湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期末考试
高一化学试卷
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是
A. 乙烯作为一种植物激素，可催熟水果
B. 碳纳米材料是一类新型有机非金属材料
C. 麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅
D. 在工业上，熟石灰被用来调节水泥的硬化速率
2. 化学在文物保护、修复、鉴定等方面发挥着重要作用，下列文物其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A. 越王勾践剑 B. 曾侯乙编钟 C. 商后母戊鼎 D. 清明上河图
3. 下列反应的反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 与的反应 B. 与的反应
C. 与盐酸的反应 D. 与盐酸的反应
4. 下列有关合理用药的说法中正确的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
5. 从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是
A. 步骤①③均发生了置换反应 B. 步骤②③的目的是富集溴
C. 步骤③中被还原 D. 步骤④利用了溴易挥发的性质
6. 化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验观察、测量和分析来揭示物质的性质、组成、结构以及变化规律。下列实验装置能达到实验目的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．实验室制备氨气
C．制备 D．和浓制
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. 向溶液中滴加过量的盐酸：
C. 醋酸除水垢：
D. 过量的铁与稀硝酸的反应：
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 酒精溶液中含有氧原子个数为
B. 标准状况下，分子个数为
C. 葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为
D. 与足量充分反应，反应中转移的电子数介于到之间
9. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构球棍模型如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为C6H8O6
B 维生素C可溶于水
C. 维生素C分子中有2种官能团
D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色
10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>X>M
B. 、、均为共价化合物
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
11. 热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法正确的是
A. 放电时向a极区移动
B. 放电时，负极的电极反应是
C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作
D. 为降低电池的启动温度，应尽量提高混合物中KCl的物质的量分数
12. 氮及其化合物(a、b、c、d)和硫及其化合物(u、v、w、x、y、z)的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. c、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. d、y的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、x
13. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是
A. 反应Ⅰ化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得
C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
14. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是
A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2
B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0
15. 在密闭的容器中发生，往密闭容器中以通入两种反应物，后，A在四种不同温度下的转化率如图，下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. T温度时，A转化率为
C. 温度下，若反应后继续进行，则A的转化率变大
D. 温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 浓硫酸与木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应产物，某同学设计了如图实验装置，回答下列问题。
（1）仪器a名称_______。
（2）装置甲中出现无水硫酸铜由白色变为蓝色，b中发生反应的化学方程式为_______。
（3）为验证产物中是否含有生成，某同学思考如下：
①乙装置可以证明产物中有生成，现象是_______。
②如果去掉装置乙也能实现的验证，该同学依据的实验现象是_______。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂可用来代替装置乙中品红溶液的有_______。
A．溶液 B．饱和溶液 C．氨水 D．溶液
（4）为验证产物中是否含，该同学思考如下：
①丙装置的作用是_______，发生的离子方程式是_______。
②如果丙中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置丙与丁之间插入下列装置_______。(即丙→_______→_______→丁)
17. 层状结构的薄膜能用于制作电极材料，薄膜由辉钼矿(主要含及少量、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）硫元素在周期表中位置_______。的用途(写一种)_______。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式_______。
（3）“浸取”后得到溶液，为提高“浸取”速率，可以采取的措施是(写一种)_______。
（4）“滤渣”的主要成分除铁的氧化物外，还有_______。
（5）“灼烧”过程需回收利用的气体是_______。
（6）在下气相沉积生成的反应需在特定气流中进行，选用而不选用验纯后的形成该气流的原因是_______。
（7）将嵌入层状充电后得到的可作为电池负极，该负极放电时电极反应式_______。
18. 有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：
已知： 。回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，E中的官能团名称_______。
（2）由A生成B的反应类型是_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）用一个化学方程式表示E生成F的化学方程式为_______。
（5）能与溶液反应的E的同分异构体有_______种，其中不含甲基结构简式为：_______。
（6）参照上述合成路线，一条由乙醇为起始原料制备的合成路线如下：
①的化学方程式为_______，②的条件为：_______。
19. 氮的循环在自然界中扮演着至关重要的角色，如何减少污染，维持生态系统平衡有着重要意义。
I．大气中的氮氧化合物在阳光照射下发生光化学反应，形成具有强氧化性的二次污染物，导致光化学烟雾事件。汽车排放尾气中含有一定的等有毒气体。
（1）一种汽车尾气处理原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．
B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内形成1个同时生成1个
D．恒温、恒压条件下，混合气体平均摩尔质量保持不变
E．恒温、恒容条件下，混合气体的压强保持不变
（2）汽车尾气中和可发生反应，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率_______。
②实验a中的平衡转化率为_______。
③与实验b条件相比，实验C改变的条件是_______。
II．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
（3）回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的电极反应方程式_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移，至少消耗燃料_______g。
参考答案
1. A。
2. D。
3. A。
4. A。
5. B。
6. C。
7. A。
8. A。
9. C。
10. D。
11. C。
12. B。
13. A。
14. B。
15. D。
16. （1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 品红溶液褪色 ②. 丙中酸性KMnO4溶液颜色变浅 ③. D
（4） ①. 除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验 ②. ③. AB
17. （1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. 制玻璃或光导纤维
（2）
（3）搅拌或提高氨水的浓度等
（4）SiO2 （5）NH3
（6）H2易与S反应生成 H2S
（7）
18. （1） ①. 丙烯 ②. 羟基、羧基
（2）加成反应 （3）
（4）
（5） ①. 9 ②.
（6） ①. ②. ①HCN ② H+/H2O
19. （1）BD （2） ①. 2.5×10-4 ②. 30% ③. 使用了催化剂
（3） ①. 空气或氧气 ②. ③. a ④. 48