2023-2024 学年（下）期末考试
高 2025 届化学试题
考试说明： 1.考试时间 90分钟
2.试题总分 100分
3.试卷页数 8页
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 S 32 Ga 70
一、选择题 ：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是正确的。
1．2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。以下说法正确的是
A. 对于需要减重的人群，应减少油脂摄入，油脂是一种高分子化合物
B. 要保证健康，应保证蛋白质的摄入，蛋白质将在人体内通过氧化反应转化成氨基酸
C. 糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均属于非还原糖
D. 人的体型主要是由遗传决定的，核酸是生物体遗传信息的携带者
2．下列关于 NA的说法不正确的是
A．0.1mol 中 σ键的数目为 1.4NA
B．标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为 0.2NA
C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为 4NA
D．60gSiO2中含 Si-O的数目为 4NA
3．下列化学用语或图示表示不正确的是
A．乙炔的比例模型： B．顺式聚异戊二烯的结构简式：
C 2 5．1-戊烯的球棍模型： D．基态溴原子的简化电子排布式： Ar 4s 4p
4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.
B.
C.
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D.
5．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、
W形成，X、Y与 Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、Y、X、Z依次递增
的是
A．元素的电负性
B．第一电离能
C．简单气态氢化物的还原性
D．简单离子的半径
6. 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成香味醇、橙花醇的流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该流程不涉及消去反应 B．香味醇和橙花醇互为顺反异构
C．乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在 D．月桂烯不存在含苯环的同分异构体
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离苯中的 2,4,6- B．验证乙炔可使溴 C．制备溴苯并验证 D．检验生成的乙烯
三溴苯酚 水褪色 有 HBr产生
8． 有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不
考虑立体异构)
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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9．儿茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所
示路线合成。下列说法正确的是
A. X分子中所有原子可能共平面
B. Z的名称为 4，5-二羟基苯甲酸
C. X转化为 Y属于取代反应
D. 1mol Z与足量的溴水反应消耗 3mol Br2
10．下列陈述 Ⅰ 和陈述 Ⅱ 均正确，且具有对应关系的是
选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ
A 电负性： F Cl 酸性：HF HCl
B 第一电离能：Na K 与水反应剧烈程度：Na K
C 分子极性：CO N 2 范德华力：CO N 2
D 分子间作用力：H2O H2S 热稳定性：H2O H2S
11. 用杯酚（表示为 ）分离C60和C70的过程如图甲所示，①～③各步骤所用到的装置
选择合理的是
A．①－a、②－a、③－d B．①－a、②－b、③－c
C．①－b、②－a、③－d D．①－b、②－b、③－c
12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，
在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法
不正确的是
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A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作 III是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
13．实验室在如图所示装置中制取 NH3，将 NH3通入 CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶
解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是
A．在装置甲试管中加入 NH4Cl和 Ca(OH)2固体加热制取 NH3
B．装置乙中的 a和装置丙中的 b均可防止倒吸
C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．与 NH3相比，H2O更易与 Cu2+形成配位键
14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. NaCl中 Na+的配位数大于干冰中 CO2分子的配位数
B. CsCl晶胞中，若 Cs+作顶点，则 Cl-应在面心处
C. 若 FeS 22的晶胞边长为 apm，其中 S原子的半径为 apm4
D. 石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
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15. 阿莫西林是一种常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 1mol阿莫西林最多消耗 5molH2
B. 1mol阿莫西林最多消耗 4molNaOH
C. 阿莫西林分子中含有 4个手性碳原子
D. 阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
16. 采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也
有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构。下列有关说法错
误的是
A. Ga元素位于第四周期第ⅢA族
B. 晶体结构中 Ga的配位数为 8
C. 一个该晶胞结构中含有 4个 Ga、4个 N
D. 63 3晶体结构中若 Ga和 N的最短距离为 x nm，则晶体的密度为 21 -3
4 3
×10 g/cm
二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。
17.(11分)已知 A、B、C、D是短周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
元素 相关信息
A 该元素的一种核素在考古工作中常用于鉴定一些文物的年代
B 基态原子的最外层含 3个未成对电子
C 非金属性最强
D I1 738 kJ / mol， I2 1451kJ / mol， I3 7733 kJ / mol
回答下列问题：
(1) 元素 A的基态原子的电子排布式为_____，其电子占据的最高能级的轨道形状为____，
元素 C的基态原子的核外电子中存在 对自旋相反的电子。
(2) 元素 B、元素 D形成的化合物能与水反应，化学方程式为________________________。
