２０２４年上学期高一期末考试 化学
参考答案、提示及评分细则
１．【答案】A
【解析】A．工业生产玻璃原料为纯碱、石灰石和石英,生产水泥的原料为黏土和石灰石,A 正确;B．石墨烯是碳的
一种单质,B错误;C．硅胶和生石灰吸水效果都好,硅胶比较安全,生石灰价格低廉,均可作食品包装中的干燥剂,
但是浓硫酸是液体,且具有腐蚀性不能作为食品干燥剂,C错误;D．碳纤维是含碳量高于９０％的新型无机非金属
材料,D错误.
２．【答案】D
【解析】A．氯原子半径大于碳,填充模型比例错误,A 错误;B．N２的电子式为:︰N N︰,B错误;C．乙醇的分子
式:C２H６O,C错误;D．乙酸的官能团名称为羧基,表示为－COOH,D正确.
３．【答案】B
【解析】A．CuSO４溶液会使蛋白质变性,往鸡蛋清水溶液中加入CuSO４溶液会改变其活性,故 A错误;B．天然植物
油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高,常温下呈液态,动物油中饱和脂肪酸含量较高,常温下呈固态,故B正确;C．
淀粉和纤维素的分子式均为(C６H１０O５)n,但纤维素的聚合度n 比淀粉大得多,且二者均为混合物,因此二者不互
为同分异构体,故C错误;D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键,不能与溴水发生加成反应使溴水褪色,D错误.
４．【答案】C
【解析】A．在氨水中 NH H O有部分发生电离,所以１L０．１mol L－１３ ２ 氨水中 NH３ H２O分子数小于０．１NA,
A错误;B．N２ 与 H２ 反应为可逆反应,故无法计算反应转移的电子数,B错误;C．１００g、４６％的 C２H５OH 水溶液
中含有４６gC２H５OH 和５４gH２O,即１molC２H５OH 和３molH２O,故含有氧原子数４NA,C正确;D．标况下戊
烷不是气体,２２．４L戊烷不是１mol,D错误.
５．【答案】D
【解析】A．SO２是酸性氧化物,将其通入紫色石蕊试液中,只能使溶液变红,不能褪色,故 A 错误;B．实验室中一般
使用稀硝酸洗涤试管内壁上的银镜,B错误;C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,和钡离子生成硫酸钡
沉淀,C错误;D．二者混用,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气,D正确.
６．【答案】A
【解析】A．步骤(i)中,CO转化为CO２,则C元素化合价发生了变化,另外,催化剂中失去了１个O,则Cu或Ce元
素的化合价也会发生变化,A错误;B．步骤(ii)中,O＝O、C≡O 中的共价键也会发生断裂,所以既有共价键的生
成,也有共价键的断裂,B正确;C．步骤(i)中,催化剂提供氧元素,将 CO 转化为 CO２,步骤(ii)中 O２提供 O 元
素,将催化剂的中间产物转化为催化剂,所以反应过程中催化剂参与了反应,C正确;D．从反应过程中的能量变化
图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,则总反应为放热反应,D正确.
７．【答案】B
【解析】A．X分子中含有酯基和羟基两种含氧官能团,A 错误;B．该物质含有碳碳双键,碳碳双键可以发生加成、
加聚反应;该物质含有酯基和醇羟基,酯的水解和醇的酯化都属于取代反应;该物质含有碳碳双键和醇羟基,都
能发生氧化反应,B正确;C．X中含有碳碳双键和醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,C错误;D．碳
碳双键能与氢气发生加成反应,在催化剂的作用下,１molX最多能与１molH２加成,故D错误.
【高一化学试题参考答案 第 １页(共４页)】
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８．【答案】B
【解析】A．甲装置缺少酒精灯,A错误;B．制备氢氧化亚铁需隔绝空气,先打开止水夹,Fe和稀硫酸反应生成的氢
气可以排出装置中的空气,然后关闭止水夹,硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,B正确;C．SO２的密
度大于空气,应用向上排空气法收集,C错误;D．蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量
馏分的温度,且冷凝水应该下口进,上口出,故D错误.
９．【答案】C
【解析】A．HF是弱酸,在离子反应方程式中保留化学式,方程式为SiO２＋４HF SiF４↑＋２H２O,故 A错误;B．
SO２ 使溴水褪色体现了还原性,B错误;C．氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵,C正确;D．不能用铜制容器盛
放浓硝酸:Cu＋４H＋ ＋２NO－３ Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故D错误.
