高一化学参考答案
1.【答案】 C
【解析】 金刚砂为SiC,与碳不是同素异形体。
2.【答案】 B
【解析】 碳酸氢钠与酸反应不是氧化还原反应,A错误;
光照
NaClO+CO2+H 2O NaHCO3+HClO,2HClO 2HCl+O2↑,既包含氧化还原反应又包
含离子反应,B正确;
粮食酿酒过程:淀粉→葡萄糖→酒精不包含离子反应,C错误;
洁厕灵清理水垢原理是无机酸和碳酸钙反应,不涉及氧化还原反应,D错误。
3.【答案】 D
【解析】 NH4Cl电子式为 ,A错误;
次氯酸结构式为 H—O—Cl,B错误;
图示为乙酸球棍模型,C错误;
新戊烷结构简式正确,D正确。
4.【答案】 C
光照
【解析】 浓硝酸见光分解:4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O,A错误;
高温
SiO2+2C Si+2CO↑,焦炭过量生成CO,B错误;
AgBr为淡黄色沉淀,C正确;
CH2=CH-CH3+Br2 →CH2Br-CHBr-CH3,2个Br相邻,D错误。
5.【答案】 B
【解析】 硝酸钡可以与SO2 反应得到硫酸钡,A错误;
强酸制备弱酸,类比正确,B正确;
HClO具有强氧化性,会发生氧化还原反应,次氯酸钙和二氧化硫反应得到CaSO4,C错误;
Cl2 为强氧化剂,S为弱氧化剂,只能得到Fe的2个电子,铁粉与硫粉反应生成FeS,D错误。
6.【答案】 C
【解析】 制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和石灰石,A错误;
催化剂
硫酸厂在接触室中实现2SO2+O2 2SO3,不是在沸腾炉中反应,B错误;△
应该是通入足量二氧化碳至饱和状态更有利于产生NaHCO3 沉淀,D错误。
7.【答案】 C
【解析】 X失去一个电子后变为质子,因此X为 H。Y最外层电子数为周期数的三倍即为 O,
X、Z同主族,因此Z为Na。M、Y原子最外层电子数相同即 M为S。Z、M、Q原子的最外层电子
数之和与Y的核电荷数相同,可知Q为K。
简单离子半径为:S2->K+,A正确;
K金属性强于Na,所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠,B正确;
ZX为NaH属于离子化合物,H为-1价,C错误;
高一化学参考答案 第 1页(共5页)
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠,M 最高价氧化物的水化物为硫酸,可以发生中和反应,D
正确。
8.【答案】 B
【解析】 将 H2S气体通入氯化铁溶液中产生淡黄色沉淀,H2S+2Fe3+ S↓+2Fe2++2H+,
B错误。
9.【答案】 A
【解析】 聚丙烯腈链节是 CH2 CH ,A错误;
CN
丙烯腈含有 C C ,可以和溴水发生加成反应,也可以被高锰酸钾溶液氧化,B正确;
酸与酯发生酯化反应,C正确;
乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛,有刺激性气味,D正确。
10.【答案】 B
【解析】 由图中元素的化合价和物质类别可推出a为 NH3,b为 N2,c为 NO,d为 NO2,e为
HNO3 或硝酸盐。a'为 HCl,b'为Cl2,c'为 HClO或次氯酸盐,d'为氯酸或氯酸盐,e'为 HClO4
或高氯酸盐。
元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强,非金属性:Cl>N,则酸性 HClO4>HNO 3,A
正确;
工业上制备硝酸的过程为a→c→d→e,不经过氮气这一步,B错误;
工业上检验Cl2 管道泄漏的原理:8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,产生白烟,C正确;
已知NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,d>c时,二氧化氮过量可继续与氢氧化钠反应
生成硝酸钠、亚硝酸钠,故可完全吸收,D正确。
11.【答案】 A
【解析】 硝酸会溶解铜,所以不能用硝酸,A错误;
CuFeS2 中Cu化合价降低被还原,S化合价升高被氧化,B正确;
SO2 尾气与水和氧气反应产生硫酸酸雨,可以回收,C正确;
16gCu2S为0.1mol,则反应共转移0.6mol电子,D正确。
12.【答案】 D
【解析】 NH2COONH4 为固体,增加投入量不能改变浓度,不会加快速率,A错误;
体积不变,通入 He,气体浓度不变化,对反应速率无影响,B错误;
反应过程中CO2 和NH3 的物质的量之比始终为1∶2,所以混合气体的平均摩尔质量是恒定不
变的,C错误;
CO2 与NH3 的物质的量之比为1∶2,当形成CO2 的C=O数目和断开NH3 的N—H键数目比
为1∶3时,即v正(CO2)=v逆(NH3),速率等效,D正确。
13.【答案】 C
【解析】 电子不能在溶液中移动,A错误;
放电时负极反应:Zn-2e-+4OH- Zn(OH)2-4 ,
正极反应:NO-+8e-+9H+ NH +3H O,OH-3 3 2 向负极Zn移动,H+ 向正极 Ni移动,B
错误;
正极反应式正确,C正确;
高一化学参考答案 第 2页(共5页)
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
