【弯道超车】浙教版科学新初三新课预习十（物质的转化）

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新初三科学新课预习十（物质的转化）
一、单选题
1．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
2．钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe2O3+3COFe+3CO2，该反应利用了CO的（　　）
A．可燃性 B．有毒性 C．还原性 D．密度小
3．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　)
A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4
4．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
5．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
6．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（　　）
A．H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO
B．FeCl 、Ca(OH) 、NaCl、NaOH
C．Na CO 、BaCl 、HCl、H SO
D．AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO
7．下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（　　）
选项 物质
甲 乙 丙 丁
A CO2 CaCO3 H2O O2
B NaOH NaCl CO2 Na2CO3
C H2O2 H2O O2 MgO
D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2
A．A B．B C．C D．D
8．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（　　）
A．MgCl2 NaOH H2SO4 B．Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl D．AgNO3 NaCl HNO3
9．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH②CuSO4③MgCl2④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　）
A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
10．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．该实验还需要增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
C．溶液的作用是检验反应后的产物
D．反应结束后，应先停止加热，继续通入至固体冷却为止
11．如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
12．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
13．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
14．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
二、填空题
15．甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　
（2）如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　；
16．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确认其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）操作A是　 　。
（2）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　（写化学式）。
（3）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，理由是　 　。
17．某溶液中可能含有Na+， H+， Cl-， SO42-中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
18．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡并有红色固体残留，该现象说明添加剂中一定含有　 　；
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则蓝色溶液中一定含有的溶质是　 　。
19．人们常称铁是第一金属，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今可能是因为 （可多选）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥缺水
（2）日常生活中我们拆开某种食品包装袋时，常常会发现一小包铁粉，撕开后发现袋内有板结的铁锈。这一小包铁粉有　 　作用。
（3）铁的冶炼主要是利用一氧化碳还原铁的氧化物。如图为某兴趣小组实验室研究炼铁原理的装 置，请回答和该实验有关的问题：
① 通入 CO 前要先检验装置的　 　。
② 实验时先点燃　 　（填“A”或“C”）酒 精灯，理由是　 　。
20．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是　 　 。
（2）固体样品中一定没有　 　。
21．如图是氢气和氧化铜反应的实验。
（1）点燃酒精灯前，向装有氧化铜的试管中通入一段时间的氢气是为了防止　 　。
（2）实验结束时，撤去酒精灯，同时停止通氢气，发现试管底部灼热的红色固体又重新变成黑色，请用化学方程式说明原因：　 　。
三、实验探究题
22．小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　(用m1、m2表示)。
（4）若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　(写出1点)。
23．某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是　 　。
（2）F装置的作用：①“抽气”；②　 　。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
四、解答题
24．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小保取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为　 　。
（2）a点时与NaOH反应的物质化学式　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO 溶液，出现白色沉淀　 　(填“能”“不能”)证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
25．已知氢气还原氧化铜实验中氢气和氧化铜已完全反应，但生成物中除了Cu还含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验，已知Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2 H2O+Cu．取氢气还原CuO后的2g的固体样品，小科用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物)，并测得以下数据。
（1）在Cu2O+H2H2O+Cu中，氢气体现的化学性质是　 　 性。
（2）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g， 计算产物中Cu2O的含量，由数据可知，该样品中Cu2O的质量分数是　 　
（3）另有一种方法利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置　 　(填“a”、 “b”或“c”)的质量达到实验目的。
26．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
27．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】（1）NO3–
（2）NaNO3
16．【答案】（1）过滤
（2）NaCl、Na2CO3
（3）使用氯化钡代替硝酸钡，会引入氯离子，影响氯化钠的鉴别
17．【答案】硝酸钡；硝酸银
18．【答案】（1）铝粉、铜粉
（2）硝酸铜、硝酸铝
19．【答案】（1）B；C
（2）吸收食品中氧气和水分，延缓食品被氧化变质的作用
（3）气密性；C；防止装置发生爆炸，防止污染空气（合理均给分）
20．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
21．【答案】（1）氢气与空气混合加热而导致爆炸
（2）2Cu+O2 2CuO
22．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
23．【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气
（3）
24．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）HCl
（3）不能
（4）解：氢氧化钠溶液中钠元素的质量=150g×8%××100%=6.9g，
生成的氯化钠的质量=6.9g÷×100%=17.55g，
其中氯元素的质量=17.55g××100%=10.65g，
所用盐酸中HCl的质量=10.65g÷x100%=10.95%，
100g=×100%=10.95%
稀盐酸的溶质质量分数
25．【答案】（1）还原
（2）72%
（3）c
26．【答案】（1）H2SO4
（2）设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
；
解得：y=8g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
；
解得：a=14.2g；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
；
解得：b=21.3g；
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。
27．【答案】（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 　 112 160-112
x 　 　 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
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