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第6节 几种重要的盐（第1课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途。知道食盐和盐的关系；了解碳酸钠和碳酸钙中的碳酸根是一种主要酸根；会检验碳酸根离子。
【教学目标】
1.科学观念:能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2.科学思维:知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。
3.探究实践:学会检验碳酸根离子的常见方法。
4.态度责任: 由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。
【教学思路】本节课主要学习什么是盐,食盐和盐的关系，氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种常见盐的性质和用途。碳酸钠和碳酸钙中的碳酸根是一种主要酸根，检验碳酸根一般用酸或能跟碳酸根结合产生沉淀的化合物。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 在盐酸和氢氧化钠的反应中，在生成 H2O 的同时，溶液里剩下酸根离子 Cl- 和金属离子 Na+。蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐（NaCl)晶体。 盐是酸碱反应的产物(除水外）。 有酸碱反应生成盐引入课题。
什么是盐 [情景展示] [情景分析] 上述图片中展示的是一些常见的盐晶体,盐是酸和碱反应的产物。 [问题探究] 什么是盐 盐和食盐具有怎样的关系 [思考交流] [归纳提升] 酸与碱反应,生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种,它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。 [问题探究]有人认为，盐就是食盐，你认为对吗？ [思考交流] [归纳提升]食盐属于盐，盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 通过写盐的电离方程式，归纳什么实验。
几种盐的性质和用途 [情景展示1] 观察碳酸钠粉末和碳酸钠晶体,然后用试管取适量的碳酸钠溶液,向试管中滴加酚酞试液。 [情景分析] 碳酸钠(Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数目的水分子,成为碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O),像这样的化合物称为结晶水合物,所含的水称为结晶水。在常温下干燥的空气里,Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 [问题探究] 从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质 它又有哪些用途 [思考交流] [归纳总结] 碳酸钠是白色粉末、易溶于水,其水溶液显碱性,但从构成上看,它并不是碱,而属于盐类。用途:重要的化工原料,可用来制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。 [情景展示2] [情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙,碳酸钙是一种难溶的盐,它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物:H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应,你能归纳出碳酸钙有什么性质 它又有哪些用途 [思考交流] [总结归纳] 碳酸钙是白色固体、难溶于水,加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3CaO+CO2↑),能与酸反应生成盐和水(如CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)。 碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),石灰石的主要用途是生产水泥、炼钢、制生石灰等。 [继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐 [思考交流] [总结归纳] 取少量小块岩石样品于试管内,滴加适量稀盐酸,若气泡不断产生,将产生的气体通入澄清石灰水,若使澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体产生,从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。 [情景展示3] [问题探究] 氯化钠有什么性质 它又有哪些用途 [思考交流] [总结归纳] 氯化钠是白色固体粉末、易溶于水,有咸味。溶解度受温度影响不大。主要来自海水晒盐、井水制盐。其主要用途有:①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%);②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,具有杀菌作用;③腌制食品;④重要的化工原料,可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 [继续探究] 为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败 [思考交流] [总结归纳] 食物的变质和腐败都是由微生物引起的,而食物中的水分是影响微生物的重要因素,盐能够使食物的细胞失水!没有了可利用的水,微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,具有杀菌作用,因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。 [课堂速记] [情景展示4] 实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液。 [问题探究] 有什么现象产生 说明汗液中含有哪种粒子 [思考交流] [归纳总结] 有白色沉淀生成,说明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化钠,与硝酸银反应生成了氯化银沉淀,反应的化学方程式为: NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
课堂小结
板书
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共26张PPT)
第6节 几种重要的盐
（第1课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途
了解碳酸钠和碳酸钙中的碳酸根是一种主要酸根
会检验碳酸根离子
知道食盐和盐的关系
创设情境
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O
HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O
酸
碱
盐
水
=
+
+
盐是酸碱反应的产物(除水外）。
在盐酸和氢氧化钠的反应中，在生成 H2O 的同时，溶液里剩下酸根离子 Cl- 和金属离子 Na+。蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐（NaCl)晶体。
探究实践
盐是电离产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+）]和酸根离子的化合物。
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
FeSO4 = Fe2+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
金属阳离子（或铵根离子）
酸根离子
有人认为，盐就是食盐，你认为对吗？
盐
食盐属于盐，盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
思考与讨论
探究实践
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
重铬酸钾晶体
K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体
FeSO4·7H2O
硝酸钾晶体
KNO3
CuSO4·5H2O
硫酸铜 晶体
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
盐晶体有各种颜色，有规则的几何外形;有的含有结晶水。
探究实践
碳酸钠
碳酸钠粉末
碳酸钠晶体
3.碳酸钠晶体在干燥的空气中发生变化：
Na2CO3.10H2O
1.俗称:
2.从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是：
纯碱
苏打
逐渐失去结晶水变成粉末。
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O
白色粉末
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
碳酸钠晶体易风化
探究实践
活动
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：__________。可见，碳酸钠的水溶液呈______性。
溶液变红
碱
碳酸钠的水溶液呈碱性，因此俗名称其为“纯碱”。
无色酚酞
碳酸钠溶液
纯碱是碱吗？
纯碱不是碱，属于是盐。
Na2CO3= 2Na++CO32-
碱是电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
探究实践
思考
用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
1.利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
2.碳酸钠属于盐，为什么碳酸钠的水溶液呈碱性？
溶液的碱性是由OH-决定的，
CO32-与H2O作用产生了OH-。
3.根据酸和碱的化学性质，推测碳酸钠还有哪些化学性质？
②与酸反应：
①与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
探究实践
2.能否用酚酞来检验氢氧化钠是否变质？
3.根据已学知识，有哪些方法可检验氢氧化钠是否变质？请设计实验方案。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
不能。氢氧化钠溶液呈碱性，变质后的碳酸钠溶液也呈碱性。
思考