１０．【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,W 满足最高正价与最低负价的绝对值之差为４,则 W 为
S,Y与 W 同主族,则Y为O,X与Z同主族,最外层电子数之和为１４,设X的最外层电子数为x,则有２x＋６＋
６＝１４,x＝１,再根据该药剂 M 的化学式为Z２WY４ １０X２Y可知,X为 H,Z为 Na.A．Na＋ 和 O２－ 电子层数相
同,质子数越多,半径越小,所以半径 Na＋ ＜O２－ ,故 A 错误;B．同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,最简
单氢化物的稳定性逐渐减弱,则最简单氢化物的稳定性 Y＞W,故B正确;C．由 W、Y、Z形成的化合物 Na２SO４
既含离子键又含共价键,故C正确;D．H 与S可形成１８电子分子 H２S,H 可与 O形成１８电子分子 H２O２,故D
正确.
１１．【答案】C
【解析】A．该装置为原电池,能将化学能转化为电能.Al为负极,发生氧化反应被氧化,故 A 正确;B．多孔石墨
为正极,电池工作过程中,阴离子向负极迁移,故 B正确;C．每生成１mol的草酸铝[Al２(C２O４)３],需要转移
６mol电子,消耗标况下CO２１３４．４L,故C错误;D．CO２ 被捕捉转化,有利于碳中和,故D正确.
１２．【答案】B
【解析】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大固体和空气的接触面积,加快反应速率,故 A 正确;B．SO２、SO３ 均是酸性
氧化物,溶于水生成的亚硫酸和硫酸,其中亚硫酸为弱酸,故 B错误;C．该生成工艺中,硫元素守恒,FeS２~
１
Fe －２SO３＋２H２SO４~１５e ,每生成１molH２SO４,有７．５mol电子转移,故C正确;D．酸性尾气可以用碱液吸收２
后转化为氮肥,故D正确.
１３．【答案】A
【解析】A．为了研究草酸浓度对反应速率的影响,实验１、２的溶液总体积是相同的,故a＝６;温度越高反应速率
越快,则c＜b,故 A项错误;B．比较收集相同体积CO２所消耗的时间,可知反应速率大小,进而可判断反应速率
快慢,故B项正确;C．改用４mLH２C２O４ 溶液和１０mLH２O参与反应,酸性 KMnO４ 溶液是过量,看不到完全
褪色,不能达到目的,故C项正确;D．酸性 KMnO４ 溶液与 H２C２O４ 溶液加入后即开始反应,所以要先加入水再
加入草酸溶液,故D项正确.
１４．【答案】C
【解析】A．向反应后溶液中滴加 NaOH 溶液,开始没有沉淀生成,可知硝酸过量,应先与剩余硝酸中和;B．cd段
消耗 NaOH 溶液８mL,根据 Al(OH)３＋OH－ [Al(OH)]－４ 可知,n[Al(OH)３]＝n(NaOH)＝０．００８L×
５mol/L＝０．０４mol,故n(Al)＝n[Al(OH)３]＝０．０４mol,m(Al)＝１．０８g;C．加入氢氧化钠溶液为６８mL时,溶
液中溶质为硝酸钠与硝酸铵,n(NH４NO３)＝n(NH＋４ )＝０．０３mol,根据Na元素守恒有n(NaNO３)＝n(NaOH)
＝０．０６８L×０．０５mol/L＝０．３４mol,根据N元素守恒,原硝酸溶液中n(HNO３)＝n(NaNO３)＋２n(NH４NO３)＝
【高一化学试题参考答案 第 ２页(共４页)】
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０．３４mol＋０．０３mol×２＝０．４mol;D．反应后溶液加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应,再生成沉淀,当沉淀完全
后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,可得与 NH＋４ 发生了反应 NH＋４ ＋OH－ NH３ H２O.
１５．【答案】(共１６分,每空２分)
CH３
Ⅰ．(１)甲和乙 (２)CH３－C CH３ (３)加成反应
CH３
浓硫酸
(４)HCOOH＋CH３CH２OH HCOOCH２CH３＋H△ ２O
Ⅱ．(１)取适量水解液于试管中,向水解液中滴加碘液,若溶液不变蓝,则说明淀粉水解完全.
