重庆市主城区七校2023-2024学年高一下学期期末考试
化学参考答案
选择题3*16=48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D C B D C B A A D C D A C B B
17题（14分）（各2分）
（1）浓氨水
（2）检查装置气密性
（3）吸收氨气并干燥氮气（各1分）
（4）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+ 3H2O
（5）取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则固体中含有氮化镁。
（6）8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl ； 产生喷泉
18题（12分）（各2分）
（1）SO2 + 2H2O + Br2 = 4H+ +2Br- +SO42-
（2）BrCl + SO2 +2H2O=H2SO4 +HCl +HBr
（3）Ca(OH)2
（4）BD
（5）NH3 ； CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+ NH4+
19题（12分）（除注明外，其余各2分）
（1） -290kJ/mol
（2）< （1分）
（3）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) +2H2O(g) △H= -2600kJ/mol
（4）①负 ；阳
②CH3COOH+2H2O – 8e- = 2CO2↑+ 8H+
③1/8 或0.125（1分）
20题（14分）（除注明外，其余各2分）
（1）+261 kJ/mol ； K1/K3
（2）BD
（3）降压；升温；增大H2S的浓度；分离出H2或CS2（答出2种即可，各1分）
（4）① b ②200
（5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2 的转化率增大（1分）；
BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小（1分）。2023－2024 学年（下）期末考试
高 2026 届化学试题
考试说明：1．考试时间 90 分钟
2．试题总分 100 分
3．试卷页数 8 页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）
1．《重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021-2025 年）》。规划了重庆发展支
柱产业，明确：集成电路 、新能源汽车、 等 10 个重点发展方向，其中“新
能源汽车”不需要的原材料或部件是
A．水泥 B．钢化玻璃 C．硅晶片 D．动力电池
2．硫和氮及其化合物的性质具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将 N2 转化为含氮的化合物
B．SO2 有毒，作为食品添加剂使用时，可根据国家规定适量使用
C．工业上通过 NH3 催化氧化等反应过程生产 HNO3
D．CuSO4 5H2O 是白色粉末，可以利用来检验酒精中是否含有少量水
3．下列叙述正确的是
A．相同条件下，Mg 与 N2 反应比 Mg 与 O2反应更剧烈
B．H2O 分别与 NO2和 SO2 反应，反应的类型相同
C．浓 H2SO4 分别与 Cu 和 Fe 加热后都能发生反应
D．SiO2与 C 在高温下反应可以得到 Si 和 CO2
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4．《本草纲目》中记载了粗盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风
急，则宿夕成盐。”若在实验室提纯粗盐，不涉及的操作是
A． B． C． D．
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.4 gCu 与足量 S 加热反应，转移电子数目 0.2 NA
B．11.2 L NH3中含有的原子数为 2 NA
C．在一定条件下，0.1 mol SO2与过量 O2 充分反应，生成的 SO3分子数目为 0.1 NA
D．0.15 mol Cu 与足量稀硝酸反应生成 NO 分子数为 0.1 NA
6．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．溶液逐渐变为蓝色 B．正极附近的 H+离子浓度逐渐增大
C．铜片上有 H2逸出 D．电流由铜片通过硫酸溶液流向锌片
7．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置(包括仪器和试剂)不能达
到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2
B．用装置乙验证 SO2 的漂白性
C．用装置丙收集 SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
8 ― ― ．溶液中大量存在 Ba2+、I 、HCO3 、NO 3 等离子，下列操作中，会引起上述所有离
子浓度明显变化的是
A．通入 SO2 B．加入 Fe(NO3)3 固体 C．通入 NH3 D．通入 NO2
9．自然资源的开发和利用离不开化学反应，下列有关物质的制备反应正确的是
高温
A．用 FeS2 为原料生产硫酸涉及反应：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2
高温
B．通过铝热法获得金属 Al：2Fe＋Al2O3=====2Al＋Fe2O3
高温
C．通过煤的气化获得清洁燃料的反应：C + 2H2O(g) ===== CO2 + 2H2
电解
D．工业上冶炼镁：2MgO(熔融) ===== 2Mg+O2↑
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10．2SO2(g) + O2 ?? 2SO3(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示，下列说法正
确的是
A．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
B．过程 b 可能使用了催化剂，增加了活化分子数，同时提
高了 SO2的平衡转化率
C．其他条件相同时，a 和 b 达到平衡的时间相同
