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《暑假预习课》浙教版科学八升九--第5讲 复分解反应与离子共存
考点一、复分解反应的定义与区分
考点精要：
一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、复分解反应的要点
①酸+金属性氧化物盐+水
条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如：
②酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：
③酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：
④碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
典型分析：
1．物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
举一反三：
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物的反应分析。
【解答】A、该反应为两种化合物交抱成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
B、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
C、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
D、所给反应涉及单质，不是复分解反应，不符合题意；
故选A。
2．如图为有关物质反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示四种不同种类的原子或原子团。该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据微观变化示意图，看出反应物生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
【解答】首先根据化合物的定义，从微观变化示意图中，反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以，该反应属于复分解反应。
故答案为：A。
考点二、离子共存
考点精要：
一、离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH-、H+不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO3-）不共存（NH4 +，OH-）
（4） 沉淀不共存
典型分析：
1．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、、Cl﹣、Na+
B．Cu2+、K+、、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、
D．Na+、、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】C
【分析】pH＝1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。
A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
举一反三：
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
1．我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法"的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】 “侯氏制碱法"的反应原理是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应所以属于 复分解反应 ，故答案为：D。
2．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液 ，发生的反应有两条，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【解答】A、a点除了发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，还发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，A错误。
B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaSO4不溶于酸，也不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，B正确。
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸完全反应，碳酸钡反应完全后再继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，故d点时溶液一定显酸性，C正确。
D、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡能生成197份质量的碳酸钡沉淀，反应中溶液质量增加，但Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡生成233份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量减少；由于碳酸钠和硫酸钡的质量配比并不确定，所以整体溶液的质量增加还是减少，无法确定。D正确。
故答案为：A
3．物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质的溶解性及交换成分所得物质分析，两化合物在溶液中交换成分若生成物中有水或气体或沉淀生成则复分解反应能发生。
【解答】A、 氢氧化镁是难溶性碱，与硫酸铜溶液不能发生反应 ，不符合题意；
B、 盐酸为酸，氢氧化钡为碱，盐酸溶液、氢氧化钡溶液能发生反应生成氯化钡和水 ，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钾交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，碳酸钠溶液、氯化钾溶液不能发生反应 ，不符合题意；
D、硫酸和氯化钠交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，硫酸溶液、氯化钠溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选B。
4．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（ ）
A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应
B．反应停止后所得的溶液一定呈中性
C．该反应的基本反应类型是复分解反应
D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】A.气球涨大可能是生成气体，也可能是反应放热；
B.根据是否有剩余的反应物分析；
C.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；
D.根据氢氧化钠的腐蚀性判断。
【解答】A.气球胀大，不能证明盐酸与氢氧化钠反应，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故A错误；
B.反应停止后所得的溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选C。
5．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】首先根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
A.只由一种元素组成的物质叫单质，元素名字含有金字旁的为金属元素；
B.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
C.根据化学方程式确定反应中的个数比；
D.两组化合物相互交换成分，从而生成两组新的化合物，这就是复分解反应。
【解答】根据图片可知，该反应的方程式是：CO2+4H2CH4+2H2O。
A.纳米镍粒子属于金属单质，故A错误；
B. 表示甲烷，是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；
C.由方程式可知，该反应中 和 的个数比为1：1，故C正确；
D.由方程式可知，该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应，故D错误。
故选C。
6．在下列化学方程式中，属于“复分解反应”的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．H2CO3H2O+CO2↑ D．Ca(OH)2+Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
B、所给反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、所给反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、所给反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
故选D。
7．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（ ）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
B、根据复分解反应前后元素化合价不变分析；
C、根据酸和碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
D、根据两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应为复分解反应分析。
【解答】A、 反应①反应物和生成物都一种单质和一种化合物，是置换反应 ，不符合题意；
B、 反应②为复分解反应，其中锌元素的化合价不变，不符合题意；
C、 反应③实质是H+和OH-的反应 ，符合题意；
D、 反应④是复分解反应 ，不符合题意；
故选C。
8．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCI溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据两种化合物交换成分生成物中有水或气体或沉淀，则能发生复分解反应分析。
【解答】A、 K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合能发生反应生成硫酸钡，不符合题意；
B、 KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合，没有沉淀或水或气体生成，不能发生反应，符合题意；
C、 CuSO4溶液和NaOH溶液混合 ，能发生反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；
D、 CaCO3和HCl溶液反应生成二氧化碳 ，不符合题意；
故选B。
9．下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B．H+、Ag+、Cl﹣、
C．、H+、Na+、
D．OH﹣、、K+、Na+
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
