1.1.2热化学方程式的书写（共17张ppt）人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.2热化学方程式的书写（共17张ppt）人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-10 18:11:13 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式
两个方程式有什么不同？所表达的意义是怎样的？
2H2 +Cl2 2HCl
2H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
一、热化学方程式
1.概念
表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式
2.意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
物质变化
能量变化
表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。
H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
H2(g) + O2(g) H2O (g) ΔH= - 241.8kJ/mol
101 kPa
25 ℃
×2
×2
×2
×2
计量数不同，反应热不同
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
2H2(g) +O2(g) 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
物质状态不同，反应热不同
N2 + 3H2 2NH3
ΔH= -92.2kJ/mol
ΔH= +92.2kJ/mol
正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
3.书写热化学方程式的注意事项 教材P9
(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa
(2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）反应条件如：高温、加热、催化剂及“↑和↓”不用注明
(3)化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol
(4)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，可以为整数、分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。
(5)对可逆反应，正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
(6)可逆反应中的△H 是指正反应完全进行时的反应热
反应X aA + bB === cC + dD
mol-1 ( aA + bB === cC + dD )
二、热化学方程式的书写 系统集成P8
【课堂练习】
1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
(2)1mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。
(3)3mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138 kJ热量。
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1
C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ·mol－1
2.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ的热量
C
方法指导
三、热化学方程式正误判断的方法
1.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”
(注：焓变数据均正确)。 (1)CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ( ) (2)C(s)＋H2O(s) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 ( ) (3)C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ( )
(4)CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ( )
(5)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ( )
【课堂练习】
×
×
√
√
√
2.(双选)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
【课堂练习】
BD
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2= -Q2kJ/mol
请比较Q1和 Q2, △H1和△H2的大小。
注意：热量Q比较比数值，
△H 的比较要带符号
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是 ( ) A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H1 =－Q1 1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H2 =－Q2 B. C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H1 =－Q1 C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2 =－Q2 C. 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H1 =－Q1 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) △H2 =－Q2 D. S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 =－Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 =－Q2
【课堂练习】
B
普通化学方程式 热化学方程式
化学计量数
聚集状态
ΔH
表达式
意义
整数，既表示微粒个数
又表示物质的量
整数或分数，只表示物质的量
不要求注明
必须注明
无
必须注明
化学计量数唯一
化学计量数不唯一
表明了物质变化
不仅表明了物质变化，也表明了能量变化
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式
两个方程式有什么不同？所表达的意义是怎样的？
2H2 +Cl2 2HCl
2H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
一、热化学方程式
1.概念
表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式
2.意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
物质变化
能量变化
表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。
H2(g) +Cl2(g) 2HCl (g) ΔH= - 184.6kJ/mol
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol
101 kPa
25 ℃
H2(g) + O2(g) H2O (g) ΔH= - 241.8kJ/mol
101 kPa
25 ℃
×2
×2
×2
×2
计量数不同，反应热不同
2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
2H2(g) +O2(g) 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ/mol
101 kPa
25 ℃
物质状态不同，反应热不同
N2 + 3H2 2NH3
ΔH= -92.2kJ/mol
ΔH= +92.2kJ/mol
正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
3.书写热化学方程式的注意事项 教材P9
(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa
(2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）反应条件如：高温、加热、催化剂及“↑和↓”不用注明
(3)化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol
(4)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，可以为整数、分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。
(5)对可逆反应，正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
(6)可逆反应中的△H 是指正反应完全进行时的反应热
反应X aA + bB === cC + dD
mol-1 ( aA + bB === cC + dD )
二、热化学方程式的书写 系统集成P8
【课堂练习】
1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。
(2)1mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量。
(3)3mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138 kJ热量。
C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1
C(石墨，s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3NO2(g)＋H2O(l) = 2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ·mol－1
2.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ的热量
C
方法指导
三、热化学方程式正误判断的方法
1.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”
(注：焓变数据均正确)。 (1)CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ( ) (2)C(s)＋H2O(s) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1 ( ) (3)C(s)＋1/2O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ( )
(4)CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ( )
(5)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ( )
【课堂练习】
×
×
√
√
√
2.(双选)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋25/2O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
【课堂练习】
BD
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H2= -Q2kJ/mol
请比较Q1和 Q2, △H1和△H2的大小。
注意：热量Q比较比数值，
△H 的比较要带符号
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是 ( ) A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H1 =－Q1 1/2H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H2 =－Q2 B. C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H1 =－Q1 C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2 =－Q2 C. 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H1 =－Q1 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) △H2 =－Q2 D. S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 =－Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 =－Q2
【课堂练习】
B
普通化学方程式 热化学方程式
化学计量数
聚集状态
ΔH
表达式
意义
整数，既表示微粒个数
又表示物质的量
整数或分数，只表示物质的量
不要求注明
必须注明
无
必须注明
化学计量数唯一
化学计量数不唯一
表明了物质变化
不仅表明了物质变化，也表明了能量变化