D．过程 b 第一步的反应速率小于第二步的反应速率
11．在恒温恒容条件下，发生反应 A(s)+2B(g) ??3X(g)，在两种反应条件下，c(B)随时
间的变化如图中曲线甲和乙所示。下列说法不正确的是
A．平均反应速率：b→a 时间段大于 a→c 时间段
B．a 点的瞬时反应速率大于 c 点的瞬时反应速率
c3 X
C．该反应的平衡常数表达式为：K＝c A ·c2 B
c3 X
D．若定义 Q＝c2 B ，则 t1时刻，Q(乙) > Q(甲)
12．室温下利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影
响，设计方案如下，已知：2MnO ―4 + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
编 反应完成所需
所加试剂及用量/mL
号 时间/min
0.6mol L-1 0.01mol L-1 3mol L-1
H2O H2C2O4 KMnO4 稀 H2SO4
1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8
2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9
3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0
下列说法错误的是
A．可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率
B．实验编号 1 中 V1=2.0
C．上述实验可以说明，其他条件相同时 H2C2O4浓度越高反应速率越快
D．实验编号 3 的平均反应速率 v(H -1 -12C2O4)=0.01 mol L min
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13．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是
①催化电解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
A．由反应①可知 H2的燃烧热 ΔH=－285.8 kJ/mol
B．反应 CH4(g) = C(s)＋2H2(g) 为放热反应
C．若反应②使用催化剂，ΔH2 减小
D．反应 2C(s)+ O2(g) = 2CO(g) 的反应热 ΔH＝－309 kJ/mol
14．近日，香港城市大学支春义教授等研究了在酸性及中性环境中，利用 TiO2纳米片催
化剂，在处理含硝酸盐的污水时，显著降低了 H2 的生成效率，提高了氨氮(NH +4 /NH3)
的生成效率，研究人员开发了一种锌-硝酸盐电池，用于污水处理。下列有关装置放电过
程(如图所示)的叙述正确的是
a A b
Zn 双极膜 H2 纳米TiO2
催化电极
NO –3
NH +4 /NHⅠ 3 Ⅱ
A．电池工作过程中，电子由 b 极经导线流入 a 极
B．双极膜上阳离子进入Ⅰ电极室，阴离子进入Ⅱ电极室
C．当Ⅱ电极室为酸性环境时，Ⅱ电极室主要的电极反应为：
NO ― + 8e― + 10H+3 = NH +4 + 3H2O
D．a 极金属质量减少 2.60g 时，Ⅱ室中有 0.01 mol NO —3 转变为氨氮
15．下列关于实验操作的现象描述和实验分析都正确的是
实验操作 实验现象 实验分析
A 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 逐渐产生白色沉 SO2 与 Ba(NO3)2 在水溶液中发生
中 淀 复分解反应生成 BaSO3 沉淀
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B Zn和稀硫酸反应时，滴加少 产生氢气的速率 Cu、Zn 与稀硫酸组成的原电池加
量 CuSO4 溶液 加快 快了反应速率
C 保持温度不变，压缩 NO2和 混合气体颜色最 反应 2NO2 ?? N2O4 向正反应方
N2O4 的混合气体 终比压缩前变浅 向移动
D
将 Ba(OH)2 8H2O 固体和 反应体系温度明 混合物发生反应，释放出大量热
显降低 量
NH4Cl 固体混合并搅拌
催化剂
16．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) ???? △
N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表
所示，下列说法不．正．确．的是
实验编号 时间
20 40 60 80
c(NH3) (mol/L)
①催化剂表面积 a cm2 c 始(NH3)=2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
②催化剂表面积 a cm2 c 始(NH3)=1.20 0.80 0.40 x
③催化剂表面积 2a cm2 c 始(NH3)=2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，20 40min v N =0.01 mol L-1， 2 min -1
B．实验②，达到平衡后 NH3的分解转化率小于①的转化率
C．在该实验中，催化剂表面积相同时，增大氨气浓度反应速率不变
D．上述条件下该反应的平衡常数 K=168.75 (mol/L)2
第Ⅱ卷 （非选择题 共 52 分）
17．（14 分）氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室
用以下装置制取干燥、纯净的 N2，并与金属镁反应制取氮化镁。
加热
已知：Mg+2NH3=====Mg(NH2)2+H2。回答下列问题：
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（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是____________________。
（2）连接好装置后，首先应进行的操作是__________________________。
（3）D 装置的作用是____________________。
（4）写出 C 中发生反应的化学方程式____________________。
（5）检验 E 中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是________________________。
（6）用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管 a 通