CH３
(２)羟基、羧基 (３)CH３COOCHCOOH (４)４
【解析】Ⅰ．由球棍模型可知,甲为甲酸(HCOOH),乙为乙酸(CH３COOH),丙为正戊烷(CH３CH２CH２CH２CH３),
丁为１—戊烯(CH２＝CHCH２CH２CH３),戊为乙醇(CH３CH２OH)
(１)由结构简式可知,甲酸和乙酸互为同系物,故答案为:甲和乙
CH３ CH３
(２)正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH３－CH －CH２－CH３)和新戊烷(CH３－C CH３ )其中异戊烷一氯代物
CH３
有４种,新戊烷一氯代物只有一种.
(３)丁中含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应.
(４)酯化反应原理,酸脱羟基,醇脱氢.
Ⅱ．(２)葡萄糖发酵生成 A与B,A经两次氧化可以生成 D,由 D的分子式可知,D为乙酸(CH３COOH),D与B
在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成E,可知B分子中含有羟基;由D分子中含有羧基可知B分子中也含
有羧基;
OH
(３)由B分子中还含有一个甲基可知B分子结构简式为 CH３CHCOOH ,则发生酯化反应得到的E结构简式
CH３
为 CH３COOCHCOOH ;
(４)由E的同分异构体只含有一种官能团且能与 NaHCO３溶液反应,则分子中含有两个－COOH,则有以下４
种结构:
１６．【答案】(共１４分,每空２分)
(１)气密性检查 H２SO４(浓)＋Na２SO３ SO２↑＋H２O＋Na２SO４
(２)a 滴加硫酸溶液的速度 溶液变澄清(或浑浊消失)
(３)１∶２
(４)蒸发浓缩,冷却结晶
【解析】(１)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保
【高一化学试题参考答案 第 ３页(共４页)】
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持不变,则说明气密性良好,发生反应的方程式为 H２SO４(浓)＋Na２SO３ Na２SO４＋H２O＋SO２↑.
(２)二氧化硫会溶于水,并且要和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,以及和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,以上
药品和试剂均会导致无二氧化硫气体进入后续装置,应该选择与其不反应的亚硫酸氢钠,故选择a.为控制二
氧化硫气体速率,利用改变外界条件的思路,可以采取控制滴加硫酸溶液的速度;由于反应产生了 H２S气体,它
与SO２反应生成单质S,S与 Na２SO３反应生成可溶于水的 Na２S２O３,黄色沉淀S会消失.
(３)根据氧化还原反应的电子转移守恒原则,S２－ 与SO２－３ 发生归中反应,氧化还原产物为单质S,设SO２－３ 为
xmol,S２－ 为ymol,列式４x＝２y,则x∶y＝１∶２.
(４)从溶液中获得硫代硫酸钠的结晶水化物,通过的操作是:蒸发浓缩,冷却结晶.
１７．【答案】(共１４分,每空２分)
点燃
(１)C２H８N２＋２N２O４ ２CO２↑＋３N２↑＋４H２O
(２)变深
(３)①ad ②０．１mol/(L s) ３０％
(４)N２H４＋４OH－ －４e－ ４H２O＋N２↑ ０．４mol
【解析】(２)因为正反应为吸热反应,其他条件不变的情况下,升高温度,反应会朝着正反应方向移动,故 NO２的
浓度会增大,颜色加深.
(３)①a图中此反应为气体分子数增大的反应,总的气体质量不变,恒压条件下,气体体积增大,故气体的密度随
着反应进行逐渐减小,当平衡时,保持不变.b图恒温体系中,温度一直不变,不能判断是否平衡.c图中随着
反应的进行,N２O４的浓度逐渐减小,故速率逐渐减小,图像错误.d图中随着反应的进行,转化的量逐渐增多,
故转化率逐渐增大.
已知 ΔC N O
转化的物质的量
② v＝ ,Δt ΔC
(N２O４)＝０．３mol L－１,v(N２O４)＝０．１mol L－１ s１,α＝
２ ４ ,故转化
N２O４ 起始的物质的量
率为３０％.
１８．【答案】(共１４分,每小问２分)
(１)D (２)过滤 (３)AC (４)[Al(OH)４]－ ＋H＋ Al(OH)３(胶体)＋H２O
(５)利用微生物除去污水中的有机物 (６)Na＋ ,Cl－
(７)２CN－ ＋１２OH－ ＋５Cl２ ２CO２－３ ＋N２＋１０Cl－ ＋６H２O
【解析】(１)绿色化学的核心是从源头上减少或消除环境污染;工业废水和生活废水都会对环境造成污染,不能
直接排放;流程中利用了物理法、化学法和微生物法.