10．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是（ ）
A．H+，Na+，Cl﹣， B．，Cl﹣，K+，OH﹣
C．Na+，K+，Cu2+，Cl﹣ D．Ag+，H+，，Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
11．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3
B．HCl（过量）、MgSO4、KOH
C．HCl（过量）、KOH、CuSO4
D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，本题还要求无色，则应注意常见离子在水溶液中的颜色．
【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。
B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。
C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。
D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。
故选：B。
【点评】学生要能根据复分解反应的条件来判断反应的发生，还要根据习题的要求准确把握生成沉淀的、离子有颜色的不会得到无色溶液．
12．能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【答案】B
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性．
13．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Ba2+、Cl﹣
B．H+、Na+、Ba2+
C．Na+、、
D．H+、、
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】A
【分析】根据结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，其中检验结果不正确的是（ ）
A．H+、、、
B．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
D．K+、Na+、OH﹣、
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】解：A、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
15．下列各组离子pH＝11的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、K+、
B．Mg2+、Cl﹣、Na+、
C．Ba2+、、H+、Cl﹣
D．K+、、、Na+
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和OH﹣互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，H+与OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、该组离子之间不能结合成水或气体或沉淀，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：
①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】根据Ca（OH）2溶液能与一定量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确得到无色澄清溶液的含义（没有沉淀生成）是正确解答本题的关键。
17．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、、．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．Na+和NO3﹣来自同一工厂
B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．
Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答．
【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子。观察选项，正确的是B；
故选：B。
【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．
18．研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】由题意，每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存。A、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4来自同一排污口，故选项说法错误。
B、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故选项说法正确。
C、HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故选项说法错误。
D、将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
19．下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+
B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、
D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸根离子能与盐酸中的氢离子结合成二氧化碳气体和水，因此不能大量共存，故选项A错误。
B、Na+、OH﹣、K+、Ba2+、Cl﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，所以能大量共存，故选项B正确。
C、银离子能与氯化钠溶液中的氯离子结合成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故选项C错误。
D、钡离子能与硫酸铜溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子能与硫酸铜溶液中的铜离子结合成氢氧化铜沉淀，因此不能大量共存，故选项D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
20．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】B
【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
【点评】在解这类题时，首先根据pH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．
21．甲、乙、丙、丁四名同学分别对实验废液的成分进行分析检测，结果如表。其中检测结果肯定不合理的是（ ）
检测者 检测所得废液成分
甲 BaCl2、KCl、NaOH、Na2CO3
乙 BaCl2、KCl、HCl、NaNO3
丙 ZnCl2、MgSO4、KNO3、H2SO4
丁 ZnCl2、MgSO4、KOH、Na2SO4
A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．乙、丁
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】解：甲、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存。
乙、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存。
丙、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存。
丁、ZnCl2、MgSO4与KOH在溶液中相互交换成分，分别生成氢氧化锌沉淀和氯化钾、氢氧化镁沉淀和硫酸钾，不能大量共存。
故甲、丁检测结果肯定不合理。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
22．下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（ ）
A．Fe3+、Na+、、Cl﹣
B．K+、Na+、Al3+、
C．H+、K+、、OH﹣
D．Mg2+、、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Mg2+、OH﹣结合生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
23．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、KCl
B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3
D．MgCl2、AgNO3、Na2SO4
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、NaOH、CuSO4在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、H2SO4、Ba（NO3）2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
D、MgCl2、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸镁，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
24．若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存．下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．盐酸和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】C
【分析】若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存；据此结合复分解反应发生的条件、金属的化学性质，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、盐酸和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
B、硫酸和硝酸钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
C、盐酸和氯化钡在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应，不能发生反应的能共存．
25．某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Ca2+肯定存在
B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有（NH4）2CO3的质量为1.92克
【考点】离子或物质的共存问题；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质．
【答案】D
【分析】A、根据Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，可知含有来分析判断；
B、根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色来分析判断；
C、根据加入足量稀盐酸后，溶解的不是碳酸钙，是由于碳酸钡溶解，沉淀质量减少来分析判断；