入氨气充满三颈烧瓶，关闭 K1，再由导管 b 通入少量氯气，
关闭 K2，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开 K3。
产生白烟的化学方程式___________________________；
打开 K3 后的实验现象是__________________________。
18．（12 分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如下：
Ⅰ.海水提溴
溴被称为“海洋元素”，“空气吹出法”从海水中提取溴的流程如下图所示：
空气、 Cl2和水蒸气Cl2 水蒸气 SO2
浓缩酸化
后的海水 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 冷凝器 产品
（含Br–）
（1）吸收塔中 SO2 所起的作用为_______________________(用离子方程式表示)。
（2 ―）从吹出塔中获得的低浓度溴中含 Br2、BrCl，BrCl 也能被 SO2还原为 Br ，请写出
BrCl 在吸收塔中与 SO2反应的化学方程式____________。
Ⅱ.海水提镁
（3）工业生产过程中，将浓缩海水中 MgSO4转化为 Mg(OH)2沉淀，应选用的低成本试
剂为________________(填化学式)。
（4）工业上，下列金属的冶炼方法与冶炼 Mg 不同类型的有___________。
A．Al B．Cu C．Na D．Fe
Ⅲ.制备纯碱
（5）“联合制碱”工序中，是将 CO2和 NH3 通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，
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再将晶体分离出来，加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入
_____________气体(填化学式)，生成碳酸氢钠晶体的离子方程式为___________。
19．(12 分)人类的一切活动都离不开能量，而能量的产生和利用与化学反应中的能量变
化密切相关。回答下列问题：
（1）科学研究表明：NF3 存储能量的能力是 CO2 的 12000 倍左右，在大气中的寿命可
达 740 年，如表所示是断裂或形成 1mol 化学键时吸收或释放的能量：
化学键 N≡N F—F N—F
能量( kJ) 946 154 283
则反应 N2(g) + 3F2(g) = 2NF3(g) △H =_________。
（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1 ②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则有：△H1 ______△H2 （填“>”,“<”,“=”）。
（3）2.6g C2H2(g)在 O2 中完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 130kJ 的热量。写出 C2H2
燃烧的热化学方程式________。
（4）微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所
示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。
①电极 a 为_______(填“正”或“负”)极；Y 离子交换膜为___________(填“阴”或者
“阳”)离子交换膜。
②电极 a 的电极反应为____________。
③若海水脱盐(NaCl)17.55 g，则在两个电极上产生的气体的物质的量总共为_____mol。
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20．（14 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回
收处理并利用。回答问题：
已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g) ??S2(g) + 2H2(g) △H1 = + 180kJ mol-1 K1（平衡常数）
②CH4(g) + 2H2S(g) ?? CS2(g) + 4H2(g) △H2 K2（平衡常数）
③CS2(g) + 2H2(g) ?? CH4(g) + S2(g) △H -13 = –81kJ mol K3（平衡常数）
（1）则△H2 =__________ ；K2=_______________(用含 K1 和 K3 的代数式表示)。
（2）下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂 4mol C—H 的同时生成 4mol H—H
B．在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．在恒温恒容下，混合气体的密度不再变化
c CS 42 ·c H2
D．在恒容绝热下，c CH ·c24 H2S 不再变化
（3）列举两种可提高反应②中 CH4 转化率的措施______________、_____________。
（4）在恒压密闭容器内，充入 0.2 mol CS2(g)与 0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平
衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 CS2的平衡转化率
B
①下列说法错误的是_______________。 80%
50% C
a．压强：P2 > P1 A pp 21
O
b．平衡常数：KA = KB < KC T1 T2 T/℃
c．放出的热量 QA = QC = 8.1 kJ
d．维持温度不变，向 A 点状态的容器中充入氩气，CS2 的转化率降低
②B 点处，容器体积为 2L，则 T1℃时该反应的平衡常数 K= ______ L/mol。
（5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同
时间后，测得 CS2的转化率 a 随温度的变化曲线如图，其
原因是_________________________________。
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