(3) 元素 B的简单氢化物在水中的溶解度较大，下列因素与其水溶性没有关系的是 。
A. 该氢化物和 H2O都是极性分子
B. 该氢化物在水中易形成氢键
C. 该氢化物是一种易液化的气体
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(4) 元素 A是形成有机物的主要元素之一，采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地
测定有机物的分子结构。某烯烃 X的质谱图中最大质荷比为 56，该物质的核磁共振氢谱
如图所示，回答下列问题：
① X的结构简式为___________；
②写出X与溴水反应的化学方程式_____。
18.(15分)乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催
化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共
沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反
应瓶中。相关数据如下表所示。
常压下各物质的沸点/℃
化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯
沸点 117.9 108.1 117.2
共沸物 异丁醇-水 乙酸异丁酯-水 乙酸异丁酯-异丁醇-水
沸点 90.8 87.5 87.5
(1) 指出图示装置中 1处明显错误________________________。
(2) 实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶
中加入 20.0mL(0.22mol)异丁醇、______和 2mL浓硫酸，加入几粒沸石。
A. 0.20mol冰醋酸 B. 0.22mol冰醋酸 C. 0.24mol冰醋酸
(3) 实验中，将反应温度控制在 80℃，并保持 15分钟，然后升温至回流状态进行分水，
当看到__________________________(填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。
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(4) 反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用________(填仪器名称)将水分离除去，
并依次用___________(填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用_________(从下列选项中选
填)干燥有机层。
A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸钠
(5) 实验中使用分水器的目的是___________________________________。
(6) 将有机层进一步蒸馏，收集 117~118℃的馏分，得到 17.4mL产品。计算乙酸异丁酯
的产率为_______(已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为 116，密度 0.874g/cm3，计算结果
保留 3位有效数字)。
19.(13分)有机离子液体是呈液态的一类离子化合物，它们具有能导电、难挥发、不易燃、
电化学稳定等特点，作为反应的溶剂已被应用到多种类型反应中。以下几种物质就是常
见的离子液体(-Et表示乙基，-R表示烷基)：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1) 化合物 Ⅰ 中所有非金属元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，化合物 Ⅰ 中阴
离子的空间结构为__________。
(2) 化合物 Ⅰ 和 Ⅱ 相比，沸点高的是_________（填“I”或“Ⅱ”），原因是___________。
(3) 化合物 Ⅱ 、Ⅲ 中 N的杂化类型依次是______、______。
(4) 化合物 Ⅳ 在低温、高压条件下形成下图所示晶体结构(图示为其晶胞图，其中大球
代表阳离子，小球代表阴离子)：
① 据图分析，阴离子的配位数为____________；
② 已知晶胞参数 a=b=500pm，c=400 3 pm，γ=120°，晶体
密度为 6.09g/cm3。通过计算，R的化学式为___________
(NA取近似值 6.0×1023计算)。
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20.(13分)赛庚啶是常用的 H1受体拮抗剂，可以用于治疗支气管哮喘等过敏性疾病；氯
雷他定(商品名为开瑞坦)和赛庚啶有类似的化学结构。
赛庚啶 氯雷他定
下图是赛庚啶的一种制取路线，其中 Ph表示苯基(-C6H5)
1. 新制氢氧化铜 P2O5 PhCH2COOH N2H4
B
2. H+ △ 一定条件 NaOH
△
A C E
1.
SOCl2 J Br2 NaOH L 赛庚啶
AlCl3 光照
K 乙醇
C H O 2. HCl15 12
F
(1) 赛庚啶所含官能团名称为碳碳双键和_______________。
(2) A的化学名称为_______________。
(3) 写出 A到 B中过程 1的反应方程式__________________________________________。
(4) J的结构简式为_________________，K到 L的反应类型为_____________________。
(5) M是 J的同分异构体，满足以下特征结构的有_________种，其中苯环上一氯代物种
类数最少的结构简式为_____________________。
①与 J具有相同的碳骨架结构 ②与金属钠反应产生氢气 ③羟基不连在碳碳双键上
(6) 利用上述合成路线合成氯雷他定，所用的有机原料除了 PhCH2COOH外，另两种有机
原料的结构简式为___________________________________________________________。
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{#{QQABaYQQogAAAoAAAQhCAQ16CAOQkACACQgGBBAAsAAAgANABAA=}#}重庆市主城区七校2023-2024学年高二下学期期末考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（1-16，各3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D A B C D C D C A C D D A B
二、非选择题（共52分）
17、（11分）
（1）1s22s22p2 （2分） 哑铃形 （1分） 4（1分）
（2） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）
（3) C （1分）
（4)）①CH2=CH-CH2-CH3 （2分）
②CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3 （2分）
18、(15分)
（1）温度计应置于液面下 （2分）
（2）A（2分）
（3）分水器中水的液面不再上升 （2分）
（4）分液漏斗 （1分） 饱和碳酸钠溶液 （2分） C （2分）
（5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率（2分） 65.6%（2分）
19、（13分）
（1）Cl （2分） 正四面体(形) （2分）
（2）Ⅱ （1分） 均为离子化合物，Ⅱ 的阴阳离子半径更小 （2分）
（3）sp3 （1分） sp2（1分）
6 （2分） C3H7 （2分）
20、（13分）
（1）氨基（1分） （2）邻苯二甲醛/1，2-苯二甲醛 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分） 消去反应 （1分）
(5）5 （2分） （1分）
（2分）
