某化合物熔融
态能导电，该化合物一定是离子化合物，②正确；
③单质分子中可能存在化学键，如 H2 存在氢原子之间的共价键，也可能不存在化学键，如
稀有气体中没有化学键，化合物的分子一定存在化学键，③错误；
④离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，④正确；
⑤H、D、T 互为同位素，H2 、D2 、T2 为同种单质，不是同素异形体，⑤错误；
所以②④正确，故选 B。
【典例 2】在抗击新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是NaClO )”发挥了重要作用。工业上，制
通电
备“84 通电消毒液”的原理为：NaCl + H2O NaClO + H2 。下列说法正确的是
A．该反应每转移1mol电子生成74.5g 的NaClO
B．H2O汽化时必须破坏分子间的氢键
C．NaClO的结构式为：Na - Cl - O
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
【答案】B
【详解】A．根据方程式可知 Cl 的化合价从-1 价升高为+1 价，转移 2mol 电子生成 74.5g 的
NaClO，故该反应每转移 1mol 电子生成 37.25g 的 NaClO，故 A 错误；
B．水分子间有氢键，H2O汽化是物理变化，则水汽化时必须破坏分子间的氢键，故 B 正确；
C．NaClO 是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形
成 1 对共用电子对，均满足 8 电子稳定结构，在次氯酸根离子中 O 显负价，Cl 显正价，故
其电子式为 ，故 C 错误；
D． NaCl 中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO 中含有离子键
和极性共价键，H2 中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，
没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故 D 错误；
故选 B。
【典例 3】短周期元素 X、Y、Z、M、N、W 原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合
物结构如图所示，其中元素 Z 最外层电子数为内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y
B．元素 Z 与其他五种元素均可形成 2 种及以上化合物
C．原子半径：M>W>N>Z
D．元素 Z 与 M 可形成含有非极性共价键的离子化合物
【答案】C
【详解】元素 Z 最外层电子数为内层电子数的 3 倍，所以 Z 元素为氧元素，结合图分析，X
形成 1 个共价键，X 是 H 元素；Y 形成 4 个共价键，Y 是 C 元素； M 形成+1 价阳离子，M
是 Na 元素；N 形成 5 个共价键，N 是 P 元素 ；W 形成 1 个共价键，W 是 Cl 元素；
A．W、N、Y 最高价氧化物对应水化物分别是HClO4、H3PO4 、H2CO3，故 A 正确；
B．元素 Z 与其他五种元素均可形成两种化合物H2O、H2O2 ；CO、CO2； Na2O 、 Na2O2；
P2O3 、P2O5 ；ClO、ClO2 ，故 B 正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径应是
Na>P>Cl>O，C 错误；
D．元素 Z 与 M 可形成Na2O2，Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，故 D 正确；
选 C。
【典例 4】水是生命之源，通常水加热至 100℃时变为水蒸气，加热至 2000℃会缓慢分解为
H2和O2，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
(1)水加热至 100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至 2000℃分解
为H2和O2时破坏的粒子间的相互作用是 。
(2)以上三种作用力由大到小的顺序是 。
(3)H、H+、H- 半径由大到小的顺序是 。
【答案】(1) 范德华力和氢键 化学键
(2)化学键>氢键>范德华力
(3) H- > H > H+
【详解】（1）水由分子构成，分子间存在范德华力和氢键，故在三态变化时破坏是范德华力
和氢键，水分子加热至 2000℃分解为H2和O2时，断开了氧氢键，故此过程破坏的粒子间的
相互作用是化学键；答案为：范德华力和氢键；化学键；
（2）一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键
为原子（离子）之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键>氢键>范德华力；答案为：化
学键>氢键>范德华力；
（3）H- 与 H 相比，同样的核电荷数，但 H 负离子的电子多一个，所以其内核对电子的束
缚相对弱一些，故其电子活动的范围广，H- 离子比 H 半径大，H+外层没有电子，半径最小，
故三种粒子的半径关系为：H- > H > H+ ；答案为：H- > H > H+ 。
【变式 1】下列说法正确的是
A．常温常压下，H2O 与CH4 呈不同状态说明H2O 的热稳定性更好
B．HCl、H2SO4 和NaOH 的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C．分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O 呈 V 形
D．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8e- 稳定结构
【答案】C
【详解】A．H2O与CH4 呈不同状态是因为H2O分子间存在氢键，使H2O的沸点升高，与
稳定性无关，故 A 错误；
B．HCl、H2SO4 都是共价化合物，故 B 错误；
C．分子具有一定空间构型，CO2中心 C 原子采用 sp 杂化，为直线形；H2O 中心 O 原子采
用 sp3 杂化，含两对孤对电子对，呈 V 形，故 C 正确；
D．BF3中 B 原子最外层含 3 对共用电子对，B 最外层 6 个电子，故 D 错误；
故选：C。
【变式 2】一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W 均为短周期元素，
且原子序数依次增大，Y、W 处于同一主族，下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y>W>X
B．离子半径：W>Z>Y
C．简单氢化物的沸点：W>Y
D．该试剂中 X、Y、Z、W 原子均满足最外层 8 电子结构
【答案】A
【分析】Y 成双键达稳定结构，则 Y 最外层有 6 个电子，又 Y、W 处于同一主族，结合原子
