1.2.1研究有机物的一般方法第一课时课件（共20张ppt）高二化学人教版（2019）选择性必修3

(共20张PPT)
研究有机物的一般步骤：
分离、提纯
元素定量分析
确定实验式
测定相对分子质量
确定分子式
现代仪器分析确定结构式
分离
提纯
蒸馏
重结晶
萃取
一、物质分离和提纯
物质提纯的原则：
不增、不减、易分、易还原
分离是把混合物分成几种纯净物；提纯是除去杂质。
蒸馏
（1）蒸馏的原理
利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质
（2）蒸馏提纯的条件
被提纯有机物热稳定性较强；
与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
常用于分离、提纯液态有机物
蒸馏装置图
蒸馏烧瓶
冷凝管
牛角管
锥形瓶
(3)蒸馏的注意事项
注意仪器组装的顺序：
“先下后上，由左至右”；
加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；
蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；
冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；
温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口平齐，以测量馏出蒸气的温度
蒸馏装置图
例：上图所示是自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：
（1）图中的两处明显的错误是：① ，② ．
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 ．
含杂工业乙醇
工业乙醇(95.6%)
无水乙醇(99.5%以上)
蒸馏
加CaO
蒸馏
通过第一次蒸馏得到的酒精仍然含有少量水，要得到无水酒精需要加入CaO等吸水剂再蒸馏
练习
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可
选用的方法是
A.加入无水CuSO4，再过滤
B.加入生石灰，再蒸馏
C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏
√
萃取
（1）蒸馏的原理
利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同
（2）萃取剂的选择
萃取剂和原溶剂不相溶、不反应；
待分离组分在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
萃取
固—液萃取
液—液萃取
液-液萃取的步骤
振荡
萃取
分液
洗涤、检漏
分液
将萃取后的两层液体分开的操作。
分液时注意下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
萃取使用的仪器——分液漏斗
活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
1.分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞
上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使空气进入分
液漏斗，让分液漏斗内外压力相等，确保液体顺利流下。
2.分液时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
3.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
分液的操作要点：
[练习]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水
C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D 汽油和水，苯和水，己烷和水
[练习]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水
B D
D
资料：大多数有机物与水不互溶，烃的密度小于水。
固-液萃取：色谱法
吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭
分类：
1、柱色谱法
2、纸上色谱法
3、薄层色谱法
4、气相色谱法
5、液相色谱法
重结晶
选取合适的溶剂，满足以下要求：
⑴杂质在该溶剂中溶解度很大或很小，易除去；
⑵被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响比较大。方便进行冷却结晶。
重结晶是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程。
它是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而除去
杂质的一种提纯固体有机物的常用方法。
苯甲酸的重结晶实验
步骤：
将粗苯甲酸溶于热水，制成热的饱和溶液。
过滤除去不溶性杂质。（包括脱色）
冷却结晶、过滤（抽滤），除去可溶性杂质。
洗涤干燥晶体，除去附着的溶剂。
不纯固体物质
滤渣
(不溶性杂质)
滤液
母液
(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体
(产品)
溶于溶剂，制成热饱和溶液，趁热过滤
冷却，结晶，
过滤，洗涤