第三单元 物质构成的奥秘单元复习（52张ppt）

课件52张PPT。第三单元
物质构成的奥秘复习金村初中 王光锋?这些物质是由什么构成的 ?它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的要点、考点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。
2.了解常见的元素，认识元素周期表。基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
２、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
３、原子：化学变化中最小的粒子。
４、离子：带电的原子或原子团。分子、原子的特点
1、分子、原子体积和质量都很小
2、分子、原子之间有间隙
3、 分子、原子都在不停的运动在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律： ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子，如H
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质1．一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ）
A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子
C．不得电子也不失电子
D．可能得到电子也可能失去电子巩固与提高D在原子中重要公式:
①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号
②相对原子质量≈质子数+中子数 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
A.1 B.2 C.3 ?D.6B典型例题解析怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　。
属于离子的是　　　　，依据是　　　　　　　　　　；
其中属于阳离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。
其中属于阴离子的是　　　　，因为：　　　　　　　　　。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数典型例题某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是 ( )
A．该微粒为稳定结构
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷c小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的） X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( )
A. XY B. XY2
C. X2Y D. X2Y3 　典型例题解析B　学一学怎样做这种题则该元素的质子数为　　　，该原子核外
有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为　　　　　　。某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。２０４金属＋２一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素三.知识网络一、物质由(元素)组成
物质由(分子、原子、或离子）构成物 质元
素 构成 组成分子
原子
离子原子核(+)
核外电子(-)质子(+)
中子(不带电) 构 成得 失电 子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮 ；
(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。典型例题解析原子分子离子离子二、化学用语元素符号的书写及其意义
离子符号的书写及其意义
化学式及其意义
原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示元素的正负化合价一个离子所带的正负电荷值一个分子中所含原子的个数辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素一个氢原子一个水分子水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2H两个氢原子2H2O两个水分子H+一个氢离子水分子中显+2价的氧元素水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 .
(4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .H2氢气这种物质一个氢分子一个氢分子由两个氢原子构成3FeMg2+2H2O2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
“2”用来表示原子个数的是　　 (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是　　　　 　 ；
“2”用来表示分子个数的是　　　　 　；
“2”用来表示分子构成的是　　　　 　；
“2”用来表示元素化合价的是　　　 　；
“2”用来表示离子所带电荷的是　　　 　；
①⑤③②-2④⑥ 下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．Al2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 　
元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
　　典型例题解析B -2C二、相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量 ×1 /12 =质子数 + 中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
（3）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧气由氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成元素2、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等3、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
养（氧）闺（硅）女（铝）贴（铁）心原子分子元素物质构 成构成构成组成相同质子数
的原子的总称微 观(构成）宏 观（组成）四、元素符号
2.元素符号的意义：
（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
（3）由原子直接构成的物质（如金属单质、
稀有气体、C Si），
元素符号还可以表示一种物质1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类由_______决定； 相对原子质量由___________ 决定
元素的化学性质由__________决定； 离子所带电荷数与___________有关；
元素分类与___________有关； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(　　)
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是(　　)
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的
C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的 AA第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）3．下列说法正确的是(　　)
A．分子质量比原子的大
B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔
C．离子不能构成物质
D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
4．下列粒子不能构成物质的是(　　)
A．分子　　　　　B．电子
C．原子 D．离子DB 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）C A 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析] D　分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ） [解析] B　A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）C 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）[解析] C　由图表可知，钙的核电荷数是20；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；每个周期结尾元素原子的最外层电子为8(He是2个)，这是一种相对稳定结构，故A、B、D都正确。C表示的是硫原子的结构示意图。第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）10．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(　　)
A．钇元素原子的中子数为39
B．钇元素的质子数为51
C．钇元素核外电子数为39
D．钇元素核电荷数为90C 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）C D 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）3 Li D C 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）钴 58.93 碳、氧 化合物 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）AC 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）C 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）D 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）活泼 Mg2＋ 不活泼 不一定 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）非金属 得 第三单元┃ 物质构成的奥秘化学·新课标（RJ）最外层电子 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均可)逐渐减小 再见!