序数大小，可知 Y 为 O，W 为 S，Z 成 1 个键，则 Z 最外层 7 个电子或 1 个电子，其位于 O
后 S 前，则 Z 为 F，X 得 1 个电子后形成 4 条键达稳定结构，则 X 最外层电子数为 3，X 为
B，据此分析解答。
【详解】A．非金属性 F>O>S>B，即Z>Y>W>X，故 A 正确；
B．O2- 和 F-核外电子排布相同，核电荷数 F 大于 O，则离子半径：O2- >F-，即Z误；
C．H2O 和 H2S 均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故 C 错
误；
D．由结构可知 S 的最外层为 10，不满足 8 电子结构，故 D 错误；
故选：A。
【变式 3】化合物 M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，
W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B．R 的单质在同周期中还原性最强
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D．W、Y、Z 均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
【答案】B
【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，由结构式可知，R 为带 1
个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知 R 为 Na；W 只能形成 1 个共价单键，且原子序
数最小，W 为 H；由原子序数可知 X、Y、Z 位于第二周期，X 形成 4 个共价键，X 为 C，Y
形成 3 个共价键，Y 为 N，Z 形成 2 个共价键，Z 为 O，以此来解答。
【详解】A．X 为 C，Y 为 N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，最
高价含氧酸的酸性：XB．R 为 Na，同周期主族元素从左到右金属性减弱，其单质还原性减弱，则 Na 单质在同周
期中还原性最强，故 B 正确；
C．Y 为 N，Z 为 O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O>N，简单气态氢
化物的稳定性：Z＞Y，故 C 错误；
D．W、Y、Z 分别为 H、N、O，三元素之间形成化合物 NH4NO3 含离子键，属于离子化合物，
故 D 错误；
故选 B。
【变式 4】X Y Z R M 为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半
径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X 与 Y 形成的化合物只含极性共价键
B．简单离子半径比较：R < Z
C．含氧酸酸性比较可能存在：Z > M
D．X 与 Z M 三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
【答案】A
【分析】R 半径最大，且最外层电子数为 1，则 R 为 Na，X 的半径最小，则 X 为 H，Y 最外
层为 4 个电子，则 Y 为 C，Z 为 N，M 为 S，以此分析；
【详解】A．X 为 H、Y 为 C，若形成烯烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A
错误；
B．R 为 Na、Z 为 N，则 r Na+ ＜r N3- ，B 正确；
C．Z 为 N，M 为 S，若 S 形成的是 H2SO3 弱酸，HNO3 为强酸，则酸性 HNO3＞H2SO3，C 正确；
D．X 为 H、Z 为 N、M 为 S，若形成(NH4)2S，含有离子键则为离子化合物，D 正确；
故答案为：A。
【变式 5】共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述
作用力的是
①NaOH②SiO2 ③ NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
【答案】A
【分析】NaOH 中包含有Na+ 和O H - 作用形成的离子键和O H - 中 H 原子与 O 原子之间的共
价键，有两种作用力；SiO2 中只胡 Si 原子和 O 原子间的共价键，只有一种作用力；NH4Cl
+
中包含有NH4 和Cl-
+
作用形成的离子键和NH4 中 N 原子与 H 原子之间的共价键，有两种作
用力；金刚石中只有 C 原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl 中只有Na+ 和Cl- 作用形
成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有 P 原子之间的共价键，还有分子之间的范德华
力，有两种作用力；
【详解】A． NaOH、NH4Cl和白磷都包含有两种作用力，A 正确；
B． NaOH 有两种作用力，但是SiO2 和金刚石都只有一种作用力，B 错误；
C．SiO2 、金刚石、NaCl 中都只有一种作用力，C 错误；
D．NH4Cl中有两种作用力，金刚石、NaCl 中只有一种作用力，D 错误；
故合理选项为 A。
【变式 6】A、B、C、D、E、F 为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B 能
写出两种常温下均呈液态的化合物，D 原子核外的 M 层上有3个电子，A、C 同主族，B、E
同主族。根据信息回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置为 ；
(2)六种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
(3)B 对应的氢化物的沸点高于 E 对应的氢化物，主要原因是 ；
(4)由 A 分别和 B、E、F 所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)；
(5)F 对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为 。
【答案】 第三周期第 IIIA 族 Na H2O 中存在氢键 H2S
Cl2 +H2O=H
+ +Cl- +HClO
【分析】A、B 能形成两种常温下均呈液态的化合物，则 A 为 H、B 为 O；D 原子核外的 M
层上有 3 个电子，则 D 为 Al；A、C 同主族且 C 的原子序数大于 B 的原子序数，则 C 为 Na；
B、E 同主族，则 E 为 S、F 为 Cl。
【详解】(1)D 为 Al；Al 核外有 3 个电子层，最外层为 3 个电子，在周期表中的位置为：第
三周期第 IIIA 族；
(2)同主族时，电子层数越多，原子半径越大，电子层数目相同 ，核电荷数越小原子半径越
大，故六种元素中，原子半径最大的是 Na；
(3)B、E 对应对应的氢化物为 H2O 和 H2S，H2O 的沸点高于 H2S，是因为 H2O 分子间除了分子