4Zn(OH)2-4 ~8e-~NH3
4 1
x 0.25
解得x=1mol,D错误。
14.【答案】 D
【解析】 由方程式可知,v(A)∶v(D)=3∶2,D错误;经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,v(D)
0.5mol/L
= 2min =0.25mol
·L-1·min-1,C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,
由速率之比等于化学计量数之比可知x=2,A正确;
设A、B的起始物质的量均为nmol,生成D为2L×0.5mol/L=1mol,则
3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)
开始(mol) n n 0 0
转化(mol) 1.5 0.5 1 1
2min(mol) n -1.5 n-0.5 1 1
c(A)∶c(
n-1.5 3
B)=3∶5,则 ,解得 。n-0.5=5 n=3
2min时,C的物质的量为1mol,B正确;
, 1.5mol0-2min内 A的转化率为 ×100%=50%,C正确。3mol
15.(除标注外,每空2分,共15分)
【答案】 (1)平衡漏斗及烧瓶的气压,便于浓硫酸顺利流下(合理即给分)(1分)
Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出(合理即给分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2-4 +4H+ 加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯
化钡溶液,如果产生白色沉淀则说明SO2 体现还原性
(3)溶液生成淡黄色沉淀(答浑浊也给分)(1分)
(4)便于控制反应发生和停止(合理即给分)(1分) AC(对一个给一分,出现错误不得分)
(5)d
【解析】 (5)d装置饱和亚硫酸氢钠溶液和苯均不能吸收SO2 气体。
16.(每空2分,共14分)
【答案】 Ⅰ.(1)CD
(2)Cl· +CH2Cl2
Ⅱ.(1)羟基、羧基 1
(2)CH3CHCOOCHCOOH
OH CH3
Ⅲ.NaOH溶液(合理即给分)
高一化学参考答案 第 3页(共5页)
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
17.(除标注外,每空2分,14分)
【答案】 (1)②
(2)1.5
(3)假设一
(4)AD Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
(5)4 4 1 4 6(共2分)
(6)0.92
【解析】 (1)氮的固定是游离态转变为化合态。
(2)根据转移电子守恒2NH+4 ~2NO-2 ~12mole-~3O2,
所以消耗1molNH+4 ,至少需1.5mol氧气。
(3)3NO2+H2O 2HNO3+NO反应后体积减少,内部气压下降,打开止水夹B会出现喷泉
现象。
(4)B为工业制法,C项氨水和NaHSO4 反应不能产生氨气,E加热NH4Cl固体产生的NH3 和
HCl易化合变回NH4Cl固体。
( V2O55)4NH3+4NO+1O2 4N2+6H2O
(6) 10NO2~5NO-2 ~2MnO-4
10 2
x 0.05×16×10-3
解得x=0.004mol
1000L
0.004× 0.1L=40mol
40×46
2000 =0.92g
/m3。
18.(除标注外,每空2分,15分)
【答案】 Ⅰ.(1)放热(1分) 温度低反应速率慢
(2)H2 大于
()、 23nq 5
Ⅱ.(1)Ⅰ(1分) c(1分) (2)0.56mol·L-1·min-1(单位未写扣一分)
【解析】
Ⅰ.(2) CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
开始: 1mol/L 1mol/L 0 0
变化: 0.2 0.8 0.2 0.4
平衡: 0.8 0.2 0.2 0.4
∴A代表 H2O,B代表 H2,C代表CH4。
m点:未达平衡,反应正向进行,
v正(m)>v逆(m),v正(m)>v正(n),v正(n)=v逆(n)。
(3) CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O
开始: 1mol/L 1mol/L 0 0
高一化学参考答案 第 4页(共5页)
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
变化: x 4x x 2x
平衡: 1-x 1-4x x 2x
1
1-4x=2x,解得x= ,6
( ) 5 1cCO2 = ,6c
(H2)= ,3
n(H2) 2
∴n(CO )=
。
2 5
()( 0.7mol
/L
Ⅱ.2v CH 4)= 5min =0.14mol
·L-1·min-1,
v(H2)=4v(CH4)=0.56mol·L-1·min-1。
高一化学参考答案 第 5页(共5页)
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
扫描全能王 创建
{#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}