(２)流程中“格栅间”除去大块物体利用了过滤操作.
(３)工业废水中的废酸可加熟石灰中和,属于中和法.HgS难溶,所以加硫化物如 NaS可沉淀 Hg２＋２ 等重金属
离子,消除污染;Fe３＋ 可通过调pH 值转化为Fe(OH)３沉淀而除去.
(４)四羟基合铝酸钠能与 H＋ 反应生成胶体,使悬浮物聚集沉降,[Al(OH) － ＋４] ＋H Al(OH)３(胶体)＋
H２O.
(５)曝气池增加空气与水接触的面积和时间,增强好氧微生物的活性,有利于有机物的降解和净化.
(６)污水中泥沙、有机物、H＋ 、Hg２＋ 均已除去,主要离子为 Na＋ ,Cl－ .
【高一化学试题参考答案 第 ４页(共４页)】
{#{QQABDYAEogAoAIAAAQgCQQk6CkEQkBAAAagOgFAMsAAAABFABAA=}#}机密★启用前
2024 年上学期高一期末考试
化 学
本试卷共6页。全卷满分 100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂
D.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
2.下列化学用语使用正确的是
A.四氯化碳的空间填充模型： B. N 的电子式:N N
C.乙醇的结构简式:C H O D.乙酸的官能团:—COOH
3.与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是
A.往鸡蛋清水溶液中加入CuSO 溶液不会改变其活性
B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C.淀粉和纤维素的分子式均为 ，因此二者互为同分异构体
D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色
4.每年10月 23 日上午6：02 至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 L 0.1m ol·L 氨水中 分子数为0.1NA
B.一定条件下,1m olN 与3m olH 充分反应转移的电子数为6NA
C.100g,46%的C H OH水溶液中氧原子的数目为4 NA
D.标准状况下，22.4L戊烷中共价键的数目为16NA
【高一化学试题 第 1 页(共6页)】
5.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是
A.向紫色石蕊试液中通入 气体，溶液先变红后褪色
B.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
C.将 通入 溶液，无明显现象，则将 通入 溶液也无明显现象
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
6.铜一铈氧化物、 是活泼金属)催化氧化可除去 H 中少量 CO，总反应为： ，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示：
下列说法错误的是
A.步骤(i)中Cu、Ce的化合价没有发生变化B.步骤(iii)中有共价键的断裂和生成
C.反应过程中催化剂参与了反应 D.总反应为放热反应
7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A.X分子中含有三种含氧官能团
B.X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
C.X分子不可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下,1m ol X 最多能与 2 mol H 加成
8.下列装置或操作一定能达到实验目的是
A.利用甲装置制备 B.利用乙装置制备 Fe(OH)
C.利用丙装置制备并收集 SO D.利用丁装置由海水制取蒸馏水
9.下列有关叙述及离子方程式均正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
使溴水褪色体现了漂白性：
C.氨水吸收过量二氧化硫：
D.不能用铜制容器盛放浓硝酸：3
【高一化学试题 第2 页(共 6 页)】
10.某中药制剂M具有泻下通便、清灭消肿等功效,该药剂M的化学式为Z WY,·LOX Y, X、Y、Z、W 是原了序数很次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14，X 与Z同主帧，Y与W同主族.且W满足提高正价与最低负价的绝对值之差为4. 下列说法错误的是
A.简单高了半径:W>Z>Y>X
B.最简单氯化物的稳定性：Y~W
C.由W、Y、Z形成的化合物既含离子键义含共价键
D. X 与W、Y都可形成的18 电子分子
11.下图是发表于(科学进展)的一种能够捕捉( 的电化学装置。下列说法错误的是
A.A1电极为负极，被氧化
B.在捕捉 CO 的过程中. 不断移向 Al电极
C.每生成 1m ol的草酸铝[ ，消耗标况下含 的空气134.4 L
D.该装置将化学能转化为电能，有利于碳中和
12.以黄铁矿(主要成分是 ，设杂质均不参与反应)为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A.将黄铁矿粉碎，可以提高在沸腾炉中的反应速率
B.SO 、SO 均是酸性氧化物，溶于水能得到相应的两种强酸
C.该生产工艺中每生成1m ol H SO ,有 发生转移
D.吸收后的尾气可通过氨水吸收转化生成氮肥
13.探究2 O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号 温度/℃ 酸性 KMnO 溶液 H C O 溶液 H O的体积/mL KMnO 溶液褪色平均时间/min
体积/mL 浓度 /(mol·L ) 体积/mL 浓度 /(mol·L )
] 25 4 0.1 6 0.2 8 b
2 25 4 0.1 8 0.2 a 12
3 80 4 0.1 6 0.2 8 C