间作用力外，还存在氢键，氢键的作用为主，故沸点较高；
(4)由 A 分别和 B、E、F 所形成的三种化合物，即 O、S、Cl 对应的简单氢化物，非金属性越
强，简单氢化物越稳定，三元素中非金属最弱的是 S 元素，所以氢化物稳定性最差的是
H2S；
(5)F 对应的单质为氯气，常用于自来水消毒，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，
可消毒杀菌，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
【变式 7】甲、乙、丙、丁、戊分别是 1-18 号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元
素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳
中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的 L 层电子数为其电子总数的一半。
(1)写出丙元素原子的结构示意图 ，其原子在化学反应中容易(得到或失去)
电子而达到稳定结构，写出该原子达到稳定结构后的微粒的电子式 ；
(2)戊元素在自然界中有四种稳定的核素，其中子数分别为 16、17、18、20，各核素的丰度
依次为 95.02%、0.75%、4.21%和 0.02%，其中中子数为 18 的核素的符号为 ，戊元
素的近似相对原子质量为 (保留 2 为小数)；
(3)上述五种元素的原子形成的简单离子中电子层结构相同的是(写离子符号) ；
(4)写出甲元素的三种核素的名称 ，甲和丁元素能形成化合物，试写出化学式并标
出各元素的化合价 。
【答案】(1) 得到
(2) 3416 S 32.09
(3)O2—-、Na+
(4) +1 -1氕、氘、氚 Na H
【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别是 1~18 号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元素
丰度最大的核素中没有中子，则甲为 H 元素；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的
两倍，则乙为 C 元素；丙为地壳中含量最多的元素，则丙为 O 元素；丁的最外层电子数与
甲相同，则丁为 Na 元素；戊的 L 层电子数为其电子总数的一半，则戊为 S 元素。
【详解】（1）氧原子的核电荷数为 8，核外有 2 个电子层，最外层电子数为 6，原子结构示
意图为 ，氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子而达到 8e—稳定结构的氧离子，氧
离子的电子式为 ，故答案为： ；得到； ；
（2）中子数为 18 的硫原子的质量数为 34，原子符号为 3416 S，由中子数和同位素丰度可知，
硫元素的近似相对原子质量为 32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02%≈32.09，故答案为：
34
16 S；32.09；
（3）上述五种元素中氧原子得到电子形成的氧离子和钠原子失去电子形成的钠离子的电子
层结构都与氖原子的电子层相同，故答案为：O2—-、Na+；
（4）氢元素的三种核素分别为氕、氘、氚；氢元素与钠元素形成的化合物为氢化钠，化合
+1 -1
物中氢元素的化合价为—1 价、钠元素的化合价为+1 价，化学式为Na H，故答案为：氕、
+1 -1
氘、氚；Na H。
知识点 4：物质变化过程中化学键的变化
【典例 1】下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl 气体溶于水⑤MgCl2 溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
【答案】C
【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被
木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏
化学键；④HCl 气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2
溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故 C 符合题意。
综上所述，答案为 C。
【典例 2】在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次
是
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
【答案】C
【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但
属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，
破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破
坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选 C。
【典例 3】回答下列问题：
(1)下列变化：① I2 升华；②烧碱熔化；③ NaCl溶于水；④ HCl溶于水；⑤ O2溶于水；
⑥ NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏
的是 ；
(2)在下列物质中：① HCl、② N2 、③ NH3、④ Na2O2、⑤ H2O2 、⑥ NH4Cl、
⑦ NaOH 、⑧ Ar 、⑨ CO2、⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子
是 ；既存在离子键又存在极性键的是
(3)写出下列物质的电子式。
① Na2O2 ② HClO
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
① Na2S ② H2O
【答案】(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【详解】（1）①I2 升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的 Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl 是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的 Na+、Cl-，没有断裂共价
键；
④HCl 溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的 H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2 溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
