吉林市普通高中2023-2024学年度高一年级下学期期末调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A．酸雨的pH约为5.6
B．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．工业合成氨的过程中，若通入1mol N2和3mol H2可完全反应生成2mol NH3
2. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食品抽真空包装
B. 在铁制品表面刷油漆
C. 向门窗合页里注油
D. 用冰箱冷藏食物
3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A. NH3的质量保持不变
B. N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. H2的含量保持不变
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH3
5. 下列说法正确的是
A. 1H、2H、3H互为同素异形体
B. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
C. 与为同一种物质
D. 与互为同分异构体
6. 只用一种试剂在加热条件下，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液
7. 下列说法正确的是
A. 锌锰干电池中，锌筒作正极
B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C. 图2所示反应为吸热反应
D. 图1所示装置能将化学能转化为电能
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁，下列说法错
误的是
A. 为了使MgSO4 转化为Mg(OH)2，试剂①可以选择石灰乳
B. 使Mg(OH)2转化为MgCl2，试剂②可以选择盐酸溶液
C. 熔融无水MgCl2通电后会产生Mg和Cl2，可类比该方法电解熔融AlCl3制得Al
D. 加入试剂①后，为了分离得到Mg(OH)2沉淀，可以选择漏斗进行过滤
9. 人类很早就知道用粮食或水果发酵生产酒，下列有关乙醇说法中正确的是
A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D. 乙醇分子中有－OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
10. 人类在自然界发现和合成的物质已超过一亿种，其中绝大多数为有机化合物，下列有关有机化合物叙述正确的是
A. 淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，是同分异构体
B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C. 沼气、煤气、煤层气的主要成分都是甲烷
D. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
11. 离子方程式是化学的专业用语，下列离子方程式书写正确的是
A. 用强碱性溶液吸收二氧化氮：2NO2+2OH－=2NO3－+H2O
B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3－
C. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是
该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨
水呈碱性
形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压
小于大气压
将图中氨气改为氯气也会产生相同现象
13. 把 a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d 相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d
14. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列说法错误的是
A. A可能为H2S或NH3
B. E的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存
C. G和E的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同
D. D与F反应生成E的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为1:2
15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、CO2和H2合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ. CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O (g) ΔH1 = +41 kJ/mol
II. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= 58 kJ/mol
III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/ 436 343 a 465 413
则CO中键的键能a为
A. 826 B. 1076 C. 779 D. 538
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计下图实验装置（夹持装置略去）。
已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；
②NOCl遇水发生反应NOCl+H2O = HNO2 + HCl。
回答下列问题：
（1）装有稀硝酸的仪器名称为_______________。
（2）仪器a中反应的离子方程式为_____________________________。
（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________。
（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入________（填“Cl2”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是____________________________________。
（5）若装置a中装有含有0.01mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物，向其中滴加6mol/L的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。则反应过程中转移_______mol电子，其中CuO的物质的量b为_______mol。
17.（15分）厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。
Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号):
①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠
④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色
⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
（1）增味剂________，防腐剂________；
（2）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知在溶液中IO3－与I－可发生反应：IO3－+ 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：
①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉
⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是________。
Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图。已知C的结构简式为CH3CH2OH，E是有香味的无色油状液体。
请回答：
（3）有机物A的名称是 ______________；C含有的官能团名称是______________。
（4）有机物C与D反应生成E的化学方程式是___________________________，反应类型为_______________。
18.（14分）化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。
Ⅰ.（1）下列变化属于吸热反应的是______（填标号）。
a. 甲烷在氧气中燃烧 b．灼热的碳与二氧化碳
c．硝酸铵溶于水 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）下列过程属于化学变化的是______（填标号）。
a．石油分馏 b．煤的气化 c．煤的干馏 d．石油裂化
Ⅱ．获取能量变化的途径
（3）已知：Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH= +532.36kJ/mol ①
Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s)+9H2O(g) ΔH= +473.63kJ/mol ②
写出Na2CO3 H2O脱水反应的热化学方程式：________________。
通过实验测定。取50mL 0.55mol/L NaOH溶液和25mL 0.50mol/L H2SO4溶液进
行中和热的测定实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.4
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 30.1
4 26.4 26.2 26.3 30.7
① 近似认为0.55mo/L NaOH溶液和0.50mo/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。则中和热ΔH=______kJ/mol（保留一位小数）。
② 实验中改用60mL0.50mol/ L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会________ （填“相等”或“不相等”）。
③ 该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是_______（填标号）。
在量取硫酸时仰视计数
测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
c. 做本实验的当天室温较高
d. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
e. 将50mL0.55mol/ L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/ L的氨水
19.（12分）最简单的有机化合物甲烷是人类生产生活中重要的燃料和化工原料。
Ⅰ．一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在4L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线b表示的物质为________；5-10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=_______；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是______（填标号）。
a．分离出CH4 b．通入He c．升高温度 d．通入CO2
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
a．CO2、H2、CH4、H2O同时存在
b．v正(CO2)= 4v逆(H2)
c．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变
d．消耗22gCO2的同时生成18g H2O
Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献，下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答
下列问题：
（3）电池的负极是___（填“a”或“b”）电极，
该极的电极反应式为：_______。
命题、校对：高一化学命题组
★ 保密·启用前 ★
℃
酒化酶
A
催化剂
B
C
浓硫酸
E
KMnO4(H+)溶液
D(C2H4O2)吉林市普通中学 2023—2024学年度高一年级下学期期末调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在 7月 12日 15 :00前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3分，共 45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C B B C D B C
9 10 11 12 13 14 15
A B D D A A B
二、非选择题（4道题，共 55分）
16.（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）3Cu 8H 2NO 3 3Cu
2 2NO 4H2O（2分，不配平给 1
分，物质写错不给分）
（3）合理（1分）浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和 B中的水快
速反应再生成一氧化氮（2分）
（4）Cl2 （1分，写名称不给分）装置中充满黄绿色气体（2分）
（5）0.03 （2分） 0.005 （2分）
17.（15分）
（1）⑦ （2分） ③ （2分，写“7”、“3”不给分）
（2）①②⑤ （3分，每个 1分，出现错误答案不给分，不写①不扣分）
（3） 淀粉（2分）羟基（2分）
（4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（2分，没写 H2O 扣 1分，可逆符号或反应条件没写扣 1分）
取代（酯化）反应（2分，不写“反应”不扣分）
18.（14分）
（1）b d（2分，每个 1分，出现错误答案不给分，大写不给分）
（2）bcd （3分，每个 1分，出现错误答案不给分，大写不给分）
（3） Na 2CO3 H2O(s) Na 2CO3(s) H2O(g) H 58.73kJ mol
1
（2 分，不写“+”不扣分，△H、单位、状态、配平以上写错一处扣 1
分，写错两处不给分）
（4）① -53.9 （2分，没写负号不给分）
② 相等（2分）
③ bde（3分，每个 1分，出现错误答案不给分，大写不给分）
19.（12分）
（1）CH4 （2分，写名称也可以）
0.01mol/(L·min)（2分，没写单位或单位写错扣 1分）
cd（2分，每个 1分，出现错误答案不给分，大写不给分）
（2）c（2分，大写不给分）
（3）a （2分，大写不给分）
+ = + （2分，没配平扣 1分）