下列说法错误的是
A. a=6,bB.可通过比较收集相同体积的 所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C.实验1改用 溶液和 ，其他条件不变，不能达到实验目的
D.实验时可依次向试管中加入酸性 溶液、水和 溶液
【高一化学试题 第 3 页(共6页)】
14.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是
A.根据关系图可知前a mL NaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和
B.样品中铝粉质量为1.08g
C.原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol
D. bc 段所加 NaOH溶液发生反应:
二、非选择题：本题共4 小题，共58分。
15.(16分)Ⅰ.已知有机分子球棍模型如图，其中乙和戊是生活中常见的有机化合物，回答下列问题：
(1)五种物质中互为同系物的是 (填序号)。
(2)丙的所有同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为 。
(3)丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为 。
(4)写出甲和戊在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式： 。
Ⅱ.葡萄糖在不同条件下发酵可以生成两种有机物A和 B。通过系列变化可得到一种食用香料E。有关物质的转化关系如下图：
(1)葡萄糖可由淀粉水解制得，检验淀粉完全水解的操作及实验现象为 。
(2)B、D和E 均能与 溶液反应生成(CO 汽体，则B的官能团名称为 。
(3)若B分子中含有一个甲基，则E的结构简式为 。
(4)E的同分异构体有很多，其中只含有一种官能团且能与 溶液反应的同分异构体有 种。
【高一化学试题 第 4 页(共6页)】
16.(14分)工业上常利用含硫废水生产 实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C中发生反应如下：
(1)仪器组装完成后，应该先进行 ，装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。
a.饱和 溶液 b.饱和 溶液
c.蒸馏水 d.饱和 溶液
实验中SO 缓慢进入烧瓶C，可通过控制 ，来调节通入速率.已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中 和Na S恰好完全反应，其物质的量之比为 。
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经 即可析出Na S O 5H O。
17.(14分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射神舟十三号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼( 与偏二甲肼燃烧产物只有( ，并放出大量热。请写出此过程发生反应的化学方程式： 。
(2)火箭发射中常现红棕色气体，原因为： 正反应为吸热反应)， 为无色气体。已知：在其他条件不变的情况下，升高温度反应会朝着吸热反应的方向进行。当温度升高时，气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(3)①现将 充入一恒温恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
【高一化学试题 第 5 页(共 6页)】
②若在相同的温度下，上述反应改在容积为2L的恒容密闭容器中进行，反应3s后 的物质的量为1.2mol.0~3s内 此时N O 的转化率为 。
(4)肼 在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为 ，该电池负极的反应式为 ，每生成2.8gN 要转移电子的物质的量为 。
18.(14分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。 目前世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理，下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
已知：①曝气池能增加空气与水接触的面积和时间，增强好氧微生物的活性
②硫化钙微溶于水，硫化汞难溶于水
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A.“三废”的有效治理符合“绿色化学”的核心思想
B.工业废水直接排入大江或大河，可减少对环境的影响
C.生活废水对环境无影响，可大量排放
D.上述污水治理流程中利用了物理法、化学法和微生物法
(2)流程中“格栅间”的作用，利用的实验操作原理是 。
(3)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的化学方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 (填字母编号，可多选)。
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加熟石灰 中和法
B Hg 等重金属离子 加硫化物 氧化还原法
C 含Fe 废水 调 pH值 沉淀法
(4)流程中加“凝聚剂”是利用了胶体的性质，向污水中加凝聚剂(四羟基合铝酸钠)发生反应的离子方程式为 。
(5)流程中“曝气池”的主要目的是 。
(6)污水经过二次沉淀后主要含有的两种离子为 。
(7)工业上处理含 CN (N为-3价)的废水过程中，常用液氯在强碱性条件下将氰化物氧化成碳酸盐和氮气，则处理过程中反应的离子方程式为 。
【高一化学试题 第 6 页(共 6 页)】