⑥NH4HCO3 受热分解变为 NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共
价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在 HCl 分子中仅存在极性共价键；
②在 N2 分子中仅存在非极性共价键；
③中 NH3 分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2 是离子化合物，在 Na2O2 中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2 是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl 是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH 是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar 是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2 是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩N2H4 是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是
⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na O 2- 2-2 2 是离子化合物，在 Na O +2 2 中，2 个 Na 与O2 之间以离子键结合，在阴离子O2 中，
2 个 O 原子之间以共价单键结合，故 Na2O2 的电子式为： ；
②HClO 是共价化合物，在 HClO 分子中，O 原子与 H、Cl 原子分别形成 1 对共用电子对，使
分子中的原子达到最外层 2 个或 8 个电子的稳定结构，故 HClO 的电子式为： ；
（4）Na2S 是离子化合物，2 个 Na 原子失去最外层的 1 个电子变为 Na+，S 原子获得 2 个电
子，使原子最外层达到 8 个电子的稳定结构而变为 S2-，S2-与 2 个 Na+之间以离子键结合，故
用电子式表示 Na2S 的形成过程为： ；
在 H2O 分子中，H 原子核外只有 1 个电子，O 原子最外层有 6 个电子，2 个 H 原子的 2 个电
子与 1 个 O 原子形成 2 对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层 2 个或 8 个电
子的稳定结构，故用电子式表示 H2O 的形成过程为： 。
【变式 1】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态
B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
【答案】C
【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项
A 错误；
B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项 B 错误；
C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项 C 正确；
D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作
用力，选项 D 错误；
答案选 C。
【变式 2】化学键是高中化学中非常重要的一个概念，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
② AlCl3是离子化合物
③ NH4Cl中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成
⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【答案】A
【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括
吸引力也包括排斥力，故①错误；
②AlCl3 中 Al 和 Cl 之间形成共价键，AlCl3 属于共价化合物，故②错误；
③NH4Cl 中铵根离子和 Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如 NaCl 溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和
形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，
故⑥正确；
⑦氢键是比范德华力强，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑦错误；
综上所述，说法正确的是①③⑤⑥；答案选 A。
【变式 3】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．NaHCO3受热分解，碘化氢气体受热分解
C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解
【答案】A
【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均
相同，A 正确；
B． NaHCO3受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的
作用力不相同，B 错误；
C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C 错
误；
D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作
用力不相同，D 错误；
答案选 A。
【变式 4】下列说法正确的是
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态 HI 受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子
（H2O）n 的存在
D．NaHSO4 溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【答案】C
【详解】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A 错误；
B．液态 HI 受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B 错误；
C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C 正确；
D．NaHSO4 溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也