D、根据溶解的沉淀是碳酸钡，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：A、根据题意，某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种，Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，可知含有，则Ca2+肯定不存在，故A错误；
B、铵根离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氨气，气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；
C、Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量稀盐酸后，溶解的不是碳酸钙，是由于碳酸钡溶解，沉淀质量减少，故C错误；
D、根据题中信息分析可知，碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g＝3.94g，由关系式（NH4）2CO3～BaCO3，可知碳酸铵与碳酸钡的相对分子质量之比为96：197，则碳酸铵的质量为3.94g×＝1.92g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，掌握常见离子的检验方法并能灵活应用是正确解答本题的关键。
26．经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（ ）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】C
【分析】由题意可知，某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，由各种离子质量及相对原子质量得出Na+、SO42﹣、Cl﹣的离子的个数比：：：＝4：3：8，设Na+的个数是4x，则SO42﹣个数是3x，Cl﹣个数是8x，再设Mg2+﹣的个数是y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等得出4x+2y＝3x×2+8x，所以，y＝5x，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣个数比为4：5：8：3，由 离子的个数关系及质量可以求出Mg2+﹣质量．
【解答】解：因为某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，由各种离子质量及相对原子质量得出Na+、SO42﹣、Cl﹣的离子的个数比：：：＝4：3：8，设Na+的个数是4x，则SO42﹣个数是3x，Cl﹣个数是8x，再设Mg2+﹣的个数是y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等得出4x+2y＝3x×2+8x，所以，y＝5x，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣个数比为4：5：8：3，由Na+、Mg2+﹣个数比为4：5，求出Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）＝23：30，由Na+的质量是4.6克，所以，Mg2+的质量是6g，所以，A、B、D错误，C正确。
故选：C。
【点评】在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等，巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算．
27．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质．
【答案】C
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
28．下列各组离子在pH＝1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．Fe3+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】D
【分析】pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH＝1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
C、CO32﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存问题，学生能利用复分解反应发生的条件来解答即可，还应注意隐含信息的挖掘，如本题pH＝1的分析和应用。
29．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（ ）
A．KNO3、NaOH、BaCl2
B．K2CO3、HCl、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2
D．Na2CO3、KCl、Ba（OH）2
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】A
【分析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水或气体或沉淀；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、三者之间不反应，且不存在有色离子，所含溶质的猜测合理，故选项正确。
B、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；碳酸钾和盐酸均能与硝酸银反应分别生成碳酸银沉淀和硝酸钾、氯化银沉淀和硝酸，所含溶质的猜测不合理，故选项错误。
C、三者之间不反应，但硝酸铜溶液呈蓝色，所含溶质的猜测不合理，故选项错误。
D、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所含溶质的猜测不合理，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水或气体或沉淀，还要注意特定离子的颜色。
30．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，
则该无色滤液中一定含有的粒子是 (填微粒符号)。
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件与碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据后溶液能使石蕊变红，说明有氢离子，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，由此确定溶液中一定存在的离子分析。
【解答】（1）四种无色溶液中，碳酸钠能与硫酸、氯化钡反应，硫酸与氯化钡和氢氧化钠反应，共能发生四个反应，其中碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） 小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明反应后溶液中有氢离子，碳酸根离子、氢氧根离子不能与氢离子共存，钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该无色滤液中一定含有的粒子是H+、Na+、Cl﹣，可能有钡离子或硫酸根离子的一种。
故答案为：（1）4； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） H+、Na+、Cl﹣ 。
31．如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律 （填图中序号）。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有____（填字母编号）。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．K2CO3和HCl
C．Ba(OH)2和Na2SO4 D．Ca(OH)2和HNO3
【答案】（1）③
（2）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜属于盐氢氧化钙属于碱分析；
（2）根据实验现象通常是变色，变温，产生沉淀、气体等分析；
【解答】（1）根据分析可知 硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液 该反应是盐和碱的反应，故填： ③ ；
（2）A、氢氧化铜沉淀蓝色的不溶物，加入稀硫酸后反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，不需要指示剂判断反应发生，不符合题意；
B、碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、水和二氧化碳气体，有气泡冒出，不需要指示剂判断反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，不需要指示剂判断反应发生，不符合题意；
D、氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应无明显现象，且氢氧化钙显碱性能是酚酞变红，硝酸钙显中性，不能是指示剂变色，因此需要指示剂判断反应发生，符合题意；
故选：D。
32．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
【考点】离子或物质的共存问题；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】（1）酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蚀下水道。
【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+．，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案为：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；
故答案为：腐蚀下水道。
【点评】本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
33．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、OH﹣、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。
【考点】离子或物质的共存问题．
【答案】或硝酸根离子；Na+或钠离子。
【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据乙车间的污水呈现碱性，说明乙车间一定含有OH﹣，从而排除乙车间中一定没有 Ag+、Fe3+；即甲车间中含有Ag+、Fe3+，则甲车间中不可能含有Cl﹣，另外银离子不能和硫酸根离子共存，因此硫酸根离子在乙车间，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，则钡离子在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，据此分析。
【解答】解：乙车间的污水呈现碱性，说明乙车间一定含有OH﹣，从而排除乙车间中一定没有Ag+、Fe3+；即甲车间中含有Ag+、Fe3+，则甲车间中不可能含有Cl﹣，另外银离子不能和硫酸根离子共存，因此硫酸根离子在乙车间，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，则钡离子在甲车间，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，因此甲车间中含有Ag+、Fe3+、Ba2+、，乙车间中含有Na+、Cl﹣、OH﹣、。