1.敞口放置的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会产生气泡，为什么？
2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
探究实践
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中都含有CaCO3
碳酸钙(CaCO3)是白色固体，难溶于水。
一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物：
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
碳酸钙
探究实践
汉白玉华表
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品:
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面:
大理石装饰
探究实践
质地致密的碳酸钙岩石可直接用于建房。
石灰石建房
石灰窑
石灰石烧制石灰
CaCO3 === CaO ＋ CO2↑
高温
石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。
可用于实验室制取CO2气体。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
探究实践
怎样证明一块岩石是碳酸盐
稀盐酸
岩石
澄清石灰石水
气体
气体
往岩石加入稀盐酸，产生气泡；
将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2。
探究实践
思考
如何检验碳酸根离子(CO32 _)？
反应实质：
CO32-＋2H+＝H2CO3
H2CO3＝CO2↑＋H2O
Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O
方法：
加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
探究实践
氯化钠在自然界中分布广泛，我国有极为丰富的食盐资源。
盐湖
海盐
井水制盐
岩盐
盐湖捞盐
海水晒盐
氯化钠俗称食盐，化学式是 NaCl；
性质：白色固体、易溶于水、有咸味。
探究实践
你知道食盐有哪些用途？
（1）食用：调味
（2）配制生理盐水(0.9%)
（3）清洗伤口杀菌作用
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
探究实践
（3）防腐作用：腌制食品
你知道食盐有哪些用途？
腊肉 咸菜
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食物的变质和腐败都是由微生物引起的。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
主要用于制碱、制皂业和生产氯气、氢氧化钠、还广泛应用于冶金、制革、制药工业和农牧渔业等。
此外，在食品、饲料、皮革、陶瓷、玻璃、肥皂、染料、油脂、矿冶、医药等工业部门以及水处理，制冰冷藏、公路除雪等方面，工业盐都有广泛的用途。
探究实践
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
（1）现象：
（2）化学方程式：
（3）如何收集汗液？
用滴管吸取汗液。
（4）能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？
不能。只证明了Cl-,没有证明Na+
产生不溶于酸的白色沉淀。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
活动
硝酸银
NaCl的化学性质
课堂小结
一、什么是盐
1. 碳酸钠
2. 碳酸钙
3. 氯化钠
二、几种盐的性质和用途
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
迁移应用
1. 下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
D
2.下列关于碳酸钠晶体的说法错误的是（ ）
A.能除去油污，可作厨房清洁剂
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.碳酸钠晶体是一种碱
D.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
迁移应用
3.下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
4.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
迁移应用
5.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
D
板书设计
第5节 几种重要的盐（第1课时）
1.盐是酸碱反应的产物(除水外）。
2.盐是电离会产生金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物
检验CO32-:稀盐酸和澄清石灰水。
3.几种重要的盐
碳酸钠:俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
碳酸钙:石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，制取CO2。
氯化钠:调味、制生理盐水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓
谢谢
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第6节 几种重要的盐（第1课时）
考试这样考
题型一 盐的含义
角度1：判断盐
1.实验室里的化学试剂都是分类存放的,则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 ( )
A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3 C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2
角度2：名称、俗名与化学式
2.下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是( )
A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D.氧化钙、熟石灰、CaCO3
角度3：考查盐是酸碱反应的产物
3.下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（ ）
A.水 B.氢氧化钡 C.硝酸钠 D.硫酸铜
题型二 几种重要的盐的性质
角度1：碳酸钠水溶液呈碱性
4.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
角度2：碳酸钠与食盐的区分
5.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。用化学方法区别精盐和纯碱，
可以选择下列哪一种物质？（ ）
A.白酒 B.食醋 C.纯净水 D.酱油
角度3：氯化钠的性质
6.下列关于氯化钠的认识正确的是（ ）
A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产纯碱 D.结晶：冷却饱和氯化钠溶液
角度4：判断与碳酸钙反应的物质
7.小华在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈，他应从厨房中 选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
角度5：C的检验
8.某同学在家中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程及现象如图所
示，对此粉末成分判断正确的是( )
A.该粉末可能是CaCO3 B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3 D.该粉末中一定含有C
题型三 学科综合
9.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
题型五 拓展创新
10.为检验固体氢氧化钠是否变质，某同学设计了以下两种实验方案：
方案一：取少量固体样品，加水溶解后滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红
色来判断。
方案二：取少量固体样品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成
来判断。 请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案不正确的原
因是 。
（2）请你再设计一个实验，检验固体氢氧化钠是否变质：
实验操作 实验现象 实验结论
能力提升训练
1.向一定质量CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应
过程中产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图
所示。下列说法不正确的是 ( )
A.图中OA段表示生成气体的过程 B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的pH>7 D.x值为106.0
2.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
3 .侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品
12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶
解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯
中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写
离子符号)。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量
为 (结果精确至0.1g)。
参考答案
考试这样考
1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A
10.（1）二，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红； （2）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸；若观察到有气泡生成；证明该瓶氢氧化钠固体已经变质
能力提升训练
1.B 2.D 3. Na+、H+； 10.6g；
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