有被破坏，D 错误；
故选 C。
【变式 5】下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2 升华 B．NaCl 颗粒被粉碎
C．HCl 溶于水得盐酸 D．NH4Cl 晶体加热分解
【答案】C
【详解】A． I2 升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A 不符合题意；
B．NaCl 颗粒被粉碎破坏的是离子键，B 不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成 H+和 Cl-，破坏的是共价键，C 符合
题意；
D．NH4Cl 晶体加热分解产生的氨气和 HCl 气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价
键，D 不符合题意；
答案选 C。
【变式 6】①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热汽化成水蒸气；③水在 1000℃以
上可以分解成氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂是 ；仅用于
克服分子间作用力的是 。(填序号)
【答案】 ①③ ②
【详解】①水分子中存在 H-O 键，属于共价键，在电解条件下生成氢气和氧气，H-O 键断
裂，即电解过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂；
②水受热汽化成水蒸气，属于物理变化，破坏分子间作用力；
③水在 1000℃以上分解成氢气和氧气的过程中水分子内的 H-O 键断裂；
综上所述吸收的能量主要用于使化学键断裂是①③；仅用于克服分子间作用力的是②。
【变式 7】有①S ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥ Al OH 3 ⑦ Na2O2 六种晶
体，请回答(填序号)
(1)只存在共价键的化合物是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
(2)溶于水需破坏共价键的是 ，属于强电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 ，沸点最低的是 。
【答案】(1) ④⑤ ④
(2) ②⑤⑦ ②③⑦
(3) ④⑤ ⑤
【分析】①S 是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，硫单质属于分子晶体、熔化时
破坏分子间作用力不破坏共价键、不溶于水；
②硫酸氢钠是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和硫酸氢根离子、只
克服离子键、不破坏共价键；在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子、破坏离子键
和共价键；
③氯化铵是强电解质，含有离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离子键、若分解为氨
气和氯化氢、则破坏离子键和共价键，在水溶液中电离成铵离子和氯离子、破坏离子键；
④SiO2 由硅氧原子通过共价键构成的共价晶体、是化合物、只含有共价键、不导电，属于
非电解质，熔化时、有共价键被破坏，不溶于水、加水不破坏共价键；
⑤干冰是二氧化碳的晶体，二氧化碳属于化合物，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通过
共价键结合而成的，因此分子内只存在共价键，受热时干冰克服分子间的作用力、不破坏共
价键，溶于水时反应生成碳酸，则破坏了共价键，CO2 在熔融状态下不导电、在溶液中导电
的离子由碳酸电离、和其本身无关，为非电解质；
⑥Al(OH)3 是两性氢氧化物、属于弱电解质，含离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离
子键、若分解为氧化铝和水，则破坏离子键和共价键，溶于水时既发生酸式电离又发生碱式
电离、则破坏离子键和共价键；
⑦Na2O2 是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和过氧根离子、只克服
离子键、不破坏共价键；在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，则破坏离子键和共价键；
【详解】（1）据分析，只存在共价键的化合物是④⑤，熔化时需要破坏共价键的是④。
（2）据分析，溶于水需破坏共价键的是②⑤⑦，属于强电解质的是②③⑦。
（3）据分析，属于非电解质的是④⑤，分子晶体熔点较低，6 种晶体中，属于分子晶体的
为硫和干冰，室温下硫为固体、二氧化碳为气体，则沸点最低的是⑤。第 11 讲 化学键
知识点 1：离子键与离子化合物
知识点 2：共价键与共价化合物
知识点 3：化学键与分子间作用力—范德华力和氢键
知识点 4：物质变化过程中化学键的变化
知识点 1：离子键与离子化合物
【典例 1】关于化合物和离子键的描述，下列说法正确的是
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C．像NaCl这样，通过Na+、Cl 之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间不存在离子键
【典例 2】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，
Y 原子的最外层有 3 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主
族。下列说法正确的是
A．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
B．X、Y、W 简单离子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
【典例 3】下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表 6 种短周期主族元素，已知③与氢元
素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为
A．NaO B．NaO2 C．NaO 或 Na2O2 D．Na2O 或 Na2O2
【典例 4】下列表示物质结构的化学用语不正确的是
· · 2
A．Na2O的电子式：Na
+
2 [:O:]··
B．MgCl2的形成过程：
C．MgO的形成过程：
D．NH4Cl的电子式：
【典例 5】有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A
和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈
现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色