故答案为：或硝酸根离子；Na+或钠离子。
【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键。
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《暑假预习课》浙教版科学八升九--第5讲 复分解反应与离子共存
考点一、复分解反应的定义与区分
考点精要：
一、复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、复分解反应的要点
①酸+金属性氧化物盐+水
条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如：
②酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：
③酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：
④碱+盐→新碱+新盐
条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。
三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
四、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
典型分析：
1．物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
举一反三：
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
2．如图为有关物质反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示四种不同种类的原子或原子团。该反应属于（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
考点二、离子共存
考点精要：
一、离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的、所有与OH－生成沉淀的和都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH-、H+不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO3-）不共存（NH4 +，OH-）
（4） 沉淀不共存
典型分析：
1．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、、Cl﹣、Na+
B．Cu2+、K+、、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、
D．Na+、、OH﹣、Cl﹣
举一反三：
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
1．我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法"的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl)=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
3．物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液
4．如图所示，将稀盐酸滴入瓶内，观察到气球胀大，以下说法正确的是（ ）
A．气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应
B．反应停止后所得的溶液一定呈中性
C．该反应的基本反应类型是复分解反应
D．该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多
5．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
6．在下列化学方程式中，属于“复分解反应”的是（ ）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．H2CO3H2O+CO2↑ D．Ca(OH)2+Li2CO3=2LiOH+CaCO3↓
7．下面是四种制取ZnSO4的化学反应：
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
③Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
对这四个化学反应，下列说法错误的是（ ）
A．反应①是置换反应
B．反应②中锌元素的化合价不变
C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应
D．反应④是复分解反应
8．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCI溶液
9．下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B．H+、Ag+、Cl﹣、
C．、H+、Na+、
D．OH﹣、、K+、Na+
10．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是（ ）
A．H+，Na+，Cl﹣， B．，Cl﹣，K+，OH﹣
C．Na+，K+，Cu2+，Cl﹣ D．Ag+，H+，，Cl﹣
11．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3
B．HCl（过量）、MgSO4、KOH
C．HCl（过量）、KOH、CuSO4
D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3
12．能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
13．某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Ba2+、Cl﹣
B．H+、Na+、Ba2+
C．Na+、、
D．H+、、
14．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，其中检验结果不正确的是（ ）
A．H+、、、
B．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
D．K+、Na+、OH﹣、
15．下列各组离子pH＝11的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、K+、 B．Mg2+、Cl﹣、Na+、
C．Ba2+、、H+、Cl﹣ D．K+、、、Na+
16．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：
①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
17．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、、．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．Na+和NO3﹣来自同一工厂 B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂
18．研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
19．下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣
20．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
21．甲、乙、丙、丁四名同学分别对实验废液的成分进行分析检测，结果如表。其中检测结果肯定不合理的是（ ）
检测者 检测所得废液成分
甲 BaCl2、KCl、NaOH、Na2CO3
乙 BaCl2、KCl、HCl、NaNO3
丙 ZnCl2、MgSO4、KNO3、H2SO4
丁 ZnCl2、MgSO4、KOH、Na2SO4
A．甲、乙 B．甲、丁 C．乙、丙 D．乙、丁
22．下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（ ）
A．Fe3+、Na+、、Cl﹣ B．K+、Na+、Al3+、
C．H+、K+、、OH﹣ D．Mg2+、、OH﹣、Cl﹣
23．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3 D．MgCl2、AgNO3、Na2SO4
24．若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存．下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．盐酸和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
25．某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Ca2+肯定存在
B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有（NH4）2CO3的质量为1.92克
26．经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（ ）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
27．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
28．下列各组离子在pH＝1的溶液中都能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Fe3+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
29．现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是（ ）
A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、HCl、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D．Na2CO3、KCl、Ba（OH）2
30．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，
则该无色滤液中一定含有的粒子是 (填微粒符号)。
31．如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：
（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律 （填图中序号）。
（2）小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有____（填字母编号）。
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．K2CO3和HCl
C．Ba(OH)2和Na2SO4 D．Ca(OH)2和HNO3
32．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
33．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、、OH﹣、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。
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