固态化合物，E 的核电荷数为 C、D 两种元素原子序数之和。试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A ；B ；C 。
(2)E 元素在周期表中的位置 。
(3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向： 。
(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
【变式 1】下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素
构成 ③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【变式 2】某恒星内部发生核反应：2a+1a X+
4
2He→
c
bY+
1
1H，且 X、Y 为短周期主族元素，X 的周
期数是主族序数的 3 倍。下列有关说法正确的是
A．a=11，c=24 B．1 21H2 与1H2 互为同素异形体
C．化合物 XH 与水发生反应时，水为氧化剂 D．X、Y 形成的氧化物中都只含有离子键
【变式 3】元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观
念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，
揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9 种短周期元素在周期表中
的位置。请回答下列问题：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨
【变式 4】下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．硫化铵的电子式为
C．KHCO3在水溶液中发生电离的方程式：KHCO3 = K
+ + HCO 3
D．用电子式表示KC1形成过程：
【变式 5】（多选）下列物质中含有离子键的是
A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3
【变式 6】下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素⑥在元素周期表的位置是 。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是 。(填化学式)
(3)这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是 (填电子式)，并
指出其含有的化学键为 ，表中元素⑥与⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最
强的是 (填化学式)。
(4)元素②的简单气态氢化物的结构式为 。其分子间具有分子间作用力外还有
作用使其物理性质有反常现象。
(5)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用对应的离子符号表示)
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反
应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为 。
(7)用电子式表示③与⑦形成的化合物的过程
知识点 2：共价键与共价化合物
【典例 1】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
【典例 2】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素；
Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子
的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中不正确的是
A．X、Y 形成的化合物只含有极性键 B．X 单质和 Z 单质在暗处就能剧烈反应
C．含 W 元素的盐溶液一定显酸性 D．Z 离子半径小于 W 离子半径
【典例 3】BCl3 水解反应方程式为BCl3 +3H2O=B OH +3HCl3 。下列说法错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．H2O 的空间填充模型：
C．BCl3 的电子式：
D．HCl 的形成过程：
【典例 4】白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正
确的是
A．白磷与红磷互为同位素 B．P4 分子中只含有非极性共价键
C．1 mol P4 分子含 4 mol 共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
【典例 5】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)元素③、⑨与 H 原子以原子个数比为 1∶1∶1 形成的化合物的电子式为 。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，
最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式
为 。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
【变式 1】氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N2H4)是高能燃料，具有强还
原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，
2NH3 ×H2O aq + NaClO aq = NaCl aq + N2H4 aq + 3H2O l ，可用于生产 N2H4。NO2 有较
强的氧化性，但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH3 是工业制备硝酸的重要原料。下
列说法正确的是
A．NaClO 既含离子键又含共价键 B．NH3 的电子式为
C．N H + -2 4 的结构式为： D．Na 与 Cl 具有相同的电子层结构
【变式 2】下列物质中含有非极性键的单质是
A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2
【变式 3】某科研人员提出 HCHO 与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的
历程，图为该历程示意图(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是
A．CO2的结构式为 O=C=O
B．H2O分子的结构是 V 形
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子完全来自 HCHO
D．反应过程中，有 C-H 键的断裂和 C=O 键形成
【变式 4】S2Cl2 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2 各原子最外层
均达到 8 电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2 + H2O S +SO2 + HCl (未配平)，下列说法
不正确的是
A．S2Cl2 中硫元素化合价：+1
B．S2Cl2 中存在极性共价键和非极性共价键数目比为 2 :1
C．S2Cl2 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 3
D．向硝酸银溶液中滴加S2Cl2 ，若有白色沉淀产生，则S2Cl2 中含有Cl-
【变式 5】已知 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．生成 2.24 L O2 (标准状况)时转移的电子数目为0.2NA
B．10.6 g Na2CO3晶体中所含分子数目为0.1NA
C．含有 2 mol Na+ 的Na2O2中阴离子数目是 2NA
D．1.7 g NH3分子中成键电子数目为0.3NA
【变式 6】下列用电子式表示物质的形成过程以及电子式的书写，正确的是
A．
B．CCl4 的电子式：
C．
D．KBr 的电子式：
【变式 7】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．7.6gCS2 中含有的共用电子对数为0.4NA
B．0.1mol × L-1的Ba OH 2 溶液中含有的O H - 数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L 由H2 和 He 组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA
D．5.35gNH4Cl中含有的阴阳离子数之和为0.2NA
【变式 8】有下列物质：① H2O2 ② NaOH ③ I2 ④ K2S ⑤ Na2O2 ⑥氩气，回答下列问题(填
序号)：
(1)不存在化学键的是
(2)只存在非极性键的是
(3)只存在离子键的是
(4)既存在离子键又存在极性键的是
(5)既存在离子键又存在非极性键的是
【变式 9】填空。
(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是 ；
②只含离子键的是 ；
③既含有共价键又含有离子键的是 ；
④属于共价化合物的是 ；
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。
A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化 D．氯化钠溶于水
【变式 10】U、V、W、X、Y、Z 是六种常见的前 18 号元素，且原子序数依次增大。已知 U
+
的一种核素的质量数为 14，中子数为 7；V 的单核离子与 NH4 具有相同的质子、电子数目；
W 的电子层数与最外层电子数相等；X 的最高正化合价和负化合价代数和为 0；Y 的最外层
电子数是电子层数的 2 倍；Z 的氢化物溶于水后形成的溶液是一种常见的强酸。请按要求回
答下列问题：
(1)W 的正离子结构示意图： ；X、Y、Z 的原子半径由大到小依次为 ；X、Y
的氧化物中共同存在的化学键类型是 。
(2)化合物V3U中正离子的电子式： （填离子电子式）； 0.1 m ol L 的V2Y 的电离方程
式 。
知识点 3：化学键与分子间作用力—范德华力和氢键
【典例 1】下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T 互为同位素，H2 、D2 、T2 互为同素异形体
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
【典例 2】在抗击新冠病毒中“84 消毒液(有效成分是NaClO )”发挥了重要作用。工业上，制
通电
备“84 通电消毒液”的原理为：NaCl + H2O NaClO + H2 。下列说法正确的是
A．该反应每转移1mol电子生成74.5g 的NaClO
B．H2O汽化时必须破坏分子间的氢键
C．NaClO的结构式为：Na - Cl - O
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
【典例 3】短周期元素 X、Y、Z、M、N、W 原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合
物结构如图所示，其中元素 Z 最外层电子数为内层电子数的 3 倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>N>Y
B．元素 Z 与其他五种元素均可形成 2 种及以上化合物
C．原子半径：M>W>N>Z
D．元素 Z 与 M 可形成含有非极性共价键的离子化合物
【典例 4】水是生命之源，通常水加热至 100℃时变为水蒸气，加热至 2000℃会缓慢分解为
H2和O2，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
(1)水加热至 100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至 2000℃分解
为H2和O2时破坏的粒子间的相互作用是 。
(2)以上三种作用力由大到小的顺序是 。
(3)H、H+、H- 半径由大到小的顺序是 。
【变式 1】下列说法正确的是
A．常温常压下，H2O 与CH4 呈不同状态说明H2O 的热稳定性更好
B．HCl、H2SO4 和NaOH 的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C．分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O 呈 V 形
D．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8e- 稳定结构
【变式 2】一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W 均为短周期元素，
且原子序数依次增大，Y、W 处于同一主族，下列说法正确的是
A．非金属性：Z>Y>W>X
B．离子半径：W>Z>Y
C．简单氢化物的沸点：W>Y
D．该试剂中 X、Y、Z、W 原子均满足最外层 8 电子结构
【变式 3】化合物 M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，
W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X＞Y
B．R 的单质在同周期中还原性最强
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
D．W、Y、Z 均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
【变式 4】X Y Z R M 为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半
径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X 与 Y 形成的化合物只含极性共价键
B．简单离子半径比较：R < Z
C．含氧酸酸性比较可能存在：Z > M
D．X 与 Z M 三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
【变式 5】共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述
作用力的是
①NaOH②SiO2 ③ NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤
【变式 6】A、B、C、D、E、F 为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B 能
写出两种常温下均呈液态的化合物，D 原子核外的 M 层上有3个电子，A、C 同主族，B、E
同主族。根据信息回答下列问题：
(1)D 在元素周期表中的位置为 ；
(2)六种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
(3)B 对应的氢化物的沸点高于 E 对应的氢化物，主要原因是 ；
(4)由 A 分别和 B、E、F 所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)；
(5)F 对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为 。
【变式 7】甲、乙、丙、丁、戊分别是 1-18 号元素中的五种，且原子序数依次增大，甲元
素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳
中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的 L 层电子数为其电子总数的一半。
(1)写出丙元素原子的结构示意图 ，其原子在化学反应中容易(得到或失去)
电子而达到稳定结构，写出该原子达到稳定结构后的微粒的电子式 ；
(2)戊元素在自然界中有四种稳定的核素，其中子数分别为 16、17、18、20，各核素的丰度
依次为 95.02%、0.75%、4.21%和 0.02%，其中中子数为 18 的核素的符号为 ，戊元
素的近似相对原子质量为 (保留 2 为小数)；
(3)上述五种元素的原子形成的简单离子中电子层结构相同的是(写离子符号) ；
(4)写出甲元素的三种核素的名称 ，甲和丁元素能形成化合物，试写出化学式并标
出各元素的化合价 。
知识点 4：物质变化过程中化学键的变化
【典例 1】下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl 气体溶于水⑤MgCl2 溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
【典例 2】在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次
是
A．共价键、共价键、共价键
B．分子间作用力、共价键、共价键
C．分子间作用力、分子间作用力、共价键
D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
【典例 3】回答下列问题：
(1)下列变化：① I2 升华；②烧碱熔化；③ NaCl溶于水；④ HCl溶于水；⑤ O2溶于水；
⑥ NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 ；(填序号，下同)仅离子键被破坏
的是 ；
(2)在下列物质中：① HCl、② N2 、③ NH3、④ Na2O2、⑤ H2O2 、⑥ NH4Cl、
⑦ NaOH 、⑧ Ar 、⑨ CO2、⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子
是 ；既存在离子键又存在极性键的是
(3)写出下列物质的电子式。
① Na2O2 ② HClO
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
① Na2S ② H2O
【变式 1】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态
B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
【变式 2】化学键是高中化学中非常重要的一个概念，下列说法正确的是：
①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力
② AlCl3是离子化合物
③ NH4Cl中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成
⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
【变式 3】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．NaHCO3受热分解，碘化氢气体受热分解
C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解
【变式 4】下列说法正确的是
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态 HI 受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子
（H2O）n 的存在
D．NaHSO4 溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
【变式 5】下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2 升华 B．NaCl 颗粒被粉碎
C．HCl 溶于水得盐酸 D．NH4Cl 晶体加热分解
【变式 6】①水在电解条件下生成氢气和氧气；②水受热汽化成水蒸气；③水在 1000℃以
上可以分解成氢气和氧气。上述过程中吸收的能量主要用于使化学键断裂是 ；仅用于
克服分子间作用力的是 。(填序号)
【变式 7】有①S ② NaHSO4 ③ NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥ Al OH 3 ⑦ Na2O2 六种晶
体，请回答(填序号)
(1)只存在共价键的化合物是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
(2)溶于水需破坏共价键的是 ，属于强电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 ，沸点最低的是 。
